河北省衡水市枣强县2024-2025学年高二上学期1月期末化学试题

河北枣强中学2024一2025学年上学期联考高二年级化学学科第一次则米考试 。下列事实不能用化学平衡移动部理解释的是 A.用饱和食林水除去C,中HC的过程中有少量困体析出 本试卷共8页，22题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 B.光照氯水后，氯水颜色变浅 注意事项： C将AgC体置于KI溶液中，困体慢慢变成黄色 1,答题馆，先将自己的姓名、准考证号填可在答题卡上，非将准考证号条形码粘贴在 D,密闭烧瓶内的H,1《g),H混合气体，加压后颜色变深 答题卡上的指定位置， 5.工业合成氨的反应为N(g)十3H,(g)一一2NH,()△H<0。下列说法错误的是 2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B船笔把答墨卡上对应题目的答案标号深 A.在工业合成氨时，为增大H,的转化率，充人的整多越好 凰。写在试题卷，原稿纸和答总卡上的非答题区城均无效。 B.恒容条件下充人稀有气体对NH的台成无影响 3.非选择题的作容：用签学笔直接写在答题卡上对应的答题区设内，写在试题卷，草 C.孩反应是嫡减小的成热反应，在低温时可自发进行 稿纸和容题卡上的非容题区线均无效， D,将生成的氨气分离出去，德鬓高反应物的转化率 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一井上交。 6.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应：A(g)十xB(g) 可能用到的对原子质量： 2C(g)△H,达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度，反应速率 一、选择题：本器共18小题，共50分。第1一4小题，每小题2分：第5一18小题，每小题3 随时同的变化如图质示。下列说法正确的是 分。在每小愿给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 L物质：生成物质©的反应历程和能量变化如图所承，下列说法正确的是 克程 A,8min时达到化学平衡状态 A.物质a生成物质b一定需要加热 B,反应方程式中的x一1，正反应为枚热反应 B物质n生成物质c的反应和物质b生成物质c的反应均是放热反应 C,30min时降（了语度，40min时升高了温度 C物质a,b,c中，物质b最稳定 D.0~20min内用A表示的平均反应速求为0.10mol·L,min D,物质n生成物质e的能量变化为E,一E ?一定温度下，冰品酸加水稀释过程中溶液的导电能力随加水体积变化的关系如图所承。 2.氢向酸的能量变化关系如图所示，下列说法正确的是 会4，，刻 下列说法正确的是 H 一同X0网 44 H小x 国末家 A.n,b:©三点中，a点时醋酸溶液的H中浓度最小 +H+黑e Bb点时，酸电离程度最大 A已知HF气体溶于水故热，则HF的△H,>0 C,溶液的pH:<b<e B.相同条件下，HB的△H:比H田的小 D.用CH,COOH溶薇做导电性实羚，灯泡很黯，说明CH,COOH是弱电解质 C.相同条件下，HCI的（△H+△H,)比HI的大 8.某福度下，水的调子积常数K。一1×10：。该温度下，将pH一4的H,SO,溶液与pH D.△H-△H-△H,-△H,-△H-AH<0 一9的NOH溶液混合并保持何温，忽略混合前后溶液体积变化。欧使混合溶液pH= 3.一定温度下，某恒容密闭客器中，发生反应2NO(g)+NC1(s)NaNO(m)+ 6,则HSO,溶液与NOH溶液的体积比应为 NOC(g)△H<0,下列说法正确的是 A.110 &10:1 C.19 D,911 A.NO为电解质 B.常温下，NaNO,的水溶液星酸性 C品完一2时，读反度洁到化学平南状者 D.仅适当降低温度，该反应的平衡常数减小 化学甘落第1置（共8页） 化学试题第2面共总两】。 9.实验测得O,10mol·L'NHCO溶液的pH随祖度变化的关系如图所示(OM段无沉 13,如图1所示，一种新型太阳能电池板可以直接从空气中提取水并科用光电解水产生氢 淀和气体的生成，忽略溶液体积变化)，下列说法正确的是 气，将氢气储存，用于燃料电池魅料电池的工作原理如图2所示（电解质溶液是酸 A.OM段随温度升高溶液的PH减小，眼因是HCO;水解被抑制 性)。下列说法错误的是 B,O点溶液和P点溶液的c(OH)相等 C将N点常液恢复到25℃，pH一862 D.Q点，M点溶藏均有关系式c《CO)+c(HCO)十c(HCO) 2地坊05特药西 =0.10mol·L 10.盘温下，向0.5mol/LH,S0,溶液中缓慢加入固体NOH(溶液体积不变).溶液中 H:SO,HSO,SO的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确 的是 A.电解水装置阳极的电极反应式为2H:O一4e一O1↑十4H B.感料电袍正极的电极反应式为O+4e+4H一2H,O C每转移0,2m©l电子，理论上燃料电边消耗H的体积为2.241 D.燃料电池生成的水从正极一侧流场板层挂出 14,我国科学家利用如图所示的装置处理KOH,KNO2废液，同时高效合成氨气（氨气可 从碱溶液中界发)，离子交换膜只允许OH一通过。下列说法不正确的是 电 A.Ka (H:SO,)-1X10-1:mol/L B.a点到m点发生的主要离子反应：H:SO,+OH一HSO方+H0 C,m点溶液中离子关系：c(SO)+c(HSO方》+c(OH-c(Na)+(H) D.NaHSO溶液中各离子浓度大小：c(Nn)>c(HSO)>c(SO)>c(H) 1门锅炉水垢气会降低燃料的利用率，又会影响锅炉的使用考命，因此要定期去除。往锅 护中注人NCO溶液浸泡，将水垢中的CSO转化为CaCO,再用盐酸除去。下列 说法培误的是 KOH港 A.温度升高，NCO,溶液中(OH)增大 A,电极接电谦正极 B,沉淀转化的离子方程式为C0(g)+CaS0,(s)一CaCO,(s)+S0(aq) BOH广由电极b区移向电极“区 C沉淀转化反应的平街詹数K-K,(CS0》 C.电解过程中，电极b区溶藏的pH升高 K.(CnCO,) D,电路中每转移6m©l电子时，理论上电极b区溶液的质量或少1？g D.CaCO,溶解于坐酸面CSO,不幕，是因为黄般限性强于盐酸 15流电池是储能领城的研究热点，能将剩余的电能存储起来，需要时再释成。一种损 12.常温下，用AgNO溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L-的KC,K,CO,溶液，所得 液流电池的结构和收电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是 的沉淀溶解平香如图所示（不考虑C,O的水解，图中X表示口或CO)。下列 说法正确的是 A.n点表示AC的不饱和溶液 BK,(AgC,O,)的数量饭等于10-世 A.放电时，电极室a为负极室 C,向c(C)-c(C,O)的混合液中滴入AgNO,溶液时，先产生AgCO,沉淀 B.充电时，电极室a的电极反应式为VO十e十2H+一VO D.AgC.O,(s)+2C(aq).2AgC1(s)+CO(ag)的平衡常数K-101 C放电时，H”由电极室a移向电极室b D.充电时，总反应为V0+V+H0道电V0时+V++2H 化学试题第3页（共8页】 化学试题第4页（典8面 16,港味衡大桥的防腐技术研究和应用是一个复杂且关健的工程课题。下列说法不正确 二，非选择题：本题包括4小题，共50分。 的是 19.(16分) NH,是世界上产量最多的无机化合物之一，具有广泛的用连。 回答下列问题： (1D工业上通常用M和H,来合成NH, 已知：1.H,的标准感烧热为一285.8·ma, I,N(g)+Oz(g)=2NOg)△H=+I80kJ·mo+: m.4NH(g)+50:(g)一4NO(g)+6H,0XID△H--1170k·mol. 工业合成氨的热化学方醒式为 (2)两块同种金属可与不同浓度的同种盐溶液形成浓差电池，一种以浓差电泡为电 外加电远县 销性元格娃 部，利用NH,制备高纯N,和H,的装置如图所示(MN均为石墨电极)， A,固】辅助电极的材料常用惰性轴助阳极 B图1通人的保护电流应该根据环境条件的变化进行河整 C图2丽铁桥罐上发生的反应是0十2H:O十4e一4OH D,钢铁桥墩在河水中的腐蚀比在海水中更快 CS0,4 KOH() 17.25C时，将HC气体缓慢通人0,1mal·L的氨水中，溶液的pH,体系中粒子浓度的 5所两离子交进 HCI) 对数值(g)与反应物的物质的量之比1一nN,H,0]的关系如图所示，忽略 ①乙袍中Ce电极为 (填“正“成“负“)极。 溶液体积变化，下列说法错误的是 ②电解一段时间后，丁室中KOH的浓度 (填“增大”“减小”或“不 变”)， ③M极发生的电极反应方程式为 (3)一种合成氨技术叫做哈伯法，应用此法反应达到平衡时反应物的转化率不高，若 在某温度下，2L的密闭容器中发生合战氨的反成，从的物质的量随时间的变化曲线如图 所示，用H:表示0一10mn内该反应的平均速率(H)= :从第 11mi起，岳缩容程的容积为1L,则n(N)的变化曲线为 《填图中字母)。 .码0 A.25℃时，NH·H:O的电离平衡常数为10+ B水的电离程度：P,>P,>P C.t=0.5时：e(NH)>c(C1) (4)T℃时，向体积为1L的密阁容器中如人0.8NH和01dH,发生反应 D.P所示溶液：c(C)>c(NH:)>C(H)>c(OH) 2NH,(g.一风(g)十3H(g》,30mn达到平衡时，4的体积分数为0%，则该反应的平衡常数 18.向一绝热恒容密闭容器中加人2malH:和1 mol CO,发生反应，2H(g)+CO(g) K= ,达到平衡后再加人L,4 mol NH,和3molH.平衡（填“正向“不 ,C(s)+2HO(g),容器内压强()随时间()的变化如图中曲线a所示，仅改变一个 或逆向”)移动。 条件测得压强()随时间《)的变化如图中向线b所示。下列说法正确的是 A该反应是放热反应 B.曲线法平街后压缩容器体积，平衡不移动 C.3min时曲线b条件下反应达到平衡状态 D.曲线6改变的条件是绝热改为恒围 化学试恩第5页（共8页） 化学试超第6蜀（共8页） 20.(12分) 某化学兴厘小粗的同学武测量某NSO,样品的纯度，为此进行了一系别实验. 回答下列向题： (1)用化学方程式表示S0变质的原因， (2)NSO,溶液的配制，取15.0gN,S0),样晶，配销战500ml.相应溶液 ①下图为溶液配“的部分过程，操作。应进行 次 实验现象：据荡后试管内有白色沉淀产生，还产生少量气泡。 实验分析：NHCO溶液中存在水解平衡，电离平衡和水的电离平衡，上述平衡最饱 异致了溶液中存在较多的CO, 深人探时： 自偶电离平衡，查阅资料发现HCO5能发生自偶电离，NaHCO,溶液不会自发产目 ②若存量样品时天平指针向右编移，则所配溶液浓度 (填“偏大”，“偏小”或 气体，站合以上分析，写出该自偶电离的离子方程式，并计算出平衡常数： "无影响). (3)滴定分斯，取25.00mL所配副的N5SO,溶液栽人锥形瓶中，用 22.(10分) 0.1o0amol·L-酸性KMmO,标准溶液滴定，薄定终点时消耗22,00 mL KMn0,溶液。 结是生产耐热合金，硬质合金，防腐合金，磁性合金和各种结盐的重要原料，其化合 ①下图为取用N,SO,溶液的滴定管排气泡操作示意图的是 《填速项字得)。 在医疗应用、颜料削作，航空航天技术等方有广泛的应用。湿法炼锌工业产生的错查 含有S.C0O,ZO.lO,FeO,等，可利用如图所示的工艺流程实现结的富集 SH4s00 KMa0 +Ce00,粗产品 ②达到滴定峰点时的判新依据是 ,样品中 Nn:S0,的百分含量是 液德流2 3 21.(12分) 已知①S号溶于CS: 侯氏制碱祛打破了发达国家的技术基断，获得了国际化工界的高度评价， ②结元素在“滤液2”中的存在彩式为C。: 回答下列问两： ①“除锌"过程中KMnO,被还原为MnO,1 (1)侯氏制碱法以合成氨工广的NH,和藏气CO:为原料。已知相关部分其价楼控能 ④A1KOHD1沉淀后投有再发生溶解： 数据如表所示： ⑤一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的H如表所示 共的国 H-H 全溪氯飘化物 FcOID.FXO.CoH).CON). AKOI 能/]·m广91 45 46 开蚧气突的日 生1 6,5 04 计算合战氢反应的培变：N,(g)+3H:(g)一2NH,(g)△H= 光全鼠旋(c-1.0×104/L3的pl 1,2 &3 身，2 2,1 4.7 (2)向饱和食盐水中通人NH,和CO,可析出NaHCO品体，过滤并加热品体可制得 目答下列问题： 纯碱， (1)“授取”的目的是 ①写出溶液中析出NaHCO,的化学方程式， (2)“酸浸时，浸取C,0的离子方程式为 海水，血液等都含有HCO,能起到维持询水和直液PH较小范围内变化的作用 (3)“测节H“时·pH的取值范调是 原理是 (4)若“除锌时控制H一5,0，写出发生反应的离子方程式： (3)分析常温下0.0015mo·L1NaHC0,溶液中的平衡关系. 已知：常温下，HCO的电离常数1K,=4×101,Ke=6×10-u:K.(CaC0,) (5)利用上述表格数据，计算Co(OH):的Kw= =3×10- ①水解平衡：离子方程式为 ②电离平衡，HCO一CO+H,结合水解平衡，判断NHCO,溶液显 (填“服"或“碱”)性， ③为继续探究溶被中是否存在其他平衡，进行如图所示的实验。 化学试敬第7面（持8页]归 化学试题第然药共8面)