江西省宜春一中2024-2025学年高二上学期1月期末考试化学试题（强基班）

宜春一中2024—2025学年第一学期高二年级期末考试 强基班化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 B-11 N-14 Cl-35.5 Mg-24 Na-23 Al-27 Mn-55 Cr-52 一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 1. 化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是（ ） A. “深海一号”母船海水浸泡区的铝基可保障船体不易腐蚀 B. 高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式为电能→化学能 C. 华为新上市的mate60 pro手机引发关注，其芯片材料是SiO2 D. “北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质遇水能缓慢反应放出H2 2.下列化学用语表达正确的是 （ ） A.C1的价电子排布式： B.空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 C.分子中，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为键 D.的VSEPR模型： 3.下列叙述正确的是（ ） A. 的键能小于2倍的N—N的键能 B.所有原子轨道都具有一定的伸展方向，故所有共价键都具有方向性 C. 原子各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7 D.红外光谱法可测定分子的化学键、官能团及相对分子质量等 4.若某元素原子处于能量最低状态时，原子的最外层电子数为2，价层电子数为5，下列关于该元素的叙述正确的是（ ） A.该元素原子的M层有11个电子 B.该基态原子获得能量被激发的过程中，会产生暗背景亮线的原子光谱 C.该元素是副族元素，位于元素周期表的d区或p区 D.该元素基态原子的价电子排布式为 5．UTG玻璃是折叠手机不可或缺的材料，2023年11月19日我国首条生产线正式投产，填补了国内高端显示材料领域的空白。生产UTC的主要原料含有Q、X、Y、Z、W等原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Q与W同主族，Q的价层电子排布为，可用于生产光导纤维，Y单质燃烧时火焰呈黄色，Z是地壳中含量最多的金属元素，为两性氧化物。下列说法正确的是（ ） A．原子半径：Y<Z<W B．第一电离能：Y>Z C．Y位于d区第三周期ⅣA族 D．电负性：Q<X 6.2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的科学家。点击化学的代表反应为铜（[Cu]）催化的叠氮—炔基Husigen成环反应，其原理如图。下列说法错误的是（ ） A.上述循环中H+是中间产物之一 B.上述循环过程中只有极性键的断裂和形成 C.Cu能降低反应的活化能，但不改变总反应的焓变 D.中间产物中N采取、杂化 7.二硫代磷酸酯的分子结构如图，下列说法错误的是（ ） A.原子半径： B.二硫代磷酸酯中C—O的极性大于C—S C.该分子含有手性碳原子，可与水形成氢键 D.该分子含有的键数目与键数目之比为2:23 8.(三氟化硼)熔点-127℃，沸点-100℃，水解生成(硼酸，结构如图1)和(氟硼酸)。已知冰的结构如图2，可知每个分子可形成2个氢键，下列说法不正确的是（ ） A.和中心硼原子杂化方式不同 B.1mol晶体含有6mol氢键 C.显酸性原因：+ D.是非极性分子，且沸点高于 9. 化合物M是一种新型超分子晶体材料，由X、18-冠-6、以为溶剂反应制得(如图)。下列叙述正确的是（ ） A. 组成M的元素均位于元素周期表p区 B. M由X的高氯酸盐与18-冠-6通过氢键结合生成 C. M中碳、氮、氯原子的轨道杂化类型均为 D. M的晶体类型为分子晶体 10. 根据如图所示，下列说法错误的是( ) A. 第三周期某元素基态原子的前5个电子的电离能如图1所示。该元素是Mg B. 铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示，1个铝原子周围有8个镁原子最近且等距离 C. 图4所示是的部分结构以及其中H-N-H键键角，键角比大与中N原子的孤电子对转化为成键电子对有关 D. 立方BN晶体晶胞结构如图5所示，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为anm，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为 11. 下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 向某补血口服液中滴加酸性溶液 酸性溶液紫色褪去 该补血口服液中一定含有 B 向饱和溶液中滴加一定量的浓溶液 溶液变浑浊同时产生气泡 发生反应： C 向溶液中滴加几滴溶液，观察现象，再滴加氯水直至过量 开始无现象，加入氯水后溶液变红，过量后红色消失 氯水具有氧化性和漂白性 D 向的水溶液中滴加硝酸银溶液 无明显现象 该配合物中的配位数是3 A. A B. B C. C D. D 12. 利用计算机技术测得在甲、乙两种催化剂作用下由正丁烷(g)制备1-丁烯(g)的反应历程如下，其中甲、乙催化剂表面的物种均用*号标注，过渡态均用TS表示，下列说法中正确的是（ ） A. 选用催化剂甲时的最高能垒(活化能)为 B. 选用催化剂乙时，相对能量从的过程为正丁烷的吸附过程 C. 为放热反应 D. 若只从平均反应速率快慢角度考虑，生产中适宜选用催化剂甲 13. 一种以为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ） A. 放电时，负极反应式为： B. 充电时，电源的正极应与Mg箔连接 C. 充电时，外电路中通过0.2mol电子时，阳极质量变化2.3g D 放电时，通过离子交换膜从左室移向右室 14. 25℃时，用HCl气体调节0.1mol·L-1碱BOH的pH，体系中粒子浓度的对数值(1gc)、反应物的物质的量之比的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列说法正确的是（ ） A. 25℃时，BOH的电离平衡常数为10-9.25 B. t=0.5，2c(H+)+c(BOH)=2c(OH-)+c(B+) C. P1所示溶液：c(C1-)<0.05mol·L-1 D. P2所示溶液：c(B+)<100c(BOH) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15.（16分）I. 近日，济南大学原长洲教授制备了一种高性能的钾离子电池负极材料(Bi-MOF)，反应可简单表示为Bi(NO3)3·5H2O+BTCBi–MOF。回答下列问题： （1）Bi(NO3)3中阴离子的立体构型为___________。基态O原子核外成对电子数与未成对电子数之比为___________。 （2）BTC分子中组成元素C、N、O的电负性由大到小排序为___________。 （3）冠醚是皇冠状的分子，可用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。18-冠-6(18指C、O原子总数为18，6指氧原子数)与钾离子形成的超分子结构如图所示。 已知：超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。超分子定义中的分子是广义的，包括离子。 ①冠醚分子中C原子的杂化类型为___________。 ②下列叙述正确的是___________(填字母)。 A．含该超分子的物质属于分子晶体 B．冠醚可用于分离不同的碱金属离子 C．中心碱金属离子的配位数固定不变 D．冠醚与碱金属离子之间形成离子键 （4）铝离子电池的其中一种正极材料为AlMn2O4，其晶胞中铝原子的骨架如图所示。 ①晶体中与Al距离最近的Al的个数为___________。 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，如图中原子1的坐标为()，原子2的坐标为()，则原子3的坐标为___________。 II.吡啶（C5H5N）是含有一个氮杂原子的六元杂环化合物。可以看作是苯分子中的一个（CH）被N取代的化合物，故又称氮苯，结构如图。 （5）已知吡啶的空间结构与苯相似，则吡啶中N原子的价层孤电子对占据__________（填字母）。 A.sp杂化轨道 B.sp2杂化轨道 C.2s轨道 D.2p轨道 （6）在水中的溶解度，吡啶远大于苯，主要原因是： ①____________________；②__________________________________________________________。 16.（14分） 将转化为CO、等燃料，可以有效的缓解能源危机，同时可以减少温室气体，实现“双碳目标”。 （1）t℃时，还原的热化学方程式如下： Ⅰ. kJ⋅mol-1 Ⅱ. kJ⋅mol-1 已知反应I、Ⅱ的平衡常数分别为、。由盖斯定律可知，与2mol反应生成的热化学方程式为___________，___________(用、表示)。 （2）若反应Ⅰ的正反应活化能表示为E kJ⋅mol-1，则E___________41(填“>”“<”或“=”)。 （3）t℃，向10L密闭容器中充入1 mol和2.5 mol，发生反应Ⅰ，5min达到平衡时，测得CO的物质的量为0.5mol。 ①平衡时CO的体积分数=___________ ②下列措施既能加快反应速率又能提高的平衡转化率的是___________。 A．升高反应温度 B．增大的浓度 C．分离出CO D．缩小容器容积 ③t℃，向10L密闭容器中充入2mol和一定量的，发生反应Ⅰ，两种气体的平衡转化率(a)，与起始反应物的物质的量之比的关系如图所示： 能表示平衡转化率曲线是___________(填或)； ④在t℃，压强为P时，___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)（填具体数值）。 17.（14分）三氯化铬（）是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室制取的反应为，其实验装置如图所示： 已知：①（俗称光气）有毒，遇水发生水解；②碱性条件下，可将氧化为；酸性条件下，将还原为。回答下列问题： （1）基态原子的简化核外电子排布式为_____________。 （2）无水的作用是_______________________。 （3）装置E用于收集产物。实验过程中若D处出现堵塞，可观察到的现象是________________________；可通过_____________（填操作）使实验继续进行。 （4）装置G中发生反应生成两种盐的化学方程式为________________________________________。 （5）测定产品中质量分数的实验步骤如下： Ⅰ.取5g产品，在强碱性条件下，加入过量的30%溶液，小火加热使完全转化为，继续加热一段时间； Ⅱ.冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸（浓磷酸的作用是防止指示剂提前变色），使转化为，再加适量的蒸馏水将溶液稀释至100mL; Ⅲ.取25.00mL溶液，加入适量浓硫酸混合均匀，滴入3滴试亚铁灵作指示剂，用新配制的的标准溶液滴定，溶液由黄色经蓝绿色变为红褐色即为终点，重复2-3次，平均消耗标准溶液21.00mL（已知被还原为）。 ①该样品中的质量分数为_________%（保留小数点后两位）。 ②下列操作将导致产品中的质量分数测定值偏低的是___________（填字母）。 A.步骤Ⅰ中未继续加热一段时间 B.步骤Ⅲ中所用溶液已变质 C.步骤Ⅱ中未加浓磷酸 D.步骤Ⅲ中读数时，滴定前俯视，滴定后平视 18．（14分）四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品。一种以钼精矿(主要含)，还有Cu、Fe的化合物及等)为原料制备四钼酸铵同时得到副产品绿矾的流程如下： 回答下列问题： （1）铁元素的价电子排布图为 。 （2）焙烧渣中的在“碱浸”时转化为，反应的离子方程式为 。 （3）“净化”时加入溶液，是为了除去残留的和。研究表明，该溶液中和pH的关系为：，若控制溶液的pH=3.9，此时溶液中的浓度为 (已知FeS的)。 （4）“沉淀”时生成的离子方程式为 。 （5）从溶液到晶体的“一系列操作”为 、 、过滤、洗涤、干燥。 （6）该流程中产生的工业废气和可以回收利用，实验原理如图。装置a中溶液的作用是 ，装置b电解过程的阴极反应式为 。 宜春一中2024—2025学年第一学期高二年级期末考试 强基班化学答案 1、 选择题（共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A A C D D B C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B B D B B A C 二、非选择题（共58分） 15.（16分）（除标明外，每空2分） （1）①. 平面三角形 （1分） ②3∶1(1分) （2）O>N>C （1分） （3） ① sp3 （1分） ②. B （4） ①. 4 ②. () （5）B （6）①吡啶能与H2O形成分子间氢键 ②吡啶和H2O均为极性分子，相似相溶，而苯为非极性分子。 16.（14分）（1） ①. kJ·mol-1 ②. （2）> （3） ①. 或14.3% ②. AB ③. ④. 0.25 17.（14分） （1）【Ar】3d54s1 (2)防止G中水蒸气进入E及C装置 （3）A中导管内液面上升 对D处稍加热 （4）COCl2+4NaOH=Na2CO3+2NaCl+2H2O (5)①88.76②AC 18．（14分）（除标明外，每空2分） （1） ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑↓ 3d 4s （2） （3） （4） （5）蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分） （6）吸收废气中的，将其转化为 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 宜春一中2024—2025学年第一学期高二年级期末考试 强基班化学答案 1、 选择题（共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A A C D D B C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B B D B B A C 二、非选择题（共58分） 15.（16分）（除标明外，每空2分） （1）①. 平面三角形 （1分） ②3∶1(1分) （2）O>N>C （1分） （3） ① sp3 （1分） ②. B （4） ①. 4 ②. () （5）B （6）①吡啶能与H2O形成分子间氢键 ②吡啶和H2O均为极性分子，相似相溶，而苯为非极性分子。 16.（14分）（1） ①. kJ·mol-1 ②. （2）> （3） ①. 或14.3% ②. AB ③. ④. 0.25 17.（14分） （1）【Ar】3d54s1 (2)防止G中水蒸气进入E及C装置 （3）A中导管内液面上升 对D处稍加热 （4）COCl2+4NaOH=Na2CO3+2NaCl+2H2O (5)①88.76②AC 18．（14分）（除标明外，每空2分） （1） ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑↓ 3d 4s （2） （3） （4） （5）蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分） （6）吸收废气中的，将其转化为 1 学科网（北京）股份有限公司 $$