山东省济南市2024-2025学年高一上学期1月期末质量检测化学试题

绝密★启用并使用完毕前 2025年1月济南市高一期末学习质量检测 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自已的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本 试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Cl35.5Fe56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.中国文化对人类文明贡献巨大。下列关于古代研究成果的说法不合理的是 A.《天工开物》记载：“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指CaO B.《神农本草经》记载：“石硫黄(S)能化…银、铜、铁，奇物”，这句话体现了“石硫黄”的氧 化性 C.《新修本草》关于“青矾(FS0,·7H,O)”的记录为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉疏 璃，…，烧之赤色。”据此推测，赤色物质为FeO, D.《开宝本草》关于制作“铁华粉”的记录为：“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐 水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣.”由此判断“铁华粉”是指醋酸 亚铁 2.下列关于物质分类的说法正确的是 A生产豆腐时向豆浆中加人的硫酸钙属于弱电解质 B.激光打印机碳粉中添加的四氧化三铁属于氧化物 C.用于洗涤餐具和炊具上附着油污的碳酸钠属于碱 D.用于去除污水中重金属离子的纳米铁粉属于胶体 3.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.7.8 g NazO2中所含的阴离子数目为0.2N B.1.0L0.5mol·L1K:SO,溶液中含有的氧原子数为2N C.一定温度下，44gCO2和N,O混合气体中含有的分子数为NA D.标准状况下，11.2LCl,溶于水，溶液中C,CO和HC1O微粒数目之和为N 高一化学试题第1页（共7页） 4.下列关于化学实验的叙述中正确的是 A实验室取用金属钠时，多余的金属钠可以放回原试剂瓶 B.浓硫酸不慎滴到皮肤上，用大量水冲洗后涂抹碳酸钠溶液 C.容量瓶瓶身上标有物质的量浓度，用于配制相应浓度的溶液 D.蒸发结品应在加热的同时不断搅拌直至蒸发皿中没有液体剩余 5.下列关于电解质和离子反应的说法中正确的是 A.有电解质参加的化学反应一定属于离子反应 B.离子反应一定能使溶液中离子的总数目减少 C.HCI溶于水时，不需要通电就能电离成H+和CI D.SO2溶于水所得溶液能导电，所以SO,是电解质 6.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.使石蕊变红的溶液：NH、Ca+、CCIO B.使酚酞变红的溶液：Na*、K+、CO、CI C.无色透明的溶液：K+、Na+、SO.不h0 D.加KSCN变红的溶液：K+、SO、CI、OH 7,对下列四种溶液分别进行相应操作，不会出现相应现象的是 选项 溶液 操作及现象 A BaCl2溶液 通人CO:变浑浊，继续通人CO,,沉淀消失 B 饱和Na,CO,溶液 通人CO,变浑浊，继续通人CO:,沉淀不消失 Ca(ClO),溶液 通人CO,变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 通人CO2变浑浊，继续通入CO,沉淀消失，再加人足量 D 澄清石灰水 NaOH溶液，又变浑浊 8.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是 A.有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应 B.在氧化还原反应中，金属阳离子不可能做还原剂 C.当元素处于最高价态时，一定能表现出很强的氧化性 D.Z分别与浓硫酸和稀硫酸反应时，浓硫酸和稀硫酸均体现酸性和氧化性 9.部分硫元素或铁元素的“价一类”关系如图所示。 化合价 下列叙述正确的是 +6 +5 A.b不是我国合法的食品添加剂 B.含2moli的溶液最多能氧化1molb C.1nold与足量a充分反应转移2mol电子 2 D.常温下，将56gd投人足量c的浓溶液中，反应 转移3mol电子 单质氧化物做 单质碱氧化物硝酸盐 高一化学试题第2页（共7页） 10.由下列事实或现象能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 A 取一小块钠加人CuSO,溶液中，无红色固体出现 还原性：Na<Cu 向某溶液中加人Ba(NO,)1溶液和稀盐酸，产生白 B 该溶液中可能含有SO 色沉淀 将有色鲜花放在盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻 c 氯气具有源白性 璃片，鲜花褪色 向无色溶液中加人足量稀盐酸，产生能使澄清石灰 0 该溶液中一定含CO 水变浑浊的无色无味气体 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全 部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列图示的实验或操作不能达到实验目的的是 A B C 开关 c0(C0】 SO: 有 塑料板 NaOH NaOH 体阔 溶液 溶液 大理石和稀盐酸制备CO: 加热金属钠 除去C0中的CO: 收集S0,气体 12.利用黄铜矿（主要成分CuFeS,,其中S的化合价为一2）制备绿矾(FeSO,·7H:O)的流程 如下。 HS0、O 试剂X 黄铜矿粉→氧化→还原一 过滤 →FeS0溶液→操作一→绿矾 细菌 滤渣 下列说法错误的是 A.试剂X为Fe B.获得绿矾的“操作”为蒸发结晶 C.“过滤”用到的主要玻璃仪器有三种 D.若CuFeS,完全被氧化为硫酸盐，则反应中O,与CuFeS:.的物质的量之比为17：4 13.下列离子方程式正确的是 A.过氧化钠与水反应制氧气：2NazO2十2H,0=4Na+4OH厂+O1↑ B.用FcCl,溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe++Cu=Fe+十Cu种 C.向一定量稀硝酸中加人少量铁粉：3Fe十8H++2NO;=3Fe2+2NO↑+4H,O D.硫酸型酸雨的形成过程中存在：2H,S0,+O,=4H十2SO 高一化学试题第3页（共7页） 14.亚氯酸钠(NaClO,)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。 制备亚氯酸钠的流程如下。 SO H:Oz 下列说法正确的是 NhC10tH,S0厦应可]→C10: +反应②→产品 A,反应①中，氧化剂与还原剂的物质的 NaHSO. NaOH 量之比为2：1 B.反应②中使用的H2O2也可以用NaClO,代替 C.不考虑物质损失，消耗SO,和H,O,的物质的量相等 D.不考虑物质损失，制得1 mol NaClO/,共转移4mol电子 15.工业上把Cl:通入冷NaOH溶液中制得漂白液（有效成分为NaCIO).某化学小组在一定 温度下将Cl2缓缓通人NaOH溶液中，ClO、ClO;等离子的物质的量n与时间：的关系 曲线如图所示。下列说法错误的是 A.参加反应的NaOH与Cl:的物质的量之比一定为2：1 n/mol CIO B.t:~t,min,ClO的物质的量下降的原因可能是 3C10-=2C1-+C10, CIO dmin C.a点时溶液中n(NaCl):n(NaClO,):n(NaClO)=5:1￥1 D.使用漂白液时，向漂白液中通人适量SO,,可以增强漂白效果 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(10分)实验室欲用NaCl固体配制1.0mol·L-1NaC1溶液240mL。 回答下列问题： (1)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 (2)下图是精确配制1.0mol·L-1NaC溶液的几个步骤，其中操作正确的有 (填标号)。 【I称重 Ⅱ溶解并冷却 Ⅲ转移溶液 V洗涤 V转移洗涤液 M注水定容 Ⅻ摇匀 (3)步骤I中称得NaCl g(结果保留四位有效数字)。 (4)玻璃棒在步骤Ⅱ中的作用是 (5)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）？ ①没有进行步骤V ②在步骤V中不慎有少量液体流到容量瓶外 高一化学试题第4页（共7页） 17.(12分)某化学兴趣小组为制备并探究S0,的性质，按下图所示装置进行实验。 浓硫酸 KMnO HS溶 NaOH 溶液 溶液 回答下列问题： (1)盛放Na,SO,固体的仪器名称是 装置A中发生反应的化学方程 式为 (2)反应后装置B中溶液的酸性将 (填“增强”“不变”或“诚弱”)。 (3)装置C中的现象是 ,体现了SO2的 性。 (4)装置D中发生反应的化学方程式为 (5)装置E中的现象是 ,体现了SO2的 性。 (6)装置F中NaOH溶液的作用是 ,倒置漏斗的作用是 18.(12分)随着科学技术的进步，对含有氮元素的物质过量排放导致的废气、废水等问题得到 了更好地解决。 回答下列问题： I,NH,催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可有效 降低柴油发动机在空气过量条件下的NO.排放，其工作原理如图所示： 原素水溶液 0 氧化处理后的尾气 (NO、0等) 5 ⊙N、HO: ◆ 尿素热分解 SCR催化反应器 (1)尿素[CO(NH:)2]水溶液热分解为NH,和CO2,该反应的化学方程式为 (2)在催化剂的作用下，NH,还原NO2转化为无污染的N:和H,O,对尾气实现绿色化 处理，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是 (3)尿素溶液浓度影响NO,的转化，测定溶液中尿素(M=60g·mo)含量的方法 如下： 取60g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH,,所得NH,用过量的0.25L2mol,L1 H,SO,溶液吸收完全，剥余H,SO,用0.35L1mol·L1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中 溶质的质量分数是 %(结果保留三位有效数字) 高一化学试题第5页（共7页） Ⅱ.采用NaClO氧化法可除去氨氮废水中的含氮化合物，原理如下： 含NH时的废水NaClo 效程0→含余氯废水一 试剂X 过程② +达标废水 (1)过程①加人NaClO溶液可将NH时转化为无毒的N2,将该转化过程中涉及的离子方 程式补充完整： CIo-+ NH= N↑+ C+ (2)含余氯废水的主要成分是NaCIO和HCIO,将余氯转化为CI,试剂X可选用 (填标号)。 a.KOH b.Na2SO, e.KMnO d.NaCl (3)检验处理后达标废水中NH时是否除尽的实验操作是 19.(12分)LiCo02是锂离子电池的一种正极材料。以含结废料（主要成分Co0、C0:01,含有 少量F©O、Al,O,杂质)和锂辉石精矿（主要成分Li2O)为原料制备LiCoO2的流程如下： H:SO. Na:CO 锂辉石精矿 酸没 除杂 沉 ①HSO②H,0, 氨水 NHHCO LiCO, 含结废料 酸溶 调pH 沉结 -CoCO, 合成 滤渣 滤液 (1)锂辉石精矿“酸浸”反应的化学方程式为 (2)制备Li2CO,的同时能得到副产品 (填化学式)，洗涤Li,CO,沉淀时应用热 水，说明Li2CO,的溶解度随温度升高而 (填“增大”或“减小”)。 (3)“调pH”产生的滤渣的主要成分是 (填化学式). (4)“酸溶”中HO:的作用是 (填“氧化剂”或“还原剂”)，反应中氧化剂与还原剂 的物质的量之比为 ,不能用浓盐酸代替硫酸，因为C0,O,与盐酸反应生成CL,该反应 的离子方程式为 (5)高温下在空气中合成产品LiCo0,的化学方程式为 高一化学试题第6页（共7页） 20.(14分)碳酸亚铁(FeC0,白色固体，难溶于水)是生产补血剂的重要原料，实验室制取 FeCO,的装置及操作过程如下。 0.8 mol-L 稀盐酸、 FeC溶液 I mol-L CaC0,固体 试剂a Na,CO,溶液 乙 丙 先将装置丙中左侧导管移出液面通人一段时间气体，再向足量Na,CO,溶液(pH=11.9) 中通人一段时间C0,至其pH为T,滴加一定量FcCl,溶液产生白色沉淀和无色气体，过滤、 洗涤、干燥，得到FeCO,固体. 回答下列问题： (1)盛放稀盐酸的仪器名称是 ;甲装置发生反应的离子方程式为 :试剂 a是 (2)不可用酸性高锰酸钾溶液检验FεCl:溶液中的金属阳离子的原因是 (3)丙装置先将导管移出液面通人一段时间气体的目的是 ,反应中产生的无色气 体是 (填化学式). (4)检验白色沉淀是否洗涤干净的操作是 (5)若100mL0.8mol·L1FcCl,溶液完全反应，最终得到5.0gFcC0,固体，则产率 为 %[产率=（实际产量/理论产量）X100%,结果保留四位有效数子」. 高一化学试题第7页（典7页）