测试04 物质的性质与应用IV 常见的酸、碱、盐-【上好课】2025年中考化学一轮复习讲练测（山东专用）

主题一 物质的性质与应用VI 测试04 常见的酸、碱、盐 （试题分值：100分 测试时间：60分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分.每小题只有一个正确答案) 1．（24-25九年级上·山东淄博·期中）下列物质属于盐的是 A．CH3COOH B．MnO2 C．Ca(OH)2 D．CaCl2 2．（24-25九年级上·山东泰安·期中）下列关于酸的说法错误的是 A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性 B．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈 C．如果浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上氢氧化钠溶液 D．稀硫酸能与氯化钡（）反应生成硫酸钡（）沉淀，而盐酸不能 3．（24-25九年级上·山东潍坊·阶段练习）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．氢氧化钙和氢氧化钠溶液都显碱性，都能改良酸性土壤 B．金属与酸反应能生成气体，所以与酸反应生成气体的物质一定是金属 C．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定属于中和反应 D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 4．（24-25九年级上·山东聊城·阶段练习）核心素养是学科育人价值的集中体现。下列对核心素养中的内容认识错误的是 A．化学观念：金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以物理性质存在明显差异 B．科学思维：Al与稀盐酸反应生成，所以Fe也能与稀盐酸反应生成 C．科学探究与实践：利用滴加氯化钡溶液的方法鉴别稀盐酸和稀硫酸 D．科学态度与责任：为实现碳中和，减少使用化石燃料，积极研发绿色能源 5．（24-25九年级上·山东济南·阶段练习）下列化学反应的化学方程式中，错误的是 A．氧化铁和稀盐酸反应： B．氢氧化钠溶液在空气中变质： C．镁条在氧气中燃烧生成白色固体： D．铁丝与稀硫酸发生反应： 6．（24-25九年级上·山东聊城·阶段练习）表中所列物质名称、俗称以及分类对应都正确的是 选项 物质名称 俗称 分类 A 氧化钙 熟石灰 氧化物 B 氯化钠 火碱 碱 C 汞 水银 金属单质 D 碳酸钙 生石灰 盐 A．A B．B C．C D．D 7．（24-25九年级上·山东淄博·阶段练习）分离、提纯是化学实验的重要环节。下列实验设计不能达到实验目的的是 实验目的 实验设计 A 除去CO中的少量H2O和CO2 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液 B 除去NaCl固体中的少量Na2CO3 先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶 C 除去KNO3溶液中的少量K2SO4 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤 D 除去铜粉中混有的少量铁粉 先加入足量稀硫酸，再过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 8．（24-25九年级上·山东济南·期中）下列设计的实验不能达到实验目的的是 A．证明生石灰遇水放热 B．除去中混有的HCl C．验证二氧化碳与水发生了反应 D．蒸馏法淡化海水 9．（24-25九年级上·山东烟台·期中）分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A．中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B．化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C．由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 D．碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液 10．（24-25九年级上·山东聊城·阶段练习）以下是摘录小艾同学记录的部分实验现象，其中有错误的是 A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B．向石灰水中滴加紫色石蕊试液，溶液变成蓝色 C．将浓盐酸敞口一天后测其酸碱度，发现pH的数值变小了 D．气体通入紫色石蕊试液中，试液变成红色 11．（24-25九年级上·山东泰安·期中）下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A．宏观：有气体或水生成的反应，一定是复分解反应 B．微观：烧碱和熟石灰化学性质相似，因为两者在溶液中都能解离出 C．变化：等质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D．实验：用湿润的试纸测定稀硫酸的，结果会偏小 12．（24-25九年级上·山东济宁·期中）下列图像能正确反映对应变化关系的是（   ） A．图Ⅰ表示向一定量的盐酸和硫酸混合溶液中不断加入溶液 B．图Ⅱ表示向一定量的稀盐酸中不断滴加水 C．图Ⅲ表示向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，d点溶液的 D．图Ⅳ表示在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量的水 13．（24-25九年级上·山东烟台·期中）中和反应应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是 A．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．生石灰用于加热即热食品 14．（24-25九年级上·山东济宁·期中）化学与生产生活息息相关。下列有关说法中，不合理的是（   ） A．焙制面包时加入小苏打做发酵粉 B．农业上常用烧碱中和土壤的酸性 C．焊接铁制品时用稀硫酸消除铁制品表面的铁锈 D．医疗上用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 15．（24-25九年级上·山东泰安·期中）下列图象能正确反映其对应的实验操作的是 A．室温下向的稀硫酸中不断加水 B．实验室电解水 C．某温度下，向一定量的硝酸钾饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体 D．向一定质量盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液 16．（24-25九年级上·山东泰安·期中）规范操作是实验成功的保证。以下实验基本操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．测定溶液的 C．移走蒸发皿 D．称量氢氧化钠 17．（24-25九年级上·山东济南·期中）物质的性质决定其用途。下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是 A．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 B．金属铜用来作导线 C．稀盐酸用于除铁锈 D．可用锌粒与稀盐酸反应制取氢气 18．（24-25九年级上·山东临沂·期中）下列方程式书写正确的是 A．C+O2CO2↑ B．2Mg+O22MgO C．Cu+O2CuO2 D．CuSO4+NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 19．（2023·山东临沂·二模）化学与人类的生活密切相关。下列说法错误的是 A．患夜盲症是人体缺乏维生素C引起的 B．使用可降解塑料可减少“白色污染” C．用灼烧闻气味的方法区别棉纤维和羊毛纤维 D．磷酸二氢铵[NH4H2PO4]和硝酸钾[KNO3]是两种常用的复合肥 20．（2024·山东济宁·中考真题）利用下列仪器（非玻璃仪器任选）不能完成的实验是 A．测定稀盐酸的 B．除去氯化钠溶液中的泥沙 C．探究温度对硝酸钾溶解性的影响 D．探究铵态氮肥碳酸氢铵的热稳定性 二、综合应用题（本大题共6个小题，每空1分） 21．（4分）（24-25九年级上·山东烟台·期中）化学来源于生活又服务于生活，它为满足人类不断增长的物质、精神需求作出了巨大的贡献。 (1)下列物质中可用于治疗胃酸过多的药物有(填序号) 。 A．氢氧化铝      B．碳酸钙粉末     C．氯化钠     D．氢氧化钠      E.氧化铜 写出上述胃药中碱与胃酸反应的化学方程式 ，选择一种不能治疗胃酸过多的药物，说明不能使用的理由 。 (2)某地区常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如表。该地区某农田土壤为弱碱性，则该农田比较适合种植的下列农作物是 。 农作物 茶树 油菜 小麦 萝卜 土壤pH 5.0～5.5 5.8～6.7 6.0～7.0 7.2～7.5 22．（7分）（24-25九年级上·山东青岛·期中）《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。“创新”小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】 ①BaCl2溶液呈中性； ②碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物。 【任务一】废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种 【实验设计与实施】 【任务二】废液中碳酸钠含量测定 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液。 ①_______ 废液中有Na2CO3 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，滴加②_______ ③_______ 废液中有NaOH (1)填写表中的空白① 、② 、③ 。 “创新”小组设计了如图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D共增重2.2g。 (2)锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是 。 (3)装置E的作用是 。 (4)装置B的作用是 ，如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量 (填“偏大”或“偏小”)。 23．（5分）（23-24九年级上·山东济南·期末）化学研究的主要任务之一是认识物质，小雪和小童对NaOH展开了一系列探究活动。 (1)活动一：探究NaOH与稀盐酸能否发生化学反应(实验过程如图所示，设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。 ①小雪同学向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液颜色为 ，得出NaOH溶液与稀盐酸发生了反应的结论。 ②小童同学向丁中滴入AgNO3溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此她认为NaOH溶液与稀盐酸反应生成了NaCl，小雪认为小童的结论不合理，理由是 。 ③小雪和小童进一步讨论后认为，如果在室温下测得乙中的溶液的pH 7(选填“>”“<”“=”之一)时，则能证明有NaCl生成。 (2)活动二：了解NaOH的制备 工业上，可以通过电解饱和食盐水的方法获得NaOH，该反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+X↑，则X的化学式为 。现要制备20%的NaOH溶液200g，至少需要20℃下饱和NaCl溶液 g(已知20℃时NaCl的溶解度为36g)。 24．（4分）（23-24九年级下·山东济南·期中）Ⅰ.实验室中有一瓶标签为氢氧化钠溶液的药品，化学小组的同学欲利用它来和盐酸反应，以探究中和反应的知识。 (1)要想根据明显的实验现象来完成目的，还需要借助另一种药品，可选择 (填选项序号之一)。 ①氯化钠溶液     ②硝酸银溶液    ③酚酞试液     ④硝酸钾溶液 (2)在实验过程中，小红发现在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，有少量气泡冒出。她猜想出现气泡的原因可能是 。 (3)为了进一步验证小红的猜想，小明另取部分此氢氧化钠溶液于烧杯中，加入酚酞试验之后再向其中加入足量氯化钙溶液。最终小明发现在烧杯中出现白色沉淀且溶液变为红色，说明此氢氧化钠溶液 (填选项序号之一)。 ①没有变质      ②部分变质      ③全部变质 烧杯内发生反应的化学方程式为 。 25．（5分）（2024·山东泰安·三模）化学是认识、改造和应用物质的科学。高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产，某兴趣小组按如图所示实验步骤，模拟工业流程制备高纯碳酸钙，请结合下列信息回答相关问题： (1)“酸溶”过程中，将一定浓度的盐酸缓慢加入粉碎后的优质石灰石中，同时搅拌，搅拌的目的是 ，酸溶过程中发生的化学反应的方程式为 。 (2)“操作“1”操作“2”步骤中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (3)“操作“2”中分离得到的NH4Cl，在农业上可用作 。 (4)写出转化过程中的化学方程式： 。 26．（6分）（2023·山东枣庄·模拟预测）酸碱盐知识应用于生产生活的方方面面 (1)配制溶质质量分数为10%的稀盐酸 ①实验需要溶质质量分数为10%的稀盐酸200mL（密度为1.05g/mL）需要溶质质量分数为20%（密度为1.125g/mL）的浓盐酸的体积 mL（结果精确到0.1），水的体积 mL； ②下列叙述正确的是 A．量取浓盐酸时，仰视读数，导致最终稀盐酸溶质质量分数偏大 B．量取水时，仰视读数，导致最终稀盐酸溶质质量分数偏大 C．在混匀过程中，将浓盐酸倒入盛有水的大量筒中 D．将配好的溶液，装入到贴好标签的广口瓶中 (2)有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成。为探究其组成，同学们查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性。他们经过思考设计并进行了以下实验： 请分析实验过程，回答下列问题： ①白色粉末中一定不含 ，可能含有 。 ②生成白色沉淀的化学方程式为 。 三、科学探究题（本大题共2个小题，每空1分） 27．（9分）（24-25九年级上·山东济南·阶段练习）回答下列问题： (1)实验室中有两瓶没有贴标签的白色固体，已知是氯化钠固体和氢氧化钠固体中的各一种，小明和小红为确定各是哪种物质，进行了实验探究。 【探究与结论】 ①小明各取少量两种白色固体于两个表面皿上，在空气中放置一段时间后，观察到其中一种白色固体表面潮湿并逐渐溶解，则该固体为 (填化学式)，而另一种固体表面无明显变化。 ②小红各取少量两种白色固体，分别加入A、B两支试管中，各滴加适量水，振荡，得到两种无色溶液。小红分别向这两种无色溶液中滴加适量 (填一种物质的化学式)溶液，振荡，观察到A试管中有红褐色沉淀生成，B试管中无明显现象。得出结论：A试管中加入的固体是氢氧化钠，B试管中加入的固体是氯化钠。 【交流与反思】 ③小明和小红经交流讨论后，认为利用物质溶解时溶液温度的变化也可以鉴别这两种物质，这是因为氯化钠固体溶于水，溶液温度无明显变化，而氢氧化钠固体溶于水，溶液温度 (选填“升高”“降低”之一)。 (2)已知固体混合物A是由KCl、KNO3、K2CO3三种物质中的两种组成，另有一固体混合物B是由NaCl、CuO、CuSO4三种物质中的两种组成。现欲探究这两种固体混合物的组成，按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 试根据上述实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： ①气体C的化学式是 。 ②滤液G中一定大量存在的阳离子是 (写离子符号)，酸根阴离子有 种。 ③混合物B中一定不存在的物质是 (写化学式)。 ④写出步骤Ⅲ中生成沉淀H的一个化学方程式 。 ⑤为了进一步确定固体混合物A中到底是有KCl还是有KNO3，另取少许固体混合物A再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论： 。 28．（14分）（24-25九年级上·山东威海·期中）探究皮蛋的奥秘 皮蛋也叫松花蛋，是人们喜爱的食品，加工皮蛋的原料是禽蛋和灰料，人们一般用水将灰料调成糊状，涂于新鲜的禽蛋上密封保存一段时间后，即可得到皮蛋。 查阅资料得知：①皮蛋灰料的主要原料是生石灰、纯碱、食盐等。 ②食盐在此的主要作用是调味。 小英和兴趣小组同学对皮蛋灰料进行了研究.请你参与他们的探究，并回答有关问题： (1)小组同学取少量灰料于烧杯中，加水充分搅拌后，过滤。固体溶解过程中发生了两个化学反应，写出这两个反应的化学方程式。① ，② 。 (2)小组的同学对(1)得到的滤液的成分进行了探究： 【提出问题】滤液中的溶质是什么? 【做出猜想】①小英对滤液中溶质的成分做出了三种猜想，请你帮她补充完整。 猜想一：氯化钠、氢氧化钠； 猜想二：氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙； 猜想三： 。 小光对滤液中溶质的成分又补充了猜想四：氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠，被同学们一致否定，理由是： 。 【设计并实验】②小英和小组同学一起设计并进行了实验，请将表格补充完整： 实验操作 实验现象 实验结论 结论：滤液呈碱性 结论：猜想2不成立 结论：猜想3成立 【继续探究】 ③通过分析实验结论，小英明白了这种方法制作的皮蛋中含有氢氧化钠等碱性物质，所以食用时有麻涩感，且易灼伤口腔。小英的同学认为：久置的皮蛋中不一定含有氢氧化钠，原因是 (用方程式表示)。 如何设计实验方案验证(1)得到的滤液放置一周后，仍然含有NaOH呢?小组的同学设计方案进一步探究，请填写如表： 实验操作 实验现象 实验结论 滤液放置一周后，仍然含有NaOH。 【反思与交流】 ④根据上述探究过程，为了减轻使用松花蛋时的涩味，可在食用时添加的调味品是 。 四、计算题 29．（6分）（24-25九年级上·山东济南·期中）酸、碱、盐是中学化学学习的重要内容，它们在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)盐酸常用来除铁锈，写出该反应的化学方程式 。 (2)厨房中烘焙糕点常使用发酵粉，发酵粉的主要成分之一是小苏打，其化学式是 。 (3)现有100gNaCl和的混合溶液，逐滴加入溶质质量分数为10%的溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入溶液的质量关系如下图所示。试回答： ①当滴入溶液300g时（即图中B点），烧杯中溶液里存在的溶质是 （填化学式）。 ②当滴入溶液222g时（即图中A点），恰好完全反应，试计算此时所得溶液的质量 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 2 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 主题一 物质的性质与应用VI 测试04 常见的酸、碱、盐 （试题分值：100分 测试时间：60分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分.每小题只有一个正确答案) 1．（24-25九年级上·山东淄博·期中）下列物质属于盐的是 A．CH3COOH B．MnO2 C．Ca(OH)2 D．CaCl2 【答案】D 【详解】A、CH3COOH在水溶液中电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，醋酸属于酸，该选项错误； B、MnO2二氧化锰是由两种元素组成的化合物，其中一种元素属于氧元素，故属于氧化物，该选项错误； C、Ca(OH)2在水溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根的化合物叫做碱，氢氧化钙属于碱，该选项错误； D、CaCl2由金属离子(或铵根)和酸根结合形成的化合物叫盐，氯化钙属于盐，该选项正确。 故选D。 2．（24-25九年级上·山东泰安·期中）下列关于酸的说法错误的是 A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性 B．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈 C．如果浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上氢氧化钠溶液 D．稀硫酸能与氯化钡（）反应生成硫酸钡（）沉淀，而盐酸不能 【答案】C 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，选项正确； B、稀盐酸和稀硫酸都能与金属氧化物反应，都可用于金属除锈，选项正确； C、如果浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上碳酸氢钠溶液，不能涂抹氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，选项错误； D、稀硫酸中含有硫酸根离子，能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，盐酸中不含硫酸根故不能，选项正确； 故选B。 3．（24-25九年级上·山东潍坊·阶段练习）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．氢氧化钙和氢氧化钠溶液都显碱性，都能改良酸性土壤 B．金属与酸反应能生成气体，所以与酸反应生成气体的物质一定是金属 C．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定属于中和反应 D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，会腐蚀农作物，故不能用其改良酸性土壤，选项错误； B、活泼金属与酸反应能生成气体，与酸反应生 成气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，选项错误； C、中和反应是酸与碱发生的反应，中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，选项错误； D、碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液，选项正确； 故选D。 4．（24-25九年级上·山东聊城·阶段练习）核心素养是学科育人价值的集中体现。下列对核心素养中的内容认识错误的是 A．化学观念：金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以物理性质存在明显差异 B．科学思维：Al与稀盐酸反应生成，所以Fe也能与稀盐酸反应生成 C．科学探究与实践：利用滴加氯化钡溶液的方法鉴别稀盐酸和稀硫酸 D．科学态度与责任：为实现碳中和，减少使用化石燃料，积极研发绿色能源 【答案】B 【详解】A 、金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以物理性质存在明显差异，认识正确，不符合题意； B、Al 与稀盐酸反应生成AlCl3，Fe 与稀盐酸反应生成FeCl2，不是FeCl3，认识错误，符合题意； C 、稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，稀盐酸与氯化钡溶液不反应，利用滴加氯化钡溶液的方法可以鉴别稀盐酸和稀硫酸，认识正确，不符合题意；D、减少使用化石燃料，积极研发绿色能源，能减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，认识正确，不符合题意。 故选B。 5．（24-25九年级上·山东济南·阶段练习）下列化学反应的化学方程式中，错误的是 A．氧化铁和稀盐酸反应： B．氢氧化钠溶液在空气中变质： C．镁条在氧气中燃烧生成白色固体： D．铁丝与稀硫酸发生反应： 【答案】D 【详解】A.氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该化学方程式书写完全正确，故A正确； B.氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该化学方程式书写完全正确，故B正确； C.镁条在氧气中燃烧生成白色固体氧化镁，该化学方程式书写完全正确，故C正确； D.铁丝与稀硫酸发生反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为，故D错误。 故选：D。 6．（24-25九年级上·山东聊城·阶段练习）表中所列物质名称、俗称以及分类对应都正确的是 选项 物质名称 俗称 分类 A 氧化钙 熟石灰 氧化物 B 氯化钠 火碱 碱 C 汞 水银 金属单质 D 碳酸钙 生石灰 盐 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、氧化钙的俗称是生石灰，是由钙元素和氧元素组成的纯净物，属于氧化物，选项错误，不符合题意； B、氢氧化钠的俗称是火碱、烧碱和苛性钠，解离出的阴离子只有氢氧根离子，属于碱，选项错误，不符合题意； C、汞俗称水银，是金属单质，选项正确，符合题意； D、碳酸钙是大理石或石灰石的主要成分，没有俗称，能解离出金属离子和酸根离子，属于盐，选项错误，不符合题意。 故选C。 7．（24-25九年级上·山东淄博·阶段练习）分离、提纯是化学实验的重要环节。下列实验设计不能达到实验目的的是 实验目的 实验设计 A 除去CO中的少量H2O和CO2 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液 B 除去NaCl固体中的少量Na2CO3 先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶 C 除去KNO3溶液中的少量K2SO4 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤 D 除去铜粉中混有的少量铁粉 先加入足量稀硫酸，再过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、浓硫酸有吸水性，先通过浓硫酸，可以除去H2O；再通过氢氧化钠溶液，CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠、水，能除去CO2，但会带出水分，则最终得到的CO会混有H2O，A选项错误； B、先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，稀盐酸与NaCl不反应，稀盐酸与Na2CO3反应生成NaCl、CO2、H2O，其中CO2逸散到空气中，蒸发结晶，可以除去H2O得到NaCl固体，B选项正确； C、加入适量的Ba(NO3)2溶液，Ba(NO3)2与KNO3不反应，Ba(NO3)2与K2SO4反应生成BaSO4沉淀、KNO3，过滤可以除去BaSO4得到KNO3溶液，C选项正确； D、先加入足量稀硫酸，稀硫酸与铜粉不反应，稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁、氢气，剩余固体是铜粉，再过滤、洗涤、干燥，可以得到铜粉，D选项正确。 故选：A。 8．（24-25九年级上·山东济南·期中）下列设计的实验不能达到实验目的的是 A．证明生石灰遇水放热 B．除去中混有的HCl C．验证二氧化碳与水发生了反应 D．蒸馏法淡化海水 【答案】C 【详解】A、生石灰遇水放出大量的热，集气瓶内气体受热膨胀，压强变大，红墨水柱左低右高，该实验可验证生石灰遇水放热，此选项正确，不符合题意； B、将气体通过装有溶液的洗气瓶，氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和氢气不反应，可以去除杂质，此选项正确，不符合题意； C、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸不能使酚酞溶液变色，不能验证二氧化碳与水发生反应，此选项错误，符合题意； D、‌蒸馏法淡化海水是通过加热海水使之沸腾汽化，再将蒸汽冷凝成淡水的方法‌。这种方法被称为热法海水淡化，是当前海水淡化的主流技术之一，此选项正确，不符合题意。 故选C。 9．（24-25九年级上·山东烟台·期中）分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A．中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B．化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C．由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 D．碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液 【答案】B 【详解】A、中和反应由酸与碱反应生成盐和水，因此中和反应有盐和水生成，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如，该反应有盐和水生成，但不是酸与碱发生的反应，因此不属于中和反应，A选项错误； B、化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，因此化合物由不同种元素组成，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，B选项正确； C、盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，但盐中不一定有金属元素，例如NH4Cl，属于盐，但不含金属元素，C选项错误； D、酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。碱溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，但能使酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，例如Na2CO3溶液，呈碱性，能使酚酞溶液变红，但不属于碱溶液，D选项错误。 故选：B。 10．（24-25九年级上·山东聊城·阶段练习）以下是摘录小艾同学记录的部分实验现象，其中有错误的是 A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B．向石灰水中滴加紫色石蕊试液，溶液变成蓝色 C．将浓盐酸敞口一天后测其酸碱度，发现pH的数值变小了 D．气体通入紫色石蕊试液中，试液变成红色 【答案】C 【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，故正确； B、石灰水显碱性，向石灰水中滴加紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，故正确； C、浓盐酸显酸性，具有挥发性，敞口放置一天，会不断挥发出氯化氢，溶液的溶质质量分数减小，酸性减弱，pH增大，将浓盐酸敞口一天后测其酸碱度，发现pH的数值变大，故错误； D、气体通入紫色石蕊试液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红色，可观察到试液变成红色，故正确； 故选C。 11．（24-25九年级上·山东泰安·期中）下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A．宏观：有气体或水生成的反应，一定是复分解反应 B．微观：烧碱和熟石灰化学性质相似，因为两者在溶液中都能解离出 C．变化：等质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D．实验：用湿润的试纸测定稀硫酸的，结果会偏小 【答案】B 【详解】A、有气体或水生成的反应，不一定是复分解反应，例如碳酸分解生成二氧化碳和水，有气体或水生成，但不属于复分解反应，故选项说法错误； B、烧碱（氢氧化钠）和熟石灰（氢氧化钙）都属于碱，化学性质相似，是因为两者在溶液中都能解离出OH-，故选项说法正确； C、等质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液充分反应，硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，可以看出98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量的硫酸与氢氧化钠混合后，氢氧化钠有剩余，所得溶液一定呈碱性，故选项说法错误； D、硫酸溶液呈酸性，其pH＜7，用湿润的试纸测定稀硫酸溶液的，相当于在稀硫酸溶液中加了水，溶液的酸性减弱，则测定稀硫酸溶液的结果会偏大，故选项说法错误。 故选：B。 12．（24-25九年级上·山东济宁·期中）下列图像能正确反映对应变化关系的是（   ） A．图Ⅰ表示向一定量的盐酸和硫酸混合溶液中不断加入溶液 B．图Ⅱ表示向一定量的稀盐酸中不断滴加水 C．图Ⅲ表示向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，d点溶液的 D．图Ⅳ表示在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量的水 【答案】C 【详解】A、向一定量的盐酸和硫酸混合溶液中不断加入溶液，氢氧根离子与氢离子结合生成水，钡离子与硫酸根离子结合生成不溶于酸的沉淀硫酸钡，沉淀一开始就会出现，此项不符合题意； B、向一定量的稀盐酸中不断滴加水，溶液的pH值增大，但不会大于等于7，此项不符合题意； C、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，由于氢氧化铜沉淀可以溶于酸，故氢氧化钠先与硫酸反应，刚开始不产生沉淀；当硫酸被消耗完时，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，硫酸铜恰好被反应完时（d点），沉淀质量达到最大且溶液的pH值为7，此项符合题意； D、在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量的水，有氯化钠固体析出，但仍为氯化钠的饱和溶液，溶质的质量分数不变，此项不符合题意。 故选C。 13．（24-25九年级上·山东烟台·期中）中和反应应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是 A．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．生石灰用于加热即热食品 【答案】D 【详解】A、硼酸用于处理皮肤上沾有的碱，是因为硼酸能与碱反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题意； B、氢氧化铝用于治疗胃酸，是因为氢氧化铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和水，属于中和反应，不符合题意； C、熟石灰用于改良酸性土壤，是因为氢氧化钙能与土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题意； D、生石灰用于加热即热食品，是因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，不涉及中和反应，符合题意。 故选：D。 14．（24-25九年级上·山东济宁·期中）化学与生产生活息息相关。下列有关说法中，不合理的是（   ） A．焙制面包时加入小苏打做发酵粉 B．农业上常用烧碱中和土壤的酸性 C．焊接铁制品时用稀硫酸消除铁制品表面的铁锈 D．医疗上用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 【答案】B 【详解】A、小苏打为碳酸氢钠，受热分解会产生二氧化碳气体，可作发酵粉，此项不符合题意； B、农业上常用熟石灰中和土壤的酸性，烧碱的碱性太强，不用来中和土壤的酸性，此项符合题意； C、铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故稀硫酸可用来除铁锈，此项不符合题意； D、氢氧化铝呈弱碱性，可中和胃酸中的盐酸，此项不符合题意。 故选B。 15．（24-25九年级上·山东泰安·期中）下列图象能正确反映其对应的实验操作的是 A．室温下向的稀硫酸中不断加水 B．实验室电解水 C．某温度下，向一定量的硝酸钾饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体 D．向一定质量盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液 【答案】D 【详解】A、pH=3的稀硫酸显酸性，室温下向的稀硫酸中不断加水。溶液的酸性减弱，pH增大，溶液始终显酸性，pH无限接近于7，不可能等于或大于7，故错误； B、实验室电解水生成氢气和氧气，化学方程式为，生成氢气和氧气的体积比为2：1，生成氢气和氧气的质量比为4：32=1：8，故错误； C、某温度下，向一定量的硝酸钾饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体，硝酸钾晶体不能继续溶解，溶液的质量保持不变，故错误； D、盐酸和氯化钙的混合物溶液显酸性，pH＜7，向一定质量盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，pH=7；碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，这一过程中溶液的pH=7保持不变；待氯化钙完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，故正确； 故选D。 16．（24-25九年级上·山东泰安·期中）规范操作是实验成功的保证。以下实验基本操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．测定溶液的 C．移走蒸发皿 D．称量氢氧化钠 【答案】A 【详解】A、稀释浓硫酸操作是酸入水，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。选项正确； B、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染原溶液，选项错误； C、禁止用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，应用坩埚钳，不符合题意； D、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠腐蚀性较强，应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作错误，不符合题意。 故选A。 17．（24-25九年级上·山东济南·期中）物质的性质决定其用途。下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是 A．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 B．金属铜用来作导线 C．稀盐酸用于除铁锈 D．可用锌粒与稀盐酸反应制取氢气 【答案】B 【详解】A、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多，是利用碳酸氢钠与盐酸反应，属于化学性质，该选项不符合题意； B、金属铜用来作导线是利用铜的导电性，属于物理性质，该选项符合题意； C、稀盐酸用于除铁锈是利用盐酸的酸性，属于化学性质，该选项不符合题意； D、可用锌粒与稀盐酸反应制取氢气，发生的是化学变化，表现的是化学性质，该选项不符合题意。 故选B。 18．（24-25九年级上·山东临沂·期中）下列方程式书写正确的是 A．C+O2CO2↑ B．2Mg+O22MgO C．Cu+O2CuO2 D．CuSO4+NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 【答案】B 【详解】A、反应物中氧气是气体，生成物中二氧化碳不用标气体符号，该反应的化学方程式为C+O2CO2；不符合题意； B、镁与氧气在点燃条件下生成氧化镁，该反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO；符合题意； C、铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，该反应的化学方程式为：2Cu+O22CuO；不符合题意； D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，该反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；不符合题意； 故选B。 19．（2023·山东临沂·二模）化学与人类的生活密切相关。下列说法错误的是 A．患夜盲症是人体缺乏维生素C引起的 B．使用可降解塑料可减少“白色污染” C．用灼烧闻气味的方法区别棉纤维和羊毛纤维 D．磷酸二氢铵[NH4H2PO4]和硝酸钾[KNO3]是两种常用的复合肥 【答案】A 【详解】A、患夜盲症是人体缺乏维生素A引起的，缺少维生素C会引起坏血病，说法错误； B、塑料制品会造成白色污染，使用可降解塑料可减少“白色污染”，说法正确； C、灼烧棉纤维会有烧纸气味，灼烧羊毛纤维有烧焦羽毛的气味，可以用灼烧闻气味的方法区别棉纤维和羊毛纤维，说法正确； D、磷酸二氢铵中含有氮元素、磷元素，属于复合肥，硝酸钾中含有钾元素、氮元素，属于复合肥，说法正确； 故选A。 20．（2024·山东济宁·中考真题）利用下列仪器（非玻璃仪器任选）不能完成的实验是 A．测定稀盐酸的 B．除去氯化钠溶液中的泥沙 C．探究温度对硝酸钾溶解性的影响 D．探究铵态氮肥碳酸氢铵的热稳定性 【答案】B 【详解】A、测定稀盐酸的 pH，将pH试纸放在玻璃棒上，用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，然后和比色卡对照，需要的仪器为玻璃棒和玻璃板，可以完成； B、除去氯化钠溶液中的泥沙，需要漏斗制作过滤器，上述仪器中没有漏斗，故不能完成； C、探究温度对硝酸钾溶解性的影响，需要用到烧杯作容器，用酒精灯对硝酸钾溶液进行加热，玻璃棒用于搅拌，可以完成； D、探究铵态氮肥碳酸氢铵的热稳定性，需要用到试管作反应容器，用酒精灯为其加热，可以完成； 故选B。 二、综合应用题（本大题共6个小题，每空1分） 21．（4分）（24-25九年级上·山东烟台·期中）化学来源于生活又服务于生活，它为满足人类不断增长的物质、精神需求作出了巨大的贡献。 (1)下列物质中可用于治疗胃酸过多的药物有(填序号) 。 A．氢氧化铝      B．碳酸钙粉末     C．氯化钠     D．氢氧化钠      E.氧化铜 写出上述胃药中碱与胃酸反应的化学方程式 ，选择一种不能治疗胃酸过多的药物，说明不能使用的理由 。 (2)某地区常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如表。该地区某农田土壤为弱碱性，则该农田比较适合种植的下列农作物是 。 农作物 茶树 油菜 小麦 萝卜 土壤pH 5.0～5.5 5.8～6.7 6.0～7.0 7.2～7.5 【答案】(1) AB 氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多 (2)萝卜 【详解】（1）A、胃酸主要成分是盐酸，氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，可用于治疗胃酸过多，符合题意； B、胃酸主要成分是盐酸，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，符合题意； C、胃酸主要成分是盐酸，氯化钠与盐酸不反应，不能用于治疗胃酸过多，不符合题意； D、胃酸主要成分是盐酸，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，但氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，不符合题意； E、胃酸主要成分是盐酸，氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，但铜离子会使人体中毒，不能用于治疗胃酸过多，不符合题意。 故选：AB； 氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为； 氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多； （2）由表格数据可知，茶树、油菜、小麦适宜在酸性或中性环境中生长；萝卜适合种植的土壤pH范围在7.2～7.5，呈弱碱性，则该农田比较适合种植的农作物是萝卜； 22．（7分）（24-25九年级上·山东青岛·期中）《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。“创新”小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】 ①BaCl2溶液呈中性； ②碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物。 【任务一】废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种 【实验设计与实施】 【任务二】废液中碳酸钠含量测定 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液。 ①_______ 废液中有Na2CO3 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，滴加②_______ ③_______ 废液中有NaOH (1)填写表中的空白① 、② 、③ 。 “创新”小组设计了如图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D共增重2.2g。 (2)锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是 。 (3)装置E的作用是 。 (4)装置B的作用是 ，如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量 (填“偏大”或“偏小”)。 【答案】(1) 产生白色沉淀 加入适量无色酚酞试液 溶液变红 (2)使生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果 (3)吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止进入D装置，影响实验结果 (4) 除去水蒸气 偏大 【详解】（1）步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液，产生白色沉淀（碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠），说明废液中有Na2CO3；足量的氯化钡溶液可以检验并除去碳酸钠； 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，滴加适量无色酚酞试液，溶液变红色（溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞溶液变红色）， 说明废液中有NaOH （2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是使生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果； （3）装置E的作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止进入D装置，影响实验结果； （4）装置B的作用是除去水蒸气，如果缺少装置B，部分水蒸气随着二氧化碳进入C中，会使测定的碳酸钠含量偏大； 23．（5分）（23-24九年级上·山东济南·期末）化学研究的主要任务之一是认识物质，小雪和小童对NaOH展开了一系列探究活动。 (1)活动一：探究NaOH与稀盐酸能否发生化学反应(实验过程如图所示，设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。 ①小雪同学向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液颜色为 ，得出NaOH溶液与稀盐酸发生了反应的结论。 ②小童同学向丁中滴入AgNO3溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此她认为NaOH溶液与稀盐酸反应生成了NaCl，小雪认为小童的结论不合理，理由是 。 ③小雪和小童进一步讨论后认为，如果在室温下测得乙中的溶液的pH 7(选填“>”“<”“=”之一)时，则能证明有NaCl生成。 (2)活动二：了解NaOH的制备 工业上，可以通过电解饱和食盐水的方法获得NaOH，该反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+X↑，则X的化学式为 。现要制备20%的NaOH溶液200g，至少需要20℃下饱和NaCl溶液 g(已知20℃时NaCl的溶解度为36g)。 【答案】(1) 无色 稀盐酸本身含有氯离子，可与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，因此无法判断稀盐酸与NaOH溶液的反应是否发生 = (2) H2 221 【详解】（1）①盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，氢氧化钠溶液中加入盐酸后，若盐酸将氢氧化钠反应完后，则溶液呈中性或酸性，加入酚酞溶液后，溶液不变色，可说明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应； ②硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀，硝酸银和盐酸反应也能生成氯化银沉淀，所以无法确定NaOH溶液是否与稀盐酸反应生成了NaCl； ③氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，此时溶液呈中性，则pH=7，能证明有NaCl生成； （2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前Na、Cl、H、O原子的个数分别为：2、2、4、2，反应后Na、Cl、H、O原子的个数分别为：2、2、2、2，则X的化学式为H2； 依据化学方程式可得：NaCl~NaOH，设制备20%的NaOH溶液200g，需要氯化钠的质量为x x=58.5g 需要20℃下饱和NaCl溶液的质量为：=221g； 24．（4分）（23-24九年级下·山东济南·期中）Ⅰ.实验室中有一瓶标签为氢氧化钠溶液的药品，化学小组的同学欲利用它来和盐酸反应，以探究中和反应的知识。 (1)要想根据明显的实验现象来完成目的，还需要借助另一种药品，可选择 (填选项序号之一)。 ①氯化钠溶液     ②硝酸银溶液    ③酚酞试液     ④硝酸钾溶液 (2)在实验过程中，小红发现在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，有少量气泡冒出。她猜想出现气泡的原因可能是 。 (3)为了进一步验证小红的猜想，小明另取部分此氢氧化钠溶液于烧杯中，加入酚酞试验之后再向其中加入足量氯化钙溶液。最终小明发现在烧杯中出现白色沉淀且溶液变为红色，说明此氢氧化钠溶液 (填选项序号之一)。 ①没有变质      ②部分变质      ③全部变质 烧杯内发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1)③ (2)氢氧化钠变质 (3) ② CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 【详解】（1）①氯化钠溶液与盐酸、氢氧化钠都不能反应，氯化钠溶液加入氢氧化钠的混合液体无明显变化，不符合题意； ②硝酸银溶液能与盐酸反应生成氯化银白色沉淀，与氯化钠反应生成白色沉淀， 氢氧化钠与盐酸混合后，无论是否反应加入硝酸银溶液都会产生白色沉淀，不符合题意； ③ 酚酞试液在碱性溶液中呈红色，在中性或酸性溶液中呈无色，可以选择酚酞试液来指示反应的进行，当氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，酚酞试液会由红色变为无色，符合题意； ④硝酸钾溶液与盐酸、氢氧化钠都不能反应，氯化钠溶液加入氢氧化钠的混合液体无明显变化，不符合题意； 故填：③ （2）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，有少量气泡冒出，可能是氢氧化钠溶液已经变质，产生了碳酸钠。碳酸钠和稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，从而出现气泡； （3）为了进一步验证小红的猜想，小明另取部分此氢氧化钠溶液于烧杯中，加入酚酞试液之后再向其中加入足量氯化钙溶液。最终小明发现在烧杯中出现白色沉淀且溶液变为红色，说明此氢氧化钠溶液部分变质。因为氢氧化钠溶液变质会产生碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应会产生碳酸钙白色沉淀，同时氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故填②；烧杯内发生反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl； 25．（5分）（2024·山东泰安·三模）化学是认识、改造和应用物质的科学。高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产，某兴趣小组按如图所示实验步骤，模拟工业流程制备高纯碳酸钙，请结合下列信息回答相关问题： (1)“酸溶”过程中，将一定浓度的盐酸缓慢加入粉碎后的优质石灰石中，同时搅拌，搅拌的目的是 ，酸溶过程中发生的化学反应的方程式为 。 (2)“操作“1”操作“2”步骤中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (3)“操作“2”中分离得到的NH4Cl，在农业上可用作 。 (4)写出转化过程中的化学方程式： 。 【答案】(1)使反应物充分接触，加快反应； 2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O (2)漏斗 (3)氮肥 (4)CaCl2+2NH3+CO2+H2O=2NH4Cl+CaCO3 【详解】（1）搅拌可以使盐酸均匀分布在石灰石颗粒表面，促进反应物的有效接触，加快反应速率;盐酸与石灰石（主要成分是碳酸钙）反应生成氯化钙、水和二氧化碳; （2）过滤操作中，除了烧杯、玻璃棒外，还需要用到漏斗。在过滤操作中，烧杯用于盛放待过滤的液体和承接滤液，玻璃棒用于引流，漏斗用于过滤，使固体和液体分离； （3）NH₄Cl在农业上可作为氮肥来施用； （4）转化过程中，氨气、二氧化碳、氯化钙和水发生反应，生成氯化铵和碳酸钙； 26．（6分）（2023·山东枣庄·模拟预测）酸碱盐知识应用于生产生活的方方面面 (1)配制溶质质量分数为10%的稀盐酸 ①实验需要溶质质量分数为10%的稀盐酸200mL（密度为1.05g/mL）需要溶质质量分数为20%（密度为1.125g/mL）的浓盐酸的体积 mL（结果精确到0.1），水的体积 mL； ②下列叙述正确的是 A．量取浓盐酸时，仰视读数，导致最终稀盐酸溶质质量分数偏大 B．量取水时，仰视读数，导致最终稀盐酸溶质质量分数偏大 C．在混匀过程中，将浓盐酸倒入盛有水的大量筒中 D．将配好的溶液，装入到贴好标签的广口瓶中 (2)有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成。为探究其组成，同学们查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性。他们经过思考设计并进行了以下实验： 请分析实验过程，回答下列问题： ①白色粉末中一定不含 ，可能含有 。 ②生成白色沉淀的化学方程式为 。 【答案】(1) 93.3 105 A (2) CuSO4、Na2SO4 氢氧化钠/NaOH 【详解】（1）①解：设需20%的浓盐酸的体积为V，根据稀释前后，溶质的质量不变，则有200mL×1.05g/mL×10%=V×1.125g/mL×20%，解得V≈93.3mL； 需水的质量为：200mL×1.05g/mL-93.3mL×1.125g/mL=105g，需水的体积为105g÷1g/mL=105mL； ②A、量取浓盐酸时，仰视读数，实际取的浓盐酸体积偏大，使取得的溶质的质量偏大，导致最终稀盐酸溶质质量分数偏大，选项说法正确； B、量取水时，仰视读数，实际取的水体积偏大，使取得的溶剂的质量偏大，导致最终稀盐酸溶质质量分数偏小，选项说法不正确； C、在混匀过程中，将浓盐酸倒入盛有水的大烧杯中，不能倒入量筒中，选项说法不正确； D、将配好的溶液，装入到贴好标签的细口瓶中，选项说法不正确。 故选A； （2）取白色粉末加入足量的水充分溶解，过滤得到无色滤液和白色沉淀，硫酸铜溶液是蓝色的，且形成蓝色沉淀，故一定不含硫酸铜；形成白色沉淀，说明一定含氯化钡，可能含硫酸钠、碳酸钠中至少一种，向白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，说明沉淀是碳酸钡，则白色粉末中不含硫酸钠，一定含碳酸钠，测定无色滤液的pH，pH＞7，说明滤液呈碱性，则滤液中含碳酸钠或氢氧化钠，故无法确定是否含氢氧化钠。 ①由分析可知，白色粉末中一定不含硫酸铜、硫酸钠，可能含有氢氧化钠； ②生成白色沉淀的反应为氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，该反应的化学方程式为：。 三、科学探究题（本大题共2个小题，每空1分） 27．（9分）（24-25九年级上·山东济南·阶段练习）回答下列问题： (1)实验室中有两瓶没有贴标签的白色固体，已知是氯化钠固体和氢氧化钠固体中的各一种，小明和小红为确定各是哪种物质，进行了实验探究。 【探究与结论】 ①小明各取少量两种白色固体于两个表面皿上，在空气中放置一段时间后，观察到其中一种白色固体表面潮湿并逐渐溶解，则该固体为 (填化学式)，而另一种固体表面无明显变化。 ②小红各取少量两种白色固体，分别加入A、B两支试管中，各滴加适量水，振荡，得到两种无色溶液。小红分别向这两种无色溶液中滴加适量 (填一种物质的化学式)溶液，振荡，观察到A试管中有红褐色沉淀生成，B试管中无明显现象。得出结论：A试管中加入的固体是氢氧化钠，B试管中加入的固体是氯化钠。 【交流与反思】 ③小明和小红经交流讨论后，认为利用物质溶解时溶液温度的变化也可以鉴别这两种物质，这是因为氯化钠固体溶于水，溶液温度无明显变化，而氢氧化钠固体溶于水，溶液温度 (选填“升高”“降低”之一)。 (2)已知固体混合物A是由KCl、KNO3、K2CO3三种物质中的两种组成，另有一固体混合物B是由NaCl、CuO、CuSO4三种物质中的两种组成。现欲探究这两种固体混合物的组成，按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 试根据上述实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： ①气体C的化学式是 。 ②滤液G中一定大量存在的阳离子是 (写离子符号)，酸根阴离子有 种。 ③混合物B中一定不存在的物质是 (写化学式)。 ④写出步骤Ⅲ中生成沉淀H的一个化学方程式 。 ⑤为了进一步确定固体混合物A中到底是有KCl还是有KNO3，另取少许固体混合物A再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论： 。 【答案】(1) NaOH FeSO4 升高 (2) CO2 K+、Na+ 2 CuO Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓ +2NaNO3 取少量A固体于试管中，加水充分溶解,加入足量稀硝酸，再滴入适量AgNO3溶液。若有白色沉淀生成，则原固体混合物中有KCl，无KNO3；若无白色沉淀生成，则有KNO3，无KCl 【详解】（1）①氢氧化钠易潮解，其中一种白色固体表面潮湿并逐渐溶解，则该固体为氢氧化钠，化学式为NaOH； ②红褐色沉淀是氢氧化铁，由铁离子和氢氧根离子结合生成，氢氧化钠中含有氢氧根，向两种无色溶液中滴加适量溶液，氢氧化钠产生蓝色沉淀，氯化钠不无明显现象，可确定滴加的为含铁离子的溶液，如FeSO4溶液等，故填：FeSO4； ③氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高； （2）碳酸钾能与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，则气体C二氧化碳，固体混合物A中一定含有碳酸钾；硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则蓝色沉淀F是氢氧化铜沉淀，固体混合物B中一定含有硫酸铜，又由于只有蓝色沉淀，则说明固体混合物B中不含氧化铜，则固体B是氯化钠钠和硫酸铜； ①气体C是二氧化碳，其化学式是CO2； ②由于溶液D中一定含有硫酸钾，可能含有氯化钾或硝酸钾，溶液E中含有硫酸钠、氯化钠，而硫酸钠能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，则滤液G中一定含有硝酸钠、氯化钠，可能含有氯化钾或硝酸钾，则滤液G中一定大量存在的阳离子是钠离子和钾离子，离子符号为:Na+、K+；酸根阴离子有氯离子、硝酸根离子2种； ③混合物B中一定不存在的物质是CuO，是因为氧化铜不与氢氧化钠反应； ④写出步骤Ⅲ中硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，反应的化学方程式为：Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓ +2NaNO3； ⑤取少量A固体于试管中，加水充分溶解,加入足量稀硝酸，再滴入适量AgNO3溶液。若有白色沉淀生成，则原固体混合物中有KCl，无KNO3；若无白色沉淀生成，则有KNO3，无KCl。 28．（14分）（24-25九年级上·山东威海·期中）探究皮蛋的奥秘 皮蛋也叫松花蛋，是人们喜爱的食品，加工皮蛋的原料是禽蛋和灰料，人们一般用水将灰料调成糊状，涂于新鲜的禽蛋上密封保存一段时间后，即可得到皮蛋。 查阅资料得知：①皮蛋灰料的主要原料是生石灰、纯碱、食盐等。 ②食盐在此的主要作用是调味。 小英和兴趣小组同学对皮蛋灰料进行了研究.请你参与他们的探究，并回答有关问题： (1)小组同学取少量灰料于烧杯中，加水充分搅拌后，过滤。固体溶解过程中发生了两个化学反应，写出这两个反应的化学方程式。① ，② 。 (2)小组的同学对(1)得到的滤液的成分进行了探究： 【提出问题】滤液中的溶质是什么? 【做出猜想】①小英对滤液中溶质的成分做出了三种猜想，请你帮她补充完整。 猜想一：氯化钠、氢氧化钠； 猜想二：氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙； 猜想三： 。 小光对滤液中溶质的成分又补充了猜想四：氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠，被同学们一致否定，理由是： 。 【设计并实验】②小英和小组同学一起设计并进行了实验，请将表格补充完整： 实验操作 实验现象 实验结论 结论：滤液呈碱性 结论：猜想2不成立 结论：猜想3成立 【继续探究】 ③通过分析实验结论，小英明白了这种方法制作的皮蛋中含有氢氧化钠等碱性物质，所以食用时有麻涩感，且易灼伤口腔。小英的同学认为：久置的皮蛋中不一定含有氢氧化钠，原因是 (用方程式表示)。 如何设计实验方案验证(1)得到的滤液放置一周后，仍然含有NaOH呢?小组的同学设计方案进一步探究，请填写如表： 实验操作 实验现象 实验结论 滤液放置一周后，仍然含有NaOH。 【反思与交流】 ④根据上述探究过程，为了减轻使用松花蛋时的涩味，可在食用时添加的调味品是 。 【答案】(1) CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH (2) 氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠 氢氧化钙和碳酸钠能反应，不可能共存 取(1)中滤液于试管内，滴加无色酚酞试液 酚酞试液变红 取(1)中滤液于试管内，滴加碳酸钠溶液 没有沉淀生成(或无现象) 取(1)中滤液于试管内，滴加足量(或过量)的稀盐酸 有气泡生成 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 先取放置一周后的滤液于试管内，先加入足量的氯化钙溶液 然后静置，取上层清液，滴加无色酚酞试液 有白色沉淀生成 酚酞试液变红 食醋 【详解】（1）皮蛋灰料的主要原料是生石灰、纯碱、食盐，小组同学取少量灰料于烧杯中，加水充分搅拌后，生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2，生成的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； （2）①氯化钠不参加反应，滤液中一定有氯化钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠； 若恰好完全反应，猜想一：氯化钠、氢氧化钠； 若氢氧化钙过量，猜想二：氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙； 若碳酸钠过量，则猜想三：氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠； 由于氢氧化钙和碳酸钠能发生反应，不能共存，所以猜想四被同学们一致否定； ②实验结论是滤液呈碱性，酚酞试液遇碱性溶液变成红色，则取(1)中滤液于试管内，滴加无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，说明滤液呈碱性； 根据实验结论是猜想2不成立，即滤液中没有氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则取(1)中滤液于试管内，滴加碳酸钠溶液，观察到无明显现象，说明不含有氢氧化钙，则猜想2不成立； 根据实验结论是猜想3成立，即滤液中有碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则取(1)中滤液于试管内，滴加足量(或过量)的稀盐酸，观察到有气泡产生，说明含有碳酸钠，则猜想3成立； ③由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以久置的皮蛋中不一定含有氢氧化钠，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，检验氢氧化钠需要先将碳酸钠除去，除去碳酸钠可用氯化钙溶液，则取放置一周后的滤液于试管内，先加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠，足量的氯化钙可以检验并完全除去碳酸钠，静置，取上层清液滴加酚酞试液，若溶液变成红色，说明滤液放置一周后，仍然含有NaOH； ④酸碱会发生中和反应，所以为了减轻使用松花蛋时的涩味，可在食用时添加的调味品是食醋。 四、计算题 29．（6分）（24-25九年级上·山东济南·期中）酸、碱、盐是中学化学学习的重要内容，它们在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)盐酸常用来除铁锈，写出该反应的化学方程式 。 (2)厨房中烘焙糕点常使用发酵粉，发酵粉的主要成分之一是小苏打，其化学式是 。 (3)现有100gNaCl和的混合溶液，逐滴加入溶质质量分数为10%的溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入溶液的质量关系如下图所示。试回答： ①当滴入溶液300g时（即图中B点），烧杯中溶液里存在的溶质是 （填化学式）。 ②当滴入溶液222g时（即图中A点），恰好完全反应，试计算此时所得溶液的质量 。 【答案】(1) (2) (3) 解：222克溶液中的质量 设恰好完全反应时生成沉淀的质量为x 所得溶液的质量为： 答：所得溶液的质量为302g。 【详解】（1）铁锈主要成分氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，方程式为:； （2）小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3； （3）①向氯化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，A点时沉淀达到最高值，此时恰好完全反应，B点时氯化钙剩余，故此时溶液中溶质为氯化钙和氯化钠，化学式为:CaCl2、NaCl； ②见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 2 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$