安徽省怀宁县高河中学2024-2025学年高三上学期期末联考 化学试题

绝密★启用前 高三化学 满分：100分考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、 试卷上答题无效。 4、作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 知 可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-120-16S-32Fe-56Se-79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题 目要求的。 删 1.中华文化源远流长，出土文物见证中华文明，以下安徽出土的文物中主要成分不能与其他三项归 为一类的是 长 E A.凌家滩玉双联璧B.七足楼孔陶器C.楚鎏金铺首衔环D.北宋影青釉注子注碗 2.右图是硫及其化合物部分转化关系图，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 器 A标准状况下.含3N、个氧原子的SO3体积为22.4L s0, HS B.20mL0.1mol·L-1Na,S溶液中，S-数目为0.002Na ① S+ 痛 C.反应①消耗68gH:S所得S在反应②中最多消耗6NA个OH ②r D.反应③每生成3mol的S,氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 3.下列实验装置的选择、操作均正确，能达到实验目的的是 阳 ③甲 稀HC 温度计、 玻璃并器 稀HCI 板 -Na S 粉未 隔热泡沫 CaC0】 A.灼烧碳酸钡制BaO B.验证碳酸酸性大于硅酸 C.中和热的测定 D.制备HS气体 【高三化学第1页（共8页）】 4.如图甲、乙、丙按图示路径在自然界中转化，下列选项不能通过一步实现其转化的是 选项 甲 乙 丙 甲 A NOz HNO, NaNO3 B CuO Cu(OH)2 CuCl2 C SO, H:SO Naz SO D CHO -C00H 5,某天然化合物X具有抗疟疾活性，其衍生物Y活性更强，具有药物开发前景。下列有关该两种物质 的说法正确的是 A.X的分子式C,HO B.Y分子中π键个数为3个 C.X和Y可发生缩聚反应得到高分子化合物 D.X在氢氧化钠的乙醇溶液中加热可以脱水发生消去反应 阅读下列材料，完成6一7小题。 合成氨工业是人类历史上形响深远、产量最高、不断改良的化工产业。2024年8月，《Nature》报道了 望介导合成复法一一种常温下制备氧气的电化学合成氨技术，标志着合成氨工业的重大突破。下图是该 电化学合成氨简要示意图，图中C表示电源，A、B为两惰性电极。科学家在实验中发现，随着反应时间的 增加，电极表面会附着少量沉积物。 A NH+Li 444 器。LiyN B 6.反应中涉及到了多种元素和物质，认识它们的结构有助于理解反应的微观机理。下列关于反应中 有关物质的说法正确的是 A.氨气的空间构型为三角锥形，N一H键角为10928'，属于非极性分子 B.N,和H2同属分子晶体，N沸点高于H的原因是分子中存在氨氨三键 C.P+离子的价电子排布式为3s3p,其核外有五种能量的电子，其中有两个电子未成对 D.LN属于离子晶体，铜属于金属晶体，二者均能导电的原因是存在自由电子 7.根据图示及题干信息判断，下列关于此技术的叙述错误的是 A.A极电势更高，电极上发生氧化反应 B.反应全过程中，Li、LiN、P*一C均为反应的催化剂 C,图示所有反应中，存在离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂 D.与传统制备法相比，电化学合成法具有温度低，装置寿命长等优点 【高三化学第2页（共8页）】 8,对比推理法是一种常用的化学学习方法：以下对比推理合理且方程式正确的是 选项 已知 类推 惰性电极电解氧化钠溶液： 惰性电极电解如化铜溶液： A 2NaC+2H,0电舞2a0H+H++C,+ CuC,+2H0电第cu(OH,+H+C,÷ FS溶解在桶盐酸中： FS溶解在稀硝酸中， B FeS+2HC—FL,+HS1 Fs+2HNO,—Fe(NO,).+H.s↑ Fl,溶液中通人少量氢气： F此，溶液中通人少量氯气： C C+21-1+20 Cl:+2Br-Br:++2Cl 氢化铝溶液和硫化钠溶液反应： 氯化铝溶液和碳酸钠溶液反应： D 2A+3S-+61,0—2AN(0H)3￥+ 2A+3C03+3H0一2A1(OH),↓+ 3HS↑ 3C0↑ 9.已知网的三种含氧酸结构如下，下列谈法错误的是 0 H,PO H,PO, H,PO2 H一节一 K(25℃) 6.9×103 1.0×10 5.9X10 OR OH OH K.(25℃) 6.2×10- 2.6×10 磷酸(HPO) 空孩酸（风PO,) 次数G任，PO,) K(25℃)4.8X10 A相同状况下，以上三种含氧酸结构中P原子化合价越高酸性并非越强 B.以上三种酸分子结构中有几个一OH就是几元酸 C.将H,POz稀溶液滴人NaH,PO,稀溶液中的离子方程式： H:PO:+H,PO,-H,PO+H,PO D.Na,HPO1溶液存在c(Na)+c(H)=3c(PO:)+2c(HPO)十c(H2PO,)+c(OH) 10.常温下通人氯化氢气体或加人氢氧化钾固体可调节0.1mol·L碳酸氢铵溶液的pH(忽略过程 中体积的微小变化)，实验测得常温下含C或含N微粒的分布分数与pH的关系如图所示。以下 选项正确的是 注：分布分数（平衡时某粒子的浓度占该元素各种微粒浓度之和的分数） 0.6 04 02 0 56.477.89 1 13 pH 3102 K.(H.CO,) A.常温下，NH·.O> B常温下NH+HCO+H,O=NH,·H,O+H,CO,该反应的平衡常数K=]0° C.等物质的量浓度等体积的NH,HCO,和(NH,),CO1溶液混合后： 3c(NH)+3c(NH;.H,O)=2c(CO)+2c(HCO,)+2c(H]CO,) D.通入氯化氢气体调节溶液的pH从1」至7.8，c(NH2·H,O)逐渐减小，(HCO)逐渐增大 【高三化学第3页（共8页）】 11.已知Sb位于元素周期表第五周期第VA族，SbO,为两性氧化物，常用作白色颜料。一种利 用工业矿渣（主要成分为Sb,O2、Sb,O,·含有CuO,AlO,、SiO:等杂质）制取Sb1O,的工艺流程 如图所示。以下说法错误的是 稀HC 过量铁粉 皮矿清-险溶选泡还原选知水解一储一…一5的，0 沙查1 (SbO,CL) 拉 鸿液细 人.Sb基态原子的简化电子排布式为[Kr]4d5s5p B.酸溶温度控制不超过80℃是因为温度过高HC1易挥发且金属阳离子易水解 C,还原过程中被铁粉还原的离子为Sb(V),Cu(),AI(Ⅲ) D.水解过程主要离子方程式为4Sb++2CI+5H,O一Sb,O,C2￥+10H 12.向CSO,周体中加人一定量的碳酸钠溶液，充分振荡，静置一段时间后过滤并洗涤，将稀盐酸 滴加到滤渣上观察到有大量气泡产生。下列说法正确的是 已知：K.(CaC02)=3X10-Kp(CaS0,)=5X10- A.当S0)5 2(C0行X10时，CaS0,周体转化为CaC0,周体的反应正向进行 B.滤液一定为CaSO,饱和溶液，c(Ca2*)= K(CaSO,) c(SO) C.将1~2滴滤液滴人醋酸溶液中反应的离子方程式：CaC0,十2H一Ca+H20+CO2↑ D.碳酸钠溶液中存在关系：c(Na)+2c(H*)>2c(CO)+c(HCO:)+2c(OH) 13.自由基在生命体中维持正常生理功能，也可能因为过量而导致细胞损伤。活性自由基HNO与 O2的反应： 0 ①HNO+O2→H-O-O-N=O(产物P1):②HNO+O2→H-O-N （产物P2) 反应过程中的相对能量变化如图所示，下列说法错误的是 1 INOHO, 过市W 1-om -182 诚度古重 的 20 059 广18-0-o 中间产物Y中间产物配 2013M -20511 -300 n(-0-g -32040 反应过恐 A.反应①为放热反应，反应②为吸热反应 B.反应①平衡后，升温O:的转化率将减小 C.反应②的决速步骤是中间产物Z◆产物P2 D.过渡态I稳定性小于过渡态Ⅱ 【高三化学第4页（共8页）】 l4.清华物理系课题组曾于《Physical Review Letter》?发表论文，发现可在高温下实现量子反常霍尔 效应的候选材料一锂修饰的铁基超导材料，为研究磁性一超导一拓扑相互作用、探索新奇演生 量子物态提供了新机遇。该材料是由Li、Fe、Se三种元素构成的化合物，其中Li、Se微粒个数 比为1：2，晶胞结构如图所示、设N、为阿伏加德罗常数的 值。下列说法错识的是 A.晶胞中X代表Se,Y代表Li B该化合物的化学式为LiFe:Se onm C.该晶体密度为N6X10可&/cm3 石nm D.该化合物3种基态原子中，未成对电子数目最多的是S 二、非选择题：共4小题，共58分。 15.(14分) 草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用含钴废料（主要成分为C0,含有一定量的Ag2O、 NiO、AlO、Fc、SiO:等)制备草酸钴晶体(CoC2O,·2H2O)并回收Ag的流程如下： NH).C.O. HSO, H0、Co0 RH 水层→草酸估体 含 操作① 静碎 +酸没→浸出液一→滤液 溶有NR 滤渣1 滤泣2 有机溶剂 的有机层 4$9浸出河电沉积Ag 已知：①草酸钴晶体难溶于水。 ②RH为有机物（难电离）、M+代表金属离子，M++nRH一MR。十nHT, ③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 Fe(OH)y Fe(OH): Co(OH)2 Al(OH) Ni(OH)2 开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.5 完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 8.0 ④滤液中C0元素以Co+形式存在。 (1)C0元素位于元素周期表第 周期第 族。 (2)滤渣1中的 (填化学式)转化为[Ag(SO3)2]3-;“浸出液I”中加入H2O2后发 生反应的离子方程式为 (3)加入氧化钴调节溶液的pH,调节的pH范围是 (4)水层中加入草酸铵后，经过过滤洗涤干燥可得到CoC2O,·2H2O。用水洗涤的操作过 程： (5)“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为 (6)若改用草酸“沉钴"”，25℃时pH=2的草酸溶液中C,0） c(H2C2O) 。 [已知：25℃ 时，K(H2C2O,)=6X10-2,K2(H2C2O,)=6.4X103](保留三位有效数字) 【高三化学第5页（共8页）】 16.(15分) I、某兴趣小组在老师的带领下探究FCL溶液与SO,反应的机理及影响因素，设计如图实验 装置。 浓H,SO 浓HC Na SO. (1)操作一：（制备二氧化硫气体）打开K,、K,,关闭K2、K,,推动注射器A活塞将少量浓硫酸推 人注射器C.关闭K,、K,。可观察到C中 ,该反应的化学方程式为 操作二：打开K:、K,推动C活塞将C中产生的SO2气体部分推入D中，关闭K、K,可观察 到黄色溶液变成红色。 针对出现的红色现象，老师提示红色物质可能是配合物，请从结构的角度分析Fé+与二氧化 疏水溶液中哪些含硫粒子可以形成配合物？同学们讨论后提出如下猜想： 猜想一：Fe“与SO2形成配合物 猜想二：Fe2与HzSO,形成配合物 猜想三：Fe3+与HSO;形成配合物 褙想四：Fe3+与 形成配合物 提出以上猜想的原因是含硫粒子结构中有 ,与Fe+结构中的空轨道形成了配 位键。 经查阅相关文献得知，该红色物质主要是F(HSO,)+,由此可初步得知该反应的离子方程式 为Fe3++S)2+H2O—Fe(HSO,)2++H+ 操作三：打开K2、K,将B中少量浓盐酸推入D中，关闭K2、K。 现象：D中溶液体积变化很小，溶液红色明显变浅。 原因：加人浓盐酸，平衡逆向移动，Fe(HSO,)2浓度变小。 结论：该反应为可逆反应。 (2)该小组重新搭建原装置，将C中制备好的SO2气体再次推人D中。 现象：1分钟左右变红，约40分钟后红色逐渐消失，溶液变为浅绿色。 ①Fc”+SO2+H2O=Fe(HSO,)2+(红色)+H ②2Fe*+S02+2Hz0=2Fe2+(浅绿色)+SO+4H 请从平衡移动的角度解释红色逐渐消失溶液变为浅绿色的原因： 为了加快反应②的速率，甲同学查阅资料得知加人KI可以实现并实验验证。 实验及现象：向氯化铁溶液中加人K1溶液迅速变成棕褐色，再通入足量的SO2,颜色迅速 褪去。 原理：2Fe3++2I—2Fe2++12 I:+SO2+2H2O-2HI+H2 SO 检验棕褐色物质的方法是滴人 ,溶液变蓝色；综合分析可知KI在反应②中起到了 作用。 【高三化学第6页（共8页）】 Ⅱ.工亚上常用FeCl,溶液消除烟气中的SO2,不同温度下，将pH=2,0.05r·LFeC 溶流和含SO:的烟气按相同的液气比通过填斜塔，随看温度的升高，S0:的去除率艾溶第度如图 所示。SO2的去除率先升高后降低，40℃前去除事升高的原因：祖度升高脱硫反应速丰加快。40℃ 后去除率降低的原因： 17.14分) 深人丽究NO、CO府气的处理和装化具有童要意义： 【.N0、C0气处厘的反应：2N0(g+2C0(g)一2(g)+2002(g),以克Ek:表示遠幸富 数，反应这率可表示为vE=kx<2(N0)c(C0),t量=kc(水)c2(C0,)。T℃下，向恒李容器中充 人2malN0和2moiC0.反应立程中C02和C0的物质的量变化如图所示。 32 24 已约各物质良运如下： 16 物质 N 0 NO 0 建蓝ac9 5 458 6 时河一 @cs)-20.g一c0g △H.=-110.7J·mol ②Cs-02(g—C0z(g).△H:=-3935kJ·m @20g—(g)÷O.(e△H, (1)复层以上数值计算反应③的小H:= ·mo:0、C0尾气父墓的反应： 2N0fg+200g一.(g)+2C0:(g)△H= J·mor3 2 朵量 《填数值，下同)，图因中2点时.三一 。当NO和C0:浓度相等 时下E (填>”、“<或=)。 Ⅱ.工业使用分离塔可将气中N0和C0分离，方便造一步处爱。某工厂利用电解法处坦分 离密的N0制备随酸铵，电解装置如因所示： 0 二 一生鸡级 人法四 二发台无衣国 如 (3》该装置中阴段电版反应式：N0、5e÷6H一NH十H0,电极上产生的b为 (莫离子符号)，当处星8molN0后需要补充NH·H0 mol。 【高三化孕第7页（共8页）】 Ⅲ.经分离塔分离出的C0与高温水鉴汽反应转变为H:和CO:,经钉基槛化剂雀化后，可合成 液态甲酸，惶化反应历程如图所示， (4)以下说法正确的是 (填选项字母)。 ■ A.反应历程中存在极性键、非极性键的断裂和形成 阻0 B.图示物质【、Ⅱ、圆均是该反应的程化剂 C.使用催化剂可以降低反应活化能，也可以是高原料的平衡转化幸 D.总反应方程式为CO,+H,雀化剂HCOOH 程0 Z500g 18.(15分) 2025年是AFleming卧士发现青霉素g7周同年，青霉素V的一符合成原料H的制各路骏如下： H 堂 c凡0，CIN (CHCO,)0 HS,CHON 60r℃ CHOH (B) 000H (A) C 念 00 HCUHOCH ONS CHC0旺 HCOOH (CH000 C00 000图 ~C00 回 子 田 ② ③RCN 卫AH RCH.NH. ORCH.CI RCH.CN THF 《1》从A到B发生的有靓反应类型是 :D中官能园除了荒基《一SH》之外还有 游 《写名孟)。 《2)E分子中含有H、N、0、C、S元套，除硫外其他几种元素自负鞋大到小脑顺岳方 《周元素符号表示).该分子宁C元素的奈化方式为 器 《3写出E的结构： 《4)请写进一杂符合下列条件韵 的同分异两体《不考感立体异构)： 点有且只有一个环，该环是一个五元碳环 山族藏共振氢谱有五组蜂，蜂面积此为6：2：1：11 C分子中存在一NH一OH篓 《⑤》参考以上合成路授和所给信息，清完成下列有机合成路线。 原料： (莫他试剂任进》 产品： 【高三化学第$页《共8页)】 高三化学参考答案 1.【答案】C 【解析】C主要成分是金属。A、B、D主要成分是硅酸盐。 2.【答案】C 【解析】标况下SO3为固体，A项错误； S2会发生水解反应，B项错误； 消耗2 mol H2S可得到3molS,反应②最多可消耗6NA个OH,C项正确； 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，D项错误。 3.【答案】A 【解析】坩埚可用于灼烧固体，灼烧时坩埚盖不需要拿开，分解产生的气体可以从缝隙中逸出， A项正确； 盐酸易挥发，可与硅酸钠反应产生浑浊，干扰二氧化碳与硅酸钠的反应，且试管不应有橡胶塞，B 项错误； 铜板导热性能强不能选用，隔热泡沫没有填满，C项错误； 启普发生器不适合粉末状固体，D项错误。 4.【答案】B 【解析】B选项CuO不能变成Cu(OH)2。 5.【答案】B 【解析】X的分子式为CsH。O3,A项错误； 碳氧双键和碳碳双键共含π键个数为3个，B项正确； X和Y不可发生缩聚反应，C项错误； 脱水条件是浓硫酸加热，D项错误。 6.【答案】C 【解析】氨气分子为107.5°，为极性分子，A项错误； N2沸点高的原因是N2分子量比H2高，分子间作用力大，B项错误； P电子排布式：1s22s22p3s23p2,有五个能级填充电子，能量有五种。其中价电子排布式为 3s23p,成单电子为3p2上的两个电子，C项正确； LiN不存在自由电子，D项错误。 7.【答案】B 【解析】依据A极H2转变为H+可知，A极为阳极，B极为阴极，阳极电势高于阴极。阳极H2 失去电子发生氧化反应，A项正确； Li3N为中间产物，B项错误； LiN参与反应断开离子键，P+一C一H到P+一C断开极性共价键，N2断开非极性共价键，C项 正确； 该法相较于传统制备法不用高温高压，所以具有温度低，装置寿命长等优点，D项正确。 8.【答案】D 【解析】电解氯化铜得到的是铜和氯气，A项错误； 高三化学参考答案第1页（共4页） 硝酸氧化一2价硫，B项错误； FBr2溶液中通入少量氯气，Fe+比Br还原性强，Cl2应氧化Fe2+,C项错误； 均为双水解，D项正确。 9.【答案】D 【解析】H3PO,磷原子化合价十5，HPO,磷原子化合价十1，但前者酸性弱于后者，A项正确； 对比三者结构结合高中化学知识，三种无机含氧酸只有羟基氢原子可以电离，B项正确： 依据表中数据可知酸性：H3PO2>HPO4,C项方程式符合强酸制弱酸，C项正确； H3PO3为二元酸，所以Na2HPO3溶液中不存在PO,D项错误。 10.【答案】B 【解析】Ku(H,CO,)=cHCO)·c(H) =10-6.4, c(H2 CO3) Kb(NH·H2O)= c(NH4)·c(OH)10-14 c(NH3·H2O) 1093=1047, K(H2CO3) 所以K,N,·H,O)<1,A项错误； K c(NH3·H2O)·c(H2CO3) Kw 10-14 c(NH)·c(HCO3) (K。·K)107·10可=102，B项正确； 据物料守恒：《C元泰)-所以2c(N)+cNH,·HO=3c(CO)+c(HCO +c(H2CO3)],C项错误； 调节溶液的pH从11至7.8，c(NH3·H2O)逐渐减小，c(HCO3)先增大后减小，D项错误。 11.【答案】C 【解析】Sb位于元素周期表第五周期第VA族，所以简化电子排布式为[Kr]4d°5s25p3,A项 正确； 温度过高HCI易挥发且金属阳离子Sb(V)、Cu+、A3+易水解，所以温度不宜过高，B项正确； 铁不能还原AI3+,C项错误； 根据滤饼成分可推出水解过程主要离子方程式为4Sb3+十2C1厂+5H2O一Sb,OC12￥+ 10H,D项正确。 12.【答案】A 【解析】CasS0,(s)+C0(aq)CaC0,(s)+s0(aq)K=c(S0）_KcaO,) c(CO）Ksp(CaCO3) X10。当Q。<K,可使CaS0,固体转化为CaC0,固体的反应正向进行，A项正确； 5 题干中盐酸滴到滤渣上有大量气泡说明有碳酸钙生成，但不确定硫酸钙是否完全转化，所以滤 液中硫酸钙是否饱和无法判断，B项错误； 滤液中碳酸钙溶解了，需要拆开，醋酸是弱酸不能拆，C项错误； 根据电荷守恒可知：c(Na)十c(H)=2c(CO?)十c(HCO3)十c(OH),碳酸钠溶液呈碱性， 所以c(Na)+2c(H)<2c(CO?)+c(HCO3)+2c(OH),D项错误。 13.【答案】A 【解析】反应①、②中反应物的总能量高于生成物的总能量，所以均为放热反应，A项错误； 高三化学参考答案第2页（共4页） 升温后，反应①平衡向吸热方向移动即逆向移动，O2的转化率减小，B项正确： 从反应过程图可知，生成产物P2的过程中，中间产物Z生成产物P2的活化能最大，是整个反应 的决速步骤，C项正确； 物质能量越低越稳定，由图可知，能量：过渡态I>过渡态Ⅱ，所以稳定性：过渡态I<过渡态 Ⅱ，D项正确。 14.【答案】D 【解析】由均推法可知，每个品胞中，Fe的数目为8×2=4，X的数目为8X+2=4,Y的数 目为8× +1=2,由Li和Se的原子个数比为1：2可知，X表示Se,Y表示Li,该化合物的化学 1 式为Life2Se2。A、B项正确； 4×56+4×79+2×7 554 基态Li、Fe、Se原子排布式分别为1s22s、[Ar]3d4s2、[Ar]3d°4s24p,未成对电子数目依次为 1、4、2,未成对电子数目最多的是Fe,D项错误。 15.(14分，除标记外每空2分) 【答案】(1)四(1分) Ⅷ(1分) (2)Ag2S04 2Fe2++H2O2+2H+-2Fe3++2H2O (3)5.2≤pH<7.5(答5.2~7.5给1分) (4)玻璃棒引流向漏斗中缓慢注入蒸馏水，至（刚好）浸没沉淀，待蒸馏水自然流尽后重复2~3次 (5)[Ag(S2O3)2]3-+e—Ag￥+2S2O3 (6)3.84×10-2(或0.0384) 【解析】(2)由分析可知，“浸出液I”中加入H2O2主要是亚铁离子被H2O2氧化变为铁离子，便 于后续调节pH值将其转化为Fe(OH)3沉淀，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O; (3)由分析可知，加入氧化钴，发生CoO+2H+一一Co2++H2O,使Fe3+和A3+水解平衡正向移动， 根据阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH可知，调节溶液的pH为5.2≤pH<7.5,使Fe3+和 A3+完全转化为沉淀Fe(OH)3、A1(OH)3,同时不能影响到镍和钴，故答案为：5.2≤pH<7.5; (6)25℃时pH=2的草酸溶液中 c(C0)-c(C,0)·c(H*)×cHC,0,）·c(H)× c(H2C2 O) c(HC2O) c(H2 C2 O) 1 2(H=6.4×105×6×102× 1 c2(H+) =K2(H2C2O)X Ka (H2C2O)X- (102)2=3.84 ×10-2。 16.(15分，除标记外每空2分) 【答案】I.(1)产生无色气泡，注射器C活塞向下缓慢移动（答到无色气泡即可给分） Na2SO3+H2SO4(浓)-Na2SO,+H2O+SO2个 S03 孤对电子（或孤电子对） (2)反应②消耗Fe3+使反应①平衡逆向移动（合理即可） 淀粉溶液(1分) 催化 Ⅱ.温度过高二氧化硫溶解度降低（合理即可） 高三化学参考答案第3页（共4页） 17.(14分，除标记外每空2分) 【答案】(1)-180(1分) -745.6(1分) (2)40 160> (3)NO32 (4)D 【解析】(1)反应③△H=632×2-946-498=-180kJ·mol1 -①X2+③+②X2可得2NO(g)+2CO(g)=-N2(g)+2C02(g)△H=-745.6kJ·mol (2)由图中0min时刻CO浓度为4.0mol·L1可知容器体积为0.5L 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 开始(mol·L1):4 0 0 变化(mol·L1):3.2 3.2 1.6 3.2 平衡(mol·L1):0.8 0.8 1.6 3.2 平衡时：v正=k正2(NO)c2(CO)=v逆=k逆c(N2)c2(CO2) E-cN,)c2(C0,) k逆c2(NO)c2(CO) K=1.6X3.2 0.82×0.82 =40 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 开始(mol·L1):4 0 0 变化(mol·L1):2x 2x x 2x a点(mol·L-1):4-2.x 4-2.x 2x v正_k正c2(NO)c2(CO) 22·22 =40· v逆k逆c(N2)c2(CO2) 1·22 =160 (3)阳极反应：NO-3e+2H2O==NO3+4H,电解总反应：8NO+7H2O一3NH4NO3+ 2HNO3,所以需要补充2 mol NH3·H2O (4)由图可知，反应1→Ⅱ存在非极性键的断裂和极性键的断裂和形成，反应Ⅱ→Ⅲ，Ⅲ→I 均存在极性键的断裂与形成，故历程中不存在非极性键的形成，A错误；图中I为催化剂，Ⅱ、Ⅲ为 中间产物，B错误；催化剂仅可以降低反应活化能，不能提高原料的平衡转化率，C错误；D正确。 18.(15分，除标记外每空2分) 【答案】(1)取代反应 酰胺基、酯基（答对一个得1分） (2)O>N>C>H sp和sp3(答对一个得1分) HS NH2 NHOH NHOH (3) COH (写出一种即可)》 O (5)(3分) NaCN CN LiAIH CHNH, CHNHCCH CH,CCI CN THF CHNH CHNHCCH NHCCH CI 【解析】B的结构为 OHA到B为取代反应。 高三化学参考答案第4页（共4页）