福建省漳州市2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试题

漳州市 ２０２４—２０２５ 学年 (上) 期末高中教学质量检测 高二化学 (化学反应原理) 试题 试卷说明: (１) 本试卷满分 １００ 分ꎬ 考试时间 ７５ 分钟ꎮ (２) 本试卷可能用到的相对原子质量: Ｈ １　 Ｃ １２　 Ｏ １６ 一、 选择题 (本题包括 １０小题ꎬ 每小题 ４分ꎬ 共 ４０分ꎬ 每小题只有一个选项符合题意) １. ２０２４ 年 ５ 月 ８ 日ꎬ 我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试ꎮ 舰体需要采取 有效的防腐蚀措施ꎬ 下列措施不合理的是 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　Ａ. 舰体表面喷涂油漆 Ｂ. 舰体底部镶嵌铜块 Ｃ. 舰体采用耐腐蚀特种钢材 Ｄ. 舰体与外接电源负极相连 ２. 对于反应 ＮＨ４Ｃｌ＋ＮａＮＯ２ 􀪅􀪅 ＮａＣｌ＋２Ｈ２Ｏ＋Ｎ２↑ꎬ 设 ＮＡ 为阿伏加德罗常数的值ꎮ 下列说法正确的是 Ａ. １８ ｇ Ｈ２Ｏ 中含共价键的数目为 ２ ＮＡ Ｂ. ２ Ｌ １􀆰 ０ ｍｏｌ􀅰Ｌ－１ＮＨ４Ｃｌ 溶液中ꎬ ＮＨ ＋ ４ 的数目为 ２ ＮＡ Ｃ. 常温时ꎬ ｐＨ＝ ８ 的 ＮａＮＯ２ 溶液中含 ＯＨ －的数目为 １０－６ ＮＡ Ｄ. 生成 ２２􀆰 ４ Ｌ Ｎ２ꎬ 转移的电子数目为 ３ ＮＡ ３. 室温下ꎬ 某无色透明的溶液ꎬ 在 ｐＨ＝ １ 和 ｐＨ＝ １４ 的条件下都能大量共存的是 Ａ. Ｆｅ３＋、 Ｋ＋、 ＳＯ２－４ 、 ＮＯ － ３ Ｂ. Ｍｇ２ ＋、 ＮＨ＋４、 ＳＯ２ － ４ 、 Ｃｌ － Ｃ. Ｎａ＋、 Ｋ＋、 ＳＯ２－４ 、 ＮＯ － ３ Ｄ. Ｂａ２ ＋、 Ｎａ＋、 ＮＯ－３、 Ｉ － ４. ２ＮＯ(ｇ)＋２ＣＯ(ｇ)􀜩􀜨􀜑 ２ＣＯ２(ｇ)＋Ｎ２(ｇ)ΔＨ<０ 为治理汽车尾气污染的反应之一ꎮ 某 一温度下ꎬ 其化学平衡常数 Ｋ＝ １􀆰 ７×１０５ꎮ 下列说法正确的是 Ａ. 升温可使该反应的正反应速率减小ꎬ 逆反应速率增大 Ｂ. 高温、 高压有利于平衡正向移动 Ｃ. 此温度下ꎬ 因 Ｋ 值较大ꎬ 故化学反应速率较快 Ｄ. 该反应在低温条件下可自发进行 高二化学 (化学反应原理) 试题　 第 １ 页 (共 ８ 页) ５. 下列离子方程式书写正确的是 Ａ. Ｎａ２ＳＯ３ 溶液显碱性的原理: ＳＯ２ － ３ ＋２Ｈ２Ｏ 􀜩􀜨􀜑 Ｈ２ＳＯ３＋２ＯＨ － Ｂ. 用惰性电极电解 ＭｇＣｌ２ 溶液: Ｍｇ２ ＋＋２Ｃｌ－ 通电 􀪅􀪅 Ｍｇ＋Ｃｌ２↑ Ｃ. 泡沫灭火器的工作原理: Ａｌ３＋＋３ＨＣＯ－３ 􀪅􀪅 Ａｌ(ＯＨ) ３↓＋３ＣＯ２↑ Ｄ. Ｈ２Ｃ２Ｏ４ 使酸性 ＫＭｎＯ４ 溶液褪色: ５Ｃ２Ｏ２ － ４ ＋２ＭｎＯ － ４＋１６Ｈ ＋􀪅􀪅 １０ＣＯ２↑＋２Ｍｎ２ ＋＋８Ｈ２Ｏ ６. 下列装置或操作不能达到实验目的的是 Ａ. 测定 Ｚｎ 与稀硫酸的反应速率 Ｂ. 验证 ＡｇＣｌ 溶解度大于 Ａｇ２Ｓ Ｃ. 制取无水 ＭｇＣｌ２ 固体 Ｄ. 探究压强对化学平衡移动的影响 ７. 测定空气中 ＣＯ 含量常用电化学气体传感器法ꎬ 其中 ＣＯ 传感器的工作原理如图所 示ꎮ 下列说法错误的是 Ａ. 该装置实现了化学能转化为电能 Ｂ. １ ｍｏｌ ＣＯ 参与反应ꎬ 外电路转移 ２ ｍｏｌ 电子 Ｃ. 电解质溶液中ꎬ Ｈ＋从工作电极移向对电极 Ｄ. 对电极反应式为 Ｏ２＋４ｅ －＋２Ｈ２Ｏ 􀪅􀪅 ４ＯＨ － ８. 从废旧铅蓄电池的铅膏 (主要成分为 ＰｂＳＯ４、 ＰｂＯ２ 和 Ｐｂ) 中回收 ＰｂＯ 的流程如下: Na CO2 3 !" #$ CH COOH3 NaOH %& '( #) #$ (* PbO H2O2 已知 Ｐｂ(ＯＨ) ２ 性质类似 Ａｌ(ＯＨ) ３ꎮ 下列说法错误的是 Ａ. “脱硫” 时发生的反应为 ＰｂＳＯ４(ｓ)＋ＣＯ２ － ３ (ａｑ)􀜩􀜨􀜑 ＰｂＣＯ３(ｓ)＋ＳＯ２ － ４ (ａｑ) Ｂ. “酸浸” 时 Ｈ２Ｏ２ 将 ＰｂＯ２ 中铅元素还原成＋２ 价 Ｃ. “沉铅” 后的滤液中主要含 ＣＨ３ＣＯＯＮａ Ｄ. “沉铅” 时为保证铅完全沉淀ꎬ 应加入过量 ＮａＯＨ 高二化学 (化学反应原理) 试题　 第 ２ 页 (共 ８ 页) 11 10.5 9 7 5 0 50 100 150 ( )175,10 pH t/s a b c 200 ９. 常温下探究 Ｍｇ(ＯＨ) ２ 沉淀溶解平衡的形成及移 动情况ꎬ 实验过程中溶液 ｐＨ 变化情况如图所 示ꎮ 下列说法错误的是 Ａ. ａ 点对应时刻在蒸馏水中加入过量Ｍｇ(ＯＨ)２ 固体 Ｂ. 加入少量蒸馏水ꎬ 可实现 ｂ~ ｃ 段变化 Ｃ. ｂ 点对应溶液中 ｃ(Ｍｇ２＋)＝ ５􀆰 ０×１０－４􀆰 ５ ｍｏｌ􀅰Ｌ－１ Ｄ. 常用 Ｍｇ(ＯＨ) ２ 处理废水中的 Ｃｕ２ ＋ꎬ 可推测 Ｋｓｐ[Ｍｇ(ＯＨ) ２] >Ｋｓｐ[Ｃｕ(ＯＨ) ２] １０. (ＮＨ４) ２ＳＯ４ 溶解度随温度变化的曲线如图所示ꎬ 关于各点对应的溶液ꎬ 下列说法 错误的是 95 90 85 80 75 70 0 20 40 60 80 M N P !"/℃ Ａ. Ｍ 点 Ｋｗ 小于 Ｎ 点 Ｋｗ Ｂ. Ｍ 点 ｐＨ 大于 Ｎ 点 ｐＨ Ｃ. Ｐ 点 ｃ(Ｈ＋)＋ｃ(ＮＨ＋４)＝ ｃ(ＯＨ －)＋２ｃ(ＳＯ２－４ ) Ｄ. Ｎ 点降温过程中有 ２ 个平衡发生移动 二、 非选择题 (本题包括 ５ 小题ꎬ 共 ６０ 分) １１. (１０ 分) 某小组同学对 ＮａＨＣＯ３ 溶液进行探究ꎮ (１) 常温下ꎬ 向 ０􀆰 ５０ ｍｏｌ􀅰Ｌ－１ＮａＨＣＯ３ 溶液中滴加几滴酚酞试剂ꎮ ① 溶液由无色变为红色ꎬ 结合化学用语解释其原因 ꎮ ② 溶液中含碳微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为 (用化学符 号表示)ꎮ (２) 探究 ＮａＨＣＯ３ 溶液与 ＣａＣｌ２ 溶液的反应ꎮ 实验序号 实验操作 实验现象 ⅰ 向 ５􀆰 ０×１０－３ｍｏｌ􀅰Ｌ－１ＮａＨＣＯ３ 溶液中加 入等体积 １􀆰 ０×１０－４ｍｏｌ􀅰Ｌ－１ＣａＣｌ２ 溶液 无明显变化 ⅱ 向 ０􀆰 ５０ ｍｏｌ􀅰Ｌ－１ＮａＨＣＯ３ 溶液中加入等 体积 ０􀆰 ５０ ｍｏｌ􀅰Ｌ－１ＣａＣｌ２ 溶液 产生白色浑浊和 少量气体 已知 ２５ ℃时ꎬ Ｋｓｐ(ＣａＣＯ３)＝ ３􀆰 ４×１０ －９ꎬＫａ１(Ｈ２ＣＯ３)＝ ４􀆰 ２×１０ －７ꎬＫａ２(Ｈ２ＣＯ３)＝ ５􀆰 ６×１０ －１１ꎮ 高二化学 (化学反应原理) 试题　 第 ３ 页 (共 ８ 页) ① 实验ⅰ中没有出现白色浑浊的原因是 Ｑ(ＣａＣＯ３) Ｋｓｐ(ＣａＣＯ３) (填 “>” “ ＝” 或 “<” )ꎮ ② 室温下ꎬ 测得 ０􀆰 ５０ ｍｏｌ􀅰Ｌ－１ＮａＨＣＯ３ 溶液 ｐＨ＝ ８􀆰 ３ꎬ 溶液中 ｃ(ＨＣＯ－３)≈０􀆰 ５ ｍｏｌ􀅰Ｌ －１ꎬ 此时溶液中 ｃ(ＣＯ２－３ )＝ ｍｏｌ􀅰Ｌ －１ꎮ ③ 该小组在查阅资料过程中得知此反应也可以通过 ＨＣＯ－３ 的自耦电离解释ꎬ 类似水的自耦电离 (２Ｈ２Ｏ 􀜩􀜨􀜑 Ｈ３Ｏ ＋ ＋ＯＨ－)ꎬ ＨＣＯ－３ 的自耦电离方程式 为 ꎻ 实验ⅱ发生反应的离子方程式为 ꎮ １２. (１２ 分) 以 ＣＯ２、 Ｈ２ 为原料生产甲醇 (ＣＨ３ＯＨ) 是一种有效利用 ＣＯ２ 的途径ꎮ 涉及的反应有: ⅰ. ＣＯ２(ｇ)＋３Ｈ２(ｇ)􀜩􀜨􀜑 ＣＨ３ＯＨ(ｇ)＋Ｈ２Ｏ(ｇ)　 ΔＨ１ 　 　 　 　 　 　 Ｋ１ ⅱ. ＣＯ２(ｇ)＋Ｈ２(ｇ)􀜩􀜨􀜑 ＣＯ(ｇ)＋Ｈ２Ｏ(ｇ)　 ΔＨ２ ＝＋４１ ｋＪ􀅰ｍｏｌ －１ Ｋ２ ⅲ. ＣＯ(ｇ)＋２Ｈ２(ｇ)􀜩􀜨􀜑 ＣＨ３ＯＨ(ｇ)　 ΔＨ３ ＝－９０􀆰 ４ ｋＪ􀅰ｍｏｌ －１ Ｋ３ (１) 反应ⅰ的 ΔＨ１ ＝ ｋＪ􀅰ｍｏｌ －１ꎻ Ｋ１ ＝ (用含 Ｋ２、 Ｋ３ 的代数式表示)ꎮ (２) 将 １􀆰 ０ ｍｏｌ ＣＯ２ 和 ３􀆰 ０ ｍｏｌ Ｈ２ 充入 ２ Ｌ 恒容密闭容器中ꎬ 使其按反应ⅰ进行ꎮ 在不同催化剂作用下ꎬ 相同时间内 ＣＯ２ 的转化率随温度变化如图所示ꎮ !"/K 2# $ % /% T1 T T T T2 3 4 5 80 60 a cb Ⅲ'$( '$(Ⅰ '$(Ⅱ ① 根据图中曲线分析ꎬ 催化剂 的催化效果最佳 (填 “Ⅰ” “Ⅱ” 或 “Ⅲ” )ꎮ ② ｂ 点时ꎬ ｖ正 ｖ逆 (填 “>” “ ＝” 或 “<” )ꎮ ③ 比较 Ｔ３、 Ｔ４温度下该反应的平衡常数: Ｋ(Ｔ３) Ｋ(Ｔ４) (填 “>” “ ＝” 或 “<” )ꎮ (３) 实际工业生产中ꎬ 对于反应ⅰꎬ 通常同时存在反应ⅱꎬ 导致 ＣＨ３ＯＨ 的选择 性下降ꎮ 研究表明ꎬ 在原料气中掺入适量 ＣＯꎬ 能提高 ＣＨ３ＯＨ 的选择性 (已知: ＣＨ３ＯＨ 的选择性＝ ｎ生成(ＣＨ３ＯＨ) ｎ消耗(ＣＯ２) ×１００％)ꎬ 原因是 ꎮ 高二化学 (化学反应原理) 试题　 第 ４ 页 (共 ８ 页) (４) 恒温条件下ꎬ 向体积为 ２ Ｌ 的恒容密闭容器内充入 １􀆰 ０ ｍｏｌ ＣＯ 和 ２􀆰 ０ ｍｏｌ Ｈ２ꎬ 加 入催化剂后发生反应ⅲꎬ 压强传感器监测到容器内压强变化如下: 反应时间 / ｍｉｎ ０ ５ １０ １５ ２０ ３０ 压强 / ＭＰａ ２５􀆰 ２ ２１􀆰 ６ １９􀆰 ０ １７􀆰 ４ １６􀆰 ８ １６􀆰 ８ ① 下列能说明该反应达到平衡状态的是 (填标号)ꎮ Ａ. ｃ(ＣＯ) ∶ ｃ(Ｈ２)＝ １ ∶ ２ Ｂ. 混合气体的密度保持不变 Ｃ. ＣＯ 的消耗速率和 ＣＨ３ＯＨ 的消耗速率相等 Ｄ. 气体的平均相对分子质量保持不变 ② 在恒温恒容的平衡体系中充入 Ａｒꎬ ＣＨ３ＯＨ 的产率 (填 “增大” “降低” 或 “不变” )ꎮ ③ 从反应开始到 ２０ ｍｉｎ 时ꎬ ＣＯ 的平均反应速率为 ｍｏｌ􀅰Ｌ－１􀅰ｍｉｎ－１ꎮ １３. (１５ 分) 食醋是日常饮食中的一种重要的调味剂ꎬ 其中含有乙酸 (又名醋酸ꎬ ＣＨ３ＣＯＯＨ)ꎮ Ⅰ. 国家标准规定食醋中醋酸含量不得低于 ０􀆰 ０３５ ｇ􀅰ｍＬ－１ꎮ 兴趣小组用 ０􀆰 １０００ ｍｏｌ􀅰Ｌ－１ＮａＯＨ 标准溶液测定某品牌白醋中醋酸的浓度ꎬ 以检测白醋是 否符合国家标准ꎬ 测定过程如下ꎮ (１) “量取待测液” ２０􀆰 ００ ｍＬ 所需的仪器名称为 ꎮ (２) 当 ＣＨ３ＣＯＯＨ 与 ＮａＯＨ 溶液恰好完全反应时ꎬ 测得溶液中 ｃ(ＣＨ３ＣＯＯＨ) ｃ(ＣＨ３ＣＯＯ －) ＝ １ １􀆰 ８×１０４ ꎬ 此时溶液的 ｐＨ＝ [已知 ２５ ℃时ꎬ Ｋａ(ＣＨ３ＣＯＯＨ) ＝ １􀆰 ８×１０ －５]ꎬ 根据计算结果ꎬ 应选 作指示剂 (填 “酚酞” “石蕊” 或 “甲基橙” )ꎮ (３) 判断达到滴定终点的实验现象是 ꎮ (４) 兴趣小组进行了四次实验ꎬ 实验数据如表所示: 高二化学 (化学反应原理) 试题　 第 ５ 页 (共 ８ 页) 实验序号 ＮａＯＨ 标准溶液 滴定前读数 滴定后读数 ① １􀆰 ０５ ２５􀆰 １５ ② １􀆰 ００ ２５􀆰 ００ ③ ０􀆰 ６０ ２４􀆰 ５０ ④ １􀆰 ０５ ２１􀆰 ４５ 该品牌白醋中醋酸含量 ｇ􀅰ｍＬ－１[Ｍ(ＣＨ３ＣＯＯＨ)＝ ６０ ｇ􀅰ｍｏｌ －１]ꎬ 该 白醋 (填 “符合” 或 “不符合” ) 国家标准ꎮ (５) 下列操作会使所测白醋中醋酸浓度偏高的是 (填标号)ꎮ Ａ. 振荡锥形瓶时部分液体溅出 Ｂ. 滴定前俯视读数ꎬ 滴定后仰视读数 Ｃ. 未用 ＮａＯＨ 标准溶液润洗滴定管 Ｄ. 锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥 Ⅱ. 另一 兴 趣 小 组 利 用 ｐＨ 传 感 器 探 究 滴 定 过 程 中 溶 液 ｐＨ 变 化ꎮ 用 ０􀆰 １０００ ｍｏｌ􀅰Ｌ－１ＮａＯＨ 溶液滴定 ２０􀆰 ００ ｍＬ ０􀆰 １０００ ｍｏｌ􀅰Ｌ－１ＣＨ３ＣＯＯＨ 溶液ꎬ ｐＨ b ca V( )/mLNaOHV0 10 1 7 pH随 ＮａＯＨ 溶液体积的变化曲线如图所示ꎮ (６) 常温下ꎬ ｐＨ ＝ ７ 时ꎬ 滴加 ＮａＯＨ 溶液的 体积 为 Ｖ１ ｍＬꎬ Ｖ１ ２０ ( 填 “>” “ ＝” 或 “<” )ꎮ (７) ａ、 ｂ、 ｃ 三点对应的溶液中ꎬ 水的电离 程度最大的是 ꎮ (８) ｂ 点对应的溶液中ꎬ 各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 (用 离子符号表示)ꎮ １４. (１２ 分) 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液 (含 Ｎｉ２＋、 Ｃｏ２＋、 Ｆｅ２＋、 Ｆｅ３＋、 Ｍｇ２＋和 Ｍｎ２＋)ꎬ 实现镍、 钴、 镁元素的回收ꎮ ( )SO +!"2 #$ %& NaOH '( '& )*+,- ./0-%- NaOH '12 12& %- 34" 567 已知 ２５ ℃时: 高二化学 (化学反应原理) 试题　 第 ６ 页 (共 ８ 页) 物质 Ｆｅ(ＯＨ) ３ Ｃｏ(ＯＨ) ２ Ｎｉ(ＯＨ) ２ Ｍｇ(ＯＨ) ２ Ｋｓｐ １０－３７􀆰 ４ １０－１４􀆰 ７ １０－１４􀆰 ７ １０－１０􀆰 ８ (１) 用硫酸浸取镍钴矿时ꎬ 提高浸取速率的方法为 (写出一种即可)ꎮ (２) “氧化” 中ꎬ 混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸 (Ｈ２ＳＯ５ꎬ 在水溶液中第一步完全电离ꎬ 第二步部分电离)ꎬ 用石灰乳调节溶 液的 ｐＨ＝ ４ꎬ Ｍｎ２＋被 Ｈ２ＳＯ５ 氧化为 ＭｎＯ２ꎬ 该反应的离子方程式为: Ｍｎ２＋＋ ＋ 􀪅􀪅 ＭｎＯ２↓＋ ＋ ꎮ (３) “滤渣” 的成分为 ＭｎＯ２、 (填化学式)ꎮ (４) “氧化” 中保持空气通入速率不变ꎬ Ｍｎ(Ⅱ)氧化率与时间的关系如下图ꎮ ① ＳＯ２ 体积分数为 时ꎬ Ｍｎ(Ⅱ)氧化速率最大ꎮ ② 继续增大 ＳＯ２ 体积分数时ꎬ Ｍｎ(Ⅱ)氧化速率减小的原因是 ꎮ M n Ⅱ & ' ( % ( ) / )*/min 100 80 60 40 20 0 0 20 40 60 2 !"#$SO 0.0% 0.8% 2.0% 9.0% 16.0% (５) “沉钴镍” 中得到的 Ｃｏ(ＯＨ) ２ 在空气中可被氧化成 ＣｏＯ(ＯＨ)ꎬ 该反应的化 学方程式为 ꎮ (６) “沉镁” 中为使 Ｍｇ２＋沉淀完全 (当离子浓度小于 １０－５ｍｏｌ􀅰Ｌ－１时ꎬ 该离子沉 淀完全)ꎬ 需控制 ｐＨ 不低于 (精确至 ０􀆰 １)ꎮ １５. (１１ 分) 工业上ꎬ 裂解正丁烷(ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ２ＣＨ３)可以获得乙烯、 丙烯等化工原料ꎮ 反应ⅰ. ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ２ＣＨ３(ｇ)􀜩􀜨􀜑 ＣＨ４(ｇ)＋ＣＨ３ＣＨ＝ＣＨ２(ｇ)　 ΔＨ１ 反应ⅱ. ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ２ＣＨ３(ｇ)􀜩􀜨􀜑 ＣＨ３ＣＨ３(ｇ)＋ＣＨ２ ＝ＣＨ２(ｇ)　 ΔＨ２ 已知几种共价键的键能如下表: 共价键 Ｃ－Ｈ Ｃ＝Ｃ Ｃ－Ｃ 键能 / (ｋＪ∙ｍｏｌ－１) ４１３ ６１４ ３４７ 高二化学 (化学反应原理) 试题　 第 ７ 页 (共 ８ 页) (１) 根据上述键能计算ꎬ ΔＨ１ ＝ ｋＪ∙ｍｏｌ －１ꎮ (２) 正丁烷和异丁烷之间转化的能 量变化如右图所示: ① Ｃ４Ｈ１０(ｇꎬ 正丁烷) 转化成 Ｃ４Ｈ１０(ｇꎬ 异丁烷) 的热化 学方程式为 ꎮ ② 下列有关催化剂的说法错误的是 (填标号)ꎮ Ａ. 能改变反应途径　 　 　 　 Ｂ. 能降低反应焓变 Ｃ. 能加快反应速率　 　 　 　 Ｄ. 能增大平衡常数 TO p1 p2 p3 ( )!"#(３) 向密闭容器中投入一定量的正丁烷ꎬ 发生反应ⅰ 和反应ⅱꎬ 测得正丁烷的平衡转化率 (α) 与压 强 (ｐ)、 温度 (Ｔ) 的关系如右图所示ꎮ 随着温度升高ꎬ 三种不同压强下正丁烷的平衡转 化率趋向相等ꎬ 原因是 ꎮ (４) 在一定温度下ꎬ 向恒容密闭容器中投入正丁 烷ꎬ 同时发生反应ⅰ和反应ⅱꎮ 测得部分物 质的浓度与时间的关系如右图所示ꎬ 第一次 达到平衡时ꎬ 总压强为 １７ａ ｋＰａꎮ ① ７ ｍｉｎ 时改变的条件可能是 (填标 号)ꎮ Ａ. 增大压强　 　 　 Ｂ. 增大正丁烷的浓度　 　 　 Ｃ. 加入催化剂 ② 该温度下ꎬ 反应ⅰ的平衡常数 Ｋｐ ＝ ｋＰａ (用平衡分压代替平衡 浓度计算ꎬ 分压＝总压×物质的量分数)ꎮ 高二化学 (化学反应原理) 试题　 第 ８ 页 (共 ８ 页) 漳州市 ２０２４—２０２５ 学年 (上) 期末高中教学质量检测 高二化学 (化学反应原理) 试题参考答案 　 　 评分说明: 　 　 １􀆰 考生若写出其它正确答案ꎬ 可参照评分标准给分ꎮ 　 　 ２􀆰 化学式书写错误不得分ꎬ 化学方程式或离子方程式未能正确配平、 未正确标注反应条件、 “↑”、 “↓” 等总扣 １ 分ꎮ 一、 选择题 (本题包括 １０小题ꎬ 每小题 ４分ꎬ 共 ４０分ꎬ 每小题只有一个选项符合题意) 题号 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ 答案 Ｂ Ａ Ｃ Ｄ Ｃ Ｂ Ｄ Ｄ Ｂ Ｄ 二、 非选择题 (本题包括 ５ 小题ꎬ 共 ６０ 分) １１. (１０ 分) (１) ① ＨＣＯ－３＋Ｈ２Ｏ 􀜩􀜨􀜑 Ｈ２ＣＯ３ ＋ＯＨ －ꎬ ＨＣＯ－３ 􀜩􀜨􀜑 Ｈ ＋ ＋ＣＯ２－３ ꎬ ＨＣＯ － ３ 的水解程度 大于电离程度ꎬ 故碳酸氢钠溶液呈碱性 (２ 分) ② ｃ(ＨＣＯ－３)>ｃ(Ｈ２ＣＯ３)>ｃ(ＣＯ２ － ３ ) (１ 分) (２) ① < (１ 分) ② ２􀆰 ８×１０－２􀆰 ７ (２ 分) ③ ２ＨＣＯ－３ 􀜩􀜨􀜑 Ｈ２ＣＯ３＋ＣＯ２ － ３ (２ 分) ２ＨＣＯ－３＋Ｃａ２ ＋􀪅􀪅 ＣａＣＯ３↓＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ (２ 分) １２. (１２ 分) (１) －４９􀆰 ４ (１ 分) 　 　 　 Ｋ２􀅰Ｋ３ (１ 分) (２) ① Ⅰ (１ 分) 　 　 　 ② > (１ 分) 　 　 　 ③ > (１ 分) (３) 加入一定浓度的 ＣＯꎬ 使反应ⅱ逆向移动ꎬ 反应ⅰ正向移动ꎬ 从而提高 ＣＨ３ＯＨ 的选择性 (２ 分) (４) ① ＣＤ (２ 分) 　 　 　 ② 不变 (１ 分) 　 　 　 ③ ０􀆰 ０１２５ (２ 分) 高二化学答案　 第 １ 页 (共 ２ 页) １３. (１５ 分) (１) 酸式滴定管或移液管 (１ 分) (２) ９ (２ 分) 　 　 　 酚酞 (１ 分) (３) 当滴入最后半滴 ＮａＯＨ 标准溶液时ꎬ 溶液由无色变为浅红色ꎬ 且 ３０ ｓ 内不 褪色 (２ 分) (４) ０􀆰 ０３６ (２ 分) 　 　 　 符合 (１ 分) (５) ＢＣ (２ 分) (６) < (１ 分) (７) ｃ (１ 分) (８) ｃ(ＣＨ３ＣＯＯ －)>ｃ(Ｎａ＋)>ｃ(Ｈ＋)>ｃ(ＯＨ－) (２ 分) １４. (１２ 分) (１) 适当增大硫酸浓度或适当升高温度或将镍钴矿粉碎增大接触面积 (１ 分) (２) Ｍｎ２＋＋ＨＳＯ－５＋Ｈ２Ｏ 􀪅􀪅 ＭｎＯ２↓＋ＳＯ２ － ４ ＋３Ｈ ＋ (２ 分) (３) ＣａＳＯ４、 Ｆｅ(ＯＨ) ３ (２ 分) (４) ① ９􀆰 ０％ (１ 分) ② ＳＯ２ 有还原性ꎬ 过多将会降低 Ｈ２ＳＯ５ 的浓度ꎬ 降低 Ｍｎ (Ⅱ) 氧化速率 (２ 分) (５) ４Ｃｏ(ＯＨ) ２＋Ｏ２ 􀪅􀪅 ４ＣｏＯ(ＯＨ)＋２Ｈ２Ｏ (２ 分) (６) １１􀆰 １ (２ 分) １５. (１１ 分) (１) ＋８０ (２ 分) (２) ① Ｃ４Ｈ１０ (ｇꎬ 正丁烷) 􀜩􀜨􀜑 Ｃ４Ｈ１０ (ｇꎬ 异丁烷) ΔＨ＝－７ ｋＪ∙ｍｏｌ －１ (２ 分) ② ＢＤ (２ 分) (３) 随着温度升高ꎬ 压强对平衡的影响逐渐减小ꎬ 平衡转化率主要由温度决定 (２ 分) (４) ① Ｂ (１ 分) 　 　 　 ② ３ａ (２ 分) 高二化学答案　 第 ２ 页 (共 ２ 页)