精品解析：河南省郑州外国语学校2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

郑州外国语学校2024-2025学年高一上期期中考试试卷 化学 (75分钟 100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列有关化学的科学常识说法正确的是 A. 食物腐败、胶体的制备都与氧化还原反应有关 B. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多 C. 常用于呼吸面具和潜水艇里的供氧剂 D. 制作面点时加入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．食物腐败与氧化还原反应有关，而胶体的制备的方程式为：，则与氧化还原反应无关，A错误； B．碳酸钠碱性太强，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多应选碳酸氢钠或氢氧化铝等，B错误； C．过氧化钠与水和二氧化碳反应生成氧气，可以做呼吸面具和潜水艇里的供氧剂，C正确； D．食用纯碱为，不是，D错误； 故选C。 2. 下列说法正确的是 A. 碱石灰做干燥剂只涉及物理变化 B. 若发生泄漏，应先捂住口鼻并向高处转移 C. 单质Na保存于煤油中，因此Na着火可以用煤油灭火 D. 等钡的化合物均有毒，有关废弃物应进行无害化处理 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠，具有较强的吸水性，其中的氧化钙可与水反应生成氢氧化钙，则碱石灰做干燥剂涉及物理变化和化学变化，故A错误； B．氯气有毒，其密度比空气大，若遇氯气泄漏，应先捂住口鼻并向高处跑，减少中毒，故B正确； C．单质Na的密度大于煤油的，因此钠保存于煤油中，煤油是一种易燃性液体，Na着火不能用煤油灭火，故C错误； D．是一种难溶性钡盐，化学性质相对稳定，在常规条件下是安全无毒的，故D错误； 故选B。 3. 如图表示部分常见物质的相互转化关系(反应条件已省略)，下列说法错误的是 A. 反应①和②可能是同一反应 B. 图中氧化物中只有3种属于酸性氧化物 C. 圈I中转化为既是分解反应，也是氧化还原反应 D. 与是由相同元素组成的不同物质，因此属于同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①可能是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，也可能是氢氧化钙和可溶性的碳酸盐反应生成碳酸钙沉淀，②是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，①②可能是同一个反应，故A正确； B．图中二氧化碳、二氧化硫和五氧化二磷属于酸性氧化物，共有3种，故B正确； C．转化为是一种物质生成两种物质的分解反应，化合价变化，又属于氧化还原反应，故C正确； D．与是由相同元素组成的不同化合物，不属于同素异形体，同素异形体指的是同一种元素组成的不同单质，故D错误； 答案选D。 4. 下列有关叙述正确的是 A. 将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物，该分散系区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在之间 B. 一束可见光射入稀鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一条光亮的“通路” C. 水泥厂、冶金厂常使用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物，利用了烟尘胶体带电的性质 D. 明矾溶于水生成的胶体可以用于杀菌消毒和净水 【答案】B 【解析】 【详解】A．植物油倒入水中用力搅拌形成是乳浊液，其分散质粒子直径大于100nm，而不是之间的胶体，A错误； B．稀鸡蛋清液体属于胶体，胶体具有丁达尔效应，一束可见光射入胶体里，从侧面可以看到一条光亮的 “通路”，B正确； C．水泥厂、冶金厂常使用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物，是因为烟尘胶体粒子带电，而胶体本身是不带电的，C错误； D．明矾溶于水生成的胶体可以用于净水，是因为胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质，但不能杀菌消毒，D错误； 故选B。 5. 下列有关说法正确的是 A. 非金属氧化物一定属于酸性氧化物，金属氧化物一定属于碱性氧化物 B. 向溶液中通入少量，观察到生成白色沉淀 C. 电解质在一定条件下能够导电，但导电的不一定是电解质 D. 含有的电解质溶液会呈现出蓝色，且溶液颜色随着浓度增大而加深，据此可以用pH计测定溶液中的浓度 【答案】C 【解析】 【详解】A．非金属氧化物不一定属于酸性氧化物，例如CO不成盐氧化物，金属氧化物不一定都是碱性氧化物如Al2O3属于两性氧化物等，但碱性氧化物一定都是金属氧化物，A错误； B．向溶液中通入少量，不发生反应，不能观察到白色BaCO3沉淀，B错误； C．电解质在一定条件下（熔融状态或水溶液中）能够导电，但导电的不一定是电解质，例如金属单质，C正确； D．含有Cu2+的电解质溶液会呈现蓝色，且溶液颜色随着Cu2+浓度增大而加深，据此可以用比色计测定溶液中的浓度，pH计用于测定溶液中H+的浓度，D错误； 故选C。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 用含的饱和溶液制备胶体，产生个胶粒 B. 溶液中含有的数目为 C. 常温下，58.5g NaCl固体含NaCl分子总数为 D. 标准状况下，22.4L NO和混合气体中氧原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．，但一个胶粒是多个的集合体，则制备得到的胶粒数目远小于，故A错误； B．未给溶液体积，无法计算的数目，故B错误； C．NaCl由和构成，NaCl固体中不含分子，故C错误； D．标准状况下，22.4L NO和气体的物质的量之和为1mol，由于二者均一分子含一个O原子，则标准状况下22.4L NO和混合气体中氧原子数为，故D正确； 故选D。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与溶液混合： B. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠混合： C. 铁锈(主要成分)和醋酸反应： D. 钠与溶液反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液与溶液混合，反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：，A正确； B．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠混合，反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：，B错误； C．铁锈(主要成分)和醋酸反应生成醋酸铁和水，离子方程式为：，C错误； D．钠与溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，离子方程式为：，D错误； 故选A。 8. 下列离子在指定溶液中，一定能大量共存的是 A. 某无色澄清透明的溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 加入镁条能产生大量氢气的溶液中：、、、 D. 澄清透明的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．无色澄清透明的溶液中有颜色，不能大量共存，A错误； B．溶液中与生成沉淀，与生成水和二氧化碳，不能大量共存，B错误； C．加入镁条能产生大量氢气的溶液中含有大量的，与生成水和二氧化碳，不能大量共存，C错误； D．澄清透明的溶液中、、、不发生反应，能大量共存，D正确； 故选D。 9. 下列对应离子方程式书写正确的是 A. Fe粉投入溶液中： B. 向漂白粉溶液中通入过量： C. 通入石灰乳中： D. 过量通入饱和碳酸钠溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe粉投入溶液中，离子方程式为，故A错误； B．向漂白粉溶液中通入过量，生成次氯酸和碳酸氢钙，离子方程式为，故B错误； C．通入石灰乳中，石灰乳不可以拆，离子方程式为，故C错误； D．过量通入饱和碳酸钠溶液中，会析出晶体，离子方程式为，故D正确； 答案选D。 10. 下列操作能够达到实验目的的是 A．验证氯气是否具有漂白性 B．NaCl溶液蒸发结晶 C．钠的燃烧 D．分离胶体和NaCl溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．鲜花中含有水，氯气和鲜花中的水反应可生成次氯酸，次氯酸使得鲜花褪色，不能证明干燥的氯气具有漂白性，故A错误； B．NaCl溶液可在蒸发皿中进行蒸发结晶，故B正确； C．钠的燃烧应该在坩埚中进行，故C错误； D．胶体和溶液都能透过滤纸，不能用过滤法分离胶体和NaCl溶液，故D错误； 故选B。 11. 已知。如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. 上图6种物质中属于电解质的有4种 B. 新制氯水中发生的离子反应： C. 工业上利用氯气与石灰乳的反应制备漂白粉，无需控制反应温度 D. 甲与铁粉反应的化学方程式： 【答案】A 【解析】 【分析】由图知，甲为Cl2，乙为ClO2，丙为HClO，丁为HClO4，戊为KClO3，己为KCl。 【详解】A．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，结合分析知，上图6种物质中属于电解质的有4种：HClO、HClO4、KClO3、KCl，故A正确； B．氯气和水的反应属于可逆反应，且次氯酸为弱酸，写离子方程式时不拆分，离子方程式应为，故B错误； C．氯气与石灰乳的反应是放热反应‌，在较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，故C错误； D．氯气的氧化性较强，和铁粉反应生成的是氯化铁，化学方程式应为，故D错误； 故选A。 12. 下列不属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中氮元素和氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意； B．反应中过氧化钠中氧元素的的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不符合题意； C．反应中氮元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不符合题意； D．反应中元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D符合题意； 故选D。 13. 通过测定加热样品产生的质量，测量碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，设计装置如下图所示： 下列说法错误的是： A. 加热样品前，先通一段时间X，X可以是 B. 装置a的作用是防止空气中的和进入U型管 C. 该装置的缺陷导致碳酸钠的质量分数偏高 D. 改进C选项中缺陷后，U型管增重n g，则碳酸钠的质量分数为 【答案】C 【解析】 【分析】碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳，碳酸钠不能，由实验装置可知，先用气体X排尽装置中的空气，避免空气中二氧化碳影响测定结果，X可以是氮气等，然后点燃酒精灯，固体受热分解生成的二氧化碳和水蒸气，在装置B中利用冰水混合物冷却生成的水蒸气，装置C中的碱石灰吸收生成的二氧化碳，最后干燥管中碱石灰可防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果，称量反应前后C的质量可得到的CO2质量，以此计算碳酸氢钠的质量，最后计算碳酸钠的质量分数。 【详解】A．本实验需要测量生成CO2的质量，即碱石灰的质量变化，加热样品前，需要排净装置内的水蒸气和CO2，防止干扰实验，可以使用N2排空气，A正确； B．空气中的CO2和水蒸气也会干扰实验，需要干燥管a中盛放碱石灰，B正确； C．该装置的缺陷是B、C之间缺少干燥装置，导致有水蒸气被C装置中的碱石灰吸收，造成C装置质量变化偏大，计算所得碳酸氢钠质量分数偏高，碳酸钠质量分数偏低，C错误； D．U型管增重n g，根据2NaHCO3Na2CO3＋CO2＋H2O，计算NaHCO3质量为84×2×n÷44＝42n/11，NaHCO3质量分数为42n/11m，碳酸钠质量分数为（1－42n/11m）×100%，D正确； 故选C。 14. 下列几组溶液的导电性变化与下图图像一致的是 A. 向溶液中逐滴滴入稀盐酸至恰好完全反应 B. 向稀硫酸中逐滴加入溶液至过量 C 向HCl溶液中逐滴滴入等浓度NaOH溶液至恰好完全反应 D. 向溶液中逐滴滴入溶液至恰好完全沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．向溶液中逐滴滴入稀盐酸至恰好完全反应，发生反应生成氯化银和硝酸，减少的银离子由氢离子补充，体积增大，浓度略有减小，但不会减小到0，导电性也不会减小到0，不符合题意，A错误； B．向稀硫酸中逐滴加入溶液，发生反应生成硫酸钡和水，硫酸钡难溶，水难电离，离子浓度减小，导电能力减弱，两者恰好完全反应时，导电能力几乎为0，继续滴加溶液，发生电离，离子浓度增大，导电能力逐渐增大，符合题意，B正确； C．向HCl溶液中逐滴滴入等浓度NaOH溶液至恰好完全反应生成氯化钠和水，减少的氢离子有钠离子补充，体积增大，浓度略有减小，但不会减小到0，导电性也不会减小到0，不符合题意，C错误； D．向溶液中逐滴滴入溶液至恰好完全沉淀，反应生成硫酸钡、水和氢氧化钠，减少的钡离子由钠离子补充，体积增大，浓度略有减小，但不会减小到0，导电性也不会减小到0，不符合题意，D错误； 故选B。 15. 某无色、澄清溶液可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论不正确的是 A. 该实验无法确定是否含有③ B. 肯定含有的离子是①②⑥ C. ②中生成的沉淀是 D. 肯定不含的离子是③④⑤⑦ 【答案】A 【解析】 【分析】溶液无色，则一定不含Cu2+；向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液呈酸性，则含有H+，一定不含、；向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，白色沉淀只能为BaSO4，溶液一定含有；(3)中生成的白色沉淀为AgCl，因(2)的实验中引入Cl-，该操作不能说明原溶液含有Cl-，由于溶液中每种离子的浓度均相等，根据溶液呈电中性可知，溶液一定含有Na+，一定不含Cl-，据此解答； 【详解】A．由上述分析可知，原溶液中一定不含③Cl-，故A错误； B．上述分析可知，原溶液中一定含有①、②、⑥，故B正确； C．上述分析可知，②中生成的沉淀是，故C正确； D．上述分析可知，肯定不含的离子是③、④、⑤、⑦，故D正确； 答案选A。 二、非选择题(除注明外，每空2分，共55分) 16. 下列物质： ①石墨 ②铁 ③液氨 ④ ⑤氯化铁固体 ⑥碳酸氢钠固体 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧固态硫酸钡 ⑨熔融氯化钠 ⑩液态氯化氢 ⑪固体 ⑫漂白粉 （1）以上物质属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________；能导电的是___________。 （2）实验室用饱和的⑤溶液制备胶体的化学反应方程式___________，向制备的胶体中逐滴滴加⑪的溶液至过量，观察到___________，写出该过程的离子方程式___________。 （3）将物质⑥配制成溶液，向其溶液中加入少量⑦溶液，写出离子方程式：___________。 （4）离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知、、的摩尔电导率(单位)分别为0.60、1.98、0.45.据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的，溶液导电能力随通入量的变化趋势正确的是___________(不考虑过量时在水中的溶解和溶液体积变化)。 A. B. C. D. （5）已知溶液与足量NaOH溶液充分反应后生成组成为的盐，故属于___________(填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)，写出的电离方程式___________。 【答案】（1） ①. ⑤⑥⑧⑨⑩⑪ ②. ③④ ③. ①②⑦⑨ （2） ①. ②. 先生成红褐色沉淀，继续滴加溶液，红褐色沉淀溶解，溶液变为黄色 ③. （3） （4）D （5） ①. 正盐 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①石墨为非金属单质，有自由移动的电子，能导电，既不属于电解质，也不属于电解质； ②铁为金属单质，有自由移动的电子，能导电，既不属于电解质，也不属于电解质； ③液氨为非金属氢化物，不能电离，无自由移动的离子，不能导电，属于非电解质； ④为非金属氧化物，不能电离，无自由移动的离子，不能导电，属于非电解质； ⑤氯化铁固体属于盐，无自由移动的离子，不能导电，溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质； ⑥碳酸氢钠固体属于盐，无自由移动的离子，不能导电，溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质； ⑦氢氧化钡溶液属于混合物，有自由移动的电子，能导电，既不属于电解质，也不属于电解质； ⑧固态硫酸钡属于盐，无自由移动的离子，不能导电，熔融状态下能导电，属于电解质； ⑨熔融氯化钠属于盐，熔融状态下能电离，有自由移动的电子，能导电，属于电解质； ⑩液态氯化氢属于非金属氢化物，无自由移动的离子，不能导电，溶于水能导电，属于电解质； ⑪固体属于盐，无自由移动的离子，不能导电，溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质； ⑫漂白粉属于混合物，无自由移动的离子，不能导电，既不属于电解质，也不属于电解质； 综上可知，以上物质属于电解质的是⑤⑥⑧⑨⑩⑪；属于非电解质的是③④；能导电的是①②⑦⑨； 小问2详解】 实验室用饱和的溶液滴入沸水中制备胶体，反应的化学反应方程式；向制备的胶体中逐滴滴加的溶液至过量，由于是电解质，故胶体先发生聚沉生成红褐色沉淀，继续滴加溶液，与发生反应生成硫酸铁、硫酸钠和水，溶液变为黄色，离子方程式为； 【小问3详解】 将碳酸氢钠固体配制成溶液，向其溶液中加入少量氢氧化钡溶液，反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，离子方程式为； 【小问4详解】 向澄清石灰水中通入过量CO2，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度在减少，溶液导电能力减弱，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度在增大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但的摩尔导电率大于的摩尔电导率，所以最后溶液的导电性小于原来，最后不变，D符合题意； 故选D； 【小问5详解】 由于溶液与足量NaOH溶液充分反应生成，故属于正盐；由于属于正盐，则为一元弱酸，电离方程式。 17. 现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，部分溶于水后电离可以产生下表中离子： 阳离子 阴离子 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下： ①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应； ②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。 请根据上述实验结果，填空： （1）写出下列物质的化学式：X___________，B___________，C___________。 （2）写出C溶液与X气体反应生成沉淀E的离子方程式：___________。 （3）B溶液与A溶液反应至不再产生气泡，写出该反应的离子反应方程式___________。 【答案】（1） ①. CO2 ②. NaHSO4 ③. Ba(OH)2 （2）Ba2++2OH-+CO2=BaCO3 ↓+H2O （3）2H++=H2O+CO2↑ 【解析】 【分析】五种物质A、B、C、D、E中有一种是碱、四种是盐，①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，只能发生反应：2H++=H2O+CO2↑，故X为CO2，CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀E，则C为Ba(OH)2、E为BaCO3，E与B溶液反应，则B为NaHSO4，可推知A为Na2CO3，②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸，则D为BaSO4，据此分析解题。 【小问1详解】 由上述分析可知，X为CO2，B为NaHSO4，C为Ba(OH)2，故答案为：CO2；NaHSO4；Ba(OH)2； 【小问2详解】 C溶液与X气体反应生成沉淀E的离子方程式：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3 ↓+H2O，故答案为：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3 ↓+H2O； 【小问3详解】 NaHSO4溶液与Na2CO3溶液反应至不再产生气泡，该反应的离子反应方程式：2H++=H2O+CO2↑，故答案为：2H++=H2O+CO2↑。 18. 如图为实验室某浓硫酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 硫酸 分子式： 相对分子质量：98 密度： 的质量分数：98% （1）该浓硫酸中的物质的量浓度为___________。 （2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为的稀硫酸，该学生需要量取约___________mL上述浓硫酸进行配制。现有①10mL、②25mL、③50mL、④100mL四种规格的量筒，你选用的量筒是___________(填序号)。 （3）为配制(2)中稀硫酸，除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还缺少的玻璃仪器是___________。 （4）配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是___________(填字母)。 a．量取浓硫酸时仰视 B．定容时俯视观察 c．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 d．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移 e．容量瓶未干燥即用来配制溶液 f．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 g．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯 （5）取20mL待测的溶液于锥形瓶，逐滴滴加配制好的的硫酸溶液至恰好完全沉淀，此时消耗硫酸的体积为120mL，则待测液中___________。 【答案】（1） （2） ①. 13.6mL ②. ② （3）500mL容量瓶、玻璃棒 （4）abd （5）3 【解析】 【分析】用浓硫酸配制稀硫酸时，先计算需要的浓硫酸的体积，将用量筒量取的浓硫酸注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌进行稀释，待稀释液冷却至室温后，用玻璃棒引流将其转移至容量瓶中，并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将洗涤液液转移至容量瓶中，向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管进行滴加定容，定容后的溶液进行摇匀，最后装瓶贴标签，并进行误差分析，聚沉回答。 【小问1详解】 由； 【小问2详解】 欲用浓硫酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为的稀硫酸，由于没有480mL容量瓶，根据“大而近”原则，选择500mL容量瓶进行配制，根据，可得；根据“大而近”原则，应选用25mL的量筒，故选②； 【小问3详解】 配制480mL物质的量浓度为的稀硫酸，需要用到的玻璃仪器有500mL容量瓶、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管； 【小问4详解】 a．量取浓硫酸时仰视，浓硫酸体积偏大，物质的量偏大，导致配制的硫酸溶液浓度偏高，a符合题意； B．定容时俯视观察，导致溶液体积偏小，配制的硫酸溶液浓度偏高，b符合题意； c．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液体积偏大，配制的硫酸溶液浓度偏低，c不符合题意； d．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移，导致溶液体积偏小，配制的硫酸溶液浓度偏高，d符合题意； e．容量瓶未干燥即用来配制溶液，不会影响溶质质量和溶液体积，故对配制的硫酸的浓度无影响，e不符合题意； f．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致溶质质量减小，配制的硫酸溶液浓度偏低，f不符合题意； g．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯，导致溶质质量减小，配制的硫酸溶液浓度偏低，g不符合题意； 故选abd； 【小问5详解】 由可知，，故。 19. I．某化学小组用如图装置，模拟呼吸面具中的有关反应测定样品中的纯度(设样品中杂质不参与反应)。 （1）装置C中NaOH溶液的作用是___________，若没有该装置，则测得的的纯度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （2）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后量筒内液面的读数时，需要注意___________(填字母)。 A. 视线与凹液面最低处相平 B. 待体系恢复至室温再读数 C. 上下移动量筒E，使E中液面与广口瓶D中液面持平 D. 反应停止后立即读数 （3）乙同学发现实验开始时装置D和装置E之间的导管中没有水，实验结束后导管充满水，则实验测得的过氧化钠质量分数___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （4）已知实验中样品的质量为10.0g，实验结束后共收集到标准状况下1.12L气体，计算样品中的质量分数为___________。 II．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如下图所示(部分物质已略去)。 （5）①关于上述流程，下列说法正确的是___________(填字母)。 a．两种气体的先后顺序为先通入，再通入 b．先析出是因为在该体系中的溶解度最小 c．上图流程中①②反应涉及氧化还原反应 d．可以循环使用 ②该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质NaCl，为检验杂质的存在，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，___________。 （6）食品工业经常使用和作膨松剂。室温下，向含307g某膨松剂试样()的溶液中逐滴加入一定浓度的稀盐酸，溶液中含碳元素微粒的物质的量随V(盐酸)变化的图像如图所示： ①图中曲线m代表___________(填化学式)离子的物质的量变化情况。 ②V(盐酸)时，发生的离子反应方程式___________。 【答案】（1） ①. 吸收未反应的CO2 ②. 偏高 （2）ABC （3）偏小 （4）78% （5） ①. bd ②. 取少量试样溶于水后，加入足量的稀硝酸至无气泡，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，证明含有杂质NaCl，否则不含NaCl （6） ①. ②. HCO+H+=CO2↑+H2O 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳气体，装置B中过氧化钠与挥发出的氯化氢、反应生成的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，装置C中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收过量的二氧化碳，装置D和E为测量反应生成氧气体积的装置。 【小问1详解】 由分析可知，装置C中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收过量的二氧化碳，若没有该装置，溶解度较小的二氧化碳会使测得氧气体积偏大，导致测定结果偏高，故答案为：吸收未反应的CO2；偏高； 【小问2详解】 为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后量筒内液面的读数时，需要注意待体系恢复至室温再读数，读数时上下移动量筒E，使E中液面与广口瓶D中液面持平，视线与凹液面最低处相平，故选ABC； 【小问3详解】 排水法测量氧气的体积，实验开始时装置D和装置E之间的导管中没有水，实验结束后导管充满水会使测得氧气体积偏小，导致测定结果偏小，故答案为：偏小； 【小问4详解】 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑，则收集到标准状况下1.12L氧气时，过氧化钠的质量分数为=78%，故答案为：78%； 【小问5详解】 由题给流程可知，向饱和食盐水中先通入极易溶于水的氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，二氧化碳与氨气和饱和食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠和溶液A；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应生成的二氧化碳可以循环使用；向溶液中加入氯化钠固体，使溶液中的氯化铵析出，过滤得到氯化铵固体和溶液B； ①a．由分析可知，两种气体的先后顺序为先通入氨气后通入二氧化碳，故错误； b．二由分析可知，氧化碳与氨气和饱和食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应发生的原因是碳酸氢钠的溶解度最小，故正确； c．由分析可知，反应①、②中都没有元素发生化合价变化，都是非氧化还原反应，故错误； d．由分析可知，碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳可以循环使用，故正确； 故选bd； 该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质NaCl，为检验杂质NaCl的存在，需加入AgNO3溶液，同时需排除碳酸钠的干扰，所以简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，加入足量的稀硝酸至无气泡，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，证明含有杂质NaCl，否则不含NaCl。 【小问6详解】 膨松剂试样溶于水得到碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，向溶液中逐滴加入一定浓度的稀盐酸先发生的反应为碳酸钠溶液与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，后碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应中碳酸根离子的物质的量减小，碳酸氢根离子的物质的量先增大后减小，碳酸的浓度先增大后不变，则曲线m表示碳酸氢根离子、n表示碳酸根离子、p表示碳酸； ①由分析可知，图中曲线m代表碳酸氢根离子的物质的量变化情况，故答案为：； ②由图可知，V(盐酸)>aL时发生的反应为碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O，故答案为：HCO+H+=CO2↑+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 郑州外国语学校2024-2025学年高一上期期中考试试卷 化学 (75分钟 100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列有关化学的科学常识说法正确的是 A. 食物腐败、胶体的制备都与氧化还原反应有关 B. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多 C. 常用于呼吸面具和潜水艇里的供氧剂 D. 制作面点时加入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸 2. 下列说法正确的是 A. 碱石灰做干燥剂只涉及物理变化 B. 若发生泄漏，应先捂住口鼻并向高处转移 C. 单质Na保存于煤油中，因此Na着火可以用煤油灭火 D. 等钡的化合物均有毒，有关废弃物应进行无害化处理 3. 如图表示部分常见物质的相互转化关系(反应条件已省略)，下列说法错误的是 A. 反应①和②可能是同一反应 B. 图中氧化物中只有3种属于酸性氧化物 C. 圈I中转化为既是分解反应，也是氧化还原反应 D. 与是由相同元素组成的不同物质，因此属于同素异形体 4. 下列有关叙述正确的是 A. 将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物，该分散系区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在之间 B. 一束可见光射入稀鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一条光亮的“通路” C. 水泥厂、冶金厂常使用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物，利用了烟尘胶体带电的性质 D. 明矾溶于水生成的胶体可以用于杀菌消毒和净水 5. 下列有关说法正确的是 A. 非金属氧化物一定属于酸性氧化物，金属氧化物一定属于碱性氧化物 B. 向溶液中通入少量，观察到生成白色沉淀 C. 电解质在一定条件下能够导电，但导电的不一定是电解质 D. 含有的电解质溶液会呈现出蓝色，且溶液颜色随着浓度增大而加深，据此可以用pH计测定溶液中的浓度 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 用含的饱和溶液制备胶体，产生个胶粒 B. 溶液中含有的数目为 C. 常温下，58.5g NaCl固体含NaCl分子总数为 D. 标准状况下，22.4L NO和混合气体中氧原子数 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与溶液混合： B 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠混合： C. 铁锈(主要成分)和醋酸反应： D 钠与溶液反应： 8. 下列离子在指定溶液中，一定能大量共存的是 A. 某无色澄清透明的溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 加入镁条能产生大量氢气的溶液中：、、、 D. 澄清透明的溶液中：、、、 9. 下列对应离子方程式书写正确的是 A. Fe粉投入溶液中： B. 向漂白粉溶液中通入过量： C. 通入石灰乳中： D. 过量通入饱和碳酸钠溶液中： 10. 下列操作能够达到实验目的的是 A．验证氯气是否具有漂白性 B．NaCl溶液蒸发结晶 C．钠的燃烧 D．分离胶体和NaCl溶液 A. A B. B C. C D. D 11. 已知。如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. 上图6种物质中属于电解质的有4种 B. 新制氯水中发生的离子反应： C. 工业上利用氯气与石灰乳的反应制备漂白粉，无需控制反应温度 D. 甲与铁粉反应的化学方程式： 12. 下列不属于氧化还原反应的是 A B. C. D. 13. 通过测定加热样品产生的质量，测量碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，设计装置如下图所示： 下列说法错误的是： A. 加热样品前，先通一段时间X，X可以是 B. 装置a的作用是防止空气中的和进入U型管 C. 该装置的缺陷导致碳酸钠的质量分数偏高 D. 改进C选项中缺陷后，U型管增重n g，则碳酸钠的质量分数为 14. 下列几组溶液的导电性变化与下图图像一致的是 A. 向溶液中逐滴滴入稀盐酸至恰好完全反应 B. 向稀硫酸中逐滴加入溶液至过量 C. 向HCl溶液中逐滴滴入等浓度NaOH溶液至恰好完全反应 D. 向溶液中逐滴滴入溶液至恰好完全沉淀 15. 某无色、澄清溶液可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论不正确的是 A. 该实验无法确定是否含有③ B. 肯定含有的离子是①②⑥ C. ②中生成的沉淀是 D. 肯定不含的离子是③④⑤⑦ 二、非选择题(除注明外，每空2分，共55分) 16. 下列物质： ①石墨 ②铁 ③液氨 ④ ⑤氯化铁固体 ⑥碳酸氢钠固体 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧固态硫酸钡 ⑨熔融氯化钠 ⑩液态氯化氢 ⑪固体 ⑫漂白粉 （1）以上物质属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________；能导电的是___________。 （2）实验室用饱和的⑤溶液制备胶体的化学反应方程式___________，向制备的胶体中逐滴滴加⑪的溶液至过量，观察到___________，写出该过程的离子方程式___________。 （3）将物质⑥配制成溶液，向其溶液中加入少量⑦溶液，写出离子方程式：___________。 （4）离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知、、的摩尔电导率(单位)分别为0.60、1.98、0.45.据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的，溶液导电能力随通入量的变化趋势正确的是___________(不考虑过量时在水中的溶解和溶液体积变化)。 A. B. C. D. （5）已知溶液与足量NaOH溶液充分反应后生成组成为的盐，故属于___________(填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)，写出的电离方程式___________。 17. 现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，部分溶于水后电离可以产生下表中离子： 阳离子 阴离子 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下： ①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应； ②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。 请根据上述实验结果，填空： （1）写出下列物质的化学式：X___________，B___________，C___________。 （2）写出C溶液与X气体反应生成沉淀E的离子方程式：___________。 （3）B溶液与A溶液反应至不再产生气泡，写出该反应的离子反应方程式___________。 18. 如图为实验室某浓硫酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 硫酸 分子式： 相对分子质量：98 密度： 的质量分数：98% （1）该浓硫酸中的物质的量浓度为___________。 （2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为的稀硫酸，该学生需要量取约___________mL上述浓硫酸进行配制。现有①10mL、②25mL、③50mL、④100mL四种规格的量筒，你选用的量筒是___________(填序号)。 （3）为配制(2)中稀硫酸，除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还缺少的玻璃仪器是___________。 （4）配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是___________(填字母)。 a．量取浓硫酸时仰视 B．定容时俯视观察 c．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 d．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移 e．容量瓶未干燥即用来配制溶液 f．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 g．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯 （5）取20mL待测的溶液于锥形瓶，逐滴滴加配制好的的硫酸溶液至恰好完全沉淀，此时消耗硫酸的体积为120mL，则待测液中___________。 19. I．某化学小组用如图装置，模拟呼吸面具中有关反应测定样品中的纯度(设样品中杂质不参与反应)。 （1）装置C中NaOH溶液的作用是___________，若没有该装置，则测得的的纯度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （2）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后量筒内液面的读数时，需要注意___________(填字母)。 A. 视线与凹液面最低处相平 B. 待体系恢复至室温再读数 C. 上下移动量筒E，使E中液面与广口瓶D中液面持平 D. 反应停止后立即读数 （3）乙同学发现实验开始时装置D和装置E之间的导管中没有水，实验结束后导管充满水，则实验测得的过氧化钠质量分数___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （4）已知实验中样品的质量为10.0g，实验结束后共收集到标准状况下1.12L气体，计算样品中的质量分数为___________。 II．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如下图所示(部分物质已略去)。 （5）①关于上述流程，下列说法正确的是___________(填字母)。 a．两种气体的先后顺序为先通入，再通入 b．先析出是因为在该体系中的溶解度最小 c．上图流程中①②反应涉及氧化还原反应 d．可以循环使用 ②该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质NaCl，为检验杂质的存在，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，___________。 （6）食品工业经常使用和作膨松剂。室温下，向含307g某膨松剂试样()的溶液中逐滴加入一定浓度的稀盐酸，溶液中含碳元素微粒的物质的量随V(盐酸)变化的图像如图所示： ①图中曲线m代表___________(填化学式)离子的物质的量变化情况。 ②V(盐酸)时，发生的离子反应方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$