河北省石家庄市2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试卷

石家庄市2024-2025学年度第一学期期未教学质量检测 6.下列物质中，既合有离子键，又含有共价健的是 A.MgCl, B.NH.CI 7,下列关于F©O,胶体的说法销误的是 C.0 高一化学 A将浓NOH溶液滴加到图FcCL溶液中制备：OH B. Fe(O),胶体分骸质粒子直径约为1-100m 本试企满分10分，考试时间75分钟 C,可用激光笔照射的方达室别eOH胶体和CuS0落液 注意事项： D.制备Fc(O,胶体的实验过程中，需佩鼓护目镜 1.容卷前.考生寿心将自已的姓名、准专证号填可在答题卡上 8.下列有关实验操作的说法正确韵是 2同答选择医时，选出每小恩答案后。用始老把答悠卡上对应医日的答案标号豫烈.如技 动，用裤皮擦干净后。再选涂其地答案标与。问答非这择圆时，将答案写在答题卡上，习在本试 A.向待测液中滴加BO,溶液。产生白色沉定，则待测减中-定含9r 丝上无效 B.用洁净无锈铁丝裤取待测液在酒精灯大坊上终，透过查色站装装 则待测液中一定含有K 3考试结束行，将本试卷和答题卡一科交回 可能用到的相对原于质量：H1N14016Na23C日35.5Fc56 C.向待测液中滴加AgNO,帝液，有白色沉淀生成，怎持时液中-定日 D.向待测液中滴加稀盐酸，产生使叠清石灰水竞浑独的气体，则特精中定和 单项选择题：本慕共20小器，每小题2分，共40分。在每小题给出的4个选项中，只有- 9.在指定的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 项是行合翻目是求的。 我国空网站的太空课童中瓢天员将一颗泡裤片（府碳酸氧钠和有机酸组成的混合物）做人水 A,澄清透明溶液中：H,K,Fe,MO 球内，观黎到水球内产生大量气泡，最后充满整个水球，下列说法正确的是 B.强碱性溶液中：K,Ba,CT.HCO A泡片溶于水仅发生物座变化 B、气泡的主要规分是酸性氧化物 C,强酸性溶液中：Na,K',SO,PO C枢弹片中的该发家的候于碱 下列生话中的化学我象与氧化还原反应无关的是 D.泡腾片溶于水发生分解反应 D,无色透明溶液中：Mg.Na':S0.CT A例过发的苹果运速变成将色 10.用强光照射氧水，测得笑水的p出，氯离子浓度，气体中氧气体积分与时制天 C大理石睡螺被酸成窝使吸坏 B.铁制菜刀生锈 下到物骚与其有爱或分的化学式用途的对应关系错误的是 D.银饰长期放置后表面变黑 下列叙述正确的是 000 项 B 食盐 D s00 小苏打 夏方氢氧化铝片 漂白粉 用金 Na Co 作味丛作发解粉 AlOH) Ca(Clok 480 下列化字用语表达正确的是 作抗酸到 作消毒剂■ . 0 200 50100150 100150 ANH的电千式： 时向% 时闻 (1) 日CH的分千结构模型：◆● A.由图)问知，光照下氢水的酸性减弱 C用单线桥表术反应转移的电子：e040型e+4C0, e B.由图(2)可知，光照下氯水中HC0浓度增大 D.C0的结期式：0C-0 C.由图3)可知，光照下水分解生成了O 5食投实我华包电能全复盖，多个场格外性能用了特化锅(C刊发电玻瑞。下 D,由实验可知，叙水不宜长存被，短期使用空贮存于标色试置中 列说法正确的是 A"℃d耶℃幽电子数一定相等 山，下列离子方程式正确的是 C.Te和Te互为同素舞形体 A.钠与水反应：Na2H,0-Na+20H+t B.T的中子数比质子数多14个 B.实验室用石灰石与稀盐酸制备C0:2H+C00-C0, D.n与"Cd亚为同位常 C.饱和Na,C0,溶液中通人足量CO,:2aC0旷+G0,H0-2N0: 高化学第1到（共6页） D.Ba(OH,游液与稀H,S0,反应：Bw+OH+HF+S0aS0:0 高一化学第2页（共6页） 12,下列实验装置能达到相应实验目的的是 NH, 浸有NaBr 干燥C1 CO, 液的棉花球 有 饱和 食盐水臣 冷水 浸有淀粉K 稀硫酸 煤油 鲜花 溶液的棉花球 铁粉 NaOH A. 装置：验证干燥的氯气没有漂白性 B.装置l:制备少量NaHCO, C.装置：证明氧化性C1,>Br2>l2 D.装置IV:制备并较长时间观察Fe(OH沉淀颜色 13.下列有关F、C1、Br、I的性质比较中，正确的是 A.稳定性：HF<HCI<HBr<HI B.非金属性：F<CI<Br<I C.还原性：HF<HCI<HBr<HI D.沸点：F2>Cl2>Br2> 14.利用覆铜板制作图案的主要实验过程如图所示，下列说法错误的是 覆铜板写字烧杯中盛装Fecl溶液制作的图案效果 A.应使用油性笔在覆铜板上写“化学”二字 B.将覆铜板浸没在FCL溶液中，除“化学”两字外的覆铜层几乎全部被溶解 C.反应前后，“腐蚀液”中离子种类发生变化，离子总数目保持不变 D.向“腐蚀液”中依次加入过量铁粉和氯水，可实现Cu的回收和FeCl,溶液再生 15.N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温下，46gNO,和N,0,的混合气体中含有氧原子的数目为2N B.1 mol Na,0,与足量H,0充分反应，转移电子的数目为2N C.0.1molL的盐酸中含有氯离子的数目为0.1 D.25℃、101kPa时，3.36LC0中含有分子的数目为0.15N 下实验方案中，可以测定出N4a,CO,和NaHC0,混合物中NacO,质量分数的 A.取ag混合物与足量NaOH充分反应，得到bg溶液 B.取ag混合物与足量盐酸充分反应，用排水法收集到bL气体 C.取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘千，得bg固体 D.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，碱石灰增重bg 高一化学第3页（共6页） 17.“价一类”二维图是学习元素及其化合物的重要方法。 部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图 化 +2 所示。下列推断不合理的是 合 价 A.c可能为离子化合物 B.a可直接转化为c C.能与H,O反应生成c的物质只有b 单质 氧化物 碱 D.可存在c→d+e的转化 18.下列物质转化中，每次转化只通过一步反应不可能全部实现的是 A.CaCO,→Ca0→Ca(OH)2+Fe(OHD: B.NaOH→NaNO3→NaCO,→CO2 C.Cl2→Ca(ClO)2→HC1O→O2 D.AICl→Al(OH3→Na[Al(OH)a]→NaCl 19.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W最外层电子数是内层电子数的3倍， X在短周期主族元素中原子半径最大，Y的最高正价与最低负价代数和为4，下列说法错误 的是 A.原子半径：X>Y>Z B.简单氢化物的稳定性：W>Y C.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z D.单质X可在单质Z中剧烈燃烧 20.某白色粉末中可能含有BaNO,2、CaCl2、K,CO,现进行以下实验： (1)将粉末加入水中，充分振荡，有白色沉淀存在； (2)向()的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； (3)取少量(2)的溶液，向其中滴入AgNO,溶液，有白色沉淀生成。 下列说法错误的是 A.通过实验(3)证明原白色粉末中含有CaCl2 B.原白色粉末中一定含有KCO, C.原白色粉末中可能含有Ba(NOh D.上述实验过程中，至少发生3个反应 二、非选择题：本题包含5小题，共60分。 21.(I2分)现有C2、H,PO2、AgNO,、Na,O2、NaOH、Cu和CO,共7种物质，请按要求完成下 列问题。 (1)Na02的电子式为 主要用途为一 (2)Na202与C02反应的化学方程式为 (任写一条)。 高一化学第4页（共6页） (③)C,与水反应的离子方程式为 4④离子反应、氧化还原反应和置换反应成三者之间的关系如下 图所示，其中表示离子反应的是 (填字母)，从上述7种物 质中选出合适的物质，使之在：水溶液中能发生同时符合A、B、C三 种反应类型的反应，该反应的离子方程式为 (已知HP0,属于-元酸.则HO,与aOH反应的化学方程式为 2.(14分)人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下图所示。 1A IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1 CN 0 F Na Mg CI K Ca Cr Mn Fe Co Cu Zn As Se Br 5 Sn (1)Se在元素周期表中的位置为 其最低化合价为 (2)在元素周期表中 附近寻找制造半导体材料的元素。 (3)S、C1、K元素对应的简单离子半径由小到大的顺序为 (用离子符号表示)。 (4)A1与NaOH溶液反应的离子方程式为 (S)Ca和F形成的化合物在熔融态时能导电，则此化合物中存在的化学键为 ,用 电子式表示其形成过程为 (⑥)能证明C的非金属性比$强的化学方程式为 23.(17分)NaC10是生活中常用的消毒剂，是“84”消毒液的有效成分。· 1.“84”消毒液的制备 已知：在低于10℃时，用30-35%的Na0H溶液吸收C,可制得“34消毒液，实验装置如 图所示（部分夹持装置已略去）。 (④)实验室用软锰矿与浓盐酸反应制备氯气的离子方程式为 应原理应选择图A中 (填数字序号)作为氟气的制备装置。 2②)按气流方向，从左到右的连接顺序为a一 根据该反 (3)仪器X的名称为 ;试剂Y为 (填接口处小写字母)。 (4)装置B中反应的化学方程式为 。 高一化学第5页（共6页） 1.84” 消毒液的稀释 一的经实花述通在中o的分为5度为露 液中NaCIo)人 moL一（结果保留2位有效数字）。 一⑥取用84箱链液时，下列物理量不随所取体积的多少而发生改变的是 字 (填选项 NaClO的物质的量 )现需要450mL含NaC0的物质的量浓度为0.0400L的-84消毒液，需用量筒量 B.溶液的浓度 C.C10的数目 D.溶液的密度 取 还有 L上述“84”消春液进行配制。配制过程中，用到的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外， 和 241分)一种以赤铁矿（主要含有Fe,0,含少量A1,0,、Ca0等）为原料制备高纯度铁红的流程 如下图所示。 硫酸 氨水 赤铁矿烙烧 碳粉 酸浸 调plH 氧化 调pH 洗涤、干燥，铁红 灼烧 滤渣 Al(OH)3 滤液 已知：“焙烧”时，大部分Fe,O,转化为FcO;AlO、Ca0与碳粉不反应。 (1)“酸浸”时，A1,O,发生反应的离子方程式为 (2)滤渣的主要成分为 (填化学式)。 (3)“调pH,”时，不能用氢氧化钠溶液代替氨水的原因为 (④“氧化”时，若选择双氧水作氧化剂，则反应的离子方程式为 (⑤)“氧化”后，检验氧化产物中阳离子的操作方法为 (6)“灼烧”时，发生反应的化学方程式为 256分)向一定量FPe和Fc,0,的混合物中加人100mL1.0moL'的盐酸溶液，周体恰好完全溶 解，生成标准状况下448mLH,反应后的溶液中未检出Fe。 ①若忽略反应前后溶液体积变化，则量终所得溶液中溶质的物质的量浓度为 moL一1。 ②若要将溶液中的铁元素全部转化为F心”，至少需要标准状况下C,的体积为 Lo ③)原固体混合物的质量为 go 高一化学第6页（共6页）