山东省青岛二中2024-2025学年高三上学期期末考试化学试题

2024-2025学年第一学期青岛2中高三期末考试化学试题 一、单项选择题(每题只有一个正确选项，每小题2分，共10小题。) 1.下列生活中的现象与物质结构关联不正确的是( ) A.激光的产生与电子跃迁有关 B.植物油加氢制硬化油与植物油中含有酯基有关 C.橡胶老化与碳碳双键有关 D.金属可加工成各种形状与金属键有关 2.下列有关化学用语表示正确的是( ) A.SO42-中的S-O键为sp2-2p σ键 B.固体HF中的链状结构： C.顺式聚异戊二烯的结构简式： D.SO2的VSEPR模型： 3.下列物质利用中，转化关系、性质及其应用均正确的是( ) A.FeS可处理废水中的Hg2+是因为FeS具有还原性 B.铝热剂在高温条件下生成铁，利用此熔融态的铁可在野外焊接钢轨 C.石墨分子间作用力弱导致层间易滑动，电子可在层间移动决定石墨可用作导电材料 D.乳酸发生加聚反应生成聚乳酸，利用聚乳酸的生物相容性和生物可吸收性可用于制备免拆的手术缝合线 4.化合物A可应用于清洁剂、化妆品、杀虫剂，其结构简式如图所示。W、X、Y、Z是位于三个短周期的主族元素且原子序数依次增大。X最高价氧化物对应的水化物为弱酸，Y基态原子核外电子有5种空间运动状态。下列说法错误的是( ) A.与Y同周期的元素中，基态原子核外电子占据的原子轨道数目与Y相同的有3种 B.Y与Z形成的两种常见化合物中的阴阳离子个数比均为1:2 C.化合物A中所有的X原子均采用sp2杂化 D.电负性大小关系：Y>X>W>Z 5.下图所示的实验操作及描述均正确，能达到相应目的的是( ) A.用于NaOH溶液滴定盐酸溶液 B.用于吸收尾气氨气 C.制备无水 MgCl2 D.检验1-溴丙烷消去反应的产物 6.铜纳米催化剂在二氧化碳电还原反应条件下的第一步变化如图所示，反应前后的晶胞参数分别为a pm、b pm。下列有关说法正确的是( ) A.Cu晶体中每个Cu原子周围最近的Cu原子有8个 B.Cu晶体中最近的Cu原子间的距离为a/2 pm C.产物中Cu为+2价 D.O位于Cu原子构成的四面体空隙中，且空隙利用率为25% 7.下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 目的 方案设计 现象和结论 A 证明Cu与浓硫酸反应后的混合液中存在H2SO4 取2mL反应后的混合液，加水稀释，冷却至室温后测溶液pH 若稀释液pH<7，证明H2SO4有剩余 B 探究铝在浓硝酸中会形成致密氧化膜 将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中，片刻后取出用水洗净，放入硫酸铜溶液 铝片表面未见紫红色固体，说明铝片表面已形成致密的氧化膜 C 探究KI与FeCl3反应的限度 取1mL 0.1mol/L KI溶液于试管中，加5mL 0.1mol/L FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液 若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度 D 鉴别红棕色气体是溴蒸气 用湿润的淀粉-KI试纸检验 试纸变蓝色，则该红棕色气体是溴蒸气 8.单体 M通过不同的聚合方式可生成聚合物A和聚合物B，转化关系如下。 下列说法不正确的是( ) A.聚合物A的重复结构单元中含有的官能团和单体M中的不同 B.聚合物A分子链间可以通过碳碳双键交联形成网状高分子 C.单体M生成聚合物B的反应为加聚反应 D.在酸性或碱性的水溶液中，聚合物B的溶解程度比在水中的均提高 9.某兴趣小组以铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有少量Fe2O3和SiO2)为主要原料制备絮凝剂聚合氯化铝[Al2(OH)aClb]m和金属铝的流程如图所示。 已知滤渣a中含有难溶的铝硅酸盐。下列说法正确的是( ) A.“碱溶”时，所用NaOH溶液可更换为氨水 B.若滤液a浓度较大，“沉淀”时通入过量CO2有利于减少生成沉淀中的杂质 C.通过控制沉淀i、ii的比例可改变聚合氯化铝的组成 D.“操作X”可以是盐酸溶解、HCl气流中结晶、脱水、电解 10.常温下，在柠檬酸(H3R)和Cd(NO3)2混合液中滴加KOH溶液。X代表c(Cd2+)、c(H2R-)/c(H3R)、c(HR2-)/c(H2R-)、c(R3-)/c(HR2-)。混合液中pX[pX=-lgX]与pH的关系如图所示。 下列说法不正确的是( ) A.L1直线表示p[c(H2R-)/c(H3R)]与pH关系 B.0.1mol/L KH2R溶液呈碱性 C.b点的溶液中：2c(Cd2+)+c(K+)+c(H+)=c(NO3-)+c(H2R-)+2c(HR2-)+3c(R3-)+c(OH-) D.d点的溶液中无Cd(OH)2沉淀 二、不定项选择题(每题有一个或两个正确选项，每小题4分，共20小题。漏选得2分，多选错选不得分) 11.下列实验方案、现象及结论，不正确的是( ) 实验方案 现象 结论 A 取少许有机物滴入盛有银氨溶液的试管中，水浴加热 产生光亮的银镜 该有机物为醛类 B 量取同体积不同浓度的 NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的Na2S03溶液 浓度大的 NaClO溶液产生气泡的速度快 反应物浓度越大，化学反应速率越快 C 向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，振荡 有固体析出 (NH4)2SO4溶液能使蛋白质发生盐析 D 向NaHCO3溶液中滴加MnC12溶液 出现白色沉淀(MnCO3) Mn2+促进了HC03-的电离 12.为了从海水中提取锂，某团队设计了图示的电解池。保持电源正负极不变，每运行一段时间后，将电极1与4取下互换，电极2与3取下互换，实现锂的富集。下列说法不正确的是( ) A.电路中电子的流向随着电极互换而改变 B.理论上，电极1与电极4的质量之和保持不变 C.电极2上发生的反应为：Ag-e-=Ag+ D.理论上，电路通过1mol电子时，有1mol Li富集在右侧电解液中 13.由Sc、Sn、V组成的晶体晶胞如图1所示(晶胞底边边长为a nm，高为c nm，a≠c)，图2显示的是三种原子在xz面、yz面上的位置，图3显示的是Sc、Sn原子在xy面上的位置。已知：Sc、Sn与V的原子半径分别为r1 nm、r2 nm和r3 nm。下列说法错误的是( ) A.Sc、Sn、V三种元素的基态原子所含的价层电子个数：V>Sn>Sc B.与Sc距离最近的Sc原子数为6 C.该合金的化学式为ScV6Sn6 D.该晶体的空间占有率：[(4Πr13+24Πr23+24Πr33)/3a2c]×100% 14.某小组同学探究SO2与Fe3+盐溶液的反应，进行了如下实验： 已知：Fe3++HSO3-⇌Fe(HSO3)2+(红棕色) ① ② ③ 操作 现象 溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；5h后溶液变为浅黄色，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀 溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；5h后溶液几乎无色，加入铁氰化钾溶液，产生大量蓝色沉淀 溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；5h后溶液变为黄色(比①深)，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀 结合上述实验，下列说法不正确的是( ) A.产生红棕色物质的反应速率慢于SO2与Fe3+氧化还原反应的速率 B.Fe(NO3)3溶液中加入1滴浓硝酸后变为无色，可能是因为加入了浓硝酸抑制了Fe3+的水解 C.①与②对照，说明阴离子种类对SO2与Fe3+氧化还原反应的速率有影响 D.5h后③比①黄色更深能证明是NO3-浓度的增大减慢了SO2与Fe3+反应的速率 15.一定温度下。Xe与F2通入恒压容器中发生反应： ①Xe(g)+F2(g)⇌XeF2(g) Kp1；②XeF2(g)+F2(g)⇌XeF4 Kp2；③XeF4(g)+F2(g)⇌XeF6 Kp3； 不同投料比[n(F2)/n(Xe)]条件下，平衡时产物(XeF2、XeF4、XeF6)的物质的量分别如图所示。当n(F2)/n(Xe)>2.5时，认为Xe完全反应。已知a、c对应的p(F2)分别为16kPa和225kPa。下列说法正确的是( ) A.曲线y代表产物XeF2的物质的量 B.Kp2<Kp3 C.当n(XeF4)最多时，p(F2)约为60kPa D.当n(XeF4)最多时，若此时体系总压为100kPa，则初始投料比n(F2):n(Xe)=4:1 三、非选择题 16.结构探究是化学研究的重要内容，请回答： (1)下列描述正确的是________。 A.熔点：MgO>Na2O B.HF分子内的化学键有方向性，HF分子间的作用力没有方向性 C.第一电离能：Be>B>Na D.能量最低的激发态Cl原子的M层电子排布图为 (2)某离子存在如图1所示按六边形扩展的二维层状结构，该离子的最简式为____，其中N原子的杂化方式为____。 (3)CeO2的晶胞结构如图2，Ce的配位数是___。若晶胞棱长a nm，则Ce与O的最小核间距为___nm。 (4)已知Na2S2O3可被I2氧化为Na2S4O6。试从物质结构的角度分析S4O62-的结构应为a而不是b的原因:______________________________。 (5) 。将2mol SO3与4mol NH3发生化合反应生成1mol A3B型离子化合物，其中A为NH4+，写出B的结构式_______________。 17.我国主要以β型锂辉石(主要成分Li2O、Al2O3、SiO2，含有Fe3O4、MgO等杂质)为原料，通过硫酸锂苛化法生产氢氧化锂(LiOH)并制备锂离子电池的正极材料LiFePO4。流程如下： 已知：①LiFePO4不溶于水，能溶于强酸。 ②部分金属氢氧化物的Ksp如下表。 物质 Mg(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Ksp 10-12 10-33 10-38 ③Na2SO4和LiOH溶解度随温度变化曲线如图，二者结晶时均以水合物形式析出。 (1)“球磨”操作的目的是________________________________。 (2)加入石灰石中和残酸，调节pH使铁、铝等杂质完全沉淀，则pH至少为____(保留一位小数。通常认为溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L为沉淀完全)。 (3)滤渣2的成分是_______________。 (4)获得Na2SO4·10H2O时，通常“冷冻至0℃”，原因是__________________。 (5)LiOH溶液与FeSO4和H3PO4混合溶液制备LiFePO4的化学方程式为____________________；两种溶液相互滴加的方式不同会影响产率和纯度，有同学认为应该将FeSO4和H3PO4混合液滴加到LiOH溶液中，你认为是否合理____(填“是”或“否”)，说明理由___________________。 (6)LiFePO4需要在高温下成型后才能作为电极，高温成型时要加入少量石墨，则石墨的作用是_______________________(任写一点)。 18.化合物H是合成某姜黄素类天然产物的中间体，其合成路线如下。 (1)A可由R(邻二溴苯)合成，R的结构简式是___________________________。 (2)由A生成B的化学方程式为____________________________________________________。 (3)D中含氧官能团的名称是__________________。 (4)F生成G的反应类型为_______________________。 (5)符合下列条件的C的含苯环同分异构体共有____种。 ①遇Fe3+发生显色反应；②分子结构中含-COO-； ③核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积比为6:2:2:1:1。 (6)上述路线中用 保护酚羟基，某同学用乙酸酐代替 设计了如下更简短的合成路线，由J推出K的结构简式为________。经研究发现该设计路线中A→J的转化不合理，理由可能是_____________________________________。 19.某小组探究SO2在盐酸中分别与Cu单质和Cu2+的反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。 Ⅰ.探究SO2在盐酸中与Cu2+的反应 用如下装置(夹持加热仪器略)制备SO2，将SO2通入0.6mol/L CuSO4溶液。通SO2一段时间，C中无明显现象；打开活塞b，加入一定体积浓盐酸后，持续通入SO2，C中溶液变棕黄色。 (1)装置A中反应的化学方程式为______________________________。B中试剂X是_______。 (2)资料：CuCl难溶于水，在水溶液中存在平衡CuCl(白色)+2Cl-⇌[CuCl3]2-。补充实验证实了棕黄色溶液中含[CuCl3]2-，实验方案为______________________________。 (3)SO2与CuSO4溶液反应生成SO42-和Cu+的电极反应式为： 氧化反应_________________________；还原反应:Cu2++e-=Cu+。 根据电极反应式，分析加入浓盐酸前后实验现象有差异的可能原因______________。 Ⅱ.探究SO2在盐酸中与Cu单质的反应 将装置C中CuSO4溶液替换成Cu片和Na2SO4溶液，重复上述操作。未加浓盐酸之前，无明显现象。加浓盐酸之后，溶液变为棕黄色，并有黑色固体生成。 (4)经检验黑色固体是Cu2S，SO2在盐酸中与Cu单质反应的离子方程式为_______________。 (5)为了进一步探究影响铜单质还原性的因素，进行了如下实验： 实验ii中，Cu片附近溶液变棕黄色。b是__________________。 综合上述实验可知，还原反应中，降低生成物浓度，氧化剂的氧化性增强；氧化反应中，降低生成物浓度，还原剂的还原性增强。 序号 实验装置图 试剂Y 电压表 i H2SO4溶液 指针几乎不偏转 ii a 指针明显偏转 iii a+b 指针偏转幅度更大 20.苯乙烯是重要的有机合成单体，常用乙苯为原料合成，以CO2和乙苯为原料合成苯乙烯，其过程如下图，有“一步”途径1和“二步”途径2的两种推测： (1)CO2(g)+ +CO(g)+H2O(g)平衡常数K1=____(用含K2、K3的代数式表达)。向刚性容器中充入等物质的量CO2和乙苯，发生途径1反应，不同温度下测得平衡时各物质的体积分数如下图，可推知随温度升高K1____(填“增大”或“减小”)，相同温度下CO2转化率低于乙苯，推知发生了副反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，由图象知该反应的ΔH____0。 (2)某团队研究途径2，找到无需CO2的乙苯直接脱氢的高效催化剂，原理如图： 工业上，通常在乙苯(EB)蒸气中掺混N2(原料气中乙苯和N2的物质的量之比为1:10；N2不参与反应)，控制反应温度600℃，并保持体系总压为0.1MPa不变的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下： ①掺入N2能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实_____________________________。 ②A、B两点对应的正反应速率较小的是________。 ③用平衡分压代替平衡浓度计算600℃时的平衡常数Kp=____MPa。 ④控制反应温度为600℃的理由是_____________________________________________。 (3)实验测得，乙苯脱氢的速率方程为v正=k正p乙苯，v逆=k逆p苯乙烯p氢气(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)，图4中④代表lgk正随1/T的变化关系，则能代表1gk逆随1/T的变化关系的是________(填序号)。 2 学科网（北京）股份有限公司 $$