四川省自贡市2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题

高二年级化学试题卷 第 1 页 共 9 页 工作秘密 严禁泄露 2024—2025 学年高二年级上期期末考试 化 学 试 题 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共 8页，满分 100 分。检测时间 75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。将条形码准确 粘贴在条形码区域内。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标 号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答 案写在答题卡上，在本试题卷上作答无效。 4.考试结束后，只将答题卡交回，本试卷由考生保留。 可能用到的相对原子质量: Li-7 C-12 O-16 F-19 P-31 S-32 Fe-56 Pb-207 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题 (本题共 14 小题，每小题 3分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。) 阅读材料，回答第 1-4 小题。 中国人爱茶。茶叶中有许多微量元素对人体有益，但也需要注意，有些茶叶中含 氟量较高，长期大量饮用此类浓茶可能会引起茶叶型氟中毒，如氟牙症，氟骨症等。 1. F⁻ 核外电子的运动状态共有 A.5 种 B.9 种 C.10 种 D.19 种 2. 下列有关氟元素或氟原子说法正确的是 A.氟元素位于元素周期表 s区 B.氟原子 L层电子全充满 C.基态氟原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 D.原子光谱分析可用于定性测定茶叶中是否含有氟元素 3. 氟在元素周期表中的位置特殊，具有非常强的非金属性。下列说法正确的是 A.稳定性: HF>HCl>HBr B.阴离子半径： �⁻ > �²⁻ > �³⁻ 高二年级化学试题卷 第 2 页 共 9 页 C.同周期元素中，氟原子第一电离能最大 D.电负性: F>N>O 4. 下列有关氟原子核外电子的说法中错误的是 A.基态氟原子的简化电子排布式为[He]2s²2p B.基态氟原子中核外电子占据 3个能级 C.氟原子中由于 2s电子能量高于 1s 电子，故 2s 电子云半径更大 D.基态¹⁸F 原子中自旋相反的电子数相同 5. 下图是反应 2��2(�) + �2(�)⥨ 2��3(�)进行过程中的能量变化曲线。下列相 关说法正确的是 A.该反应反应物总能量低于生成物 B.催化剂能改变反应的焓变 C.该反应的反应热△H=-(a-b)kJ·mol⁻ ¹ D.过程Ⅱ可能是增大了活化分子百分数 6. 用 50mL0.50mol·L⁻ ¹盐酸与 50mL0.55mol·L⁻ ¹NaOH 溶液在如图所示的装置 “电力满满”的中 中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。下列 说法错误的是 A.该装置缺少的仪器为玻璃搅拌器 B.应将 NaOH 溶液缓缓倒入装有盐酸的内筒中，防止液体溅出 C.该实验要注意防止热量散失并准确读取温度数据 D.用(60mL0.50ml·L⁻ ¹盐酸与 50mL0.55mol·L⁻ ¹NaOH 溶液进行反应，测得 的中和热的数值不变 阅读材料，回答第 7-9 小题： 国 国家能源局数据，截至 2024 年 4 月底，我国的发电装机量达到了 30 亿千瓦，这个数字超过了全球所有发达国家的总和。 7. 下列有关电化学的说法正确的是 A.生铁比纯铁更易生锈 B.电解池中与正极相连的电极为阴 极 C.电镀时待镀件接电源正极 D.原电池中负极发生还原反应 高二年级化学试题卷 第 3 页 共 9 页 8. 下列有关电化学装置错误的是 A.铜锌原电池 B.电解法制钠 C.牺牲阳极法保护铁 D.外加电流法保护钢制管桩 9. 2024年 5月中国宁德时代发布了全球首款兼顾1000km续航和4C超充特性的磷酸铁 锂电池新品——神行 PLUS。其工作原理为 ����6 + ��1−�����4⥨ 6� + ������4, 下列说法正确的是 A.该电池工作时，Li⁺ 移向石墨电极 B.相对于铅酸蓄电池，磷酸铁锂电池的比能量更高 C.放电时，电子流入石墨电极 D.充电时阳极方程为： ��₁ ₋ ₓ����₄ + ��⁻ + ���⁺ = ������₄ 阅读材料，回答第 10-12.小题： 动态中的静态之美 化学平衡是大自然的精妙平衡术，它在生活中扮演着重要的角色，正因为化学平衡 的存在，我们才能更好地调控和利用化学反应。 10. 下列操作可减慢化学反应速率的是 A.做糕点时，在面粉中加入酵母菌发酵 B.工业合成氨时加入铁触媒 高二年级化学试题卷 第 4 页 共 9 页 C.家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥 D.用锌片制取氢气时滴入几滴硫酸铜溶液 11. 下列叙述与图对应正确的是 A.图①表示在 t₀ 时刻充入了产物，平衡逆向移动 B.图②可知, �₂ > �₁ 、�₁ > �₂ ,满足反应： 2�(�) + �(�) ⥨ 2�(�) △ � < 0 C.图③表示的反应方程式为: 2A=B+3C D.图④中 a、b、c三点的平衡常数： �� = �� > �� 12. 在一定温度下的恒容容器中，某气相反应达到平衡时 � = �(�)·�(�) �(�)·�2(�) ; △ � > 0。下列 说法正确的是 A.增大 c(A), 则 c(C)、K 增大 B.密度、平均摩尔质量不变标志该反应达到平衡状态 C.充入 He 气增大压强，转化率α(A)不变 D.温度降低时，Q<K，平衡逆向移动 13. 下列实验过程，现象及相应实验结论均正确的是 选项 实验过程及现象 相应实验结论 用 0.1mol/L NaOH 溶 液 分 别 中 和 等 体 积 的 0.1mol/L H₂ SO₄ 溶液和 0.1mol/L CH₃ COOH 溶液,H ₂ SO₄ 消耗的 NaOH 溶液 A 多 酸性: H₂ SO₄ >CH₃ COOH 取 2mL Na₂ CO₃ 溶液于试管中,加 2 滴酚酞,再加入少 量 CaCl₂ 溶液，观察到试管中产生白色沉淀，溶液红 色变 B 浅 Na₂ CO₃ 溶液的碱性是由 CO 2 3 ⁻ 的水解造成的 高二年级化学试题卷 第 5 页 共 9 页 向盛有 3mL 0.1mol/L AgNO₃ 溶液的试管中滴加 2 滴 0.1mol/L NaCl溶液, 振荡试管, 再向试管中滴加2滴 0.1mol/L KI 溶液，先产生白色沉淀后变为黄色沉 C 淀 相同温度下, Ksp(AgI)<Ksp (AgCl) D 用 pH试纸分别测定CH₃ COONa溶液和 NaNO₂ 溶液的p H, CH₃ COONa 溶液 pH 更大 电离常数: Kₐ(CH₃ COOH)<Kₐ (HNO₂ ) 14. 25℃时，以酚酞为指示剂用 0.1200 mol·L⁻ ¹ NaOH 滴定 10.00mL 未知浓度的醋酸溶液，滴 定过程中的 pH 变化如图所示，①点为滴定终 点。下列有关叙述错误的是 A.滴定过程中水的电离程度：①>②>③ B.②点对应溶液中： � ��⁺ = � ��₃ ���⁻ C.①点对应溶液中： � ��₃ ���� = 0.04 + � ��₃ ���⁻ D.醋酸的电离常数约为 1.0 × 10⁻ ᵃ 第Ⅱ卷 (非选择题) 二、填空题(本题共 4小题，共 58分) 15. (14 分) 化学深入且广泛地研究物质在物理变化、化学反应等过程中的能量变化。回答下 列问题： (1)下列属于吸热过程的是 (填序号)，写出反应 d的离子方程式 。 a.生石灰与水反应 b.氢气与氯气化合 c.碳酸钙分解 d.铁离子水解 (2)已知稀溶液中： �⁺ �� + ��⁻ �� = �₂ � � △ � =− 57.3�� ⋅ ���⁻ ¹, 则氨水与稀硫酸溶液反应生成 1mol 水, 放出的热量 填“>” “<”或“=”) 57.3kJ。 (3)已知 4P(红磷,s)=P₄ (白磷,s)ΔH>0,则红磷比白磷更 (填“稳定”或 高二年级化学试题卷 第 6 页 共 9 页 “不稳定”)。第三周期元素中，第一电离能介于 Al和 P 之间的元素有 种。 `(4)利用甲烷燃料电池电解氯化钠溶液，装置如图所示。 ①甲池中正极的电极反应方程式为 。 ②若甲池有 0.15����₂ 反应，理论上乙池中石墨Ⅱ电极产生标准状况下气体的 体积为 L。 ③为避免电解产生的 Cl₂ 与碱发生反应，乙池中应使用 (填“阴离子”、 “阳离子”或“质子”)交换膜。 16. (14 分) 某种硫酸镍矿石含有部分铁、铜、镁、硅的氧化物杂质。其除杂工艺如下： 已知：①溶液中，金属离子开始沉淀和沉淀完全的 pH如下表所示： 金属离子 Fe³⁺ Fe²⁺ Cu²⁺ Mg²⁺ Ni²⁺ 开始沉淀时的 pH 2.7 7.2 3.2 9.5 6.7 沉淀完全时的 pH 3.7 9.3 5.0 11.1 9.0 ②�ₛ ₚ ���₂ = 7 × 10⁻ ¹¹,当溶液中离子浓度小于 1 × 10⁻ ⁵��� ⋅ �⁻ ¹ 时， 认为该离子沉淀完全。 (1)镍的原子序数为 28，镍元素在周期表中的位置为 ，其价层电子排布 图为 。 高二年级化学试题卷 第 7 页 共 9 页 (2)镍矿石在“酸溶”前需要进行粉碎处理，目的是 (3)滤渣 1的主要成分是 (填化学式)。 (4) “氧化”过程的离子方程式 。 (5) “除铁、铜”环节,调节 pH 的范围为 。 (6)“除镁”环节，当溶液中 c(F⁻ )=0.01 mol·L⁻ ¹时，Mg²⁺ ;是否沉淀完全? 通过计算说明 。 17. (15 分) ��₄ ₂ �� ��₄ ₂ ⋅ 6�₂ �俗称摩尔盐是化学分析中常用的基准物。实验室 中 ����₄ 溶液放置在空气中易变质，因此常保存摩尔盐，该晶体比一般亚铁盐稳定， 不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。 I.摩尔盐的制备。称取一定质量的 FeSO₄ ·7H₂ O，加入适量稀硫酸溶解，再加水 配成饱和溶液，随后加入一定质量的(NH₄ )₂ SO₄ 固体，经过蒸发浓缩、降温结晶、过 滤并洗涤干燥后得到淡绿色固体。请回答下列问题： (1)从原子结构的角度分析，Fe²⁺ 易被氧化为 Fe³⁺ 的原因是 。 (2) 向 FeSO₄ 溶液中加入( ��₄ ₂ ��₄ ;固体会 (填“促进”、“抑制”、 “不影响”) ��²⁺ 的水解。 3 ��₄ ₂ ��₄ 溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 (4) 洗涤 ��₄ ₂ �� ��₄ ₂ ⋅ 6�₂ �粗产品，下列方法中最合适的是 (填字母 代号)。 A.用冷水洗 B.先用冷水洗，后用无水乙醇洗 C.用 90%的乙醇溶液洗 Ⅱ.摩尔盐溶液浓度的测定。称取 mg摩尔盐配制成 100mL 溶液，用移液管移取 20.00mL 上述溶液，用浓度为(0.0100 mol·L⁻ ¹的酸性 KMnO₄ 溶液滴定，测定所配摩 尔盐的浓度。 (5)滴定时将 KMnO₄ 溶液加入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管，达到滴 高二年级化学试题卷 第 8 页 共 9 页 定终点的实验现象为 。 (6)滴定过程的实验数据如下(其中 KMnO₄ 溶液体积的初始读数均为 0.00mL)： 编号 所用(NH₄ )₂ Fe(SO₄ )₂ 溶液的体积 KMnO₄ 溶液体积的最终读数 I 20.00mL 20.62mL II 20.00mL 20.02mL III 20.00mL 19.98mL 计算配得摩尔盐溶液的物质的量浓度为 。 (7)上表中第一次实验记录的数据明显大于后两次，其原因可能是 (填字母 代号)。 A.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 B.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗 C.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积 18. (15 分) 甲醇用途广泛，它是生产甲醛、醋酸的关键原料，在能源领域，甲醇可以直接作 为燃料。 Ⅰ.在 CO₂ 与 H₂ 催化合成甲醇的体系中，同时存在以下两个反应： 反应①：C �₂ � + �₂ � ⇌ �� � + �₂ � � △�₁ =+ 41.0�� ⋅ ��1-1 反应②： �� � + 2�₂ � ⇌ ��₃ �� � △�₂ =− 90.0�� ⋅ ���-1 (1) 反应 ��₂ � + 3�₂ � ⇌ ��₃ �� � +�₂ � � 的△H= 9kJ·m ol⁻ ¹, (填“高温”或“低温”)更有利于该反应正向进行。 (2)一定条件下，向体积为 2L 的恒容密闭容器中通入 1�����₂ 和 4����₂ 发生反应①和②, 5min 达到平衡, CO₂ 的转化率为 80%, CO 浓度为 0.3mol·L⁻ ¹。 0-5min 内， ��₂ 的平均反应速率为 ，反应①的化学平衡常数 K= (结 果用最简分式表示)。 高二年级化学试题卷 第 9 页 共 9 页 (3)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了光催化 CO₂ 加氢合成甲醇的 反应历程，如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。 CO₂ 被催化剂吸附后，能量 (填“升高”或“降低”或“不变”)，该反 应历程中决速步骤的反应方程式为 。 (4) 针对 ��₂ � + 3�₂ � ⇌ ��₃ �� � + �₂ � � 反应，当起始投料比为 � �2 � ��2 = 3时，在不同条件下达到平衡。设体系中甲醇的物质的量分数为 x(CH₃ OH), T=250℃时x(CH₃ OH)随压强(p)的变化以及. � = 5 × 10³��时x(CH₃ OH)随温度(T)的 变化如图所示。 ①图中对应等压过程的曲线是 (填“a”或“b”)，判断的理由是 。 ②250℃; 9×10³Pa 条件时，CO₂ 的平衡转化率为 %(保留 1位小数)。