陕西省西安市未央区2024-2025学年高二上学期学业水平质量检测 化学试题

高二化学期末质量监测考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自已的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1。 龈 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Cu64 如 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1,陕西元朔大桥以“千古一舟”为设计理念，象征“舟行古今、跨越时代”的文化内涵。下列说法 留 正确的是 A钢结构部件只会发生析氢腐蚀 B.钢结构部件上镀锌可保护桥梁 长 C,冬天撒NaCl进行融雪，不会对钢铁结构造成损害 D.溶有CO2的雨水，其pH<5.6,故被称为酸雨，酸雨会加速桥梁腐蚀 2.科技引领未来，下列关于科研成果涉及的化学解读错误的是 都 选项 科技成果 化学解读 A 单原子颗粒协同催化降解尼龙 催化剂降低反应焓变，提高反应速率 动态构建局部类酸性环境促进天然海水电 B 电解海水制氢时包含了电能转化为化学能的过程 解制氢 阁 C 二硫化钼纳米材料（几十纳米）提高了大豆产量 二硫化钼纳米材料形成的分散系能产生丁达尔效应 D 耦合膜分离技术助力合成氨行业 分离后的N2和H2可循环使用，降本增效 3.常温下，下列溶液中水电离出的H+数目最多的是 A.1mLpH=5的醋酸溶液 B.10mL0.1mol·L1的NaHSO4溶液 C.100mLpH=5的CuSO4溶液 D.1L2mol·L-1的NaC1溶液 4,设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温下，1LpH=12的氨水中，含OH的数目为0.01NA B.22.4LNO2气体中，含氧原子的数目为2NA C.1molH2与足量12反应，生成HI分子的数目为2NA D.1L1mol·L-1的Na2SO3溶液中含有SO号的数目为NA 【高二化学第1页（共6页）】 ▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 5.下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 等质量的 二氧化锰 2 mol .L-I NaCO,溶液 水 6 昌6 A除去碱式滴定管尖嘴处 B探究浓度对化学反应 C.洗涤铁钉表面的 的气泡 D.测量氯水的pH 速率的影响 油污 6.化学用语是化学中常用的一种符号表达形式。下列化学用语正确的是 A.NaClO溶液中通入少量SO2:3CIO+H2O+SO2C-+SO+2HC1O B.铅酸蓄电池充电时阳极上发生的反应：PbO2十2e+4H++SO一PbSO,+2H2O C.NaHSO3在水中电离：NaHSO3一Na++H++SO D.(NH)2SO,溶液呈酸性的原因：NH对十H2O一NH3·H2O+Ht 7.常温下，某同学在甲、乙两只相同的气球中分别通入适量NO2、N2O,组成的混合气体和空 气，使两气球充气后体积相同，然后同时浸入50℃温水中，待气球体积不再改变时，发现甲气 球的体积大于乙气球，下列说法错误的是 A.乙气球的作用是做空白对照实验 B.浸入热水后，甲中NO2体积分数增大 NO2、N2O 空气 C,气球体积不变时，气球内分子总数：甲>乙 D.甲气球中氨元素的质量分数不变时，反应达到平衡状态 甲 2 8.MoC(111)催化甲醇(CHOH)脱氢的部分历程如图所示，TS表示过渡态，未标明状态的物 质均吸附在催化剂表面，下列说法错误的是 -0.62 =1.0 cl.11 -1.58 -2.0 -3.0 33议 35633 -2.49 -2.90 4.0 -4.11 -5.0 CHOH HOH CHO+H TS2 C0+4H CO(g)+4H A.催化剂能提高单位时间内有效碰撞次数 B.该历程决速步骤的反应为CH2O+2H一CHO+3H C.同等条件下，CO(g)的稳定性强于CHOH(g) D.图示过程涉及极性键的断裂 9.铝空气电池具有能量密度高、比容量高、环境友好等优点，一种棉布基铝空气电池的结构如 图所示，连接好装置后，电流计发生偏转，下列说法错误的是 【高二化学第2页（共6页）】 ▣▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 A电子由铝电极流出，经过外电路流向碳纸 G 电极 B.负极上发生的反应为Al一3e+4OH一 铝电极 吸足KOH溶液 碳纸电极 [AK(OH) 的棉布 玻璃板 C电路中每转移2mole,消耗11.2L(标准 状况下)O2 D.电池工作一段时间后，电解质溶液的pH不变 10.下列陈述1和陈述2都正确且二者不具有关联性的是 选项 陈述1 陈述2 A 盛装HF溶液的试剂瓶不能选择玻璃材质 HF为弱电解质 泡沫灭火器的主要成分为NaCO,溶液和 B CO号和A1+的水解相互促进，产生CO2气体 A山2(SO,)s溶液 铁触媒在500℃左右时的活性最大，合成氨反 C 工业上在400~500℃条件下合成氨 应速率较快 用粗锌与稀硫酸反应制氢气比用纯锌与稀 粗锌中含有杂质金属，在溶液中构成原电池，加 硫酸反应制氢气快 快反应速率 11.化学兴趣小组利用图1装置探究压强对CO2(g)一C02(aq)、CO2(ag)十H20(1)一 H2CO3(aq)的影响，容器内压强随时间的变化如图2所示。A点之前关闭止水夹，AB段打 开止水夹，将注射器压缩20mL,DE段将注射器活塞回拉20mL,下列说法正确的是 30t 电脑 数据采集器 20 10 相对压强 A 传感器 G CO -20 0 510152025303540 HO 时间/s 图1 图2 A.AB段，容器内CO2在水中的溶解度不变 B.BD段，CO2(aq)十H2O(1)=H2CO3(aq)平衡逆向移动 C.EF段，溶液中的c(CO?)逐渐减小 D.对于反应CO2(g)CO2(aq),BC段vE[CO2(g)]< 电源 CD段v[CO2(g)] 12.一种电解尿素[CO(NH2)2]-KOH溶液制备H2的装置如 CONH)HO 图所示，下列说法错误的是 A.a与外接电源的正极相连 KOH溶液 B.CO(NH2)2中的C元素在反应中未变价 NO C.b极的电极反应式为2H2O+2e一H2十2OH D.消耗60g尿素，阴极会产生6gH2 【高二化学第3页（共6页）】 ▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 13.常温下，V1L0.01mol·L-的稀硫酸与V2LpH=11的NaOH溶液混合后溶液呈中性， 忽略溶液混合时体积的变化。则V1:V2= A.10:1 B.1:10 C.1:20 D.20:1 14.常温下，用NaOH调节苹果酸（二元弱酸，分子式为CH(O)溶液的pH,溶液中含碳微粒CH,O、 c(GHO.) CHO店，、CHO的分布系数8L如6(CHO)= (CHO)+eCHO)+e(CH PH 的关系如图所示，下列说法正确的是 1.0 0.8 o0.63.46,0. (5.21,0.5) 0.4 0.2 0. 0广243356810214 pH A.曲线Ⅲ表示C4HO5的分布系数随pH的变化 B.pH=4.2时，c(CH6O5)>c(C,H4O) C.常温下，C4HO5的水解常数为10&9 D.b点溶液中：c(H+)+c(Na+)=3c(CH.Os)+c(OH) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)化学与人类的衣、食、住、行以及能源息息相关。 (1)天然气的主要成分是CH4,1gCH4(g)完全燃烧生成C02气体和液态水放出55.6k 能量，请写出表示CH,(g)燃烧热的热化学方程式： ;若将天然气改为液化石油 气（主要成分为C3H8、C4H。),保持燃料进气口大小不变，则燃气灶的空气进气口需要 (填“调大”“调小”或“不变”)。 (2)食醋中含有CH COOH,加水稀释食醋，CH,COOH的电离程度会 (填“增大” “减小”或“不变”)；某品牌食醋中CH,COOH含量为3g·100mL1,则该食醋中 c(CH;COOH)= mol·L1,常温下K.(CHC00H)=1.75×10-5,则该品牌 食醋的pH≈ (保留3位有效数字；该食醋中不含其他酸，且CH COOH的电离 程度较小；lg8.75≈0.94)。 (3)部分燃气热水器会使用碱性锌锰电池打火。碱性锌锰电池属于 (填“一次”或 “二次”)电池，碱性锌锰电池工作时，正极的电极反应式为 ;酸性锌锰电池放电 时生成Zn(NH)2Cl2和MnO(OH),则该电池放电时的总反应为 锌粉和KOH 的混合物 NH,Cl粉 MnO2 金属外壳 碱性锌锰电池 酸性锌锰电池 【高二化学第4页（共6页）】 ▣▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 l6.(15分)钢中存在的MnS和FeS会降低钢的力学性能。在钢铁生产中，普通钢要求硫含量 小于0.055%。利用“燃烧-高锰酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如图所示（夹持 装置略，装置E起冷却作用)。 磨砂浮子 气孔 放大图 实验过程如下： ①加样：将0.5g样品和0.1gV2O(助熔剂)加入管式炉内瓷舟中（瓷舟两端带有气孔且有 盖)，聚四氟乙烯活塞滴定管G内预装cmol·L1KMnO,标准溶液，吸收管F内盛有稀硫 酸（少量）酸化的淀粉KI水溶液。向F内加入适量KMnO4标准溶液，发生反应MnO,十 I厂+H+→Mn++L2十H2O(未配平)，使溶液显浅蓝色。 ②燃烧：按1.5L·min1~2.0L·min1流速通入O2,一段时间后，加热并使样品燃烧。 ③滴定：当F内溶液浅蓝色消退时（发生反应SO2十12十2H2O一4H++SO}+2I),立 即用KMO,标准溶液滴定至浅蓝色复现。随着SO2不断进入F,滴定过程中溶液颜色“消 退一变蓝”不断变换，直至终点。 回答下列问题： (1)配制250 mL c mol·L-1KMnO4标准溶液需用到的硅酸盐仪器有烧杯、玻璃棒、 (填名称)；实验室若无聚四氟乙烯活塞滴定管，可以用 (填“酸”或 “碱”)式滴定管代替」 (2)装置B和C的作用是充分干燥O2,C中可填人的试剂为 (填名称)。 (3)玻璃棉的作用是 (4)F中滴入少量稀硫酸的目的是 (5)通入O2的流速不能过慢或过快，原因为 (6)该滴定实验达到终点的现象是 :滴定消耗KMnO4标准溶液VmL,样品中硫的 质量分数为 (用含c、V的代数式表示)。 17.(14分)粗银电解精炼过程中会有很高利用价值的银阳极泥产生，一种以银阳极泥（主要成 分为Au、Ag)为原料，提取黄金的工艺流程如图所示，请回答下列问题： 稀硫酸 Na SO 银阳极泥→氯化分金 +分金液 还原 +金粉 NaCl、NaCIO,溶液→分金渣 还原后液 (1)粗银电解精炼时，粗银为 极；若粗银的成分为Zn、Ag、Pt,则形成的阳极泥的主 要成分为 (2)“氯化分金”时，能加快反应速率的措施有 (写一种即可)；该过程的稀硫酸不易 【高二化学第5页（共6页）】 ▣5 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣然 过量太多，除硫酸本身成本外，原因还有可能是 ；“分金液”中Au的存在形式为 [AuCL]厂，则“氯化分金”反应中Au发生反应的离子方程式为 :要保证“分金 液”中Ag+全部沉淀，则分金液中c(CI)≥ mol·L1。[已知Kp(AgCl)= 1.8×10-o,当离子浓度≤10-5mol·L1时视为沉淀完全] (3)“还原”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ,“还原”后过滤，洗涤，得到金粉， 请写出一种判断金粉已经洗涤干净的操作及现象： 18.(15分)二氯亚砜(S0C)是一种重要的有机化工中间体。请回答下列问题： (1)SC2是制备S0Cl2的原料，有关转化关系如图： 2S(s)+2C14(g △H △H=-100kJ·moll S.CL(D+Clg △H2=-40.6kJ·mo 2SCLD 则△H1= kJ·mol1。向10L密闭容器中充人1molS2C2和1molC2,发生 反应S,C12(g)十Cl2(g)一2SCl2(g),CL2和SCl2的消耗速率与温度的关系如图所示。 A、B、C三点对应状态下，vE>V逆的为 点。 0.09 目88 0.06 $ 0.05 0.04 0.03 0.02 & 0.01 100 200 30 400 驷 温度/C (2)在催化剂作用下，SCl2和O2可发生反应V、V制备SOC2: IV.SCl2 (g)+O2(g)-SO2 Cl2 (g).AH K V.SCl (g)+SO2Cl2(g)=2SOCl2 (g)AHs<0 Ks ①△H4 (填“>”“<”或“=”)0，理由是 够 ②466K时，平衡体系内各组分的物质的量分数x(A)随起x(A)1 1.00 始投得比的变化知图0，完全反应. n(SCl2 =2 0.80 閭 n(02) SCla 0.60 时，SC2的平衡转化率为 %;反应V的平衡常数 f 0.40 Ks= (保留3位有效数字)。保持T和”(SC) e SOCla n(02)不 0.20 2.0,015) SO:Cle 变，增大SC2平衡转化率的措施有 (任 2.02.03.04.05.0n(SC1) 举一例)。 (0) ③降低温度，导致图中的曲线变化，则x(SCl2)等于x(SOCL2)的新交点将出现在 (填“d”“e"“f”或“g”)处。 【高二化学第6页（共6页）】 ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效百部书 !高二化学"参考答案 ! 第 ! 页#共 ! 页$% !"#!$%& 高二化学期末质量监测考试 参考答案 !"# ! $"% ! &"' ! ("% ! )"* ! +"% ! ,"* ! -"# ! ."* ! !/"% ! !!"' ! !$"* ! !&"' ! !("# !)" !" '0 ( ! 1 " 2$3 $ ! 1 """ " '3 $ ! 1 " 2$0 $ 3 ! 4 " !! !56--."+78 # 9:4 6! ! $ 分"$调大 !分" ! $ "增大! $ 分"$ /") ! $ 分"$ ")& ! $ 分" ! & "一次! 分"$ ;<3 $ 20 $ 32= """ 6 ;<3 ! 30 " 230 6 ! $ 分"$ ><2$?0 ( '42$;<3 """ $ >< ! ?0 & " $ '4 $ 2$;<3 ! 30 "! $ 分" !+" !" $)/9@ 容量瓶%胶头滴管!每个 ! 分&共 $ 分"$酸!分" ! $ "氯化钙!或其他合理答案& $ 分" ! & "防止生成的固体堵塞导气管! $ 分" ! ( "提供酸性环境&增强 A;<3 ( 的氧化性!或防止非酸性环境下 A;<3 ( 被还原生成 ;<3 $ &干扰实验结果& $ 分" ! ) "过慢& B3 $ 会在催化剂!或粉尘"作用下被 3 $ 氧化成 B3 & &过快&通入 C 中的气体不能充 分冷却&温度过高&会导致 D $ 升华&可能无法指示滴定终点! $ 分" ! + "当加入最后半滴 A;<3 ( 标准溶液后&溶液由无色变为蓝色且 &/E 内不变色! $ 分"$ !+"#F ! $ 分" !," !"阳!分"$ GH !分" ! $ "搅拌!或适当升温等合理答案& $ 分"$酸性过强& ?I'43 & 与 ?I'4 反应产生 '4 $ &污染环境 !或'还原(过程中&过量的酸会消耗 ?I $ B3 & &产生有害气体 B3 $ 的同时还导致 ?I $ B3 & 的 用量增加& $ 分"$ $%J2'43 6 & 2+0 2 2,'4 """ 6 $ ) %J'4 ( * 6 2&0 $ 3 ! $ 分"$ !"-K!/ 6) ! $ 分" ! & " $L& ! $ 分"$取最后一次洗涤液&加入硝酸酸化的硝酸银溶液&无沉淀产生&说明金粉已 经洗涤干净!或取最后一次洗涤液&加入盐酸酸化的氯化钡溶液&无沉淀产生&说明金粉已经 洗涤干净& $ 分" !-" !" 6)."( ! $ 分"$ %! $ 分" ! $ " "# !分"$该反应的 ! & # / &能自发进行&则 ! ! # / ! $ 分" # -) ! $ 分"$ !"- ! $ 分"$移走 B3'4 $ ! 1 "或加入 B3 $ '4 $ ! 1 "! $ 分" $ ' ! $ 分"