宁夏回族自治区银川市景博中学2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题

试卷第 1页，共 3页 景博中学2024-2025学年第一学期高一年级期末检测 化学试题 班级：_______ 姓名：_______ 考号: _______ 时间：75分钟 分值：100分 第Ⅰ卷 客观题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题（在每题给出的四个选项中，只有一项是正确的，每题 3 分，共 48 分） 1．下列属于纯净物的是（ ） A．氯化钠 B．石灰水 C．盐酸 D．漂白粉 2．下列物质中，属于电解质的是（ ） A．Cu B． 3CH COOH C． 2 4K SO 溶液 D．乙醇 3．散文“阳光穿透墙壁上的小缝，原本昏暗的屋子突然变得通亮起来，一条条明亮的通路里……”，描述的是阳光穿过 缝隙便有了形状，其产生的本质原因是（ ） A．发生了丁达尔效应 B．空气是一种胶体 C．尘埃是分散系 D．空气中的尘埃微粒直径大小约为 1~100nm 4．下列说法不正确．．．的是（ ） A．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 B．火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用水或沙土来灭火 C．炽热的钢水注入模具前，模具必须干燥，否则可能发生爆炸性迸溅 D．对某一溶液进行焰色试验时，观察到火焰颜色为黄色，说明溶液中一定有 Na+ 5．下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸： 2H OH H O    B．  2 4 3Fe SO 溶液与 NaOH溶液反应： 3 32Fe 3OH 2Fe(OH)    C． 2Ba(OH) 溶液中加入足量 4NaHSO 溶液： 2 24 4 2Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O          D．盐酸中加入铁粉：Fe+6H+=Fe3++3H2 6．常温下，在指定溶液中下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A．强碱性溶液中：H+、Na、 23CO  、ClO B．强酸性溶液中： 2Cu  、 2Mg 、 24SO  、 3NO  C．使酚酞变红的溶液中：K、 2Fe 、 24SO  、 I D． 3NaHCO 溶液中：Na、H、 3NO、Cl 7．反应 3NaClO+2FeCl3+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，氧化剂是（ ） A．NaClO B．FeCl3 C．NaOH D．NaCl 8．下列关于钠的化合物的说法中不正确的是（ ） ①热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 ②Na2O和 Na2O2都能与水反应生成碱，故均为碱性氧化物 ③Na2O和 Na2O2晶体中阴、阳离子的数目比相同，均为 12 ④等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积：Na2CO3>NaHCO3 ⑤Na2CO3和 NaHCO3的溶解过程均吸热 A．②③⑤ B．①②③ C．②③④ D．②④⑤ 9．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 1mol·L-1Na2SO4溶液中，Na+的数目为 2NA B. 7.8gNa2O2中的离子总数为 0.3NA C. 在标准状况下，22.4LSO3所含原子总数为 4NA D. 18gH2O中含有的质子数为 18NA 10．下列除杂的方法( 括号里为少量杂质 )中，所用试剂或操作不正确的是（ ） A．Cl2(HCl)：将气体通过装有饱和食盐水的洗气瓶 B．Fe2O3(Al2O3)：加入 NaOH 溶液，过滤 C．CO2(HCl)：将气体通过装有饱和 Na2CO3 溶液的洗气瓶 D．FeCl2溶液(FeCl3)：加入过量铁粉，过滤 11．下列说法不正确．．．的是（ ） A．工业上将氯气通入热的石灰乳中制漂白粉 B．工业上可用食盐、氨、二氧化碳为原料制取纯碱 C．工业上在碳素钢里适当地加入一种或几种合金元素从而制得特种钢 D．工业上可以利用氢气在氯气中燃烧制取氯化氢 12．列关于元素周期表的说法正确的是（ ） A．第 IA族的所有元素都是碱金属元素 B．元素周期表共有 7个周期，18个族 C．原子的最外层电子数为 2的元素，一定是第 IIA族元素 D．元素周期表中，氢元素原子半径最小 13．据《科技日报》报道，我国造出国产核电池，该电池的燃料是钚-238，下列关于 23894 Pu的说法中正确的是（ ） A． 23894 Pu和 240 94 Pu的质子数之差为 2 B． 238 94 Pu和 240 94 Pu是两种不同的核素 C． 23894 Pu的中子数与质子数之差为 144 D． 238 94 Pu和 240 94 Pu物理性质明显相同 试卷第 2页，共 3页 14．下列关于 F、Cl、Br、I的比较，不正确．．．的是（ ） A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B．单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深 15．短周期主族元素 X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，Z的最外层电子数是电子层数的 2倍。下列说法正确 的是（ ） A．Y的原子半径比 Z的小 B．常温下 Y不与 X单质反应 C．X的气态氢化物稳定性比 Z强 D．Y的最高价氧化物对应水化物是强碱 16．下列实验操作、现象和结论不正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 取洁净的铂丝蘸取某溶液，在煤气灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 说明溶液中含Na，不确定 是否含K B 用湿润的淀粉 KI试纸检验某气体，试纸变蓝色 说明该气体为 2Cl C 取少量某溶液，加入盐酸酸化，无明显现象后，再滴加 2BaCl 溶液， 产生白色沉淀 说明溶液中含 2 4SO  D 向碳酸钠粉末中加入少量水，碳酸钠结块变成晶体，并伴有温度升高 说明该过程放热 第Ⅱ卷 客观题 二、填空题（本大题共 4 小题，共 52 分） 17．（每空 2分，共 14分） 铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以 Fe2+和 Fe3+的形式存在。亚铁离子 易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。 (1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是 。 A．Fe B．Fe2+ C．Fe3+ (2)工业盐的主要成分是 NaNO2，以前有许多起因误食 NaNO2而中毒的事件，其原因是 NaNO2把人体内的 Fe2+转化为 Fe3+而失去与 O2结合的能力，这说明 NaNO2具有 性。 (3)工业盐中毒后，可服用维生素 C来缓解中毒状况，这说明维生素 C具有 性。 (4)在 Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3表现了 性和 性。每有 1个 Fe 参加反应，被还原 的 HNO3为 个，转移了 个电子。 18．（每空 2分，共 10分） 元素周期表是学习、研究和应用化学的一种重要工具。下表标注了元素①～⑧在周期表中的位置。 回答下列问题： (1)科学家 (填标号)制出了第一张元素周期表。 A．门捷列夫 B．道尔顿 C．玻尔 (2)③、④、⑤的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填化学式)。 (3)②、③、⑥三种元素中，原子半径最大的是 元素(填元素符号)。 (4)写出③的最高价氧化物对应水化物与⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 。 (5)不能作为比较⑥与⑦的非金属性强弱的依据是 。 a．氢化物酸性⑦强于⑥ b．⑦单质能与⑥氢化物反应得到⑥单质 c．最高价氧化物的水化物酸性⑦强于⑥ d．常温下⑥的单质呈固态，⑦的单质呈气态 试卷第 3页，共 3页 19．（每空 2分，共 14分） 铁及其重要化合物的“价类二维图”如下图所示。 (1)该“价类二维图”中缺失的类别A应为 。 (2)Fe与水蒸气反应制得 3 4Fe O 的化学方程式为 。 (3) 2Fe(OH) 转化为 3Fe(OH) 的化学方程式为 。 (4)要实现Fe转化为 2Fe ，可选用足量的_______(填序号)。 A．稀盐酸 B．氯水 C．氢氧化钠溶液 D．  2 4 3Fe SO 溶液 (5)实验室模拟用 3FeCl 溶液腐蚀铜板并从废液中回收Cu和 3FeCl 溶液流程如下图所示： ① 3FeCl 溶液与铜的反应中，铜作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 ②加入过量试剂 Y发生的化学方程式为 。 ③下列试剂中，Z可选用的是 (填序号)。 A．锌 B．氯气 C．酸性高锰酸钾溶液 20．（每空 2分，共 14分） 为了探究同周期、同主族元素性质的递变规律，某小组同学设计并实施了如下实验，并在此基础上进行推测。 (1)①同学甲取一小段镁条，用砂纸打磨后，放到试管中，再加入 2 mL水，滴入 2滴酚酞溶液，加热试管，可以观察到 的现象是 。对比金属钠与水的反应，该同学由此得出实验结论为金属性：Na （填 “大于”或“小于”）Mg。 ②向两支试管分别加入 3AlCl 溶液和 2MgCl 溶液，然后滴加氨水，直到不再产生白色沉淀为止。再分别将沉淀取出，分 别装在两支试管中滴加 2 mol/L NaOH溶液，边滴边振荡，观察到的现象是 ，写出该现象中发生反 应的离子方程式： 。 (2)①同学乙在点滴板的 3个孔穴中分别滴入 3滴 NaBr溶液、NaI溶液和水，然后向 NaBr溶液和 NaI溶液各滴入 3滴 新制的氯水（如图所示），能说明非金属性 Cl大于 Br的实验现象是 。 ②写出少量新制氯水与 NaI溶液反应的离子方程式： 。 ③以上实验 （填“能”或“不能”）证明氧化性： 2 2 2Cl Br I  。 第 4 页 共 4 页 景博中学2024-2025学年第一学期高一年级期末检测 化学试题 班级：_______ 姓名：_______ 考号: _______ 时间：75分钟 分值：100分 第Ⅰ卷 客观题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 1、 选择题（在每题给出的四个选项中，只有一项是正确的，每题 3 分，共 48 分） 1．下列属于纯净物的是（ ） A．氯化钠 B．石灰水 C．盐酸 D．漂白粉 2．下列物质中，属于电解质的是（ ） A．Cu B． C．溶液 D．乙醇 3．散文“阳光穿透墙壁上的小缝，原本昏暗的屋子突然变得通亮起来，一条条明亮的通路里……”，描述的是阳光穿过缝隙便有了形状，其产生的本质原因是（ ） A．发生了丁达尔效应 B．空气是一种胶体 C．尘埃是分散系 D．空气中的尘埃微粒直径大小约为1~100nm 4．下列说法不正确的是（ ） A．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 B．火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用水或沙土来灭火 C．炽热的钢水注入模具前，模具必须干燥，否则可能发生爆炸性迸溅 D．对某一溶液进行焰色试验时，观察到火焰颜色为黄色，说明溶液中一定有Na+ 5．下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸： B．溶液与NaOH溶液反应： C．溶液中加入足量溶液： D．盐酸中加入铁粉：Fe+6H+=Fe3++3H2 6．常温下，在指定溶液中下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A．强碱性溶液中：H+、、、 B．强酸性溶液中：、、、 C．使酚酞变红的溶液中：、、、 D．溶液中：、、、 7．反应3NaClO+2FeCl3+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，氧化剂是（ ） A．NaClO B．FeCl3 C．NaOH D．NaCl 8．下列关于钠的化合物的说法中不正确的是（ ） ①热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 ②Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，故均为碱性氧化物 ③Na2O和Na2O2晶体中阴、阳离子的数目比相同，均为12 ④等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积：Na2CO3>NaHCO3 ⑤Na2CO3和NaHCO3的溶解过程均吸热 A．②③⑤ B．①②③ C．②③④ D．②④⑤ 9．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 1mol·L-1 Na2SO4溶液中，Na+的数目为2NA B. 7.8gNa2O2中的离子总数为0.3NA C. 在标准状况下，22.4LSO3所含原子总数为4NA D. 18gH2O中含有的质子数为18NA 10．下列除杂的方法( 括号里为少量杂质 )中，所用试剂或操作不正确的是（ ） A．Cl2(HCl)：将气体通过装有饱和食盐水的洗气瓶 B．Fe2O3(Al2O3)：加入 NaOH 溶液，过滤 C．CO2(HCl)：将气体通过装有饱和 Na2CO3 溶液的洗气瓶 D．FeCl2溶液(FeCl3)：加入过量铁粉，过滤 11．下列说法不正确的是（ ） A．工业上将氯气通入热的石灰乳中制漂白粉 B．工业上可用食盐、氨、二氧化碳为原料制取纯碱 C．工业上在碳素钢里适当地加入一种或几种合金元素从而制得特种钢 D．工业上可以利用氢气在氯气中燃烧制取氯化氢 12．列关于元素周期表的说法正确的是（ ） A．第IA族的所有元素都是碱金属元素 B．元素周期表共有7个周期，18个族 C．原子的最外层电子数为2的元素，一定是第IIA族元素 D．元素周期表中，氢元素原子半径最小 13．据《科技日报》报道，我国造出国产核电池，该电池的燃料是钚-238，下列关于的说法中正确的是（ ） A．和的质子数之差为2 B．和是两种不同的核素 C．的中子数与质子数之差为144 D．和物理性质明显相同 14．下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是（ ） A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B．单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深 15．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，Z的最外层电子数是电子层数的2倍。下列说法正确的是（ ） A．Y的原子半径比Z的小 B．常温下Y不与X单质反应 C．X的气态氢化物稳定性比Z强 D．Y的最高价氧化物对应水化物是强碱 16．下列实验操作、现象和结论不正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 取洁净的铂丝蘸取某溶液，在煤气灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 说明溶液中含，不确定是否含 B 用湿润的淀粉KI试纸检验某气体，试纸变蓝色 说明该气体为 C 取少量某溶液，加入盐酸酸化，无明显现象后，再滴加溶液，产生白色沉淀 说明溶液中含 D 向碳酸钠粉末中加入少量水，碳酸钠结块变成晶体，并伴有温度升高 说明该过程放热 第Ⅱ卷 客观题 二、填空题（本大题共4小题，共52分） 17．（每空2分，共14分） 铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。 (1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是 。 A．Fe　　B．Fe2+　　C．Fe3+ (2)工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有 性。 (3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有 性。 (4)在Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3表现了 性和 性。每有1个Fe参加反应，被还原的HNO3为 个，转移了 个电子。 18．（每空2分，共10分） 元素周期表是学习、研究和应用化学的一种重要工具。下表标注了元素①～⑧在周期表中的位置。 回答下列问题： (1)科学家 (填标号)制出了第一张元素周期表。 A．门捷列夫       B．道尔顿      C．玻尔 (2)③、④、⑤的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填化学式)。 (3)②、③、⑥三种元素中，原子半径最大的是 元素(填元素符号)。 (4)写出③的最高价氧化物对应水化物与⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 。 (5)不能作为比较⑥与⑦的非金属性强弱的依据是 。 a．氢化物酸性⑦强于⑥ b．⑦单质能与⑥氢化物反应得到⑥单质 c．最高价氧化物的水化物酸性⑦强于⑥ d．常温下⑥的单质呈固态，⑦的单质呈气态 19．（每空2分，共14分） 铁及其重要化合物的“价类二维图”如下图所示。 (1)该“价类二维图”中缺失的类别应为 。 (2)与水蒸气反应制得的化学方程式为 。 (3)转化为的化学方程式为 。 (4)要实现转化为，可选用足量的_______(填序号)。 A．稀盐酸 B．氯水 C．氢氧化钠溶液 D．溶液 (5)实验室模拟用溶液腐蚀铜板并从废液中回收和溶液流程如下图所示： ①溶液与铜的反应中，铜作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 ②加入过量试剂Y发生的化学方程式为 。 ③下列试剂中，Z可选用的是 (填序号)。 A．锌    B．氯气    C．酸性高锰酸钾溶液 20．（每空2分，共14分） 为了探究同周期、同主族元素性质的递变规律，某小组同学设计并实施了如下实验，并在此基础上进行推测。 (1)①同学甲取一小段镁条，用砂纸打磨后，放到试管中，再加入2 mL水，滴入2滴酚酞溶液，加热试管，可以观察到的现象是 。对比金属钠与水的反应，该同学由此得出实验结论为金属性：Na （填“大于”或“小于”）Mg。 ②向两支试管分别加入溶液和溶液，然后滴加氨水，直到不再产生白色沉淀为止。再分别将沉淀取出，分别装在两支试管中滴加2 mol/L NaOH溶液，边滴边振荡，观察到的现象是 ，写出该现象中发生反应的离子方程式： 。 (2)①同学乙在点滴板的3个孔穴中分别滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液和水，然后向NaBr溶液和NaI溶液各滴入3滴新制的氯水（如图所示），能说明非金属性Cl大于Br的实验现象是 。 ②写出少量新制氯水与NaI溶液反应的离子方程式： 。 ③以上实验 （填“能”或“不能”）证明氧化性：。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 第 3 页 共 3 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ID:3549061 第 1 页 共 1 页 景博中学2024-2025学年高一年级第一学期期末考试化学答题卡 学校： 班级： 姓名： 座号： 贴条形码区 1 A B C D 2 A B C D 3 A B C D 4 A B C D 5 A B C D 6 A B C D 7 A B C D 8 A B C D 9 A B C D 10 A B C D 11 A B C D 12 A B C D 13 A B C D 14 A B C D 15 A B C D 16 A B C D 请勿在此区域作答 一.选择题(48分) 二主观题(共4道题，总分52分) 17.(每空2分，共14分) (1) (2) (3) (4) 18.(每空2分，共10分) (1) (2) (3) (4) (5) 19.(每空2分，共14 分) (1) (2) (2) (4) (5) ① ② ③ 20 .(每空2分，共14分) (1) ① ② (2) ① ② ③ 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A B D B C B A D 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B C A D B C C B 17．（每空2分，共14分） (1)B (2)氧化 (3)还原 (4) 氧化 酸 1 3 18．（每空2分，共10分） (1)A (2)NaOH (3) Na (4)OH-+H+=H2O (5)ad 19．（每空2分，共14分） (1)碱 (2) (3) (4)A (5) 还原剂 Fe+2H+=Fe2++H2↑ B 20．（每空2分，共14分） (1) 溶液变红，Mg条表面有少量气泡产生 大于 沉淀不溶解，沉淀溶解 (2) NaBr溶液由无色变为橙黄色 不能 学科网（北京）股份有限公司 $$