实验活动8 常见酸、碱的化学性质-【初中学霸创新题】2024-2025学年新教材九年级下册化学同步教案(人教版2024)

实验活动8 常见酸、碱的化学性质 课时 常见酸、碱的化学性质 课型 新授课 教学内容 教科书第90～91页 素养目标 1.加深对酸和碱的主要性质的认识。 2.通过实验解释生活中的一些现象。 教学重点 酸、碱的化学性质 教学难点 酸、碱的化学性质 教 学 过 程 备 注 一、创设情境，导入新知 【情境导入】展示两瓶无色液体（一瓶是酸，一瓶是碱）你如何鉴别它们呢？学生讨论分析设计实验方案。 二、自主活动，探索学习 （一）酸、碱与指示剂作用 【实验】 溶液 石蕊溶液 酚酞溶液 稀盐酸 变红 不变色 稀硫酸 变红 不变色 氢氧化钠溶液 变蓝 变红 氢氧化钙溶液 变蓝 变红 【结论】石蕊酸红碱变蓝，酚酞碱红酸不变。 【实验】取两个生锈的铁钉分别放入两支试管中，然后分别加入约2 mL稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两个铁钉。 实验内容 反应现象 化学方程式 稀盐酸和生锈铁钉的反应 铁锈消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变成黄色 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O 光亮的铁钉继续与酸作用 光亮的铁钉表面有气泡冒出,溶液由黄色变成绿色 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 【结论】酸+金属→盐+氢气 酸+金属氧化物→盐+水 【实验】在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。然后再向试管中加入稀盐酸，观察现象。 实验内容 反应现象 化学方程式 CuSO4溶液+NaOH溶液 有蓝色沉淀生成 CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaCl 再向上述试管中加入稀盐酸 沉淀溶解 Cu(OH)2+2HCl = CuCl2+2H2O 【结论】碱+盐→新碱+新盐 【实验】在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。取上述反应后的无色溶液约1mL,置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察到有白色晶体析出。 【结论】酸+碱→盐+水 【实验】向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末(用药匙的柄把一端挑一点),然后各加入约1mL水，振荡，观察到出现浑浊；再各滴入两滴酚酞溶液，观察到溶液变红。继续向其中一支试管中加入约1mL水，振荡，溶液仍浑浊，红色不消失；向另一支试管中加入约1mL稀盐酸，振荡，溶液不浑浊，红色消失。 【结论】氢氧化钙的溶解度小，溶液呈碱性，能与酸应。 三、课堂小结 通过本课知识的学习，有哪些心得？小组讨论，看看都学到了什么。小组讨论本课主要内容，归纳后选代表发言。 四、随堂训练 1.下列物质能够反应,且没有明显现象的是（ ） A.Na2CO3溶液加入澄清石灰水中 B.Fe2O3加入NaOH溶液中 C.稀盐酸滴入Ca(OH)2溶液中 D.CO2通入澄清石灰水中 2.某一无色溶液具有如下性质：①使无色酚酞试液变红；②与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀；③与Na2CO3溶液反应产生白色沉淀。此溶液是（ ） A.氢氧化钠溶液 B.氯化钙溶液 C.澄清石灰水 D.盐酸 3.盐酸、硫酸是两种常见的酸，利用以下装置对酸的化学性质进行探究。 （1）它们具有相似的化学性质，因为它们的溶液中都含有______（填离子符号）。 （2）实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是_____（填“a”或“b”）。使用点滴板的优点之一是_____________。 （3）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是___________。 （4）实验Ⅲ中，在试管①②中均可观察到的现象是______________，试管①中发生反应的化学方程式是________________________。 五、布置作业 创设问题情景，活跃课堂气氛，设置悬念，激发学生的探究兴趣。 学生动手实验，进一步巩固酸碱的化学性质，同时培养学生观察现象及总结规律的能力。 通过实验探究认识金属与酸、金属氧化物与酸的反应规律，锻炼实验探究能力。 通过实验探究认识碱与盐、酸与碱的反应，并进一步练习基本实验操作。 板书 设计 常见酸、碱的化学性质 一、酸的化学性质 1.酸能使紫色石蕊溶液变红 2.酸+金属→盐+氢气 3.酸+金属氧化物→盐+水 4.酸+碱→盐+水 二、碱的化学性质 1.碱能使紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞溶液变红 2.碱+盐→新碱+新盐 3. 酸+碱→盐+水 教学 反思 学科网（北京）股份有限公司 $$