辽宁省丹东市2024-2025学年高一上学期期末教学质量调研测试 化学试卷

丹东市2024~2025学年度（上）期末教学质量监测 高一化学 总分100分，时间75分钟 命题：刘凤娓孙辉忠郭巍巍王昕航 审题：刘晓东 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23S-32Ca-40Ba-137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.化学与科学、技术、生活、环境密切相关。下列说法错误的是 A.酱油中加入铁强化剂可以减少缺铁性贫血 B.Ti-F合金能大量吸收H2并形成金属氢化物，可用作储氢材料 C.铝制餐具表面易生成致密氧化膜，可以长时间存放酸性或碱性食物 D.丹东市博物馆藏品辽代契丹文铜印表面生锈过程时发生氧化还原反应 2.下列说法正确的是 A.摩尔是用来描述微观粒子的物理量 B.1mol任何物质都约含有6.02×102个分子 C.H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol D.31gNa20溶于水得到1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol/L 3.下列有关物质分类的说法正确的是 A.C60、金刚石、石墨都属于碳的同素异形体 B.冰、干冰都属于电解质 C.纯碱、烧碱都属于碱 D.有色玻璃、蔗糖溶液都属于胶体 高一化学试题第1页（共8页） 4.图c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图(X、Y均表示石墨电极，X 与电源正极相连，Y与电源负极相连)。已知：通电条件下，阳离子移向与电源负极相 连的电极；阴离子移向与电源正极相连的电极。下列说法正确的是 图a 图b 图c A.氯化钠需要在通电条件下才能电离 B.图b也可以表示液态氯化氢导电实验 C. 图c中3代表的是水合氯离子 D.氯化钠在如上图所示三种不同状态下均能导电 5.下列有关氧化还原反应的说法正确的是 A,元素处于最高价一定具有强氧化性 B.失电子难的原子，获得电子的能力一定强 C.强氧化剂与强还原剂混合一定能发生氧化还原反应 D.在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂 6.超氧化钾(KO2)可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，反应为4KO2+2C02一2KzC03+3O2, 设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1 mol KO2固体中含有的离子数目为0.2NA B.常温常压下，2.24LC02含有的分子数为0.1NA C.1L1 mol/L K2CO3溶液中含有的氧原子数目为3Na D.该反应中每生成1molO2转移的电子数目为2Na 7.下列离子方程式书写错误的是 A.向NaHSO,溶液中加入NaOH溶液：H+OH=H2O B.向Fe(OHD3悬浊液中滴加H(强酸)溶液：Fe(OHD3+3H一Fe3++3H2O C.向A2(SO)3溶液中加入过量的氨水：A1++3NH3HO一A1(OH)3J+3NH4+ D.向Ca(ClO)h溶液中通入过量的CO2:Cl1O+CO2+HO=HClO+HCO 高一化学试题第2页（共8页) 8.酸性条件下，MO2脱除SO2的原理如图所示，下列说法错误的是 A.反应过程中Fe+需要随时补充 Mn Fe SO. B.还原性的强弱顺序为SO2>Fe2+Mn2+ C.在反应2过程中，溶液的酸性逐渐增强 Mno,- D.反应中消耗1 mol MnO2,理论上可脱除64gS02 反应1 反应2 9.某溶液仅由Na、Cu2、Ba2、Fe3+、Co}、So子、C1中的若干种离子组成，取适量 该溶液进行如下实验： 过量盐酸 过量HNO,和AgNO溶液 气体1 过量Ba(OH)2溶液 滤液3 原溶液 滤液2 无色溶液1 白色沉淀3 白色沉淀2 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A.滤液2中加入NaHCO,溶液产生白色沉淀 B.白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 C.原溶液中阳离子浓度一定大于阴离子浓度 D.白色沉淀3为AgC1,原溶液中一定存在C1 10.关于钠及其化合物的性质和用途，下列说法正确的是 A.金属钠还原性强，可用湿法治炼法制备金属钛 B.苏打具有碱性，是治疗胃酸过多的一种药剂 C.为远距离运输鱼苗，可向水中加入Na2O2作供氧剂 D.过氧碳酸钠(2N2CO3·3H2O2)可以漂白衣物是因为它具有较强氧化性 11.如图是氯元素常见物质的“价一类”二维图。下列说法错误的是 A.存在f→d→a的转化关系 +化合价 +7 B.b通入澄清石灰水中可制得漂白粉 +6 + +4 C.c可作为一种新型自来水消毒剂 +3 +2 D.以钾盐e为原料可以制得O2或C2 +1 0 -1 氢化物单质氧化物酸盐物质类别 高一化学试题第3页（共8页） 12.从含有FeCl2、FeC3、CuCl2的某工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体(FeCl36HzO) 的流程如下。下列说法正确的是 过量 试剂 试剂a 工业操作 滤渣Y操作山金属铜 试剂c 废液 滤液Z 滤液X 溶液W操作氣化铁 晶体 A.试剂a、b、c分别是铁粉、稀硫酸和氯气 B.操作I、操作Ⅱ均为过滤，操作Ⅲ为蒸发结晶 C.加入试剂a析出红色固体时，溶液中已无Fe3 D.用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+ 13.利用下图所示装置进行实验，先向W形管中通入N2,一段时间后，再用注射器向其 中加入浓盐酸，当C2充满整个W形管后点燃酒精灯，下列说法正确的是 湿润的 碱石灰 浓盐酸 淀粉碘 化钾试纸 铜网 固体 干沙 A.①处固体为MnO2 B.②处试纸变蓝，说明C2具有氧化性 C.③处可观察到Cu在C12中燃烧，产生白色烟雾 D.④处碱石灰可替换为无水CaCl2 14.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和方法都正确的是 A.Fe(OH3胶体(NaCl):过滤 B.MgO(Al2O3):加入足量氨水，过滤 C.HC1(C2)：将混合气体通入饱和食盐水中 D.NaHCO3溶液(Na2CO3):通入足量的CO2 高一化学试题第4页（共8页) 15.下列实验目的、操作、现象及结论均合理的是 选项 实验目的 实验操作 现象及结论 比较O与S的非金 将O2通入H2S的水溶液中 溶液变浑浊，则非金属性： 属性强弱 o>S 比较NaOH与Mg(OHz 向MgC2溶液中滴加NaOH 生成白色沉淀，则碱性： B 的碱性强弱 溶液 NaOH>Mg(OH)2 检验干燥的氯气是否 将干燥的氯气通入放有鲜花 鲜花褪色，则干燥的氯气具 具有漂白性 的洗气瓶中 有漂白性 检验铁钉表面的铁锈 将生锈的铁钉加入足量盐酸 溶液未变红色，则铁锈中不 中是否含有+3价铁 中，滴入KSCN溶液 含有+3价铁 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)如图是元素周期表中短周期的一部分，①-⑩代表对应的元素。回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 已知元素④与氢元素能组成生活中最常见的化合物X (1)元素①的原子结构示意图为 ；元素⑦在周期表的位置为 (2)元素⑤最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型是 (3)元素③、⑧的简单氢化物的沸点较高的是 (填化学式)。 (4)⑤、⑥、⑨、⑩的简单离子半径由大到小的顺序 (用离子符号表示)。 (5)用电子式表示X的形成过程 (6)下列说法正确的是 (填标号)。 A.单质的还原性：⑤<⑥ B.最高正化合价：②<⑧ C.最高价氧化物对应水化物酸性：⑨<⑩ D.单质与H2化合反应的难易程度：⑧易于⑨ 高一化学试题第5页（共8页) 17.(14分)医学上葡萄糖溶液可作为药物的溶媒，同时能给病人补充体液和能量。如图 是输液用的葡萄糖（相对分子质量为180）注射液的标签。 (1)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为 mol/L。 葡萄糖注射液 (2)实验室配制100L该浓度的葡萄糖溶液，需用托盘天平 规格：500mL 称量 g葡萄糖固体。 密度：1.08gmL (3)配制该溶液需用到容量瓶，容量瓶所具备的功能有 质量分数：5% (填标号)。 生产批号：10032032 A.配制一定体积、一定浓度的溶液 B.长期贮存溶液 C.用来溶解固体溶质 D.量取一定体积的液体 (4)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是 ,定容后 还需要的操作为 最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 操作a (5)在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有 (填标号)。 A.移液时，不慎将液体流到容量瓶外 B.容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 C.定容时俯视容量瓶刻度线 D,定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出 (6)人体血糖（血液中的葡萄糖）正常值为3.9~6.1mmol/L。某人体检报告血糖值检测 结果为0.9g/L,则他（她）的血糖值 (填“偏高”、“偏低”或“正常”)。 高一化学试题第6页（共8页) 18.(14分)现有含N2CO,10HO和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装 置，确定该混合物中N2C0310H2O的质量分数（夹持仪器未画出）。 样品 碱石灰 浓硫酸 碱石灰 A B D 实验步骤如下： ①按图组装好实验装置，并 ②称取一定质量的样品，并将其放入硬质玻璃管中：称量装浓疏酸的洗气瓶C的质量和 装碱石灰的U形管D的质量。 ③打开活塞K1、K2,关闭K3,缓缓鼓入空气数分钟。 ④关闭活塞K1、K2,打开K3,点燃酒精灯加热至不再产生气体。 ⑤打开活塞K1,缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质 量。 请回答下列问题： (1)补充实验步骤①的操作为 (2)仪器E的名称是 (3)装置B中涉及的化学反应方程式：Na2C0310H20△Na2CO+10H01, (4)若无E装置，则Na2CO310H20的质量分数测定结果将 (填“偏大”、 “偏小”或“无影响”)。 (5)若反应后C、D装置增加的质量分别为18.9g、2.2g,则混合物中Na2CO310H20的 质量分数为 (保留三位有效数字)。 (6)步骤⑤中，缓缓鼓入空气的目的 (7)除了该方法外，还可以用沉淀法测定N2CO310H20的质量分数。在选择沉淀剂时， 甲同学选了过量的Ca(OH2溶液，乙同学选了过量的Ba(OH)2溶液，从误差较小的角度 选择，你认为 (填“甲”或“乙”)同学更好，说明其理由 高一化学试题第7页（共8页) 19.（14分)纪录片《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚 守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用，某博物馆修复出土铁器的过程如 下： (1)检测锈蚀产物 主要成分的化学式 Fe,Oa Fe2O3.H2O FeO(OH) FeOCl 铁器被腐蚀本质上是铁被 (填“氧化”或“还原”)。 (2)分析腐蚀过程 过程一：铁器在潮湿的土壤中表面生成疏松的FeO(OH。 I.Fe转化为Fe2+: Ⅱ.Fe2*在自然环境中形成FeO(OHD: Ⅲ.FeO(OHD和Fe2+反应形成致密的Fe3O4保护层； IV.Fe3Oa保护层被氧化为FeO(OH),如此往复腐蚀。 ①上述反应中属于非氧化还原反应的为 (填标号)。 ②请将反应V配平：FeO4+_O2+ HO=FeO(OHD,该反应中 还原剂为 ,每反应1mol还原剂，转移电子数目为 过程二：铁器在干燥的土壤中表面会生成致密的Fe2O3,转化过程为三步：Fe→FeO→ Fe3O4→+Fe2O3。 ③若每步转化的铁元素质量相等，则三步反应中转移的电子数目之比为 (3)修复文物方法： 方法一：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层。过程如下：将铁器浸没在盛有0.5molL Na2SO3、0.5molL1NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60-90℃。一段时间后，取出器物， 用NaOH溶液洗涤至无CI。 脱氯反应：FeOCl+OH=FeO(OHD十Cl 还原过程：Na2SO3还原FeO(O田生成Fe3O4,该过程的离子方程式为 方法二：熟石膏（2CSO4H20)可用于文物修复，当其与适量水混合时会逐渐变硬、膨 胀，生成生石膏(CaSO42H20),该过程发生 (填“物理”或“化学”)变化。 高一化学试题第8页（共8页)