第3节 第1课时 溶解的过程-【初中学霸创新题】2024-2025学年新教材九年级全一册化学同步教案(鲁教版2024)

第三节 物质在水中的溶解 第1课时 溶解的过程 课题 溶解的过程 课型 新授课 教学内容 教科书第69～71内容 教学目标 1.认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念。 2.知道NaCl、NH4NO3、NaOH在水中溶解时溶液的温度变化。 3.学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。 4.发展善于合作、勤于思考、勇于创新的科学品质。 教学重点 认识溶解现象，知道知道溶液、溶剂、溶质的概念。 教学难点 对溶解过程的理解，从微观角度理解物质在水中溶解时溶液温度变化的实质。 教学准备 多媒体课件、学案、实验仪器与试剂等。 教 学 过 程 备 注 一、回顾复习，导入新课 教师：从前有个国王，他的皇宫里有很多盐，但是他非常吝啬，从不分给老百姓吃，老百姓没有盐吃，有的老百姓去偷运，结果都被抓到砍了头。可是有一个从皇宫往外拉水的人，每次都能偷运到食盐，分给老百姓。那么他把盐藏到了哪呢？他能否一次运出很多盐呢？（课件出示） 指名学生进行回答。 教师：对，食盐溶解在水中，形成了溶液，那什么是溶液呢？我们今天就来学习溶液的形成。（板书：溶液的形成） 二、自主活动，探索新知 （一）溶解的过程 【演示实验】食盐的溶解（播放视频） 【思考】 1.食盐颗粒为什么不见了？学生阅读课本P69—P70，理解氯化钠溶于水的微观过程。（播放氯化钠溶于水的微观模拟动画） 【提问】（1）氯化钠由什么粒子构成呢？（氯离子、钠离子） （2）你能描述氯化钠溶于水的微观过程吗？（在水分子的作用下，氯化钠解离成氯离子和钠离子，扩散到水中，形成了氯化钠溶液。） （3）氯化钠溶液中含有哪三种粒子？（氯离子、钠离子、水分子） 2.想一想这杯食盐水的上、中、下任一处是否都一样咸？（均一性） 3.设想将得到的食盐水长期密封保存，食盐颗粒会析出吗？（稳定性） 【归纳总结】 一、溶液 （1）溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。 （2）溶液的组成：溶质、溶剂 溶质：被溶解的物质。 溶剂：起溶解作用的物质。 溶液质量=溶质质量+溶剂质量 溶液体积等于溶质体积与溶剂体积之和吗？为什么？（不等于，粒子之间有间隔，溶液体积小于溶质体积与溶剂体积之和） （3）溶液的特征：均一性、稳定性 【讨论交流】1.说出下列溶液的溶质与溶剂。 蔗糖水 白酒 葡萄糖氯化钠注射液 碘酒 2.溶液中溶质和溶剂是如何确定的? 溶液 溶质 溶剂 气体+液体 气体 液体 固体+液体 固体 液体 液体+液体 无水 量少 量多 有水 非水物质 水 【提问】最常用的溶剂是什么？ 学生：水。 教师：溶液之所以均一、稳定，是因为溶质的分子或离子均匀分散在溶剂中，是不是所有物质加入水中都能形成溶液呢？下面观看将泥土、植物油加入到水中的现象。（播放视频） 悬浊液：固体小颗粒分散在水中（泥水） 乳浊液：小液滴分散在水中（油水混合物） （二）物质溶解时溶液温度的变化 【提问】氯化钠溶于水没有明显的温度变化，其他物质溶于水温度会变化吗？ 【活动探究3-6】物质溶解时溶液温度的变化 实验操作 实验数据 实验结论 1.取两个小烧杯，分别加入约50 mL蒸馏水，用温度计测量水温(T1) T1= _____℃ 氢氧化钠溶解时溶液温度________； 硝酸铵溶解时溶液温度________。 2.向一个小烧杯中加入约5g氢氧化钠固体，搅拌，测量溶液的温度(T2) T2= _____℃ 3.向另一个小烧杯中加入约5g硝酸铵固体，搅拌，测量溶液的温度(T3)。 T3= _____℃ 【思考】溶液温度变化了，说明物质溶于水时可能从水中吸收了能量，也可能向水中释放了能量，你同意这样的观点吗？并结合氯化钠溶于水的微观过程解释。 在物质溶于水的过程中发生了两种变化：一是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量；二是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。 【学以致用】右图为“便携式无电冰桶”，使用时在夹层中放入水，将食品放入内胆，在夹层中再放入一种固体物质，就会使内胆内的食品在低温环境中保存。则在夹层中放入的固体物质为（ ） A．氢氧化钠固体 B．硝酸铵晶体 C．氯化钠晶体 教师：溶液在生产生活中有哪些应用？（学生交流） 小资料：常用的汽车防冻冷却液主要成份是乙二醇的水溶液，它具有沸点高，凝固点低的特点，主要用于汽车发动机冷却系统，具有冬天防冻，夏天防沸的作用。水的沸点是100 ℃，防冻冷却液的沸点通常在110 ℃，在夏季使用，防冻冷却液比水更难沸腾；水的凝固点是0 ℃，一般普通型的防冻冷却液都可达到-40 ℃，在冬季使用，防冻冷却液比水更难凝固。 教师：你知道为什么撒盐可以融雪吗？溶液在生产生活中的应用？ 总结：1.医疗上许多药物配成溶液使用。 2.动植物所需的各种营养物质只有溶于水形成溶液才能被吸收。 3.乙二醇的水溶液用于汽车防冻冷却液。 4.冬天在道路上撒融雪剂，防止道路结冰。 三、当堂训练 课件习题。 四、课堂小结 通过本节课的学习，你对溶液有哪些认识？ 学生谈收获，教师根据学生谈话归纳整理成板书。 五、布置作业 创新题第34、35页习题。 复习旧知，引入新课。先让学生自主思考，再集中交流 (尽可能让学生多回答，学生自己完善) 用小正方体搭一搭，自己验证。 摆放结果多样化，多多鼓励。 关注学生的各种摆法，特别是错误的摆法，让学生知道错在哪里。 对不同的发现予以肯定。 板书 设计 溶解的过程 （一）溶液的形成 1.定义 2.组成：溶质、溶剂 3.特征 4.溶液应用 （二）物质溶于水温度的变化 教后 反思 本节课通过一系列的实验探究活动，让学生在实验、讨论、交流中建立了溶液的概念并认识了溶液、溶质、溶剂三者的关系，突破了重、难点。通过探究NaCl、NH4NO3、NaOH溶于水时溶液温度的变化总结出物质溶于水时会有吸热或放热的现象。 学科网（北京）股份有限公司 $$