湖南省湘潭市校联考2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题

2024年下期高一年级期末考试 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4,本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。 圜 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23A127S32 C135.5Cr52Cu64 如 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 的 毁 合题目要求的。 1.帽子是遮阳、避寒的工具，是时尚单品，也是文化载体。下列帽子的主要成分为金属材料的是 长 敬 B.石青色缎穿米珠灯笼纹 A明金丝翼善冠 C,照貂皮红色缎绣花帽 D.毛线帽 南 如意帽 2.某溶液中存在大量的Na、CO、HCO:,该溶液中还可能大量存在的离子是 蘭 A.Ba2+ B.OH C.H+ D.NO 3.氚及其标记化合物在军事、工业、水文、地质等各个科学研究领域里均起着重要的作用，L是 制取氚的原料之一。下列说法错误的是 ALi的中子数为3 B.氘原子可表示为H C.锂的熔点比钠的高 D.H、H、H属于同素异形体 4,实验室探究铁在氧气中燃烧时，需要避免烫伤，下列图标表示热烫的是 荞 B D 【高一化学第1页（共4页）】 扫描全能王创建 5.气溶胶是某些病毒传播的重要途径。下列关于气溶胶的说法错误的是 A气溶胶的分散剂是气体 B.气溶胶属于混合物 C.气溶胶分散质粒子直径小于1nm D.气溶胶能形成丁达尔效应 6.分类是科学研究的重要方法，下列对常见物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 A NaHSO KOH CaF2 B HCI 纯碱 NaHCO c HNO3 烧碱 KCI 0 C02 Mg(OH)2 CaCO3 7.下列关于氯水的叙述正确的是 A新制氯水具有漂白性 B.氯气、氯水、液氯的化学成分相同 C.向氯水中滴加稀盐酸后，再滴加AgNO溶液，有白色沉淀产生，则说明氯水中一定含C D.新制氯水需保存在密闭的无色玻璃瓶中 8.光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。下列化学知识正确但与劳动项目没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 钢铁治炼工：将装铁水的模具充分干燥 高温铁水与水蒸气会反应产生易爆炸的H ⊙ 技术人员：将金属钠制成高压钠灯 钠具有还原性 c 锅炉维护工：用稀盐酸清除碳酸钙水垢 盐酸能与CaCO,反应生成易溶的CaCl D 制药工程师：以NaHCO,为原料制备抗酸药 NaHCO,能与胃酸反应且对人体的刺激性小 9.下列离子方程式书写正确的是 A.FeCl溶液刻蚀铜电路板：2Fe++3Cu一2Pe十3Cu2+ B.将一小块Na投人CuSO,溶液中：2Na十Cu2+一2Na+十Cu C.将Ag2CO3粉末加人稀硝酸中：CO+2Ht一H2O十CO2个 D.向NaHSO,溶液中加人NaOH溶液：H++OH一H2O 10.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.14g由C0和N2组成的混合气体中含有的电子数为7NA B.标准状况下，22.4LH2O2中含有的非极性共价键数为NA C,向FeBr2溶液中通人Cl2,当有1 mol Br2生成时，转移的电子总数为2NA D.将含有0.01 mol FeCl的饱和溶液滴人沸水中，得到的胶体粒子数为0.01NA 11.部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所+3化合价 d e h 示。下列说法正确的是 A.自然界中不存在a +2 B.b是碱性氧化物，能与水反应得到f C.若h、g为盐酸盐，则均可由单质间的化合反应 单质 氧化物氢氧化物盐物质类别 得到 D.f在空气中转化为e时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 【高一化学第2页（共4页）】 扫描全能王创建 12.下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉KI溶液中滴加适量氯水，报荡，溶液变蓝 非金属性：CDI B 用铂丝菌取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰为黄色 溶液中没有K+ 向Fe(NO,),溶液中滴加稀硫酸，再加人KSCN溶液，溶液变红 Fe(NO)2溶液变质了 D 将石墨电极插人盛有CuSO,溶液的烧杯中，连接灯泡，灯泡变亮 CuSO,溶液是电解质 13.实验室需要使用480mL0.1mol·LCuS0,溶液，用CuS0,·5H20(M=250g·mol-) 固体配制该溶液，下列说法正确的是 A.用托盘天平称量12.5gCuS04·5H20固体 B.若定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏低 C,振荡后发现溶液液面低于刻度线，应继续加水重新定容 D.将配制好的溶液取出100mL,取出的溶液中含有的O原子数为0.04NA 14.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的周期序数等于其族序数的两倍，同 周期元素中Z的非金属性最强，W的最外层电子数等于其最内层电子数，Y、W的最外层电 子数之和与Z的相同。下列说法正确的是 A最高正化合价：Z>Y>W>X B.1molX的单质在空气中加热消耗0.25molO。 C.Z与W形成的化合物中含有离子键和共价键 D.W的单质表面能形成一层致密的氧化膜，因此不易受酸、碱的腐蚀 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)下列是生产、生活中常见的物质：①盐酸②@NaHCO3固体③Ba(OH)2溶液 ④HPO2⑤Al2(SO)3溶液⑥CO2⑦CaO固体⑧C2⑨NaOH固体①石墨。 回答下列问题： (1)上述物质中，属于电解质的是 (填序号)；⑨溶于水断裂的化学键的类型为 (2)已知④为弱酸，且1mol④最多能消耗1mol⑨，则④为 元弱酸；两者发生反应 的离子方程式为 (3)常温常压下，等体积的⑥和⑧的密度之比为 ,分子数之比 为 (4)向⑤中滴加③至过量，溶液的导电性变化情况为 当沉淀质 量最大时发生反应的离子方程式为 16.(15分)X、Y、Z、W、M、P是原子序数依次增大的短周期主族元素。X原子的最外层电子数 是其次外层电子数的2倍，Z是地壳中含量最多的元素，短周期主族元素中W原子的半径 最大，M元素的最高价和最低价的代数和为4。请回答下列问题： (1)X在元素周期表中的位置是 ;Y的原子结构示意图为 (2)Z、W、M的简单离子的半径由大到小的顺序为 (写离子符号)；最简单氢化物沸 点比较：Z (填“>”或“<")M。 (3)XZ2的空间结构为 形，X☑2的电子式为 ;用电子式表示W2M的形成 过程： (4)Z与W形成的常见化合物中，含有共价键的化合物与Z的最简单氢化物能反应，发生反 应的化学方程式为 【高一化学第3页（共4页）】 扫描全能王创建 17.(14分)灰绿色固体Cr(OH),是一种两性氢氧化物，主要用于制三价铬盐及三氧化二铬，也 可用于油漆颜料及羊毛处理等。某工厂以铬铁矿（主要成分为FeCr2O.,)和纯碱为原料生产 Cr(OHD,的工艺流程如图，已知：“焙烧”时生成Na2CrO,和两种氧化物（其中一种为 Fe0)。 空气 物质X 铬 水浸 滤液 焙烧 转化 Cr(OH) 纯碱 气体a 滤渣b 回答下列问题： (1)铬铁矿中铁的化合价为 价，实验室“焙烧”固体时应选用 (填标号)。 A C D (2)“滤渣b”为 (填化学式)，写出其一种用途： (3)请配平“焙烧”时发生反应的化学方程式：4FeC,O,十8Na,C0,十O,格能 C02 +Fe2O3+Naz CrO4。 (4)某同学指出“物质X可用淀粉水解液，则“转化”过程利用了淀粉水解液的 性。 性 (5)制备Cr(OH),时要严格控制溶液的pH,酸性或碱性太强均会导致产率变低，原因 是 ;若铬铁矿中FeCr2O,(M=224g·mol-1)的含量为 蠕 78.4%,则理论上1t铬铁矿能制得的Cr(OH)3产品的质量为 kg(忽略过程中 Cr的损失，结果精确至小数点后两位)。 18(15分)无水氯化铝在工业和实验室中有着广泛的应用。同学们设计如下实验装置制备无 水氯化铝。 口浓盐酸 碱石厌 MnO. 嘛 收集器 NaOH 溶液 试剂a浓硫酸 已知：A1和C2加热时生成AICL,无水AICl,在空气中易潮解，加热易升华。 请回答下列问题： (1)盛装MnO2的仪器名称是 ;试剂a为 (填名称)。 (2)实验开始时先点燃 (填“A”或“B”)处酒精灯，目的是 (3)装置D的设计目的是吸收尾气中的氯气，写出常温下NaOH溶液吸收氯气的化学方程 式： 。 甲同学认为设计该实验时，装置D 可以省略，你认为是否合理并说明理由： (4)装置A中生成224mL(标准状况)氯气时，被氧化的HC1为 mole (5)同学们查阅资料发现：A1Cl3升华为气态时会发生分子缔合形成(A1Cl,).分子。若该分 子的相对分子质量为267，如果用足量氨水吸收0.15mol(A1Cl,)m,充分反应后可生成 白色沉淀 【高一化学第4页（共4页）】 扫描全能王创建