2025年中考化学二轮复习热难点题型突破课件专题三 物质推断题

专题三　物质推断题 物质转化与推断常通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，主 要考查学生对物质的鉴别、推断及其方法的理解和掌握情况，与常见 酸、碱、盐的性质、元素单质和化合物知识、物质的特色、常见离子的 检验方法及现象、典型反应及现象、溶解时的吸热和放热现象、常见 酸、碱、盐的溶解性表等相关知识联系起来，进行综合考查。解答此类 题目，首先，要理解和熟记物质的鉴别、推断及其方法，以及与之相关 的知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的 相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意 （或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行 认真的选择或解答。 1. 常见物质的颜色 状态 颜色 常见物质 固体 红色 Cu、Fe2O3（红棕色）、HgO 黑色 铁粉、炭粉、CuO、MnO2、Fe3O4、FeO 蓝色 CuSO4·5H2O 白色 可溶性盐：Na2CO3、NaHCO3 溶液 蓝色 含Cu2＋的溶液，如CuCl2、CuSO4溶液等 浅绿色 含Fe2＋的溶液，如FeCl2、FeSO4、Fe（NO3）2溶液等 黄色 含Fe3＋的溶液，如FeCl3、Fe2（SO4）3、 Fe（NO3）3溶液等 状态 颜色 常见物质 沉淀 蓝色 可溶于酸的碱：Cu（OH）2 红褐色 可溶于酸的碱：Fe（OH）3 白色 ①不溶于稀硝酸的盐：AgCl、BaSO4； ②可溶于酸的碱：Mg（OH）2、Al（OH）3；③可溶于酸并产生气体的盐：CaCO3、MgCO3、BaCO3 2. 常见物质的俗称或主要成分 俗 称 ①生石灰：CaO。②熟石灰、消石灰：Ca（OH）2。③烧碱、火 碱、苛性钠：NaOH。④纯碱、苏打：Na2CO3。⑤小苏打： NaHCO3。⑥干冰：CO2。⑦酒精：C2H5OH 主 要 成 分 ①胃酸的主要成分：HCl。②天然气、沼气的主要成分：CH4。 ③食盐的主要成分：NaCl。④石灰石、大理石的主要成分： CaCO3。⑤铁锈、赤铁矿的主要成分：Fe2O3。⑥磁铁矿的主要成 分：Fe3O4 3. 常见物质的特征描述 特征 常见物质 组成元 素相同 ①气态氧化物：CO2和CO。②液体氧化物：H2O和H2O2。 ③固态氧化物：FeO、Fe2O3和Fe3O4。④盐：FeCl2和 FeCl3、FeSO4和Fe2（SO4）3。⑤碱：Fe（OH）2和 Fe（OH）3 物质之最 ①最理想清洁的燃料、最轻的气体：H2。②天然存在的最 硬物质：金刚石（C）。③空气中含量最高的单质：N2。 ④最简单的有机物：CH4。⑤目前世界产量最高、使用最 广泛的金属：Fe。⑥人体中含量最高的物质、最常用的溶 剂、相对分子质量最小的氧化物：H2O 特征 常见物质 元素之最 ①地壳中含量最多的元素：O。②地壳中含量最多的金属 元素：Al。③人体中含量最多的元素：O。④人体中含量 最多的金属元素：Ca。⑤形成化合物最多的元素：C 特殊性质 ①常见无色、无臭的气体：H2、O2、CO、CO2、CH4。② 有刺激性气味的气体：SO2、NH3、HCl。③能使澄清石灰 水变浑浊、引起温室效应的气体：CO2。④能使带火星的 木条复燃的气体：O2。⑤具有还原性的物质：C、H2、 CO。⑥易与血红蛋白结合、引起煤气中毒的有毒气体： CO。⑦浓溶液具有脱水性的物质：H2SO4。⑧具有吸附性 的物质：木炭、活性炭 4. 常见物质的用途 分类 物质的用途 常见 气体用途 ①常用于灭火、人工增雨（固态）、参与植物光合作用的气 体：CO2。②能供给呼吸、支持燃烧的气体：O2。③能作燃料 的气体：H2、CO、CH4。④常用于冶炼金属的还原性气体： H2、CO 常见 液体用途 ①常用作溶剂的液体：H2O。②金属除锈的液体：稀盐酸 （HCl）、稀硫酸（H2SO4）。③可作气体干燥剂：浓硫酸 （H2SO4）。④实验室检验CO2的溶液：Ca（OH）2溶液。⑤配 制农药波尔多液原料：硫酸铜（CuSO4）溶液和石灰水 [Ca（OH）2溶液] 分类 物质的用途 常见 固体用途 ①可用于制铅笔芯：石墨。②可用作燃料：C。③常用于改良 酸性土壤：Ca（OH）2。④作建筑材料的碱和盐：Ca（OH）2、CaCO3。⑤作人体补钙剂：CaCO3。⑥治疗胃酸过多症、焙 制糕点的盐：NaHCO3。⑦作调味品、配制生理盐水：NaCl。 ⑧广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产的盐：Na2CO3 1. [2024·天津]甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系如图所示，涉及的 反应均为初中化学常见反应（“－”表示物质间能发生化学反应， “→”表示物质间的转化能一步实现），下列选项符合图示关系的是 （　D　） D 选项 甲 乙 丙 丁 A CuO H2 H2SO4 Mg B HCl Fe Fe3O4 O2 C O2 CO CO2 C D Ca（OH）2 CO2 Na2CO3 HCl 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2. [2024·成都]物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙、丁是不同 类别的常见物质，甲是单质，丁是配制波尔多液的原料，转化关系如图 所示（“－”表示相互反应，“→”表示一步转化，涉及的反应均为初 中化学常见反应）。下列说法正确的是（　A　） A. 反应①一定是置换反应 B. 反应②有氢气生成 C. 反应③、④一定有沉淀生成 D. 丙是盐 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 3. [2024·绵阳]实验室有一包白色固体粉末可能含有NaCl、Na2CO3、 Na2SO4中的一种或几种，取适量试样溶于水，滴加稀盐酸产生气泡，再 滴加BaCl2溶液产生沉淀。下列关于固体粉末成分的推断正确的是 （　D　） A. 一定有Na2CO3，没有NaCl和Na2SO4 B. 一定有NaCl、Na2CO3和Na2SO4三种 C. 一定有Na2CO3和Na2SO4，可能有NaCl D. 一定有Na2CO3，可能有NaCl和Na2SO4 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 4. [2024·滨州]A、B、C、D、E均为初中化学常见的物质。A是由三种元 素组成的化合物，C俗称火碱，D是大理石的主要成分，E是一种氧化物 且常用作固体干燥剂。它们的相互转化关系如图所示（“→”上方为条 件或反应物，部分生成物已略去），试回答下列问题。 （1）写出物质E的化学式： ⁠。 （2）D转化为E的基本反应类型为 ⁠。 （3）E转化为B的反应为 （选填“放热”或“吸热”）反应。 CaO　 分解反应　 放热　 （4）写出A＋B→C＋D的化学方程式： ⁠ 。 Na2CO3＋Ca（OH） 2 CaCO3↓＋2NaOH　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 5. [2024·乐山]甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜 中的一种，它们之间的部分反应或转化的关系如图所示（部分物质和反 应条件已略去）。 回答下列问题： （1）甲物质为 ⁠。 （2）甲与乙的反应属于四大基本反应类型中的 ⁠反应。 盐酸　 复分解　 （3）甲与戊反应可以生成丙，则戊可能是 ⁠ （任写一种即可）。 （4）丙生成丁的化学方程式为： ⁠。 氧化铜（合理即可）　 Fe＋CuCl2FeCl2＋Cu　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 6. A～I是初中化学常见的物质，其中A是赤铁矿石的主要成分，B、D是 组成元素相同的两种气体，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，H是最 常用的溶剂，它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化能一 步实现，部分反应物、生成物和反应条件已略去）。 （1）A与B反应的实验现象为 ⁠。 （2）列举物质G的一条用途： ⁠。 （3）物质I由 ⁠（填化学式）构成。 红色粉末变为黑色　 作燃料（合理即可）　 O2　 （4）C与E的稀溶液反应的化学方程式为： ⁠ 。 其基本反应类型为 ⁠。 Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑　 置换反应　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 7. 小丽学习酸、碱的知识后，构建了如图所示的有关酸、碱与甲、乙、 丙三种初中常见物质之间的反应关系图，图中连线两端的物质均能发生 反应，其中甲为黑色固体，乙、丙为氧化物。请回答下列问题。 （1）Ca（OH）2的俗称为 ⁠。 （2）甲的化学式为 ⁠。 熟石灰（或消石灰）　 C　 （3）乙与稀盐酸反应得到黄色溶液，则乙与稀盐酸反 应的化学方程式为： ⁠。 （4）丙与甲反应过程会 （选填“吸收”或“放出”）热量。 Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O　 吸收　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 8. [2024·广元]A～F是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所 示（图中每个反应都是一步实现，其中“－”表示物质间能发生化学反 应，“→”表示两种物质间的转化关系，反应条件、部分物质已略 去）。已知A是年产量最高的金属，F是红色金属，C、D用于配制农药 波尔多液，B、C、D、E、F是五种不同类别的物质。请回答下列问题。 （1）A和D的反应属于基本反应类型中的 ⁠。 置换反应　 （2）写出物质B的一种用途： ⁠。 （3）C的俗称为 ⁠。 （4）若E→F发生的化学反应不属于基本反应类型，则该反应的化学方 程式为： ⁠。 金属除锈　 熟石灰（或消石灰）　 CO＋CuO Cu＋CO2　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 9. A～I是初中化学常见的物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部 分生成物及反应条件已略去，假设每步反应均恰好完全反应），已知A 俗称酒精，G俗称苛性钠，I为石灰石的主要成分。请回答下列问题。 （1）I的化学式是 ⁠。 （2）反应②的化学方程式为： ⁠。 （3）写出物质F的一种用途： ⁠。 CaCO3　 CaO＋H2O Ca（OH）2　 改良酸性土壤　 （4）反应③的化学方程式为： ⁠。 （5）反应④的基本反应类型为 ⁠。 CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O　 复分解反应　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 10. 初中化学常见的10种物质有如图所示的转化关系，部分反应物、生 成物未标出。由4种元素组成的固体A受热分解生成三种物质，B、D的 水溶液pH＞7；通常状况下，C呈液态，M、N为气体，M的相对分子质 量比N的大16；X、Y为两种常见金属，X的相对原子质量比Y小8；F为 蓝色沉淀。回答下列问题。 （1）物质Y的化学式为 ⁠。 Cu　 （2）反应①的化学方程式为： ⁠。 （3）反应④在工业上用于 ⁠。 （4）反应②～⑥的五个反应中，属于复分解反应的有 ⁠（填序号）。 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋ CO2↑ 炼铁　 ②⑤　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 11. [2024·大庆]碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]受热分解产生三种氧化物 B、C、D（分解过程中所有元素化合价保持不变）。已知，常温常压下 B为液体、D为气体，I为HCl，J为磁铁矿的主要成分，K和N为常见的金 属单质。它们之间的转化关系如图所示（部分反应条件和产物已略 去）。 （1）碱式碳酸铜分解的化学方程式为： ⁠。 （2）C与盐酸发生化学反应的基本反应类型为 ⁠。 Cu2（OH）2CO3 2CuO＋H2O＋CO2↑　 复分解反应　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 （3）M的化学式为 ；向L和M的混合溶液中加入一定量的K， 充分反应后过滤，滤渣为纯净物，则滤液中溶质的成分可能有 ⁠种 情况。 （4）D与焦炭生成H的反应是 （选填“吸热”或“放热”）反 应；反应中焦炭用来 （选填“氧化”或“还原”）D。 （5）H与J反应生成K的化学方程式为： ⁠ ⁠。 FeCl2　 两　 吸热　 还原　 Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 $$