2025年中考化学一轮复习课件：物质构成的奥秘

物质构成的奥秘 考点一　 构成物质的微观粒子 1. 分子 （1）概念：由分子构成的物质，分子是保持物质 ⁠的最小 粒子，如氧气、二氧化碳等（注意：分子能保持物质的 ⁠， 而不能保持物质的 ⁠）。 （2）性质：①分子的质量和体积都很小。②分子在 ⁠ ；温度越高， 。③分子之间有 ⁠（可解 释 的现象等）。④同种分子构成的物质化学性质相同，不 同种分子构成的物质化学性质不相同。 化学性质　 化学性质　 物理性质　 不停地做无规则 运动　 运动越剧烈　 间隔　 热胀冷缩　 （3）分子由 ，分子可以分为原子。如1个氧分子是由2个 氧原子构成的。 原子构成　 （4）分子运动现象的实验 实验装置 实验现象 过一段时间，A烧杯中溶液变红，而B烧杯中溶液不变色 原因分析 烧杯B中的浓氨水有挥发性，氨分子运动到烧杯A中与水反应生成氨水，氨水呈碱性，可使酚酞溶液变红 实验结论 分子是不断运动的 2. 原子 定义 原子是 ⁠中最小的粒子，在化学变化中不 能再分。化学反应前后，原子的三不变是 ⁠、 、 ⁠不变 构成的物质 Fe、C、He等 构成 ①原子核 A. 质子：1个 带1个单位正电荷。 B. ⁠：不带电（不是所有的原子都有中子，如 普通氢原子就不含中子）。 ②核外电子：1个电子带1个单位 ⁠电荷 化学变化　 质量 种类　 个数　 质子　 中子　 负　 相对原子质量 （Ar） ①概念：以一个碳－12原子质量的 为标准，其他原 子的质量与它相比所得到的比值。 ②近似计算式：相对原子质量≈质子数＋中子数。 ③相对原子质量的单位为“1”，一般省略不写 原子结构示意 图（以氧原子 为例） 相对稳定结构 最外层电子数为 ⁠，只有一个电子层时电子数 为 ⁠的结构 最外层电子数 与元素化学性 质 ①金属元素的原子最外层电子数一般 ⁠，容 易 ⁠电子； ②非金属元素的原子最外层电子数一般 ⁠， 容易 ⁠电子； ③稀有气体元素的化学性质比较 ⁠； ④元素的化学性质由 ⁠决定 8　 2　 小于4　 失去　 大于4　 得到　 稳定　 原子最外层电子数　 3. 离子 离子的形成 ①阳离子：原子 电子，带 ⁠电荷。核电 荷数＝质子数 ⁠核外电子数。 ②阴离子：原子 电子，带 ⁠电荷。核电 荷数＝质子数 ⁠核外电子数 离子结构示意 图（如钠离子） 　 （电子的转移与否，与核内的质子无关） 失去　 正　 ＞　 得到　 负　 ＜　 离子符号的 含义 ①Mg2＋：1个镁离子带2个单位正电荷。 ②2Mg2＋：2个镁离子 构成的物质 由阴阳离子通过静电引力而结合成的物质 ①金属氧化物：K2O、CaO、Na2O等。 ②碱：KOH、NaOH、Ca（OH）2等。 ③盐：NaCl、BaCO3、Mg（NO3）2、NH4Cl等 4. 分子、原子和离子的区别与联系 分类 原子 分子 离子 区别 化学反应中，原子不能再分，只能重新组合 化学反应中，分子分裂成原子，原子重新组合成新分子 原子团在有些化学变化中可以再分 相似性 ①都是构成物质的基本粒子； ②质量和体积都很小，都在不停地运动，粒子间都有间隔； ③同种原子性质相同，不同种原子性质不同，同种分子性质 相同，不同种分子性质不同； ④都可计算种类和个数 【注意事项】①分子和原子的本质区别是在化学变化中分子可分，原子不可分；②分子比原子大的说法不正确，应描述为分子比构成它的原子大 考点二　 元素与元素周期表 1. 元素 定义 （即 ⁠）相同的一类原子的总称 元素含量 分布 ①地壳中前4位的元素： ⁠。 ②海水中前4位的元素：氧、氢、氯、钠 质子数　 核电荷数　 氧、硅、铝、铁　 2. 元素周期表 周期（横行） 每一个横行叫一个周期，共有七个周期；同一周期元 素原子的核外电子层数 ⁠ 族（纵列） 每一个纵列叫一个族，共有18个纵列16个族，其中8、 9、10三个纵列共同组成一个族；同一主族元素原子的 最外层电子数 ⁠ 单元格（以镁 元素为例） 【注意事项】①原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子 数；②相对原子质量在查表时，必须使用准确值，在计算时才使用近 似值 相同　 相同　 1. [2024·齐齐哈尔]对下列宏观事实的微观解释错误的是（　C　） A. 水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同 B. “遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动 C. 干冰升华，体积变大——二氧化碳分子的体积变大 D. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——在化学变化中，分子种类发生改变 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的思维方式。对下列宏观 事实的微观解释错误的是（　A　） 选项 宏观事实 微观解释 A 量体温时，水银温度计汞柱上升 汞分子间隔变大 B 金刚石、石墨物理性质差异很大 碳原子的排列方式不同 C 硫酸钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的离子 D 金秋时节，丹桂飘香 分子是不断运动的 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3. [2024·河南]分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由 离子构成的是（　B　） A. H2O B. CuSO4 C. C60 D. CH4 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 4. [2024·陕西]下图实验进行一段时间后，观察到烧杯B内溶液已变为无 色，则下列有关说法正确的是（　D　） A. 烧杯B内溶液无色说明溶液呈中性 B. 烧杯A内溶液的质量变大 C. 烧杯B内溶液颜色的变化是因为氢氧化钠溶液吸收 了空气中的二氧化碳 D. 上述实验能说明分子在不断地运动 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 5. [2024·遂宁]以“创新预见6G未来”为主题的2024全球6G技术大会在 南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓原子结构示意图及镓在元 素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是（　C　） A. 镓元素为非金属元素 B. 镓原子的中子数是31 C. 图中x的数值是8 D. 镓的相对原子质量是69.72g C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 6. 下列化学用语关于数字“3”的意义说法正确的是（　B　） ①3Hg　②Fe3＋　③SO3　④3H2 O A. 表示分子个数的是③ B. 表示离子所带电荷数的是② C. 表示原子个数的是④ D. 表示一个分子中含某种原子个数的是① B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 ③分子、原子都是不带电荷的粒子，所以不带电荷的粒子一定是分子或 原子 ④原子核都是由质子和中子构成的 ⑤具有相对稳定结构的粒子，最外层电子数一定是8 ⑥带电荷的粒子不一定是离子 A. ②⑤ B. ①⑥ C. ③④⑤ D. ①③⑤⑥ 7. 下列说法中正确的是（　B　） ①元素是质子数相同的一类原子的总称 ②质子数相同的粒子一定属于同种元素 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 8. [2024·达州改编]图①是锂元素在元素周期表中的相关信息，图②是几 种粒子的结构示意图。利用所学知识回答下列问题。 　 （1）锂元素位于元素周期表第 周期。图②A～E中，一共涉 及 ⁠种元素。 （2）由图①可知，锂的相对原子质量是 ⁠。 （3）图②中，具有相对稳定结构的原子是 （填序号），A与C化 学性质相似的原因是 ⁠相同。 （4）B与C形成化合物的化学式为 ⁠，保持该物质化学性质的微 观粒子是 ⁠（用化学用语填空）。 二　 4　 6.94　 E　 最外层电子数　 NaCl　 Na＋、Cl－　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 9. [2024·宜宾]下列化学用语表示错误的是（　B　） A. 2个氮分子：2N2 B. 二氧化氮的化学式：N2O C. 硫原子的结构示意图： D. 3个硫酸根离子：3S B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 10. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列说法正 确的是（　B　） ①化学变化中，分子和原子的种类都不发生改变 ②冰雪融化的过程中水分子之间的间隔发生了变化 ③由同种分子构成的物质是纯净物 ④2Fe3＋和3N中的“3”都表示粒子的个数 ⑤碳－14原子核内含有6个质子和8个中子 ⑥ 、 和 表示的粒子都带电荷 B A. ①②⑤ B. ②③⑤ C. ②④⑥ D. ②⑤⑥ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 11. 已知元素X、Y的核电荷数分别为a和b，它们的离子Xm＋和Yn－的 核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（　A　） A. a＝b＋m＋n B. a＝b－m＋n C. a＝b＋m－n D. a＝b－m－n A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 12. “宏观－微观－符号”三重表征是化学学科的特点，下列说法错误 的是（　D　） A. 图①所示为金属元素，其相对原子质量为118.7 B. 图②为碳原子的结构示意图，其核电荷数为6 C. 图③中x可能为7，也可能为8 D. 图④中甲和乙元素的化学性质不相似 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 13. 氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。 （1）氚属于 ⁠元素的一种原子。 （2）下图中能表示氚原子的是 ⁠（填序号）。 　 　 　 （3）将氢气压缩进储存瓶中，发生改变的是 ⁠ （从微观角度解释）。 （4）化合物LixN中质量比m（Li）∶m（N）＝3∶2，则x＝ ⁠。 氢　 A　 氢分子之间的间隔　 3　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 $$