2025年中考化学一轮复习课件：常见的酸和碱

　常见的酸和碱 第一篇　考点梳理•过教材 考点一　 溶液的酸碱性 1. 酸碱指示剂（作用：检验溶液的酸碱性） 指示剂 溶液酸碱性 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊 紫色石蕊溶液 变 ⁠ 紫色石蕊溶液不变色 紫色石蕊溶液 变 ⁠ 无色酚酞 无色酚酞溶液不变色 无色酚酞溶液不变色 无色酚酞溶液 变 ⁠ 【注意事项】能使紫色石蕊溶液变红的是酸性物质，不一定是酸；能 使无色酚酞溶液变红的是碱性物质，不一定是碱 红　 蓝　 红　 2. 溶液的酸碱度——pH 定义 溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在 ⁠ 之间 测定 使用 ，用 蘸取少量待测液，滴在pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH 与酸碱性 的关系 0～14　 pH试纸　 玻璃棒　 应用 ①化工生产中，许多反应都必须在一定pH范围的溶液里才 能进行；②农业生产中，通过调节pH来改良土壤的酸碱 性；③监测雨水pH（正常雨水的pH≈5.6，pH＜5.6为酸 雨），了解空气污染情况，以便采取必要措施；④测定人 体pH，帮助人们了解身体健康状况 【注意事项】①pH试纸不能直接浸入溶液；②pH试纸不能用水润湿； ③在半分钟内显色读数；④用pH试纸测定时，pH取整数 考点二　 酸 1. 定义：在水中解离时产生的阳离子全部是 ⁠的化 合物。 2. 强酸与弱酸 （1）三大强酸： 、硝酸（HNO3）。 （2）常见弱酸：碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）。 H＋（或氢离子）　 硫酸、盐酸　 3. 几种常见的酸 种类 盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 物理 性质 无色、有刺激性气味的液体 无色、无味的液体 特性 挥发性：打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶有 ⁠形成（物理性质） 浓硫酸具有腐蚀性（化学性 质）、吸水性（物理性质） 白雾　 种类 盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 用途 用于金属表面除锈、制 造药物等；人体胃液中 含有盐酸，可帮助消化 用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂 浓酸敞口放置后的变化 溶质质量减小，溶剂质 量不变，溶液质量减 小，溶质质量分数减小 溶质质量不变，溶剂质量增大，溶液质量增大，溶质质量分数减小 【注意事项】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中， 切不可将水倒入浓硫酸中 4. 酸的化学性质（酸五条） 类别 通式 举例 与酸碱指 示剂作用 能使紫色石蕊溶液__________，不能使无色酚酞溶液变色   与活泼金 属的反应 酸＋活泼金属→盐＋氢气（置换反应） ①锌和稀硫酸反应的化学方程式：____________________________________。 ②铝和稀盐酸反应的化学方程式：____________________________________。 ③铁和稀硫酸反应的化学方程式：____________________________________ 变红　 Zn ＋H2SO4ZnSO4＋H2↑　 2Al ＋6HCl2AlCl3＋3H2↑　 Fe ＋H2SO4FeSO4＋H2↑　 类别 通式 举例 与金属氧 化物的 反应 酸＋金属氧化物→盐＋水（复分解反应） ①氧化铜与稀硫酸反应的化学方程 式： ⁠ 。 ②氧化铜与稀盐酸反应的化学方程 式： ⁠ 与碱的 反应 酸＋碱→盐＋水（复分解反应） ①稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程 式： ⁠。 ②稀硫酸和氢氧化钠反应的化学方程 式： ⁠⁠ CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O　 CuO＋2HClCuCl2＋H2O　 HCl＋NaOHNaCl＋H2O　 H2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O 类别 通式 举例 与某 些盐 的反 应 酸＋盐→新 酸＋新盐（复分解反 应） ①碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式： ⁠ ⁠。 ②碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式： ⁠ ⁠ 【注意事项】①酸具有相似化学性质的原因是在水溶液中解离出的阳 离子都是H＋；②酸的化学性质存在差异的原因是不同酸中含有的阴离 子不同，如稀盐酸可与硝酸银反应，稀硫酸可与氯化钡反应 CaCO3 ＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑　 Na2CO3 ＋H2SO4Na2SO4＋H2O＋CO2↑　 考点三　 碱 1. 定义：在水中解离时产生的阴离子全部是 ⁠的化合物。 2. 强碱和弱碱 （1）常见强碱： ⁠、氢氧化钡。 （2）常见弱碱：氨水（NH3·H2O）。 OH－　 氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙　 3. 常见的碱 类别 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙[Ca（OH）2] 俗称 ⁠ ⁠ 制法 ⁠ ⁠ ⁠ （放出大量热量） 性质 白色块状固体，易溶于水，并 放出大量的热，具有强 ⁠ ⁠性，易潮解 白色粉末状固体，微溶于水， 有较强腐蚀性 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 Na2CO3＋Ca（OH）2 2NaOH＋CaCO3↓　 CaO＋H2OCa（OH）2　 腐蚀 类别 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙[Ca（OH）2] 用途 ①可作气体干燥剂，但不能干 燥CO2、SO2等气体；②氢氧 化钠是一种重要的化工原料， 广泛应用于制肥皂，以及石 油、造纸、纺织和印染等工 业；③氢氧化钠能与油脂反 应，在生活中可用来去除油污 ①建筑上用熟石灰与沙子混合 来砌砖；②在树木上涂刷含有 硫黄粉等的石灰浆，可保护树 木，防止冻伤，并防止害虫产 卵；③石灰乳与硫酸铜溶液等 配制成具有杀菌作用的波尔多 液；④改良酸性土壤 4. 碱化学性质（碱四条） 类别 通式 举例 与酸碱指 示剂作用 能使紫色石蕊溶液 ，能使无色酚酞液 ⁠ 与某些非 金属氧化 物反应 碱＋非金属氧化物→盐＋水 ①氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式： ⁠（吸收二氧化碳）。 ②氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式： ⁠ （检验二氧化碳） 变蓝　 变红　 2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O　 Ca （OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2O　 类别 通式 举例 与酸 反应 碱＋酸→盐＋水（复分解反应） ①氢氧化铁和盐酸反应 A. 化学方程式： ⁠ 。 B. 现象：红褐色沉淀消失，溶液由无色变为 。 ②氢氧化铝和盐酸反应 A. 化学方程式： ⁠ ⁠。 B. 现象：白色沉淀消失 Fe（OH）3＋ 3HCl FeCl3 　＋3H2O　 黄色　 Al（OH）3＋ 3HClAlCl3＋ 3H2O 类别 通式 举例 与某些盐的 反应 碱＋盐→新碱＋新盐（复分解反应） ①氢氧化钠和氯化铁反应 A. 化学方程式： ⁠ ⁠。 B. 现象：生成 ⁠色沉淀，溶液由 色变为 ⁠色。 ②氢氧化钠和硫酸铜反应 A. 化学方程式： ⁠ 。 B. 现象：生成 ⁠色沉淀，溶液由 色变为 ⁠色 3NaOH＋FeCl3 Fe（OH3↓ ＋3NaCl　 红褐　 黄　 无　 2NaOH＋ CuSO4 　 Cu（OH）2↓＋Na2SO4　 蓝　 蓝　 无　 【注意事项】①碱具有相似的化学性质的原因是在水溶液中解离出的 阴离子都是OH－；②氢氧化钠和氢氧化钙都能与空气中的CO2发生反 应而变质，所以应密封保存；③只有能溶于水的碱能使指示剂变色， 不溶性碱不能使指示剂变色 5. 酸碱中和反应的探究（见P74教材实验拓展9） 1. [2024·扬州]室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊溶液变红。其水 溶液的酸碱性是（　A　） A. 酸性 B. 中性 C. 碱性 D. 无法判断 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 2. 下列有关NaOH的说法错误的是（　C　） A. NaOH固体溶解时放出热量 B. NaOH包装箱上应张贴如图所示的标识 C. NaOH是所有气体的干燥剂 D. NaOH应密封保存 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 3. [2024·成都改编]人体内一些液体的正常pH范围如下表，下列相关说法 正确的是（　D　） 血浆 唾液 胃液 乳汁 肝胆汁 胰液 7.35～7.45 6.6～7.1 0.9～1.5 6.8～7.3 7.1～8.5 7.8～8.4 A. 血浆和乳汁均呈酸性 B. 肝胆汁比胰液的碱性强 C. 可将pH试纸放入口腔测唾液的pH D. 饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 4. [2024·重庆B卷]盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确 的是（　C　） A. 两者的水溶液都能导电 B. 两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 C. 将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 D. 打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 5. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（　C　） A. 碳酸盐与稀盐酸反应能产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的物 质一定是碳酸盐 B. 碱溶液可以使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定 是碱溶液 C. 同种元素的原子质子数相同，所以具有相同质子数的原子一定是同种 元素 D. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 6. [2024·深圳]扬扬同学发现染布前可以用盐酸洗去布料表面部分碱性物 质（如KOH），染色后用5％、10％、20％的醋酸溶液与等浓度、等质 量的KOH溶液反应，pH变化如下图所示。下列选项正确的是（　D　） A. KOH来源：Ca（OH）2＋K2CO3 CaCO3↓＋KOH B. 扬扬用盐酸清洗布料后不用用水冲洗，因为盐酸没有腐蚀性 C. 如图所示，醋酸浓度越高，所需醋酸溶液体积越大 D. 由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的 增加，pH趋近于4 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 7. [2024·兰州]为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量 的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用 传感器测定CO2的含量，实验装置如图所示，下列结论中不正确的是 （　D　） D A. 氢氧化钠固体已变质 B. 0～50s时段有中和反应发生 C. 100s时溶液的pH＞7 D. 200s时溶液中的溶质只有一种 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 8. [2024·山西改编]室温下，向一定体积10％的氢氧化钠溶液中滴加10％ 的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如表所示（Δt为溶液 实时温度与初始温度差），其中表述正确的是（　D　） D 盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 溶液温度变化Δt/℃ 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9 A. 滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量 B. 滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强 C. 滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 D. 反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 9. 为完成“自制酸碱指示剂”实践性作业，学习小组开展如下活动。 【查阅资料】某品种菊花的色素提取液具有如表所示的特性： 色素提取液 变色情况 滴入酸中 滴入水中 滴入碱中 紫色 红色 紫色 黄色 【动手操作】取该品种菊花的新鲜花瓣放入研钵中捣烂，移入容器中， 加入乙醇，搅拌后浸泡约10min，再加入等体积蒸馏水混合并过滤，得 到的色素提取液即为自制酸碱指示剂。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 （1）搅拌的作用是 ⁠。 （2）若在实验室开展过滤操作，图①中的玻璃仪器无需用到的是 ⁠ （填序号）。 （3）为验证自制酸碱指示剂在酸、碱性溶液中的颜色变化效果，可选 择生活中常见的两种物质是： 、 ⁠ ⁠。 促进色素溶解　 D　 白醋（合理即可）　 肥皂水（合理 即可）　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 【实践应用】用自制酸碱指示剂检验二氧化碳溶于水所得溶液的酸 碱性。 （4）用图②所示的装置制备二氧化碳。 ①反应的化学方程式为： ⁠。 ②应选择的试剂是 （选填“浓盐酸”或“稀盐酸”）。 ③将块状石灰石放入试管的操作是： ⁠ ⁠。 CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑　 稀盐酸　 先把试管横放，用镊子夹取石灰 石放在试管口后，再慢慢竖立试管　 （5）将二氧化碳通入水中一段时间， 向所得溶液滴入自制酸碱指示 剂，溶液变为 ⁠色。 红　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 10. [2024·滨州]小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性 质。分析导图并回答下列问题： （1）该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液，发现紫色石蕊溶液由紫色 变成 ⁠色。 红　 （2）铁锈的主要成分是Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程 式： ⁠。 （3）为验证性质③，该同学可选择的物质是 ⁠（填序号）。 A. Mg B. CO2 C. Na2CO3 D. Mg（OH）2 6HCl＋Fe2O3　 2FeCl3＋3H2O　 C　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 （4）小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶 液中滴入无色酚酞溶液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的 溶质是 ⁠（填化学式，不考虑酚酞溶液）。 NaCl和NaOH　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 11. [2024·烟台]某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液 反应”，图①是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图② 是反应过程中pH的变化曲线。 （1）根据图②曲线判断，图①中的溶液B是 ⁠。 稀盐酸　 （2）图②中a点所示的溶液pH （选填“＞”“＜”或“＝”） 7，溶液呈 （选填“酸性”“碱性”或“中性”）。 （3）c点所示的溶液中Na＋个数与Cl－个数关系是：n（Na＋） ⁠ （选填“＞”“＜”或“＝”）n（Cl－）。 （4）a点到b点pH变化的微观本质是 ⁠ ⁠。 ＞　 碱性　 ＜　 H＋和OH－结合生成水（或H＋＋ OH－H2O）　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 12. [2024·云南]酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和生产 关系十分密切。 （1）现有以下三种物质： A. 盐酸 B. 氢氧化钠 C. 氯化钠 ①可用于金属表面除锈的是 ⁠（填序号，下同）；可用作调味品的 是 ；可用作某些气体的干燥剂的是 ⁠。 ②分别取上述三种物质的溶液于三支试管中，用一种试剂分别滴加到试 管中就能将三种物质鉴别出来，这种试剂是 ⁠。 A　 C　 B　 紫色石蕊溶液　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 （2）兴趣小组按如图所示装置（气密性良好）进行实验。两个广口瓶 中分别放有0.2g锌和铁，U形管两端液面相平，将等体积，相同质量分 数的足量稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。反应结束，恢复至室 温，U形管两端液面 （选填“左高右低”“左低右高”或 “相平”）。 左高右低　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 （3）酸和碱能发生中和反应。为验证稀盐酸能和氢氧化钙发生反应， 实验小组在不使用酸碱指示剂的情况下，进行如下探究：①将0.2g氢氧 化钙粉末装于试管中，加入1mL水，充分振荡，固体未完全溶解；②再 加入2mL稀盐酸，充分振荡，得到澄清溶液；由此证明反应发生。小组 同学讨论后认为上述实验不足以证明反应发生，原因是 ⁠ ⁠ ，于是增加如下对照实验：重复上述实验①，再加入 2mL ，充分振荡，观察到 ⁠，最终证明了稀盐 酸能和氢氧化钙发生反应。 稀盐酸中含 水，加入稀盐酸后，也可能是未溶解的氢氧化钙继续溶于水，从而得到 澄清溶液　 水　 固体未完全溶解　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 13. 欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取30g稀硫酸样品 于烧杯中，将15％的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着 NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。回答下列问题： （1）a点溶液中的溶质是 ⁠（填化学式）。 Na2SO4和H2SO4　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 解：设稀硫酸中的溶质质量为x。 H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O 98　　80 x　　8g×15％ ＝ 　x＝1.47g 该稀硫酸的溶质质量分数为： ×100％＝4.9％ 答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9％。 （2）计算该稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1％）。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 14. [2024·重庆A卷]用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴 入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如下图所示。下列说法不正确的是 （　C　） A. 图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸 B. ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液无色 C. d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数 D. ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 15. 常温下，将10g 5％稀盐酸逐滴加入盛有5g 5％ NaOH溶液（含2滴酚 酞，研究物质成分时，不考虑酚酞）的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有 关说法不正确的是（　B　） A. 滴加过程中，锥形瓶内溶液中Cl－的数目不断增加 B. 滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高 C. 滴加结束后，溶液为无色，溶液pH＜7 D. 滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 16. 镁的三种化合物之间的转化关系如图所示，根据所学知识判断，下 列说法错误的是（　B　） A. 通过加入氢氧化钠等可溶性碱可以实现①的转化 B. 通过加入氯化铜溶液或稀盐酸可以实现②的转化 C. 氯化镁和氢氧化镁之间可以通过一步反应相互转化 D. 关系图中涉及的三步转化均为复分解反应 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 17. [2024·广安]向含有9.5g MgCl2和3.65g HCl的混合溶液中，逐滴加入一 定质量分数的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线 如图所示，下列说法错误的是（　B　） A. 若向a点对应溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 B. ab段与bc段加入NaOH溶液的质量之比为1∶1 C. d点对应溶液中，氯元素质量为10.65g D. bc段的反应为：MgCl2＋2NaOH Mg（OH）2↓＋2NaCl B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 18. 主要由SO2引起的酸雨通常称为“硫酸型酸雨”。小张同学在一家硫 酸厂（排放的尾气中含有少量SO2）附近采集到刚降落地面的雨水水 样，用pH计每隔5分钟测一次pH，其数据如下表所示： 测定时刻 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 已知：SO2的化学性质与CO2相似。 回答下列问题： （1）正常雨水的pH≈5.6，由表中数据可判断此次采集的雨水 ⁠ （选填“是”或“不是”）酸雨，向雨水水样中滴入石蕊溶液 显 ⁠色。 是　 红　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 （2）SO2与水反应生成亚硫酸（H2SO3），数据显示测定期间雨水水样 酸性增强，其原因是亚硫酸被氧气氧化为硫酸，反应的化学方程式 为： ⁠。 （3）用熟石灰改善“硫酸型酸雨”导致的土壤酸化，反应的化学方程 式为： ⁠。 （4）硫酸厂排放的尾气可用足量石灰水吸收生成白色沉淀，反应的化 学方程式为： ⁠，生成物再用硫 酸处理，得到的气体产物为 ⁠，该气体可用作生产硫酸的原料， 从而实现有害物质的回收利用。 2H2SO3＋O22H2SO4　 Ca（OH）2＋H2SO4CaSO4＋2H2O　 SO2＋Ca（OH）2CaSO3↓＋H2O　 SO2　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 19. [2024·福建]氢氧化锂（LiOH）在航天器中可用于吸收CO2。工业上 用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2保护下将混合溶液蒸发结 晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如下表所示。 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8 NaOH 109 118 129 146 177 已知：LiOH和NaOH的化学性质相似，Li2CO3和Na2CO3的化学性质 相似。 （1）LiOH溶液的pH （选填“＞”“＝”或“＜”）7。 （2）从电解法制得的溶液中，提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选 用降温结晶法的理由是 ⁠。 ＞　 LiOH的溶解度受温度变化的影响很小　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 （3）电解法制得的1 000g溶液中，LiOH的质量分数为10％，NaOH的质 量分数为5％。 ①该溶液中LiOH的质量为 g。 ②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃，当剩余水的质量为100g时，所 得溶液是NaOH的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 100　 不饱和　 （4）蒸发结晶过程中，若没有N2保护，LiOH晶体中会混有Li2CO3。检 验方法：取样，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生。产生气泡的反应 的化学方程式为： ⁠。 Li2CO3＋2HCl2LiCl＋H2O＋CO2↑　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 20. 认识物质是化学研究的主要任务之一，同学们对NaOH展开了如图① 所示探究活动。 活动一：探究NaOH的化学性质 【查阅资料】Mg（OH）2是难溶于水的白色固体。 （1）试管A中观察到溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液呈 ⁠性。向 试管A中继续加入稀硫酸，观察到 ⁠，由此证明 NaOH能与H2SO4反应。 碱　 溶液由红色变为无色　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 （2）试管B中无明显现象。为证明试管B中已发生化学反应，向该试管 中再加入足量的 ⁠，观察到有气泡 产生。 （3）试管C中出现白色沉淀，发生反应的化学方程式为： ⁠ ⁠。 稀盐酸（或稀硫酸等，合理即可）　 2NaOH＋ MgCl2　 Mg（OH）2↓＋2NaCl　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 活动二：了解NaOH的制备 （4）工业上，可以通过电解饱和食盐水的方法获得NaOH，该反应的化 学方程式为：2NaCl＋2X 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。X的化学式 为 ⁠。 H2O　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 活动三：测定NaOH样品的纯度 工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用“沉淀法”对某 NaOH样品的纯度进行测定，实验方案如图②所示。 （5）判断方案中MgCl2溶液过量的化学方法是 ⁠ ⁠。 （6）称量前需将滤渣洗涤、干燥，否则会导致测定结果 ⁠（选 填“偏大”“偏小”或“不变”）。 取少量滤液于试管中， 加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生　 偏大　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 $$