2025年中考化学一轮复习专题练习--综合应用题

2025年中考化学一轮复习专题练习--综合应用题 1．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。 (1)氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应时溶液pH变化如图所示。 ①根据图示判断该实验是将 （填“氢氧化钠”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。 ②向a点溶液中加入CuO固体，写出反应的化学方程式 。 (2)为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需依次进行如下操作：溶解；依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；过滤；滤液中加过量盐酸；蒸发、结晶。 ①写出加入NaOH时发生反应的化学方程式 。 ②设计实验证明过滤后滤液中杂质的成分 （简述实验步骤和现象）。 (3)氮肥的种类很多，它们的简易鉴别方法如图所示。 ①加碱后判断出尿素的依据是 。 ②试剂1溶液中所含的溶质是 。（填化学式） ③得出结论3反应的化学方程式为 。 (4)若73g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少。 2．通过半年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置。请结合下图回答问题： （1）写出图中标号的仪器名称：b 。 （2）写出实验室用A装置制取CO2的化学方程式： 。 （3）通过查阅资料得知：①氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水，氨水能使无色酚酞变红；②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生装置是 ，收集装置是 。（填字母编号） （4）小芳将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是 ， 。 （5）请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式 。 （6）实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳，如果消耗了25g含80%碳酸钙的石灰石（杂质不与酸反应），问可生成多少克二氧化碳 ？ 3．请回答下列有关金属冶炼和金属与酸反应的问题。 (1)某种铁的冶炼流程如图1所示。 ①赤铁矿是 （选填“纯净物”“化合物”或“混合物”）。 ②CH4中H为+1价，则C为 价。 ③催化反应室主要产物是 。 ④“燃烧室”中CH4燃烧的作用是 。 (2)如图2所示，为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验，取等质量的铁片、镁片、锌片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线。 ①实验过程中在相同时间内温度升高最多的金属是 。 ②请分析金属与酸反应温度升高的原因： 。 ③分析上图2可得到的结论是，相同条件下， 。 4．工业上常用稀盐酸处理铁制品表面的铁锈，据此请回答下列问题： (1)除去铁锈的过程中还可以看到的一项实验现象是 ； (2)如果稀盐酸用量太多就会看到有气泡产生，用化学方程式说明原因： ； (3)工业上用了千克溶质质量分数为的稀盐酸，与某铁制品表面的铁锈恰好完全反应，求反应后溶液的质量计算结果精确到小数点后一位。 5．请回答下列问题。 (1)2023年中国第8个航天日的主题是“格物致知叩问苍穹”。过去几年，载人航天、探月探火、卫星导航、人工智能等领域创新成果不断涌现。请回答下列问题： Ⅰ．载人航天： ①空间站返回舱的船舱建造使用的是新型铝基碳化硅复合材料，是由颗粒状的铝和碳化硅复合而成。有关反应为。关于该反应说法正确的是 （选填字母序号之一）。 A．是由硅原子和氧分子构成     B．单质C是该反应的还原剂 C．反应前后各元素的化合价均未发生变化 Ⅱ．探月探火： ②“嫦娥五号”探测器月球采样返回，带回月球土壤。月壤中含钛铁矿（主要成分为）、橄榄石（主要成分为）等物质。在中，Fe、O两种元素的质量比为 （填最简整数比）。 ③已知中钛（Ti）元素的化合价为，则铁元素的化合价为 。 ④“天问一号”成功抵达火星，火星低层大气的主要成分如下表： 气体成分 Ar 其他 体积分数 未来人类若要在火星上生活，下列研究设想不合理的是 （填字母序号之一）。 A．将转化为，提高含量     B．将分解转化为，提高含量 C．寻找水的存在和开发水循环技术     D．利用火星上的金属矿物冶炼金属 (2)金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业。从卤水（含有氯化镁、氯化钙等）中提取镁的过程如下图所示： ①石灰乳的主要成分是 （写化学式）。 ②过程Ⅰ和Ⅱ的目的是 。 (3)氧化亚铜可用于电镀工业。干法生产粉末的立要工艺流程如下： ①在粉碎的过程中，发生的变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 ②800～900℃时，煅烧炉中发生化合反应，该反应的化学方程式为 。 ③中氧元素质量分数 中氧元素质量分数（填“大于”“等于”“小于”之一）。 6．水在实验室和日常生活中有很多用途。 I、溶液是日常生活中的常见物质，水是最常用的溶剂。 20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题： （1）图1中一定为饱和溶液的是 （2）图3中表示乙的溶解度曲线是 ；P点表示的含义是 。 （3）在图4所示的实验中，小烧杯内盛放的是20℃时甲物质的饱和溶液。某同学要使小烧杯内有固体析出时，他应向大烧杯的水中加入下列物质中的 （填字母）。 A 氧化钙 B 氯化钠 C 氢氧化钠 D 硝酸铵 Ⅱ、水在工业生产中也很重要。 以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下： [资料卡：石灰水中的溶质是一种碱——Ca(OH)2] （4）已知气体A是密度最小的气体，B是一种碱，D是一种酸。写出金属铝和酸D反应生成气体A的化学方程式： 。 （5）B的化学式为 。 （6）工业上电解食盐水是在立式隔膜电解槽中进行，产生的Cl2和气体A在两处逸出并分别收集、储存。 ①已知20℃，S(NaCl)＝36g，则室温下，68 kg饱和食盐水中溶质的质量为 。 ②电解一段时间，当收集到氯气的质量为0.71 kg时，列式计算生成的B的质量 。 ③0.71 kg氯气和A完全反应生成气体C，溶于一定量的水中形成酸D。若酸D中的溶质质量分数为36.5%，则其中水的质量为 。 7．如下图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。现将1.1g二氧化锰放入30.2g过氧化氢溶液的锥形瓶中，立即塞紧带导管的橡胶塞，待反应结束后，锥形瓶内剩余物的质量为29.7g。 ⑴反应中二氧化锰的作用是_______________。 ⑵反应结束后，可通过________（填操作名称），得到二氧化锰。 ⑶计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程____________。（结果精确到0.1 g）。 8．金属及其制品是现代生活中常见的材料，请回答下列问题： (1)铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的 (填“导电”或“导热”)性． (2)在空气中 (填“铝”或“铁”)制品更耐腐蚀． (3)工业上制金属钛(Ti)是在高温下，用镁与TiCl4发生置换反应而得到钛，写出该反应的化学方程式 ． (4)向氯化铜和氯化镁混合溶液中加入一定量的锌粉，待充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气体产生，则滤渣中一定含有 (填化学式)，滤液中一定含有的溶质为 (填化学式)． (5)小明用6.5g可能含有铜、铝、镁中的一种或几种杂质的锌粉样品，跟足量的稀盐酸完全反应，生成0.2g氢气，则此锌粉样品中一定含有的杂质是 ． (6)用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是 t(计算结果保留到0.1)． 9．硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。 (1)P点的含义是 。 (2)当温度 时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。 (3)若保持溶液的质量不变，图2中操作I是 。 (4)下列说法不正确的是 (填选项字母)。 a.①与②的溶质质量可能相等 b.②与③的溶质质量分数一定相等 c.相同温度下、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾 d.将硝酸钾和氯化钾饱和溶液，从t2℃降低到t1℃，析出晶体质量：硝酸钾>氯化钾 e.②的溶质质量分数一定大于①的溶质质量分数 10．请根据下图提供的实验装置，回答有关问题。 化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 (1)根据如图装置图，回答有关问题。 ①写出装置图中b仪器的名称： 。 ②若使用药品高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是 （填字母），a仪器内放一小团棉花的原因是 ；反应原理用化学方程式表示为 。 ③写出实验室用B发生装置制取氧气的化学方程式是 。 ④能用D装置收集氧气的原因是 ，检验收集的气体为氧气的方法是 (2)根据化学方程式计算 把26.5 g氯酸钾与3.5g二氧化锰的混合物装入试管中，加热制取氧气。反应一段时间后停止加热，待试管冷却后，称得试管内的固体剩余物为20.4 g，计算： ①制得氧气的质量是多少？ ②固体剩余物中氯酸钾的质量是多少？ 11．习近平总书记提出要文化自信，作为有五千年历史的中华文明的一分子，你对我国各时期的贡献了解吗。 (1)四大发明：享誉世界的四大发明是我们的骄傲 a指南针：是用铁在高温下打制成针状，并依靠表面的四氧化三铁的特性来工作的，请写出制作过程发生的反应方程式 。 b造纸术：解决了如何普及教育，让知识大面积推广的问题，实验室使用的滤纸也是一种特殊的纸，那么过滤操作对混合物有什么作用 。 c火药：无需空气就可以快速燃烧的物质，是利用碳、硫、硝酸钾混合而成，点燃后生成硫化钾、和另外两种空气中常见气体，请完成该反应方程式 。 d活字印刷术：是毕昇发明的，它是将黏土制成字模在用火烧制而成。 (2)文房四宝：是我们文明等级远高于同时期其他文明的例证 A湖笔：作为四宝之首选用竹杆、狼毫制成，请设计实验证明笔尖不是化纤制品 。 B徽墨：徽墨的制作往往需要砍伐许多树枝，点燃后关于窑中，收集窑壁上的碳加入其他成分制作而成，实质是树枝发生了 而形成的。 C宣纸：造纸过程中会将植物的茎浸泡在水中，加入生石灰、草木灰、纯碱，写出其中发生的两个不同类型的反应 ， 。 D端砚：是采用天然石料打磨而成质地细腻，如何证明石料不是石灰石 。 (3)进入新世纪以来，我国科技发展日新月异，国力的日益强大印证了科技兴则民族兴、科技强则民族强的道理。5月30日神舟十六号成功发射，我们再一次见证了中国科技的飞速发展    ① 神舟十六号飞船的表面都喷有一层油漆，目的是为防止探测器表面的金属生锈，其防锈原理为隔绝 和 。 ② 神舟十六飞船的太阳能电池板和电脑芯片中，硅是不可缺少的材料。人们利用石英砂（主要成分是二氧化硅SiO2）制得高纯硅。其制取原理包含：SiO2+2CSi+2 ↑，该反应类型为 反应（填“分解”、“化合”、“置换”或“复分解”）。 ③在神舟十六号飞船的控制系统中也使用了导电性优良的金属铜。铜可采用如下方法制备： 方法一：火法炼铜：Cu2S+O2Cu+SO2 方法二：湿法炼铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 两种方法中，你认为方法 （填“一”或“二”）更好，原因是 （一点即可）。 12．同学们在学习酸碱盐的性质时，进行了以下实验： (1)制取二氧化碳。    ①仪器B的名称是 。 ②实验室制备CO2的化学方程式为 。 ③为了便于多次添加液体反应物，可从图中选择仪器 （填字母），组成一套发生装置。 (2)验证碱的化学性质。完成图所示的实验1、实验2、实验3。    实验2中观察到的现象是 。 (3)探究混合溶液的组成。实验结束后，将三个实验的废液倒入同一个干净烧杯中如图，充分搅拌、静置。发现烧杯底部有白色沉淀，上层混合溶液呈红色。 ①由此可初步判断上层混合溶液中肯定不含的阳离子是 （填离子符号）。 ②为进一步确定上层混合溶液的组成，进行以下实验探究： 步骤i：取少量上层混合溶液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，振荡，静置。无沉淀产生，溶液呈红色。 步骤ⅱ：另取少量上层混合溶液于试管中，加入过量a溶液，振荡，静置。有白色沉淀产生，溶液呈红色。 步骤ii加入a溶液，a可选择 （填字母）。 A．紫色石蕊B．Ba（NO3）2 C．Ba（OH）2D．CaCl2 ③综合上述实验，上层混合溶液中肯定含有的离子是 （填离子符号）。 13．某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取实验，请分析回答下列问题。 （1）写出标号①仪器的名称 。 （2）B装置中长颈漏斗下端管口必须伸入液面下的原因是 。 （3）若用水将装置F中的氧气排出，水从 端通入。（填字母） （4）A、E连接，制取的氧气不纯的原因是 （写一点即可）。 （5）氨气是一种无色气体，密度比空气的小，极易溶于水，有刺激性气味。加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气。应选用装置 （填字母序号）所示方法收集氨气。 （6）实验室有一瓶含杂质的氯酸钾（杂质不参加反应）。某同学用A发生装置来制氧气，实验数据记录如下： 请回答下列问题: ①写出该反应的化学方程式 。 ②a= 。 ③计算受热分解的氯酸钾的质量 （精确到0.1g）。 14．5G时代的到来给中国芯片产业的发展带来了新的机遇。芯片是电脑、智能家庭等的核心部件，生产芯片的半导体材料有硅、锗（Ge）等。 (1)硅与金刚石结构相似，则构成硅的粒子是 （填粒子名称）。 重要的半导体材料锗，可由锗精矿（含GeO2、GeS2等）经下列流程制备金属锗。 (2)酸溶后的产物GeCl4中锗元素化合价为 ，其中锗元素和氯元素的质量比为 。 (3)用H2还原210gGeO2可获得Ge的质量为多少？（请利用化学方程式计算） 15．小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示，请回答下列问题： （1）最常用的A物质是 ，其作用是 。 （2）操作①的名称是 ，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是 （选填字母）。 a 漏斗内的滤纸有破损   b 漏斗下端未紧靠烧杯内壁   c 漏斗内液面高于滤纸的边缘 （3）操作②主要是利用物质的 性，属于 （选填“物理”或“化学”）性质。 （4）如图中的甲、乙、丙是初中化学中常见的三种的物质，乙是水，它们之间的转化关系如图所示。“→”表示由一种物质转化成另一种物质（图中部分反应条件及物质略去）。 ①请分析：甲可能是 ，丙可能是 。 ②写出下列转化的文字化学方程式：丙→乙： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$