2025年中考化学专题针对训练：综合应用题

2025年中考化学专题针对训练：综合应用题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、综合应用题 1．神舟十三号载人飞船的成功归来，再次向世界展示了中国在航天方面的强大实力。制作飞船用到大量的金属材料。 (1)用于制作飞船自展天线的是被人们称为“形状记忆合金”的镍钛合金。如图是镍在元素周期表中的信息，下列说法错误的是 。 a．属于金属元素                 b．镍原子的中子数为28 c．相对原子质量是58.69          d．在化学反应中镍原子易失去电子 (2)某化工厂排放的废液中含有硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸锌等物质。从废水中回收金属铜、铁和硫酸锌的流程如图所示。 ①X为 。 ②加入Y时反应的化学方程式为 （写出一个即可）。 ③滤液C的质量 （“>”“<”或“=”）滤液B的质量。 (3)某化学小组为了验证术炭还原氧化铜的气体产物中含有CO和CO2，设计了如下实验。 ①证明气体产物中含有CO的实验现象是 。 ②实验过程中AB的顺序不能颠倒，请说明原因 。 ③若实验结束后，B装置的溶液中还含有NaOH，请设计合理的实验方案加以验证，简要写出实验步骤和现象 。 (4)某炼铁厂需要冶炼560t的铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？ 2．无人机的用途越来越广泛，可以用于航拍、喷洒农药、巡查、空投等。无人机的最基本组件有框架、发动机和螺旋桨、电池、传感器几个部分。 (1)高性能无人机框架最适合选用密度小、强度高、耐热、硬度较大、化学稳定性好的 （填字母）。 A．生铁 B．纯铝 C．黄铜 D．铝合金 (2)锂原子结构示意图如图2所示，在反应中该原子容易 （填“得到”或“失去”）1个电子形成离子，写出锂离子的符号 。 (3)图3中的元素与锂元素位于同一周期的是 。（填序号） 3．粉笔，是最常见的教学用具。粉笔的主要成分是什么呢？在我国，粉笔的应用大致经历了“普通粉笔→无尘粉笔→水溶性粉笔→液体粉笔”四个阶段。 (1)普通粉笔 普通粉笔基本由熟石膏、碳酸钙和少量生石灰组成，将配料粉碎成极细的颗粒后，加水使之粘稠，倒入模具加工成型，干燥后即可使用。普通粉笔的粉尘污染较大，对手有轻度腐蚀，现已基本淘汰。 ①石膏中含硫酸钙，可用来生产豆腐，其原理是 。石膏还能入药，汉末《名医别录》记载石膏能治“腹胀暴气，喘息咽热。”所以肺热喘嗽者多用之、熟石膏与水混合后有可塑性，但不久熟石膏失去部分结晶水就硬化变成生石膏。写出熟石膏的一种用途 。 ②烟气脱硫技术（简称FGD）可制得硫酸钙，该反应是将含的烟气通入石灰石乳中，其反应的化学方程式为。若1000g废气中含有0.16%的，理论上这些二氧化硫能和多少克碳酸钙反应？ （写出计算过程） (2)水溶性粉笔 水溶性粉笔以水溶性乳蜡为底，钛白粉（二氧化钛）和立德粉（锌钡白）为白色基料，同时加入表面活性剂及色彩丰富的有机染料，均匀混合成膏状后，经挤压成型、干燥后即可使用。 ①锌钡白是ZnS和的混合物，是一种用途广泛的白色颜料。如图是用炉甘石（主要成分为碳酸锌）制锌钡白的流程。 a．写出步骤I发生反应的化学方程式为 。 b．步骤II常常加入过量的稀硫酸。试设计实验证明所用稀硫酸有剩余（写出操作、现象和结论） 。 c．步骤III处反应只生成两种沉淀，写出反应的化学方程式 。 ②水溶性粉笔的配料其实并不溶于水。在表面活性剂的作用下，难溶于水的乳蜡、染料等有机物被分散成极小的颗粒，因此极易擦拭和清洁，给人以粉笔“溶于水”的错觉。在此过程中，表面活性剂起到了 作用。 (3)液体粉笔 液体粉笔就是记号笔，主要成分是染料，通过水、二甲苯和乙醇作溶剂，所以也称为溶剂型液体粉笔。用马克笔在平滑的白板上写字，常闻到特殊的气味，原因是 （用微粒的观点解释）。 4．海水中含有丰富的被誉为“国防元素”的镁元素。金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，从海水中提取镁元素的过程如下图所示：    (1)上述过程中，镁元素的质量在反应后与反应前相比 （选填“增大”、“不变”“减小”之一），过程③发生的反应类型属于 反应（选填“化合”“分解”、“置换”、“复分解”之一），下列有关过程③中能量转化的说法，正确的是 （选填选项序号）。 A．电能转化为化学能      B．化学能转化为电能      C．潮汐能转化为化学能 (2)从海水中提取氯化镁时，经历了“氯化镁→氢氧化镁→氯化镁”的转化过程，这样做的目的是______ （选填选项序号）。 A．将氯化镁富集提纯 B．生成更多氯化镁 C．使石灰乳和稀盐酸反应 (3)某NaCl样品中混有杂质，为了测定样品中NaCl的质量分数，某同学取该固体样50 g完全溶解于水中，并向其中逐渐加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示。    请根据相关信息完成下列计算： ①当滴入NaOH溶液60g时（图中B点），烧杯中溶液里存在的阴离子是 （填离子符号）。 ②当滴入NaOH溶液40g时（图中A点），恰好完全反应，试通过计算，求该50g样品中NaCl的质量分数 。（计算结果精确至0.1%） 5．酸、碱、盐的性质、用途和制法等是化学研究的重要内容。 (1)向pH=1的胃液中滴加石蕊溶液，溶液的颜色为 （填字母）。 a.紫色            b.红色                c.蓝色                d.无色 (2)如图是稀硫酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化情况。 ①曲线上b点表示的含义是 。 ②该反应的化学方程式为 。 ③简述测定c点对应溶液的pH的操作方法 。 (3)某粗盐样品中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，为了除去这些杂质，需要进行如下操作步骤：a.加水溶解；b.依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液（均过量）；c.过滤；d.加入适量稀盐酸；e.蒸发结晶。 ①步骤e中，玻璃棒的作用是 。 ②步骤c后，所得滤液仍然浑浊，可能的原因是 。（答出一条即可） ③写出除杂过程中产生气体的化学方程式 。 ④步骤e后，取23.4g晶体，向其中加入272g某硝酸银溶液，恰好完全反应。求该硝酸银溶液的溶质质量分数 。 6．工业上以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4，含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红(Fe2O3)步骤如图1所示。 (1)酸浸：用硫酸溶液浸取烧渣中的铁元素。若其他条件不变，下列措施中能提高铁元素浸出率的有___________(填序号)。 A．适当升高温度 B．适当加快搅拌速率 C．减小硫酸浓度 (2)过滤1：所得滤液中含有的阳离子有：Fe2+、 、 。 (3)沉铁：为得到铁最大转化率，取10mL“酸浸”后的滤液并加入一定量NH4HCO3，铁的沉淀率随氨水用量变化如图-2所示。 ①氨水的最佳用量为 mL。 ②氨水用量小于4mL时，铁的沉淀率变化幅度很小，其原因可能为 。 ③“沉铁”过程温度不宜过高，主要原因是 (任答一点即可)。 (4)过滤2：“沉铁”后过滤，滤渣中含有FeOOH和FeCO3，所得滤液中溶质主要是 。 (5)焙烧：将FeOOH和FeCO3高温焙烧后均可得到铁红。 ①FeOOH脱水分解化学方程式： ； ②4FeCO3 + O22Fe2O3 +4 。 (6)测定FeOOH和FeCO3的质量比x：y，利用如图3所示的装置(夹持仪器省略)进行实验。 ①实验前首先要 ，再装入样品。装置A的作用是 。 ②现控制B装置温度在600℃加热至固体完全变为红色，装置C实验后增重3.6g，装置D实验后增重17.6g。请结合实验数据求出x：y的值 。(写出必要的计算过程) ③若无装置E，则实验测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 7．为了探究久置的生石灰固体成分，进行如下实验。 实验一： (1)加水后发现烧杯壁发烫，说明该样品中含有 ； (2)测得滤液，不能说明该样品中含有氢氧化钙的理由是 。 (3)向滤渣中加入足量的 ，有气泡产生，则样品中一定含有 ，写出生石灰转变成该物质的相关化学方程式 。 实验二：为测定该生石灰样品中氧化钙的质量分数，取10.0g固体进行如下实验。 已知：氢氧化钙高温下能分解： 碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 连接装置，通一会儿空气，观察到C、D的质量不变时，点燃酒精喷灯，反应至C、D的质量不再增加，继续通空气至装置冷却。测得C增重0.9g，D增重1.1g。 (4)实验前通入空气的目的是 。 (5)通过 现象，说明生石灰样品中含有氢氧化钙。 (6)根据实验数据计算，该生石灰样品中氧化钙的质量分数为 。 8．制取气体是中学化学实验的重要内容，如图所示是实验室制取、收集气体的装置。 请回答下列问题。 (1)仪器 a 的名称是 。 (2)实验室加热高锰酸钾可以制氧气，反应的化学方程式为 。 应选用的发生装置是 。 (3)实验室制取气体，总结规律如下，正确的是 a. 反应条件必须加热                     b. 生成物中应只有一种气体 c. 反应物必须是纯净物 (4)用 D 装置可以收集二氧化碳气体，验满的操作是 。 (5)加热氢氧化钙和氯化氨的混合固体能制取氨气，收集氨气只能用 C 装置，不能用 E装置，说明氨气具有 性质。 (6)若实验室用 E 装置和量筒收集并测量二氧化碳的体积，气体应从 E 装置的 (填“b”或“c”)导管口通入。 (7)将 36g 氯酸钾和二氧化锰的固体混合物充分加热，待完全反应后称量剩余物的质量为 26. 4g，则原混合物中二氧化锰的质量为多少? 9．化学的发展对社会的进步有着深远的影响。 (1)用化学用语回答。 ①地壳中含量(质量分数)位居第2位的元素 。 ②2个氮原子 。 ③2个甲烷分子 。 (2)“波尔多液”是一种保护性的杀菌剂。以废弃铜料(含少量杂质铁)和熟石灰为原料生产波尔多液的部分流程如图所示，请分析流程，解决问题： ①酸溶池1中加入过量稀硫酸的目的是 。 ②酸溶池2中发生反应的化学方程式为 。 ③酸溶池、反应池均用到搅拌器搅拌，其作用是 。 10．酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。 (1)下列不属于氢氧化钠俗称的是______（填字母）。 A．火碱 B．纯碱 C．烧碱 D．苛性钠 (2)生活中可用稀硫酸除铁锈，反应的化学方程式为 。苏打可治疗胃酸过多，反应的化学方程式为 。 (3)固体氢氧化钠可用来干燥某些气体，但不能干燥二氧化碳气体，原因是 （用化学方程式表示）。 (4)侯德榜的“联合制减法”中有一个重要反应：，则X的化学式为 。 (5)现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：    图中“滤液”中含有的溶质有 。 图中②③④的顺序能否改变？若不能，请说明理由：若能，写出一种改变的顺序 。 11．回答下列问题。 (1)化学用语是学习化学的必备工具．用化学用语填空： ①两个铁离子 ； ②氩气 ； ③标出氧化铝中铝元素化合价 ． (2)造纸术是中国古代四大发明之一，氢氧化钾是造纸的重要原料．我国古代制造氢氧化钾的原理是将干燥的木料烧成灰（含），再向灰汁中加入石灰浆（主要成分：），充分反应后，进一步提纯得到氢氧化钾．其反应主要流程如图所示，请完成下列问题． ①从能量变化的角度分析“制浆池”中发生反应为 （填“放热”或“吸热”）反应． ②写出的一种用途： ． ③“反应池”中发生反应的化学方程式是 ． 12．材料学的发展水平，决定着制造业的发展水平。 (1)在棉花、生铁、橡胶、塑料几种物质中一定属于合成材料的是 。 (2)下列有关金属及合金的说法中正确的是_____。 A．合金中至少含有两种金属 B．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金 C．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大 D．焊锡的熔点比纯锡的熔点高 (3)铝和铝合金是生活、生产中常用的一种金属材料，铝制品表面不能经常用钢丝球擦洗的原因是什么？ (4)黄铜主要由铜、锌组成，要除去黄铜粉末中的锌。可以加入足量的稀盐酸，写出反应的化学方程式。 (5)炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。焦炭的作用是通过燃烧提供 和 ；以磁铁矿(主要成分为)为原料炼铁的化学方程式为 (6)铼被誉为“超级金属”，铼及其合金被广泛应用到航空航天领域。高铼酸钾与氢气反应制得铼：。现要制取372kg铼，计算需要氢气多少千克？ 13．工厂锅炉采用富氧燃烧技术能起到节能减排的作用，该技术的主要流程如图所示： (1)膜分离器是在一定压力下让空气通过一种致密的透氧膜，在膜的另一侧得到较纯的氧气将空气分离。用如图所示装置测定富氧空气中氧气的含量(集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷)，操作如图： a.往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为100mL； b.点燃红磷，充分反应并冷却至室温； c.打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，调节两边液面同一高度，读出量筒内水的体积为14mL。 ①红磷燃烧的符号： ，该反应属于 (填“化合”或“分解”)反应。 ②本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为 。 (2)科学家设计了“人造树叶”模拟获取氧气等物质的过程，装置和反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是______。 A．反应前后分子的种类变了 B．反应前后只有两种元素的化合价发生了改变 C．该反应遵循质量守恒定律 D．该反应的方程式为H2O+CO2O2+CO+H2 (3)空气是一种宝贵的自然资源，工业上以空气、煤等为原料经过一系列步骤合成尿素[CO(NH2)2]，如图是一种尿素的标签，请回答下面问题。 　　　　尿素 化学式：CO(NH2)2 含氮量：46.4% 净含量：50kg 　　　　…… ①尿素中碳、氮元素的质量比： 。 ②该尿素中氮元素的质量为： (结果保留至小数点后一位)，此尿素样品 (选填是或不是)纯净物。 ③硝酸铵[NH4NO3]也是一种重要的氮肥，多少千克硝酸铵NH4NO3中氮元素的质量与该尿素中氮元素质量相等？ (写出计算过程) 14．某化学小组利用假期开展学科实践活动。 实践活动一、走进自来水厂 自来水厂净水过程如图所示： (1)如图净化水的方法有：沉淀、过滤、 、消毒等。 (2)高铁酸钾是多功能水处理剂，中铁元素的化合价为 。 (3)生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是 。 (4)聚合氮化铝是一种新型净水剂。经分析其中氢元素和氯元素的质量比为2：71，则m、n推理正确的是_____(填序号)。 A． B． C． D． 实践活动二、走进冶炼厂 钢铁厂有如下冶炼工艺流程，根据流程回答相关问题。 工艺流程一：工业炼铁的部分反应如下所示。 (5)X可以是 (填物质名称，下同)，Y是一种铁矿石，常用 。 (6)上述炼铁过程中体现了CO的还原性的反应是 (填序号)。 (7)根据上述炼铁过程推断反应①的主要作用是 。 (8)写出反应③的化学方程式 。 工艺流程二：在钢铁工业推进碳减排、碳捕集的过程中，一种以“氢能炼钢”的工艺流程如图所示。 (9)高温下，用氢气炼铁时反应的化学方程式为，该反应属于 反应(填一种基本反应类型)。 (10)工艺流程一和工艺流程二得到的产品主要区别是 。 实践活动三、走进采石场 小组同学从采石场收集一些石灰石，为了测定石灰石中碳酸钙的含量进行了如下实验。请回答下列问题： 取4.0g石灰石样品(杂质既不与盐酸反应，也不溶于水)于烧杯中，将稀盐酸40.0g分4次加入烧杯中，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重。得实验数据如下表。请完成下列分析及计算： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0 剩余固体的质量/g 3.0 2.0 1.0 0.6 (11)上述实验过程中发生反应的化学方程式为 。 (12)此石灰石中碳酸钙的百分含量为 。 15．水是生命之源，也是化学实验中的重要物质（常态下水的密度约为1g/cm3）。 (1)水的净化方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等，其中净化程度最高的是 。活性炭用于净水是利用活性炭的 性。 (2)配制100g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有 。 (3)20℃，将固体物质X溶于水并进行如下实验，如图所示。回答下列问题。 ①物质X的溶解度随温度升高而 （“增大”或“减小”）。 ②20℃，物质X溶于不同质量的水中，溶液达到饱和状态时，溶质质量与水的质量关系如图所示。 a．20℃时，该物质的溶解度是 g。 b．溶液A、B、C、D中溶质质量分数由大到小的关系是 。 c．20℃时，将溶液A转化为溶液C的方法有 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$