黑龙江省绥化市明水县2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试卷

2024-2025学年黑龙江省绥化市明水县九年级（上）期末化学试卷 一、单选题：本大题共12小题，共24分。 1.下列物质在空气中因发生化学变化而改变的是(    ) A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 氢氧化钠 D. 粗盐 2.规范的实验操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是(    ) A. 测溶液pH B. 称取NaOH固体 C. 闻气味 D. 量取液体 3.下列各物质的俗名中，属于同种物质的名称是(    ) A. 烧碱、火碱、苛性钠 B. 熟石灰、消石灰、生石灰 C. 金刚石、大理石、石灰石 D. 纯碱、苏打、小苏打 4.小雨到医院检查完身体后，医生建议她多吃水果和蔬菜，请你判断医生让她主要补充的营养素是(    ) A. 蛋白质 B. 糖类 C. 维生素 D. 油脂 5.下列关于溶液的说法，正确的是(    ) A. 只有固体可以作溶质 B. 洗涤剂除油污原理是溶解的原理 C. 饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大 D. 氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，会放出热量 6.下列化学肥料中能促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力的是(    ) A. B. C. D. 7.为验证Zn、Cu和Ag三种金属的活动性顺序，设计的下列实验方案能达到目的的是(    ) A. 将Zn、Cu分别加入溶液中 B. 将Zn、Cu和Ag分别加入稀盐酸中 C. 将Zn、Ag分别加入溶液中 D. 将Zn分别加入、溶液中 8.在日常生活中的下列说法或做法不正确的是(    ) A. 浓硫酸不慎沾在皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上--的烧碱溶液 B. 炉具清洁剂常用来除去油污 C. 被蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水来消除痛痒 D. 用含中和胃酸过多 9.推理是学习化学的一种重要方法。下列推理正确的是(    ) A. 溶液具有均一、稳定性，所以均一、稳定的物质都是溶液 B. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 C. 二氧化碳可以与氢氧化钠反应，所以非金属氧化物都可以与碱反应 D. 向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠溶液呈碱性 10.下列离子能在溶液中大量共存且溶液为无色的是(    ) A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 11.下列四个图像分别与选顶中的操作相对应，其中合理的是(    ) A. 电解一定质量的水 B. 向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水 C. 向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 D. 向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液 12.下列实验方案能达到实验目的的是(    ) 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧气中的一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热氧化铜 B 鉴别硝酸铵和氯化钠 取样分别加等量水，比较温度变化 C 分离氯化钙和氧化钙 加入适量水，过滤、蒸发结晶 D 除去NaCl中混有少量的碳酸钠 滴加适量的溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 二、填空题：本大题共3小题，共12分。 13.用化学用语填空： 人体中含量最多的金属元素______。 能作食品干燥剂的物质______。 标出中氮元素的化合价______。 三个亚铁离子______。 14.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。 溶解度随温度升高而减小的物质是______填“甲”、“乙”或“丙”。 甲、丙溶解度相等的温度是______。 使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用的方法是______填一种。 时，甲、乙饱和溶液质量相等，其中所含溶剂质量较多的是______填“甲”或“乙”的饱和溶液。 时，取甲、乙、丙三种物质各5g，分别加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，降温至，所得溶液溶质的质量分数大小关系为______。 15.向溶液中加入Mg、Zn、Ag三种金属，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣。一定发生反应的化学方程式为______；向滤渣中加入一定量的稀盐酸，有气泡产生，滤渣中一定有______ 填化学式，下同，滤液中可能含有的溶质是______。 三、推断题：本大题共1小题，共3分。 16.是初中化学中常见的物质图中“-”表示两种物质间能反应，“”表示两种物质间的转化关系，反应条件和部分物质已略去。A、B、C、D、F为五种不同类别的物质，F为黑色固体单质，D、E、G为氧化物，G为红棕色固体，B用于改良酸性土壤，C的俗名叫苏打。请根据图中物质转化关系回答下列问题。 反应的基本反应类型是______反应。 反应的化学方程式：______；反应的化学方程式：______。 四、实验题：本大题共1小题，共7分。 17.小文同学做粗盐含难溶性杂质提纯的实验并计算精盐产率，如图是部分操作示意图，请回答： 操作②过滤后，溶液仍然浑浊，可能的原因是______ 填写一条； 操作③中玻璃棒搅拌的目的是______； 图示中正确的顺序为______ 填序号； 操作①溶解过程中有部分液体溅出，会使所得精盐的产率______ 填“偏高”“偏低”或“无影响”； 除去粗盐中难溶性杂质后，得到的固体中除了NaCl还含有少量的可溶性杂质、，某同学为除去可溶性杂质，将该固体加水溶解形成溶液A，并设计如下方案： 操作①、操作②指的是______； 滤液B中的溶质是______； 操作③中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的______。 五、探究题：本大题共2小题，共13分。 18.根据如图回答有关的实验问题。 图①锥形瓶中充满二氧化碳，将分液漏斗中的氢氧化钠溶液加入到瓶中，观察到的现象是______，原理是______用化学方程式表示； 图②操作中用玻璃棒搅拌的目的是______； 图③探究硫酸铜溶液的酸碱性。用pH试纸测得，说明硫酸铜溶液呈______性； 图④实验中玻璃管中的现象是______，反应的化学方程式为______。 19.在某次化学社团的活动中，同学们为了探究氢氧化钠的化学性质，进行如图所示实验。 试管中观察到的实验现象是______，该反应的化学方程式为______。 试管中反应的微观实质是______。 实验后，将A、B两支试管中所有物质倒入同一个洁净的烧杯，最终形成蓝色溶液，由此现象可知B试管中反应后所得溶液的溶质是______。 为了确定烧杯内蓝色溶液中溶质的成分，同学们进行了以下实验探究： 【提出问题】烧杯内蓝色溶液中的溶质是什么？ 【进行猜想】 猜想硫酸钠、硫酸铜、硫酸 猜想______ 【设计实验】同学们设计如下实验方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量烧杯内的溶液于试管中，加入少量氢氧化钠溶液 ______ 猜想1成立 【反思评价】 分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物，还要考虑______。 六、计算题：本大题共2小题，共9分。 20.我们在享受夏日阳光的同时还饱受蚊虫的侵扰。为此，不少家庭都备有杀虫剂，其中最常用的是气雾剂，这些气雾剂中往往含有二甲醚结构式为。请计算： 二甲醚的相对分子质量为______； 二甲醚中C、H、O三种元素的质量比为______； 等质量的二甲醚和乙醇中碳元素的质量比______。 21.NaCl和的固体混合物10g做如下实验。请根据图中实验及数据进行计算。 计算混合物中的质量写出计算过程。 计算溶液B中NaCl的质量分数写出计算过程。 要配制与溶液B相同质量分数的NaCl溶液200g，需要质量分数为的NaCl溶液的质量是多少？写出计算过程 答案和解析 1.【答案】C  【解析】解：A、浓盐酸具有挥发性，露置于空气中质量会减小，发生物理变化，故错误； B、浓硫酸具有吸水性，质量增加，发生物理变化，故错误； C、氢氧化钠能吸水且易与二氧化碳反应生成碳酸钠而使质量增加，发生化学变化，故正确； D、粗盐放在空气中不会发生化学变化，故错误； 故选：C。 根据物质的性质进行分析。 此题是对常见物质特性的考查，要了解常见酸碱盐的挥发性、吸水性和吸收空气中二氧化碳的性质，属基础性知识考查题． 2.【答案】D  【解析】解：A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项实验操作错误。 B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项实验操作错误。 C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故选项实验操作错误。 D、量取液体读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故选项实验操作正确。 故选：D。 A、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。 B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。 C、根据闻气体气味时的方法招气入鼻法，进行分析判断。 D、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，进行分析判断。 本题难度不大，熟悉常见化学仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。 3.【答案】A  【解析】解：A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，故选项说法正确。 B、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，氧化钙俗称生石灰，故选项说法错误。 C、金刚石为碳元素形成的单质，大理石、石灰石主要成分为碳酸钙，故选项说法错误。 D、碳酸钠俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，故选项说法错误。 故选：A。 根据常见化学物质的名称、俗称，进行分析判断。 本题难度不大，熟练掌握常见化学物质特别是常见的酸碱盐的名称、俗称是正确解答此类题的关键。 4.【答案】C  【解析】解：水果和蔬菜中主要含有维生素，所以医生建议她多吃水果和蔬菜，是让她主要补充维生素。 故选：C。 根据体内营养素的主要食物来源回答． 关注生命，呵护健康，是人类不断探求的永恒主题，它既是社会热点，也是重要的中考热点之一． 5.【答案】D  【解析】解：A、不是只有固体可以作溶质，溶质也可以是液体或气体，如酒精溶于水形成的溶液中溶质酒精是液体，盐酸中的溶质氯化氢是气体，故选项说法错误。 B、洗涤剂除油污，原理是洗涤剂具有乳化作用，能使油滴分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，故选项说法错误。 C、选项说法没有指明温度、溶质的种类，则饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，故选项说法错误。 D、氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中温度升高，会放出热量，故选项说法正确。 故选：D。 A、根据溶质的状态，进行分析判断。 B、根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析判断。 C、根据选项说法没有指明温度、溶质的种类，进行分析判断。 D、根据氢氧化钠固体溶于水放热，进行分析判断。 本题难度不大，了解饱和溶液、洗涤剂具有乳化作用、氢氧化钠固体溶于水放热等是正确解答本题的关键。 6.【答案】A  【解析】【分析】 本题难度不大，了解氮肥、磷肥、钾肥对植物生长的作用是正确解答此类题的关键。 【解答】 氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量；磷肥可以促进作物根系发达，还可以增强作物的抗寒、抗旱、能力，农作物缺磷时，表现为生长迟缓，产量降低；钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力。 钾肥能促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力。 A.中含有钾元素，属于钾肥，故A正确； B.中含有氮元素，属于氮肥，故B错误； C.中含有氮元素，属于氮肥，故C错误； D.中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，但没有钾元素，故D错误； 故选：A。 7.【答案】C  【解析】解：A、将Zn、Cu分别加入溶液中，均能与硝酸银溶液反应，说明了活动性锌>银，铜>银，但无法确定锌和铜的活动性强弱，故该方案不合理。 B、将Zn、Cu和Ag分别加入稀盐酸中，锌能与稀盐酸反应生成氢气，Cu、Ag不能与稀盐酸反应，无法确定银和铜的活动性强弱，故该方案不合理。 C、将Zn、Ag分别加入溶液中，Ag与溶液不反应，说明了活动性铜>银；锌与溶液反应置换出铜，说明了活动性锌>铜；由此可得出三种金属活动性锌>铜>银；故该方案合理。 D、将Zn分别加入、溶液中，均能反应，说明了活动性锌>铜，锌>银，但无法确定银和铜的活动性强弱，故该方案不合理。 故选：C。 根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Zn、Cu和Ag三种金属的活动性顺序。 本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。 8.【答案】A  【解析】解：A、浓硫酸不慎沾在皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上--的碳酸氢钠溶液，不能涂烧碱溶液，因为烧碱溶液具有强烈的腐蚀性，故选项说法错误。 B、炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，能与油脂反应，常用来除去油污，故选项说法正确。 C、蚊虫叮咬分泌出的蚁酸，可利用中和反应的原理，涂抹显碱性的物质减轻痛痒，如可涂抹肥皂水合理即可减轻痛痒，故选项说法正确。 D、氢氧化铝是弱碱性物质，能与盐酸发生中和反应，可用含中和胃酸过多，故选项说法正确。 故选：A。 A、根据浓硫酸不慎沾在皮肤上的处理方法，进行分析判断。 B、根据炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，进行分析判断。 C、根据被蚊虫叮咬后，皮肤因蚊虫分泌出的蚁酸而痛痒，可利用中和反应的原理，涂抹碱性物质减轻痛痒，进行分析判断。 D、根据中和反应的应用，进行分析判断。 本题难度不大，了解中和反应的应用、浓硫酸不慎沾在皮肤上的处理方法等是正确解答本题的关键。 9.【答案】D  【解析】解：A、具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，溶液一定是混合物，如水均一稳定液体，但不是溶液，A不合理； B、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如碱和非金属氧化物反应，B不合理；C、二氧化碳可以与氢氧化钠反应，但不是非金属氧化物都可以与碱反应，如一氧化碳与氢氧化钠不反应，C不合理； D、碱溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液，向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠溶液呈碱性，D合理；故选：D。 A、根据溶液定义分析；B、根据中和反应定义分析； C、根据非金属氧化物的化学性质分析； D、根据酚酞变色情况分析； 本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。 10.【答案】A  【解析】解：A、四种离子不能结合生成沉淀、气体、水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。 B、、在溶液中结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。 C、四种离子不能结合生成沉淀、气体、水，能大量共存，但的水溶液显黄色，故选项错误。 D、、在溶液中结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。 故选：A。 根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存。本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。 本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。 11.【答案】D  【解析】解：A、通电分解水，生成氢气和氧气的体积而不是质量之比为2：1，故选项图像错误。 B、氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH大于7，向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水，溶液的碱性变弱，溶液的pH逐渐减小，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故选项图像错误。 C、向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶液质量减少；反应放出大量的热，随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，氢氧化钙的溶解度增大，溶液的质量又开始增加，但溶液质量一定比反应前少，故选项图像错误。 D、向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，此过程没有沉淀生成，待盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此时沉淀的质量开始增加，至完全反应沉淀的质量不再增加，故选项图像正确。 故选：D。 A、根据电解水的实验结论正氧负氢、氢二氧一，进行分析判断。 B、根据向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，进行分析判断。 C、根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。 D、根据向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液，先与盐酸反应，进行分析判断。 本题有一定难度，是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。 12.【答案】B  【解析】解：A、加热时一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，除去一氧化碳带入二氧化碳，故选项不正确。 B、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氯化钠溶于水温度无明显变化，故选项正确。 C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，加入适量水，过滤、蒸发结晶得到氢氧化钙和氯化钙，故选项不正确。 D、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤得到氯化钠溶液，不能得到氯化钠，故选项不正确。 故选：B。 A、加热时一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳。 B、硝酸铵溶于水吸热，氯化钠溶于水温度无明显变化。 C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙。 D、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 13.【答案】Ca  CaO      【解析】解：人体中含量最多的金属元素是Ca； 能作食品干燥剂的物质CaO； 元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以中氮元素的化合价。 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以三个亚铁离子表示为。 故答案为：； ； ； 。 本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。 14.【答案】丙    加溶质或蒸发溶剂或降温  乙  甲=乙=丙  【解析】解：由溶解度曲线可以看出，溶解度随温度升高而减小的物质是丙；故答案为：丙； 曲线上的交点表示两种物质在该温度下溶解度相同，因此甲、丙溶解度相等的温度是；故答案为：； 由溶解度曲线可以看出，甲物质的溶解度随温度的升高而升高，因此使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用的方法是加溶质或蒸发溶剂或降温；故答案为：加溶质或蒸发溶剂或降温； 时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，因此甲、乙饱和溶液质量相等，其中所含溶剂质量较多的是乙的饱和溶液；故答案为：乙； 由溶解度曲线可以看出，时，甲、乙的溶解度为30g，50g水中最多溶解15g，乙物质的溶解度为10g，50g水中最多溶解5g，因此取甲、乙、丙三种物质各5g，分别加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，降温至，固体均完全溶解，因此所得溶液溶质的质量分数大小关系为：甲=乙=丙；故答案为：甲=乙=丙。 根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 15.【答案】  Ag、Cu、Zn    【解析】解：由金属活动性顺序为，向溶液中加入Mg、Zn、Ag三种金属，Ag不能与溶液反应，Mg优先与反应生成硝酸镁和铜，镁反应完，若还有溶液，锌才能与反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，说明硝酸铜已经完全反应，但无法确定镁是否有剩余，锌是否参加了反应，则一定发生反应的化学方程式为；滤渣中一定含有银、铜，向滤渣中加入一定量的稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有能与稀盐酸反应的锌，可能含有镁，滤液中一定含有可能含有。 故答案为： ；Ag、Cu、Zn；。 根据金属活动性顺序为，向溶液中加入Mg、Zn、Ag三种金属，Ag不能与溶液反应，Mg优先与反应生成硝酸镁和铜，镁反应完，若还有溶液，锌才能与反应生成硝酸锌和铜，进行分析解答。 本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。 16.【答案】复分解      【解析】解：由分析可知，的反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该反应是酸碱中和反应，基本反应类型是复分解反应。 的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：；的反应是碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 故答案为： 复分解； ；。 是初中化学中常见的物质，A、B、C、D、F为五种不同类别的物质，D、E、G为氧化物。B用于改良酸性土壤，则B是氢氧化钙碱；C的俗名叫苏打，则C是碳酸钠盐；G为红棕色固体，则G是氧化铁；F为黑色固体单质，F能和氧化铁反应，能转化成D，D能和碳酸钠相互转化，则F是碳单质，D是二氧化碳氧化物；二氧化碳和氧化铁都能转化成E，则E是水；A能和氢氧化钙、碳酸钠反应，则A可以是盐酸酸；据此分析解答。 本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 17.【答案】滤纸破损  防止被蒸发的液体局部温度过高，造成液滴飞溅  ④①②③  偏低  过滤  NaCl、NaOH、  NaOH、  【解析】解：滤纸破损，待过滤液体未经过有效过滤就流至烧杯中，会使得烧杯中液体浑浊。故答案为：滤纸破损； 操作③是蒸发结晶，其中玻璃棒作用是防止被蒸发的液体局部温度过高，造成液滴飞溅。故答案为：防止被蒸发的液体局部温度过高，造成液滴飞溅； 做粗盐含难溶性杂质提纯的实验并计算精盐产率，首先要称量确定使用粗盐的质量，之后在烧杯中溶解粗盐即操作④，然后使用玻璃棒促进粗盐溶解即操作①，之后过滤去除粗盐中的不溶性杂质即操作②，最后蒸发结晶得到初步纯化的盐固体即操作③，故正确的顺序为④①②③。故答案为：④①②③； 溶解过程中有部分液体溅出，使得样品中氯化钠质量损失，最后所得氯化钠质量偏少，故会使所得精盐的产率偏低。故答案为：偏低； 操作①、操作②后均得到固体和液体，故其是过滤。故答案为：过滤； 氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，其中氢氧化钠过量，故滤液B中的溶质剩余NaCl、NaOH、。故答案为：NaCl、NaOH、； 滤液B中加入过量碳酸钠溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此时滤液C溶质为氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，之后加过量盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、气体二氧化碳和水，故加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的NaOH、。故答案为：NaOH、。 解：根据滤纸破损会使得烧杯中液体浑浊分析； 根据蒸发结晶，其中玻璃棒作用是防止被蒸发的液体局部温度过高，造成液滴飞溅分析； 根据粗盐含难溶性杂质提纯的实验步骤分析； 根据氯化钠质量偏少分析； 根据操作①、操作②后固液分离分析； 根据氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，其中氢氧化钠过量分析； 根据加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的NaOH、分析。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 18.【答案】气球胀大    使产生的热量迅速散失  酸  红棕色粉末逐渐变为黑色    【解析】解：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，锥形瓶内气压减少，外界空气进入气球，使气球胀大，化学方程式； 图②浓硫酸稀释过程中产生大量的热，用玻璃棒搅拌的目的是使产生的热量迅速散失； 用pH试纸测得，说明硫酸铜溶液呈酸性； 图④实验中一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，会看到红棕色粉末逐渐变为黑色，反应的化学方程式为； 故答案为： 气球胀大；； 使产生的热量迅速散失； 酸； 红棕色粉末逐渐变为黑色；  根据二氧化碳与碱溶液反应的原理分析； 根据浓硫酸稀释过程分析； 根据溶液酸碱性与酸碱度分析； 根据一氧化碳还原氧化铁反应分析； 明确实验现象及原理是解答本题关键。 19.【答案】产生蓝色沉淀    氢离子和氢氧根离子结合生成水分子  硫酸钠、硫酸  硫酸钠、硫酸铜  无明显现象  反应物是否有剩余  【解析】解：试管中硫酸铜溶液遇氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和蓝色沉淀氢氧化铜，则观察到的实验现象是产生蓝色沉淀，反应的化学方程式为； 试管中是稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，属于酸碱中和反应，中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； 实验后，将A、B两支试管中所有物质倒入同一个洁净的烧杯，最终形成蓝色溶液，氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，则B试管中硫酸过量，B试管中硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故B试管中反应后所得溶液的溶质是硫酸钠、硫酸； 【进行猜想】硫酸钠、硫酸铜是生成物，因此一定有硫酸钠、硫酸铜，而硫酸可能有，猜想1：硫酸钠、硫酸铜、硫酸，则猜想2：硫酸钠、硫酸铜； 【设计实验】猜想1成立，即烧杯内蓝色溶液中的溶质是硫酸钠、硫酸铜、硫酸，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，则少量烧杯内的溶液于试管中，加入少量氢氧化钠溶液，观察到无明显现象； 分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物，还要考虑反应物是否有剩余。 故答案为：产生蓝色沉淀；； 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； 硫酸钠、硫酸； 【进行猜想】硫酸钠、硫酸铜； 【设计实验】无明显现象； 反应物是否有剩余。 根据硫酸铜溶液遇氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和蓝色沉淀氢氧化铜来分析解答； 根据中和反应的微观实质来分析解答； 根据实验后，将A、B两支试管中所有物质倒入同一个洁净的烧杯，最终形成蓝色溶液，氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，则B试管中硫酸过量来分析解答； 【进行猜想】根据硫酸钠、硫酸铜是生成物，因此一定有硫酸钠、硫酸铜，而硫酸可能有来分析解答； 【设计实验】根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水来分析解答； 根据分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物，还要考虑反应物是否有剩余来分析解答。 在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。 20.【答案】46  12：3：8  1：1  【解析】解：二甲醚的相对分子质量为；故答案为：46。 二甲醚中C、H、O三种元素的质量比为：：：3：8；故答案为：12：3：8。 乙醇的化学式由化学式可知，每个乙醇分子与每个二甲醚分子所含原子种类与数目相同，所以二者相对分子质量一样，对应碳元素的质量分数也一样，所以等质量的二甲醚和乙醇中碳元素的质量比为1：1；故答案为：1：1。 相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和； 化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比； 根据化学式的意义来分析。 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。 21.【答案】解：设混合物中的质量是x，反应生成氯化钠质量是y。 95                              58           117 x                                          y     混合物中氯化钠质量是，溶液B中氯化钠质量是，NaCl的质量分数是。 设要配制与溶液B相同质量分数的NaCl溶液200g，需要质量分数为的NaCl溶液的质量是z，根据题意有，。 答：需要质量分数为的NaCl溶液的质量是50g。 故答案为：。 。 。  【解析】根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。 本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$