2025年中考化学一轮复习课件：空气和氧气

空气和氧气 考点一　 空气 1. 空气的组成：按照体积计算，大约是氮气 、氧气 ⁠、 稀有气体0.94％、二氧化碳0.03％、其他气体0.03％。 2. 空气中氧气含量的测定（见P10教材实验拓展1） 3. 混合物与纯净物的判断：纯净物只由 ⁠种物质组成。混合物 由 ⁠的物质混合而成。如氧气是纯净物，空气是 混合物。 78％　 21％　 一　 两种或两种以上　 种类 用途 氮气 ①常用作保护气（体现其 性质不活泼）；②制造 氮肥；③液氮用于制造低温环境、冷冻治疗 稀有气体 ①用作工业保护气（体现其 性质很不活泼）；② 因为通电时能发出不同颜色的光，可用于制造霓虹灯等 （体现其 性质）；③液态氦可用于制造低温环境 二氧化碳 ①植物进行光合作用的原料；②灭火；③干冰（固态二氧 化碳）可作制冷或人工增雨 化学　 化学　 物理　 4. 常见气体的用途 5. 空气的污染与防治 主要空 气污染物 二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、细 颗粒物和臭氧等 环境问题 酸雨（ 、NOx的排放）；臭氧层破坏；温室效应（ ⁠过度排放） 防治措施 使用清洁能源；加强空气质量监测；积极植树、种草等 【注意事项】①二氧化碳增多会导致温室效应，但它不是空气污染 物，是空气组成的一部分；②空气质量指数级别越高，空气污染越严 重，空气质量越差 SO2　 CO2　 考点二　 氧气 1. 物理性质：无色、无臭的气体，密度 空气， ⁠溶于 水。液态氧气、固态氧气都是 ⁠色。 2. 用途：能供给呼吸（医疗急救等）和支持燃烧（气割、气焊和航空航 天等）。 略大于　 不易　 淡蓝　 物质 反应现象 化学方程式 在空气中 在氧气中 木炭 持续红热，放出热量 燃烧更旺，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 ______________________ 硫 发出微弱的________ 火焰，放热，产生有刺激性气味的气体 发出_________火焰，放热，产生____________ 的气体 ______________________ 淡蓝色 蓝紫色　 有刺激性气味 C＋O2 CO2 S＋O2 SO2 3. 化学性质 物质 反应现象 化学方程式 在空气中 在氧气中 铁丝 不燃烧 剧烈燃烧，_________，放出热量，生成__________固体 _______________________ 红磷 剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成________________ ______________________ 镁条 放出热量，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 ________________________ 【注意事项】①“烟”由固体小颗粒形成，“雾”由小液滴形成；②在描述反应现象时不能出现物质名称 火星四射 黑色　 3Fe＋2O2 Fe3O4 大量 的白烟　 4P＋5O2 2P2O5 2Mg＋O2 2MgO 4. 实验室制取氧气 5. 工业制法：分离液态空气（利用液态氮、液态氧的 ⁠不同分离 出液态氧）、膜分离技术。 沸点　 考点三　 氧化反应与催化剂 1. 氧化反应（物质与氧气发生的反应属于 ⁠） （1）缓慢氧化：食物的腐烂、细胞的呼吸作用等。 （2）剧烈氧化：物质燃烧、化学爆炸等。 2. 催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身 的 和 ⁠在反应前后都没有发生变化的物质叫催化 剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫 ⁠作用。没有万能催化 剂，催化剂也不都是加快化学反应。 氧化反应　 质量　 化学性质　 催化　 1. 空气是我们赖以生存的宝贵资源，下列有关空气的叙述错误的是 （　A　） A. 氧气具有助燃性，常用作燃料 B. 氮气可充入食品包装中防腐 C. PM2.5的含量越高，空气质量越差 D. 空气是一种宝贵的自然资源，要保护空气，防止空气污染 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 2. 拉瓦锡利用如图所示实验研究空气成分，下列说法合理的是 （　B　） A. 汞槽和曲颈甑中汞的作用都是消耗氧气 B. 实验结束，曲颈甑中剩余气体不支持燃烧，说明 空气为混合物 C. 为了节约试剂，实验时，曲颈甑中的汞取少量即可 D. 结束加热后不需要冷却，立即测量玻璃钟罩中汞 柱上升的高度 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 3. 拉瓦锡研究了空气的成分。某兴趣小组利用氧气浓度传感器来检测足 量红磷燃烧过程中氧气的含量（实验装置如图①），氧气的体积分数随 时间的变化关系如图②所示，下列判断正确的是（　C　） C A. a点时容器内氮气的体积分数为85％ B. 容器内物质总质量：m（a）＞m（c） C. 氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达 到一定浓度 D. 此实验测得空气中氧气的质量分数为18％ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 4. 如图所示，手指上的物质都能与氧气反应。下列说法正确的是 （　B　） A. 五个反应既是氧化反应，又是化合反应 B. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰 C. 磷燃烧放出热量，产生大量白雾 D. 氧气的化学性质非常活泼，能与所有物质反应 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 5. 某小组使用数据采集器探究“铁丝在O2中燃烧”（实验装置如图①所 示），集气瓶内O2的体积分数随时间的变化关系如图②所示。下列说法 正确的是（　D　） D A. 反应生成氧化铁 B. 瓶中放少量水，用于吸收有毒物质 C. 开始采集数据时，瓶内是纯净的O2 D. 铁丝停止燃烧时，瓶内O2未耗尽 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 6. [2024·云南]化学是一门以实验为基础的学科。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式 为： 。用图①中的装置B收集 氧气，体现了氧气的物理性质是 ⁠；停止加热时，为防止 倒吸，应先进行的操作是 （选填“熄灭酒精灯”或 “把导管移出水面”）。 （1）仪器a的名称为 ⁠。 铁架台　 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑　 不易溶于水　 把导管移出水面　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 （3）用上述收集的O2完成图②的实验，观察到集气瓶中澄清石灰 水 ⁠。 变浑浊　 （4）某同学为探究燃烧的条件设计了图③所示实验，已知白磷的着火 点是40℃。向装置甲中通入空气，甲中的热水被压入乙中，甲、乙中的 白磷均燃烧。由液面降低后甲中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要 ⁠ ；由热水进入后乙中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要 ⁠ ⁠。 与空 气接触　 温度达 到可燃物的着火点　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 7. [2024·成都改编]氧气的制取和性质实验如图所示。下列说法正确的是 （　D　） A. 发生装置仅由试剂状态决定 B. 该装置能收集到干燥、纯净的氧气 C. 红热木炭应迅速伸入集气瓶瓶底 D. 制取氧气的原料一定含有氧元素 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 8. 小乐用图①所示的装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷 用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图②所 示，则下列分析合理的是（　C　） C A. t1时刻后的一段时间内瓶内气压显著增大，其原因是白磷燃烧产生大 量白雾 B. 从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温度始终保持不变 C. 通过t2时刻瓶内的气压值，可以计算得 出氧气约占空气体积的五分之一 D. t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著 增大，其原因是气体的体积增大 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 9. 【实验Ⅰ】根据图①所示装置制取气体。 （1）若要收集一瓶纯度较高的O2，则将装置E注满水后，将气体 从 （选填“a”或“b”）端通入。 b　 （2）若实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，则反应的化学方程式 为： ⁠。若要控制该反应的发生与停止， 则选 （填序号）组合为发生装置。点燃氢气前，应先 ⁠ ⁠。 Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑　 BC　 检验氢 气的纯度　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 【实验Ⅱ】基于特定需求设计和制作简易供氧器。 （3）图②“O2反应仓”中发生反应的化学方程式 为： ⁠。加湿仓中水的作用是润湿氧气， 图②中“O2通道”相当于图①中装置E的 （选填“a”或“b”）端 导管。 2H2O2 2H2O＋O2↑　 a　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 （4）10g Na2O2和10g CaO2固体与水作用生成氧气的质量与时间的关系 如图③所示，若要给鱼池持续稳定增氧，则应选的试剂为 ⁠（填 化学式），理由是 ⁠ ⁠。 CaO2　 相同质量的固体，过氧化钙能够产生更多的氧气， 且反应速率比较均匀，能够匀速产生气体　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 10. [2024·重庆A卷节选]O2在医疗急救、化工生产等领域都有重要应用。 （1）从元素守恒角度看，下列物质不能用于制取氧气的是 ⁠（填 序号）。 A. CH4 B. KMnO4 C. NaCl AC　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 序号 催化剂 温度 实验现象 甲 MnO2粉末 常温 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 乙 红砖粉末 60℃ 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 丙 红砖小颗粒 常温 缓慢，有少量气泡产生 丁 块状红砖 常温 十分缓慢，几乎看不到气泡 （2）某探究小组进行了“催化剂等因素对过氧化氢分解的影响”的系 列探究，该小组分别取1g不同的催化剂，再加入溶质质量分数为5％的 过氧化氢溶液20mL，进行了如下实验： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 ①MnO2粉末与红砖粉末对过氧化氢溶液分解具有相同的催化效果，你 认为此结论是否科学？ （选填“是”或“否”）。理由是 ⁠ ⁠。 否　 实验 温度不同，没有控制唯一变量　 ②能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实验组合是 ⁠（填 序号）。 ③在一定温度下，另取1g红砖小颗粒，向其中加入8％的过氧化氢溶液 20mL，继续实验，发现产生气泡的速率明显比实验丙快，请分析可能 的原因： ⁠。 丙、丁　 过氧化氢溶液浓度更高，反应速率更快　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 $$