安徽省十校联考2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题

2024~2025学年度高二年级上学期期末测试 化学B试题 (考试时间：75分钟满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。 2.答题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题 可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号 所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 4.考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。 5.可能用到的相对原子质量H-1C-12N-140-16Ca-40Ga-70 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的) 1.“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的液态燃料。下列有关“液态阳光”的说法 错误的是() A.CO2和H20转化为“液态阳光”过程中同时吸收能量 B.煤气化得到的水煤气合成的甲醇属于“液态阳光” C.“液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化 D.“液态阳光”行动的实施有利于实现碳中和 2.下列各项叙述正确的是() A,基态氧原子核外电子的空间运动状态有8种 H B.NH4Br的电子式：H:N:H]Br H C,若疏原子核外电子排布图为团T田团☐则违反了泡利原理 D,原子的电子排布由1s22s22p33s→1s22s22p能释放能量产生发射光谱 高二年级上学期期末测试·化学B第1页（共8页）省十跳考 ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 3.高中生应德智体美劳全面发展。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是() 劳动项目 化学知识 A 烹饪活动：向煮沸的豆浆中加入卤水制作豆腐 电解质溶液使胶体聚沉 烘焙活动：碳酸氢钠与柠檬酸的混合物用作复合 NaHCO,能与酸反应产生气体 膨松剂 C 家务活动：擦干已洗净铁锅表面的水，以防生锈 铁与水蒸气反应生成Fe3O4 学农活动：施肥时，应将铵态氮肥及时埋在土中 0 铵盐受热易分解 避免日晒 A.A B.B C.C D.D 4.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是() A.H,S0,(浓)g→S0,(g)oh→BaS0,(句 B.AgC1S)和N.Br(aq)→AgBr(S)®Sa→Ag,S(S) C.NH,(g)NO(g)HNO (aq) 04 D.HC1(浓)°→CL,(g)0→FeC,(6) 5.N。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.密闭容器中23gNO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.50W B.电解500mL0.2molL-的AgNO3溶液，转移的电子数最多为0.1N C.1L0.1molL-的NaHC03溶液中，HC03和C02离子数之和为0.1Na D.常温下，pH=7的CH3 COONH4溶液中由水电离出的OH数目为10NA 6.下列事实不能用平衡移动原理解释的是() A.用Na2CO3溶液将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO, B.工业合成氨时，一般采用400500℃的高温条件 C.配制FCl3溶液时，常将FeCh3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度 D.向K2CrO,溶液中滴加NaOH溶液后溶液由橙色逐渐变为黄色 7.X、Y为第三周期元素，Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY]t[XY6] 的形式存在。下列说法错误的是() A.简单离子半径：X>Y B.元素的原子序数：X<Y C.同周期元素形成的单质中Y氧化性最强 D.同周期最高价氧化物对应的水化物中X的酸性最强 高二年级上学期期末测试·化学B第2页（共8页）省十联考 ▣▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ 8,常温下，几种弱酸或弱碱的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是() 化学式 HCOOH H2C03 HCIO NH3H2O K或K 1.8×104 Ka1=4.5×107K2-4.7×10- 4.0×108 1.8×105 A.等浓度的HCOOH和HCOONa的混合溶液中：2c(OH十c(HCOO)=c(HCOOH+2c(H) B.等物质的量浓度的NH4HCO3、NH3H2O、NH4CIO溶液中cNH)大小顺序： NH4CIO>NH4HCO3>NH3 H2O C.向NaCio溶液中通入少量CO2的反应：C02t2 NaClO+HO-2HClO+Na2CO3 D.相同plH时三种溶液物质的量浓度大小顺序NaC10>NaHCO:>HCOONa 9.H还原N0反应历程的能量变化如图所示。已知正反应的速率方程为V正=k玉·c(NO)c(H2)】 (k正为正反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。 TSI 下列叙述错误的是() ① TS:过渡态 A.总反应由2个基元反应组成 昌180 2NO(g)+2H,(g) B.选择催化剂的目的主要是降低反应②的活化能 T2 C.其他条件不变时，升高温度使速率常数k增大 N(g+H,(g+HO,① D.2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H--664.1kJ-mo N,(g)+2H,O(g) 483.6 10.下列各图所示装置能达到实验目的的是() 反应历程 y B C D 【3滴0.1molL4 蘸有盐酸 MgCJ,溶液 石 n 3滴0.1 mol-L- 的玻璃棒 FeCl,溶液 饱和食盐水 湿润的 pH试纸 热水 属2mL0.2moL 铁 菌NaOH溶液 玻璃片 NO2和N2O4混合气体 比较Mg(OH)2与 用pH试纸测定 探究温度对化学平衡 制备少量NaCIo Fe(OH)3的Ksp 盐酸的pH 移动的影响 A.A B.B C.C D.D 11.MnO2-Ce02催化剂能催化NH3脱除烟气中的N0,反应方程为：4NH3(g)+4N0(g)+O2(g)= 4W2(g)+6H20(g),其机理如图所示。下列说法正确的是(） 表面吸附氧 N2+H2O -NH NO ●Mn2 CeO2 高二年级上学期期末测试·化学B第3页（共8页） 省十联考 ▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ A.该反应45<0 B.该反应的平衡常数K=NH)-(NO-)c(O c4(N2)c6(H2O) C.步骤I可描述为NH吸附到MO2表面与表面吸附氧反应生成-NH2和H2O,烟气中的NO和 NH反应生成N2和H2O D.每消耗1molO2,该反应中转移电子的数目约为4N 12.已知由最稳定的单质合成1mol某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用△rH(kJo) 表示，最稳定单质的摩尔生成焓为0，有关物质的△yH如图1所示。图2为利用肼N2H4)一空气燃 料电池电解CuSOa溶液的示意图。下列说法正确的是() NOg) 913 -2418 H,O(g) -45.9NH,g 离子交换隙 NH) 20.6 碳棒 棒 -300-250-200-150-100-50050100 电极1 极 20mL0.5mol/L AH (kJ-mol) OH溶液 CuSO溶液 图1 图2 A.依据图1所给数据，可求得N2H4①的燃烧热 B.图2中电池负极反应式：N2H4+4e+4OH=N2↑+4H2O C.图2中离子交换膜为阳离子交换膜 D.一段时间后，图2中右池电解质溶液的pH变小 13.甲烷还原二氧化碳是实现“双碳”目标的有效途径之一。相关的主要反应有： 上CH(g)+C02(g)=2C0(g)+2H2(g）△H1=+247 kJ.mol- I亚：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H,0(g）△H2=+41kJ-mol 常压、催化剂条件下，按照CO2和CH4的物质的量之比3：1投料。某一时段内，CH4和CO2的转 化率随温度变化如下图所示。 100 80 CH. 8 60 40 C02 20f 200400.6008001000 温度/℃ 已知：C02的转化效率R=A如(C0 (同一时段内CO2与CH4的物质的量变化量之比) △n(CH,) 高二年级上学期期末测试·化学B第4页（共8页)省十跳考 ▣g 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 下列分析不正确的是() A.根据反应1、Ⅱ，低压高温有利于提高CO2的平衡转化率 B.500℃时，C02转化的R值为1.5 C.由400℃升高到600℃，含氢产物中水的占比增大 D.由700℃升高到1000℃，C02的转化效率逐渐增大 14.利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。（起始 c(Na2CO3)=0.1mol-L-1) 已知：①图1中曲线表示N2CO,体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系 ②图2中曲线I的离子浓度关系符合cMg2+)c2(OH)=Km[Mg(OH)2];曲线I的离子浓度 关系符合c(Mg2+)c(CO3)=K(MgCO,） 【,Mg(OHz 0.d .2 14 02 10.25 pH 1012 10 11 12 pH 8 图1 图2 下列说法不正确的是( ) A.Ka2(H2C03)=1010.25 B.初始状态pH=11、g[c(Mg2)】=-6,无沉淀生成 C.初始状态pH=9g[c(Mg门=-2，平衡后溶液中存在c(H,C0,)+c(HC0)+c(C0)=0.Imol-L D.初始状态pH=8、lg[c(Mg门=-1，发生反应：Mg2+2HCO=MgC0,↓+C0,↑+H,0 二、非选择题（本小题共4小题，共58分】 15.(15分)锂离子电池和锂金属电池在生活中有着较为广泛的应用，请回答下列问题： I.LiFePO4(磷酸铁锂)、LiMn2O4(锰酸锂)都是锂离子电池中常用的电极材料。 (1)0元素在周期表中的位置是 ,基态Fe原子价电子排布式为一，基态P 原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为 形。 (2)下列L原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为 (填标号)。 N 个 A.1s 2s 2px 2p,2p. B.Is 2s 2px 2p 2p. C.Is 2s 2px 2py 2p (3)从原子结构的角度分析Fe3+比Fe2+稳定的原因： L,一种用于心脏起搏器的微型电池的电极材料是石墨和锂，电解质为等物质的量的LiC1、A1C3溶 解在SOC2(亚硫酰氯)中形成的溶液。 高二年级上学期期末测试·化学B第5页（共8页） 省寸联考 ▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 (4)该电池总反应为8Li+3S0C2=6LiC1+Li2S03+2S,则负极反应为 (5)把A1C溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是 ;将S0Cl2与A1Cl36H2O 混合加热，可得到无水A1C3,相关的化学反应方程式为 16.(14分)(1)某学生用0.1000mol/LNa0H溶液测定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： A.用蒸馏水洗净滴定管 B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C.用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL,注入锥形瓶中，加入酚酞 D.另取锥形瓶，再重复操作2~3次 E.检查滴定管是否漏水 F.取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“o刻度以上2~3cm处， 再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0刻度或“0”刻度以下 G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液 面所在刻度 请回答下列问题： (1)滴定时正确操作的顺序是（用序号字母填写）： →→F→→→→D。 (2)操作F中应该选择右图中滴定管 (填标号)。 (3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察 0 (4)下列操作会导致测定结果偏高的是 A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗 B.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡 甲 D.达到滴定终点时，仰视读数 (5)氧化还原滴定实验原理与酸碱中和滴定类似。可通过如下实验来测定血钙的含量： ①将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C204晶体，反应生成CaC204沉淀， 将沉淀用稀硫酸处理得H2C204溶液。 ②将①得到的H2C204溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定。 ③终点时用去20.00mL1.0×10-4mol/L的KMn04溶液。 用KMn04滴定H2C204的离子方程式为；判断滴定终点的方法是 ;计算得血液中含钙离 子的浓度为mol/儿。 17.(15分)GN作为第三代半导体材料，具有耐高温、高压等特性。某工厂利用炼锌矿渣[主要含铁 酸镓Ga2(Fe2zO4)3、铁酸锌ZnFe204、SiO2]为原料，经一系列流程可得两种盐溶液并制得氮化镓 (GaN,部分工艺流程如下： NH, H2SO 调pH 盐酸 萃取剂NaOH溶液 炼锌 高温 浸出F 过滤 酸浸 分离H GaN 矿渣 合成 SiO2 盐溶液1 盐溶液2 高二年级上学期期末测试·化学B第6页（共8页） 省寸联考 ▣▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 已知：①镓性质与铝相似，金属活动性介于锌和铁之间；②某温度下，离子物质的量浓度c与pH的 关系如图所示。当离子浓度c≤I05mol/L时，可认为已除尽。 -ow) Fe3+ Ga3+ 2 请回答下列问题： (1)为了提高浸出速率，可采用的操作是 (任写一条)。 (2)矿渣经“浸出”后所得浸出液含有Zn2+、Fe3+、Ga3+等离子，则浸出过程中Ga2(Fez0)3发生反 应的离子方程式为 _o (3)处理浸出液时，要将溶液的pH调节至46，目的是 该温度下Ksp[Fe(OH)]:Ksp[Ga(OH)]约为 (4)已知金属离子在该工艺条件下的萃取率（进入有机层中的金属离子百分数）如下。 金属离子 Fe2+ Fe3+ Zn2+ Ga3+ 萃取率/% 99 0 9798.5 由数据可知，酸浸液直接萃取效果不好。应先加入某固体X,充分反应，过滤后再进行萃取。固 体X最好选用 (填标号)。 A.Zn B.Fe C.Al (5)“反萃取”后，溶液中镓元素的存在形式为 (填离子符号)。 (6)“高温合成”操作中Ga(CHh与NH反应生成GaN的化学方程式为 (7)如图表示氮化镓与铜组装成的人工光合系统的电池工作原理，当电路中转移1.6mol电子时， 电池中液体质量减轻 CH C02 阳 稀H2S04 质子交换膜 高二年级上学期期末测试·化学B第7页（共8页） 省十联考 ▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 18.(14分)水煤气反应、水煤气变换反应是工业上的重要反应，可用于制氢。请回答下列问题： I.水煤气反应：C(s)+HO(g)=CO(g)+H(g)△H=+131kJmo (1)一定温度下，若在恒容密闭容器中发生水煤气反应，一定可以判断反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A,容器内气体密度不再改变 B.容器内c(C0)c(H2)c(H20)=1::1 C.单位时间内，断开HH的数目和断开H-O的数目相同 (2)工业生产水煤气时，通常交替通入适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是 Ⅱ.水煤气变换反应：C0(g)+H2O(g)=C02(g)+H2(g)△H=-41.2kJmo 该反应分两步完成： 3Fe203(s)+C0(g=C02(g)+2Fe04(s△H=-47.2kJmo 2Fe304(s)+H2O(g)3Fe2O3 (s)+H2(g)AH2 (3)△H2= kJmo。 (4)恒定总压1.70MPa和水碳比【n(H20)n(C0)=12:5】投料，在不同条件下达到平衡时 CO2和H2的分压（某成分分压=总压×该成分的物质的量分数）如下表： p(CO2)/MPa p(H2 )/MPa P(CH,)/MPa 条件1 0.40 0.40 0 条件2 0.42 0.36 0.02 ①在条件1下，水煤气变换反应的压强平衡常数K= ②对比条件1，条件2中H2产率下降是因为发生了一个不涉及CO2的副反应，写出该反应 方程式 (5)下列说法正确的是 (填标号)。 A.通过充入惰性气体增加体系总压，可提高反应速率 B.通入过量的水蒸气可防止FeO4被进一步还原为Fe C.恒定水碳比【n(H2O)n(C0)】,增加体系总压可提高H2的平衡产率 D.反应过程中在多个催化剂反应层间进行降温操作，可保证反应在最适宜温度附近进行 (6)科学家们改进了水煤气变换的过程，利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示。含C0和 H各lmol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得 mol H2 CO2+H2O H20 Fe C0+H2+ 反应器1 反应器Ⅱ →H2 家 Fe2O FejO4 反应器Ⅲ)一空气 高二年级上学期期末测试·化学B第8页（共8页）省十张考 ▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣2025 高二期末化学答案-B 版 第1页/共7页 2024～2025 学年度高二年级上学期期末测试 化学 B 参考答案 一、选择题（本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的） 1 2 3 4 5 6 7 B D C A A B D 8 9 10 11 12 13 14 A B D C D C C 1.【答案】B 【解析】A．根据题意可知，阳光、二氧化碳和水转化为“液态阳光”过程中类似光合作用， 需吸收能量，A 正确； B．煤气化得到的水煤气，成分为 CO 和 H2，水煤气合成的甲醇，没有合成“液态阳光”的要 素，因此不属于“液态阳光”，B 错误； C．“液态阳光”行动有利于可持续发展，减少温室效应，有利于气候变化，C 正确； D．“液态阳光”行动的实施，实现了二氧化碳的再利用，有利于实现碳中和，D 正确； 故答案选 B。 2.【答案】D 【解析】 A. 基态氧原子核外有 8 个电子，占据 1s、2s、2p 共 5 个原子轨道，因此电子的空间运动状 态有 5 种，A 错误。 B. NH4Br 为离子化合物，其电子式可表示为 ，A 错误； C ． 3p 轨道应该尽可能分占不同的原子轨道，若硫原子核外电子排布图为 违反了洪特规则，不是违反了泡利原理， 故 C 错误； D．3s 能级的能量大于 2p 能级的能量，原子的电子排布式由 1s22s22p33s1→1s22s22p4，能量 由高到低，所以能释放能量产生发射光谱，故 D 正确； 故答案选 D。 3. 【答案】C 【解析】 A．向煮沸的豆浆中加入卤水，会发生胶体的聚沉，形成豆腐，A 正确； B．NaHCO3 能与酸反应产生二氧化碳，从而使面团蓬松，B 正确； C．擦干已洗净铁锅表面的水，避免铁锅在潮湿环境中形成原电池腐蚀，从而起到防锈作用， 而铁与水蒸气生成 Fe3O4需在高温条件下进行，两者并无关联，C 错误； D．铵盐受热易分解，从而降低肥效，施用时及时埋在土中，D 正确； 故答案选 C。 4.【答案】A 【解析】 A．Cu 与浓硫酸反应生成 SO2，SO2 与 Ba(NO3)2 发生氧化还原反应生成 BaSO4，A 错误； B．根据沉淀溶解平衡原理， ( ) ( ) ( )2Ssp sp spK AgCl K AgBr K Ag＞ ＞ ，B 正确； C．氨气催化氧化： 3 2 24 5O 4 6H ONH NO∆+ +==== 催化剂 ， 2 2 34 3O 2H O 4NO HNO+ + = ，C 正确； D．二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气 ( ) 2 2 2 24 2H OHCl MnO MnCl Cl∆+ = + ↑ +浓 ，氯气具有 2025 高二期末化学答案-B 版 第2页/共7页 强氧化性与铁反应生成氯化铁 2 32 3 2Fe Cl FeCl+ = 点燃 ，D 正确； 故答案选 A。 5. 【答案】A 【解析】 A．NO2与 N2O4的最简式均为 NO2，混合气体可以看作是“NO2”，故 23g 混合物中含有的 NO2 的物质的量为 0.5mol，则含 0.5NA个氮原子，A 正确； B．硝酸银溶液电解生成银、硝酸和氧气，硝酸银溶液完全电解后，继续电解，还能电解硝 酸溶液，电解硝酸溶液实际上就是电解水生成氢气和氧气，则电解500mL0.2mol·L-1的AgNO3 溶液，转移的电子数大于 0.1NA，B 错误； C． 3HCO − 在溶液中既能水解为 H2CO3 又能电离为 23CO − ，根据物料守恒可知：溶液中的 3HCO − 、H2CO3、 23CO − 之和为 0.1 AN ，C 错误； D．选项中并未说明溶液的具体体积，无法计算水电离出的氢氧根离子的数目，D 错误。 故答案选 A。 6．【答案】B 【解析】 A．除去锅炉水垢中的 CaSO4，先用 Na2CO3 溶液浸泡处理，碳酸根结合钙离子生成更难溶 的碳酸钙：CaSO4(s)+CO 23 − (aq)CaCO3(s)+SO 24 − (aq)，可用勒夏特列原理解释，A 正确； B．合成氨的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，但 400℃～500℃左右催化剂活性 较高，反应速率较快，比室温更有利于合成氨反应，不能用平衡移动原理解释, B 错误； C．Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，配制 FeCl3 溶液时，常将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，可 以抑制铁离子的水解，能用平衡移动原理解释，C 正确； D．向橙色 2 2 7K Cr O 溶液中加入一定浓度的 NaOH 溶液后，溶液变为黄色，发生 2- 2- + 2 7 2 4Cr O +H O 2CrO +2H ，平衡向正反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，D 正确； 故答案选 B。 7. 【答案】D 8．【答案】A 【解析】 A．HCOONa 溶液发生水解：HCOO-+H2OHCOOH+OH-，HCOOH、水发生电离： HCOOH  HCOO-+ H+，H2OH++OH-，则等浓度的 HCOOH 和 HCOONa 的混合溶液中存在电 荷守恒：c(OH-)+c(HCOO-)=c(Na+)+c(H+)，物料守恒：c(HCOO-)+c(HCOOH)=2c(Na+)，二式 合并得到 2c(OH-)+c(HCOO-)=c(HCOOH)+2c(H+)，A 正确； B．NH4HCO3、NH4ClO 在水溶液中发生完全电离，且碳酸氢根水解能力小于次氯酸根，因 此 NH4HCO3 中 4NH + 的浓度更大；NH3•H2O 只发生微弱电离，则等物质的量浓度溶液中一水 合氨中的铵离子浓度最小。因此 c( 4NH + )大小顺序为 NH4HCO3＞NH4ClO＞NH3•H2O， B 错 误； C．向 NaClO 溶液中通入少量 CO2，由于 Ka2(H2CO3)＜Ka(HClO) ＜Ka1(H2CO3)，所以 3HCO − 与 ClO-不能发生反应，反应 CO2+2NaClO+H2O=2HClO+Na2CO3 不能发生，能发生的是： CO2+NaClO+H2O=HClO+NaHCO3，C 错误； D．比较表中的电离常数，可确定电离程度 HCOOH＞H2CO3＞HClO，则钠盐的水解程度 HCOONa＜NaHCO3＜NaClO，等物质的量浓度溶液的 pH 大小顺序为 NaClO＞NaHCO3＞ HCOONa，故等 PH 时浓度关系是 NaClO＜NaHCO3＜HCOONa，D 错误； 故答案选 A 。 9.【答案】B 【解析】 A．观察图像可知，总反应历程包含 2 个过渡态，包括 2 个基元反应，A 正确； B．基元反应①的活化能大于基元反应②的，依题意，①的反应速率小于②的，故基元反 应①决定总反应速率，选择催化剂降低基元反应①的活化能，B 错误； 2025 高二期末化学答案-B 版 第3页/共7页 C．其他条件不变，升高温度，正反应速率增大，推知：正反应速率常数增大，C 正确； D．总反应的反应热等于生成物总能量与反应物总能量之差， ( ) 1 1Δ 483.6 180.5 kJ mol 664.1kJ molH − −= − − ⋅ = − ⋅ ，D 正确； 故答案选 B。 10. 【答案】D 【解析】 A. 因为加 MgCl2 溶液反应后 NaOH 溶液过量，FeCl3 溶液和 NaOH 溶液反应生成 Fe(OH)3 沉淀，没有沉淀的转化，不能比较 Mg(OH)2与 Fe(OH)3的 Ksp，A 错误； B.石墨作阳极，产生的氯气被直接释放，与氢氧根离子接触不充分，难以制得次氯酸钠，故 故 B 错误； C.用 pH 试纸测定盐酸的 pH，不能润湿试纸，C 错误； D. 将平衡球放在两个不同温度的水中，根据不同温度下气体颜色的深浅判断温度对化学平 衡移动的影响， D 正确； 故答案选 D。 11.【答案】C 【解析】 A.该反应是气体分子数增加的反应，故该反应𝛥𝛥𝛥𝛥 > 0，A 错误； B.化学平衡常数的表达式为各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学 计量数次幂的乘积，即该反应的平衡常数𝐾𝐾 = 𝑐𝑐 4(𝑁𝑁2)⋅𝑐𝑐6(𝐻𝐻2𝑂𝑂) 𝑐𝑐4(𝑁𝑁𝐻𝐻3)⋅𝑐𝑐4(𝑁𝑁𝑂𝑂)⋅𝑐𝑐(𝑂𝑂2) ，B 错误； C.如图所示，步骤Ⅰ可描述为𝑁𝑁𝐻𝐻3吸附到𝑀𝑀𝑀𝑀𝑂𝑂2表面与表面吸附氧反应生成—𝑁𝑁𝐻𝐻2和𝐻𝐻2𝑂𝑂，烟 气中的𝑁𝑁𝑂𝑂和—𝑁𝑁𝐻𝐻2反应生成𝑁𝑁2和𝐻𝐻2𝑂𝑂，C 正确； D.该反应中，𝑁𝑁𝑂𝑂、𝑂𝑂2作氧化剂，𝑁𝑁𝐻𝐻3作还原剂，每消耗1𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚 𝑂𝑂2，就有4𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚 𝑁𝑁𝐻𝐻3反应，转 移电子的数目约为 12NA，D 错误； 故答案选 C。 12. 【答案】D 【解析】 A．燃烧热是在101 𝑘𝑘𝑘𝑘𝑘𝑘时，1 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；缺少液体水 的生成焓数据，不能求得 𝑁𝑁2𝐻𝐻4(𝑚𝑚) 的燃烧热，A 错误； B．图 2 中左图为燃料电池，负极肼失电子生成氮气和水，负极反应式为： 2 4 2 2N H 4e 4OH N 4H O − −− + = ↑ + ，B 错误； C．正极生成氢氧根离子、负极消耗氢氧根离子，所以图中离子交换膜为阴离子交换膜，C 错误； D．图 2 中右池为电解硫酸铜溶液，一段时间后，电解质溶液的 pH 减小，D 正确； 故答案选 D。 13.【答案】C 【解析】 A．反应Ⅰ是气体分子数增大的吸热反应，反应Ⅱ是气体分子数不变的吸热反应，升高温度均 有利于反应Ⅰ、Ⅱ的平衡正向移动，提高 CO2 的平衡转化率，且降低压强有利于反应Ⅰ的平衡 正向移动，c(H2)增大可促进反应Ⅱ的平衡正向移动，也可提高 CO2 的平衡转化率，所以低压 高温有利于提高 CO2的平衡转化率，A 正确； B．由图可知，500℃时 CO2的转化率为 20%，CH4的转化率为 40%，CO2的转化效率为 3 20% 1 40% × × =1.5，B 正确； C．由图可知，温度由 400℃升高到 600℃时 CH4转化率的增大幅度远大于 CO2，则此时主 要发生反应Ⅰ，且只有反应Ⅱ生成水，所以含氢产物中水的占比减小，C 错误； D．由图可知，由 700℃升高到 1000℃时△n(CO2)变化幅度较大，△n(CH4)变化幅度较小， 则 CO2的转化效率逐渐增大，D 正确； 故答案选 C。 14. 【答案】C 2025 高二期末化学答案-B 版 第4页/共7页 【解析】 A．从图 1 可以看出pH 10.25= 时，碳酸氢根离子与碳酸根离子浓度相同，由此计算得 Ka2 (H2CO3) = 10-10.25 ，A 正确； B．从图 2 可以看出pH 11= 、 ( )2lg c Mg 6+  = −  时，该点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的下方，不会产 生碳酸镁沉淀或氢氧化镁沉淀，B 正确； C．从图 2 可以看出pH 9= 、 ( )2lg c Mg 2+  = −  时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁 沉淀，根据物料守恒，溶液中 ( ) ( ) ( )2 12 3 3 3c H CO c HCO c CO 0.1mol L− − −+ + < ⋅ ，C 错误； D．pH 8= 时，溶液中主要含碳微粒是 3HCO − ，pH 8= ， ( )2lg c Mg 1+  = −  时，该点位于曲 线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为 3 3 3 2 2Mg 2HCO MgCO H O CO −+ = ↓ + + ↑，D 正确； 故答案选 C。 二、非选择题（本小题共 4 小题，共 58 分） 15. 【答案】（15 分，除标注外，每空 2 分） （1）第二周期第 VIA 族，3d64s2 ， 哑铃（1 分） （2）C （3）基态 +3Fe 的价电子电子排布式为 3d5，处于未充满较稳定状态，故 +3Fe 比 +2Fe 稳定 （4）Li - e- = Li+ （5）Al2O3 ，6SOCl2＋AlCl3·6H2O AlCl3＋6SO2↑＋12HCl↑（分开写得 1 分） 【解析】 （1））O元素在周期表中的位置是第二周期第VIA族；基态 Fe 原子价电子排布式为 3d64s2， 基态 P 原子核外电子占据的最高能级是 p，电子云轮廓图为哑铃形； （2）能级的能量高低为 2p >2s >1s, 故 Li 原子电子排布图表示的状态中，C 能量最高； （3）基态 +3Fe 的价电子电子排布式为 3d5，处于未充满较稳定状态，故 +3Fe 比 +2Fe 稳定； （4）由电池总反应可知负极反应为 Li - e- = Li+； （5）蒸干溶液过程中，铝离子水解程度增大，产生的 HCl 会脱离体系，进一步促进 AlCl3 溶液的水解，最终得到 Al(OH)3 ，灼烧则产生 Al2O3 ；将 SOCl2 与 AlCl3·6H2O 混合加热， 可得到无水 AlCl3，相关的化学反应方程式为 6SOCl2＋AlCl3·6H2O AlCl3＋6SO2↑＋ 12HCl↑。 16.【答案】（14 分，每空 2 分） (1)E A B C G (2)乙 (3)锥形瓶内溶液颜色的变化 (4)AD (5)2MnO4− + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + l0CO2 ↑ +8H2O 当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色或浅红色，且半分钟内不褪色 2.5 × 10−3 【解析】 本题考查中和滴定的综合应用，题目难度中等，明确中和滴定的操作方法和原理为解答关键， 注意掌握中和滴定的误差分析方法与技巧，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。 (1)中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正 确的顺序：EAFBCGD， 故答案：E、A、B、C、G； (2)氢氧化钠溶液显碱性，应选择碱式滴定管，滴定管乙下端是橡皮管，为碱式滴定管， 故答案：乙； (3)滴定操作时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化； 故答案：锥形瓶内溶液颜色的变化； 2025 高二期末化学答案-B 版 第5页/共7页 (4)A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗，导致消耗标准液偏大，则测定结果偏高， 故 A 选； B.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出，导致消耗标准液偏小，则测定 结果偏低，故 B 不选； C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡，导致消耗标准液偏小，则 测定结果偏低，故 C 不选； D.达到滴定终点时，仰视读数，导致消耗标准液偏大，则测定结果偏高，故 D 选； 故答案：AD； (5)Ⅰ、高锰酸钾具有强氧化性，在硫酸条件下将H2C2O4氧化为CO2，自身被还原为MnSO4， 反应方程式为2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2 ↑ +8H2O，离子方 程式：2MnO4− + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2 ↑ +8H2O， 故答案：2MnO4− + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2 ↑ +8H2O； Ⅱ、高锰酸钾溶液本身有颜色，为紫色，在开始滴入草酸中时被还原，颜色消失，当达到滴 定终点时，加入最后半滴高锰酸钾溶液颜色不褪去，溶液由无色变为浅紫色或浅红色，且半 分钟内不褪色， 故答案：当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色； Ⅲ、由CaC2O4 + H2SO4 = CaSO4 + H2C2O4、2MnO4− + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2 ↑ +8H2O可以得出关系式：5Ca2+～2KMnO4，所以n(Ca2+) = 2.5n(KMnO4) = 1.0 × 10−4mol/ L × 0.02L × 2.5，所以2mL该血液中含钙的物质的量为：1.0 × 10−4mol/L × 0.02L × 2.5 = 5 × 10−6mol，所以血液中含钙离子的浓度为：5×10 −6mol 0.002L = 2.5 × 10−3mol ⋅ L−1， 故答案：2.5 × 10−3。 17.【答案】（15 分，除标注外，每空 2 分） （1） 矿渣粉碎（适当升高温度、适当增加硫酸浓度、搅拌等） （1 分） （2） + 3+ 3+2 2 4 3 2Ga (Fe O ) +24H =2Ga +6Fe +12H O （3）使 3Fe + 、 3Ga +完全转化为沉淀， 2Zn +不沉淀 ； 1:103 （4）B （5） ( )4Ga OH −    或 - 2GaO （6） ( )3 3 43Ga CH NH GaN 3CH+ + 高温 （7）7.2 【解析】 【分析】炼锌矿渣加稀硫酸浸出，溶液中主要含的金属阳离子为：Fe3+、Zn2+、Ga3+，难溶 性矿渣经过过滤得到浸出渣，滤液调节 pH 后将 Fe3+、Ga3+转化为 Fe(OH)3、Ga(OH)3沉淀， 过滤后得到 Fe(OH)3、Ga(OH)3 沉淀，加盐酸并加 Fe 后，加萃取剂萃取，目的是分离铁元素 和镓元素，加 Fe 的目的是将 Fe3+转化为 Fe2+，便于与 Ga3+分离，水层含 Fe2+；再经过反萃 取一系列反应后，再与 NH3 反应得到 GaN，由此分析回答； （1）为了提高酸浸效率，可采取的措施有矿渣粉碎、适当升高温度、适当增加硫酸浓度、 搅拌等； （2）“浸出”后，Ga 元素以 Ga3+形式存在，说明酸浸时发生的反应为非氧化还原反应，则“酸 浸”后 Fe 元素以 Fe3+形式存在，“浸出”过程中 Ga2(Fe2O4)3 发生反应的离子方程式为 + 3+ 3+ 2 2 4 3 2Ga (Fe O ) +24H =2Ga +6Fe +12H O，故答案为： + 3+ 3+ 2 2 4 3 2Ga (Fe O ) +24H =2Ga +6Fe +12H O； （3）结合图中的数据可知，将溶液的 pH 调节 4～6 的主要目的是使 3Fe +、 3Ga +完全转化为 沉淀， 2Zn + 不沉淀；沉淀完全时，离子浓度≤ 5 110 mol L− −⋅ ，由此可计算 [ ]3Ksp Fe(OH) ： [ ]3Ksp Ga(OH) = 10-3； （4）萃取是为了使 Ga3+进入有机相，根据表中数据可知，Fe3+的萃取率为 99，Fe2+的萃取 率为 0，因此萃取前应将 Fe3+还原为 Fe2+，加入的固体 X 为铁粉，故答案为：B； 2025 高二期末化学答案-B 版 第6页/共7页 （5）Ga 的化学性质与 Al 非常相似，所以离子形式与 4[Al(OH) ] − 相似，故答案为： ( )4Ga OH −    ； （6）Ga(CH3)3与 NH3 反应生成 GaN 的化学方程式为： ( )3 3 43Ga CH NH GaN 3CH+ + 高温 ； （7）由图可知电池的总反应为： 2 2 2 4CO +2H O=2O +CH ；由反应可知每通入 1mol 2CO 消耗 2mol 2H O ，该过程中转移 8mol 电子，溶液质量减少 36g，则转移 1.6mol 电子时，电池中液体质 量减少 7.2g。 18.【答案】（14 分，每空 2 分） （1）A （2）水蒸气与煤炭反应吸热，氧气与煤炭反应放热，交替通入空气和水蒸气有利于维持体 系热量平衡，保持较高温度，有利于加快反应速率； （3）+6 （4）①. 2 ②. CO+3H2 ⇌ CH4+H2O （5）BD （6） 16 9 【解析】 （1） A．恒温恒容条件下，容器内气体质量变化，故气体密度是变化量，当密度不再改变说明平 衡； B．平衡应是各物质浓度保持不变，容器内 c（CO）：c（H2）：c（H2O）= 1:1:1 不能说明平 衡； C．单位时间内，断开 H-O 的数目是断开 H-H 的数目的 2 倍时，能说明达到平衡状态。 故答案选 A。 （2）由于水蒸气与煤炭反应吸热，会引起体系温度的下降，从而导致反应速率变慢，不利 于反应的进行，通入空气，利用煤炭与 O2 反应放热从而维持体系温度平衡，维持反应速率， 故此处填：水蒸气与煤炭反应吸热，氧气与煤炭反应放热，交替通入空气和水蒸气有利于维 持体系热量平衡，保持较高温度，有利于加快反应速率； （3）设方程式①CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g) ΔH = - 41.2 kJ·mol-1 ②3Fe2O3 (s) + CO(g) ⇌ CO2(g) +2Fe3O4 (s) ΔH1= - 47.2 kJ·mol-1 ③2Fe3O4 (s) + H2O(g) ⇌ 3Fe2O3 (s) + H2(g) ΔH2 根据盖斯定律可知，③=①-②，则 ( ) ( )-1 -1 -12 1Δ Δ Δ -41.2 kJ mol -47.2 kJ mol 6kJ molH H H= − = ⋅ − ⋅ = ⋅ ；故答案为+6。 （4）①条件 1 下没有甲烷生成，只发生了水煤气变换反应，该反应是一个气体分子数不变 的反应。设在条件 1 下水蒸气和一氧化碳的投料分别为 12mol 和 5mol，参加反应的一氧化 碳为 xmol，由三段式： ( ) ( ) ( ) 2 2 2CO(g) H O(g) CO (g) H (g) 5 12 0 0 5 12 mol mol x x x x mol x x x x + + − −  开始 转化 平衡 1.7 0.40 5- +12- + + x MPa MPa x x x x × = ，解得 x=4； 则平衡常数；K=（0.4×0.4）/（0.1×0.8）=2 ②根据表格中的数据可知，有甲烷生成，且该副反应没有二氧化碳参与，且氢气的产率降 低，则该方程式为：CO+3H2⇌CH4+H2O； （5）A．若保持容器的体积不变，通过充入惰性气体增加体系总压，反应物浓度不变，反 应速率不变； B．通入过量的水蒸气可以促进四氧化三铁被氧化为氧化铁，水蒸气不能将铁的氧化物还原 2025 高二期末化学答案-B 版 第7页/共7页 为单质铁，但过量的水蒸气可以降低体系中 CO 和 H2的浓度，从而防止铁的氧化物被还原 为单质铁； C．该反应前后气体计量系数相同，则增加体系总压平衡不移动，不能提高平衡产率。 D. 水煤气变换反应是放热可逆反应，需在多个催化剂反应层间进行降温操作以“去除”反应 过程中的余热，保证反应在最适宜温度附近进行。 （6）反应器 I 中发生的反应为 2 3 23CO+Fe O =2Fe+3CO 、 2 2 3 23H +Fe O =2Fe+3H O，1mol 一 氧化碳和 1mol 氢气与氧化铁反应生成 4 3 mol 铁，反应器Ⅱ中反应为 2 3 4 23Fe +4H O= Fe O +4H ， 4 3 mol 铁生成氢气的物质的量为 4 3 mol× 4 3 = 16 9 mol。