湖北省巴东县第一高级中学2024-2025学年高一上学期期末质量检测 化学试卷

巴东一中2024级高一秋季学期期末质量检测 化学试卷 命题教师：万路 审题教师：胡松 考试时间：75min 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。对下列诗词划线部分的化学解释不合理的是（ ） A. 花气袭人知骤暖，喜鹊穿树喜新晴——温度高，分子运动加快 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲——煅烧石灰石，为氧化还原反应 C. 烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家——此处的“烟”实为水雾，为一种气溶胶 D. 何意百炼钢，化为绕指柔——生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢 2. 安全意识对我们的生产生活非常重要，下列操作错误的是（ ） A. 钠着火时，不能用大量水扑灭 B. 不慎将强酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3％～5％稀NaOH溶液冲洗 C. 中学实验室可以将未用完的钠、钾、白磷等易燃物放回原试剂瓶 D. 大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速往地势较高处走 3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A. 酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO2— 4、NO— 3 B. 无色透明溶液：K+、Fe2+、SO2— 4、NO— 3 C．碱性溶液中：Fe3+、NH+ 4、NO— 3、Cl— D. 能与Al反应放出氢气的溶液：Na+、K+、SO2— 4、HCO— 3 4. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 大理石和醋酸反应：CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + CO2↑ + H2O B. 铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑ C. 向氯化铝溶液中滴加过量氢氧化钠：Al3+ + 3OH— == Al(OH)3↓ D. 氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2O 5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下，22.4L H2O中含有NA个分子 B. 0.1mol Na2O2固体所含阴离子数为0.1NA C. 1.8g D2O (重水)所含的质子数为NA D. 1mol MgCl2固体溶于1L水中，所得溶液Cl—浓度为2mol/L 6. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，且原子核外L电子层的电子数分别为0、6、8、7，它们原子的最外层电子数之和为20.下列说法错误的是（ ） A. 元素X、Y位于元素周期表的同一主族 B. 原子半径：Y>X>Z C. 最高正化合价：Z>Y>W D. 简单氢化物的稳定性：Z>X>Y 7. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标的二维平面图象，如图为氯元素的价类二维图。下列叙述正确的是（ ） A. 1mol物质②通入足量的水中，生成1mol物质④ B. 在充满干燥的物质②的集气瓶中放入有色鲜花，鲜花褪色，则说明物质②具有漂白性 C. 物质⑥和酒精均可消灭新型冠状病毒，二者的消毒原理不同 D. 氨气可与②反应生成N2和NH4Cl，在此过程中②既作氧化剂又作还原剂 8. 下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是（ ） A. 氯气的净化 B. 制备Fe(OH)3胶体 C. 验证Na2CO3和NaHCO3的稳定性 D. 可较长时间看到Fe(OH)2的白色沉淀 9. 下列实验现象和结论均正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 将石墨电极放入盛NaCl固体的烧杯中，接通电源。 NaCl固体不导电 NaCl固体中不含离子 B 某溶液的焰色试验 火焰显黄色 该溶液一定含有Na+，不含K+ C 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2 > Br2 > I2 D 向某溶液中先加入足量稀盐酸，再加入适量BaCl2溶液 加入稀盐酸后没有明显现象，加入BaCl2溶液后产生白色沉淀 原溶液中一定含有SO2— 4 10. 下列除杂试剂和分离方法都正确的是（ ） 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法 A Fe (Cu) 盐酸 过滤 B MgO (Al2O3) 氨水 过滤 C FeCl2溶液 (FeCl3) 铁粉 过滤 D Na2CO3溶液(NaHCO3) CO2 通入过量CO2 11. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法化学原理可以用离子方程式表示：3ClO— + 2Fe3+ + 10OH—== 2FeO2- 4+ 3Cl— + 5H2O。下列说法正确的是（ ） A. Na2FeO4能杀菌消毒，利用了其强还原性 B. 每生成1mol Na2FeO4，转移电子为6 mol C. 离子方程式中涉及的元素都是短周期元素 D. Na2FeO4处理水时，既能杀菌消毒，生成的Fe(OH)3胶体又能吸附水中的悬浮杂质 12. 类推是化学学习和研究常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（ ） A. Na在O2中燃烧生成Na2O2，故Li在O2中燃烧生成Li2O2 B. 已知溶解度：CaCO3 < Ca(HCO3)2，推测溶解度：Na2CO3 < NaHCO3 C. Fe3O4可改写为FeO · Fe2O3 ，则Fe3Cl8也可改写为FeCl2 · 2FeCl3 D. 铁与硫加热反应生成FeS，则铜与硫加热反应生成CuS 13. 印刷电路板(PCB)是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种用FeCl3溶液制作PCB并将腐蚀后废液回收再生的流程如图： 下列说法不正确的是（ ） A. 把预先设计好的电路在覆铜板上可用蜡覆盖，以保护不被腐蚀 B. 由腐蚀池中发生反应可知，氧化性：Fe3+ > Cu2+ C. 再生池中可加入酸化的H2O2，随着反应的逐步进行，池中的pH逐渐降低 D. 置换池后的固体为混合物，可用稀盐酸进行分离提纯 14. 水体中氨氮含量会造成水体富营养化，用次氯酸钠除去氨氮的原理如图。下列说法错误的是（ ） A. 去除过程中，每一步反应都是氧化还原反应 B. 每除去1mol NH3，转移3mol电子 C. 该过程需控制温度，温度过高时氨氮去除率会降低 D. 去除过程的总反应方程式为：2NH3 + 3NaClO == N2+ 3NaCl+ 3H2O 15. 在两份相同的H2SO4溶液中，分别滴入等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液、NaOH溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示，下列分析错误的是（ ） A. b点溶液呈酸性 B. a点到c点间发生反应的离子方程式为2H++ SO2— 4+Ba2++2OH— == BaSO4↓+2H2O C. d点两溶液中阴离子的物质的量浓度相等 D. 若将H2SO4溶液换成等物质的量浓度的NaHSO4溶液，e点横坐标将变为原来的一半 二、非选择题（共4题，共55分） 16. （13分） 自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题： （1）2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文为“镆”。元素Mc可由反应：得到。该元素的质子数为___________，与互为 。 （2）如图是元素周期表的一部分，其中每个字母代表对应的一种元素。 请按要求回答下列问题： ①d、e、g常见单核离子的半径由大到小的为：___________(用化学符号表示，下同)。 ②考古学上利用b的一种核素测定文物年代，该核素的符号是 （3）g、i的最高价氧化物对应的水化物的酸性：___________强于___________。 （4）元素e的最高价氧化物对应的水化物与i的单质能够制取生活中常见的消毒液，写出该反应的离子方程式 。 （5）下列可作为比较f和Mg金属性强弱的依据是___________。 A. 测两种元素单质的硬度和熔、沸点 B. 比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 C. 比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度 D. 比较两种元素在化合物中化合价的高低 （6）由上述元素中的b、c、e组成的某剧毒化合物ebc不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以较少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为 。 17. （14分） 现有中学化学常见的金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙、丁以及物质D、E、F、G、H、X，其中气体乙为黄绿色气体。它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。 请根据以上信息完成下列各题： （1）金属B中的元素在元素周期表中的位置为 。 （2）在反应①、②、④、⑤、⑦中，不属于氧化还原反应的是_______(填编号)。 （3）标准状况下，3.9g的固体X与足量的水反应得到200mLD溶液，反应过程中生成气体丁的体积为 mL，D溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L。 （4）写出反应②的化学方程式： 。 （5）写出反应③的离子方程式： ， 反应过程⑥中的实验现象为 。 18 . （12分） 废旧金属的回收再利用不仅节约资源，减轻环境压力，还能带来经济效益，符合可持续发展的理念。某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO和可燃性有机物，通过如下工艺流程回收Cu、Al、绿矾等。回答下列问题： （1）“焙烧”的目的除了将金属单质转化为氧化物，主要还除去 。 （2）“碱浸”时发生反应的离子方程式为 。 （3）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是___________，该操作中使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要___________。 （4）试剂a为___________(填化学式)，加入试剂a后发生的化合反应的离子方程式为 。 （5）滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过___________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。 （6）已知FeSO4易溶于水，难溶于乙醇，结晶时加入乙醇可析出绿矾晶体，乙醇的作用是 。 19. （16分） 已知FeI2常温为灰黑色固体，溶于冷水，用于制碱金属的碘化物。某研究性学习小组对FeI2进行了如下实验： I．配制480mL 0.200 mol/L FeI2溶液 （1）完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要___________。 （2）用托盘天平称量，计算需要称取FeI2固体的质量___________g。 （3）定容时，若仰视容量瓶刻度线会使配制的FeI2溶液浓度___________(填“偏大”或“偏小”)。 II．探究Fe2+与I—的还原性强弱：取10mL上述FeI2溶液，向其中通入少量氯气。 （4）实验所用仪器及药品如图所示： ①实验中制取氯气的离子反应方程式为 。 ②选择上述仪器完成实验，正确的连接顺序为：a i(填各接口处的字母)。 （5）实验中发现溶液呈黄色。同学们对产生黄色的原因提出假设： 假设1：只有I—被少量Cl2氧化成I2溶解在溶液中，碘水为黄色，还原性：I— > Fe2+； 假设2：只有Fe2+被少量Cl2氧化成Fe3+，FeCl3溶液为黄色，还原性： Fe2+ > I—。 设计方案，验证假设 实验方案 预期现象 结论 取少量反应后的溶液于两支试管中，其中一支试管中滴加试剂①，另一支试管中滴加试剂②。观察现象。 溶液呈蓝色 假设1正确 溶液呈红色 假设2正确 ①为___________②为___________。 III．为测定含FeI2催化剂中铁元素的含量(已知杂质不含铁元素)，某化学兴趣小组设计如图方案： （6）步骤④的一系列操作是___________、___________、干燥、灼烧、称量。 （7）该FeI2催化剂中铁元素的百分含量为___________。 巴东一中2024级高一秋季学期期末质量检测 化学答案 1~15 B B A D B C C D D C D C C A C 16.【答案】（1） ①. 115 （1分） ②. 同位素 （1分） （2） ①. （2分） ②. 14 6C （1分） （3） （1分） （1分） （4）Cl2 +2OH— ==Cl— + ClO— + H2O（2分） （5）BC （2分） （6）（2分） 17.【答案】（1）第三周期第IIIA族（2分） （2）⑦ （2分） （3） 560 （2分） 0.5 （1分） （4） 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑（2分） （5） 2Al+2OH—+6H2O==2[Al(OH)4]—+3H2↑ （2分） 产生白色絮状沉淀，白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色（3分） 18.【答案】（1）有机物 （2分） （2） （2分） （3） 过滤 （1分） 玻璃棒 （1分） （4） Fe （1分） （2分） （5）蒸发浓缩 （1分） （6）降低产品溶解度（2分） 19.【答案】（1）容量瓶 （2分） （2）31.0 （2分） （3）偏小 （2分） （4） ①. （2分） ②. d-f-k-j（2分） （5） ①. 淀粉溶液 （1分） ②. 溶液 （1分） （6） 过滤 （1分） 洗涤 （1分） （7） %或%（2分） 化学试题·第1页·共4页 学科网（北京）股份有限公司 $$