2024-2025学年高三上学期化学寒假冲刺高考仿真模拟练习测试卷（三）

2025年高考模拟练习寒假冲刺卷（三） 化学试题答案 本卷满分100分，考试时间75分钟。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D C C A B D A B C C B B D A 部分难题解析： 6. A选项:SO2使溴水褪色是因为SO,具有还原性，与溴水发生氧化还原反应SO2+Br2+2H2〇=H2SO4+2HBr，而不是漂白性，A错误。 B选项:向某溶液中滴加KSCN溶液:溶液变红，说明原溶液中一定含有Fe+，但不能确定是否含有Fe2+，因为KSCN与Fe+反应显红色，与Fe2+不反应，B错误。 C选项:CaCl溶液与C0,不反应，因为碳酸酸性比盐酸弱，违背了强酸制弱酸的原理，C错误。 D选项:Na202,与水反应2Na202+2H0=4NaOH+O2↑，生成碱性物质NaOH，使酚酞变红，同时Na202具有强氧化性，能将酚酞氧化而褪色，D正确 12. A选项:化学平衡常数是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。对于反应3A(g)+2B(g)=4C(s)+2D(g) 因为C是固体，所以平衡常数表达式是，A错误。 B选项:根据化学方程式可知，生成1.6molC时，消耗B的物质的量n(B)= 1.6mol/（4mol*2mol）=0.8mol。B的平衡转化率α=*100%=40%，B正确 C选项:增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，该反应是气体体积减小 的反应，所以增大压强平衡向右移动。但是化学平衡常数只与温度有关，温度 不变，化学平衡常数不变，C错误。 D选项:增加B的量，A的平衡转化率增大，而B本身的平衡转化率减小，D错 误。 14.设n(CuS)=xmol,n(Cu2S)=ymol.根据铜元素守恒，n(CuO)=16g/80g/mol =0.2mol，则n(Cu)=n(CuO)=0.2mol，可得x+2y=0.2。 CuS和Cu2S与HNO3反应的化学方程式分别为: 3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+3S↓+2NO↑+4H20，xmolCuS反应生成xmolNO。 3Cu2S + 16HNO3= 6Cu(NO3)2+3S↓+10NO ↑+8H20，ymolCu2S反应生成ymolNO. 已知气体NO和NO2的体积比为1:1，设NO和NO2的物质的量都为zmol，则V=2z*22.4L/mol 根据得失电子守恒，CuS和Cu2S中的S从-2价升高到0价，HNO3中的N从+5价降低到+2价(生成NO)和+4价(生成NO₂)，可得8x +10y = 3z+z。 联立方程’ 消去y,得到z关于x的表达式，然后分析z的取值范围。 当y=0(即只有CuS)时，x=0.2mol，代入8x +10y=4z可得z=8 * 0.2/4 = 0.4mol, V = 2z * 22.4L/mol=17.92L。 当x=0(即只有CuS)时，y=0.1mol，代入8x+10y=4z可得z=10 x 0.1/4=0.25mol，V=2z*22.4L/mol = 11.2L。所以V的取值范围是11.2L<V<17.92L，只有A选项9.0L符合 2、 非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(1) 适当升高温度（或增大硫酸浓度、将软锰矿粉碎、搅拌等 (2) (3)将剩余的Fe2+氧化为Fe3+，便于在调节时除去Fe3+ (4) (5)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 (6)6; 16. (1)分液漏斗； （2）防倒吸； （3）11.2 解析：64gCu的物质的量为n(Cu)=1mol，根据Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2N02↑+2H20，生成NO,的物质的量n(NO2)=2mol。在装置C中NO2被水和氧气吸收的反应为4N02+02+2H2O=4HNO3，则消耗氧气的物质的量n(0z)= （N02）=0.5mol,在标准状况下的体积V(O2)=0.5molx22.4L/mol=11.2L. （4） ①③④ （5） 64% 解析：n(HNO3)总=0.08L*13.5mol/=1.08mol，收集到气体的物质的量 n(气体)==0.3mol。溶液pH=0，则剩n(H+)=0.08L*1mol/L=0.08mol，即剩余HNO3为0.08mol。设合金中铜的物质的量为xmol，银的物质的量为ymol，根据得失电子守恒:2x+y=0.3 *(5- 4)(硝酸被还原为+4价的氮氧化物，氮元素化合价降低1);根据氮元素守恒:2x+y+0.08=1.08，联立解得x=0.3，y=0.1。铜的质量m(Cu)=0.3molx64g/mol=19.2g，则合金中铜的质量分数w(Cu)=19.2g÷30.0gx100%=64% 17.（1）+247.7 （2）①0.25 ②AB （3）不变 （4）1；1；0.3mol/（LxS） 18.（1）甲苯；氯原子 （2）水解反应（取代反应）； （3）C10H10O2 (4) (5) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年高考模拟练习寒假冲刺卷（三） 化学试题 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区 2.选择题必须使用 2B 铅笔填涂;非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S：32 Mn 55 Cu：64 一、选择题:本题共 14小题，每小题3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（ ） A. 煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化 B. 可以用甲醛溶液浸泡海产品保鲜 C. 碳纤维、有机玻璃都属于有机高分子材料 D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烯 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 1mol Cl2通入足量水中，转移电子数为NA B. 标准状况下，2.24L SO3中含有的氧原子数目为0.3NA C. 常温常压下，3.2g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为0.2NA D. 1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32 - 数目为0.1NA 3. 下列表示正确的是（ ） A. 乙烯的结构简式：CH2CH2 B. 次氯酸的电子式： C. 甲基的结构式：—CH3 D. 硫离子的结构示意图： 4. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32 - + 2CO2 + 2H2O = H2SiO3↓+ 2HCO3 - B. 向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH4+ + OH - = NH3* H2O C. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2 + + OH - + H+ + SO42 - = BaSO4↓+ H2O D. 向FeCl3溶液中加入过量铁粉：Fe3 + + Fe = 2Fe2 + 5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（ ） A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) > r(X) B. 由X、Y组成的化合物是离子化合物 C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 6. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 实验操作|现象|结论 A 将SO2通入溴水中 溴水褪色 SO2具有漂白性 B 向某溶液中滴加KSCN溶液 溶液变红 原溶液中一定含有Fe3 + ，不含Fe2 + C 向CaCl2溶液中通入适量CO2产生白色沉淀 白色沉淀为CaCO3 D 向盛有少量Na2O2固体的试管中加入适量水，然后滴加酚酞试液 溶液先变红后褪色 Na2O2与水反应生成碱性物质且有强氧化性物质生成 7. 已知反应2NO(g)+2H2(g)⇋ N2(g)+2H2O(g) ΔH=-752kJ/mol的反应机理如下： ①2NO(g)⇋N2O2(g)（快） ②N2O2(g)+H2(g)⇋N2O(g)+H2O(g)（慢） ③N2O(g)+H2(g)⇋N2(g)+H2O(g)（快） 下列有关说法正确的是（ ） A. 总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大 B. ②的反应的活化能最小 C. 反应速率v(NO)=v(H2)=v(N2) D. N2O2和N2O是该反应的催化剂 8. 一种新型电池的工作原理如图所示，总反应为2Li + FeS = Li2S + Fe。下列说法正确的是（ ） A. 该电池的负极材料是Li，发生还原反应 B. 该电池的正极反应式为FeS + 2e- = Fe + S2 - C. 电池工作时，电子从Li电极经电解质溶液流向FeS电极 D. 电池工作时，Li+向负极移动 9. 下列关于有机物的说法正确的是（ ） A. 乙烯、聚乙烯和苯均能发生加成反应 B. 1 -丁烯和2 -丁烯都存在顺反异构现象 C. 用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体 D. 葡萄糖和麦芽糖互为同系物 10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42 - 、HCO3- B. 加入铝粉能产生氢气的溶液中：K+、Fe2 + 、SO42 - 、NO3 - C. c(OH- )/c(H + ) = 10- 12的溶液中：Cu2 + 、Mg2 + 、SO42 - 、Cl - D. 0.1mol/L Fe(NO3)3溶液中：Al3 + 、NH4+、SCN - 、SO42 - 11. 已知25°C时，Ksp(AgCl)=1.8*10-10，Ksp(AgI)=8.5*10-17。下列说法正确的是（ ） A. 向AgCl悬浊液中加入大量水，AgCl的溶解度和Ksp均增大 B. 在0.01mol/L KCl溶液中，AgCl的溶解度为1.8*10-8mol/L C. 向AgI悬浊液中加入AgCl固体，cI-不变 D. 向0.01mol/L KI溶液中加入AgNO3溶液至恰好完全反应，过滤，向滤液中加入0.01mol/L KCl溶液，无沉淀产生 12. 某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)⇋ 4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（ ） A. 该反应的化学平衡常数表达式是K = B. 此时，B的平衡转化率是40% C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D. 增加B，B的平衡转化率增大 13. 573K、高压条件下，一定量的苯甲腈在密闭容器中发生连续水解：(苯甲腈)(苯甲酰胺)(苯甲酸)。如图为水解过程中上述三者(分别用表示)的物质的量分数随时间的变化曲线，其中。下列说法错误的是 A. 水解产物除了还有 B. 点时 C. 在15min前基本不变，15min后明显增大，可能是水解产物对生成的反应有催化作用 D. 任意25min时间段内存在 14. 一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2 + 和SO42 -）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 16.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1:1，则V可能为（ ） A. 9.0L B. 13.5L C. 15.7L D. 16.8L 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫酸锰是合成脂肪酸的作物需要的微量元素，以软锰矿（主要成分MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3、MgO等杂质）为原料制备MnSO4* H2O的工艺流程如下： 已知： ①常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH 如下： 金属离子 Fe3+ Al3+ Fe2+ Mn2+ Mg2+ 开始沉淀的 1.5 3.4 6.3 8.1 9.1 完全沉淀的 2.8 4.7 8.3 10.1 11.1 ②Ksp(MnF2)=5.3×10-3 回答下列问题： (1) “酸浸”时，为提高浸取率可采取的措施有______________（任写一条） 。 (2) “酸浸”过程中，MnO2转化为Mn2 + 的离子方程式为__________________________ 。 (3) “氧化”时，加入H2O2的目的是__________________ 。 (4) “调pH”的范围为______________________，其中产生的沉淀可能为______________ 。 (5) 操作n为___________________________________。 (6) 立方晶胞如图，晶胞参数为，该晶体中与一个紧邻的有_______个。已知为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为_______(用含的代数式表示)。 16. 某化学小组欲探究Cu与浓HNO3反应的过程，按如图所示装置进行实验（夹持、加热仪器已略去）。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是_____________ ，装置A中发生反应的化学方程式为________________________________________________ 。 (2)装置B的作用是______________ ，装置D中发生反应的离子方程式为_________________________________________ 。 (3)实验中，当装置A中生成的气体在装置C中被水完全吸收时，消耗标准状况下O2的体积为_________L 。（假设Cu的质量为64g，且反应完全，与浓HNO3反应生成的气体仅为NO2） (4)小组同学发现，反应一段时间后，装置A中溶液呈绿色，而不是蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是_________ （填序号）。 ①加热该绿色溶液，观察颜色变化 ②加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化 ③向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 ④向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 (5)为测定某铜银合金中铜的质量分数，将30.0g合金溶于80mL 13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况），并测得溶液的pH = 0 。假设反应后溶液体积仍为80mL，计算合金中铜的质量分数为_________ 。 17. 研究CO2与CH4转化为CO和H2对缓解燃料危机、减少温室效应具有重要意义，发生的反应为CH4(g)+CO2(g)⇋ 2CO(g)+2H2(g) ΔH。 已知： ①CH4(g)+H2O(g)⇋ CO(g)+3H2(g) Δ H1= + 206.2kJ/mol ②CO(g)+H2O(g)⇋ CO2(g)+H2(g) Δ H2= - 41.2kJ/mol 回答下列问题： (1)Δ H=____________kJ/mol。 (2)向2L恒容密闭容器中充入1mol CH4和1mol CO2，在一定温度下发生上述反应，达到平衡时，CH4的转化率为50% ，则： ①该温度下，反应的平衡常数K= ____________。 ②下列能说明该反应达到平衡状态的是____________ （填字母）。 A. 容器内混合气体的密度保持不变 B. 容器内压强保持不变 C. v正(CO)=2v逆(CH4) D. c(CO)=c(H2) (3)一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.2mol CH4和0.2mol CO2，达到平衡时，CO2的转化率为α ，若此时向容器中再充入0.2mol CH4和0.2mol CO2，重新达到平衡时，CO2的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）。 (4)已知该反应的速率方程为v = k* cm(CH4)*cn(CO2)（k为速率常数，只与温度有关），在某温度下进行实验，测得数据如下，请完成下面问题： 实验编号 c(CH4)/(mol/L) c(CO2)/(mol/L) v/(mol/(L* s)) 1 0.1 0.1 1.2*10-2 2 0.1 0.2 2.4*10-2 3 0.2 0.2 4.8*10-2 则m=_________ ，n=_________ 。当c(CH4) = 0.5mol/L，c(CO2) = 0.5mol/L时，反应速率v=____________ 。 18. 化合物H是一种药物中间体，现在以甲苯为原料合成H ，其合成路线如下： 已知： ①R - CN R - COOH ②R - COCl + R' - OH R - COOR'+ HCl ③上诉合成路径中E的结构简式为： 回答下列问题： (1)A的化学名称为______ ，B中官能团的名称是______ 。 (2)由C生成D的反应类型为______ ，由E生成H的化学方程式为______ 。 (3)H的分子式为______ 。 (4)芳香族化合物X是H的同分异构体，X能发生银镜反应且能发生水解反应，其核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为6:2:1:1 ，则X的结构简式为______ （写出两种）。 (5)设计以乙醇为原料制备CH3COOCH2COOCH3的合成路线______（无机试剂任选）。 学科网（北京）股份有限公司 $$