精品解析：四川省部分学校2024-2025学年高二上学期12月学情检测 化学试题

四川省2024—2025学年上学期12月学情检测 高二化学试卷 试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1．考查范围：选择性必修1。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 化学与生活息息相关，下列生活中的活动主要利用了盐类水解原理的是 A. 利用热的浸泡过草木灰的水清理油污 B. 利用食醋除铁锈 C. 利用洁厕灵除碳酸钙型水垢 D. 利用盐卤水点豆腐 2. 化学与生活密切相关。下列生活用品中对应物质分类错误的是 A. 碘盐——：强电解质 B. 白酒——：非电解质 C. 大理石——：弱电解质 D. 可乐——：弱电解质 3. 下列方程式正确且符合题意的是 A. 用饱和纯碱溶液浸泡锅炉中的 B. 碱性氢氧燃料电池的负极反应式： C. 表示辛烷燃烧热的热化学方程式： D. 泡沫灭火器灭火原理： 4. 时，等体积的下列溶液中水电离出的数目最多的是 A. 的溶液 B. 的盐酸 C. 的溶液 D. 的溶液 5. 在催化剂作用下，的反应历程如图所示。下列叙述错误的是 A. 每种历程都包括两个基元反应且都是放热反应 B. 反应②和反应③分别是两种历程的决速反应 C. 在两种催化剂作用下总反应的焓变相等 D. 反应到达平衡时，升高温度，N的浓度增大 6. 电解原理应用广泛。下列相关说法错误的是 A. 在钥匙上镀铜时，钥匙应接电源正极 B. 电解熔融可冶炼金属 C. 粗铜精炼纯铜时，阴极的电极反应为 D. 离子交换膜电解槽电解饱和溶液可制备 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中，数目为 B. 的溶液中，总数为 C. 溶液中，总数为 D. 燃烧热，则燃烧放出热量时，生成分子数目为 8. 下列装置或操作与实验目的不相符的是 A.测定中和反应的反应热 B.排除酸式滴定管尖端气泡 C.观察气体自发扩散现象 D.测量固液反应生成的气体体积 A. A B. B C. C D. D 9. 中国科学院长春应用化学研究所提出了一种基于自循环的生物杂化光电化学池，通过在单室内协同耦合光电化学生成和生物电化学消耗，实现了直接和可持续的“太阳能—燃料—电能”转化，如图。下列有关电池放电的叙述正确的是 A. b电极为正极 B. 电子由a极经外电路流向b极 C. b极反应为 D. a极完全反应时，向负极迁移的质子数可能为 10. 在某催化剂作用下，双氧水分解反应：。向某容器中加入足量双氧水，测得反应过程中双氧水浓度与时间关系如图所示。已知：双氧水浓度减小一半所用时间叫半衰期。 下列叙述错误的是 A. a点： B. 逆反应速率： C. 段平均速率： D. 此条件下，双氧水半衰期与初始浓度成正比例 11. 和均为难溶于的气体，某同学利用如图所示装置探究温度对反应的影响，已知a、b为规格完全相同的气球，装入适量的气体使气球a、b在室温下体积相同，将甲、乙两装置同时放入温水中，当气球a、b体积不再发生变化时，观察到气球a的体积大于气球b，下列说法正确的是 A. B. 加热后的甲中U形管左侧上方气体颜色比加热前更深 C. 加热后，该反应的活化能减小 D. 加热后，甲中导管内红墨水高度低于乙中导管内红墨水高度 12. 下图是模拟电解和混合液制备的示意图，b侧电解一段时间得到和为主要成分的混合溶液，阳极的电极反应为，阴极产生。下列说法中错误的是 A. a侧选择阴离子交换膜能量利用率高 B. 电流流向为片阳极阴极片片 C. b侧阴极的电极反应式为 D. 电解过程b侧溶液升高，每生成，电路中转移电子 13. 根据下列实验操作、现象得到结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 在锌和稀硫酸制氢气时滴几滴浊液，产生气体速率加快 作该反应的催化剂 B 测定溶液显酸性 一定是强酸 C 在含5%盐酸的食盐水中锌、铁构成原电池，一段时间后，在铁极附近滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀 铁极一定发生了电化学腐蚀 D 向溶液中依次滴几滴同浓度的溶液，溶液，先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀 溶解度小于 已知：铁氰化钾溶液中有。 A. A B. B C. C D. D 14. 亚硒酸与形成的混合溶液中，含硒粒子分布分数[或]与及温度的关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. 时，的数量级为 C. b点存在关系： D. 时，溶液中存在关系： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 常温下，分别向含浓度均为的和溶液中滴加盐酸。 已知：常温下，当时，；当时，；。回答下列问题： （1）酸性：_________（填“>”或“<”）。写出在水中发生水解的离子方程式：____________。 （2）常温下，电离常数为___________，水解常数为__________。 （3）常温下，加水稀释溶液，下列“物理量”始终增大的是_________（填字母）。 A. B. C. D. （4）等体积等物质的量浓度的①溶液和②溶液中离子总数：①________（填“>”“<”或“=”）②。 （5）常温下，用溶液吸收氨气得到含和的混合溶液，该溶液约为_________。 （6）已知：的溶度积。在浊液中滴加稀硝酸，反应平衡常数K为_________。 16. 石煤是我国除钒钛磁铁矿外又一种重要钒资源，一种利用石煤制备的工艺流程如图所示，石煤的主要成分为，流程中的萃取和反萃取可表示为为有机溶剂，请回答下列问题。 已知：①“调”后，钒以形式存在； ②时，价V在不同时的存在形式如图所示，和不能被萃取； ③该流程中V的萃取率。 （1）写出一种提高焙烧效率的措施：____________；“焙烧”时，转化为易溶于水的，该反应的化学方程式为___________。 （2）“水浸”时，分离滤渣的操作为___________；工业生产中，会洗涤滤渣并将洗涤液合并至滤液中，该操作的目的是___________。 （3）“还原”时会生成和，该过程反应的离子方程式为___________。 （4）“萃取”时，的萃取率与有关；后，的萃取率会随增大而下降，可能原因是_____________。 （5）“反萃取”时，添加的试剂X可选择_________（填字母）。 A. 氨水 B. 溶液 C. 饱和溶液 D. 稀硫酸溶液 17. 碘化铅是一种不溶于水和乙醇的黄色粉末，主要用于制药工业和照相业，化学小组利用如下实验测定时的溶度积。 Ⅰ．配制碘化铅饱和溶液 取过量的碘化铅固体，加入经煮沸的蒸馏水中，充分搅动使其达到溶解平衡，封口后放置过夜，过滤，获得饱和溶液。 Ⅱ．交换和洗涤 准确量取饱和溶液，放入小烧杯中。少量多次将饱和溶液转移至离子交换柱内，发生反应：。待饱和溶液全部流出后，使用蒸馏水淋洗树脂，将洗涤液一并放入锥形瓶中。 Ⅲ．滴定 用的标准液滴定锥形瓶内溶液，使用溴百里酚蓝做指示剂。 重复四次操作Ⅱ、Ⅲ，消耗标准液的平均体积为。 已知：饱和溶液的为5.6；溴百里酚蓝指示剂变色范围如下表示。 颜色 黄色 绿色 蓝色 请回答下列问题： （1）溶解平衡的方程式为___________；准确量取饱和溶液可以使用的仪器为___________。 （2）步骤Ⅱ中，使用蒸馏水淋洗树脂，判断树脂已洗涤干净的操作和现象是______________（从洗涤液酸碱性角度回答）。 （3）“滴定”终点的标志是___________；锥形瓶中_________；饱和溶液中，___________[提示：]；该温度下，_________（列出计算式即可）。 （4）下列操作会导致测得的的溶度积偏小的是__________（填字母）。 A. 用稀盐酸洗涤离子交换柱后直接加入饱和溶液 B. 饱和溶液流出后没有用蒸馏水洗涤离子交换柱 C. 滴定前，装有标准液的滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D. 滴定结束后，俯视刻度线读取标准液体积 18. 乙炔是重要化工原料，可通过图1路线合成乙酰胺（，结构式如图2）。 （1）①反应Ⅰ：，反应在_________（填“低温”或“高温”）可以自发。 ②，向恒容密闭容器中通入乙炔和水蒸气各发生反应Ⅰ，后利用传感器测得剩余乙炔，前的反应速率：___________。 （2）上述工艺制备乙酰胺需要，工业上利用和在和下，利用铁触媒催化制得。 ①补充完整化学方程式，反应：_________。 ②合成氨工业中采用的高温，和常温相比，主要目的是__________（填编号）。 A.节约控温成本 B.提高和的平衡转化率 C.加快合成氨反应速率 D.此温度下催化剂活性最强，有利于提高催化效率 （3）某温度下（此温度较高，不会生成），向恒容密闭容器中充入乙炔、水蒸气和氨气各，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡时，压强减小为原来的。反应Ⅰ的平衡常数K(I)________。 （4）我国科研人员提出了冶炼金属过程合成，再制备乙炔的绿色环保新路线，制备的反应为。 ①恒温恒容密闭容器中该反应达到平衡，加入焦炭，质量_________（填“变大”“变小”或“不变”）。 ②恒温密闭容器中加入足量碳酸钡和焦炭，反应从开始至，容器内压强随时间变化趋势如图所示，若在时压缩容器体积，请在答题卡图中画出至达到新平衡时，压强随时间的变化趋势图_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省2024—2025学年上学期12月学情检测 高二化学试卷 试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1．考查范围：选择性必修1。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 化学与生活息息相关，下列生活中的活动主要利用了盐类水解原理的是 A. 利用热的浸泡过草木灰的水清理油污 B. 利用食醋除铁锈 C. 利用洁厕灵除碳酸钙型水垢 D. 利用盐卤水点豆腐 【答案】A 【解析】 【详解】A．草木灰中含有，水解呈碱性，加热溶液水解程度增大，碱性增强，去油污效果更好，A正确； B．食醋中含有醋酸，食醋除铁锈是利用醋酸的酸性，B错误； C．洁厕灵主要成分是，利用洁厕灵除碳酸钙型水垢利用的是洁厕灵的酸性，C错误； D．盐卤水点豆腐利用了电解质溶液能使蛋白质胶体聚沉的原理，D错误； 故答案为：A。 2. 化学与生活密切相关。下列生活用品中对应物质分类错误的是 A. 碘盐——：强电解质 B. 白酒——：非电解质 C. 大理石——：弱电解质 D. 可乐——：弱电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．碘盐中添加的是，属于盐，在水溶液或熔融状态下完全电离，属于强电解质，A正确； B．白酒中含有乙醇，乙醇的化学式为，乙醇在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，B正确； C．大理石的主要成分是，是难溶于水的盐，但是溶解于水的部分能完全电离，属于强电解质，C错误； D．可乐中含有，在水溶液中部分电离，属于弱电解质，D正确； 故答案为：C。 3. 下列方程式正确且符合题意的是 A. 用饱和纯碱溶液浸泡锅炉中的 B. 碱性氢氧燃料电池的负极反应式： C. 表示辛烷燃烧热的热化学方程式： D. 泡沫灭火器灭火原理： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸钙微溶于水，正确的离子方程式为，故A错误； B．碱参与电极反应，负极反应式为，故B错误； C．燃烧热指可燃物的物质的量为时完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，故C错误； D．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合产生和，达到灭火目的，D项正确； 答案选D。 4. 时，等体积的下列溶液中水电离出的数目最多的是 A. 的溶液 B. 的盐酸 C. 的溶液 D. 的溶液 【答案】A 【解析】 【分析】四种溶液等体积，则仅需要比较四种溶液中水电离出的即可，据此分析回答问题； 【详解】A．的溶液中，则，由水电离出的； B．的盐酸中，则，由水电离出的； C．溶液显中性，则由水电离出的； D．的溶液中，则； 由此可得水电离出的数目最多的是的溶液，故答案为：A。 5. 在催化剂作用下，的反应历程如图所示。下列叙述错误的是 A. 每种历程都包括两个基元反应且都是放热反应 B. 反应②和反应③分别是两种历程的决速反应 C. 在两种催化剂作用下总反应的焓变相等 D. 反应到达平衡时，升高温度，N的浓度增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．在催化剂作用下，总反应分为基元反应①和③，在催化剂作用下，总反应分为基元反应②和④，且每步反应生成物物能量低于反应物能量，均为放热反应，A正确； B．活化能较大的反应速率较小，反应②和反应③分别是两种历程的决速反应，B正确； C．催化剂只改变活化能，不改变焓变，C正确； D．该反应为放热反应，达到平衡时升高温度平衡逆向移动，N的浓度减小，D错误； 故答案为：D。 6. 电解原理应用广泛。下列相关说法错误的是 A. 在钥匙上镀铜时，钥匙应接电源正极 B. 电解熔融可冶炼金属 C. 粗铜精炼纯铜时，阴极的电极反应为 D. 离子交换膜电解槽电解饱和溶液可制备 【答案】A 【解析】 【详解】A．镀铜时，镀层金属铜做阳极，接电源正极，待镀钥匙做阴极，接电源负极，A错误； B．电解熔融，阴极电极反应为，可得到钠单质，B正确； C．精炼铜时，粗铜做阳极，纯铜做阴极，阴极电极反应为，C正确； D．电解饱和的总反应为，阴极室可得到，D正确； 故答案为：A。 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中，数目为 B. 的溶液中，总数为 C. 溶液中，总数为 D. 燃烧热，则燃烧放出热量时，生成分子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．为弱酸，不能完全电离，故A错误； B． ，的溶液中，，，故B正确； C．会发生水解和电离，溶液中，总数小于，故C错误； D．，放出热量时，生成分子的数目为，故D错误； 答案选B。 8. 下列装置或操作与实验目的不相符的是 A.测定中和反应的反应热 B.排除酸式滴定管尖端气泡 C.观察气体自发扩散现象 D.测量固液反应生成的气体体积 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．通过量热计中温度变化，可以测定中和反应的反应热，故A正确； B．图为排除碱式滴定管橡胶管中气泡，故B错误； C．去除玻璃片后，下方有色气体向上扩散，可观察气体自发扩散现象，故C正确； D．通过观察单位时间内注射器体积变化或产生一定体积气体所用的时间可测定反应速率，故D正确； 故选B。 9. 中国科学院长春应用化学研究所提出了一种基于自循环的生物杂化光电化学池，通过在单室内协同耦合光电化学生成和生物电化学消耗，实现了直接和可持续的“太阳能—燃料—电能”转化，如图。下列有关电池放电的叙述正确的是 A. b电极为正极 B. 电子由a极经外电路流向b极 C. b极反应为 D. a极完全反应时，向负极迁移的质子数可能为 【答案】C 【解析】 【分析】如图所示，根据物质转化可知，a极上氧气被还原，a极为正极；b极上水被氧化，b极为负极，以此解题。 【详解】A．由分析可知b电极为负极， A项错误； B．放电时电子由负极经外电路流向正极，即由b极经外电路流向a极，B项错误； C．水失去电子分两步反应，双氧水是中间产物，C项正确； D．a极上反应的还原产物可能是，所以，完全反应时向正极迁移的质子数应大于等于、小于等于，D项错误； 故选C。 10. 在某催化剂作用下，双氧水分解反应：。向某容器中加入足量双氧水，测得反应过程中双氧水浓度与时间关系如图所示。已知：双氧水浓度减小一半所用时间叫半衰期。 下列叙述错误的是 A. a点： B. 逆反应速率： C. 段平均速率： D. 此条件下，双氧水半衰期与初始浓度成正比例 【答案】D 【解析】 【详解】A．双氧水分解过程中，反应达到平衡之前，正反应速率大于逆反应速率，故A正确； B．随着反应进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，直到达到平衡，故B正确； C．，故C正确； D．观察图示，双氧水浓度减小一半所用时间相等，与起始浓度无关，即在该催化剂作用下，双氧水半衰期为，故D错误； 答案选D。 11. 和均为难溶于的气体，某同学利用如图所示装置探究温度对反应的影响，已知a、b为规格完全相同的气球，装入适量的气体使气球a、b在室温下体积相同，将甲、乙两装置同时放入温水中，当气球a、b体积不再发生变化时，观察到气球a的体积大于气球b，下列说法正确的是 A. B. 加热后的甲中U形管左侧上方气体颜色比加热前更深 C. 加热后，该反应的活化能减小 D. 加热后，甲中导管内红墨水高度低于乙中导管内红墨水高度 【答案】B 【解析】 【分析】本题是探究温度对平衡移动影响的实验题，同时起始时两个气球大小相同，证明其压强相同，根据气球的大小判断气球中压强的大小，以此解题。 【详解】A．乙装置起到对照实验的作用，升温后气球a的体积大于气球b，说明甲中气体分子总量增加，则反应平衡逆向移动，，A项错误； B．升高温度，反应平衡逆向移动，增大，气体颜色加深，B项正确； C．升高温度，反应的活化能不改变，C项错误； D．观察到气球a的体积大于气球b，甲中气球越大，容器内压强越大，导管内红墨水高度越高，D项错误； 故选B。 12. 下图是模拟电解和混合液制备的示意图，b侧电解一段时间得到和为主要成分的混合溶液，阳极的电极反应为，阴极产生。下列说法中错误的是 A. a侧选择阴离子交换膜能量利用率高 B. 电流流向为片阳极阴极片片 C. b侧阴极的电极反应式为 D. 电解过程b侧溶液升高，每生成，电路中转移电子 【答案】D 【解析】 【分析】a侧为原电池，片为正极，片为负极。b侧为电解池，与片相连的铁电极为阳极，与片相连的铁电极为阴极，据此分析解答。 【详解】A．a侧片为正极，片为负极，若选择阳离子交换膜，会通过离子交换膜进入溶液中，与片接触直接反应，与析出的形成微小原电池，导致能量利用率低，故选择阴离子交换膜能量利用率高，A正确； B．a侧片为正极，片为负极，则电流经片阳极阴极片片形成回路，B正确； C．b侧阴极生成，电解质溶液呈碱性，电极反应式为，C正确； D．b侧阳极电极反应为，阴极电极反应为，阳极产生的被氧化为，离子方程式为，该反应消耗的比阴极产生的多，溶液降低，根据离子方程式，右侧生成消耗，结合可知电路中只需转移电子，D错误； 故答案为：D。 13. 根据下列实验操作、现象得到结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 在锌和稀硫酸制氢气时滴几滴浊液，产生气体速率加快 作该反应的催化剂 B 测定溶液显酸性 一定是强酸 C 在含5%盐酸的食盐水中锌、铁构成原电池，一段时间后，在铁极附近滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀 铁极一定发生了电化学腐蚀 D 向溶液中依次滴几滴同浓度的溶液，溶液，先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀 溶解度小于 已知：铁氰化钾溶液中有。 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入，锌置换银，在稀硫酸中构成锌-银原电池，锌为负极，促进锌失去电子，产生氢气速率加快，硫酸银不是作催化剂，故A错误； B．溶液显酸性，也可能是因为的电离程度大于其水解程度，不能推断出一定是强酸，故B错误； C．铁氰化钾电离出铁离子，铁离子氧化铁极生成亚铁离子，不能证明铁极发生了电化学腐蚀，故C错误； D．根据反应现象可知，发生反应：，溶解度小于，D项正确； 答案选D。 14. 亚硒酸与形成的混合溶液中，含硒粒子分布分数[或]与及温度的关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. 时，的数量级为 C. b点存在关系： D. 时，溶液中存在关系： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的 ，由图可知，，a点时，则，时，，则对应的温度低于，A正确； B．，a点时，，数量级为，B正确； C．根据电荷守恒可知，b点时，且，故，C错误； D．时，溶液中：，D正确； 故答案为：C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 常温下，分别向含浓度均为的和溶液中滴加盐酸。 已知：常温下，当时，；当时，；。回答下列问题： （1）酸性：_________（填“>”或“<”）。写出在水中发生水解的离子方程式：____________。 （2）常温下，电离常数为___________，水解常数为__________。 （3）常温下，加水稀释溶液，下列“物理量”始终增大的是_________（填字母）。 A. B. C. D. （4）等体积等物质的量浓度的①溶液和②溶液中离子总数：①________（填“>”“<”或“=”）②。 （5）常温下，用溶液吸收氨气得到含和的混合溶液，该溶液约为_________。 （6）已知：的溶度积。在浊液中滴加稀硝酸，反应平衡常数K为_________。 【答案】（1） ①. > ②. （2） ①. 或 ②. （3）B （4）> （5）3 （6）100 【解析】 【小问1详解】 根据已知：常温下，当时，可得，同理，，，因此甲酸的酸性比乙酸的强；故填“＞”； 是一种强碱弱酸盐，水解显碱性，水解的离子方程式为：； 【小问2详解】 根据已知：常温下，当时，可得； 水解常数； 【小问3详解】 A．加水稀释过程中，温度不变，水的离子积不变，A错误； B．加水稀释，水解平衡正向移动，增大，B正确； C．加水稀释，减小，C错误； D．加水稀释，，加水稀释过程中，温度不变，电离平衡常数不变，故不变，D错误； 故答案为：B。 【小问4详解】 根据电荷守恒，甲酸钠、乙酸钠溶液总离子浓度均为，甲酸钠水解程度小于乙酸钠，即乙酸根离子结合氢离子能力比甲酸根离子强，则甲酸钠溶液中的氢氧根浓度小、氢离子浓度大，故离子总数：； 【小问5详解】 根据电离常数表达式计算：； 【小问6详解】 16. 石煤是我国除钒钛磁铁矿外又一种重要钒资源，一种利用石煤制备的工艺流程如图所示，石煤的主要成分为，流程中的萃取和反萃取可表示为为有机溶剂，请回答下列问题。 已知：①“调”后，钒以形式存在； ②时，价V在不同时的存在形式如图所示，和不能被萃取； ③该流程中V的萃取率。 （1）写出一种提高焙烧效率的措施：____________；“焙烧”时，转化为易溶于水的，该反应的化学方程式为___________。 （2）“水浸”时，分离滤渣的操作为___________；工业生产中，会洗涤滤渣并将洗涤液合并至滤液中，该操作的目的是___________。 （3）“还原”时会生成和，该过程反应的离子方程式为___________。 （4）“萃取”时，的萃取率与有关；后，的萃取率会随增大而下降，可能原因是_____________。 （5）“反萃取”时，添加的试剂X可选择_________（填字母）。 A. 氨水 B. 溶液 C. 饱和溶液 D. 稀硫酸溶液 【答案】（1） ①. 将石煤粉碎（或适当升高温度等合理答案） ②. （2） ①. 过滤 ②. 回收V元素，提高原料利用率和的产率（合理即可） （3） （4）大于3，会转化为不能被萃取的和，从而导致V元素萃取率下降（合理即可） （5）D 【解析】 【分析】向石煤(主要成分为)中加入纯碱、通入空气焙烧，主要将转化为易溶于水的，再充分“水浸”，过滤得到主要含的滤液，再向滤液中加入稀硫酸“调”后，钒以形式存在，再加入FeSO4溶液将还原为，再加入有机溶剂P507进行萃取，将萃取至P507中，再加入试剂X将V元素从P507中释放得到VOSO4溶液，最后再经多步操作得到V2O5，据此解答。 【小问1详解】 将石煤粉碎增大接触面积或适当升高焙烧温度，均可以加快反应速率，则一种提高焙烧效率的措施为：将石煤粉碎（或适当升高温度等合理答案）；“焙烧”时，向石煤中加入纯碱、通入空气焙烧，被氧化为，同时生成CO2，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 固液分离采用过滤操作，则“水浸”时，分离滤渣的操作为过滤；滤渣表面会残留V元素，所以工业生产中，会洗涤滤渣并将洗涤液合并至滤液中，该操作的目的是：回收V元素，提高原料利用率和的产率（合理即可）； 【小问3详解】 “调”后，钒以形式存在，再加入FeSO4溶液将还原为，被氧化为，根据得失电子守恒及溶液呈酸性可知反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 根据反应：，减小对萃取过程有利，且和不能被萃取，则后，的萃取率会随增大而下降，可能原因是：大于3，会转化为不能被萃取的和，从而导致V元素萃取率下降； 【小问5详解】 根据反应：，增大，有利于反萃取的进行，氨水和溶液会使减小，A、B不符合题意；加入饱和溶液不能增大溶液中，C不符合题意；加入稀硫酸溶液，增大，D符合题意，故选D。 17. 碘化铅是一种不溶于水和乙醇的黄色粉末，主要用于制药工业和照相业，化学小组利用如下实验测定时的溶度积。 Ⅰ．配制碘化铅饱和溶液 取过量的碘化铅固体，加入经煮沸的蒸馏水中，充分搅动使其达到溶解平衡，封口后放置过夜，过滤，获得饱和溶液。 Ⅱ．交换和洗涤 准确量取饱和溶液，放入小烧杯中。少量多次将饱和溶液转移至离子交换柱内，发生反应：。待饱和溶液全部流出后，使用蒸馏水淋洗树脂，将洗涤液一并放入锥形瓶中。 Ⅲ．滴定 用的标准液滴定锥形瓶内溶液，使用溴百里酚蓝做指示剂。 重复四次操作Ⅱ、Ⅲ，消耗标准液的平均体积为。 已知：饱和溶液的为5.6；溴百里酚蓝指示剂变色范围如下表示。 颜色 黄色 绿色 蓝色 请回答下列问题： （1）溶解平衡的方程式为___________；准确量取饱和溶液可以使用的仪器为___________。 （2）步骤Ⅱ中，使用蒸馏水淋洗树脂，判断树脂已洗涤干净的操作和现象是______________（从洗涤液酸碱性角度回答）。 （3）“滴定”终点的标志是___________；锥形瓶中_________；饱和溶液中，___________[提示：]；该温度下，_________（列出计算式即可）。 （4）下列操作会导致测得的的溶度积偏小的是__________（填字母）。 A. 用稀盐酸洗涤离子交换柱后直接加入饱和溶液 B. 饱和溶液流出后没有用蒸馏水洗涤离子交换柱 C. 滴定前，装有标准液的滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D. 滴定结束后，俯视刻度线读取标准液体积 【答案】（1） ①. ②. 酸式滴定管 （2）取最后一次洗涤液，用计测得，说明树脂已洗涤干净（合理即可） （3） ①. 滴入最后半滴标准液时，溶液由绿色变为蓝色且不恢复到原来的颜色 ②. ③. ④. （4）BD 【解析】 【小问1详解】 在溶液中存在溶解平衡； 溶液呈酸性，可以用酸式滴定管、移液管或聚四氟乙烯滴定管量取饱和溶液； 【小问2详解】 离子交换后会产生，本实验需要准确测定，故需要洗涤干净离子交换柱，取最后一次洗涤液，用计测得，说明交换产生的全部洗出，树脂已洗涤干净； 【小问3详解】 “滴定”终点的标志是：滴入最后半滴标准液时，溶液由绿色变为蓝色且不恢复到原来的颜色； 四次滴定，消耗标准液的平均体积为。；；； 【小问4详解】 A．用稀盐酸洗涤离子交换柱后直接加入饱和溶液，导致偏大，计算出的偏大，A错误； B．饱和溶液流出后没有用蒸馏水洗涤离子交换柱，导致偏小，计算出的偏小，B正确； C．滴定前，装有标准液的滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，导致测得的偏大，计算出的偏大，C错误； D．滴定结束后，俯视刻度线读取标准液体积，导致测得的偏小，计算出的偏小，D正确； 故答案为：BD。 18. 乙炔是重要化工原料，可通过图1路线合成乙酰胺（，结构式如图2）。 （1）①反应Ⅰ：，反应在_________（填“低温”或“高温”）可以自发。 ②，向恒容密闭容器中通入乙炔和水蒸气各发生反应Ⅰ，后利用传感器测得剩余乙炔，前的反应速率：___________。 （2）上述工艺制备乙酰胺需要，工业上利用和在和下，利用铁触媒催化制得。 ①补充完整化学方程式，反应：_________。 ②合成氨工业中采用的高温，和常温相比，主要目的是__________（填编号）。 A.节约控温成本 B.提高和的平衡转化率 C.加快合成氨反应速率 D.此温度下催化剂活性最强，有利于提高催化效率 （3）某温度下（此温度较高，不会生成），向恒容密闭容器中充入乙炔、水蒸气和氨气各，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡时，压强减小为原来的。反应Ⅰ的平衡常数K(I)________。 （4）我国科研人员提出了冶炼金属过程合成，再制备乙炔的绿色环保新路线，制备的反应为。 ①恒温恒容密闭容器中该反应达到平衡，加入焦炭，质量_________（填“变大”“变小”或“不变”）。 ②恒温密闭容器中加入足量碳酸钡和焦炭，反应从开始至，容器内压强随时间变化趋势如图所示，若在时压缩容器体积，请在答题卡图中画出至达到新平衡时，压强随时间的变化趋势图_______。 【答案】（1） ①. 低温 ②. （2） ①. ②. CD （3）4 （4） ①. 不变 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①反应Ⅰ：，该反应，时反应能自发，则反应在低温条件下可以自发。 ②，向恒容密闭容器中通入乙炔和水蒸气各发生反应Ⅰ，后利用传感器测得剩余乙炔，消耗乙炔，同时生成，前的反应速率：。 【小问2详解】 ①根据元素守恒，反应：_________的另一产物为。故化学方程式为 。 ②A．升温会增加成本，A项错误； B．合成氨反应放热，温度升高，平衡逆向移动，平衡转化率降低，B项错误； C．升温能加快合成氨反应速率，且铁触媒催化活性最强，C项正确； D．此温度下催化剂活性最强，有利于提高催化效率，D项正确。 选CD。 【小问3详解】 某温度下（此温度较高，不会生成），向恒容密闭容器中充入乙炔、水蒸气和氨气各， 反应前气体共，反应后压强为原来的，即，则反应后减少，反应Ⅱ反应前后气体体积不变，则反应Ⅰ中有： ，在1L的容器中，则平衡时，反应Ⅰ的平衡常数。 【小问4详解】 ①加入固体的量对平衡无影响，加入焦炭，质量不变；②压缩体积，压强增大，平衡逆向移动，所以压强突然增大，随后逐渐减小；但温度不变，平衡常数K不变：Kp=p3(CO)，新平衡时的压强和原平衡相等，则至达到新平衡时，压强随时间的变化趋势图如图所示。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $