宁夏中卫市中宁县2024-2025学年高一上学期质量监测化学试题（B卷）

中宁县2024—2025学年第一学期高一年级 质量监测化学试卷(B卷) 第Ⅰ卷 选择题(共48分) 相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Mn-55 一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共48分) 1、2021年，由中国中车承担研制，具有完全自主知识产权的高速磁浮交通系统在山东青岛成功下线。YBa₂Cu₈Oₓ(Y 为钇元素)是磁浮列车中的重要超导材料，下列关于39Y 的说法正确的是( ) A、原子序数是 89 B、质量数是89 C、中子数是39 D、质子数是50 2、下列各项表述中正确的是( )。 A.氟原子的结构示意图： B. HCl的电子式: H: Cl C、H、D、T表示同一种核素 D、 CO₂的结构式:O═C═O 3、A、B为同主族的元素，A在B 的上一周期，若A 的原子序数为n，则B 的原子序数不可能为( ) A、 n+8 B、 n+18 C、 n+20 D、 n+32 4、在同温同压条件下，分子数相同的任意两种气体，它们的( )。 A、体积都是22.4 L B、密度相同 C、所占体积相同 D、原子数目相同 5、小明在实验室中配制稀 NaOH 溶液，将浓NaOH 溶液倒入盛有澄清自来水的烧杯中时，发现溶液变浑浊，由此推测自来水中可能含有的离子是( )。 A Na⁺ B.SO₄²⁻ C、 Mg²⁺ D. Cl⁻ 6、下列各组中的离子，能在无色透明的溶液中大量共存的是( )。 A. Mg²⁺、 H⁺、 Cl⁻、 OH⁻ B、 Na⁺、 Ba2⁺、 CO32⁻、 NO₃- C、Na⁺、H⁺、Cu²⁺、SO₄2⁻ D、 K⁺、 Al³⁺、 NO₃- SO₄²⁻ 7、已知P 和S两种元素均位于第三周期，则( ) A.原子半径：P<S B、元素非金属性：P>S C、氢化物的稳定性： D、最高价氧化物对应水化物的酸性：] 8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.标准状况下,22.4 LH₂O 含有的分子数为 NA B、0.1m ol NaCl 含有的 Na⁺数为0.1NA C、常温常压下,7.1 Cl₂含有的原子数为0.1NA 溶液含有的 Cl⁻数为NA 9、下列物质中都是既有离子键又有共价键的一组是( )。 A. NaOH、 H₂O、H₂O₂ B、KOH、Na₂O₂、NH₄Cl C、 MgO、 CaBr₂、 NaCl D、 Na₂SO₄、 HCl、MgCl₂ 10、在含有1mol FeSO₄的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧 沉淀得到的固体物质是( )。 A、Fe B、FeO C、 Fe₂O₃ D、Fe(OH)₃ 11、如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是( A、M在周期表中的位置：第三周期第VA族 B、Y和N形成的化合物为离子化合物 C、X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低 D、Y 元素和X 元素可以形成Y₂X₂型化合物，阴、阳离子的数目之比为1∶1 12、为了验证 Fe³⁺的性质，某化学小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是 A.④ B.③ C.③④ D.①②③④⑤ 13、 已知: ，下列说法正确的是( )。 A、PbO₂为还原剂，具有还原性 B、氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 C、生成1mol的 Pb²⁺,转移的电子数为5mol D、酸性环境下 PbO₂的氧化性弱于MnO₄⁻ 14、X、 Y、 Z均为短周期元素,Y、 Z处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为 X²⁻和Z⁻、X²⁻和 Y⁺ 具有相同的电子层结构。下列说法中不正确的是( )。 A、X与Y 可形成2种化合物且其中一种含有2种化学键 B、 由X、Y、Z形成的一种化合物可用于物质的漂白 C.离 子半径： D、X、Y、Z三种元素的最高正价分别为+6价、 +1价、 +7价 15、 有 K₂SO₄和 Al₂(SO₄)₃的混合液，已知其中 Al³⁺的物质的量浓度为0.4mol·L⁻¹,SO₄²⁻的物质的量浓度为0.7 mol·L⁻¹,则此溶液中 K⁺的物质的量浓度为( )。 A、 0.2mol·L⁻¹ B、 0.16 mol·L⁻¹ D、 0.24 mol·L-1 16、含有氧化剂XO₃的溶液与亚硫酸钠( )溶液恰好反应完全，已知 Na₂SO₃被氧化为 且参加反应的XO₃与SO₃⁻的个数比为1∶2。则还原产物中元素X的价态是( ) A、 +2价 BO - 2价 C、 +1价 D、 - 1 价 二、非选择题(共52分) 17、(14分)对于元素周期表中下列位置的①~⑩10种元素，请用元素符号或化学式回答有关问题 周期 族 I A ⅡA ⅢA ⅣA VA VIA ⅦA 0 一 1 2 二 3 ④? ⑤ ⑥ 三 ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)原子半径最大的元素是 ，化学性质最不活泼的元素是 。 (2)最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是 ，酸性最强的是 (填化学式)。 (3)元素⑤的简单气态氢化物的电子式为 用电子式表示⑧与⑩形成化合物的过 。 (4)元素⑥与⑦的简单离子，其半径更大的是 (写离子符号)。 (5)元素⑥与⑨的气态氢化物，更不稳定的是 (填化学式)。 18、实验 (本题分为两个小题、共14分) Ⅰ、为探究 Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验： 实验步骤 1.将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 2.将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液 3.将一小段镁带投入稀盐酸中 4.将一小片铝投入稀盐酸中 实验现象 ①剧烈反应，迅速生成大量的气体 ②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变成红色 ③反应不剧烈，产生无色气体 ④有气体产生，溶液变成红色 (1)请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象序号： 实验步骤 1 2 3 4 实验现象 ① ③ (2)请写出镁与水反应的化学方程式： (3) 请你补充该小组同学用原子结构理论对上述实验结论的解释： 同周期元素从左到右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐 原子核对电子的引力逐渐 ，失电子能力逐渐 ，因此 逐渐减弱。 Ⅱ、为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取 Cl₂，并将Cl₂依次通入NaBr溶液和碘化钾淀粉溶液中，有如图所示的仪器(橡胶塞均为双孔)及试剂，试回答下列问题。 (1)若所制气体从左向右流向时，上述仪器接口的连接顺序为 H接 D 、 C 接 B 、 A 接 。 (2)装置3的作用是 ，反应的离子方程式为 (3)装置1中产生的现象是 ，反应的离子方程式为 19、(10分)X、Y、Z三种元素位于同一短周期，其原子序数依次增大，且最外层电子数之和为10。它们的最高价氧化物对应的水化物，任意两种之间都能反应生成盐和水。M元素与上述三种元素位于相邻的周期，且M原子的L 电子层上有4个电子。 回答下列问题。 (1)Z元素在周期表中的位置 。 (2)M元素可以形成多种单质，它们是M元素的 (3)X、Y、Z三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为 。 (4)Z元素的最低价简单离子的结构示意图为 。 (5)X的最高价氧化物对应的水化物与Y 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。 20、(14分)“84”消毒液是一种常见的含氯消毒剂，化学实验小组同学对“84”消毒液的制备、保存及性质进行如下探究，请回答下列问题： (1)某“84”消毒液部分标签如图所示： “84”消毒液 有效成分 NaClO 规格1000mL NaClO 质量分数25% 密度 1.2g· cm-³ ①计算该“84”消毒液中 NaClO 的物质的量浓度为 mol·L⁻¹(保留小数点后一位)。 ②若用 NaClO 固体配制相同物质的量浓度的NaClO 溶液，下列操作可能使溶液浓度偏低的是 ( )(填字母)。 .容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 B.固体溶解后未经冷却就转移至容量瓶 C.未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 D.定容时，仰视容量瓶刻度线 (2)实验小组欲利用 Cl₂与NaOH 溶液反应制备“84”消毒液，选择实验装置如下： ①A 中发生反应的离子方程式为 。 ②C中盛装试剂为 。 ③仪器的连接顺序为a→e→d→ (按气流方向，用小写字母表示)。 (3)“84”消毒液需要避光密封保存，否则容易变质而失效，用化学方程式解释其原因： ② __________________________ 。 (4)曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液而发生氯气中毒事件。请用离子方程式解释其原因： 。 学科网（北京）股份有限公司 $$