广东省揭阳第一中学2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题

揭阳第一中学2024-2025学年度第一学期高一期末考试 化学（选择性)试卷 考试时间75分钟，满分100分 命题：黄新敏审题：胡乐华 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C35.5Fe56Cu64Ba137 一、单项选择题（1~10每小题2分，11~16每小题4分，共44分，每题只有一个正确选项) 1.很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级 文物属于合金材料制成的是 选项 A B C D 文物 名称 九霄环佩木古琴 狗头兽首铜像 萧何月下追韩信图梅瓶 陶彩绘女舞俑 2.下列化学用语表达正确的是 A.C0,的电子式：：0：C:0: B,HCIO的结构式：H-C1-O C.5Br结构示意图： D.含174个中子的117号元素Ts的核素：沿Ts 3.N表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A.0.2mo/LACl3溶液中CI物质的量为0.6N B.标准状况下，22.4LCO2所含原子数为N C.14.2gC2与5.6gFe完全反应时，转移的电子数为0.3N D.7.8 g Na2O2中含有的离子总数为0.4N 4。下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A.无色透明溶液中：Cu2+、K、NO、CIO B.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na'、K、CO2、NO, C.溶液加入铝片可以产生H2:Na、NH、SO:2、HCO D.使酚酞试液呈红色的溶液中：CO2、Na、NO、SO42 第1页，共7页 5,类推的思维方式在化学学习与研究中经常采川，但类推山的结论是否正确最终要经过实验的验证。 下列类推的结论正确的是 A.NaO2与CO2反应生成NaCO,则NaO2与SO2反应生成Na2SO B.Fc与Clh反应生成cCI,则Fe)Br2反应生成FcBr C.F与CI同主族，C2与HO反应生成HCO,则与HzO反应生成HFO D.钠和钾保存在煤油里，则金属锂也保存在煤油里 6.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学识相关联的是 选项 劳动项月 化学知识 A 用“84”消卷液清洁家居用品 NaCIO具有氧化性 B 焙制蛋糕时加入小苏打作膨松剂 NaCO3可与酸反应 工人用明矾处理废水 AI(OHD方是两性氢氧化物 用氢氧化钠固体和铝粉制成疏通剂，疏通被油脂、毛发、 0 氢氧化钠固体具有吸水性 菜渣等堵塞的管道 7.下列实验装置能达到实验目的的是 吃酸氢的碳酸的 沿的从水 A.比较NaCO3和NaHCO3 B.分离乙醇和水 C.验证Na与HO反 D.用M血Oz与浓盐酸 的热稳定性 应放热 制氯气 8.配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如下： Na2C0310.6g 蒸 水 100ml 操作1 操作2 操作3 操作4 操作5 下列说法中合理的是 A.“操作1“需将烧杯洗涤液全部倒入废液桶 B.“操作"和“操作2中玻璃棒作用相同 C.“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低 D,所配制的Na2CO,溶液中cNa)为2mol·L 第2页，共7页 9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍， X是大气中含量最高的元素，Y与Z同主族，可形成化合物ZY2。下列说法正确的是 A.原子半径大小顺序：r(Y)>r(X)>(W B.ZY2中存在离子键 C.Z的气态氢化物的热稳定性比Y的强 D.W元素有多种同素异形体 10.为除去下列物质中的杂质，所选除杂试剂或操作错误的是 选项 物质（杂质） 除杂试剂及操作 A FcCh溶液FeCl) 足量铁粉、过滤 B Na2CO溶液Na2SO4) 适量Ba(OD2溶液、过滤 c NaHCO3溶液Na2CO) 通入足量C02 D C02气体HC) 饱和NaHCO3溶液、洗气 11.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe++Cu=Fe2#+Cu2+ B.Fe,O,溶于稀硫酸：Fe,O4+8H=2Fe2++Fe++4H,0 C.向硫酸酸化的FeS0,溶液中通入O2:4Fe2++O2+2H,0=4Fe++4H D.向NaHSO,溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO?恰好完全沉淀：H+SO?+Ba++OH=BaSO,↓+H,O 12.如图所示为CFC13破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是 A.过程I中断裂极性键CC1键 CFCI 紫外辐射 紫外辐射 B.过程Ⅱ可用方程式表示为O+C1=C1O+O2 A≈ ●+● 过程原子○ C.过程Ⅲ中存在非极性共价键的断裂和极性共价 氧化氯 过程】 ○+ 过程山 键的形成 ●crCh 氧原子 0 D.上述过程说明CFC1中的氯原子是破坏臭氧层 的催化剂 13.Na2O2和NaH都能与水发生反应，反应方程式分别为：①2Na2O2十2HO-4NaOH+O2t: ②NaH+HzO-H2t+NaOH。下列相关说法正确的是 A,NaH的电子式为Na[田，属于共价化合物 B.①中H2O做还原剂，②中H0做氧化剂 C.①、②反应中均存在非极性键的断裂和形成 D.①、②反应转移相同电子数时，产生的n(O2:n(H)=l:2 第3页，共7页 14.某溶液X中可能含有C卧、SO2、CO2、Na'、Ca2”、Cu2中的若F种。为了确定该溶液的组成， 取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 白色沉淀2 盐酸 白色沉淀】 气体A Ba(OH),溶液 溶液X 足 溶液2 消液1 A.溶液X中只存在Na、SO2 B.溶液X中可能存在Ca2,一定不存在Cu2 C.白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物 D.溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有C 15.从黑铜矿（主要含有Cu2S、FS和少量SiO2杂质），利用黑铜矿湿法炼铜并制取疏酸亚铁溶液的工 艺流程如图： 空气 稀硫酸 过量固体X 试剂Y 黑铜矿石 商温煅烧 酸浸 浸出液 除杂 Cu (Cus、Fes) S0,等 FcSO,溶液 下列说法错误的是 A.黑铜矿在“高温煅烧”前需要经过粉碎处理 B.“高温煅烧"时，每生成1molS0z,转移6mol电子 C.酸浸时，应加入稍过量的稀硫酸，提高浸出率 D.固体X可以为铁粉，试剂Y可以为CuSO4溶液 16.将一定物质的量的Na2CO,、NaHCO,混合物溶于水，配成1L溶液，取50mL溶液，逐滴加入一定 物质的量浓度的稀盐酸得到的图像如下（②线最高点纵坐标为0.05mo),下列说法中错误的是 个物质的l/mol 0.05 ② ③ 0.025 ① 001 0255075100125150盐酸体8mL A.③代表产生的NaC的物质的量 B.原混合物中钠元素和碳元素的物质的量之比为3：2 C.滴加盐酸的过程中，溶液中溶质的质量始终增大 D.盐酸加到150mL时，标准状况下收集到C02气体1.12L 第4贞，共7页 二、非选择题（共4小题，共56分） 17.(14分)A、B、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，有关信息如下表： A 第VA族元素 B 地壳中含量最多的元素 X 短周期原子半径最大的元素 金属元素，在该周期中简单离子半径最小 最高正化合价与最低负化合价的代数和为6 (1)A的最简单氢化物的化学式为 A、B两元素的最简单氢化物中，稳定性较强的 是 (填化学式)。 (2)Z在元素周期表中的位置是 (3)B、X两种元素的单质在常温下反应所生成物质的电子式为 (4)Y与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 (5)A、B、X、Y四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号) (6)公2可将废水中的M2氧化为MO2而除去，本身被还原为Z,该反应过程中氧化剂与还原剂 的物质的量之比为 18。(12分)“84消毒液”是大规模环境消毒剂。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒 液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题： (1)下列说法不正确的是 84消毒液 (有效成分)NaClO A.“84消毒液"的有效成分是NaClo (规格)1000mL B.“洁厕灵”（主要成分为盐酸）与“84消毒液”混用效果更好 (质量分数)25% C.检验该消毒液中是否含有CI的原理为：Ag+CI=AgC1↓ (密度)1.19g/cm3 D.盛装“84消毒液"的瓶子瓶盖忘盖，长时间后可能失效 (2)该“84消毒液”的物质的量浓度约为 molL。(保留一位小数) (3)工业上用氯气与NaOH溶液反应制取“84消毒液"，其反应方程式为 (4)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaCI0固体配制480mL含NaC10质量分数为25%的消毒液。 配制一定物质的量浓度的上述消毒液需要选用如图所示的部分仪器，还需要的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 第5页，共7页 (⑤)请将下列各操作按正确的顺序将字母代号填写在横线上 A.用托盘天平称取NaClo固体 B.塞好瓶塞，反复顺倒摇匀，装瓶，贴标签 C.加蒸馏水至离容量瓶瓶顿刻度线下1~2©m时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 D.用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，洗涤液一并转入容量瓶，并轻摇容量瓶使其混匀 E.待溶液冷却至室温，再将溶液转入容量瓶 F.将已称量的NClO固体置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解完全 (6)若所配制的次氯酸钠溶液的物质的量浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是 A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B.洗涤液未转移到容量瓶中 C.未经冷却立即转液 D.定容时，仰视溶液的凹液面 19.(14分)利用废铁屑为原料，可制备高铁酸钾(K,Fe0,)和聚合硫酸铁([Fe,(OHD6-(S0,),])两 种净水剂，制备流程如下图所示。 饱和KOH NaOH 溶液 .粗K,FeO 品体 H,SO. H03 创备 分离→ 反应川操作包 途 溶液C 废铁屑 酸没→氧化 副产品 调节pH 水解 一·聚合产聚合硫酸铁 回答下列问题： (1)KFcO:中铁元素的化合价为」 (2)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为 (3)“制备”过程生成Na,FeO4,该反应的离子方程式为 (4)由操作b判断该生产条件下物质的溶解性：Na,FeO, KFeO,(填>”或<)。检验 K,FeO,中的K+常用的方法为 。 (不必写具体操作) (5)K,FO,具有杀菌、净水作用，其中起杀菌作用的原因是 (6)聚合硫酸铁中n(Fe):n(OH）:n(SO)比值的确定方法：取一定量的聚合硫酸铁，先加入足量 的稀盐酸酸化，然后加入BaC1,溶液，经过滤后得到沉淀A和滤液B,洗涤、干燥沉淀A后称得沉淀 质量为4.66g,向滤液B中加入足量的NOH溶液充分反应，将经过滤后得到的滤渣洗涤、灼烧至恒重， 得3.20g固体C.聚合硫酸铁中n(Fe):n(OH):n(SO)= 第6页，共7页 0.（16分)氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，以下为制备两种消毒剂的方法，清 回容下列问题： (1)实验室沿用舍勒的方法制取C1,时选用图中装置 (填“A"或“B”,反应的离子方程式 为 装置B中管f的作用是 (2)实验室制取干燥、纯净的C12,下图所需装置的接口连接顺序为：发生装置→ ( 字母) C d 浓H2S04 饱和 NaOH 食盐水 溶液 (3)反应停止后，实验小组检验烧瓶中还有M血O,和盐酸。小组同学探究不继续产生C2的原因。查阅资 料表明，反应物或生成物浓度会影响氧化剂、还原剂的氧化性、还原性强弱。 【提出猜想】 猜想1：c(但)降低，氧化剂 (填化学式)的氧化性减弱。 猜想2： 减弱。 猜想3：c(M血2+)增大，氧化剂的氧化性减弱。 【实验过程】向反应后剩余物质中加入以下物质，请补充表格： 序号 实验操作 有、无氯气 结论 1 加入浓硫酸，c(H)=amol.L,c(So)=bmol-L 有氯气 猜想1正确 2 加入氯化钠固体，使c(CI)=c mol.L 有氯气 猜想2正确 加入浓硫酸和MnSO,固体，使一， (S)=b mol.L 猜想3正确 【实验拓展】经过探究，小组同学认为浓硫酸、NCI固体和MnO,混合加热也可刺取C。请写出该反 应的化学方程式，并用单线桥法标出电了转移的方向和数月」 第7页，共7页