精品解析：辽宁省鞍山市2024-2025学年九年级上学期期末质量检测化学试卷

鞍山市2024—2025学年度第一学期期末质量检测 九年级化学试卷 (本试卷共14小题 满分50分 化学和物理考试时长共150分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Ca 40 第一部分 选择题(共10分) 本部分共包括10道小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号不一致的是 A. 钠(Na) B. 锌(Zn) C. 锰(Mn) D. 镁(Cu) 【答案】D 【解析】 【分析】书写元素符号时第一个字母大写，第二个字母小写。 【详解】A、钠元素符号：Na，书写正确，不符合题意； B、锌元素符号：Zn，书写正确，不符合题意； C、锰元素符号：Mn，书写正确，不符合题意； D、镁元素符号Mg，Cu是铜的元素符号，书写不正确，符合题意； 故选D。 2. 下列图标中，“国家节水标志”是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、图中所示标志是节水标志，符合题意； B、图中所示标志是节能标志，不符合题意； C、该图标是“禁止吸烟”，不符合题意； D、该图标是“当心火灾-易燃物质”，不符合题意； 故选A。 3. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是 A. 一氧化碳 B. 酒精 C. 铁丝 D. 红磷 【答案】C 【解析】 【详解】A、一氧化碳在氧气中燃烧，发出蓝色火焰，不符合题意； B、酒精在氧气中燃烧，发出蓝色火焰，不符合题意； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，符合题意； D、红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，不符合题意。 故选C。 4. 下列符号中，表示2个氮分子的是 A. 2N2 B. 2N C. N2 D. 2N2O 【答案】A 【解析】 【详解】分子用化学式来表示，在化学式前加上数字表示分子的个数，故2个氮分子表示为2N2，则A选项正确； 故答案为A。 5. 下列物质在O2中充分燃烧时，不会产生CO2的是 A. C2H2 B. NH3 C. C2H5OH D. CO 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，C2H2中含碳元素，故C2H2完全燃烧生成二氧化碳，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，氨气中不含碳元素，氨气完全燃烧不可能生成二氧化碳，符合题意； C、乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，不符合题意； D、一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳，不符合题意。 故选B。 6. 铼是制造飞机发动机的重要元素。铼元素在元素周期表中的信息如下图，其相对原子质量为 A. 75 B. 111.2 C. 186.2 D. 186.2g 【答案】C 【解析】 【详解】由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故铼元素的相对原子质量为186.2，故选：C。 7. SiO2中Si的化合价是 A. -4 B. -2 C. +2 D. +4 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：化合物中各元素化合价的代数和为零。设SiO2中Si的化合价是x，则x+(-2) ×2=0 解得x=+4，故选D 考点：化合价规则 8. 在化学科学发展的过程中，众多科学家做出了不同程度的贡献。下列科学家与其贡献组合不正确的是 A. 拉瓦锡—发现质量守恒定律 B. 门捷列夫—元素周期律 C. 道尔顿和阿伏伽德罗—原子论和分子学说 D. 张青莲—构建原子模型 【答案】D 【解析】 【详解】A、拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，而且通过大量实验发现质量守恒定律，故选项组合正确； B、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循，故选项组合正确； C、道尔顿和阿伏加德罗等科学家创立原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础，故选项组合正确； D、张青莲主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝几种元素相对原子质量的新值，故选项组合不正确； 故选：D。 9. 下列实验安全提示图标不正确的是 A. 护目镜 B. 洗手 C. 用电 D. 锐器 【答案】C 【解析】 【详解】A、图标表示护目镜，故A图标正确； B、图标表示洗手，故B图标正确； C、图标表示排气扇，故C图标不正确； D、图标表示锐器，故D图标正确。 故选: C。 10. 五金的原始含义是指金、银、铜、铁、锡五种金属，在古代五金中没有铝的原因是 A. 铝的密度小 B. 铝元素在地壳含量低 C. 铝活泼难制取 D. 铝的硬度不高 【答案】C 【解析】 【详解】虽然铝是地壳中含量最多的金属元素，但由于铝的化学性质活泼，所以在古代很难制取，与铝的密度、硬度无关，故选C。 第二部分 非选择题(共40分) 本部分共包括4道小题。 11. “对比实验”是科学探究的重要方法。 Ⅰ．图1是探究二氧化碳性质实验 （1）可证明二氧化碳能与水反应的现象是___________，可证明二氧化碳密度比空气的大的现象是___________。 （2）燃着的木条熄灭，除了体现二氧化碳不燃烧的性质外还体现了其___________的化学性质。 （3）该实验中如果未缓缓的通入二氧化碳而是快速通入会导致哪项实验结论不可靠？ Ⅱ．图2探究铁钉生锈条件实验 （4）通过A、B试管的对比证明铁钉生锈与___________有关，能证明铁钉生锈与水有关的现象是___________。 Ⅲ．图3是探究燃烧条件实验 当温度从室温升高至60℃过程中，仅白磷燃烧；继续升高至260℃时，未覆盖沙子的红磷也燃烧。 （5）温度升高至260℃时，对比两份红磷的现象，可得出燃烧的条件之一是___________。 （6）本实验使用了铜板，这是因为铜具有优良的___________。 （7）甲同学提出：如果在该实验中补充石块与白磷的对比实验的话这个实验才更加完整，请你分析甲同学引入石块的目的___________。 （8）有人认为不增加石块仅凭图3实验也可达成甲同学的实验目的，依据是___________。 【答案】（1） ①. 通入二氧化碳后，2处干燥紫色石蕊纸花不变色，1、3处湿润紫色石蕊纸花变红 ②. 3处湿润紫色石蕊纸花先变红，1处湿润紫色石蕊纸花后变红 （2）不支持燃烧 （3）无法准确证明二氧化碳的密度大于空气 （4） ① 氧气##O2 ②. A试管中铁钉生锈，C试管中铁钉不生锈 （5）可燃物要与氧气（或空气）接触 （6）导热性 （7）证明燃烧要有可燃物 （8）用沙子或铜板与白磷或红磷作对比都可以证明燃烧需要可燃物 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳不能使干燥紫色石蕊纸花变色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使湿润紫色石蕊纸花变红，则可证明二氧化碳能与水反应，其现象是：通入二氧化碳后，2处干燥紫色石蕊纸花不变色，1、3处湿润紫色石蕊纸花变红； 根据二氧化碳和水反应及二氧化碳密度比空气大的性质，其现象是：3处湿润紫色石蕊纸花先变红，1处湿润紫色石蕊纸花后变红。 【小问2详解】 燃着的木条熄灭，除了体现二氧化碳不燃烧的性质外还体现了其不支持燃烧的化学性质； 故填：不支持燃烧。 【小问3详解】 快速通入二氧化碳，会使上下两个试管都迅速充满二氧化碳气体，可能无法观察到3处湿润紫色石蕊纸花先变红，1处湿润紫色石蕊纸花后变红，则无法准确证明二氧化碳的密度大于空气； 故填：无法准确证明二氧化碳的密度大于空气。 【小问4详解】 A试管中铁钉与氧气、水同时接触，铁钉生锈，B试管中铁钉只与水接触，铁钉不生锈，说明铁钉生锈与氧气有关； 要证明铁钉生锈与水有关，变量是水，其他条件相同，A试管中铁钉与氧气、水同时接触，铁钉生锈，C试管中铁钉只与氧气接触，铁钉不生锈，通过对比可知，能证明铁钉生锈与水有关的现象是：A试管中铁钉生锈，C试管中铁钉不生锈。 故填：氧气##O2；A试管中铁钉生锈，C试管中铁钉不生锈。 【小问5详解】 温度升高至260℃时，温度达到了红磷的着火点，覆盖沙子的红磷不燃烧其没有与氧气接触，但未覆盖沙子的红磷燃烧是因为其与氧气（或空气）接触，对比两份红磷的现象，则可得出燃烧的条件之一是：可燃物要与氧气（或空气）接触； 【小问6详解】 白磷、红磷和无烟煤都放在铜板上能被加热，是因为铜具有优良的导热性； 故填：导热性。 小问7详解】 石块不是可燃物，白磷是可燃物，则实验中补充石块与白磷的对比实验的目的是：证明燃烧要有可燃物； 故填：燃烧要有可燃物。 【小问8详解】 由于沙子或铜板都不是可燃物，所以沙子或铜板与白磷或红磷作对比也可以证明燃烧需要可燃物，所以不增加石块仅凭图3实验也可达成甲同学的实验目的。 故填：用沙子或铜板与白磷或红磷作对比都可以证明燃烧需要可燃物。 12. 从古至今化学伴随着人类的生存和发展。 Ⅰ．中国古代文明闪烁着化学之光 （1）《易经》有言：“泽中有火”。“泽”指池沼，“火”主要是指甲烷()在燃烧。请写出甲烷燃烧的化学方程式___________。 （2）《汉书·地理志》记载“豫章郡出石，可燃为薪”。这里的“石”就是煤。工厂使用煤作为燃料时常将煤粉碎后再燃烧以提高煤的利用率，其原理是___________。 （3）《周礼·考工记》记载了青铜器的铸造工艺。铜冶炼过程中熔入锡等金属，可知青铜的熔点___________(填“低于”或“高于”)铜的熔点。 Ⅱ．化学助力中华民族伟大复兴 （4）我国自行设计的“蛟龙号”载人潜水器的外壳选择了钛合金板作主材，钛合金属于___________材料，放入海水中数年仍光亮如初，体现其优良的___________。 （5）2024年中国的“深地塔科1井”钻探深度超过11100米。这得益于金刚石钻头的使用，我国是最大的人造金刚石出产国，金刚石制钻头主要是因为其___________。 （6）我国航天科技已处于世界领先地位。空间站的废气处理系统用活性炭滤网除去有害气体，这体现了活性炭的___________。下图是空间站能量供给系统，其中氢氧燃料电池系统的作用是将化学能转化为___________。 （7）高铁轨道施工过程中常用铝热反应进行钢轨焊接。其原理为：铝粉与氧化铁在高温条件下反应，由于反应放出大量的热，生成的铁以熔融状态流入钢轨的缝隙，冷却后就将钢轨焊接在一起。该反应的化学方程式为___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。 【答案】（1）CH4+2O2CO2+2H2O （2）将煤粉碎后，能够增大反应物接触面积，反应更快、更充分 （3）低于 （4） ①. 金属 ②. 耐腐蚀性 （5）硬度大 （6） ①. 吸附性 ②. 电能 （7） ①. 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe ②. 置换反应 【解析】 【小问1详解】 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，故填：CH4+2O2CO2+2H2O； 【小问2详解】 工厂使用煤作为燃料时常将煤粉碎后再燃烧以提高煤的利用率，其原理是将煤粉碎后，能够增大反应物接触面积，反应更快、更充分，故填：将煤粉碎后，能够增大反应物接触面积，反应更快、更充分； 【小问3详解】 合金的熔点比组成的纯金属熔点低，铜冶炼过程中熔入锡等金属，形成铜合金，则青铜的熔点低于铜的熔点，故填：低于； 【小问4详解】 金属材料包括纯金属以及它们的合金，则钛合金属于金属材料；钛合金放入海水中数年仍光亮如初，体现其优良的耐腐蚀性，故填：金属；耐腐蚀性； 【小问5详解】 金刚石是天然存在最硬物质，金刚石制钻头主要是因为其硬度大，故填：硬度大； 【小问6详解】 空间站的废气处理系统用活性炭滤网除去有害气体，这体现了活性炭的吸附性；由图示可以看出燃料电池系统产生电能，供给用电系统，是化学能转化为电能的过程，故填：吸附性；电能； 【小问7详解】 高温条件下，铝和氧化铁反应生成氧化铝和铁，该反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故填：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；置换反应。 13. 阅读短文，回答下列问题： 我国积极探索碳封存技术的研发和利用途径，从而实现减缓大气中二氧化碳浓度增长的目标，最终达到经济社会发展和生态保护双赢的局面。 自然界中绿色植物在光照的条件下可将大气中的二氧化碳转化为储存能量的有机物，并释放出氧气。 人类对二氧化碳的捕获和封存主要采用的做法有： ①海洋封存，即利用二氧化碳在水等溶剂中的溶解性来吸收二氧化碳。 ②地质封存，即直接将二氧化碳压入地下的地质构造当中。 ③矿石碳化，如氧化钙在一定条件下可与二氧化碳反应生成碳酸钙，从而将二氧化碳永久性地固化起来。 ④工业利用，即将二氧化碳作为反应物来生产含碳物质而达到封存的目的。研究发现二氧化碳和氢气在一定条件下能生成甲醇和水。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇产率随温度变化如图所示。 （1）工业革命以来大气中二氧化碳含量急剧增长的主要原因是___________。当大气中二氧化碳等气体的含量升高时，会导致的环境问题是___________。 （2）用海洋封存二氧化碳，是利用了二氧化碳___________(答一条物理性质)。 （3）地质封存是将二氧化碳气体压缩成液态或固态，此变化为___________(选填“物理变化”或“化学变化”)，然后压入地下岩层中。从微观角度看，与液体和固体相比二氧化碳气体能被压缩的原因是气体的分子间距离远远___________(选填“大于”或“小于”)液体和固体的分子间距离。 （4）用矿石碳化二氧化碳时，氧化钙与二氧化碳反应的化学方程式为___________。若要捕获需要CaO的质量为___________t。 （5）写出合成甲醇的化学方程式___________。 （6）由图可知，为提高甲醇的产率，有分子筛膜的情况下合成甲醇的最佳温度为___________。 （7）低碳生活，从我做起！日常生活中有什么低碳的做法？(答一点即可) 【答案】（1） ①. 化石燃料的大量使用 ②. 温室效应 （2）能溶于水 （3） ①. 物理变化 ②. 大于 （4） ①. ②. 112 （5） （6）210℃ （7）步行上下学（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 工业革命以来大气中二氧化碳含量急剧增长的主要原因是化石燃料的大量使用，当大气中二氧化碳等气体的含量升高时，会导致的环境问题是温室效应； 【小问2详解】 物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的，由于二氧化碳能溶于水的物理性质，所以可用海洋封存二氧化碳； 【小问3详解】 地质封存是将二氧化碳气体压缩成液态或固态，此变化只是二氧化碳的状态改变，没有新物质生成，属于物理变化； 从微观角度看，与液体和固体相比，二氧化碳气体能被压缩的原因是气体的分子间距离远远大于液体和固体的分子间距离； 【小问4详解】 氧化钙在一定条件下可与二氧化碳反应生成碳酸钙，反应的化学方程式为； 设若要捕获88tCO2需要CaO的质量为x， x=112t 则要捕获88tCO2需要CaO的质量为112t； 【小问5详解】 二氧化碳和氢气在一定条件下能生成甲醇（CH3OH）和水，反应的化学方程式为； 【小问6详解】 由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为有分子筛、温度为210℃，此时甲醇产率最高，则有分子筛膜的情况下合成甲醇的最佳温度为210℃； 【小问7详解】 日常生活中的低碳做法有步行上下学、做公交车出行等。 14. 兴趣小组开展“自制简易家庭制氧机”的跨学科实践活动。 活动一：探秘制氧原理 目前市场上常见的家用制氧机的工作原理有两种：分子筛制氧法和化学试剂法。 （1）分子筛制氧法以空气为原料，当空气经过分子筛时，氮气和氧气分离，获得高浓度的氧气。其微观示意图如图所示。图中的代表___________(选填“氧分子”或“氮分子”)。通过分子筛后得到的气体属于___________(选填“纯净物”或“混合物”)。 （2）家用化学试剂制氧机的主要原料一般是双氧水或过碳酸钠粉末。不采用高锰酸钾制氧气的原因可能是___________。(答1点即可) 活动二：选择制氧试剂 【查阅资料】常温常压下产生150mL的氧气，以5%的双氧水为制氧剂需要9.1mL；以过碳酸钠粉末为制氧剂需要1.41g。 【实验方案】利用如图装置设计如下表实验并记录0~20min量筒中水的体积。 锥形瓶中药品 注射器中药品 实验1 0.2g二氧化锰 9.1mL5%过氧化氢溶液 实验2 1.41g过碳酸钠和0.2g二氧化锰 9.1mL水 （3）如何检查上图装置的气密性？(提示：图中阀门之前均为开启状态) （4）实验1中反应的化学方程式为___________。 （5）实验2中水的体积控制在9.1mL，这样做依据的是实验设计中的___________(选填“模型法”或“控制变量法”)。 （6）如图是根据实验数据绘制的反应时间与气体产量关系图，该实验条件下产生氧气较快的是___________(选填“过碳酸钠”或“双氧水”)。 活动三：拓展应用 （7）如图为家庭制氧机内桶构造示意图，桶上设有制氧剂投药口和氧气出口。氧气的出口为___________(选填“a”或“b”) （8）过碳酸钠作为便携式制氧机制氧剂的优点是___________(答2点)。 【答案】（1） ①. 氮分子 ②. 混合物 （2）需要加热，操作复杂 （3）关闭阀2，将注射器活塞向上拉到一定位置，松开手后，活塞回到原位置，说明该装置气密性良好 （4） （5）控制变量法 （6）过碳酸钠 （7）a （8）过碳酸钠是固体，比过氧化氢溶液便于携带、产生等质量氧气消耗的过碳酸钠质量更小 【解析】 【小问1详解】 分子筛制氧法以空气为原料，当空气经过分子筛时，氮气和氧气分离，获得高浓度的氧气，图中的在经过分子筛后变少，则代表氮分子； 由微观示意图可知，通过分子筛后得到的气体由多种分子构成，属于混合物； 【小问2详解】 不采用高锰酸钾制氧气的原因可能是需要加热，操作复杂等； 【小问3详解】 检查该装置气密性的方法：关闭阀2，将注射器活塞向上拉到一定位置，松开手后，活塞回到原位置，说明该装置气密性良好； 【小问4详解】 实验1中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； 【小问5详解】 实验2中水的体积控制在9.1mL，是为了保证与实验中过氧化氢溶液的体积相同，这样做依据的是实验设计中的控制变量法，保证其他条件相同，只对比过碳酸钠和过氧化氢产生氧气的快慢； 【小问6详解】 由图可知，在相同时间内，过碳酸钠产生的氧气比过氧化氢多，则该实验条件下产生氧气较快的是过碳酸钠； 【小问7详解】 由于氧气密度比空气略大，所以氧气会在下方聚集，且氧气不易溶于水且不与水反应，则氧气的出口为a； 【小问8详解】 已知常温常压下产生150mL的氧气，以5%的双氧水为制氧剂需要9.1mL；以过碳酸钠粉末为制氧剂需要1.41g；则过碳酸钠作为便携式制氧机制氧剂的优点是：过碳酸钠是固体，比过氧化氢溶液便于携带、产生等质量氧气消耗的过碳酸钠质量更小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 鞍山市2024—2025学年度第一学期期末质量检测 九年级化学试卷 (本试卷共14小题 满分50分 化学和物理考试时长共150分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Ca 40 第一部分 选择题(共10分) 本部分共包括10道小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号不一致的是 A. 钠(Na) B. 锌(Zn) C. 锰(Mn) D. 镁(Cu) 2. 下列图标中，“国家节水标志”是 A. B. C. D. 3. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是 A. 一氧化碳 B. 酒精 C. 铁丝 D. 红磷 4. 下列符号中，表示2个氮分子的是 A. 2N2 B. 2N C. N2 D. 2N2O 5. 下列物质在O2中充分燃烧时，不会产生CO2的是 A. C2H2 B. NH3 C. C2H5OH D. CO 6. 铼是制造飞机发动机的重要元素。铼元素在元素周期表中的信息如下图，其相对原子质量为 A. 75 B. 111.2 C. 186.2 D. 186.2g 7. SiO2中Si的化合价是 A -4 B. -2 C. +2 D. +4 8. 在化学科学发展过程中，众多科学家做出了不同程度的贡献。下列科学家与其贡献组合不正确的是 A. 拉瓦锡—发现质量守恒定律 B. 门捷列夫—元素周期律 C. 道尔顿和阿伏伽德罗—原子论和分子学说 D. 张青莲—构建原子模型 9. 下列实验安全提示图标不正确的是 A. 护目镜 B. 洗手 C. 用电 D. 锐器 10. 五金的原始含义是指金、银、铜、铁、锡五种金属，在古代五金中没有铝的原因是 A. 铝的密度小 B. 铝元素在地壳含量低 C. 铝活泼难制取 D. 铝的硬度不高 第二部分 非选择题(共40分) 本部分共包括4道小题。 11. “对比实验”是科学探究的重要方法。 Ⅰ．图1是探究二氧化碳性质实验 （1）可证明二氧化碳能与水反应的现象是___________，可证明二氧化碳密度比空气的大的现象是___________。 （2）燃着的木条熄灭，除了体现二氧化碳不燃烧的性质外还体现了其___________的化学性质。 （3）该实验中如果未缓缓的通入二氧化碳而是快速通入会导致哪项实验结论不可靠？ Ⅱ．图2是探究铁钉生锈条件实验 （4）通过A、B试管的对比证明铁钉生锈与___________有关，能证明铁钉生锈与水有关的现象是___________。 Ⅲ．图3是探究燃烧条件实验 当温度从室温升高至60℃过程中，仅白磷燃烧；继续升高至260℃时，未覆盖沙子的红磷也燃烧。 （5）温度升高至260℃时，对比两份红磷的现象，可得出燃烧的条件之一是___________。 （6）本实验使用了铜板，这是因为铜具有优良的___________。 （7）甲同学提出：如果在该实验中补充石块与白磷的对比实验的话这个实验才更加完整，请你分析甲同学引入石块的目的___________。 （8）有人认为不增加石块仅凭图3实验也可达成甲同学的实验目的，依据是___________。 12. 从古至今化学伴随着人类的生存和发展。 Ⅰ．中国古代文明闪烁着化学之光 （1）《易经》有言：“泽中有火”。“泽”指池沼，“火”主要是指甲烷()在燃烧。请写出甲烷燃烧的化学方程式___________。 （2）《汉书·地理志》记载“豫章郡出石，可燃为薪”。这里的“石”就是煤。工厂使用煤作为燃料时常将煤粉碎后再燃烧以提高煤的利用率，其原理是___________。 （3）《周礼·考工记》记载了青铜器的铸造工艺。铜冶炼过程中熔入锡等金属，可知青铜的熔点___________(填“低于”或“高于”)铜的熔点。 Ⅱ．化学助力中华民族伟大复兴 （4）我国自行设计的“蛟龙号”载人潜水器的外壳选择了钛合金板作主材，钛合金属于___________材料，放入海水中数年仍光亮如初，体现其优良的___________。 （5）2024年中国的“深地塔科1井”钻探深度超过11100米。这得益于金刚石钻头的使用，我国是最大的人造金刚石出产国，金刚石制钻头主要是因为其___________。 （6）我国航天科技已处于世界领先地位。空间站的废气处理系统用活性炭滤网除去有害气体，这体现了活性炭的___________。下图是空间站能量供给系统，其中氢氧燃料电池系统的作用是将化学能转化为___________。 （7）高铁轨道施工过程中常用铝热反应进行钢轨焊接。其原理为：铝粉与氧化铁在高温条件下反应，由于反应放出大量的热，生成的铁以熔融状态流入钢轨的缝隙，冷却后就将钢轨焊接在一起。该反应的化学方程式为___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。 13. 阅读短文，回答下列问题： 我国积极探索碳封存技术的研发和利用途径，从而实现减缓大气中二氧化碳浓度增长的目标，最终达到经济社会发展和生态保护双赢的局面。 自然界中绿色植物在光照的条件下可将大气中的二氧化碳转化为储存能量的有机物，并释放出氧气。 人类对二氧化碳的捕获和封存主要采用的做法有： ①海洋封存，即利用二氧化碳在水等溶剂中的溶解性来吸收二氧化碳。 ②地质封存，即直接将二氧化碳压入地下的地质构造当中。 ③矿石碳化，如氧化钙在一定条件下可与二氧化碳反应生成碳酸钙，从而将二氧化碳永久性地固化起来。 ④工业利用，即将二氧化碳作为反应物来生产含碳物质而达到封存的目的。研究发现二氧化碳和氢气在一定条件下能生成甲醇和水。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇产率随温度变化如图所示。 （1）工业革命以来大气中二氧化碳含量急剧增长的主要原因是___________。当大气中二氧化碳等气体的含量升高时，会导致的环境问题是___________。 （2）用海洋封存二氧化碳，是利用了二氧化碳___________(答一条物理性质)。 （3）地质封存是将二氧化碳气体压缩成液态或固态，此变化为___________(选填“物理变化”或“化学变化”)，然后压入地下岩层中。从微观角度看，与液体和固体相比二氧化碳气体能被压缩的原因是气体的分子间距离远远___________(选填“大于”或“小于”)液体和固体的分子间距离。 （4）用矿石碳化二氧化碳时，氧化钙与二氧化碳反应的化学方程式为___________。若要捕获需要CaO的质量为___________t。 （5）写出合成甲醇化学方程式___________。 （6）由图可知，为提高甲醇的产率，有分子筛膜的情况下合成甲醇的最佳温度为___________。 （7）低碳生活，从我做起！日常生活中有什么低碳的做法？(答一点即可) 14. 兴趣小组开展“自制简易家庭制氧机”的跨学科实践活动。 活动一：探秘制氧原理 目前市场上常见的家用制氧机的工作原理有两种：分子筛制氧法和化学试剂法。 （1）分子筛制氧法以空气为原料，当空气经过分子筛时，氮气和氧气分离，获得高浓度的氧气。其微观示意图如图所示。图中的代表___________(选填“氧分子”或“氮分子”)。通过分子筛后得到的气体属于___________(选填“纯净物”或“混合物”)。 （2）家用化学试剂制氧机的主要原料一般是双氧水或过碳酸钠粉末。不采用高锰酸钾制氧气的原因可能是___________。(答1点即可) 活动二：选择制氧试剂 【查阅资料】常温常压下产生150mL氧气，以5%的双氧水为制氧剂需要9.1mL；以过碳酸钠粉末为制氧剂需要1.41g。 【实验方案】利用如图装置设计如下表实验并记录0~20min量筒中水的体积。 锥形瓶中药品 注射器中药品 实验1 0.2g二氧化锰 9.1mL5%过氧化氢溶液 实验2 1.41g过碳酸钠和0.2g二氧化锰 9.1mL水 （3）如何检查上图装置的气密性？(提示：图中阀门之前均为开启状态) （4）实验1中反应的化学方程式为___________。 （5）实验2中水的体积控制在9.1mL，这样做依据的是实验设计中的___________(选填“模型法”或“控制变量法”)。 （6）如图是根据实验数据绘制的反应时间与气体产量关系图，该实验条件下产生氧气较快的是___________(选填“过碳酸钠”或“双氧水”)。 活动三：拓展应用 （7）如图为家庭制氧机内桶构造示意图，桶上设有制氧剂投药口和氧气出口。氧气的出口为___________(选填“a”或“b”) （8）过碳酸钠作为便携式制氧机制氧剂的优点是___________(答2点)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$