精品解析：四川省自贡市蜀光中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

蜀光中学高2023级高二上学期半期考试 化学试卷 (满分100分，考试时间75分钟) 【注意事项】 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卷上。考试结束后，只将答题卷交回。 2.试卷中的选择题部分，请在选出答案后，用铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试题卷上。 3.试卷中的非选择题部分，请用0.5mm黑色签字笔在答题卷上各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 第Ⅰ卷14题，每题3分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 一、单选题 1. 下列反应属于氧化还原反应，且△H＞0的是 A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B. 灼热的炭与CO2反应 C. 铝片与稀H2SO4反应 D. 甲烷在O2中的燃烧反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，但属于非氧化还原反应，故A不合题意； B．灼热的炭与CO2反应生成CO属于氧化还原反应，同时也是吸热反应，故B符合题意； C．铝片与稀H2SO4反应生成硫酸铝和氢气，属于氧化还原反应，但是属于放热反应，故C不合题意； D．甲烷在O2中的燃烧反应生成二氧化碳和水，属于氧化还原反应，但是属于放热反应，故D不合题意； 故选B。 2. 将100mL6mol/L的硫酸溶液跟过量锌粒反应，在一定条件下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成氢气的总量，可以向反应物溶液中采取的措施有 A. 滴加几滴浓硫酸后加热 B. 滴加几滴硫酸铜溶液 C. 加入硫酸钠溶液 D. 将锌粒改为锌粉 【答案】C 【解析】 【详解】A.滴加几滴浓硫酸后加热，导致硫酸的浓度及物质的总量都增大，温度也升高，反应速率增大，生成氢气的总量增多，故A错误； B.滴加数滴硫酸铜溶液，锌置换出硫酸铜中的铜，锌与铜和硫酸形成原电池，使锌与硫酸的反应速率增大，故B错误； C.加入硫酸钾溶液，相当于稀释了溶液，溶液中氢离子浓度减小，反应速率减小，但不影响生成氢气的总量，故C正确； D. 将锌粒改为锌粉，增大了反应物间的接触面积，反应速率加快，故D错误； 答案选C。 3. 下列说法中，正确的是 A. 难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止 B. 物质M的比N小，则M的溶解度一定比N小 C. 的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关 D. 相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀溶解平衡是动态平衡，沉淀和溶解速率相同但不为0，故A错误； B．与溶质的化学式有关，溶解度与溶质的摩尔质量有关，二者之间没有一致的关系，某物质的溶度积小，但溶解度可能大，故B错误； C．沉淀溶解平衡常存在的溶度积常数，Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关，故C正确； D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力大于在NaCl溶液中的溶解能力，因为氯化钠溶液中氯离子对氯化银溶解起到抑制作用，故D错误； 答案选C。 4. 关于热化学方程式，下列说法正确的是 A. 标准状况下，完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则燃烧热的热化学方程式为： B. ，则金刚石比石墨稳定 C. 已知稀HCl与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则与1L 0.1mol/L的NaOH溶液反应会放出5.73kJ的热量 D. 500℃、30MPa下，和充分反应生成并放热38.6kJ，则热化学方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水所释放的能量，由于在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(l)     ΔH=-285.8kJ•mol-1，A错误； B．物质本身具有的能量越低，越稳定，由C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH=+1.9kJ⋅mol-1可知，石墨本身具有的能量低，石墨比金刚石稳定，B错误； C．稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ•mol-1，稀硫酸与稀NaOH溶液反应本质上也是氢离子与氢氧根反应生成水，故表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)   ΔH=-57.3kJ•mol-1，与1L 0.1mol/L的NaOH溶液反应生成0.1mol水，放出5.73kJ的热量，C正确； D．合成氨的反应是可逆反应，不能进行完全，即1molN2和3molH2于密闭的容器中充分反应生成NH3的物质的量小于2mol，所以生成2molNH3放出热量大于38.6kJ，但放热为负值，其热化学方程式可表示为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜-38.6kJ•mol-1，D错误； 答案选C。 5. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 在水电离出的溶液：、、、 B. 能使甲基橙变红的溶液中：、、、 C. 加入酚酞后，溶液颜色不改变的溶液：、、、 D. 的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．水电离出mol/L的溶液可以是酸性溶液也可以是碱性溶液，在碱性溶液中不能大量存在，A不符合题意； B．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，含有大量氢离子，、、、能大量存在，B符合题意； C．pH小于8的溶液中酚酞不变色，若溶液呈酸性，含有大量氢离子，与H+不能大量存在，C不符合题意； D．在溶液中因发生双水解而不能大量共存，并且的溶液呈中性，中性溶液中不可能存在，只能存在于酸性溶液中，D不符合题意； 答案选B。 6. 下列实验操作正确的是 A. 用图1装置进行高锰酸钾溶液滴定未知浓度的溶液实验 B. 如图2所示，记录滴定终点读数为 C. 图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡 D. 如图4，滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面 【答案】C 【解析】 【详解】A．图1装置中，滴定管为碱式滴定管，高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡皮管，不能盛装高锰酸钾溶液，应用酸式滴定管盛装高锰酸钾溶液，A错误； B．滴定管刻度从上往下标，0刻度在上方，则图中记录滴定终点读数为18.10mL，B错误； C．碱式滴定管带有橡皮管，可以弯曲，图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡，C正确； D．滴定时，一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内液体的颜色变化，D错误； 故答案为：C。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. Na2S2O3溶液与稀H2SO4混合： B. 高锰酸钾标准溶液测定草酸溶液的浓度： C. 泡沫灭火器灭火的原理： D. 水解的离子方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2S2O3溶液与稀H2SO4混合，Na2S2O3电离出硫代硫酸根离子与硫酸电离出的氢离子反应，生成S沉淀、SO2气体和水，离子方程式为：，A正确； B．草酸是弱酸，离子方程式中不能拆成离子，，B错误； C．泡沫灭火器中是碳酸氢钠和硫酸铝双水解反应，离子方程式为：，C错误； D．水解的离子方程式：，D错误； 答案选A。 8. 在1mol/L的(NH4)2SO4溶液中，下列有关离子浓度大小比较中，正确的是 A. c(NH4+) = 2c(SO42—) ＞ c(H+) = c(OH—) B. c(NH4+) ＞ c(SO42—) ＞ c(H+) ＞ c(OH—) C. c(SO42—) ＞ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH—) D. c(SO42—) ＞ c(NH4+) ＞ c(OH—) ＞ c(H+) 【答案】B 【解析】 【详解】(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，NH4+离子部分水解导致溶液呈酸性，则：c(H+) ＞ c(OH—)，再结合电荷守恒得：c(NH4+) ＞ c(SO42—)，由于NH4+的水解但程度较小，所以溶液中离子浓度大小顺序为：c(NH4+) ＞ c(SO42—) ＞ c(H+) ＞ c(OH—)， 答案选B。 9. 常温下，部分弱电解质的电离常数如下表：下列说法正确的是 弱电解质 电离常数 A. 少量通入溶液中： B. 结合的能力： C. 常温下，向甲酸溶液中加少量溶液，电离平衡不移动，电离常数不变 D. 常温下，反应的化学平衡常数约为 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCN的K值大于H2CO3的Ka2，小于H2CO3的Ka1，依据强酸能制备弱酸，则少量通入溶液中：，A错误； B．K值越小，酸性越弱，对应的酸根结合氢离子的能力越强，则结合的能力：，B错误； C．常温下，向甲酸溶液中加少量溶液，相当于稀释甲酸溶液，甲酸的电离平衡正向移动，温度不变，平衡常数不变，C错误； D．常温下，反应的化学平衡常数约为，D正确； 故选D。 10. 在密闭容器中，一定量的混合气体发生反应：aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(s)，平衡时测得A的浓度为0.50mol•L﹣1，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再达到平衡时，测得A的浓度为1.00mol•L﹣1.下列有关判断正确的是 A. a+b＜c+d B. 平衡逆向移动 C. B的转化率增大 D. 混合气体的密度不变 【答案】D 【解析】 【分析】平衡时测得A的浓度为0.50mol•L﹣1，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，若再达到平衡时，测得A的浓度为1.00mol•L﹣1，可知体积减小，压强增大，平衡不移动。 【详解】A．由上述分析可知，增大压强平衡不移动，则a+b=c，A项错误； B．由上述分析可知，平衡不移动，B项错误； C．平衡不移动，B的转化率不变，C项错误； D．平衡不移动，体积不变，混合气体的质量不变，则密度不变，D项正确； 答案选D。 11. 下列实验的现象和结论都正确的是 选项 实验步骤 实验现象 实验结论 A 常温下，用pH计测得0.1mol/L弱酸盐NaA、NaB溶液pH值 NaA、NaB溶液的pH值分别为a、b，且 水解程度 B 向平衡体系中加入KCl固体 溶液的颜色变浅 生成物浓度增加，平衡逆向移动 C 向盛有2mL1mol/L醋酸的试管中滴加1mol/L的溶液 有气泡产生 的大于的 D 常温下，用pH计测定0.1mol/LHF溶液pH，加水稀释后再次测定pH 稀释后溶液pH增大 溶液中逐渐减小 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．弱酸盐水解程度越大，碱性越强；常温下，用pH计测得0.1mol/L弱酸盐NaA、NaB溶液pH值为a、b，若a＞b，因此水解程度水解程度，故A错误； B．反应的化学方程式为，KCl实质上不参加反应，则KCl量的多少不影响平衡移动，故溶液的颜色不变，故B错误； C．根据强酸制弱酸的一般规律可知，向盛有2mL1mol/L醋酸的试管中滴加1mol/L的Na2CO3溶液，若有气泡产生，说明发生反应：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑，CH3COOH的Ka大于H2CO3的Ka1，故C正确； D．常温下，用pH计测定0.1mol/LHF溶液pH，加水稀释后再次测定pH，稀释后溶液pH增大，氢离子浓度减小，，温度不变，所以比值增大，故D错误； 故选C。 12. 研究表明：MgO基催化剂广泛应用于的转化过程，图是我国科研工作者研究MgO与作用最终生成Mg与的物质相对能量-反应进程曲线。下列说法不正确的是 A. 反应中甲烷被氧化 B. 中间体比更稳定 C. 该反应的速率控制步骤对应的活化能是29.5kJ/mol D. 转化为的焓变为-145.1 kJ/mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，该过程的总反应为，反应过程中CH4中C元素的化合价升高，作还原剂，被氧化，故A正确； B．能量越低越稳定，由图可知，中间体的能量比更低，则比更稳定，故B正确； C．该反应的反应速率取决于活化能最大的步骤，由图可知，该反应中活化能最大的步骤是HOMgCH3到过渡态2的步骤，该步骤的活化能为299.8kJ/mol，故C错误； D．由图可知，转化为的焓变为-149.4kJ/mol-(-4.3kJ/mol)=-145.1 kJ/mol，故D正确； 答案选C。 13. 在不同温度下的水溶液中，离子浓度曲线如图所示。下列说法一定正确的是 A. B. a点和c点均为纯水 C. 在c点溶液中通入适量气体，可实现c点向d点移动 D. T℃时，将的稀硫酸与的溶液等体积混合，所得溶液为碱性 【答案】D 【解析】 【详解】A．水的电离是吸热过程，T℃时，水的离子积常数为，故T＞25，A错误； B．a点和c点中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液显中性，但不一定是纯水，可能为中性的盐溶液，如氯化钠溶液，B错误； C．在c点溶液中通入适量气体， c()增大，c()减小，不可能实现c点向d点移动，C错误； D．T℃时，，的稀硫酸，，的溶液，，等体积混合，碱过量，所得溶液显碱性，D正确； 故选D。 14. 25℃时，用的溶液滴定的一元强酸甲和一元弱酸乙，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是 A. 水的电离程度： B. 曲线Ⅱ为溶液滴定一元弱酸乙 C. 图像中的 D. 电离常数(乙)≈ 【答案】D 【解析】 【分析】0.1mol/L的一元强酸甲的pH=1，曲线Ⅱ是氢氧化钠溶液滴入甲中的滴定曲线；0.1mol/L的一元弱酸乙的pH=3，曲线I是氢氧化钠溶液滴入乙中的滴定曲线。 【详解】A．曲线I上，随着氢氧化钠溶液的滴入，弱酸乙的浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大，恰好完全反应时，水的电离程度逐渐增大，之后再加入氢氧化钠溶液，水的电离程度逐渐减小，水的电离程度a<c，A错误； B．由分析可知，曲线Ⅱ为氢氧化钠溶液滴定一元强酸甲，B错误； C．若x=20.00mL，说明氢氧化钠与一元弱酸乙恰好完全反应，此时溶液pH>7，而图像中c点的pH=7，C错误； D．0.1mol/L的一元弱酸乙的pH=3，，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 15. Ⅰ．食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL。选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题： （1）量取稀释后的25.00mL白醋溶液应选用_______(填“A”或“B”)。 （2）写出白醋溶液中醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式：_______。 （3）滴定管在使用前需要检验其是否漏水、水洗、_______装液、排气泡、调零、读数。 （4）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是_______(填编号)。 A. 滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 B. 滴定过程中振荡时锥形瓶内有液滴溅出 C. 碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 （5）若通过实验测得稀释后白醋的浓度为0.070mol/L，则该白醋中醋酸含量为_______g/mL(保留两位有效数字)，该白醋_______(填“符合”或“不符合”)国家标准。 Ⅱ．某小组设计实验测定胆矾()纯度(杂质不参与反应)：称取a g胆矾样品溶于蒸馏水，加入足量KI溶液，充分反应后，过滤。把滤液配制成250mL溶液，准确量取配制溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加2滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液。 涉及的有关反应如下：； （6）滴定终点的现象：_______。 （7）胆矾的纯度(质量分数)为_______%。(用含a、b、V的最简式子表示) 【答案】（1）A （2） （3）润洗 （4）C （5） ①. 0.042 ②. 符合 （6）当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不恢复原色 （7） 【解析】 【分析】量取10.00mL白醋，稀释至100mL，量取稀释后25.00mL溶液，滴加几滴酚酞指示剂，采用标准NaOH溶液滴定，摇动锥形瓶，等锥形瓶中溶液的颜色从无色变成浅红色、30秒内不褪色时停止滴定、待液面稳定后读取滴定管液面的读数并记录，重复2-3次实验。 【小问1详解】 食醋主要成分为醋酸，显酸性，量取稀释后的25.00mL白醋溶液应选用酸式滴定管，答案选A； 【小问2详解】 醋酸为弱电解质，部分电离，保留化学式，白醋溶液中醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式； 【小问3详解】 根据滴定操作，滴定管在使用前需要检验其是否漏水、水洗、润洗装液、排气泡、调零、读数； 【小问4详解】 A．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，无影响，A不选； B．滴定过程中振荡时锥形瓶内有液滴溅出，导致溶质损失，结果偏低，B不选； C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致标准液体积偏大，结果偏高，C选； D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，导致标准液体积偏小，结果偏低，D不选； 故选C； 【小问5详解】 若通过实验测得稀释后白醋的浓度为0.070mo/L，则该白醋中醋酸含量为=0.042g/mL，该白醋符合国家标准； 【小问6详解】 根据淀粉遇到碘变蓝，滴定终点现象为当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不恢复原色； 【小问7详解】 根据关系式：可知，胆矾纯度为。 16. 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的沉淀溶解平衡都与日常生活、工农业生产等息息相关。根据所学知识，回答下列问题： Ⅰ．我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过。处理含镉废水可采用化学沉淀法。已知一些化合物在常温时的如表： 化合物 CdS （1）写出的溶度积常数表达式：_______。 （2）25℃时，向饱和溶液中加入少量碳酸钠固体，沉淀溶解平衡_______(填“正移”、“逆移”或“不移动”)，溶液中的浓度_______(填“变大”、“变小”或“不变”)，溶度积常数_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。 Ⅱ．可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室中可利用的水解反应制取。(的水解分三步进行，中间产物有SbOCl等)。 （3）为配制溶液，取固体少许溶于2~3mL水中，有白色沉淀产生，此溶液的pH_______7(填“小于”“大于”或“等于”)，配制溶液的正确方法是：将少量的溶于_______中，再加水稀释到所需浓度。 （4）为了得到较多的，操作时要将缓慢加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水。试利用平衡移动原理说明这两项操作的作用：_______。 【答案】（1） （2） ①. 逆向 ②. 减小 ③. 不变 （3） ①. 小于 ②. 盐酸 （4）将SbCl3缓慢加入大量水中，减小水解反应的反应物c(SbCl3)，加氨水中和水解反应生成的HCl，以减少c(H+)，两项操作的作用都是使平衡向水解反应的方向移动 【解析】 【小问1详解】 沉淀溶解平衡为，； 【小问2详解】 当达到沉淀溶解平衡时有，加入Na2CO3固体后，碳酸根浓度增大，平衡逆向移动，溶液中的浓度减小，溶度积常数只与温度有关，保持不变； 【小问3详解】 水解总反应可表示为：，水解使溶液呈酸性，pH小于7；配制溶液时应将溶于一定体积的盐酸中，在加水稀释至相应体积，加盐酸目的是抑制其水解； 【小问4详解】 SbCl3加水的总反应方程式为：，而分步骤为：SbCl3+H2O=SbOCl↓+2HCl，2SbOCl+H2O=Sd2O3+2HCl，前期HCl的H+浓度越高，水解难，反应越难进行，加多点水pH越接近7，H+对水的水解抑制作用越弱，有利于水解反应的进行，而后期Sb3+离子浓度很低，靠单纯的水的水解很难再反应下去，已经达到水解平衡，所以要加氨水促进水解，SbCl3+2NH3·H2O=SbOCl↓+2NH4Cl+H2O。 17. 氢气既是重要的化工原料，又属于洁净能源，是未来人类重点开发的能源之一。 （1）氢气可以与煤在催化剂作用下制备乙炔，其总反应式为： 。已知部分反应如下：Ⅰ． ； Ⅱ． ； Ⅲ． ； ①_______(用、、表示，不计算出具体数值)；反应Ⅱ在_______(选填“高温”、“低温”、或“任何温度”)下可自发进行。 ②一定条件下，向2L的恒容密闭容器中加入足量碳粉和，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，5min后容器内总压强不再变化，容器中为0.1mol，为0.1mol，为0.3mol，5min内的平均反应速率_______。 （2）氢气可以用于合成甲醇的反应为 ，在恒压条件下测得的平衡转化率与温度和投料比关系如图所示： ①已知，则_______(填“>”“＜”或“=”)0。 ②由图可知，同温同压下越大，的平衡转化率越大，原因为_______。 ③下列叙述能说明上述反应达到了化学平衡状态的是_______(填标号)。 a． b．的体积分数不再改变 c．混合气体的平均摩尔质量不再改变 d．同一时间内，消耗，同时生成0.02mol CO ④保证该压强不变，向温度下，的平衡体系中再加入2mol CO、、，则化学平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 【答案】（1） ①. ②. 高温 ③. （2） ①. ＜ ②. 一定条件下，增大其中一种反应物的浓度，平衡正向移动，另一种反应物的平衡转化率会提高 ③. bcd ④. 不 【解析】 【小问1详解】 ①由2×Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ式可得总反应式：，则由盖斯定律得：；当反应的自由能时，反应能自发进行，反应Ⅱ为吸热的熵增反应，即反应的ΔH>0、ΔS>0，则反应Ⅱ在高温下可自发进行； ②容器中为0.1mol，为0.1mol，为0.3mol，根据氢原子守恒，共消耗H2的物质的量为(0.1×2+0.1×2+0.3)mol=0.7mol，则5min内的平均反应速率； 【小问2详解】 ①已知，由图可知，投料比一定时，升高温度，的平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，则该反应为放热反应，即<0； ②由图可知，同温同压下，增大，相当于增大CO的浓度，平衡正向移动，的平衡转化率增大，所以同温同压下越大，的平衡转化率越大，其原因是：一定条件下，增大其中一种反应物的浓度，平衡正向移动，另一种反应物的平衡转化率会提高； ③a．，体现了正、逆反应速率的关系，但反应速率之比不等于化学计量系数之比，不能说明反应达到化学平衡状态，a不符合题意； b．的体积分数不再改变，即的浓度不再改变，能说明反应达到化学平衡状态，b符合题意； c．混合气体的总质量不变、总物质的量在改变，混合气体的平均摩尔质量也在改变，则当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，能说明反应达到化学平衡状态，c符合题意； d．同一时间内，消耗，同时生成0.02mol CO，即，体现了正、逆反应速率的关系，且反应速率之比等于化学计量系数之比，能说明反应达到化学平衡状态，d符合题意； 故选bcd； ④温度下，的平衡体系对应的CO、H2的投料比等于其化学计量系数之比，保证该压强不变，再加入2mol CO、、，该投料比等于其化学计量系数之比，温度、压强、平衡比例均未发生改变，相当于等效平衡，则化学平衡不移动。 18. 已知的电离平衡常数如下表： 物质 HClO HF 电离平 衡常数 （1）明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)_______。 （2）若次氯酸、氢氟酸溶液相同，则酸的物质的量浓度大小关系为：_______(填“>”、“＜”或“=”)。 （3）常温下，下列事实能说明HF是弱电解质的是_______。 A. HF易挥发 B. HF溶液中存在微粒有：、、HF C. NaF溶液呈碱性 D. 等浓度等体积的HF和盐酸消耗氢氧化钠的量相同 （4）向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此时溶液中，则_______。 （5）人体血液中存在平衡，维持pH稳定。已知正常人体血液在正常体温时，的一级电离常数，，正常情况下人体血液的_______(已知)。 （6）人在剧烈运动后或紧张时，易因过度换气呼出大量二氧化碳，而出现呼吸性碱中毒。此时血液缓冲体系中的值将_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。试用平衡移动原理解释呼吸性碱中毒的现象：_______。 【答案】（1）Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ （2）> （3）BC （4） （5）7.4 （6） ①. 变大 ②. 失去二氧化碳太多，促进平衡向逆反应方向移动，氢离子浓度减小，氢氧根浓度增大，引发碱中毒 【解析】 【小问1详解】 明矾是十二水合硫酸铝钾，明矾净水是电离出来的铝离子发生水解产生氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可以吸附水中的杂质，离子方程式为：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+； 【小问2详解】 酸的电离常数越大，其酸性越强，HF的酸性大于HClO的酸性，由于次氯酸、氢氟酸溶液相同，则酸的物质的量浓度大小关系为：c(HClO)＞c(HF)； 【小问3详解】 弱电解质是在水溶液中部分电离的的电解质。 A．易挥发只能说沸点低，不能说明是弱电解质； B．同时存在和HF，说明只有部分电离，说明是弱电解质； C．NaF呈碱性，说明发生了水解，有弱才水解，说明HF是弱电解质； D．等浓度等体积的HF和盐酸消耗氢氧化钠的量相同，说明都是一元酸，不能说明是弱酸； 答案选BC； 【小问4详解】 氨水中加入稀硫酸至溶液的，此时溶液中电荷守恒有：+c(H+)=2+c(OH-)，因为c(H+)=c(OH-)，则=； 【小问5详解】 ，，则，； 【小问6详解】 当过量的碱进入血液中时，氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度减小，而温度不变，Ka1不变，所以的值将变大，平衡移动原理解释呼吸性碱中毒的现象：失去二氧化碳太多，促进平衡向逆反应方向移动，氢离子浓度减小，氢氧根浓度增大，引发碱中毒。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 蜀光中学高2023级高二上学期半期考试 化学试卷 (满分100分，考试时间75分钟) 【注意事项】 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卷上。考试结束后，只将答题卷交回。 2.试卷中的选择题部分，请在选出答案后，用铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试题卷上。 3.试卷中的非选择题部分，请用0.5mm黑色签字笔在答题卷上各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 第Ⅰ卷14题，每题3分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 一、单选题 1. 下列反应属于氧化还原反应，且△H＞0的是 A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B. 灼热的炭与CO2反应 C. 铝片与稀H2SO4反应 D. 甲烷在O2中的燃烧反应 2. 将100mL6mol/L的硫酸溶液跟过量锌粒反应，在一定条件下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成氢气的总量，可以向反应物溶液中采取的措施有 A. 滴加几滴浓硫酸后加热 B. 滴加几滴硫酸铜溶液 C. 加入硫酸钠溶液 D. 将锌粒改为锌粉 3. 下列说法中，正确的是 A. 难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止 B. 物质M的比N小，则M的溶解度一定比N小 C. 的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关 D. 相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同 4. 关于热化学方程式，下列说法正确的是 A. 标准状况下，完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则燃烧热的热化学方程式为： B. ，则金刚石比石墨稳定 C. 已知稀HCl与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则与1L 0.1mol/L的NaOH溶液反应会放出5.73kJ的热量 D. 500℃、30MPa下，和充分反应生成并放热38.6kJ，则热化学方程式为： 5. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 在水电离出的溶液：、、、 B. 能使甲基橙变红的溶液中：、、、 C. 加入酚酞后，溶液颜色不改变的溶液：、、、 D. 的溶液：、、、 6. 下列实验操作正确的是 A. 用图1装置进行高锰酸钾溶液滴定未知浓度的溶液实验 B. 如图2所示，记录滴定终点读数为 C. 图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡 D. 如图4，滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. Na2S2O3溶液与稀H2SO4混合： B. 高锰酸钾标准溶液测定草酸溶液的浓度： C. 泡沫灭火器灭火的原理： D. 水解的离子方程式： 8. 在1mol/L的(NH4)2SO4溶液中，下列有关离子浓度大小比较中，正确的是 A. c(NH4+) = 2c(SO42—) ＞ c(H+) = c(OH—) B. c(NH4+) ＞ c(SO42—) ＞ c(H+) ＞ c(OH—) C. c(SO42—) ＞ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH—) D. c(SO42—) ＞ c(NH4+) ＞ c(OH—) ＞ c(H+) 9. 常温下，部分弱电解质的电离常数如下表：下列说法正确的是 弱电解质 电离常数 A. 少量通入溶液中： B. 结合的能力： C. 常温下，向甲酸溶液中加少量溶液，电离平衡不移动，电离常数不变 D. 常温下，反应的化学平衡常数约为 10. 在密闭容器中，一定量的混合气体发生反应：aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(s)，平衡时测得A的浓度为0.50mol•L﹣1，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再达到平衡时，测得A的浓度为1.00mol•L﹣1.下列有关判断正确的是 A. a+b＜c+d B. 平衡逆向移动 C. B的转化率增大 D. 混合气体的密度不变 11. 下列实验的现象和结论都正确的是 选项 实验步骤 实验现象 实验结论 A 常温下，用pH计测得0.1mol/L弱酸盐NaA、NaB溶液pH值 NaA、NaB溶液的pH值分别为a、b，且 水解程度 B 向平衡体系中加入KCl固体 溶液的颜色变浅 生成物浓度增加，平衡逆向移动 C 向盛有2mL1mol/L醋酸的试管中滴加1mol/L的溶液 有气泡产生 的大于的 D 常温下，用pH计测定0.1mol/LHF溶液pH，加水稀释后再次测定pH 稀释后溶液pH增大 溶液中逐渐减小 A. A B. B C. C D. D 12. 研究表明：MgO基催化剂广泛应用于的转化过程，图是我国科研工作者研究MgO与作用最终生成Mg与的物质相对能量-反应进程曲线。下列说法不正确的是 A. 反应中甲烷被氧化 B. 中间体比更稳定 C. 该反应的速率控制步骤对应的活化能是29.5kJ/mol D. 转化为的焓变为-145.1 kJ/mol 13. 在不同温度下的水溶液中，离子浓度曲线如图所示。下列说法一定正确的是 A. B. a点和c点均为纯水 C. 在c点溶液中通入适量气体，可实现c点向d点移动 D. T℃时，将的稀硫酸与的溶液等体积混合，所得溶液为碱性 14. 25℃时，用的溶液滴定的一元强酸甲和一元弱酸乙，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是 A. 水的电离程度： B. 曲线Ⅱ为溶液滴定一元弱酸乙 C. 图像中的 D. 电离常数(乙)≈ 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 15. Ⅰ．食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL。选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题： （1）量取稀释后的25.00mL白醋溶液应选用_______(填“A”或“B”)。 （2）写出白醋溶液中醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式：_______。 （3）滴定管在使用前需要检验其是否漏水、水洗、_______装液、排气泡、调零、读数。 （4）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是_______(填编号)。 A. 滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 B. 滴定过程中振荡时锥形瓶内有液滴溅出 C. 碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 （5）若通过实验测得稀释后白醋的浓度为0.070mol/L，则该白醋中醋酸含量为_______g/mL(保留两位有效数字)，该白醋_______(填“符合”或“不符合”)国家标准。 Ⅱ．某小组设计实验测定胆矾()纯度(杂质不参与反应)：称取a g胆矾样品溶于蒸馏水，加入足量KI溶液，充分反应后，过滤。把滤液配制成250mL溶液，准确量取配制溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加2滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液。 涉及的有关反应如下：； （6）滴定终点的现象：_______。 （7）胆矾的纯度(质量分数)为_______%。(用含a、b、V的最简式子表示) 16. 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的沉淀溶解平衡都与日常生活、工农业生产等息息相关。根据所学知识，回答下列问题： Ⅰ．我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过。处理含镉废水可采用化学沉淀法。已知一些化合物在常温时的如表： 化合物 CdS （1）写出的溶度积常数表达式：_______。 （2）25℃时，向饱和溶液中加入少量碳酸钠固体，沉淀溶解平衡_______(填“正移”、“逆移”或“不移动”)，溶液中的浓度_______(填“变大”、“变小”或“不变”)，溶度积常数_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。 Ⅱ．可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室中可利用的水解反应制取。(的水解分三步进行，中间产物有SbOCl等)。 （3）为配制溶液，取固体少许溶于2~3mL水中，有白色沉淀产生，此溶液的pH_______7(填“小于”“大于”或“等于”)，配制溶液的正确方法是：将少量的溶于_______中，再加水稀释到所需浓度。 （4）为了得到较多的，操作时要将缓慢加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水。试利用平衡移动原理说明这两项操作的作用：_______。 17. 氢气既是重要的化工原料，又属于洁净能源，是未来人类重点开发的能源之一。 （1）氢气可以与煤在催化剂作用下制备乙炔，其总反应式为： 。已知部分反应如下：Ⅰ． ； Ⅱ． ； Ⅲ． ； ①_______(用、、表示，不计算出具体数值)；反应Ⅱ在_______(选填“高温”、“低温”、或“任何温度”)下可自发进行。 ②一定条件下，向2L的恒容密闭容器中加入足量碳粉和，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，5min后容器内总压强不再变化，容器中为0.1mol，为0.1mol，为0.3mol，5min内的平均反应速率_______。 （2）氢气可以用于合成甲醇的反应为 ，在恒压条件下测得的平衡转化率与温度和投料比关系如图所示： ①已知，则_______(填“>”“＜”或“=”)0。 ②由图可知，同温同压下越大，的平衡转化率越大，原因为_______。 ③下列叙述能说明上述反应达到了化学平衡状态的是_______(填标号)。 a． b．的体积分数不再改变 c．混合气体的平均摩尔质量不再改变 d．同一时间内，消耗，同时生成0.02mol CO ④保证该压强不变，向温度下，的平衡体系中再加入2mol CO、、，则化学平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 18. 已知的电离平衡常数如下表： 物质 HClO HF 电离平 衡常数 （1）明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)_______。 （2）若次氯酸、氢氟酸溶液相同，则酸的物质的量浓度大小关系为：_______(填“>”、“＜”或“=”)。 （3）常温下，下列事实能说明HF是弱电解质的是_______。 A. HF易挥发 B. HF溶液中存在微粒有：、、HF C. NaF溶液呈碱性 D. 等浓度等体积的HF和盐酸消耗氢氧化钠的量相同 （4）向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此时溶液中，则_______。 （5）人体血液中存在平衡，维持pH稳定。已知正常人体血液在正常体温时，的一级电离常数，，正常情况下人体血液的_______(已知)。 （6）人在剧烈运动后或紧张时，易因过度换气呼出大量二氧化碳，而出现呼吸性碱中毒。此时血液缓冲体系中的值将_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。试用平衡移动原理解释呼吸性碱中毒的现象：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $