河南省驻马店市2024-2025学年高三上学期1月期末考试 化学试题

驻马店市2024一2025学年度高三第一学期期末统一考试 化学参考答案 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 题序 1 10 12 13 14 答案 D B B C 1.D【解析】本题主要考查化学与科技，侧重考查学生对基础知识的认知能力。全基因组测序 技术属于生物科学未来探常空间，D项符合题意。 2.B【解析】本题主要考查化学用语的基础知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。CO月 的水解要分步进行，第一步为CO十H2O一HCO+OH,A项锆误： CH, CH,一CH2一CH一OH主链上有4个碳原子，羟基在2号碳原子上，系统命名为2-丁醇，C 得1×5c 项错误：不符合化合价归中原理，正确表示应为KCIO,+6HC1(浓)一3CL2◆+KC+3H2O, 尖5×1o D项错误。 3.C【解析】本题主要考查化学与生话，侧重考查学生对基础知识的认知能力。生石灰可用作 食品干燥剂，石灰石不能吸水，C项错误。 4.A【解析】本题主要考查有关阿伏加德罗常数的计算，侧重考查学生对基础知识的理解能 力。pH=2,c(H*)=0.01mol·L,n(H+)=0.01mol,B项错误：溶液中的水也含有氧原 子，C项错误：未指明标准状况，D项错误。 5.B【解析】本题主要考查电负性与化学反应，侧重考查学生对基础知识的理解能力。根据已 知反应和提示可得，电负性大的元素能将电负性小的元素替换出来，I!的电负性小于锌，反 应不能进行，B项符合题意。 6.A【解析】本题主要考查化学实验安全知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。金属镁 能在二氧化碳中剧烈燃烧，生成氧化镁和碳单质，所以制备金属筷的电解装置失火时，不能用 二氧化碳灭火器灭火，A项错误。 7.A【解析本题主要考查离子反应，侧重考查学生对基础知识的理解能力。醋酸是羽酸，不 能拆写成离子形式，A项错误。 8.C【解析】本题主要考查实验操作和仪器的选择，侧重考查学生对基础知识的应用能力。 HCl极易溶于水，但U形干燥管中应盛放固体干燥剂，用饱和NaCl溶液除杂时应选用洗气 瓶，A项不符合题意：铁钉要与负极相连，B项不符合题意：环己烯会与溴单质发生加成反应， 不能作萃取剂萃取溴，D项不符合题意。 【高三化学·参考答案第】页（共6页）】 9.A【解析本题主要考查物质结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。白磷(P,) 分子的空间结构为正四而体形，键角为60°，不是109°28'，B项错误：NaCO,的溶解度比 NaHCO,大，C项错误，第VA族元素的单质不都是半导体材料，例如Sn或Pb不是半导体 材料，D项错误。 10.D【解析】本题主要考查元秦周期律相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。设 X的最外层电子数为a,则Y、W、Z的最外层电子数分别为(a十2)、a、(a+3),从而得出 a+(a十2)十a+(a十3)=21，a=4,故X、Y、W、Z分别为C、O、Si、C,则T为As元素。末 成对电子数：X=Y<T,A项错误：若X的氢化物中碳原子数比较多（如石蜡），常温下呈固 态，则其沸点可能比Y的氢化物(HO)的沸点要高，B项错误，As的非金属性小于P,P的 非金属性小于Cl,故最高价氧化物对应水化物的酸性：HCIO,>HAs(O,C项错误。 11.C【解析】本题主要考查有机物的性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。异山梨？ 与山梨醇分子式不同，不互为同分异构体，A项错误；制备1，-脱水山梨醇时发生的是分子 内脱水，分子中碳原子数没有发生变化，B项错误：未指明山梨醇、1,4-脱水山梨醇、异山梨 醇的物质的量，D项错误。 12.B【解析】本题主要考查电解池的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。M电 极上发生的电极反应为H2O十e一OH十H·,B项错误。 13.C【解析】本题主要考查水溶液中的电离平衡，侧重考查学生对电解质溶液图像的分析能 力。得1.5时根据电荷守恒，可得cNa*)+c(H*)=c(OH)+c(HA)+ 2c(A),再根据元素守恒有2c(Na*)=3c(H2A)+3c(HAˉ)+3c(A2-),综合可得： 3c(H2A)+3c(HA)+3c(A2-)+2c(H*)=2c(OH)+2c(HAˉ)+4c(A2-),整理可得 A)=3c(H,A)+c(HA)+2c(H*)-2c(OH),由于=15时，通过图 可知，溶液显酸性，即2c(H+)一2c(OH)>0,可得c(A)>3c(H2A)+c(HAˉ)，C项 错误。 14.C【解析】本题主要考查晶胞结构，侧重考查学生对基础知识的理解能力。根据题干信息可知， [Cu(NH)]+为平面结构，则C+采用的不是sp杂化，C项错误：设品胞的体积为Vcm,由品 胞的质量公式可得：袋-pV,解得V-瓷m,品胞中银原子和氧原子的体积之和为（号X 10”×4+号和×10”×2)cm,则品胞中原子的空间利用率为 4x等+2x号)pN X 288×10 100%,D项正确。 非选择题： 阅卷总细则： 1.答案为数值的，未写单位不扣分。 2.学生写出的答案个数超过标准答案个数的（设为N个），以前N个为准。 【高三化学·参考答案第2页（共6页）】 3.反应方程式给分原则： a.用“一”“一→”不扣分，热化学方程式使用“一”“一→”或“一”均可，方程式未写“个” “↓”扣1分（热化学方程式除外），未写反应条件不扣分。 b.用“一”或无连接符号不得分，可逆反应（水解反应、弱电解质的电离）未用“一”不得分。 ℃，反应物或产物不全或错误不得分，反应方程式不配平或配平错误不得分，使用非最小公约 数配平不得分（热化学方程式除外）。 d.要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分：要求写方程式的写化学方程式或者离子方 程式均可。 4.名词术语或仪器名称等关键字或关键词写错，均不得分。 5.有机官能团名称写锆字不得分。 15.(1)Ca、Mg(2分) (2)还原三价钴离子和三价铁离子(2分) (3)ClO5+6Fe2++6H+一6Fe3++C+3H2O(2分)：6.6(1分) (4)15(1分) (503CoC,0,+20,高通c0,0,+6C0,(2分) ②41分)：6(1分)，241X102 aN(2分) 【解析】本题主要考查以含钴矿为原料制备草酸钴的工艺流程，考查学生对元素化合物知识 的理解能力和综合运用能力。 (1)s区包括第IA族和第ⅡA族，Ca和Mg属于第ⅡA族。 (2)由于CoO(OH)不能直接溶于酸，加人亚硫酸钠可将三价的钴还原为二价的钴溶于酸 中，同时还可将三价铁还原。 (3)加入的NaCIO,作为氧化剂，将Fe2+氧化为Fe+,调节pH时，要使Fe+水解沉淀而 Co+不能沉淀，c2(OH)<K[Co0,,代人数据，计算可得c(OH)<4× c(Co2+) 10-8mol·L-1,pOH>7.4,pH<6.6。 (5)②填充在四面体空隙中的C0原子配位数为4，填充在八面体空隙中的Co原子配位数为6： 品胞边长为anm,品胞的体积为(a×10-7)cm3,根据均摊原则，1个品胞中有3个Co、4个 0,N为阿伏加德罗常数的值，则Co,0,晶休的密度为2,41X10 aNw8·cm-. 【评分标准】 (2)答“作还原剂”也给分。 (5)①反应条件写“灼烧”或“△”不扣分。 16.(1)①27.2(2分)：胶头滴管、玻璃棒(2分) ②B(2分) (2)抑制Fe+的水解(2分) 【高三化学·参考答案第3页（共6页）】 (3)①低于40℃，反应速率较慢：高于40℃，双氧水易分解(2分) ②防倒吸(1分)：得到的沉淀更干燥(1分) （422Y6(2分) 【解析】本题主要考查实验设计与探究，考查学生对实验装置的应用和分析能力。 (3)②根据抽滤装置图分析，仪器©是安全瓶，可防倒吸：抽滤的原理与普通的常压过滤相 同，相比普通过滤，此方法过滤速度快，沉淀抽得较干，有时候还可以过滤掠气体，并能达到 快速干燥产品的目的。 (4)草酸根离子被氧化生成二氧化碳，高锰酸根离子中的Mn被还原生成Mn+,据此 5C,0月~2MnO,计算可得m(C,0)=cmol·L-1×(VX10-3)L×88g·mol-1×2.5 =0.20cVg,则C,0片的质量分数为°20cY×100%=2cY%. 【评分标准】 (1)①写27得1分：仪器名称漏写一个扣1分，错写不得分。 (2)答到“提供酸性环境”得1分。 (3)①该空有两个得分点，一个是解释“低于40℃”的原因，另一个是解释“高于40℃”的原 因，若答高于40℃的原因是草酸分解，不得分。 ②若答安全瓶也给分。 (4)若答022cYX100%"也给分. 17.(1)-1332.8(2分) (2)①反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动（或其他合理答案，2分） ②FeSO:受热分解，催化剂失效(1分) ③2：1：1(1分) (300(2分) @2。×10%若未写×100%"不和分，2分) (ap MPayX(p MPa) (ap)x(受pN 8wx字pax 一Pa,未写 6p MPa) 6p) 单位不扣分，2分] (4)①NO-3e+2H20-NO+4H*(2分) ②0.3(1分) 【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用知识 的能力。 (2)①当体系温度在400~450℃，温度升高会使得化学反应速率增大，但反应均为放热反 【高三化学·参考答案第4页（共6页）】 应，升高温度，平衡逆向移动，NO2的转化率随温度升高有所降低。 ②当体系温度升至500℃以上时，催化剂活性降低（或FSO,受热分解，催化剂失效），因此 N)的转化率迅速下降。 ③由图2可知，c(NO2)tc(NO)=11时，NO2脱除率最高，c(NH)c(NOz)=11,此时 发生反应：2NH+NO2+NO一2N2+3H2O,则c(NH)c(NO)c(NO2)=2:1:1时， 氨氧化物脱除效果最佳。 (3)①一定温度下，在某恒定压强为pMPa的密闭容器中充入物质的量相等的NO、NO2和 NH(设各为1mol),发生反应NO(g)+NO2(g)+2NH(g)=2N2(g)+3H2O(g),达到 平衡状态后，N2的体积分数为a。设参加反应的NO2的物质的量为xmol,则可建立如下 三段式： NO(g)+NO2(g)+2NH,(g)=2N:(g)+3H2O(g) 起始量/mol 1 1 1 0 0 变化量/mol x 2x 2x 3x 平衡量/mol 1-x 1一x 1-2x 2x 3x 平衡时，N的体积分级为-十1十票2z十2十欢a,计算可得x一品。则平衡 2x 时，NH的体积分数为22，分压p(NH,)-2。pMP,起始时，NH的分压为 专PNMP,放0~1mim内.NH的压强变化率为号PMPa·min- ⑤平衡时，分压pN:)=ap MPa,p(H,O)-受pMPa,p(NO)=pNO,)=I二24 3P MPa, (ap MPa)2X(受pMPa) 该温度下此反应的平衡常数K。= p MP)(p MPa)(MPa) 【评分标准】 (2)①答到“平衡逆向移动”即可给分。 ②答到“催化剂中毒”或“催化剂失效”也给分。 18.(1)4-乙基苯酚（或对乙基苯酚，1分）：加成反应(1分) (2) C(2分)：羟基、刚羰基(2分) (3)7(2分) CHO 4) +NaOH H:0 CN+2H,0(反应条件中 【高三化学·参考答案 第5页（共6页）】 H2O未写不扣分，2分) (5)HOOC人-CCH,),(2分) 张化剂 (未写反应条件 扣1分，3分) 【解析】本题主要考查有机化学基础，考查学生对有机物推断、理解的能力和综合运用知识的 能力。 OH (2)根据已知条件，结合F的结构可知E的结构为 C,E中含氧官能闭为羟基 和酮羰基。 QHQH (3)有机物H完全氢化后的结构为 ,氢化后的分子中含有7个手性碳 OHOH 原子，手性碳原子分布为 C州（★标注的C)。 (5)根据M能与NaHCO,反应生气体可知，分子中含有官能团一COOH,根据核磁共振氢 谱信息可知，分子中含有叔丁基，综合信息可得，其结构为H00C人一C(CH,),。 【评分标准】 略。 【高三化学·参考答案第6页（共6页）】驻马店市2024一2025学年度高三第一学期期末统一考试 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上， 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 中 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Fe56Co59 國 Cu 64 却 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 部 1.下列不属于化学科学未来探索空间的是 B.研制功能各异的信息材料 数 A新能源的开发和利用 长 C.研制新药物和疾病检测试剂 D.全基因组测序技术 2.下列化学用语使用正确的是 A.碳酸根离子的水解：CO+2H2O一H,C0,十2OH 且蒸态$原子的价层电子轨道表示式的回帝工 都 C.2甲基1-丙醇的结构简式：CH,一CH2一CH一OH CH, 称 D.用双线桥表示KCO与浓盐酸反应时电子转移的方向和数目： 失6Xc KC10,+6HCI(浓)—3CL2↑+KCH3H0 得6e 3.化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是 A.姜黄可用于食品着色剂 B.碳酸钙、硫酸锌可用作营养强化剂 C.石灰石可用作食品干燥剂 D.谷氨酸钠可用作食品调味剂 4.漂白粉在空气中易变质，其反应为Ca(CIO)2十C02+H20一CaC0,+2HCl0,2HCl0 光厘2HC1+O,↑。设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A18gH,0中H-O键的数目为2NA B.常温下1LpH=2的盐酸中H的数目为O.02NA C.1L0.1mol·L的Ca(CIO)2溶液中含有的氧原子数为0.2N D.每生成3.36LO2,反应中转移的电子数为0.6N 【高三化学第1页（共8页）】 5.对于其他电负性比镁大的金属元素（或酸性氢），利用格氏试剂和该金属的盐类化合物发生交 换反应，可以得到另外一种有机金属化合物。例如：2 RMgCl+-CdCL,酰R,Cd(有机镉试剂) +2MgCl2。根据下列每一个反应中元素的电负性来判断，其中不能进行的反应是 已知电负性：H>Si>Cd>Zn>AI>Mg>Li。 A.2(C2 Hs )Al+3CdCl2-3(C2Hs )2Cd+2AICla B.(C2 Hs)2Zn+2LiCl-2C2 H;Li++ZnCl2 C.2(C2 Hs)2Mg+SiCl=(C2Hs)Si+2MgCl2 D.C.Hs Li+HCI-C2Hs+LiCl 6.下列实验室突发事件的应对措施错误的是 选项 突发事件 应对措施 A 制备金属镁的电解装置失火 可以使用二氧化碳灭火器灭火 B 蒸馏实验忘记加碎瓷片 停止加热，冷却后加入碎瓷片，继续蒸馏 不慎将金属汞酒落桌面 尽量收集至密封的试剂瓶中，剩下的立刻撒上硫粉处理 D 轻微割伤 用药棉清理伤口，然后用碘酒擦洗，最后用创可贴外敷 7.下列有关离子方程式错误的是 A.工人用食醋除铁锈：FezO3·xH2O+6Ht一2Fe3++(x+3)H2O B.将K[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl溶液中：Kt+Fe++[Fe(CNDs]3-一KFe[Fe(CDs]y C.少量Ca(OH)2溶液和Ca(HCO)2溶液反应：Ca++OH+HCO,CaCO3↓+H2O D.向稀硫酸中加入Na2S2O3固体出现黄色沉淀：S2O号+2H+一S↓十SO2↑十H2O 8.化学是一门以实验为基础的学科，下列图示实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 (部分夹持装置已略去) 饱和 锌片 NaCl溶液 铁 ZnCl2溶液 蓝色钴玻璃 A除去Cl2中的杂 D.用环己烯提取溴水 B铁钉镀锌 C,观察钾的焰色试验 质HCI 中的溴单质 9.类比思想是化学学习中的重要思想。下列各项中由客观事实类比得到的结论正确的是 选项 客观事实 类比结论 A 少量CO2与澄清石灰水生成白色沉淀 少量$O2与澄清石灰水也生成白色沉淀 B 甲烷是正四面体结构，其键角为10928' 白磷也是正四面体结构，其键角也是10928 相同温度下，Ca(HCO)2的溶解度比CaCO, 相同温度下，NaHCO3的溶解度也比Naz CO c 的大 的大 D Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 第VA族元素的单质都是半导体材料 【高三化学第2页（共8页）】 10.X、Y、Z、W、T五种元素为前四周期的主族元素，五种元素在周期表中的 Y 相对位置如图。其中X、Y、Z、W四种元素的原子最外层电子数之和为 Z 21。下列说法正确的是 T A.基态原子中，未成对电子数：X>T>Y>Z B.X的氢化物的沸点一定比Y的氢化物要低 C.最高价氧化物对应水化物的酸性：T>Z D.TZ3、WZ的VSEPR模型相同 11.异山梨醇广泛应用于化妆品、塑料、医药等领域。以山梨醇为原料，经两步酸催化，可以制得 异山梨醇。其中一种制备方法如图： OH OH HO HO OH HSO HO- H SO HO 130℃ 130℃ OH OH HO OH OH 山梨醇 1.4脱水山梨醇 异山梨醇 下列说法正确的是 A.山梨醇与异山梨醇互为同分异构体，均属于醇类物质 HO OH B.在制备1,4脱水山梨醇时， 是反应中可能生成的副产物 HO OH C.山梨醇熔、沸点较高，原因是其含有较强的分子间氢键和较大的分子间范德华力 D.山梨醇、1,4脱水山梨醇、异山梨醇分别与钠反应，最多能消耗金属钠的物质的量分别为 6mol、4mol、2mol 12.某大学青年学者发表的电催化氢化还原技术对硝基苯酚有良好的还原性。设计的电催化氢 化简化装置如图所示。产生的活性氢原子(H”“)经钯膜将不饱和有机物氢化，实现不饱和有 机物的电催化氢化。 -e H.O H-O 、阳离子 Pd/Co 交换膜惰性电极 下列说法错误的是 A.装置中电极a应与电源负极相连 B.M电极上发生的电极反应为O2N OH+6H-H2NOH+2H2O C.工作时，阳极区溶液的酸性增强 D.若不考虑电量损耗，电路中转移的电子数目为6NA时，最多生成1mol 【高三化学第3页（共8页）】 13.丙二酸(HOOCCH2COOH,可用H2A表示)易溶于水，其在有机合成中具有重要的作用，特别 是在合成各种羧酸时，可以通过丙二酸酯的脱羧反应来实现。常温下，用0.1mol·L NOH溶液滴定同浓度的丙二酸溶液，溶液的pH、微粒分布分数8[8(X)= n(HA)+n(HA)+n(A),X表示HA,HA或A-]随”NaOH n(X) n(H,A的变化如图所示，下 列说法错误的是 100% 75% 2,9) 玉7 6h,4.3) 50%8 c(k15.7) 25% 风m切) 努 0.5 1.5 2.5 n(NaOH) n(H2A) 性 A.n=2.9 B曲线I表示的是8(HA)随GNaO n(H2A) 的变化曲线 0=1.5时，c(A)<3c(HA)+c(HA D.a、b、c、d四点对应溶液中水的电离程度：a<b<c<d 14.Cu,O主要用于制造船底防污漆、杀虫剂，可溶于浓氨水形成无色配离子[Cu(NH)2]十 [铜(I)氨离子]，其在空气中被氧化为蓝色的[C(NH),]+(空间结构为平面正方形)。 CuO的立方晶胞结构如图所示。 已知：①Cu、O的原子半径分别为r1pm、r:pm: ②ab的原子坐标分别为00,0).（分，号）： ③CuzO晶体的密度为pg·cm3,NA是阿伏加德罗常数的值： ④原子空间利用率=晶胞中原子的体积X10%. 晶胞体积 下列说法错误的是 A.Cu2O晶胞中Cu的配位数为2 Bd的原子坠标为子，寻，》 C.[Cu(NH),]+中Cu+采用的是sp杂化 4x等ri+2X音ri)pN D.该晶胞中原子空间利用率为 288×100 ×100% 【高三化学第4页（共8页）】 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)草酸钴(CoC2O,)难溶于水，是制备含钴催化剂和化合物的工业原料。以含钴矿[含 CoO(OH)、SiO2、FeO、FezO3、MgO、CaO等成分]为原料制备草酸钴和硫酸铜的一种工艺 流程如图： 稀硫酸 NaF溶液 萃取 (NHCO →酸浸渣 含钴矿粉碎 含钴刊矿粉 滤液1 滤液2 +萃后余液→CoCO, +浸出液 滤渣2 NaSOs 1NaC1O,2)调pH一滤渣1 已知：①CoO(OH)不能直接被H2SO4溶液浸出； ②酸性条件下，ClO转化为CI,但C1O方不会氧化Co+; ③常温下相关难溶电解质的溶度积常数如下表（溶液中离子浓度小于1.0×105mol·L 圜 时，可认为该离子沉淀完全)： 难溶物 Co(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH); Mg(OH)2 MgFa CaF2 蜘 Ko 1.6×10-15 4.9X10-7 2.8×10-9 5.6×10-2 5.1X10-10 3.4×10-1 回答下列问题： 制 (1)“含钴矿”中涉及的金属元素属于s区的是 (填元素符号)。 (2)“含钴矿粉”在稀硫酸中酸浸时，加入Na2SO3的目的是 长 (3)写出“浸出液”中加人NaCIO,发生反应的离子方程式： 充分反应后，调节 pH,此时调节pH< 。 [溶液中c(Co2+)约为1mol·L1,lg2≈0.3] 区 (4)若“滤液1”中c(Ca2+)、c(Mg2+)相等，向其中滴加0.1mol·L1NaF溶液，一段时间后 都 测得溶液中c(F)=0.01mol·L,则此时溶液中Mg= c(Ca2+) (5)Co3O,在磁性材料、电化学领域应用广泛，实验室中可以通过煅烧CoC2O,制得Co3O4。 杯 ①写出在空气中煅烧CoC2O4制备CoO,的化学方程式： ②CoO,晶体中的O以面心立方最密堆积（如图），C0随机填充在晶胞中O构成的8个四面 的 体空隙和4个八面体空隙中，则C0的配位数分别为 。如果CoO4晶胞边 长为am,Na为阿伏加德罗常数的值，则CoO,晶体的密度为 g·cm3。 16.(14分)Ka[F(C2O,)3]·3H2O是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，实验室可通过硫 酸亚铁铵晶体[(NH)2Fe(SO,)2·6H2O]来制备K,[Fe(CzO,)]·3H2O. (1)实验需要使用大约230mL2mol·L1的稀硫酸，现用98%（密度为1.84g·cm3)浓 硫酸配制该稀硫酸 ①实验中需要使用量简量取的浓硫酸的体积为 mL,实验中除需要使用250mL 容量瓶、量简、烧杯之外，还需要使用的玻璃仪器有 【高三化学第5页（共8页）】 ②下列操作会使所配制的溶液浓度偏高的是 (填标号)。 A.容量瓶中原有少量蒸馏水 B,洗涤量取浓硫酸后的量筒并将洗涤液转移至容量瓶中 C,定容时，加蒸馏水超过刻度线后，又用胶头滴管吸出 D.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 (2)FeCO4·2H2O的制备。 向烧杯中加人5.0g(NH)zFe(S0,)2·6H2O、15mL蒸馏水、1mL2mol·L1的硫 酸，加热溶解后再加入25mL饱和H2C2O,溶液，继续加热并搅拌一段时间后，冷却，将 所得FeC2O,·2HO晶体过滤、洗涤。制备FeC2O,·2H2O时，加人2mol·L1硫酸 的作用是 3)制备K,[Fe(CzO,)3]·3HzO. 将FeC2O,·2H2O加入如图1所示的三颈烧瓶中（部分仪器略去），加入饱和K2C2O4 溶液，维持温度在40℃左右，缓缓滴加过量H2O2溶液，滴加完后，加热溶液至微沸状态 持续1min。冷却后，加人HzC2O4溶液，浓缩结晶得到Kz[Fe(C2O,)3]·3H2O。 草酸溶液 H02溶液 控温水浴 三颈烧瓶 控温磁力搅拌器 图1 ①先维持温度在40℃左右，后加热至微沸，其主要原因是 ②析出的Kg[F(C2O,)3]·3HzO通过如图2所示的装置进行抽滤，与母液分离。仪器 c的作用为 ,和普通过滤相比，抽滤的优点有过滤速度更快和 自来水龙头 图2 (4)C2O含量的测定。 称取mg制得的K,[Fe(CzO)3]·3H2O晶体于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水和适量 2mol·L-1的硫酸，用cmol·L1的KMnO,标准溶液滴定，重复3次实验，平均消耗 KMnO,溶液的体积为VmL。 则K,[Fe(C2O,)3]·3H2O样品中C2O的质量分数是 (用含m、c、V的式子 表示)。 【高三化学第6页（共8页）】 17.(15分)氮氧化物(NO,)的资源化利用和处理具有重要意义。 I.选择性催化还原烟气中的NO,是环境保护研究中的热点。 (1)用NH,在有O2存在时催化还原NO.是常见的一种方法。 已知：一定温度下，由元素的最稳定单质生成1mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔 生成焓。 物质 NO2(g) NH,(g) N2(g) H2O(g） 02(g） 摩尔生成焓/(k·mol-1) 33.2 -46.1 0 -241.8 0 计算4NH(g)+2NO2(g)+O2(g)一3N2(g)+6H2O(g) △H= k·mol1。 (2)无氧气时，也可用NH催化还原NO.消除氮氧化物的污染。反应如下： 8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)△H,<0 4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)△H2<0 以FeSO,作催化剂测试温度对NO2转化率的影响如图1。 10 60 50 1■ 40. 20 ◆c(NO2):cNO)=4:1 量cNO2)cNO)=1:1 o-cNO2):(NO)=1:4 200 300400500600 010152.0cNH) 温度℃ (NO) 图1 图2 ①当体系温度在400~450℃，NO2的转化率随温度升高有所降低，其可能原因是 ②当体系温度升至500℃以上时，NO2的转化率迅速下降，其可能原因是 ③300℃时，用某种金属氧化物作催化剂，烟气中NH3、NO、NO2在不同浓度比时NO, 脱除率的变化如图2，则c(NH2):c(NO):c(NO2)= 时，氮氧化物的脱除效 果最佳。 (3)一定温度下，在某恒定压强为pMPa的密闭容器中充入物质的量相等的NO、NO2和 NH3,发生反应：NO(g)+NO2(g)+2NH(g)一2N2(g)十3H2O(g)。tmin后反应达 到平衡状态，此时N2的体积分数为a。 ①则0~tmin内，NH的压强变化率为 (用含p、t、a的式子表示)MPa·minl。 ②NO2的转化率为 (用含a的式子表示)。 ③该温度下，此反应的平衡常数K。= (用含p、a的式子表示，不需要化简)。 Ⅱ.电解法也可处理含氮氧化物的废气，从而回收硝酸。 (4)实验室模拟电解法吸收NO,的装置如图3所示（图中电极均为石墨电极）。若用NO气 体进行模拟电解法吸收实验。 【高三化学第7页（共8页）】 H: 电源叶 +尾气 Na SO 溶液 酸 阳离子 NO的 交换膜 气体 图3 ①写出电解时NO发生的电极反应： ②若有标准状况下2.24LNO被吸收，则通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H中 为 mol. 18.(15分)有机化合物K是合成某种药物的重要中间体，其一种合成路线如图所示： OH CH.CH.COCI CH CHO oH浓盐酸CHO,CaCL 穿 COOH COOH G H 已知：RCI NCN-RCN H+/H:O RCOOH(R为烃基或H)。 回答下列问题： (1)B的名称为 ,A→B的反应类型为 (2)E的结构简式为 ,E中的含氧官能团名称为 (3)1mol有机物H完全氢化后的分子中含有的手性碳原子数为 NA· (4)写出反应F+G的化学方程式： (5)M是C的同分异构体，写出符合下列条件的M的结构： ①能与碳酸氢钠反应产生气体 ②核磁共振氢谱中蜂面积比为9：2：2：1 ③除苯环外不含其他环状结构 (6)结合上述流程信息，设计以 苯酚为原料三步合成 的路线（无 OH 机试剂任选)。 【高三化学第8页（共8页）】