2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 寒假作业

专题一 钠及其化合物 【要点梳理】 一、钠 1．钠的物理性质：钠是一种______色、有__________的固体，密度0.97g/㎝3，比水的密度______。熔点______℃。质软而有延展性，是__________的良导体。 2．钠的化学性质：在化学反应中，钠原子很容易____________最外层的一个电子，形成_________，金属钠表现出强的_______________。 ①钠与非金属的反应：新切开的钠的光亮的表面很快变_____，原因是______________ ______________________，其化学反应方程式为___________________；钠在充足的氧气中剧烈反应生成_______色的________，并发出____ 色火焰其化学反应方程式为__________________________________。 写出钠在氯气中燃烧的化学反应方程式及反应现象：___________________________ ________________________________ ②钠与水的反应：金属钠可与水（已滴加酚酞试液）剧烈反应。 现象 产生此现象的原因 钠块浮在水面上 熔成光亮的小球 在水面迅速的四处游动发出“嗤嗤”的声音 溶液由无色变成红色 写出钠与水反应的化学方程式及离子方程式： ③钠与酸的反应比与水的反应更_________；钠与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式为____________________________________、____________________________________离子反应方程式为___________________________。 3．钠的存在、制取、保存及用途 钠性质活泼，在自然界以________态存在。实验室中通常将钠放在________中密封保存。工业上用电解熔融氯化钠制取金属钠，钠可以用来制取钠的化合物，还可以用来还原金属，用在电光源上。 二、钠的氧化物 填写下列表格（涉及的反应请写出反应方程式，是离子反应的写离子反应方程式） 名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 类别 ____性氧化物 过氧化物 氧的化合价 颜色和状态 与水反应 与CO2反应 与盐酸的反应 生成条件 转化 （___________更稳定） 用途 常用作织物等的_______； 在呼吸面具中和潜水艇里 作为_____的来源 三、氢氧化钠 1、物理性质：氢氧化钠俗名________、_________、________，是一种_____色固体，易吸收空气中的水分而________，___溶于水并放热，水溶液有涩味，有强________性。 2化学性质 氢氧化钠是一种常用的一元强___，具有_____的通性。它可以使紫色的石蕊试液变成________。请写出氢氧化钠溶液分别与①CO2、②稀H2SO4、③NaHCO3、④MgSO4反应的化学反应方程式及对应的离子反应方程式。 ① ② ③ ④ 四、碳酸钠与碳酸氢钠 碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较 填写下列表格（涉及的反应请写出反应方程式，是离子反应的写离子反应方程式） 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 俗名 颜色、状态 Na2CO3为___________；Na2CO3·xH2O为_______ 水溶性 ___溶于水，溶解度_______, 溶液显________性 ____溶于水，溶解度______,溶液显_______性 热稳定性 Na2CO3_________； Na2CO3·xH2O_________ NaHCO3_________ 与酸反应 _________________________ 且反应速率_______ ______________________ 且反应速率______ 与 碱 反 应 氢氧化钠溶液 澄清石灰水 与CaCl2反应 相互转化 Na2CO3→NaHCO3：______________________________ NaHCO3→Na2CO3______________________________ 用途 重要的化工工业产品，广泛用于_______、______、_______、_______等工业中，也可用来制造其他______________。 是焙制糕点所用的_______的主要成分之一，医疗上，是治疗____________症的一种药剂。 五、焰色反应 ①定义：__________________________________________________。 ②焰色反应实验的基本操作是：_______________________________ __________________________________________________________。 ③钠的焰色为______，钾的焰色为______。观察钾的焰色时，应透过_____________，如此操作是为了：_____________________________。 ④焰色反应的用途：a．__________的检验； b．制造________ 【基础巩固】 1．下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ） A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠燃烧时生成氧化钠 C．钠有很强的还原性 D．钠原子的最外层只有一个电子 2．将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是（ ） A．硫酸铜溶液 B．稀硫酸 C．氯化钠溶液 D．氯化镁溶液 3．将钠块放在燃烧匙中加热，下列对实验现象的描述不正确的是（ ） ①钠块熔化；②在空气中燃烧发出黄色的火焰；③燃烧生成白色固体；④燃烧生成淡黄色固体；⑤燃烧时放出大量白烟 A．①②③ B．①②④ C．②④⑤ D．①③⑤ 4．判断下列叙述是否正确，正确的在（ ）中划“√”，错误的在（ ）中划“×” ⑴地球上所有的金属元素都是以化合态存在于自然界中。（ ） ⑵钠与O2反应时，反应条件不同产物不同。（ ） ⑶自然界中含量最多的金属元素是铝元素。（ ） 5．某物质焰色反应呈黄色，则下列结论正确的是（ ） A．该物质中一定含钠元素 B．该物质中一定不含钾元素 C．该物质中可能含有钠元素 D．该物质中一定含有钠元素，可能含有钾元素 6．除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是（ ） A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液 C．加热 D．配成溶液后通入CO2 7．下列说法不正确的是（ ） A．用石灰水可以区别Na2CO3和 NaHCO3 B．Na2CO3比 NaHCO3易溶于水 C．Na2CO3比 NaHCO3稳定 D．与盐酸反应时，Na2CO3比 NaHCO3激烈 8．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是 A．烧碱 B．硫酸氢钠 C．氢氧化钡 D．过氧化钠 9．x、y、z、w是钠的化合物，且它们有以下关系： X→y+CO2↑+H2O ；w+CO2→y+O2 ；w+H2O→z+O2↑；y+Ca(OH)2→z +CaCO3 ⑴它们的化学式分别是：x y z w ⑵写出下列反应的方程式 ①X→y+CO2↑+H2O ________________________________________ ②w+H2O→z+O2↑________________________________________ 10．苏打和小苏打有着广泛的应用，从消耗反应物的量多少的角度回答下列问题： ⑴做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，选用________，理由是_______________________________________________________。 ⑵用于治疗病人胃酸过多，选用_________，若病人胃溃疡（胃壁溃烂或穿孔）医生用Al(OH)3而不用苏打或小苏打的原因_______________________________________。 【能力提升】 11．把小块金属钠投入到饱和石灰水中不会出现的现象是（ ） A．溶液中出现白色浑浊物　　　　B．有银白色金属钙析出 C．反应过程中有气体生成 D．钠熔成小球在液面上四处游动 12．密闭容器中装有1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2，加热充分反应后，容器内残留固体是（ ） A．0.8molNa2CO3和0.6molNaOH B．0.5molNa2CO3和1molNaOH C．0.8molNa2CO3和1molNaOH D．1molNa2CO3和0.6molNaOH 13．有人设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：①钠的物理性质；②钠与水反应的的产物是什么？ ⑴当进行适当操作时，还需的仪器有__________。 ⑵操作方法是______________________________。 ⑶实验现象是______________________________。 ⑷本实验能证明的钠的物理性质有_________________________ ________，能证明钠与水反应生成的产物有_______________。 ⑸该反应的离子反应方程式为：___________________________。 14．用金属钠制取Na2O通常采用以下方法： 2NaNO2 + 6Na = 4Na2O + N2↑，不用钠在氧气中燃烧的方法制取Na2O的原因是：________________________ _____________________________。 15．填空 ⑴Na2CO3与NaHCO3 的质量比为106：84时，Na2CO3与NaHCO3分别与浓度相同的盐酸反应时，消耗盐酸的体积比是_______；反应的剧烈程度是________剧烈些。 ⑵两份含有相同质量HCl的盐酸，分别与足量Na2CO3和NaHCO3 反应时，消耗Na2CO3 和NaHCO3的质量比是_______；产生的气体在相同条件下的体积比是________。 ⑶相同质量的Na2CO3与NaHCO3分别与足量盐酸反应,产生的CO2的体积比为_____。 16．有A、B、C、D四种物质的水溶液，焰色反应均为黄色。A为酸性，B为碱性，C、D为两种盐。在A的水溶液里加入HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；A与B、C、D反应时，B无明显现象，C、D均能产生无色无臭气体，并能使澄清石灰水变浑浊；B、D也可以等物质的量相互反应生成C。试回答： ⑴写出化学式A ________ B________ C_______ D_______ ⑵B与D作用的离子方程式为：_____________________________________。 ⑶A与D作用的离子方程式为：_____________________________________。 ⑷A显酸性的原因（用离子方程式表示）___________________________。 专题二 铝及其重要化合物 【要点梳理】 一、铝的化学性质 1．铝与氧气反应 用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至其熔化，会看到的现象是 。原因是 ，反应的化学方程式是 。 2、铝与稀硫酸反应的离子方程式为： 。 3．铝与强碱的反应 铝与NaOH溶液反应的离子方程式为： 。 4．铝热反应 Al与Fe2O3共热的化学方程式为： 。 【思考】铝是活泼金属，为什么铝制品具有一定的耐腐蚀能力常用来作各种材料？ 二、铝的重要化合物 1．氧化铝和氢氧化铝的比较   氧化铝(Al2O3) 氢氧化铝[Al(OH)3] 物理 性质 白色固体，熔点很高 白色胶状物质， 难溶于水 化 学性 质 与酸 反应 ___________________ ___________________ __________________ _________________ 与碱 反应 ____________________ __________________ _________________ _________________ 加热 _________ _______________ ________________ 制备方法 Al(OH)3 ①Al3＋与氨水反应； 主要用途 ①作耐火材料； ②冶炼铝的原料 ①制药；②净水作用 2.常见的铝盐 （1）硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。 （2）明矾的化学式为： ，它是 色晶体，___溶于水，水溶液pH 7(填“<”、“>”或“＝”)。明矾可以净水，其净水的原因是：_______________________________ ____________________________________________ _______。 【思考】既能与酸反应又能与碱反应的物质有哪些？ 【基础巩固】 1．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是 (　　) A．铝在常温下不能与氧气反应 B．铝不能与氯气反应 C．铝既能溶于酸，又能溶于碱 D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应 2．某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8 g镁铝合金，下列说法正确的是 A．常温下与足量18 mol/L H2SO4溶液反应，最多可放出0.6 mol H2 B．常温下与足量2 mol/L HNO3溶液反应，最少可放出0.45 mol H2 C．常温与足量2 mol/L H2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0.45 mol～0.6 mol之间 D．常温与足量2 mol/L NaOH溶液反应，放出H2的物质的量在0.45 mol～0.6 mol之间 3．下列操作所得物质为纯净物的是 (　　) A．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体 B．向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH)3固体 C．把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体 D．把AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体 4．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为（） A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g 5．将2.4 g镁、铝混合物粉末溶于75 mL 4 mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250 mL 1.5 mol/L的NaOH溶液后待反应完全，此时溶液中大量存在的是 (　　) A．Na＋、Mg2＋ B．Al3＋、Mg2＋ C．Mg2＋、AlO D．Na＋、AlO 6．将一定质量的Mg和Al混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。则下列说法正确的是 （ ） A．Mg和Al的总质量为8 g B．硫酸的物质的量浓度为5 mol/L C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L D．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L 7．锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。 回答下列问题： （1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为________(用化学式表示)。 （2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_______________________________。 （3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是______________。 ①硫酸铝和氢氧化钠　②硫酸铝和氨水　③硫酸锌和氢氧化钠　④硫酸锌和氨水 （4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式：______________________________。 试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因：____________。 【能力提升】 8．将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为 （ ） A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液 9．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是 (　　) A．该物质属于两性氢氧化物 B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物 C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋ D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用 10．硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO的浓度为0.20 mol/L时，加入等体积的0.20 mol/L的KOH溶液(混合溶液体积变化忽略不计)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反应后溶液中K＋的浓度为 (　　) A．0.20 mol/L B．0.25 mol/L C．0.225 mol/L D．0.45 mol/L 11．某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验： （1）取样品a g，称取时使用的仪器名称为____________。 （2）将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有________；滤渣中含有____________；在溶解过滤时使用的主要仪器有__________________________________。 （3）往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤，写出该步操作中有关的化学方程式__________。 （4）在第(3)步的滤液中通入足量CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至重量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g。有关反应的化学方程式为 NaAlO2＋CO2＋2H2O===NaHCO3＋Al(OH)3↓ 2Al(OH)3Al2O3＋3H2O 计算该样品中铝的质量分数的表达式为___________________________。 专题三 铁及其重要化合物 【要点梳理】 一、铁的物理、化学性质 1、铁的物理性质：银白色金属，熔沸点较 （熔点1535℃），能够导 、导 ；能被磁铁吸引，在一定条件下也可带磁性，是一种磁性物质。 2、存在形态：游离态的铁存在于陨石中；化合态：赤铁矿、磁铁矿、褐铁矿等。 3、铁的化学性质 （1）铁与非金属反应 ①与氧气反应： a、常温下：干燥空气中不反应；潮湿空气中反应生成铁锈。 b、加热：化学方程式 现象：剧烈燃烧、火星四射、形成 色固体 ②与X2（ Cl2 Br2 I2）反应： 2Fe + 3 X2 （ Cl2 或Br2 ）2FeX3 【注意】Fe + I2 FeI2 ③与S反应： Fe + S FeS （2）铁与水反应： 化学方程式 （3）铁与酸反应 ①非氧化性酸：写出铁与盐酸反应的离子方程式 ②氧化性酸（如浓硫酸及浓、稀硝酸）： a、常温：铁在 或 中钝化；但在加热条件下，铁能溶于浓硫酸或浓硝酸。 b、Fe与稀HNO3反应（产物与量有关）：化学方程式 离子方程式 Fe＋HNO3(过量)： ； Fe＋HNO3(少量)： ； （4）铁与某些盐溶液反应：分别写出Fe与 Fe3+、Cu2+、Ag+ 反应的离子方程式 ； ； 。 【小结】Fe在化学变化中的显价规律（与氧化剂的强弱、反应物用量、反应物状态有关）： （1）弱氧化剂： 、 、 、 、 、 等 → Fe2+ （2）强氧化剂： 、 、 、H2SO4（浓，△）→ Fe3+ （3）点燃与 、高温下与 反应→Fe3O4 二、铁的重要化合物 1、铁的氧化物 名称（俗名） 氧化亚铁 氧化铁（ ） 四氧化三铁（ ） 化学式 铁的化合价 颜色 溶解性 与酸反应 见【要点详述】 与CO、H2、Al等反应 均能反应生成铁单质；见【要点详述】 空气中的稳定性 生成方法 （本空格不用填） 【要点详述】 （1）常见黑色固体有 等。 （2）与酸反应： ①非氧化性酸：金属氧化物+酸盐+水。分别写出与盐酸反应的离子方程式： ； ； 。 ②氧化性酸（如浓硫酸及浓、稀硝酸）或还原性酸（如HI）：写出下列反应的离子方程式。 已知浓硫酸及浓、稀硝酸因具有强氧化性能把+2价的铁氧化成+3价；I－离子具有较强的还原性能把Fe3＋离子还原成Fe2＋离子，而I－离子则被氧化成I2。 a、FeO与稀硝酸：3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O b、Fe2O3与HI酸：Fe2O3＋6H＋+2I－= 2Fe2＋＋3H2O ＋I2 c、Fe3O4与稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O Fe3O4与HI酸： Fe3O4＋8H＋+2I－=3Fe2＋＋4H2O ＋I2 （3）与CO、H2、Al等反应：分别写出下列化学反应方程式。 如：FeO+ H2→ ； Fe2O3 +CO→ ； Fe3O4+Al→ 。 2、铁的氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色、态 色絮状沉淀 色沉淀 水溶性 稳定性 生成 试剂 可溶性亚铁盐、碱溶液 可溶性铁盐、碱溶液 离子反应 与酸反应 见【要点详述】 转化 化学方程式 现象 【要点详述】与酸反应： ①非氧化性酸：氢氧化物+酸盐+水 分别写出与盐酸反应的离子方程式： ； 。 ②氧化性酸（浓硫酸及浓、稀硝酸）或还原性酸（HI）： 写出下列反应的离子方程式。 a、Fe(OH)2与稀硝酸：3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋8H2O b、Fe(OH)3与HI酸：2Fe(OH)3＋6H＋+2I－= 2Fe2＋＋6H2O ＋I2。 3、铁盐和亚铁盐及其相互转化 离子 Fe2＋ Fe3＋ 溶液颜色 色 色 氧化性、还原性 即有氧化性又有还原性，主要表现 性 如：Fe2＋+Zn= ； Fe2＋+Cl2 → ； Fe2＋+O2+H+→ ； 具有较强的 性 如：Fe3＋+I－ → ； Fe3＋+Cu→ ； 检验方法 加碱溶液 （离子或化学方程式） ； 。 现象 。 。 现象 。 加KSCN溶液 溶液 （变、不变）色，通 入Cl2 ，溶液显 色 离子方程式 。 现象 。 【基础巩固】 1．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是 (　　) A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．1∶1 2．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是 (　　) ①金属钠在纯氧中燃烧　②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间　③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中 A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④ 3．下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中。错误的是 (　　) A．Fe2＋的水溶液为浅绿色 B．Fe3＋的水溶液为黄色 C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性 D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀 4．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是 (　　) ①过量的Fe与Cl2反应　②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加入KNO3　③Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 A．① B．①③ C．①② D．全部 5．下列离子方程式正确的是 (　　) A．将氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ B．氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O C．向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋ D．向氯化亚铁溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－ 6．要证明某溶液中不含有Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为(　　) ①加入足量氯水　②加入足量KMnO4溶液　③加入少量NH4SCN溶液 A．①③ B．③② C．③① D．①②③ 7．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品己被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物物质是(　　) A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C．食盐 D．生石灰 8．根据Fe与O2 、 Cl2 、S反应后的生成物中铁元素的化合价，比较这三种非金属单质的氧化性由强到弱顺序 。 9．下列物质可以直接由单质化合而成的是 。 ①FeS ②FeCl2 ③SiO2 ④Fe3O4 ⑤FeI2 ⑥Na2O2 ⑦SO3 ⑧ NO2 10．只用一种试剂或操作，除去括号内的杂质。写出试剂或操作的名称、方法及有关的化学方程式或离子方程式： （1）Fe2O3(Al2O3)___________________；方程式___________________。 （2）Fe2O3[Fe(OH)3]________； 方程式__________________________。 （3）FeSO4溶液(CuSO4)______________；方程式________________________。 （4）FeCl3溶液(FeCl2)________________；方程式__________________________。 11．现有浓度各为1mol / L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，则（1）反应完毕，铁粉仍有剩余。 ①反应后的溶液中一定含有__ __阳离子，是__ __mol；一定没有__ __阳离子。 ②固体物质烘干后其中一定含_ _和__ 。与反应前加入的铁粉质量相比__ __（填增多或减少）______g。 （2）反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。 ①反应后溶液中一定有____ __阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围____ __。 ②溶液中可能含_______阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围____ __。 ③溶液中一定不含 __ __阳离子。 （3）反应完毕后，无固体沉淀物存在，反应后的溶液中一定含__ ___和___ __阳离子，它们中物质的量为定值的是__ ___阳离子，为____ ____mol。 12．铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题： （1）黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，3 mol FeS2参加反应转移________mol 电子。 （2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为_______________。 从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为________________。 （3）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________(填字母)。 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 铁是地壳中含量最高的金属元素 铁是人类最早使用的金属材料 Ⅰ对；Ⅱ对；有 B 常温下铁与稀硫酸反应生成氢气 高温下氢气能还原氧化铁生成铁 Ⅰ 对；Ⅱ对；无 C 铁在空气中表面生成致密氧化膜 可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸 Ⅰ 对；Ⅱ对；有 【能力提升】 13．Fe(OH)2的制备原理和方法 [实验目的]　利用亚铁盐溶液和碱反应制备Fe(OH)2。 [实验原理]　Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ [成功关键]　①溶液中不含Fe3＋和O2等氧化性物质。②制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。 [探究活动]　用下面两种方法均可制得Fe(OH)2白色沉淀。 方法一　用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 （1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入铁粉，目的 。 （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。 （3）生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长胶头滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是________________________。 方法二　在如右图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 （1）在试管Ⅰ里加入的试剂是___________________。 （2）在试管Ⅱ里加入的试剂是_______________________。 （3）为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂， 打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是____________。 （4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，理由 是____________________。 14．（选作）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置。左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。试回答： （1）B中反应的化学方程式为：______________。 （2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是： 。 （3）D中反应的化学方程式为：_____ ____。 （4）装置(Ⅰ)的主要缺点是：______ _____。 （5）装置(Ⅱ)的主要缺点是：__________________。如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是 。 专题四 硅及其化合物 1.有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥的是 (　　) A.硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料 B.自然界中存在大量的单质硅 C.硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制 D.自然界的硅易开采，且可再生 2.据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可制备出超高强度的高性能混凝土。下列关于二氧化硅的说法中，正确的是 (　　) A.二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物 B.将二氧化碳通入硅酸钠溶液可以得到硅酸 C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强 D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸 3.下列表述正确的是 (　　) ①人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅　②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐　③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料　④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛　⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 A.①②③ B.②④ C.③④⑤ D.③⑤ 4.对于化学方程式SiO2＋3CSiC＋2CO↑，有关叙述正确的是 (　　) A.反应中SiO2是氧化剂，C是还原剂 B.硅元素被还原了，碳元素被氧化了 C.在反应中C既是氧化剂又是还原剂 D.在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 5.下列离子方程式书写正确的是 (　　) A.往NaOH溶液中通入少量CO2：CO2＋OH－===HCO B.单质Si与氢氟酸反应：Si＋4HF===H2↑＋SiF4↑ C.石英砂与烧碱溶液反应制水玻璃：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O D.往水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋2Na＋＋CO 6.汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2Ox，Cu为＋2价)，下列有关“汉紫”的说法中不正确的是 (　　) A.用盐的形式表示：BaSiO3·CuSiO3 B.用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2 C.易溶于强酸、强碱 D.性质稳定，不易褪色 7.下列说法不正确的是 (　　) ①将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成　②将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色　③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO　④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等 A.只有② B.①②③ C.①③④ D.①②③④ 8. (2010·福建理综，9)下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是 (　　) 选项 X Y Z A Na NaOH NaHCO3 B Cu CuSO4 Cu(OH)2 C C CO CO2 D Si SiO2 H2SiO3 9. (2010·江苏，4)下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是 (　　) A.二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D.石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 10.现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是 (　　) ①SiO2―→Na2SiO3　②CuSO4―→CuCl2　③SiO2―→H2SiO3　④CuO―→Cu(OH)2　⑤Na2O2―→NaOH A.①② B.③④ C.②③④ D.②③④⑤ 11. (11分)含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。 (1)在元素周期表中，A位于________族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为________________________________________________________， A与B在原子的电子层结构上的相同点是_________________________________。 (2)易与C发生化学反应的酸是__________，反应的化学方程式是__________________。 (3)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。 ①分别写出生成D和F的化学反应方程式：_________________________________。 ②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是 (　　) A.普通玻璃坩埚 B.石英玻璃坩埚 C.氧化铝坩埚 D.铁坩埚 (4)100 g C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L, 100 g混合物中石灰石的质量分数是__________。 专题五 氯及其化合物 【要点梳理】 1．氯气的分子结构：氯元素的核电荷数是 ；氯原子的原子结构示意图为 。 2．氯气的物理性质 通常情况下，氯气是 色有 气味，比空气密度 的有毒气体， 液化，1体积水能溶解约 体积Cl2，在饱和食盐水中的溶解度约为水中的1/4。 3．氯气的化学性质： ⑴与金属反应：氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物(盐)。例如，钠、铁、铜等都能在氯气中燃烧。反应的化学方程式分别为 ； ； 。 ⑵与非金属反应 将点燃氢气的导管伸入盛有氯气的集气瓶中，现象是 。反应的化学方程式为 。氯化氢极易溶于水，其水溶液就是我们常用的 。 ⑶与水反应 氯气能溶于水，氯气的水溶液称为 。Cl2与水反应的化学反应方程式为 。生成的HClO是很弱的酸，不稳定，光照下易分解放出O2。化学方程式是 。 4．氯水的性质和用途： ⑴氯水中的HClO有很强的氧化性，故氯水具有 、 作用，能使许多有色物质 。自来水厂常用 来杀菌消毒。 ⑵新制的氯水呈黄绿色，由于在光照条件下HClO可分解，氯水通常随配随用，久置的氯水主要成分为 。 5．漂白液、漂白粉(或漂粉精)的制备 ⑴在常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到以 为有效成分的漂白液，其反应的化学方程式为 。 ⑵制备漂白粉的化学方程式为 。漂白粉的主要成分是 ；有效成分是 。 ⑶漂白粉本身无漂白性，若使其具有漂白性，须使 转化为具有强氧化性的 。因此，使用漂白粉必须提供 环境。 6．氯离子（Cl—）的检验 ⑴分别向盛有稀盐酸、NaCl溶液的试管中加入AgNO3溶液，其现象为 ，反应的离子方程式是 。再分别滴入稀硝酸，现象为 。 ⑵常用 和 两种试剂来检验Cl—的存在，其中加入 是为了排除CO32— 等离子的干扰。 【简要归纳】 ⑴Cl2有很强的氧化性：在一定条件下几乎和所有金属反应，且当与Cu、Fe等变价金属反应时，均生成高价金属氯化物。 ⑵氯气无论与什么物质反应，其结果只有两种：一种是Cl2只作氧化剂，其变化为 Cl2→Cl—。一种是氯气既作氧化剂，又作还原剂。 ⑶氯水、次氯酸、次氯酸盐都有强氧化性：能杀菌、消毒、漂白。 【基础巩固】 1．下列对氯气性质的叙述不正确的是（ ） A．黄绿色 B．不溶于水 C．易液化 D．能支持燃烧 2．氯气是有毒的气体，在第一次世界大战中曾被德军制成毒气弹用于战争。当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御方法是（ ） A．人、畜应躲到低洼的地方 B．人、畜应到较高的地方 C．可用盐酸浸湿的软布蒙面 D．可用氢氧化钠溶液浸湿的软布蒙面 3．下列物质中只含有氯分子的是（ ） A．液氯 B．氯水 C．盐酸 D．食盐 4．足量的氯气或盐酸跟下列金属反应，均有MCl2型化合物生成的是（ ） A．Al B．Mg C．Fe D．Cu. 5．下列有关叙述中，不正确的是（ ） A．Cl2、Cl—、ClO—均为黄绿色 B．氯气有毒，但氯气可用于自来水消毒 C．氯气、液氯和氯水加入硝酸银溶液中均能产生白色沉淀 D．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物 6．下列说法正确的是（ ） A．久置的氯水和新制的氯水颜色相同 B．久置的氯水和新制的氯水pH相同 C．久置的氯水和新制的氯水都能和AgNO3溶液反应生成AgCl D．次氯酸盐比次氯酸稳定，因此漂白粉可以露置在空气中 7．用自来水养鱼之前，需要把水放在阳光下曝晒一段时间的目的是（ ） A．增加水中氧气的含量 B．提高水温 C．除去次氯酸 D．利用紫外线杀菌、消毒 8．将氯气制成漂白粉的主要目的是：①使它转变为较易溶于水的物质 ②转变为较稳定，便于贮存的物质 ③提高氯的百分含量 ④提高漂白能力 A．①② B．②③ C．①②④ D．只有② 9．下列物质中，存在着氯离子的是（ ） A．氯酸钾溶液 B．次氯酸钠溶液 C．液氯 D．氯水 10．有X、Y、Z三种元素： ⑴X、Y、Z的三种单质在常温下均为气体； ⑵X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，其火焰为苍白色； ⑶XZ极易溶于水，电离出X+ 和Z—离子，水溶液可使蓝色石蕊试纸变红； ⑷2molX可与1molY化和生成2molX2Y，X2Y常温下为液态； ⑸Z单质溶于X2Y中，溶液有漂白作用。 则三种元素符号依次是X ，Y ，Z 。 化合物的化学式为：XZ ，X2Y 。 【能力提升】 11．冰箱制冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应∶Cl+O3→ClO+O2，ClO+O→Cl+O2下列说法不正确的是(　　　 ) A．反应后将O3转变为O2 B．Cl原子是总反应的催化剂 C．氟氯甲烷是总反应的催化剂 D．Cl原子反复起分解O3的作用 12．自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制（ ） A．Na2SO4 B．NaCl C．AgNO3 D．AlCl3 13．传统饮用水的消毒剂是氯气。本世纪80年代初期科研人员在英国某城调查发现，儿童患白血病发病率高是源于饮了氯气消毒的饮用水。这是因为（ ） A．氯气有氧化性，作用于正常细胞而癌化 B．氯水中的次氯酸具有杀菌性，氧化了正常细胞，异化为癌细胞 C．氯气有毒，杀死正常细胞，不杀灭癌细胞 D．Cl2作用于水中有机物，生成致癌有机氯化合物 14．2004年4月16日，重庆天原化工厂总厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人死亡，作为现场的消防干警的下列处理方法和过程较合理的是（ ） ①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故的有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含易挥发碱性物质的水溶液解毒；④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩（湿润）；⑤将人群转移到地势较低的地方；⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。 A．②③④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑦ 15．如右图所示，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显 现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是（ ） A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．H2O D．饱和NaCl溶液 16．Cl2、Br2、I2都具有氧化性，其氧化性Cl2﹥Br2﹥I2，Cl2能把溴从溴 化物中置换出来，其余以此类推。请据此写出下列置换反应的化学方程式。 ⑴将氯气分别通入KBr溶液和KI溶液中： ； 。 ⑵将溴水滴入KI溶液中： 。 【自我测评】 1．把氯气通入紫色石蕊试液中，下列叙述正确的是（ ） A．溶液变红 B．溶液变蓝 C．溶液不变色 D．溶液先变红，后褪色 2．下列有关氯水的叙述中，不正确的是（ ） A．新制氯水中含Cl2和HClO分子 B．氯水和氯气均为黄绿色 C．氯水光照时有气泡冒出，该气体为Cl2 D．氯水放置数天后，溶液的酸性将增强 3．从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了10多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是（ ） A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒 B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒 C．氯气具有强氯化性，可以杀死细菌、病毒 D．氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低 4．在常温常压下，将盛满Cl2的一支试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间至不再反应时为止，试管中最后残留的气体约占整个试管体积的（ ） A．1/2 B．1/3 C．2/3 D．1/4 5．饱和氯水长时间放置后，下列微粒在溶液中的量减少的是： ①Cl2 ②HClO ③H2O ④HCl ⑤O2 A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②⑤ 6．某金属氯化物中，金属与氯的质量比为1:1.9，原子个数比为1:3，则金属的相对原子质量为（ ） A. 27 B. 56 C．23 D．64 7．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是（ ） A．AgNO3溶液 B．酚酞溶液 C．紫色石蕊试液 D．饱和食盐水 8．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有（ ） A．Cl－、SO42— B．Cl－、NO3— C．Cl－、CO32— D．Cl－、OH－ 9．新制氯水呈　　　　色，是因为有　 存在。向氯水中滴入硝酸银溶液，有　　　　 生成，这说明氯水中有　　　　存在。向氯水中滴入石蕊试液，石蕊立即褪色，说明氯水中存在，写出氯水中产生这些微粒的离子方程式： 。 10．①A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y或者Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D中的化合价分别为0、－1、＋1、＋5。③室温下单质A与某种常 见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。 请回答下列问题： ⑴写出元素X、Y、Z的元素符号：X： ，Y： ，Z 。 ⑵写出A、B、C、D的化学式：A ，B ，C ，D 。 ⑶写出③中反应的化学方程式 。 【选做题】11．有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验： ①溶于水，得无色溶液； ②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀； ③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。 根据上述现象判断： (1)白色固体一定含有的成分是 ，可能含有的成分是________。 (2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式________________________。 专题六 硫及其化合物 【要点梳理】 一、硫：俗称 ，是 晶体， 溶于水， 溶于二硫化碳。 S与O2 。 二、二氧化硫和三氧化硫 （一）二氧化硫 1.物理性质：是 色，有 气味的 毒气体， 液化， 溶于水。 2.化学性质：（1）酸性氧化物: SO2与H2O 。 SO2（少量）与NaOH ； SO2（少量）与Ca(OH)2 ； SO2与CaO 。 （2）还原性: SO2与O2 ； SO2与Cl2水 。 （3）漂白性: SO2能与某些有色物质反应生成 的无色物质。若加热该无色物质，则易 色。检验SO2常用 溶液。 （二）三氧化硫 SO3是 色固体（标准状况），是酸性氧化物。 SO3与H2O (工业制 )； SO3与NaOH ； SO3与CaO 。 三、稀硫酸与浓硫酸 1．物理性质：纯H2SO4是一种　 　色、粘稠、油状的液体，　　挥发，　 　溶于 水，以任意比与水互溶。浓H2SO4溶于水时放出　　　 　　。 2．稀H2SO4具有酸的通性 如铁与稀硫酸反应： 3．浓硫酸 （1）吸水性：常用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥 气体。 （2）脱水性：使纸、棉布、木条等变黑。 （3）强氧化性： ①与金属反应： a．与铜加热反应： b．与铁、铝的反应：常温铁、铝遇到浓硫酸 ，可用铁或铝的容器贮存浓硫酸。 ②与非金属反应： 浓硫酸与碳加热反应： 四、硫酸根离子的检验： 【基础巩固】 1．下列关于二氧化硫的叙述中错误的是（ ） A．在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫 B．二氧化硫可使品红溶液褪色 C．二氧化硫既具有氧化性又具有还原性 D．二氧化硫与水反应生成硫酸 2．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是(　　) A．三氧化硫易溶于水，且与水反应生成H2SO4 B．SO3不属于酸性氧化物 C．硫粉在过量的氧气中燃烧生成SO3 D．SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色 3．能证明SO2具有漂白性的实验是（ ） A．SO2使酸性KMnO4溶液褪色 B．SO2使溴水褪色 C．SO2使品红溶液褪色 D．SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色 4．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是(　　) ①活性炭　②新制氯水　③二氧化硫　④臭氧　⑤过氧化钠　⑥双氧水 A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥ 5．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是(　　) A．饱和食盐水 B．NaOH溶液 C．足量澄清石灰水 D．饱和碳酸氢钠溶液 6．将SO2和SO3两种气体分别通入BaCl2溶液，其结果是（ ） A．两种气体都生成BaSO4沉淀 B．只有SO3会生成BaSO4沉淀，SO2通入溶液中无沉淀生成 C．分别生成BaSO3和BaSO4两种沉淀 D．都不生成沉淀 7．关于浓H2SO4、稀H2SO4的叙述中正确的是( ) A.浓H2SO4、稀H2SO4都难挥发 B.浓H2SO4、稀H2SO4都能氧化金属Zn，且反应实质相同 C.浓H2SO4、稀H2SO4在加热时都能与铜反应 D.浓H2SO4、稀H2SO4在常温下都能用铁制容器贮存 8．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是( ) A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化 9． 下列叙述或操作正确的是( ) A.浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性 B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用水冲洗 C.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌 D.浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性 10．检验某未知溶液中是否含SO42-的下列操作中，合理的是( ) A. 先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B. 先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 C. 先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液　 D. 先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液 11．把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处： （1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出。 （2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加。 （3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑。 （4）木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出。 （5）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸 （6）热的浓硫酸与铜片等金属反应 【能力提升】 12．（必做）a、b、c、d、e是含同一种元素的五种物质，可发生如下转化： 其中：a是一种淡黄色粉末固体；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。试推断这五种物质（用名称表示）： a ；b ；c ；d ；e 。 13．（必做）(1)我国酸雨危害十分严重，是世界三大酸雨区之一，且主要为硫酸型酸雨。形成硫酸型酸雨主要是由于空气中 含量超标。形成硫酸型酸雨发生的主要反应的化学方程式为：途径一： ； 途径二： 。 (2)某校科技活动小组的同学采集酸雨样品，每隔一段时间测定样品的pH，得到下列数据： 时间 开始 8 h后 16 h 后 24 h后 32 h后 4O h后 48 h后 pH 5．0 4.8 4.5 4.3 4.2 4．0 4．0 请根据上述材料，酸雨放置时，pH发生变化，其主要原因为： (3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 A．用煤作燃料 B．把工厂烟囱造高 C．燃料脱硫 D．开发新能源 14．（选做）下列叙述正确的是（ ） ①标准状况下，1molSO2和1molSO3具有相同的体积； ②SO2使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色是因为SO2有漂白性； ③若将SO2和Cl2以等物质的量混合后通入品红溶液中，一定褪色更快； ④SO2溶于水，得到的溶液有氧化性，还有还原性； ⑤SO2通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解 ⑥SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成。 A．①②　　　　 B．③⑤　　　　 C．④⑥　　　　 D．①③⑥ 15．（选做）虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体 产物，填写下列空白： （1）如果装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检验出的物质是 ；不能检出的物质是 。 （2）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是 ；不能检出的物质是 。 （3）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是 ；不能检出的物质是 。 专题七 氮及其化合物 【要点梳理】 一、氮气 1. 氮气的结构和物理性质：氮气是一种 色 味的气体，占空气体积的 左右。氮气的化学性质不活泼，其原因是 。所以氮气可做保护气。但在一定条件下，可与氢气、氧气反应。 2． 自然界的固氮是把 态的氮转化为 态的氮。 在一定条件下，N2和O2反应的化学方程式为： 。 2、 氮的氧化物 完成下表： 氧化物 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 氮元素化合价 1、一氧化氮 （1）物理性质：NO是 色 毒 溶于水的气体。 （2）化学性质：NO易与O2化合，所以不能与O2共存。与O2反应的方程式为： 所以实验室收集只能用 法收集，而不能用 法收集。 2、二氧化氮 （1）物理性质：NO2是 色，有 气味的 毒气体。密度比空气的 ，易 ， 溶于水。 （2）化学性质：NO2易与 反应，化学方程式为： 所以实验室收集只能用 法收集，而不能用 法收集。 三、氨气 1、氨的合成 工业上用 和 合成氨，化学方程式为： 　　　　　　　 。 2、氨的性质： （1）氨的物理性质：氨是 颜色， 　　 气味的气体，密度比空气 ，易 　　 。 溶解于水且溶解速度 ，在常温下，1体积水大约可以溶解　　 体积氨气，氨的水溶液叫做 。 【氨溶于水的喷泉实验】 引发喷泉实验的操作： 。 实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入圆底烧瓶，形成 ，烧瓶内液 体呈 色。 实验结论：氨 溶于水，其水溶液呈 性。 （2）氨的化学性质： ①氨气与水的反应： 。 氨水不稳定性： 。 氨水有 性，可以使酚酞溶液变 　 色或使湿润的红色石蕊试纸 变 色。 氨水的成分： 。 ②氨气与酸的反应： 实验步骤 用两根玻璃棒分别在 　　 　 和 　　　 里蘸一下，然后使这两根玻璃棒接近。 实验现象 当两根玻璃棒靠近时，产生大量 　　　 。 实验结论 中挥发出来的 与 中挥发出来的 ，化合生成 　 小颗粒。 化学方程式： 。 ③氨的催化氧化：氨气与氧气的反应： 。 四、铵盐的性质： 1、农业上常见的化肥，如 、 、 等都是铵盐。铵盐都 溶于水。 2、铵盐的不稳定性：铵盐受热易分解, 例如：NH4HCO3 　　 　　　 　　　NH4Cl 　　　　　 3、铵盐与碱的反应：铵盐与碱的反应放出氨气 NH4NO3＋NaOH=== 　　 　　 (NH4)2SO4＋NaOH=== 　　 　　 实验室中如何检验NH4+？ 操作： 。 五、氨气的实验室制法： 1、原理： 。 2、实验装置： 。 3、干燥方法： 。 4、收集：向 排空气法（管口塞一团棉花，防止 ，使收集到的NH3尽量纯净）。 5、验满：将湿润的 试纸放置在试管口附近，若试纸变 色，说明NH3已收集满。 6、尾气处理： 。 六、硝酸 1、硝酸的物理性质：纯硝酸为　　　色、易　　　的　　　体，在空气中遇水蒸气呈　　　　，能以任意比溶于　　　　 2、硝酸化学性质： （1）具有酸的通性： ①电离：在水溶液中的电离方程式为 ②使紫色石蕊试液变　　　　 ③与碱作用生成 和 。HNO3+Ba(OH)2 ： ④与碱性氧化物作用生成 和 。HNO3+Na2O： （2）强氧化性：浓、稀HNO3都具有强氧化性 ①与金属反应：硝酸的作用 和 Cu+　 HNO3（浓）＝　　　　　　　　 　　 　　Cu+　 HNO3（稀）＝　　　　　 　　　　　　　　 常温下，铁、铝遇浓硝酸发生__________。因此可用　　　或　　　的容器贮存浓硝酸。 王水：　 　和　　　的混合物（体积比为　　　），能使一些不溶于硝酸的金属，如Pt、Au等溶解。 ②与非金属反应：硝酸的作用： 碳与浓硝酸的反应： （3）硝酸的不稳定性： 。要把它盛放在棕色瓶里，储存在阴暗而且温度低的地方。 【基础巩固】 1.氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是 ( ) A.工业合成氨的过程是固氮的过程 B.自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物 C.为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气 D.电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收。 2．下列污染现象主要与NO2有关的是（ ） A．臭氧空洞 B．水体富营养化 C．光化学烟雾 D．温室效应 3.除去混入NO中的少量NO2应将气体通过下列试剂中的 （ ） A.Na2CO3（aq） B.NaHCO3（aq） C.H2O D.浓H2SO4 4. 下列反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现出酸性的是 ( ) ①浓硝酸中滴入石蕊试液并微热 ②氧化亚铁与浓硝酸反应 ③氢氧化铝与浓硝酸反应 ④碳与浓硝酸 A.①② B.③④ C.①④ D.②③ 5.下列化学方程式或离子方程式正确的是 ( ) A．常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O B．向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH：NH4＋+OH-=NH3↑+H2O C．向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2＋+SO42-=BaSO4↓ D．向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H＋+2NO3-=Cu2＋+2NO2↑+2H2O 6．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色应该是 ( ) A．颜色变浅 B．逐渐加深 C．没有改变 D．变棕黄色 7.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是(　　) A．装置①常用于分离互不相溶液体混合物 B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸 C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3 D．装置④b口进气可收集H2、NO等气体 8.当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份铜粉的质量比为 ( ) A．3:1:2 B．3:2:2 C．1:1:2 D．1:3:2 9.对于氨水组成的叙述正确的是(　　) A．只含有氨分子和水分子 B．只含有一水合氨分子和水分子 C．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子 D．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子 10.将红热的黑色固体单质甲放入一黄色的溶液乙中， ( A 气体 无色溶液 白色沉淀B 无色气体C 蓝色溶液D H 2 O 澄清石灰水 单质丙 )充分反应后，产生由两种气体组成的混合气体A，A在常温下不与空气作用，将A做如下的实验： (1)推断各物质的化学式： 甲：_____；乙：______；丙：__________； A：_______；B：______； C： __________。 (2)写出甲与乙反应的化学方程式：_____________________________ 【能力提升】 11.一定质量的铜和足量的浓硝酸或稀硝酸完全反应，在相同条件下用排水集气法收集产生的气体。下列叙述正确的是（ ） ①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少 ②硝酸浓度不同，生成的Cu(NO3)2的物质的量相同③硝酸浓度越大，产生的气体越少④用排水法收集到的气体在相同状况下体积相同 A. ①③ B.②④ C. ③④ D. ① ②③ 12．下列方法中，不能用于实验室里制取氨的是（ ） A．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热 B．加热试管中的氯化铵固体 C．将烧瓶中的浓氨水加热 D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中 13.某非金属元素的单质与足量浓HNO3反应时，参加反应的单质与HNO3的物质的量之比为1∶4，则反应后的产物中，该元素的价态可能为 ( ) A.＋1 B.＋5 C.＋3 D.＋4 14.把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是( ) A.SO2 B.Cl－ C.Fe3＋ D.NO3－ 15．将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应生成氧化铜和氮气后，气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为 (　 　) A．NO2 B．N2O3 C．N2O D．N2O4 16.某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 （ ） A．肯定有SO2 和NO B．肯定没有Cl2 、O2和NO2 C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO 17．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体 与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收 生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 ( ) A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL 18 .在通常情况下，A是单质，A、B、C、D均含有同一种元素，它们的相互转化关系如图所示。 （1）若A为黄色粉末，则A ，B ，C ， D 。 D→B的反应方程式为 （2）若A为无色气体，则A ，B ，C ，D 。 C→D的反应方程式为 ，D→B的反应方程式为 。 【自我测评】 19.将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（ ） A.NH3 B.O2 C.H2O D. CO2 20.判断市面上的金首饰是否含有铜，可以取样品与某试剂进行反应，根据现象即可判断，该试剂是（ ） A．浓盐酸 B．硝酸 C．王水 D．稀硫酸 21．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是( ) A.Fe2（SO4）3 　　B.Na2CO3　　 C.KNO3　　 D.FeSO4 22.38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到气体22.4 mL（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（ ） A.1.0×10-3 mol　　　B.1.6×10-3 mol　　C.2.2×10-3 mol　　　D.2.4×10-3 mol 23.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 ( ) A.Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－ B.Na＋、Ba2＋、Al3+、NO3－ C．NH4＋、K＋、Cl－、NO3－ D．Na＋、K＋、NO3－、SiO32 24.实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是 A．HCl B．Cl2 C．CO D．NH3 25．有一无色干燥的混合气体，可能是由HCl、NO、NO2、CO2 、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成，根据①把混和气体通过浓H2SO4时，气体体积明显减小。②再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；③剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，可得：混和气体中一定存在_____________，一定不存在_____________，可能存在_________ 。 26. 喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。 ①写出实验室制取氨气的化学方程式： 。 ②收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。 ③用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。该实验的原理是 。 ④如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法 。 参考答案 专题一 钠及其化合物答案 【要点梳理】 一、钠 1．银白色；金属光泽；小；97.81；热和电。 2．失去；钠离子；还原性。 ①暗；钠与氧气反应在钠的表面生成了一薄层氧化物；4Na+O2=2Na2O；淡黄色；过氧化钠；黄；2Na + Cl2 2Na Cl；剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成大量白烟； ② 现象 产生此现象的原因 钠块浮在水面上 密度比水小 熔成光亮的小球 钠的熔点低，反应放热 在水面迅速的四处游动发出“嗤嗤”的声音 生成气体 溶液由无色变成红色 生成了碱 2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑；2Na+2H2O =2Na++2OH—+H2↑ ③剧烈；2Na+2HCl==2NaCl+H2↑；2Na+2H2SO4=2Na2SO4+H2↑； 2Na+2H+=2Na++H2↑ 3．化合态；煤油或者石蜡油。 二、钠的氧化物 名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 类别 碱 氧的化合价 —2 —1 颜色和状态 浅灰色固体 淡黄色固体 与水反应 Na2O+H2O＝2Na++2OHˉ 2Na2O2+2H2O= 4Na++4OHˉ+O2↑ 与CO2反应 Na2O+CO2＝Na2CO3 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 与酸的反应 Na2O+2H+＝2Na++H2O 2Na2O2+4H+＝4Na++2H2O+O2↑ 生成条件 常温的空气中 空气中加热或点燃 转化 2Na2O+O2 ==2Na2O2（过氧化钠更稳定） 用途 漂白剂；氧气的来源 三、氢氧化钠 1、烧碱、火碱、苛性钠；白；潮解；易；腐蚀性； 2、碱；碱；蓝色；①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；2OH—+CO2==CO32—+H2O； ②2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O；OH—+H+==H2O； ③NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O；OH—+HCO3—=CO32—+H2O； ④2NaOH+MgSO4==Na2SO4+Mg(OH)2↓；2OH—+Mg2+==Mg(OH)2↓。 四、碳酸钠与碳酸氢钠 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱、苏打 小苏打 颜色、状态 Na2CO3为白色粉末； Na2CO3·xH2O为无色晶体 白色细小粉末 水溶性 易溶于水，溶解度大,溶液显碱性 较易溶，溶解度较小,溶液显碱性 热稳定性 Na2CO3稳定； Na2CO3·xH2O易风化 NaHCO3不稳定 与酸反应 CO32ˉ+2H+==CO2↑+H2O 反应慢 HCO3ˉ+H+==CO2↑+H2O 反应快 与碱 反应 氢氧化钠溶液 不与NaOH反应 OHˉ+ HCO3ˉ= CO32ˉ+ H2O 澄清石灰水 Ca2++CO32ˉ==CaCO3↓ Ca2++OHˉ+HCO3ˉ==CaCO3↓+ H2O 与CaCl2反应 反应，Ca2+ + CO32ˉ= CaCO3↓ 不反应 相互转化 Na2CO3→NaHCO3 ：Na2CO3 + CO2+ H2O = 2 NaHCO3 NaHCO3→Na2CO3： 用途 重要的化工工业产品，广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中，也可用来制造其他钠的化合物。 是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，医疗上，是治疗胃酸过多症的一种药剂。 五、焰色反应 ①很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫作焰色反应。 ②把铂丝放在酒精灯外焰里灼烧，至与原来的火焰颜色相同时为止，用铂丝蘸取试样，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。实验完毕，将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，将铂丝收起保存。 ③黄色；紫色；蓝色钴玻璃；避免混有含钠杂质的黄光的干扰。④金属元素；焰火。 【基础巩固】 1、B． 2、D． 3、B．4、⑴×⑵√⑶√ 5、D 6、C 7、A 8、A 8、A 9、⑴NaHCO3、Na2CO3、NaOH、Na2O2 ⑵①②2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 10、⑴Na2CO3（苏打）；消耗等量的H+，Na2CO3比 NaHCO3的用量小 ⑵小苏打；小苏打或苏打与胃酸反应生成CO2气体，会加速胃壁穿孔。 【能力提升】 11、B 12、D 13、⑴小试管； ⑵将大头针向上抽，使钠块掉入水中，在玻璃管口处用小试管收集气体； ⑶金属钠熔成小球，浮在水面上游动，溶液变成红色，将已收集了气体的小试管靠近火焰发出爆鸣声； ⑷熔点低，密度比水小；氢氧化钠、氢气； ⑸2Na+2H2O＝2Na++ 2OH—+H2↑。 14、因钠在氧气中燃烧会生成过氧化钠，因此不用钠在氧气中燃烧的方法制取氧化钠，而用Na与NaNO2反应的方法制取，生成的氮气同时可起保护气的作用。 15、⑴2：1；NaHCO3；⑵53：84；1：2；⑶42：53 16、⑴NaHSO4；NaOH；Na2CO3；NaHCO3； ⑵OHˉ+HCO3ˉ==CO32ˉ+H2O； ⑶H++HCO32ˉ==CO2↑+H2O； ⑷NaHSO4==Na++H++SO42ˉ。 专题二 铝及其重要化合物答案 【基础巩固】1、C 2、C 3、D 4、A 5、D 6、D 7、 (1)AlO (2)Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑ (3)①③④ (4)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH　可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过量氨水中，生成[Zn(NH3)4]2＋，氨水的用量不易控制 【能力提升】 8、D 9、D 10、B 11、(1)托盘天平 (2)MgCl2、AlCl3　Cu、Si　漏斗、烧杯、玻璃棒 (3)MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl， AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl， Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O (4)×100% 专题三、铁及其重要化合物答案 【要点梳理】 一、1、高 电 热 3、（1）3Fe＋2O2Fe3O4 黑 （2）3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2（3）①Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2 ↑ ②a、浓硫酸、浓硝酸 b、Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2O 3Fe＋8HNO3=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O （4）Fe+ 2Fe3+=3Fe2＋ Fe+ Cu2+= Fe2＋＋Cu Fe+2Ag+=2Ag+ Fe2＋ 【小结】（1）弱氧化剂：S、I2、H+、Fe3+、Cu2+、Ag+ （2）强氧化剂：Cl2 、Br2、HNO3 （3）氧气 水蒸气 二、 名称（俗名） 氧化亚铁 氧化铁（铁红） 四氧化三铁（磁性氧化铁） 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 铁的化合价 +2 +3 +2 +3 颜色 黑色 红棕色 黑色 溶解性 均不溶于水 与酸反应 见【要点详述】 与CO、H2、Al等反应 见【要点详述】 空气中的稳定性 不稳定，空气中加热生成Fe3O4 稳定 稳定 生成方法 2Fe(OH)3 Fe2O3+H2O 3Fe+2O2 Fe3O4 【要点详述】（1）C、MnO2、CuO、FeO、Fe3O4 等 （2）①FeO＋2H＋= Fe2＋＋H2O ；Fe2O3＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2O ； Fe3O4＋8H＋= 2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O （3）FeO+ H2Fe+H2O；Fe2O3 +3CO 2Fe+3CO2； 3Fe3O4+8Al 4Al2O3＋9Fe 。 2、 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色、态 白色絮状沉淀 红褐色沉淀 水溶性 均不溶于水 稳定性 极不稳定，空气中被氧化的方程式 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 不稳定 2Fe(OH)3 Fe2O3+H2O 生成 试剂 可溶性亚铁盐、碱溶液 可溶性铁盐、碱溶液 离子反应 Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓ Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓ 与酸反应 见【要点详述】 转化 化学方程式4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 现象：白色沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色 ①Fe(OH)2+2H+=Fe2＋＋2H2O ； Fe(OH)3+3H+=Fe3＋＋3H2O 3、 离子 Fe2＋ Fe3＋ 溶液颜色 浅绿色 棕黄色 氧化性、还原性 即有氧化性又有还原性，主要表现还原性 如：Fe2＋+Zn=Fe+ Zn2＋； 2Fe2＋+Cl2 =2Fe3＋+2Cl－； 4Fe2＋+O2+4H+= 4Fe3＋+2 H2O； 具有较强的氧化性 如：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+ I2； 2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+ Cu2＋； 检验方法 加碱溶液 （离子或化学方程式） Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓； 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。 现象：白色沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色。 Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓ 现象：生成红褐色沉淀。 加KSCN溶液 溶液不变色，通入Cl2 ，溶液呈血红色 离子方程式Fe3＋+3SCN－=Fe(SCN)3。 现象：溶液呈血红色。 【基础巩固】 1、A 2、B 3、D 4、C 5、B 6、C 7、B 8、Cl2﹥O2﹥S 9、①③④⑤⑥ 10、(1)加氢氧化钠溶液溶解然后过滤　Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O　 (2)加热　2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O (3)加铁粉过滤　Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu　(4)氯水或氯气　2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 11、（1）①Fe2＋ ；0.35mol ；Fe3＋ 、Cu2＋ ②Fe和Cu ；减少 2.0 （2）① Fe2＋ ；0.25mol﹤n（Fe2＋）≤0.35mol ②Cu2＋ ； 0≤ n（Cu2＋）﹤0.1mol ③ Fe3＋ （3）Fe2＋ 、Cu2＋ ；Cu2＋ 、0.1 12、 (1)32 (2)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋　铁粉、稀硫酸或稀盐酸 (3) B 【能力提升】 13、方法一　(1)防止Fe2＋被氧化成Fe3＋　(2)煮沸　(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2而被氧化 方法二　(1)稀H2SO4和铁屑　(2)煮沸过的NaOH溶液 (3)检验试管Ⅱ出口处排出的H2的纯度，当排出的H2已经纯净时再夹紧止水夹　(4)试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界O2不易进入 14、(1)4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2)B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D (3)2Fe＋3Cl22FeCl3 (4)导管易被产物堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染 (5)产品易潮解　在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置 专题四 硅及其化合物 1. B 2. B 3. D 4. C 5.C 6. C 7.C 8.C 9.D 10. B 11. (1)ⅣA　　 最外层均有4个电子 (2)氢氟酸　SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O (3)①SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑， Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓ ②ABC　(4)50% 专题五 氯及其化合物 【要点梳理】 1．17； ； 2．黄绿色；刺激性；大；易；2 3．⑴2Na+Cl22NaCl； 2Fe+3Cl22FeCl3；Cu+Cl2CuCl2 ⑵产生苍白色火焰，瓶口有白雾出现；H2+Cl22HCl；盐酸 ⑶氯水；Cl2+ H2O══HCl+ HClO；2HClO2HCl+O2 4．⑴杀菌、消毒；褪色；氯气。⑵盐酸 5．⑴次氯酸钠；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ⑵2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；CaCl2和Ca(ClO)2；Ca(ClO)2⑶次氯酸钙；次氯酸；酸性 6．⑴试管中都有白色沉淀生成；Cl—+Ag+=AgCl↓；白色沉淀不溶解；⑵硝酸银；稀硝酸；稀硝酸 【基础巩固】 1B 2B 3A 4B 5A 6C 7C 8D 9D 10 H；O；Cl；HCl；H2O 【能力提升】 11C 将方程式叠加可知在反应前后Cl没有被消耗，起催化剂的作用，生成物是氧气。虽然氟利昂有很多优点，为了保护臭氧层应该禁止使用它。 12C 13D 14B 15B 关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象，说明D中的溶液能够吸收氯气。则D中装 的应是NaOH溶液。 16．⑴2KBr+Cl2═2KCl+Br2；2KI+Cl2═2KCl+I2 ⑵2KI+Br2═2KBr+ I2 【自我测评】 1D 2C 3D 4A 试管中的Cl2将全部转变成O2，据反应Cl2+H2O=HCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑可知，氯气与氧气的体积比为2：1。 5B 6B 设金属的相对原子质量为M，则M：(3×35.5)=1：1.9 得M=56 7C 氯化钠溶液使紫色石蕊呈紫色，氢氧化钠使其变蓝，盐酸使其变红，氯水使其先变红后褪色。 8C 由已知能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是CO2，又因为加入稀HNO3后沉淀部分溶解，故原溶液中除含有CO32—外，还有Cl－。 9．黄绿色；氯气分子；白色沉淀；Cl—；HClO；Cl2+H2O=H+ +Cl—+ HClO 10．⑴Cl；O；K ⑵Cl2；KCl；KClO；KClO3 ⑶Cl2＋2KOH＝KCl＋KClO＋H2O ⑷2KClO32KCl+3O2↑ 11．由②产生白色沉淀知，可能含有K2CO3和KCl中的一种或两种；由③沉淀量减少且有气泡生成知，一定含有K2CO3；根据沉淀不完全消失可知，一定含有KCl。 答案：(1)KCl和K2CO3　KNO3 (2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓， 2Ag＋＋CO===Ag2CO3↓， Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋H2O＋CO2↑ 专题六 硫及其化合物 【要点梳理】 一、硫磺，黄色，不，易，S + O2SO2 二、（一）1.无，刺激性，有毒，易，易。 2.（1）SO2+H2OH2SO3， SO2+2NaOH Na2SO3+H2O SO2+Ca(OH)2 CaSO3↓+H2O， SO2+CaO CaSO3 （2）2SO2 + O2 2SO3，SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl （3）不稳定，恢复原色，品红 （二）无，SO3+H2O H2SO4（制硫酸） SO3+2NaOH Na2SO4+H2O， SO3+CaO CaSO4 三、1.无，难，易，大量热。 2.Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ 3.（1）Cl2、SO2、CO2、H2等 （3）①Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+ 2H2O， 钝化 ②C+ 2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+ 2H2O 四、先加稀盐酸酸化，再加氯化钡溶液 【基础巩固】 1.D 2.A 3.C 4.C 5.D 6.B 7.A 8.D 9.C 10.C 11.（1）酸性（2）吸水性（3）脱水性（4）强氧化性（5）强氧化性（6）强氧化性、酸性。 【能力提升】 12. 硫；硫化氢；二氧化硫；三氧化硫；硫酸 13．（1）SO2， SO2+H2OH2SO3， 2H2SO3+O2 2H2SO4 2SO2 + O2 2SO3，SO3+H2O H2SO4 （2）H2SO3 被氧化成H2SO4，酸性增强 （3）CD 14.C 15.（1）CO2、SO2， H2O （2）H2O， CO2、SO2 （3）CO2、SO2， H2O 专题七 氮及其化合物 【基础巩固】 1.C 2.C 3.C 4.A 5.D 6.D 7.C 8.A 9.D 10. （1）甲、C 乙、HNO3(浓)丙、Cu ； A、NO2 、CO2 B、CaCO3 C、NO （2）C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O↑ 【能力提升】 11. C 12.B 13.D 14.D 15.A 16.B 17.A 18.(1)S；SO2；SO3；H2SO4； Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2 + 2H2O (2)N2；NO；NO2；HNO3； 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO 3Cu + 8HNO3 （稀）== 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 【自我测评】 19. B 20.B 21.C 22.C 23.D 24.D 25.一定存在:NH3、CO2 、NO、，一定不存在:NO2、HCl、Cl2、O2，可能存在:H2。 26.(1)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O (2)向下排空气法　碱石灰 (3)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水　氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小 (4)打开夹子，用手将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉 1 学科网（北京）股份有限公司 $$