安徽省阜阳市临泉县临化高级中学2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试卷

试卷第 1页，共 4页 临化中学 2024-2025 学年度（上）高一年级期末考试 化学 考试时间：75 分钟 命题人：周娟 相对原子质量：H:1 N:14 0:16 Cl:35.5 Na;23 Mg:24 K:39 Fe:56 Cu:64 一、单选题（每题 3 分，共 42 分） 1．下列物质在水中的电离方程式书写错误的是 A． 33AlCl Al 3Cl    B． 4 4NaHSO Na HSO    C．   22Ba OH Ba 2OH    D． 3 3HNO H NO    2．下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别稀盐酸和 NaCl 溶液 滴加石蕊溶液 B 制氧气 KClO3与 MnO2 混合即可 C 除去保温水瓶胆中的水垢 加入适量的稀硫酸 D 除去 CO2中含有的少量 CO，得干燥 CO2 通入澄清石灰水 3．分类是学习和研究化学的一种常用方法。下列分类正确的是 A．酸：NaHCO3、H2SO4 B．氧化物：SO2、KMnO4 C．黑色固体：CuO、Fe2O3 D．具有还原性的物质：C、H2 4．下列选项与 Li、Na、K、Rb、Cs 的变化规律不相符的是 A．原子半径由大到小 B．对应元素的金属性由弱到强 C．对应金属形成的碱的碱性由弱到强 D．与水作用置换出氢气的反应越来越剧烈 5．下列生活中的现象与氧化还原反应有关的是 A．光合作用 B．酸雨腐蚀大理石雕像 C．活性炭净水 D．小苏打治疗胃酸过多症 6．如图是镁元素和硫元素的相关信息，由此不能得到的信息是 A．镁属于金属元素 B．镁原子核内有 12 个质子 C．镁离子与硫离子的电子层数相等 D．在化学反应中，1 个硫原子容易得到 2 个电子 试卷第 2页，共 4页 7．同一短周期 X、Y、Z 三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性：HZO4＞H2YO4＞H3XO4， 则下列判断正确的是 A．原子半径：X＞Y＞Z B．气态氢化物的稳定性：XH3＞H2Y＞HZ C．非金属性：X＞Y＞Z D．阴离子的还原性：Z-＞Y2-＞X3- 8．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A．CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O、CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O B．Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓、CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2+Na2CO3 C．SO2＋2OH-= 2-3SO +H2O、SO2+Ba(OH)2=BaSO3↓＋H2O D． 2-3CO +2H+=CO2↑+H2O、CaCO3+2HC1=CaC12+CO2↑+H2O 9．下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明溶液可能是碳酸盐溶液 向无色溶液中滴加稀盐酸，产生能够使澄清石灰水变浑浊的 无色无味的气体 B 检验久置氯水中含有Cl 取少量久置氯水，先加入过量稀硝酸再加入少量 3AgNO 溶 液，产生白色沉淀 C 证明溶液中含有 24SO  向溶液中先加 2BaCl 有白色沉淀，再加过量盐酸沉淀不溶解 D 除去 2CO 中混有的 HCl 气体 通过盛有饱和 3NaHCO 液的洗气瓶 10．田径运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白 烟。撞击时发生反应的化学方程式为 3 2 5KClO P P O KCl   (未配平)，则下列有关叙述错误的是 A．上述反应中 Cl 元素被还原 B． 2 5P O 是 P 被还原后所得的产物 C．该反应氧化产物与还原产物的个数之比为 3∶5 D．上述反应中每消耗 3 个 P 原子时，转移 15 个电子 11． 2 3Cr O 能够与酸和碱发生反应，也能在熔融盐中得到易溶于水的铬酸盐，反应如下： 2 3 2 3 3 2 4 2Cr O 2Na CO KClO 2Na CrO 2CO X     。下列说法错误的是 A．反应中两种氧化物依次属于两性氧化物、酸性氧化物 B． 31mol KClO 可与5mol X 在酸性条件下反应生成单质气体 试卷第 3页，共 4页 C．X 中阴离子半径大于阳离子半径 D．题干反应中有极性键、非极性的断裂与生成 12．下列物质反应的离子方程式能用 - + 2OH +H =H O表示的是 A．氨水与稀硝酸 B．NaOH 溶液与盐酸 C．KHSO4 溶液与  2Ba OH 溶液 D．  2Ba OH 溶液与稀硫酸 13．在指定条件下，一定能大量共存的离子组是 A．澄清透明的溶液中：K、 Na、 24SO  、 4MnO  B．强碱性溶液中：ClO、 2S 、 3HCO  、Na C．使酚酞溶液呈红色的溶液中： 4NH  、K、 24SO  、 3NO  D． 4KHSO 溶液中： Na、 2Ba  、Cl、 3NO  14．将 14.4g 的镁铜合金完全溶解于硝酸中，反应产生的气体只可能有 NO2、NO 中的一种或两种， 测得气体在标准状况下的体积为 13.44L。反应完全后，向所得溶液中加入过量的 NaOH 溶液，所得 沉淀的质量可能为 A．24g B．30g C．34.8g D．45g 二、非选择题（每空 2 分，共 58 分） 15．（14 分）（1）下列物质中，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ； 属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。(填序号) ①硫酸 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤酒精 ⑥铜 ⑦醋酸 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气 （ 2）发生中和反应的离子方程式为 H ＋＋OH － ===H2O，该离子反应对应的化学方程式 有 。 （3）下列含有“水”的物质中，属于纯净物的有 ，属于混合物的有 。 ①泥水 ②氨水 ③氯水 ④双氧水 ⑤酒水 ⑥水银 ⑦溴水 ⑧碘水 ⑨石灰水 ⑩水煤气 ⑪蒸馏水 ⑫水泥 16．（12 分）按要求填空 (1)写出下列反应的离子方程式 ①硫酸与氢氧化钠溶液反应： ②铜与硝酸银溶液反应： ③铁与稀硫酸溶液反应： (2)分析下列反应的化学方程式，用双线桥法表示电子转移的方向和数目 试卷第 4页，共 4页 ①Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑ ②2KClO3 催化剂 2KCl+3O2↑ (3)分析所给化学方程式，用单线桥法表示电子转移的方向和数目 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 17．（20 分）元素周期表的一部分如图，其中字母代表对应的元素，请回答下列问题： (1)图中出现的元素，金属性最强的是 (填元素符号)，该元素的单质与水反应的离子方程 式为 ，此反应产物中含有三种元素的化合物的电子式为 ， 该化合物中含有的化学键类型为 。 (2)A 分别与 B、C、G 形成的最简单化合物中，最稳定的是 (填化学式，下同)，水溶液 显碱性的是 ，水溶液显酸性的是 。 (3)F 和 G 形成的化合物是 (填“离子”或“共价”)化合物，向其水溶液中逐滴滴入 D 的最高 价氧化物对应水化物的溶液至过量，出现的现象是 。写出该过程的化学方程式： 。 18．（12 分）高铁酸钾( 2 4K FeO )是优质水处理剂。实验室制取 2 4K FeO 的装置如图。 2 4K FeO 的制备原理为： 2 3 2 4 23Cl 2Fe(OH) 10KOH=2K FeO 6KCl 8H O    回答下列问题： (1)A 装置的作用是 。盛浓盐酸的仪器名称为 。 (2)装置 C 的作用是 。B 装置内出现 现象时，说明 B 中反应已停止。 (3)分析 2 4K FeO 是优质水处理剂的原因可能是 。 (4)当上述反应消耗标准状况下 2672mLCl 时，生成 2 4K FeO 质量为 。 高一化学期末试卷答案 一、单选题 1．B 【详解】A．AlCl3为强电解质，在水中完全电离，电离方程式为，故A正确； B．为强电解质，在水中完全电离，电离方程式为，故B错误； C．Ba(OH)2为强电解质，在水中完全电离，电离方程式为，故C正确； D．HNO3为强电解质，在水中完全电离，电离方程式为，故D正确； 故选B。 2.A 【详解】A．盐酸呈酸性，遇石蕊变红，氯化钠呈中性，可以鉴别，A能达到实验目的； B．制取氧气，KClO3与MnO2混合后需要加热，B不能达到实验目的； C．水垢的成分是碳酸钙，碳酸钙与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，不能除去，C不能达到实验目的； D．CO2能与澄清石灰水反应，CO不反应，则将混合气体通入澄清石灰水中会除去CO2，剩下CO，D不能达到实验目的； 故答案选A。 3．D 【详解】A．碳酸氢钠是盐，硫酸是酸，故A分类不正确； B．二氧化硫是氧化物，高锰酸钾是盐，故B分类不正确； C．氧化铜是黑色固体，氧化铁是红棕色固体，故C分类不正确； D．碳和氢气都具有还原性，故D分类正确； 答案选D。 4．A 【分析】Li、Na、K、Rb、Cs为第ⅠA族元素，结合元素周期律分析判断。 【详解】A．第ⅠA族元素从上到下原子半径逐渐增大，即Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，原子半径由小到大，与Li、Na、K、Rb、Cs的变化规律不相符，故A选； B．第ⅠA族元素中，随着原子序数的增大，金属的金属性逐渐增强，即元素的金属性由弱到强，与Li、Na、K、Rb、Cs的变化规律相符，故B不选； C．第ⅠA族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，对应金属形成的碱的碱性由弱到强，与Li、Na、K、Rb、Cs的变化规律相符，故C不选； D．第ⅠA族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，单质和水或酸反应置换氢气程度越来越剧烈，与Li、Na、K、Rb、Cs的变化规律相符，故D不选； 故选A。 5．A 【分析】有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，没有元素化合价变化的反应则不属于氧化还原反应。 【详解】A．绿色植物的光合作用是在光照条件下，将二氧化碳和水转化为有机物，并释放出氧气的过程，反应过程中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，因此光合作用属于氧化还原反应，故A符合题意； B．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏的原因是大理石的主要成分碳酸钙与酸发生复分解反应生成可溶性钙盐、二氧化碳和水，反应中无元素的化合价变化，该反应为非氧化还原反应，故B不符合题意； C．活性炭净水是物理吸附，不属于化学变化，故C不符合题意； D．小苏打治疗胃酸过多症，发生的反应为碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，属于复分解反应，故D不符合题意； 故答案选A。 6．C 【详解】A．由镁的元素名称可知，其偏旁为“金”，属于金属元素，A正确； B．因镁的原子序数为12 ，质子数与原子序数相等，因此镁原子核内有12个质子 ，B正确； C．镁原子失去最外层的2个电子变成镁离子，电子层数由3层变为2层，因此镁离子核外有2个电子层，硫原子得到2个电子变成硫离子，电子层数不变还是3层，镁离子与硫离子的电子层数不相等，C错误； D．硫原子核外有三个电子层，最外层有6个电子，在反应中容易得到2个电子达到8电子稳定结构，D正确。 答案选C。 7．A 【分析】非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，则非金属性：Z＞Y＞X。 【详解】A. 同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性增强，所以原子半径：X＞Y＞Z，A正确； B. 非金属性越强，气态氢化物越稳定，由于非金属性：Z＞Y＞X，所以气态氢化物的稳定性：HZ＞H2Y＞XH3，B错误； C. 最高价氧化物对应水化物的酸性是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，则非金属性：Z＞Y＞X，C错误； D. 元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，由于非金属性：Z＞Y＞X，所以阴离子的还原性：X3﹣＞Y2﹣＞Z﹣，D错误； 故答案为：A。 8．A 【详解】A．醋酸为弱电解质，离子方程式中不能拆成离子的形式，KOH为强电解质，离子方程中可用OH-表示，两者反应生成醋酸根离子和水，A正确； B．碳酸铜为沉淀，不能拆成离子的形式，B错误； C．二氧化硫和氢氧化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，离子方程式中应该有钡离子参与反应，产物中为亚硫酸钡而不是亚硫酸根离子，C错误； D．碳酸钙为沉淀，不能拆成碳酸根离子的形式，D错误； 故答案选A。 9．C 【详解】A．向无色溶液中滴加稀盐酸，产生能够使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体CO2，溶液中可能含或等，A正确； B．加入硝酸酸化，排除干扰离子，后加入溶液生成白色沉淀为AgCl，可检验溶液中是否含，B正确； C．向溶液中先加有白色沉淀，溶液有可能含有或Ag+，C错误； D．HCl与反应生成，故除去中混有的气体，通过盛有饱和溶液的洗气瓶， D正确； 故选C。 10．B 【详解】A．KClO3中Cl的化合价由+5价变为-1价生成氯化钾，被还原，A正确； B．磷元素化合价从0价氧化为+5价，则P2O5是P被氧化后所得的产物，B错误； C．反应，氧化剂是KClO3，氧化产物为P2O5，还原剂是P，还原产物为KCl，氧化产物与还原产物的个数之比为3∶5，C正确； D．磷元素化合价从0价氧化为+5价，则反应中消耗3个P原子时，转移电子15个，D正确； 故选B。 11．D 【详解】A．根据试题描述，是两性氧化物，是酸性氧化物，A正确； B．根据原子守恒可知X为，其与在硫酸溶液中反应为：，B正确； C．氯离子与钾离子核外电子层结构相同，氯离子核电荷数小，半径大，氯离子半径大于钾离子半径，C正确； D．反应中有极性键的断裂与生成、没有非极性键的断裂，D错误； 答案选D。 12．B 【详解】A．氨水与稀硝酸反应的离子方程式为 ，故不选A； B．NaOH溶液与盐酸反应的离子方程式为，故选B； C．KHSO4溶液与溶液反应的离子方程式为，故不选C；     D．溶液与稀硫酸反应的离子方程式为，故不选D； 选B。 13．A 【详解】A．澄清透明的溶液可以有色，、、、相互不反应，可以大量共存，故A选； B．与要发生氧化还原反应，强碱性溶液中OH-与要反应，不能大量共存，故B不选； C．使酚酞溶液呈红色的溶液中含有OH-，与要反应，不能大量共存，故C不选； D．溶液中，与Ba2+要反应，不能大量共存，故D不选； 答案选A。 14．B 【详解】氮的氧化物物质的量为13.44L÷22.4L/mol=0.6mol， ①若只生成二氧化氮，金属只有Mg时，需要金属的最小质量为0.6mol×1/2×24g/mol=7.2g,金属只有Cu时,需要金属质量最大为0.6mol×1/2×64g/mol=19.2g，符合题意； ②若只生成NO,金属只有Mg时，需要金属的最小质量为0.6mol×(5-2)/2×24g/mol=21.6g，大于14.4g，故不符合； ③若为NO、NO2时，金属提供的电子最多，全是Mg时提供电子最多为(14.4g÷24g/mol)×2=1.2mol，生成为二氧化氮时，气体最多为1.2mol，生成气体为NO时，气体最少为1.2mol/3=0.4mol，符合题意， Mg、Cu在反应中失去电子,最终生成Mg(OH)2、Cu(OH)2，则可知失去电子的物质的量等于生成沉淀需要氢氧根离子的物质的量， 若为①，则转移电子数目为0.6mol,故n(OH−)=0.6mol，故最终固体质量为14.4g+0.6mol×17g/mol=24.6g， 若为③，则金属提供的电子最多，全是Mg时提供电子最多为1.2mol，故n(OH−)=1.2mol，故最终固体质量为14.4g+1.2mol×17g/mol=34.8g， 故沉淀质量介于24.6g≤m(沉淀)＜34.8g， 故选：B。 15．①④⑦⑧   ⑤⑨⑩ ①④⑧ ⑦ Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O ④⑥⑪ ①②③⑤⑦⑧⑨⑩⑫ 【详解】（1）在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，满足条件的有：①硫酸、④硫酸钡、⑦醋酸、⑧氯化氢；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，满足条件的物质有：⑤酒精、⑨蔗糖、⑩氨气；在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质为强电解质，满足条件的有：①硫酸、④硫酸钡、⑧氯化氢；在水溶液里部分电离的电解质为弱电解质，满足条件的有：⑦醋酸；（2）发生中和反应的离子方程式为H＋＋OH－=H2O，该离子反应对应的化学方程式有：Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O；（3）由一种物质组成的为纯净物，满足条件的有：④双氧水、⑥水银、⑪蒸馏水；由多种物质组成的为混合物，满足条件的有：①泥水、②氨水、③氯水、⑤酒水、⑦溴水、⑧碘水、⑨石灰水、⑩水煤气、⑫水泥。 点睛：本题考查了电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的判断以及物质的分类，注意掌握电解质 与非电解质、强电解质与弱电解质的概念及判断方法。 16． H++OH-=H2O Cu+2Ag+=Cu2++2Ag Fe+2H+=Fe2++H2 ↑ 【详解】(1)①硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式是H++OH-=H2O； ②铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，反应的离子方程式是Cu+2Ag+=Cu2++2Ag； ③铁与稀硫酸溶液反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2 ↑； (2)①Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑，Zn元素化合价由0升高为+2，H元素化合价由+1降低为0，用双线桥法表示电子转移的方向和数目为； ②2KClO32KCl+3O2↑，Cl元素化合价由+5降低为-1，O元素化合价由-2升高为0，用双线桥法表示电子转移的方向和数目为； (3) 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，Cu元素化合价由0升高为+2，N元素化合价由+5降低为+2，用单线桥表示电子转移的方向和数目为。 17．(1) Na 离子键、极性键(或“共价键”或“非极性共价键”) (2) H2O NH3 HCl (3) 共价 先出现白色沉淀，后沉淀全部溶解 ； 【分析】根据元素在周期表中的位置可知：A为H，B为N，C为O，D为Na，E为Mg，F为Al，G为Cl，以此解题。 【详解】（1）根据元素在周期表中的位置和周期律可知金属性最强的元素是D，即Na；Na和水反应的离子方程式为：；此反应产物中含有三种元素的化合物为氢氧化钠，其电子式为：；该化合物中钠离子和氢氧根离子之间是离子键，氢氧根内部氧和氢之间是共价键，故其中含有的化学键类型为：离子键、极性键(或“共价键”或“非极性共价键”)； （2）由分析可知A为H，B为N，C为O，G为Cl，A分别与B、C、G形成的最简单化合物分别为：NH3，H2O，HCl；非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性O>Cl>N，则其中最稳定是H2O；其中NH3的水溶液为氨水，显碱性；HCl的水溶液为盐酸，显酸性； （3）由分析可知D为Na，F为Al，G为Cl，其中F和G形成的化合物是AlCl3，是共价化合物；D的最高价氧化物对应水化物是氢氧化钠，滴加到氯化铝溶液中首先生成氢氧化铝，氢氧化铝可以和氢氧化钠继续反应生成偏铝酸钠，故继续滴加，则沉淀会溶解，故出现的现象为：先出现白色沉淀，后沉淀全部溶解；该过程的化学方程式为：；。 18．(1) 制取氯气 分液漏斗 (2) 尾气吸收 红褐色沉淀消失 (3)高铁酸钾(K2FeO4)有强氧化性，可以杀菌消毒，且还原产物为Fe3+，与水反应生成Fe(OH)3胶体可以吸附悬浮物，常用作水处理剂 (4)3.96g 【分析】装置A中生成氯气：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；B中的反应为：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O；C中的NaOH溶液用于吸收多余的氯气，结合给出的材料信息进行解题。 【详解】（1）装置A中生成氯气：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；盛浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，故答案为：制取氯气；分液漏斗； （2）C中的NaOH溶液用于吸收多余的氯气，防止污染空气；装置B中红褐色沉淀消失说明氢氧化铁已完全反应，能说明B中反应已停止，故答案为：尾气吸收；红褐色沉淀消失； （3）铁酸钾中氧元素为-2价，钾元素为+1价，根据正负化合价代数和为零，判断Fe元素为+6价，+6价Fe元素具有强氧化性，在水中能杀菌消毒，其还原产物为铁离子，能水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质，从而起到净水的作用，故答案为：高铁酸钾(K2FeO4)有强氧化性，可以杀菌消毒，且还原产物为Fe3+，与水反应生成Fe(OH)3胶体可以吸附悬浮物，常用作水处理剂； （4）根据题意，结合原子守恒和化合价升降守恒，可得方程式：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，则有关系式：2K2FeO4～3Cl2，标况下n(Cl2)==0.03mol，生成K2FeO4质量为0.02mol×198g/mol=3.96g，故答案为：3.96g。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$