江西省吉安市2024-2025学年高三上学期期末教学质量检测 化学试题

吉安市高三上学期期末教学质量检测 2025.1 化学试题 (测试时间：75分钟卷面总分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本 试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O-16Na23K-39Mr55 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.江西是个好地方，自古有“鱼米之乡”的美称。下列有关江西的特产说法正确的是 A.高温烧制而成的景德镇青蓝色彩瓷是因为生成了单质钴显青蓝色 B.井冈烟笋富含纤维素，它是一种有机高分子化合物 C.赣南含有的稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，它共包含15种元素 D.武功山独特的“红壤”是因为土壤中含有四氧化三铁 2.下列有关说法正确的是 A.白磷(P,)和甲烷分子的空间结构都是正四面体形，键角都是109°28 B.甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属于人 -CH C.环己烷与苯分子中C一H键的键能相等 D.由RN与PF。组成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较小有关 3,下列化学用语或图示表达正确的是 A.中子数为20的钾原子：碧K B.NH,分子的比例模型： C.用电子式表示HCl的形成：C1:C1:+H:H→2H:C: D.用电子云轮廊图示意ppπ键的形成： 88 4.化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： 0 COOCHs CH,OH CHsO0C CHsONa X Z 下列说法正确的是 A.X分子中所有碳原子共平面 B.1molY最多能与3molH2发生加成反应 C.1molZ能与含1 mol NaOH的溶液发生反应 D.Y、Z均能使酸性KMnO,溶液褪色 5.下列反应的化学或离子方程式书写正确的是 食cH06希减2之8的圆：4m8一28Pdo △ C,乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH,COOCH,CH,十OH二-CH,COO~+CH,CH2OH D.制备芳纶纤维凯芙拉：nHzN NH:+nHOOC- -COOH 吉安市高三上学期期末教学质量检测化学试题第1页共6页 ▣▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 6.室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X,产生白烟 X一定是浓盐酸 B 向某溶液中先加人氯化钡溶液，产生白色沉淀， 再滴入盐酸，白色沉淀不消失 该溶液中一定含有SO 用0.1mol·L1NaOH溶液分别中和等体积 pH相同的H,SO,溶液和CH,COOH溶液， 酸性：H:SO,>CH,COOH CH,CO(OH消耗的NaOH溶液多 D 用pH试纸分别测定CH,COONa溶液和 结合H+能力： NaNO,溶液的pH,CH,COONa溶液的pH大 CH COO>NO 7.氮化硅可通过在高温下由石英与炭在氮气流中制备：3S10,十6C+2N,S,N,十6C0.阿 伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是 A.生成1 mol Sis N时，转移的电子数为12N B.第一电离能的大小顺序为O>N>C>Si C.N:和CO共价键极性和分子极性相同 D.1 mol SiO2晶体中含Si-O数目为2NA 8.有机物1-溴丁烷是一种重要的精细化工产品，在有机合成中作烷基化试剂。实验室用浓硫 酸、NaBr固体和1-丁醇制备1-溴丁烷，装置如图所示： 电热 电热 下列说法错误的是 A.浓硫酸的作用包含制取HBr、吸水提高1-丁醇的转化率等 B.装置I中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率 C.用装置Ⅱ水洗分液、10%Na2CO,溶液洗涤分液、水洗分液等操作以除去杂质，将分层的 液体依次从下口放出 D.经装置Ⅱ得到的产品干燥后，使用装置Ⅲ再次蒸馏，可得到更纯的产品 9.沥青混凝土可作为反应2CO(g)十O2(g)一2CO2(g)的催化剂。下图表示在相同的恒容密 闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，使用相同质量的不同沥青混凝土（α型、β型）催 化时，CO的转化率与温度的关系。下列有关说法错误的是 CO的转化率 B型 a型 010203040506070温度/℃ A.a,b、c,d四点中，未达到平衡状态的是a点 B.CO转化反应的平衡常数：K(a)>K(c) C.b点时CO与O2分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高 D.e点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性 10.酸催化丙烯与一元醇合成醚的反应机理，能量变化与反应过程的关系如图所示。下列说法 错误的是 吉安市高三上学期期末教学质量检测化学试题 第2页共6页 ▣▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣50 R-OH 能量 ②) R A R-OH -H R-0 -H ① 反应过程 A,使用合适的催化剂可以加快反应速率，从而提高丙烯的平衡转化率 B.该反应的决速步为第①步，步骤①反应速率比步骤②反应速率小 C.②③均为放热反应，总反应也为放热反应 D.总反应的△H=△H,十△H2+△H, 11.上海交通大学利用光电催化脱除SO2与制备HO2相耦合，高效协同转化过程如图所示 (双极膜可将水解离为H+和OH-,向两极移动)。已知： ①2H20(1)+O2(g)—2H2O2(aq)△G°=+233.6kJ·mol ②20H(ag)+s0,(g+0,(g—S0(ag+H00 R SO △G°=-374.4kJ·mol-1 下列分析中正确的是 S02 A.总反应S0,(g)+O2(g)+20H(aq)一S0(aq)十 H2O2(aq)为自发过程 OH B.a-FezO:是负极，电势更高 02 C.正极区每消耗22.4L氧气，转移2mole a-Fe,O, D.当生成0.1molH2O2时，负极区溶液增加6.4g 双极膜 12.某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶 胞的一部分，可代表其组成和结构：晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。 下列说法错误的是 ●r ●Co ● o Li 结构1 品胞2 品胞3 A.结构1钴硫化物的化学式为Co,S B晶胞2中S与S的最短距离为2。 C.晶胞2中与S等距离且最近的Li有8个 D.晶胞2和晶胞3表示不同的晶体 13.常温下，在HAsO,溶液中滴加NaOH溶液，溶液 14 pH pX pX =lgx,X =c(H,AsO) 12 c(1,10.53) c(H,AsO) c(HAsO?)c(AsO）1 10 b(-1.7.93) L c(H2AsO)'c(HAsO)] 的关系如图所示。下 列叙述错误的是 6 c(AsO) A.L,代表pH与-lg:（HAsO)的关系 a(0,2.21) B.AsO+H2AsO,一2HAsO?的平衡常数 T K=10-4.32 C.a点溶液中存在：c(Na+)<c(HAsO,)+ 0 2 0 2c(HAsO)+3c(AsO) D.T点坐标为(0.21,2) pX 14.氢氧化铬是一种两性氢氧化物，主要用于制备三价铬盐及三氧化二铬，也可用于油漆、颜料 生产及羊毛处理等。利用铬渣（铬以低价态含氧酸盐的形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷 等的化合物)制备氢氧化铬的流程如图。已知：最高价铬酸根离子在酸性介质中以C2O 形式存在，在碱性介质中以CO形式存在，AI(OH),在pH>12时开始溶解。下列说法 正确的是 吉安市高三上学期期末教学质量检测化学试题第3页共6页 ▣▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 Na,CO, NaOH 稀H,S0 MgSO,溶液 通空气H,0 Na,SO,溶液 调pH=8 (NH),S0,溶液稀H,SO, 铬渣→煅烧→浸取→沉淀 除硅磷 →调pH=2 还原 调pH,Cr(OH) Fe,O, 滤渣MgSiO,、MgNH,PO A.Cr原子的基态电子排布式为[Ar]3d'4s2 B.滤渣的主要成分为A1(OH)a、Fe(OH) C.“煅烧”后铬被氧化为Naz Cr2O, D.“还原”工序发生的反应为Cr2O号+3S0+8H+一2Cr3++3S0+4H2O 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15.(14分)铁氰化钾俗称赤血盐，化学式为K[Fe(CN)6],是一种络合物，可溶于水，常用作分 析试剂。某小组拟设计实验制备铁氰化钾并探究其性质。 实验一：制备铁氰化钾。实验室用Cl2在60~65℃时氧化K,[Fe(CN),]制备 K[Fe(CN)。]的装置如图所示（夹持、加热装置省略）。 ,浓盐酸 搅拌器 N K[Fe(CN)] 溶液 NaOH 溶液 D (1)装置B的作用是 ,装置C最好的加热方式是 ,C中反应的离子方 程式为 实验二：探究K:[Fe(CN)。性质。 【资料显示】 配合物在水中能完全电离出外界和内界，例如：K[Fe(CN),]一3K++[Fe(CN)。]- (2)1 nol Fe(CN)63-含 molg键 【提出问题】 TFe(CN) -能否电离？ 【设计实验】 实验序号 操作及现象 在10mL0.1mol·L-1FeCL和0.1moL·L1K:[Fe(CN)a]的混合溶液中插人一根 无锈铁丝，t1min产生蓝色沉淀 四 在10mL0.2mol·L-1K,[Fe(CN),]溶液中插人一根无锈铁丝（与I中相同），t4mim 产生蓝色沉淀，且t>t1 【实验结论】 (3)根据以上实验可知，[Fe(CN)。]3 (填“不”“部分”或 Zn “完全”)电离。用必要的化学用语和文字解释实验Ⅱ产生蓝色沉淀的原 因 【科学实践】 (4)利用如图装置探究金属防护的牺牲阳极法，一段时间后，某同学直接 往铁电极附近加人铁氰化钾溶液探究锌是否保护了铁，另一同学认为这 样做不合理，理由是 ,请你帮该同学设计实验探究锌是 5%盐酸的食盐水 否保护了铁？ 16.(15分)锰的化合物具有较大的应用价值。工业上以软锰矿（主要成分是MnO1,含有FeO3 和SiO,等杂质)为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图所示： KCIO, HO MnO, CO 生石灰 软锰矿焙烧→水浸 滤液 KOH KMnO操作Π 滤渣1 滤渣2 KOH 吉安市高三上学期期末教学质量检测化学试题第4页共6页 ▣▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 Na,CO, NaOH 稀H,O, MgSO,溶液 通空气H,0 调pH=8 (NH,)S0,溶液稀H,SO, Na,SO,溶液 铬渣→煅烧→浸取 沉淀 除硅磷→调pH=2 还家调pH,Cr(oHD, Fe,O 滤渣 MgSio,、MgNH,PO A,Cr原子的基态电子排布式为[Ar]3d4s B.滤渣的主要成分为AI(OH),、Fe(OH) C.“煅烧”后铬被氧化为Naz Cr2O, D.“还原”工序发生的反应为Cr2O号+3SO月+8H+一2Cr3++3S0+4H2O 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15.(14分)铁氰化钾俗称赤血盐，化学式为K,[Fe(CN)。],是一种络合物，可溶于水，常用作分 析试剂。某小组拟设计实验制备铁氰化钾并探究其性质。 实验一：制备铁氰化钾。实验室用Cl2在60~65℃时氧化K,[Fe(CN)6]制备 K:[Fe(CN):]的装置如图所示（夹持、加热装置省略）. 浓盐酸 搅拌器 N K.[Fe(CN)] 溶液 NaOH 溶液 D (1)装置B的作用是 ,装置C最好的加热方式是 ,C中反应的离子方 程式为 实验二：探究KaFe(CN),J性质。 【资料显示】 配合物在水中能完全电离出外界和内界，例如：K,[Fe(CN)6]一3K++[Fe(CN)。]3-。 (2)1mol[Fe(CN)6]3-含 molc键。 【提出问题】 [Fe(CN)6]-能否电离？ 【设计实验】 实验序号 操作及现象 在10mL0.1mol·L-1FeCl和0.1moL·L-1K:[Fe(CN)g]的混合溶液中插入一根 I 无锈铁丝，t1min产生蓝色沉淀 Ⅱ 在10mL0.2mol·L-1K,[Fe(CN),]溶液中插人一根无锈铁丝（与I中相同），t:min 产生蓝色沉淀，且t>t1 【实验结论】 (3)根据以上实验可知，[Fe(CN)。]3- (填“不”“部分”或 “完全”)电离。用必要的化学用语和文字解释实验Ⅱ产生蓝色沉淀的原 因： 【科学实践】 (4)利用如图装置探究金属防护的牺牲阳极法，一段时间后，某同学直接 往铁电极附近加人铁氰化钾溶液探究锌是否保护了铁，另一同学认为这 样做不合理，理由是 ,请你帮该同学设计实验探究锌是 5%盐酸的食盐水 否保护了铁？ 16.(15分)锰的化合物具有较大的应用价值。工业上以软锰矿（主要成分是MnO2,含有Fe,O, 和SO2等杂质)为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图所示： KCIO, HO →Mno o. 软锰矿→焙烧一→水浸操 滤液 生石灰，KoH KMnO,操作I <CO →滤渣2 KOH 滤渣] 吉安市高三上学期期末教学质量检测 化学试题 第4页共6页 ▣▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 已知：“焙烧”中有K2MnO,生成。 回答下列问题： (1)Mn在元素周期表中的位置是 (2)[BMIM]+BF,(如下图)是MO,晶型转变的诱导剂。 BF [BMIM]BF2 BF,的空间结构为 ,[BMIM们+中咪唑环存在π大π键，则N原子采取的轨道 杂化方式为 (3)“焙烧”时加入的KOH应适量，该步骤主要反应的化学方程式为 ,“滤 渣1”的主要成分为 (4)通入“C02”时主要反应的化学方程式为 (5)在该制备过程中可循环使用的物质有 (6)利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析。现称取制得的高锰酸钾产品αg,配成 250mL溶液，用酸式滴定管量取25.00mL待测液，再加入少量硫酸酸化。用0.10mol·L1的 草酸钾标准溶液进行滴定，滴定终点时消耗标准溶液的体积为VL,则高锰酸钾产品的纯 度为 (用含a和V的代数式表示)。 17.(14分)(1)硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下： S02(g)+Cl2(g)S02Cl2(g)△H=-67.39kJ·mol-1 ①若正反应的活化能为E正=akJ·mol1,则逆反应的活化能E运一 kJ·mol1 (用含a的代数式表示)。 ②恒容密闭容器中按不同进料比充人SO2(g)和Cl2(g),测定T1、T2、T,温度下体系达平 衡时的△p(△p=p。一p,p。为体系初始压强，p。=240kPa,p为体系平衡压强)，结果 如图。 75 6 M(2,60) T 505 1 1.5 2 2.5 3.5 n(SO)n(CL) 上图中温度由低到高的顺序为 ,判断依据是 M点SO2的转化率为 ,T,温度下用分压表示的平衡常数K。= kPa-1 (2)乙烯是合成工业的重要原料，一定条件下可发生反应：3CzH(g)一2CaH6(g)。 ①分别在不同温度、不同催化剂下，保持其他初始条件不变，重复实验，经相同时间测得 C2H,体积分数与温度的关系如图所示： CH的体积分数 ·催化剂甲 ·催化剂乙 0100200300400500600温度/℃ 在催化剂甲作用下，图中N点的速率vE 道（填“>”“<”或“一”）。 ②一定温度下，该反应正、逆反应速率与C2H4、CH。的浓度关系为v正=k正c'(CH,),v室 =k速c2(C3H6)(k正及逆是速率常数)，且lgv正~lgc(C2H)或lgv~lgc(CaHs)的关系 如图所示，向恒容密闭容器中充人一定量C,H4,反应进行t分钟后达平衡，测得c(C,H,)= 吉安市高三上学期期末教学质量检测化学试题第5页共6页 ▣▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 1.0mol·L1,该温度下，平衡常数K= (用含a、b的计算式表示，下同)，用 CH。表示的平均反应速率为 mol·L'·min' 0 lgc(C,H)或1gc(C,H) 18.(15分)1，工业废水和废渣中会产生含硫（一2价）等污染物，需经处理后才能排放。 (1)废水中的硫化物通常用氧化剂将其氧化为单质S进行回收。已知：H2S溶液中含硫微 粒的物质的量分数随pH变化情况如图1所示。 1.0 00.8 ò860 50 0.6 40 0.4 301 0.2 20 0.04 67810121314 4681012141618 PH H,O,的加入量/mg·L 图1 图2 ①向含硫废水中加入稀H,SO,调节溶液的pH为6，废水中c(H2S):c(S-)= ②控制废水pH约为8，废水中单质硫回收率如图2所示。HO。溶液的加入量大于12g·L1 时，废水中单质硫的回收率下降的原因是 (2)含硫废渣（硫元素的主要存在形式为FS:)可依据电化学原理回收处理并加以利用，沉 积物微生物酸性燃料电池处理含硫废水的工作原理如图3所示。 碳棒b处S生成SO?的电极反应式为 光照、CO: 光合菌 0 H2O Ⅱ.废水中的N、P元素是造成水体富营养化的 主要因素，农药厂排放的废水中常含有较多的 碳棒a 用 NH和PO,一般可以通过以下方法将其 沉积物 碳棒b 除去。 000 000 (3)方法一：将Ca(OH)2或CaO投人到待处理 的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收。当处理 氧化菌硫氧化国50 FeS, 后的废水中c(Ca2+)=2×10-1mol/L时，溶液中 图3 c(PO8-)= (已知常温时，Kp[Ca,(PO,)2]=2×10-3)。 (4)方法二：将酸性废水中的NH采用生物硝化法转化为氨气，其原理如图4所示。 ①硝化过程中反应的离子方程式为 NO: CH,OH 硝化 ②理论上消耗0.1 mol CH,OH,能处理含 mol NH 的酸性废水。 反硝化 (5)方法三：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的 NHN、CO 磷矿石一鸟粪石，反应的化学方程式为Mg2+十NH时十 图4 PO}一MgNH,P0,。该方法中需要控制污水的pH为7.5~10，若pH高于10,7，鸟 粪石的产量会大大降低，其原因可能是 。 与前两种方法相比， 方法三的优点是 吉安市高三上学期期末教学质量检测化学试题第6页共6页 ▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 吉安市高三上学期期末教学质量检测 2025.1 化学试题参考答案及评分意见 (化学方程式或离子方程式错写、漏写条件或未配平的均扣1分) 题号 1 2 羰基的碳氧双键能发生加成反应，故1molY最多 答案 能与2molH2发生加成反应，错误：C项，Z不能与 B D NaOH溶液发生反应，错误；D项，Y、Z均含有碳碳 题号 10 11 12 13 双键，都能使酸性KMO,溶液褪色，正确。 答案 C C A A D B D 5.【答案C 1.【答案】B 【解析】A项，Na:O,呈淡黄色，在空气中放置后变 【解析】A项，青蓝色彩瓷因生成了氧化钴显青蓝 为白色，是NaO2吸收空气中的CO2和H,0转化 色，错误；B项，烟笋中含有的纤雏素是有机高分子 成了NzCO,和NaOH的缘故，错误；B项，苯酚钠 化合物，正确：C项，稀土元素包含元素周期表中原 溶液中通人少量或过量二氧化碳都生成C:H:OH 子序数57~71的15种元素以及钪和钇，共17种， 和NaHCO,,错误；C项，乙酸乙酯与氢氧化纳溶液 错误；D项，武功山独特的“红壤”是因为土壤中含有 共热时发生水解，生成乙酸钠和乙醇，离子方程式 氧化铁，错误。 为CH,COOCH:CH,+OH △CH,C00+ 2.【答案】B CHCH2OH,正确，D项，由H2N -NH2和 【解析】A项，P( )的键角为60°，错误；B项， HOOC COOH制备芳纶纤维凯芙拉的反应 甲苯的相对分子质量为92，则质荷比为92的峰归 为nHN NH,+nHOOC COOH 属于飞 CH,正确：C项，环己烷中的C一H键 催化剂 是碳原子的sp3杂化轨道与氢原子的s轨道重叠形 -OH+ 成的，而苯分子中的C一H键是碳原子的sp杂化 (2n一1)H:O,错误。 轨道与氢原子的s轨道重叠形成的，二者键能不相 6.【答案】C 等，错误：D项，R,N+与PF,的体积较大，离子间的 【解析】A项，浓硝酸也有挥发性，与浓氨水反应也 作用力很弱，二者组成的离子液体常温下呈液态， 错误。 会出现白烟（硝酸铵），错误：B项，氯化银也是不溶 于稀盐酸的白色沉淀，则向某溶液中先加人氯化钡 3.【答案】D 溶液，再滴人盐酸，生成的白色沉淀可能为氯化银 【解析】A项，左下角数字代表质子数，而不是中子 数，错误；B项，题给模型为NH3分子的球棍模型， 或硫酸钡，错误；C项，等体积且pH相同的H2SO, 溶液和CH:COOH溶液，CH,COOH溶液消耗的 错误；C项，氯化氢的形成过程为 NaOH溶液更多，说明CHCOOH未完全电离，酸 H+:C:一→H:C:,错误；D项，π键是由两个原子 性更弱，正确，D项，CH,COONa溶液和NaNO:溶 的P轨道“肩并肩”重叠形成的，用电子云轮廓图表 液的浓度需相同，否则无法比较，错误。 示ppx健的形成为88-8一○， 7.【答案】A 正确。 【解析】A项，反应中，N2被还原成SiN,,N的化合 4.【答案D 价由0价降为一3价，生成1molS1N,时，转移12 【解析】A项，X中存在多个sp3杂化的碳原子，所有 mol电子，正确：B项，同周期元素从左到右，第一电 碳原子不共平面，错误；B项，Y中的碳碳双键与酮 离能呈增大趋势，但第VA族元素的第一电离能大 吉安市高三上学期期末教学质量检测化学试题参考答案第1页共5页 于第MA族的，所以第一电离能的大小顺序为N> 【解析】A项，根据盖斯定律可知，总反应可由2X O>C>Si,错误：C项，N2含有非极性键，正、负电 荷中心重合，为非极性分子，C0含有极性键，正、负 ①+②得到，总反应的△G-号G'(①)+△0(@) 电荷中心不重合，为极性分子，错误；D项，在SO2 +233.6kJ·mol- 晶体中，每个S原子与相邻的4个O原子形成 2 -+(-374.4kJ·mo1)= Si一O,因此1 mol SiO2晶体中含Si一0数目为 一257.6kJ·mol-3,△G<0,反应可自发进行，正 4NA,错误. 确；B项，由图示信息可知，a-Fe2O上二氧化硫失 8.【答案】C 电子生成SO,a-F©，O,为负极，负极电势低于正 【解析】A项，用浓硫酸和澳化钠反应可以制取 极电势，错误：C项，未指明气体是否处于标准状 HBr,HBr与1-丁醇制取1-溴丁烷反应中，浓硫酸 况，不能根据气体体积计算气体的物质的量，错 作催化剂和吸水剂，可加快反应速率同时提高1-丁 误；D项，正极反应为2H十O2十2e一H2O1, 醇的转化率，正确：B项，1-丁醇和HBr均易挥发， 生成0.1molH:O2时，转移0.2mol电子，结合负 用装置I回流可减少反应物的挥发，提高产率，正 极反应SO2+20H—S0,SO+20H 确：C项，分液漏斗中要先进行水洗分液除去HB 2e一SO十H20,转移0.2mol电子时，负极吸 和大部分1-丁醇，再用10%NazCO溶液洗涤除去 收0.1 mol SO,(6.4g),同时双极膜中有 剩余的酸后分液、最后用水洗分液除去过量的 0.2 mol OH(3.4g)进人负极区，负极区共增加 Na2CO,等残留物，但用装置Ⅱ萃取分液时，要将下 6.4g十3.4g=9.8g,错误。 层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，错误：D 12.【答案】D 项，经装置Ⅱ得到的产品，还含有一定量的其他杂 【解析】A项，由均摊法知，结构1中含Co数目为 质，且它们的沸点不同，再次进行蒸馏可得到更纯 的产品，正确。 ×4+4=4.5，含S数目为号×12+1=4，C0.5 1 9.【答案】C 个数比为9：8，则结构1钻疏化物的化学式为 【解析】A项，根据图像分析可知，当达到平衡后升 CoS,正确：B项，由晶胞2可知，S与S的最短距 高温度，CO的转化率降低，说明CO和O2的反应 为放热反应，所以，b,c、d点表示平衡状态，a点对应 离为面对角找长度的子，即号 a,正确，C项，据图 的状态不是平衡状态，正确：B项，CO和O,的反应 可知，晶胞2中与S等距离且最近的Li有8个，正 是放热反应，达到平衡后，温度升高，平衡向左移 确：D项，品胞2中山数目为8，S数目为×12+ 动，平衡常数K减小，正确：C项，有效碰撞几率与 1=4,晶胞2中含4个Li2S,晶胞3中Li数目为8， 反应速率有关，温度越高，反应速率越大，有效碰撞 S数目为g×8+2×6=4,晶胞3中也含4个 1 几率越高，故在图像中e点有效碰撞几率最高，错 误；D项，催化剂需要一定活性温度，转化率出现突 LS,故品胞2和品胞3表示同一晶体，错误。 变，可能是因温度高而使催化剂失去活性，正确。 13.【答案】B 10.【答案】A 【解析】由电离平衡常数表达式可知，pK,=pH十 【解析】A项，催化剂只能加快反应速率，并不能提 pX,根据图像数据可计算出L1、L,L,对应的 高丙烯的平衡转化率，错误：B项，活化能越大，反 pK。依次为11.53、6.93、2.21，pK.越大，电离常数 应速率越慢，慢反应速率决定总反应速率，正确，C 越小，所以pK=11.53,pK2=6.93,pK1= 项，根据能量变化与反应过程图可知，反应②③为 放热反应，总反应也为放热反应，正确：D项，总反 22,lbb:分别代表-价0品 应的△H=△H,+△H2+△H:,正确。 c(HAsO) 11.【答案】A -1gAO万一lgc(HAs0与pH的关 吉安市高三上学期期末教学质量检测化学试题参考答案第2页共5页 c(AsO月) 系。A项，L:代表pH与-1g:HAsO的关 2Fe+Fe-3Fe+,K Fe++[Fe(CN)] =KFe[Fe(CN),]￥（蓝色）(3分) 系，正确：B项，AsO十H2AsO:一2HAsO (4)K:[Fe(CN)6]溶液能电离出Fe+,Fe3+继续与 K410-6.33 的平衡常数K=—=0-=106,错误：C项) 铁电极发生反应得到Fe+(2分)取少量铁电极 附近溶液于试管中，向其中滴加K:[Fe(CN),]溶 L,代表一lg c(H2AsO) (H,AsO,),a点pX=0,即-g 液，若不产生蓝色沉淀，则说明锌保护了铁，反之， cHAs0）=0,所以c(H,A0,)=c(HA0),根 则没有保护铁(2分) c(H,AsO) 【解析】(1)产生的CL2中含有HC1和水蒸气，水蒸 据电荷守恒可得c(Na+)十c(H+)=c(OH-)十 气对实验没有影响，HC1有影响，所以装置B中盛 c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO}),又因 装饱和食盐水，目的是除去Cl,中的HCI气体：C 为a点pH=2.21<7,即c(H)>c(OH),所以 的加热温度为60~65℃，应该用水浴加热，C中反 c(Na)<c(H:AsO)+2c HAsO)+ 应的离子方程式为2[Fe(CN)6]-+CL2 3c(AsO),将c(HAsO,)=c(HAsO)带人其 2[Fe(CN).]1-+2C1. 中，得c(Na*)<c(HAsO,)+2c(HAsO)+ (2)三键由1个G键和2个x键形成，1个CN含 3c(AsO),正确：D项，T点pH=2,pX=pK,1 有1个g键，能与Fe3+形成1个配位键（也是G pH=2.21-2=0.21,所以T点的坐标为(0.21,2)， 键)，因此，1mol[Fe(CN),]-含12molg键。 正确。 (3)比较实验I和Ⅱ，利用控制变量法分析，I和 14.【答案】D Ⅱ中含铁粒子总浓度相同，根据t2>t1可知，I中 【解析】铬渣与Naz CO,和NaOH在空气中煅烧， 产生蓝色沉淀较快，而Ⅱ较慢，说明[Fe(CN)。] 铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐NazCrO:,向 只部分电离出Fe3+,2Fe++Fe一3Fe2+,K++ 煅烧渣中加水浸取、过滤，得到含有氧化铁的滤渣 Fe2++[Fe(CN)a]3-—KFe[Fe(CN)s]￥（蓝 和滤液：向滤液中加人稀硫酸调节溶液pH=8,可 色)。若完全电离，则t2=t1:若不电离，则Ⅱ中不 将铝元素转化为A1(OH),沉淀除滁去，过滤后向滤 产生蓝色沉淀。 液中加入MgSO,溶液、(NH,)2SO,溶液将硅元 (4)检验铁是否被腐蚀，需排除铁电极干扰，因 素，磷元素转化为MgSiO,和MgNH,PO,沉淀，过 K,[Fe(CN),]溶液能电离出Fe3+,Fe3+继续与铁 滤后向滤液中加人稀H:SO,调节溶液pH=2,再 电极发生反应得到F2+,因此需取出铁电极附近 向溶液中加入NaSO,溶液，发生反应CrO十 溶液进行实验，设计实验方案：取少量铁电极附近 3S0十8H+—2Cr++3S0号+4H:0,铬元素 溶液于试管中，向其中滴加K,[Fe(CN)。]溶液，若 被还原为Cr+,调节溶液pH,得到Cr(OH),沉 不产生蓝色沉淀，则说明锌保护了铁，若产生蓝色 淀，据此解答。A项，Cr原子的基态电子排布式为 沉淀，则没有保护铁。 [Ar]3d4s,错误：B项，滤渣中含有A1(OH),不 16.【答案】(1)第四周期ⅢB族(1分) 含Fe(OH)a,错误C项，碱性环境“煅烧”后铬被 (2)正四面体形(2分)$p2(2分》 氧化为Na:CrO:,错误：D项，“还原”工序发生的 (3)3MnO:+6KOH+KClO,-A_3K:MnO.+KCl 反应为Cx2O号+3S0号+8H一2Cx3+十 +3H2O(2分)Fe:O3、SiO2(2分，各1分) 3S0月+4H0,正确。 (4)3K,MnO4+2CO2一2KMnO,+MnO:￥+ 15.【答案】(1)除去Cl2中的HC1气体(1分)水浴加 2KeCO2(2分) 热(1分)2Fe(CN),]-+C2-2[Fe(CND.] (5)KOH,MnO:(2分，各1分) +2C1-(2分) (2)12(2分) （6)31.6Y%2分) 5a (3)部分(1分)[Fe(CN):]-部分电离出Fe3+, 【解析】(1)Mn的原子序数为25，位于元素周期表 吉安市高三上学期期末教学质量检测化学试题参考答案第3页共5页