2025届高三化学二轮复习 选择题专练18：溶液中的离子浓度关系与滴定曲线分析

溶液中的离子浓度关系与滴定曲线分析 1.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　) A.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(C)>c(HC)>c(OH-) B.20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)>c(N)+c(OH-) D.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH) 2.(2023·江苏百校联考高三第一次考试)室温下用0.1 mol·L-1 NaOH溶液吸收SO2，若通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c总=c(H2SO3)+c(HS)+c(S)。H2SO3的电离常数分别为Ka1=1.54×10-2、Ka2=1.00×10-7。下列说法正确的是(　　) A.NaOH溶液吸收SO2所得到的溶液中：c(S)>c(HS)>c(H2SO3) B.NaOH完全转化为NaHSO3时，溶液中：c(H+)+c(S)=c(OH-)+c(H2SO3) C.NaOH完全转化为Na2SO3时，溶液中：c(Na+)>c(S)>c(OH-)>c(HS) D.NaOH溶液吸收SO2，c总=0.1 mol·L-1溶液中：c(H2SO3)>c(S) 3.(2024·湖南邵阳模拟)常温下，用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol·L-1H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述错误的是(　　) A.由W点可求出Ka1(H2SO3) =10-2 B.图中X点对应的溶液中：c(Na+)>c(HS)>c(S)>c(OH-) C.图中Y点对应的横坐标小于60 mL D.图中Z点对应的溶液中：c(H+)+c(HS)+2c(H2SO3)=c(OH-) 4.(2024·广东江门模拟)常温下，向10.00 mL 0.1 mol·L-1MOH碱溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸，溶液的pH及导电能力随滴加盐酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A.MOH的电离方程式为MOH===M++OH- B.水的电离程度：c>a>b C.b点溶液中c(Cl-)=c(M+)+c(MOH) D.c点溶液中c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-) 5.(2024·安徽模拟)某温度下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5。向20 mL浓度均为0.01 mol·L-1盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入n mol·L-1NH3·H2O溶液，溶液电导率、pH随氨水体积的变化如图。下列说法错误的是(　　) A.a点，c(CH3COO-)约为1.7×10-5 mol·L-1 B.b点，c()<c(Cl-)+c(CH3COO-) C.c点，c(Cl-)+c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(H+)+2c(CH3COOH)+c(CH3COO-) D.d点，氨水刚好中和盐酸和醋酸，所以水的电离程度：a<b<c<d 6.(2024·甘肃酒泉模拟)向20 mL 0.1 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，H2A、HA-、A2-的百分含量δ[δ(H2A)=]随溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A.Ka2的数量级为10-6 B.a点对应的V(NaOH)=10 mL C.b点c(HA-)+2c(A2-)=0.1 mol·L-1 D.c点3c(A2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+) 7.(2024·广西模拟)室温下，向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.曲线Ⅲ 为随溶液pH的变化 B.NaHSO3能抑制水的电离 C.pH=7时，c(Na+)<3c() D.H2SO3+2OH-2H2O+的平衡常数为1018.8 8.(2024·甘肃模拟)室温下，向0.1 mol·L-1的柠檬酸的盐(Na3A)溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积变化)，溶液中H3A、H2A-、HA2-和A3-的分布系数δ(X) (某种含A微粒浓度与所有含A微粒浓度之和的比值)随pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是(　　) A.曲线d表示δ(A3-)随pH变化 B.A3-水解平衡常数Kh1=10-7.6 C.n点：c(Na+)>3c(H2A-)+3c(A3-)+c(Cl-) D.pH约为5时，通入HCl发生的反应为HA2-+H+===H2A- 9.(2024·沧州市高三模拟)25 ℃，用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A，pH、粒子的分布分数δ与的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A.曲线Ⅱ表示δ(A2-)的变化曲线 B.=1时，c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-) C.=1.5时，3(Na+)=2 D.a、b、c、d、e、f六点溶液中，f中水的电离程度最大 10.(2024·衡水部分示范性高中模拟)常温下，用2 L 0.10 mol·L-1NaOH溶液吸收N2中混有的SO2，所得溶液的pH、溶液中c()、c()与混合气体体积(已折算为标准状况下的体积)的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。已知：25 ℃时，H2SO3的电离常数Ka1=1.4×10-2、Ka2=6.0×10-8。下列说法正确的是(　　) A.曲线a表示c()与混合气体体积的关系 B.常温下，X点溶液显酸性 C.吸收过程中溶液中存在关系：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c()+c() D.混合气体中SO2的体积分数约为74.7% 11.(2024·广西模拟)常温下将NaOH溶液滴加到H2A溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示[纵坐标为lg 或lg ]。下列叙述正确的是(　　) A.曲线N表示pH与lg 的关系 B.图中a点对应溶液中：c(Na+)>c(H2A)+2c(A2-) C.NaHA溶液中：c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)>c(H+)>c(A2-) D.溶液pH从5.6到9.6的过程中，水的电离程度先增大后减小 12.(2024·福建漳州模拟)已知H2A为二元弱酸，且Ka1(H2A)=1.0×10-3，向Na2A溶液中逐滴加入一元弱酸HB溶液，溶液中的粒子浓度变化关系如图所示。 下列说法错误的是(　　) A.L1为lg 随lg 的变化关系 B.Ka(HB)的数量级为10-5 C.NaHA溶液中：c(A2-)<c(H2A) D.向Na2A溶液中滴入足量HB溶液的离子方程式为A2-+HB===HA-+B- 答案精析 1.B 2.C　[亚硫酸氢根离子的水解常数Kh(HS)==<Ka2，说明亚硫酸氢根离子在溶液中的电离程度大于其水解程度，亚硫酸氢钠溶液呈酸性。氢氧化钠溶液吸收二氧化硫可能得到亚硫酸氢钠溶液，溶液中：c(HS)>c(S)>c(H2SO3)，故A错误；亚硫酸氢钠溶液中存在质子守恒关系：c(H+)+c(H2SO3)=c(OH-)+c(S)，故B错误；亚硫酸钠是强碱弱酸盐，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(S)>c(OH-)>c(HS)，故C正确；c总=0.1 mol·L-1的溶液为亚硫酸氢钠溶液，则溶液中c(S)>c(H2SO3)，故D错误。] 3.C　[混合溶液中W点c(H2SO3)=c(HS)，Ka1(H2SO3)=10-2，混合溶液Y点中c()=c(HS)，Ka2(H2SO3)=10-7.19，A正确；X点恰好生成NaHSO3，由pH=4.25可知HS电离程度大于水解程度，B正确；假设Y点横坐标恰好为60 mL，则正好生成等浓度的NaHSO3和Na2SO3，考虑到溶液呈碱性，此时水解强于的电离，导致c(S)<c(HS)，需继续加入NaOH，才能使c(S)=c(HS)，所以横坐标大于60 mL，C错误；Z点恰好生成Na2SO3，由质子守恒可知，D正确。] 4.D　[由图可知，0.1 mol·L-1MOH溶液的pH小于13，则其为弱碱，其电离方程式为MOHM++OH-，A错误；MOH电离出的氢氧根离子会抑制水的电离，随着盐酸的加入消耗MOH，水的电离程度增大，则水的电离程度：c>b>a，B错误；根据电荷守恒可知，c(Cl-)+c(OH-)=c(M+)+c(H+)，此时溶液显中性，则c(Cl-)=c(M+)，C错误；根据导电能力可知，c为滴定终点，则c点为MCl，溶液显酸性，则c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)，D正确。] 5.D　[a点：Ka(CH3COOH)==1.7×10-5，c(CH3COO-)=≈ mol·L-1=1.7×10-5 mol·L-1，A正确；b点电荷守恒：c()+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)，c(H+)>c(OH-)，所以c()<c(Cl-)+c(CH3COO-)，B正确；根据电导率分析可知，c点溶液为等物质的量浓度的NH4Cl和CH3COONH4，则c点电荷守恒：c()+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)，元素守恒：c()+c(NH3·H2O)=2[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]，两式合并：c(Cl-)+c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(H+)+2c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，C正确；c点后，氨水过量，电离出的OH-抑制水的电离，所以水的电离程度：c>d，D错误。] 6.D　[分析可知，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示H2A、HA-和A2-的百分含量(δ)随pH变化关系曲线。c点c(HA-)=c(A2-)，Ka2==c(H+)=10-6.6，数量级为10-7，A错误；a点c(HA-)=c(H2A)，当滴加10 mL NaOH溶液时，二者恰好反应生成NaHA，由于HA-的电离和水解程度不同，c(HA-)≠c(H2A)，B错误；b点时c(A2-)=c(H2A)，c(A2-)+c(H2A)+c(HA-)=<0.1 mol·L-1，C错误；c点c(HA-)=c(A2-)，存在电荷守恒：c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)=c(H+)+c(Na+)，则3c(A2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，D正确。] 7.C　[分析可知，曲线Ⅰ为亚硫酸随溶液pH的变化，曲线Ⅱ为亚硫酸氢根离子随溶液pH的变化，曲线Ⅲ为亚硫酸根离子随溶液pH的变化，A正确；根据图中信息得到NaHSO3溶液的pH大约为4，说明溶液显酸性，即亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，所以抑制水的电离，B正确；pH=7时，c(H+)=c(OH-)，再根据电荷守恒得到c(Na+)=2c()+c(HS)，又根据图像知，pH=7时c()<c(HS)，因此，c(Na+)>3c()，C错误；Ⅰ、Ⅱ交点时，c(H2SO3)=c(HS)，pH=2，c(H+)=10-2 mol·L-1，Ka1(H2SO3)=1×10-2，Ⅱ、Ⅲ交点时，c()=c(HS)，pH=7.2，c(H+)=10-7.2 mol·L-1，Ka2(H2SO3)=1×10-7.2，则H2SO3+2OH-2H2O+的平衡常数K====1018.8，D正确。] 8.C　[向0.1 mol·L-1的柠檬酸的盐(Na3A)溶液中通入HCl气体，依次发生反应：A3-+H+===HA2-、HA2-+H+===H2A-、H2A-+H+===H3A，所以根据溶液pH及含A微粒浓度关系可知a、b、c、d依次表示H3A、H2A-、HA2-、A3-的分布系数随pH变化的曲线，A正确；由图可知H3A的三级电离平衡常数Ka1=10-3.13、Ka2=10-4.76、Ka3=10-6.40，A3-水解平衡常数Kh1====10-7.6，B正确；n点：c(H2A-)=c(HA2-)，溶液pH<7，故c(H+)>c(OH-)，电解质溶液电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(H2A-)+2c(HA2-)+3c(A3-)+c(OH-)+c(Cl-)，故溶液中离子浓度关系为c(Na+)<3c(H2A-)+3c(A3-)+c(Cl-)，C错误；根据图中信息当溶液pH约为5时，随着pH减小，c(HA2-)逐渐减小、c(H2A-)逐渐增大，发生反应：HA2-+H+===H2A-，D正确。] 9.D　[由图可知，曲线Ⅳ为0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲线，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的各粒子的分布分数曲线。曲线Ⅰ代表δ(H2A)，曲线Ⅱ代表δ(HA-)，曲线Ⅲ代表δ(A2-)。=1时，反应生成NaHA，NaHA溶液显酸性，HA-的电离程度大于水解程度，c(A2-)>c(H2A)，B项错误；=1.5时，得到等浓度的NaHA和Na2A混合溶液，由元素守恒得2c(Na+)=3[c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)]，C项错误；f点=2，溶液中溶质为Na2A，水的电离程度最大，D项正确。] 10.D　[NaOH溶液吸收N2中混有的SO2时，随所吸收的气体体积增大，依次发生反应：①2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O，②Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3，所以溶液的pH出现两次突跃，曲线c为溶液的pH与混合气体体积的关系，曲线a为c()与混合气体体积的关系，曲线b为c()与混合气体体积的关系，故A错误；常温下，X点c()=c()，则c(H+)=Ka2(H2SO3)=6.0×10-8 mol·L-1，溶液显弱碱性，故B错误；根据电荷守恒，吸收过程中溶液中存在关系：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c()+c()，故C错误；图中出现第一次pH突跃时，反应①恰好反应完全，n(SO2)=n(NaOH)=×0.2 mol=0.1 mol，则混合气体中SO2的体积分数为×100%≈74.7%，故D正确。] 11.C　[因为纵坐标为lg 或lg ，分别取a、b点，则此时对应曲线上有c(H2A)=c(HA-)和c(A2-)=c(HA-)，可以算出对应曲线的电离平衡常数为10-5.6和10-9.6，因为Ka1>Ka2，所以Ka1=10-5.6，Ka2=10-9.6，所以曲线M、N分别表示pH与lg 和pH与lg 的关系，A项错误；a点对应溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)且此时c(H2A)=c(HA-)，所以c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2A)+2c(A2-)，a点pH=5.6，则c(H+)>c(OH-)，所以c(Na+)<c(H2A)+2c(A2-)，B项错误；HA-的水解常数Kh===10-8.4，HA-的电离常数Ka2=10-9.6，HA-的水解程度大于其电离程度，NaHA溶液中：c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)>c(H+)>c(A2-)，C项正确；初始溶质为H2A，呈酸性，电离出的氢离子抑制水的电离，完全反应时生成Na2A，Na2A水解呈碱性，促进水的电离，所以由H2A到完全生成Na2A的过程中，水的电离程度一直增大，则溶液pH从5.6到9.6的过程中，水的电离程度逐渐增大，D项错误。] 12.C　[向Na2A溶液中逐滴加入一元弱酸HB溶液，c(H+)增大，根据电离平衡常数不变可知lg 、lg 减小，lg 增大，即L1为lg 随lg 的变化关系，A正确；当lg =1.2时，lg =0，结合Ka1(H2A)=1.0×10-3，=101.2，此时c(H+)=10-4.2 mol·L-1，则Ka(HB)=10-4.2，数量级为10-5，B正确；在直线L2上，lg =0时，=103.4 ，此时c(H+)=10-4.2 mol·L-1，则Ka2(H2A)=1.0×10-7.6，NaHA溶液中，Kh==1.0×10-11，即HA-的电离程度大于水解程度，则c(A2-)>c(H2A)，C错误；因Ka1(H2A)>Ka(HB)>Ka2(H2A)，则酸性：H2A>HB>HA-，所以向Na2A溶液中滴入足量HB溶液的离子方程式为A2-+HB===HA-+B-，D正确。] 学科网（北京）股份有限公司 $$