山西省九师联盟2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题

高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写 清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔 把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签 字笔在答题卡上各题的答题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效， 在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24A127S32Cl35.5 Fe 56 Ag 108 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的】 1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A用激光笔照射生理盐水能产生丁达尔效应 B.储氢合金与H2形成的金属氢化物需易形成、难分解 C.在食品包装袋中放人生石灰以防止食品因氧化而变质 D.动植物的呼吸作用属于氧化还原反应 2.3Cu和5Cu可以提高航空发动机涡轮叶片的强度和耐腐蚀性能，从而提高发动机的效率和可靠性。 下列说法正确的是 A.3Cu和5Cu属于固一种核素 B.3Cu和5Cu的质子数相差2 C.3Cu和5Cu的原子序数相差2 D.Cu和5Cu在周期表中的位置相同 3.化学用语是一种国际性的科技语言，也是学习化学的工具。下列化学用语表达错误的是 A.NaHCO的电离方程式：NaHCO一Na+HCO B.CaO的电子式：Ca:O: C.CO2的结构式：0一C一0 D.用电子式表示HC的形成过程：Hx十，Ci:→HC: 【高一1月质量检测·化学第1页（共6页）】 人教 4.稀土被誉为“工业维生素”，钪(Sc)是一种稀土元素。如图为Sc在元素周期表中的相关信息及其原子 结构示意图，下列说法错误的是 A.x=8 B.Sc元素相对原子质量是44.96 21 Se 钪 C.Sc位于元素周期表第ⅡA族 44.96 D.Sc属于金属元素 5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.同温同压下，质量相同的O2和SO2,SO2所占的体积是O2的两倍 B.Na2O与NazO2中阴、阳离子个数比均为1：2 CagC,中有m个C原子，则N,可表示为35m D.0.5 mol Cl2充分溶于水，形成的新制氯水中CI和ClO的微粒数之和为v 6.铁元素的“价-类”二维图如图所示，下列说法合理的是 A.a无法痘接转化为e +3 B.铁的氧化物只有b、c两种 +2 C.d的硫酸盐可作为补铁剂的主要成分 0 单质氧化物盐碱物质类别 D.h可在一定条件下转化为f,转化过程体现了h的氧化性 7.将一定量的Na2O2固体加人到NaHCO,溶液中，下列说法正确的是 A有气体生成，且气体成分唯一（不考虑水蒸气） B.充分反应后，溶液中的溶质不可能只有一种 C,涉及的化学反应均属于氧化还原反应 D.Na2O2作供氧剂时，Na2O2只发生氧化反应 8.铁系超导材料Fe一Sm(钐)一As一F一O中除Fe、Sm外，其余均为主族元素。其中Fe原子核外电子 的N层为最外层，As在周期表中与P属于同主族元素。下列说法正确的是 AFe位于周期表第丑周期 B.H2O的稳定性比HF强 C.As原子核外最外层有5个电子 D.H2O中存在的化学键有共价键和凰键 9.下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是 A.将少量CO2通人Naz CO3溶液中：CO2十CO号+H20一2HCO5 B.金属Mg与稀盐酸反应：Mg+2Ht+2CI-一MgCl2+H2个 C.漂白粉溶于水后与空气中CO2反应：CO2+2C1O+H20一C0号+2HC1O D.向NaHSO,溶液中滴人少量Ba(OH)z溶液：H+十SO十OHHBa+一BaSO4￥+H2O 【高一1月质量检测·化学第2页（共6页）】 人教 10.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，其中推测合理的是 A.Na与CI形成离子键，Li与Cl形成离子键，推测H与Cl也形成离子键 B.Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快，推测Ba(第六周期第ⅡA族)与水反应会更快 C.Br2与H加热到一定温度才反应，CL2与H点燃发生反应，推测F2与H2需要在高温下才能反应 D.HC1在1500℃时分解，HBr在500℃时分解，推测H1的分解温度介于二者之间 11.根据下列操作或现象所得的结论正确的是 选项 操作或现象 结论 A 新切开的金属钠表面变暗 钠被氧化成aeO, 向某溶液中先加入稀硝酸无明显现象，然后滴加AgNO3溶液，出现 B 原溶液中含有CL 白色沉淀 “84”消毒液需要密封避光保存 “84”消毒液在空气中易被氧化 D 向FeCL溶液中拥入速量Cu粉，黄色溶液变成蓝绿色 金属Cu的活泼性大于Fe 12.已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中X、Y、Z的原子序数之和为21，Z和W位 于同主族，W的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A.原子半径：X<Y<Z B.X的最高价含氧酸属于强酸 C.Y的简单氢化物属于酸性气体 D.X与Z形成的化合物不唯 13.NH是一种重要的工业原料。我国科学家研发出在低能耗条件下， H,O 0 利用N2和H2O制NH的方法，转化关系如图所示。下列说法正确 t② HCI 电解 的是 NH, N AN2的电子式为N:::N MgCL Mg.N B.MgCl中既含离子键又含块价键 NH.C C.图中涉及的氧化还原反应共4个3 转氨 D.若有1molN2参与反应，塑论上最终得到2mdNH3 NH, 14.某实验小组利用茶水，结合铁元素的性质设计了如图所示的“魔法实验”。 PeSO,溶液」 H,0,溶液 振荡 ①茶水 ②“蓝黑愚水 “茶水 ④茶水” ⑤“红墨水” 已知：a.茶水中含有鞣酸，与Fe+结合成无色的鞣酸亚铁，进而变为蓝黑色的鞣酸铁 b.鞣酸、维生素C均具有还原性。 【高一1月质量检测·化学第3页（共6页）】 人教 下列分析正确的是 A.试管②中铁元素只以鞣酸亚铁的形式存在 B.试管③中含有的还原性物质只有鞣酸亚铁 C.④→⑤中H2O2溶液的作用与②→③中维生素C的作用不相同 D.由①③④几乎颜色相同，可推知对应溶液中所含粒子种类相同 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)某小组通过如下实验探究Na、Mg、A1三种金属元素性质的递变规律。回答下列问题： I.探究Na、Mg、A1分别与水反应的情况。 实验①：取一小块绿豆大小的金属Na,用滤纸吸干表面的煤油，投入盛有100mL水（含酚酞）的烧 杯中，观察到Na与冷水发生剧烈反应，烧杯内溶液变红。 实验②：分别取一小段大小、形状相同的镁条和铝条，先进行操作A,然后分别将其放人两支试管 中，向试管中各加入2L水，再滴入2滴酚酞试液，观察到试管中均无明显现象，分别加热试管， 加热后镁条表面有气泡产生，溶液变红，A1与水反应现象仍不明显。 (1)实验①中Na与H2O反应的化学方程式为 ,该 反应中H2O作 (填“氧化剂”或“还原腳”)。 (2)实验②中操作A为 ,实验②中使溶液变红的微 粒是 (填离升符号)。 (3)通过上述实验，得出Na、Mg、A1的金属性由强到弱顺序为 (用“>”连接)， 从原子结构的角度解释出现该规律的原因： Ⅱ.比较NaOH、Mg(OH)2、AI(OH)3碱性的强弱。 实验序号 实验③ 实验④ 2 mol-L-1 2 mol.L-! NaOH溶液 NaOH溶液 实验操作 2 mL I mol-L-1 2mL0.5mo小L4 MgSO,溶液 AL,(S0,溶液 实验现象 试管中出现白色沉淀且不溶解 试管中先出现白色沉淀局全部溶解 (4)实验④中白色沉淀溶解的离子方程式为 (5)综上实验可知，NaOH、Mg(OH)2、A1(OH)3的碱性由强到弱顺序为 (用“>”连接)。 【高一1月质量检测·化学第4页（共6页）】 人教 16.(14分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业用盐，外观酷似食盐且有咸味、易潮解、易溶于水，过量食用会 使人中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生NaO、N2和O2,其水溶液是碱性，能与AgNO溶 液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2,回答下列问题： (1)根据N元素的化合价，推测NaNO2既有氧化性又有还原性。某小组设计如下实验进行验证： 实验序号 实验操作及现象 结论 取适量NNO2溶液于试管中，加人少量酸性K1溶液，充分反应后，再滴 实验I 加淀粉溶液，可观察到溶液变蓝 取适量酸化的KMnO,溶液于试管中，滴加足量的NaNOz溶液，可观察 实验口 NaNO具有还原性 到 ② ①实验I的结论是 :完善并配平实验I涉及的化学方程式： NaNO+K+ 一NO↑++KeSO,+NaSO十HO. ②实验Ⅱ的现象是 (2)人体在摄入NNO2后，亚铁血红蛋白转化为高铁（十3价铁）血红蛋白，失去了携氧能力。该过程 中体现了NaNO2的 (填“氰化性”或“还原性”)。 (3)下列方法能用来区分固体NaNO2和NaCl的是 (填字母)。 A分别溶于水 区用筷子分别蘸取固体品尝味道 C.分别加强热观察是否产生气体 D.分别溶于水并滴加硝酸酸化的AgNO,溶液 (4)工业上制取NaNO2是将NO和NO2混合气体（体积比为1：1）通入Na2CO,溶液中，恰好完全反 应制得NNO2,同时产生一种无色无味气体，写出反应的离子方程式： 制取1 mol NaNO2的反应中转移电子的物质的量为 mol. .(15分)短周期主族元素a~g原子半径依次增大，每种元素的最高正价或最低负价如图所示。根据 图中信息，回答下列问题： 6 +5 +4 +3 +2 +1 0 原子半径 (1)c的原子结构示意图为 (2)上述元素中，与a位于同一主族的是 (填元素符号)。 (3)非金属性：b (填“>”“<”或“=”)，上述元素的最高价含氧酸中，酸性最强的是 (填化学式). 【高一1月质量检测·化学第5页（共6页）】 人教 (4)g的最高价氧化物对应水化物的电子式为 (5)写出f的最高价氧化物与g的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式： (6)已知元素Se与e同主族且相邻，Se的氧化物与e的氧化物的化学性质相似，下列选项中有关Se 的说法错误的是，_（填字母）。写出SeO,与足量NaOH溶液反应的化学方程式： A.Se属于非金属元素 B.单质的氧化性：Se>e C,与e的单质相比，Se更难与Hz化合 D.简单阴离子的还原性：Se>e 18.(15分)某实验小组在实验室制取“84”消毒液（有效成分为NaCIO)并探究其性质。已知较低温度时， Cl与NaOH反应的氧化产物为NaCIO:较高温度时，氧化产物为NaCIO3。制取NaC1O的装置如 图1所示（夹持装置已略）： 搅拌 n NaOH 溶液 图1 回答下列问题： (I)与MnO2、浓盐酸制Cl2相比，装置A中反应无需加热即有C2产生，说明氧化性：KMnO (填“>”或“<”)MnQ2。 (2)装置B中制备“84”消毒液的化学方程式为 ,若最终 得到的“84”消毒液中含有杂质NaClO3,可能的原因是 (3)上述装置存在一个缺陷，会导致装置B中NaOH的利用率降低，改进的方法是 (4)利用如图2装置探究“84”消毒液与“洁厕灵”（主要成分是HC1)的 反应。 ①写出“84”消毒液与“洁厕灵”反应的离子方程式： 洁厕灵 ②湿润的pH试纸的现象是 湿海的淀 粉KI试纸 ③棉花团的作用是 湿润的 棉花团 pH试纸 (楂有NaOH溶液) ④已知C2不与湿润的淀粉-K1试纸变蓝后形成的蓝色物质反应。 “84"消毒液（足量） 实验过程中发现，湿润的淀粉KI试纸先变蓝，继续滴加“洁厕灵” 图2 后，蓝色逐渐褪去，试纸褪色的原因可能是 【高一1月质量检测·化学第6页（共6页）】 人教高一化学参考答案、提示及评分细则 1.D生理盐水是溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，A错误；储氢合金与H形成的金属氢化物需易形成、易分解，B 错误；生石灰可以保持食品干燥，但不能防止食品氧化变质，C错误；动植物的呼吸作用属于氧化还原反应，D正确。 2.D3Cu和Cu的中子数不同，不属于同一种核素，A错误：Cu和5Cu的质子数相同，中子数相差2，B错误：sCu和 Cu的原子序数相同，C错误；Cu和Cu在周期表中的位置相同，D正确 3.B NaHCO属于强电解质，电离方程式为NaHCO一Na+HCO,A正确：CaO为离子化合物，电子式为 Ca2+[:O:]2,B错误；CO的结构式为O一C-O,C正确：HCI的形成过程为H十·C:一→HC:,D正确 4.C核外电子数=质子数，2+x+9+2=21,解得r=8,A正确：Sc元素的相对原子质量是44.96，B正确：钪(Sc)属于稀 土元素，不属于主族元素，C错误：由钪的汉字偏旁可知，钪属于金属元素，D正确。 5.B同温同压下，质量相同的不同气体，相对分子质量越大，气体所占体积越小，则O2所占的体积是S)2的两倍，A错误： NaO由2个Na和1个OY-组成，NO2由2个Na和1个O组成，它们的阴、阳离子个数比均为1：2，B正确：ag C中原子个数为2×号V,则N=35m,C错误：新制氯水中，部分C仍以氯分子的形式存在，且HC1O为弱酸，未 完全电离，故C和CIO的微粒数小于N,D错误。 6.CFe与Cl反应可直接转化为FcCl,A错误；铁的氧化物有FcO,FeO,FeO,,B错误：FeSO,可作为补铁剂的主要成 分，C正确：Fe(OH),与C2在碱性条件下反应可生成K.FeO,体现了Fe(OH)s的还原性，D错误。 7.A涉及反应有2NaO2十2HO一4NaOH十O2↑、NaOH+NaHCO2一一NaCO十HO,生成的气体为O2,A正确； 充分反应后，溶液中的溶质可能只有一种(NaCO方)，B错误；NaOH+NaH(C)一NaC),十HO不属于氧化还原反 应，C错误：NO作供氧剂时，NaO,同时发生氧化反应和还原反应，D错误。 8.CFe原子核外电子的N层（第4层）为最外层，电子层数=周期数，故Fe位于元素周期表第四周期，A错误：非金属 性：F>O,HF的稳定性比HO强，B错误：As在周期表中与P处于同主族，都属于第VA族，故As原子核外最外层有 5个电子，C正确：氢键不属于化学键，D错误。 9.A少量CO与NaCO,溶液反应的离子方程式为CO十CO房十HO一一2HCO方，A正确：金属镁与稀盐酸反应： Mg十2H—Mg++H◆，B错误；漂白粉溶于水后与CO2反应：CO2+2CIO+HO+Ca2+—(Ca(CO3￥+2HCIO, C错误；将Ba(OH):定为“1”，则NaHSO1系数为2，反应的离子方程式为2H++SO+2OH+Ba+一BaSO,￥十 2HO,D错误。 1O.BH与CI形成共价键，A错误：Be、Mg、Ca,Sr,Ba位于同一主族，从上到下其金属性逐渐增强，可以推测Ba与水反应 更快，B正确：F2与H在暗处就能剧烈化合并发生爆炸，C错误：CI、Br、I三者非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性 逐渐减弱，H1的分解温度低于500℃，D错误。 11.B新切开的金属钠表面变暗是因为钠被氧化成N2(O,A错误：向某溶液中先加入稀硝酸无现象，然后滴加AgN)方溶 液，出现白色沉淀，说明原溶液中含有C1,B正确：“84”消毒液密封避光保存的原因是“84”消毒液会与空气中的C) 反应而变质，不是被氧化，C错误；FeC溶液与过量Cu粉反应生成Fe(CL和CuCl,溶液由黄色变为蓝绿色，不能说明 Cu比Fe活泼，D错误。 12.D分析可知，X、Y、Z、W分别为C、NO、S。同周期主族元素，从左往右原子半径逐渐变小，即原子半径：X>Y>Z,A 【高一1月质量检测·化学参考答案第1页（共2页）】 人教 错误；HCO属于弱酸，B错误：Y的简单氢化物为NH,NH是碱性气体，C错误：X(C)的氧化物不唯一，D正确。 13.DN中N和N之间共用3对共用电子对，电子式为：N::N:,A错误；MgC中只含离子键，B错误；图中涉及的 氧化还原反应共3个：①②⑤，C错误：图中总反应为2N十6HO一4NH十3O2,若1molN参与反应，生成NH的 物质的量为2mol,D正确。 14.C①→②过程中，鞣酸转化为鞣酸亚铁，鞣酸亚铁发生氧化反应生成蓝黑色的鞣酸铁，②中铁元素主要以蓝黑色鞣酸 铁的形式存在，A错误；试管③中含有的还原性物质除鞣酸亚铁，可能还有维生素C、鞣酸等，B错误：④→⑤中HO2 作氧化剂，②→③中维生素C作还原剂，C正确：①中含有鞣酸，①→③的过程中加入了FS)、维生素C,③→④的过 程中又加入了KSCN,则①③④中所含粒子种类不相同，D错误。 15.(1)2Na+2HO一2NaOH+H↑(2分)氧化剂(1分) (2)用砂纸除去镁条、铝条表面的氧化膜(2分)OH(1分) (3)Na>Mg>A1(2分)Na、Mg、A1三者电子层数相同，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的 吸引能力逐渐增强，金属性逐渐减弱（合理即可，2分） (4)Al(OH)+OH--AI(OH)]() (5)NaOHMg(OH):>AI(OH)(2) 16.(每空2分) (1)①NaNO2具有氧化性2NaNO十2KI+2HSO,一2N)↑十Lb+KSO,+NaS),+2HO ②溶液褪色 (2)氧化性 (3)CD (4)NO+NO+CO-2NO2+CO 0.5 17.(1) 分》 (2)Na(2分) (3)>(2分) HCIO(2分) (4)Na+[:O:H]-(2分) (5)Al2O+2NaOH+3H2O-2Na[Al(OH)](2) (6)B(2分)ScO+2NaOH—Na SeO+HO(2分) 18.(1D>(1分) (2)C十2NaOH一-NaCI+NaCI)十H2O(2分)Cl2与Na(OH的反应放出热量，使反应体系温度升高，反应生成 NaClO,(合理即可，2分) (3)在AB之间安装一个装有饱和食盐水的洗气瓶（或“将装置B加冰水浴”，答案合理即可） (4)①CIO+C1+2H*CL↑+HO(2分) ②先变红后褪色(2分) ③吸收生成的C和未反应的HC,防止逸出造成环境污染(2分) ④C可能将氧化为更高价态，使试纸褪色（合理即可，2分） 【高一1月质量检测·化学参考答案第2页（共2页）】 人教