安徽省宿州市2025届高三上学期期末教学质量检测 化学试题

宿州市2025届高三教学质量检测 化学试题 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区城作答，超出答题区域书写的 答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32Ba-137 第I卷（选择题共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学为实现社会可持续发展贡献巨大。下列说法错误的是 A.垃圾分类，利于资源回收 B.开发新能源，利于实现碳中和 C.使用无磷洗涤剂，可减少水体污染 D.燃煤加入Ca0,可减少温室气体的排放 2.下列化学用语表示错误的是 A.SO,的VSEPR模型：。人 B.氢氧根的电子式：O:H丁 C.NaCl溶液中的水合离子： 88 D.乙烯中p-pm键的电子云轮廓图： 3.下列物质去除杂质的方法中，不能实现目的的是 选项 物质（杂质） 方法 A CL(HCI) 通过饱和NaHCO,.溶液 8 NaHCO3溶液(Na,CO,) 通人足量C02 c CuCl2溶液(FeC) 加过量CuO,过滤 D 乙酸乙酯（乙酸） 加饱和Na,CO3溶液，分液 化学试题第1页（共8页） 4.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 AM受Na,0aOH Cl B.Fe- gFeC, NaOH落液，Fe(OH), C.S 点据S0,H,S0, H20 D.N H20 NOHNO 5,香草醛具有浓郁的奶香，是全球产量最大的合成香料品种之一。其结构如图所示，下列有关该物质说法 错误的是 CHO A.分子式为CH03 B.能与FeCL,溶液发生显色反应 C.分子中的所有原子可能共平面 D,既能发生氧化反应也能发生还原反应 阅读下列材料，完成6~7题： 氮的化合物种类繁多。氧化物有NO、NO等，NO,客易形成二聚体04。氢化物有NH3和N2H4,它们 的水溶液均是碱性，N2H,与HCl反应生成的让有N,H,CI和NH,CL。含氮的物质还有Si,N、CN、 [Cu(NH),]S0,等。C,N,硬度姚美全刚石，Si,N,是一种高温结构胸毫，[Cu(NH)]S04是一种安全、高效 的广谱杀菌剂。 已知25℃时，K(NH,·H,0)=1.8×10’,Ku(N,H)=8.7×10”,K(N2H)=1.9×10-“。 6,N,是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.2.8gN2中含有电子数为1.4W, B.标准状况下，2.24LNO2中氧原子数为0.2W C,1 mol N2 H中含有的g键数为4N D.1L0.1mol·L1N2H,C溶液中N2H数为0.1W, 7.下列有关物质结构或性质的比较中，错误的是 A.熔点：CN>SiN B.键角：NO3>NHg C.与C3“形成配位键的强弱：H3>H20 D.25℃同浓度水溶液的pH:N2HCL2>NH, 化学试题第2页〔共8页) 8.我国学者设计并合成了一系列磺酰亚胺锂盐，这类盐具有独特的氧化性，能够有效改善锂金属电池的界面 稳定性。其中一种的结构如图所示。下列说法错误的是 A.热稳定性：H20>H2S B.基态原子的第一电离能：F>N [>利 C.该物质中C和S均采取s即3杂化 D.该物质中N不满足8电子稳定结构 9.下列实验操作、现象及所得相应结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 某红棕色气体通过湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝 该气体为Br2蒸气 将银和AgNO,溶液与铜和NaS0,溶液通过盐桥组成原电池，银表面 B Cu的金属性比Ag强 有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 向试管中加入1mL淀粉溶液和2mL10%H2S04溶液，加热煮沸， 淀粉水解产生了葡萄糖 再加入新制备的Cu(OH)2,加热，产生砖红色沉淀 向5mL1.0mdl·L-1NaC溶液中滴入10mL1.0mol·L-1AgN0,溶液， D K(AgCI)>K(AgI) 有白色沉淀生成，再滴入4滴1.0mol·L-1KI溶液，沉淀变黄色 10.亚硝酸甲酯(CH,0NO)与0H自由基的反应具有重要的研究价值。298K时，该反应在空气中存在“氢提取” 和“OH加成”两种反应路径，反应机理如图(TS表示过渡态，CR、CP表示中间产物)。下列说法错误的是 人 TS2 TS3 TS1 --0H加成 CH,ONO 24.02 21.27 +0H 10.03 氢提取 0.00 CR1 CR3 CR2 CP2 盘 -6.61 -7.18 CHO -7.29 -17.4+0HN0 -25.10 CH,0+N0+H,0 CP1 -231.10 -242.81 反应历程 A两种路径所对应的总反应均为放热反应 B.“OH加成”路径中决速步为CR2+CR3 C.两种反应路径最大的反应能垒为252.84kJ·mol-1 D.298K时，CH,ONO与0H自由基的反应主要产物为CH20、NO、H20 化学试题第3页（共8页） 11.某车用二次电池的电极材料为NaM[Fe(CN)6](普鲁士白)和Na,C,(嵌钠硬碳)。放电时，Na*从硬碳 中脱嵌，其工作原理示意图如图所示。下列说法中错误的是 电源 用电器 Na,Mn[Fe(CN)VMn[Fe(CN)]Na,C/Na,.C, A.放电时，Na2Mn[Fe(CN)6]电极质量增加 B.充电时，血元素化合价降低 C.放电时，负极的电极反应式可表示为：Na+)C,-e=Na,C,+Na' D.充电时，NaC,与电源负极相连 12.在容积可变的密闭容器中，充人3 nmol N0和2 nmol NH2发生反应 100 6N0(g)+4NH(g)5N2(g)+6H20(g)△H。在不同压强下，反应 90 80 达到平衡时，测得NO转化率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 单 70 P1、 A.P1<P2 60 50- B.△H<0 40 250 300350406 C.平衡时：n,(N2)=n,(N2) T/℃ D.平衡常数：K=K 13.实验室用石墨电极电解一定浓度的(NH,),S0,与NaC1混合溶液，模拟电解法处理氨氮废水。溶液中 初始CIˉ浓度和pH对氨氮去除速率与能耗的影响关系如图。下列说法错误的是 氨氨去除速率 21 氨氮去除速率 18 1.0 16 0.8 0.35 12 0.6 0.4 0.25 能耗 0.2碧 能民 0.15 100200300400500600700 10 12 Cr浓度/(mmol·L) 初始pH A.其他条件相同时，C~离子浓度越大氨氨去除速率越高 B.其他条件相同时，初始PH越大氨氨去除速率越低 C.处理废水的合适条件为：初始c(Cl)=700mmol·L',pH=6 D.pH过大、浓度过低，能耗高的原因可能为阳极OH~放电，消耗电能 化学试题第4页（共8页） 14.Na,C0,和NaHC0在生产、生活中有着重要的用途。已知25℃时，0.1mdl·L1NaHC0溶液的 pH=8.3,K(H,C0）=10-65,Km(H2C0)=10-o,9,Kp(CaC0)=10-8“。下列说法错误的是 A.NaC0,与NaHC0,混合溶液中：c(H*)+c(Na)=c(0H）+c(HC0)+2c(C0,2-) B.0.1mol·L-1Na2C03溶液中：c(Na*)>c(C0,2-)>c(0H)>c(HC0,) C.0.1mol·L-NaHC03溶液中：c(Na)>c(HC0,)>c(0H)>c(C0,2-) D.0.2mol·L-NaHC03溶液与0.2mol·L-1CaCL,溶液等体积混合有CaC03沉淀生成 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)某锂离子电池的正极为镍钴锰酸锂三元材料(Lii,C0,M1--,02),通过有机粘合剂粘结在铝箱上。 从该报废电池正极片中回收有价金属的流程如下图所示。 HSO, 氨水 Na,CO, NaOH 破碎 正极片 正极粉 灼烧 研磨 酸浸 调pHO 调pH② 调pH③ →浸出液 铝 H02 Mn(OH) CoC0,、 Ni(OH)a Co(OH): 已知：25℃时，Kp[i(0H)2]=10-5.6;Kp[Co(0H)2]=10-4.a 回答下列问题： (1)Mn位于元素周期表第 周期第 族。 (2)“灼烧”的主要目的是 (3)“酸浸”步骤中，H202的作用是 (4)“调pH①”步骤中，i、Co主要以[Ni(NH)6]2+、[Co(NH)6]2+的形式存在，且二者浓度接近。 已知：25℃时，Ni2++6NH3一[i(NH)6]2+K=a;Co2++6NH—[Co(NH3)6]2+K=b。 则a b(填“大于”或“小于”)。 (5)“调pH②”步骤中生成Co(0H)2的离子方程式为 (6)25℃时，“调pH③”步骤中调pH=11,则浸出液中c(2+)= mol·L;浸出液中的金属离 子主要有 (填离子符号)。 化学试题第5页（共8页） 16.(14分)聚合硫酸铁{[Fe2(0H).(S0,)3-号].|是一种无机高分子絮凝剂。在水中存在着多种形态的铁 配离子，如[Fe(OH)]2+、[Fe(OH)2]、[Fe(OH)2]4+、[Fe(OH)4]5+等。 【聚合硫酸铁的制备】 硫酸亚铁在硫酸酸化条件下，经氧化、水解、聚合三步反应，可制得聚合硫酸铁。 (1)“氧化”步骤，用02氧化的离子方程式为 (2)制备时硫酸过量得不到聚合硫酸铁的原因是 (3)[Fe2(0H)2]“的结构式可表示为 [Fe(OH),]5+的结构式可表示为 【聚合硫酸铁组成的测定】 取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加人足量的BC2溶液， 得到白色沉淀0.4660g。另一份溶液，先将Fe3+还原为Fe2+,再用0.02000mol·L1KMn04标准溶液 滴定至终点，消耗KMnO,标准溶液40.O0mL(在该条件下C1与KMnO,不反应)。 (4)由KMn04固体配制0.02000mol·L-1KMn0,溶液，下列仪器需要的有 (填名称)。 (5)化学式[Fe2(0H).(s0)3-登].中n= 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液 液面，则会导致n值 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【拓展探究】 (6)为探究“聚合硫酸铁组成的测定”步骤中，选用Z粉还原Fε*的最佳实验条件，分别向下列溶液中 加入1.0gZn粉，振荡，现象如下表： 溶液 现象 溶液颜色加深，存在丁达尔现象， 实验I2mL0.2mol·L-1FeCL3溶液+2mL蒸馏水 有少量气体产生，混合液中可检测 到Fe2 实验Ⅱ 2mL0.2mol·L1FeCL溶液+2mL6mol·L盐酸 产生大量气体，溶液变为浅绿色 产生大量气体，静置，用磁铁靠近试 实验Ⅲ2mL0.2mol·L-FeCL2溶液+2mL6mol·L1盐酸 管底部固体开始无现象，约10mim 后有极少量固体跟随磁铁移动 根据上述实验，用Zm粉将Fe3+还原为Fe2+的注意事项有： 化学试题第6页（共8页） 17.(15分)二氧化碳与氢气重整体系中涉及的主要反应如下： I.C02(g)+4H2(g)=CH,(g)+2H20(g)△H1=-165kJ·mol-1: Ⅱ.C02(g)+H2(g)C0(g)+H20(g）△H2=+41kJ·mol。 (1)二氧化碳与甲烷反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式为 ;该反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)时可自发进行。 (2)在恒容绝热密闭容器中发生反应Ⅱ，下列事实能说明反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A.体系的压强不再改变 B.混合气体的密度不再改变 C.H2的体积分数不再改变 D.相同时间内形成O-H键和H-H键的数目相等 (3)反应Ⅱ的Aheniu经验公式实验数据如图中曲线a所示，已知Amenus经验公式Rhk=_号+C (E。为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。反应的活化能E。= kJ·mo1。当改变外 界条件时，实验数据如图中曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是 1 (3.5.10.6) (3.82.8 (4.2.1.1) 710K (4)一定温度下，向1L恒容密闭容器中充人4molC02和5.2mlH2只发生反应I和反应Ⅱ，平衡时 C02的转化率为50%，CH的选择性为30%，反应I的平衡常数K= [列出计算式， CH选择性 n(CH)越]。 n(C02)额6 (5)干冰的晶胞结构如图所示，晶胞参数为āpm,每个C02分子周围等距且紧邻的C02分子有 个，晶体密度为 g·cm3(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为N)。 化学试题第7页（共8页） 18.(15分)化合物G是一种药物中间体，可由下列路线合成： NaHCO, oH NHn-Bu山i 0 浓HNO,/浓H,So D HPaic △ (1)A的化学名称为 (2)由C生成D的化学方程式为 (3)E的结构简式为 (4)F中含有的官能团的名称为 (5)B与E转化为F过程中加入NaHCO,的作用为 (6)写出同时满足下列条件的 的同分异构体的结构简式 ①能发生银镜反应 ②核磁共振氢谱显示为2组峰 (7)参照上述合成路线，设计以苯和乙酸为原料，制备一种止痛剂、退热剂中间体 的合成路线 (其他试剂任选) 化学试题 第8页（共8页）