河北省部分学校2024--2025学年高三上学期期末联考 化学试卷

2024一2025学年河北省高三年级1月期末考试 化学 注意事项：1，本试卷共100分，考试时问75分钟 2.请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H一1Li一7C-12N一140一16Na一23 S-32Cl-35.5K-39Fe-56Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项符合题目要求。 1.纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法错误的是 A.“碳中和”最新成果将CO2合成淀粉涉及氧化还原反应 B.“九秋风露越密开，夺得千峰翠色来”，“翠色”是因为成分中含有氧化亚铜 C.在阳光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇属于可再生燃料 D.微纳米光刻机的原料四甲基氢氧化铵[(CH,),N]OH有较好水溶性 2.下列化学用语表示正确的是 A.基态溴原子电子占据最高能级的电子云轮廓图： OH B. 的系统命名：2-甲基苯酚 CH C.NaCl溶液中的水合离子： 8: pat】 D.邻羟基苯甲醛分子内氢健示意图 3,下列实验原理、装置及操作不能达到实验目的的是 Na.CO,xHO 无水CaCl,碱石灰 C0, 氨化的饱和 aC1溶液毒 ① ② ④ A.用装置①除去SO2中的SO,气体 B.在氮气稳定气流中，用装置②测定Naz CO,·xHzO中结晶水的数目 C.用装置③灼烧NaHCO,制备Na2 CO为 D.用装置④吸收CO2制备NaHCO 高三化学第1页共8页 4,下列有关有机物的说法错误的是 CCH,CH OCCH CH, OH COOH A B A.区分A和B可以用FeCl,溶液 B.A→B的反应类型是取代反应 C.A中sp2与sp3杂化的碳原子数的比值是4：1 D.1mol A与足量的NaOH反应，最多消耗2 mol NaOH 5.结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强 [Ag(NH,)2]OH中Ag和NH B 用氨水配制银氨溶液 之间以配位键结合 C 顺丁橡胶与硫等硫化剂硫化 碳碳双键打开与硫形成二硫键 孤电子对与成键电子对的斥力大 D CO2、CH2O、CH键角依次减小 于成键电子对之间的斥力 6.下列有关操作或性质的判断正确的是 A.制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO,的难溶性 B.麦芽糖与稀硫酸共热后加NOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加 热，可判断麦芽糖是否水解 C.甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属于○CH时 D.实验室制备硝基苯时，温度计插人反应溶液中，并控制温度在50~60℃之间 7.下列离子方程式书写正确的是 A.乙酰胺与盐酸混合共热，CH,CONH,十H,O+H+△CH,COOH+NH时 B.方铅矿(PbS)遇CuSO,溶液生成铜蓝(CuS):Cu+(aq)+PdS(s)一CuS(s) +Pd2+(aq) C.0.1mol·L-1CuSO,溶液中加人过量浓氨水：Cu++2NH,·H0 Cu(OH):4+2NH OH CHO D.邻羟基苯甲醛中加人足量浓溴水： +2B%3 +2H'+2Br" 8.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.2N B.1gD20中，中心原子上的孤电子对数为0.2N 高三化学第2页共8页 C.常温常压下，48gO中含有的非极性键数目为2N D.将一定量的Cl溶于水，当溶液中产生1mol CI时，反应转移电子数为N 9.工业合成氨以铁触煤作催化剂的反应机理如图（￥表示吸附态，中间部分表面反 应过程未标出)，N:的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反 应速率。研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度关系为：v=k·c(N)· c(H)·c~1(NH),k为速率常数，下列说法错误的是 30-0 NH 0=038-8N, N NH 6阳 8-⊙0 A.采用低温、高压合成氨有利于提高平衡产率 B.增大N:、H或NH,的浓度都能提高合成氨速率 C.合成氨反应的△H和△S都小于0 D.原料气中N:适当过量，N2和H2物质的量之比按1：2.8加人 10.下列实验操作、现象得出的结论正确的是 选项 实验操作、现象 结论 将Na[AI(OH),]溶液与NaHCO,溶液 电离出H*的能力： A 混合，有白色沉淀生成 HCO>AI(OH) 在I的CCl,溶液中加人KI溶液，下 B K1具有还原性 层液体颜色变浅 向CuSO,溶液中通人HS气体，出现 酸性：HS<HSO, 黑色沉淀CuS 取一定体积、一定浓度的草酸溶液，滴 加几滴甲基橙，再使用标准NaOH溶 草酸为二元酸 液滴定，记录数据 11.烟酸铬可促进动物生长发育和蛋白质合成，在工业上主要用作饲料添加剂、医 药保健品、食品添加剂等，其结构如图所示，下列说法错 0 误的是 A,C、N、O三种元素形成的简单氢化物的键角由大到小 的顺序为：CH,>NH,>HO B.该配合物中的配体有1种 C,该配合物的配体中的所有碳原子不共面 D.中心铬离子的化合价为十3价 高三化学第3页共8页 12.硫化锌锂电池放电时，负极材料晶胞组成变化如图所示，ZnS晶胞边长为apm, 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 LiZn (合金) LiZn,S ZnS oS2·Zn2+.Zn2*或Lit A.化学式Li,Zn,S中，x=1.5 B.ZS晶胞中，S2-围成的四面体空隙填充率为50% C.AB间的距离为Y平。pm 4×97 D.ZnS品胞的密度是NAax10-&/cm 13.铋(Bi)是一种重要的有色金属，工业上通过辉秘矿（主要成分是BzS,含有 少量Si、Fe、Pb、A1等元素)生产海绵铋的一种工艺流程如下，下列说法正 确的是 硫酸 FcCL、盐酸 铁粉 辉铋矿→酸没一氧化漫出→置换 →海绵铋 浸液 浸渣 滤液 A,“酸浸”时，辉铋矿被浸出到“浸液”中的元素为Fe、Al、Pb B.已知“氧化浸出”时，会生成[BiCl,]-,则发生反应的离子方程式为： Fe++Bi++6CI--BiCle ]3-+Fe*+ C.向“滤液”中通人氯气或氧气，所得溶液可循环利用 D.电解法也可制备B,“氧化浸出”液应在阳极区 14.常温下，用0.01mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol/LHA溶液，溶液 n(A) 中含A微粒百分含量X%(A的百分含量一m(HA十mA入、pOH[pOH= 一lgc(OH-)]随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。下列说 法错误的是 x/% pOH ① 10.6 V(NaOHymL 高三化学第4页共8页 A.曲线②表示A~的百分含量随滴加NaOH溶液体积的变化关系 B.HA的电离常数K.的数量级为10- C.M点时a=10,溶质为物质的量为1：1的HA和NaA D.M点溶液中存在c(HA)+c(OH)-c(Na+)十c(H+) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)三氯甲硅烷(SiHCl,:沸点为31.8℃，熔点为一126.5℃，易水解)是 制取高纯硅的重要原料。利用如下装置在实验室制备SiHCI,粗品（加热及夹持 装置略)，回答下面问题。 食浓硫酸 浓硫酸( 氯化钠 固体 A 冰水 浓硫酸 D (1)三氯甲硅烷(SiHCI,)中硅元素的化合价是 ,其水解产物除 H,SiO4外还有 (写化学式)。 (2)实验开始前需要检验上面（不包含F)装置气密性，该步骤中的第一步操 作是：首先关闭分液漏斗的活塞，然后 (3)装置A中发生反应的化学方程式为2NaC1+HSO,(浓)△Na,S0,十2HC↑， 利用了浓硫酸的 性质。装置E的作用是 (4)在装置C中将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中，加热发生反应的化学方程式 退 。理论上每生 成1 mol SiHCl,,被还原的HCl分子数为 (5)装置D中仪器c的名称为 装置F中实验仪器适合的是 NaOH NaOH NaOH NaOH 溶液 溶液 强溶液 溶液羁 (6)用pH试纸测某NaOH溶液的pH,操作如下：取一块pH试纸放在洁净的 玻璃片上，用玻璃棒燕取待测溶液涂在试纸的中央， ,得出pH值。（请填写完整上述操作过程） 高三化学第5页共8页 16.(16分)铵铁蓝Fe(NH,)Fe(CN),是一种重要的工业颜料，利用硫铁矿（主要 成分为FS,杂质为SiO2)联合工业制硫酸生成铵铁蓝能最大程度利用原料， 工艺流程如下： 9 H,$0, 滤渣 NH),S0,试剂0 NaCIO, 过波 铵 硫铁矿一焙烧 酸没 +工序① 沉快 Fe(NH).Fe(CN 干燥 SO, 一系列工业生产·+$0 回答下面问题： (1)一系列工业生产中在“接触室”中发生反应的化学方程式为 ； 工业上经常采用500℃的高温条件， 解释其原因是 (2)“焙烧”过程中发生反应的化学方程式 (3)“酸浸”过程中发生反应的离子方程式有： ①FezO+6H+一2Fe3++3H2O: ② 该过程中利用硫铁矿(FS)代替SO2,也取得相同的实验效果，若生成相同量 的FeSO,消耗的n(SO2):n(FeS2)= (4)已知FSO,溶液极易变质，实验室中经常利用“试剂①”来进行检验，写 出操作步骤和现象： 写出“沉铁”过程中的离子方程式： (5)写出利用Fe(NH)2Fe(CN)6制备铵铁蓝的离子方程式 (6)“过滤、洗涤、干燥”中一般先用乙醇洗涤，再用乙醚洗涤，写出利用乙醚 洗涤的目的是 17.(14分)我国科学家用CO2人工合成淀粉时，第一步就需要将CO,转化为 甲醇。 已知；①CO(g)+2H2(g)CH,OH(g)△H1=-90.5kJ·mol1 ②CO2(g)+H2(g)C0(g)+H2O(g)△H2=41.1kJ·mol1 回答下面问题： (1)写出由CO2(g)与H2(g)合成CH,OH(g)的热化学方程式③ (2)在密闭容器中充人1molC0和2molH2发生反应①，测得C0的平衡转化 率与温度及压强的关系如图所示。实验测得，E=k正·c(CO)·c(H,),噬= k2·c(CH,OH),kE、k为速率常数。 高三化学第6页共8页 1C0的平衡转化率/% 80 70 50 600700800900 温度/℃ ①压强1、2、，由大到小的顺序是 ②已知a点时容器体积刚好等于1L,则在A压强下b点餐-一m0: 1 (3)某温度下在2L刚性容器中通人1 mol CO2和3molH2,此时气体压强为 p,发生上述②和③的反应，达到平衡时H2和水蒸气的物质的量分别为 1.2mol、0.8mol,则 ①甲醇的选择性是 %。 ②此时反应②的化学平衡常数K2= ③实验测得平衡时CO2的转化率及CH,OH和CO的选择性，随温度变化如图 所示。 0.8 0.6 0.6 0 02 0.2 0 0 200 240280 320 360 温度（℃） 表示甲醇选择性的曲线是 200℃~360℃，升高温度曲线b对应纵坐标值域小的原因是 (4)利用电解法从烟气中分离C02, 科学的废物利用节省资源，原理如下： 电源 烟气 (含C0) QH, QH巧 NaHCO,溶液 烟气妇 Q Ar+CO M极 N极 已知：Q表示： 0-〈仁-0；QH表示：H0 OH CO2气体可选择性通过电极膜，溶液不能通过。 ①电源的正极是 (填“a”或“b”)。 ②写出M电极的电极反应式为 高三化学第7页共8页 18.(14分)某药物有效成分N的合成路线如下图所示： CH.CIN- CHO C.H ON C.H.ON 一cH0O整C, CH,O- OH H 已知：CH-N-H一H,0 一CH-N-H 回答下面问题： (1)有机物B的名称是 反应④的反应类型是 (2)有机物C的结构简式是 。 有机物H的结构简式是 (3)写出有机物N中官能团的名称 (4)写出反应③的化学方程式 (5)写出反应⑦的化学方程式 (6)合成路线中设计反应④和⑧的目的是 (7)有机物Q是有机物H的同分异构体，具有如下性质： ①在酸性或碱性条件下均能水解。②能发生银镜反应。③遇到氯化铁溶液显 紫色。 有机物Q有 种不同的分子，其中核磁共振氢谱为1：2：2：2：1的有 机物的结构简式为 高三化学第8页共8页高三化学 第 1 页 2024-2025 学年河北省高三年级 1 月期末考试 化学参考答案 1．B【解析】A．将 CO2转化为淀粉[(C6H10O5)n]的过程中碳元素化合价发生变化，为氧化 还原反应，A正确；B．“翠色”为青色或者绿色，可能来自亚铁离子，而氧化亚铜为砖红 色，诗句中的“翠色”不可能来自氧化亚铜，B错误；C．甲醇属于可再生资源，可代替汽 油作为汽车的燃料，C正确；D．微纳米光刻机的原料四甲基氢氧化铵[(CH3)4N]OH结构中 含有亲水基—OH，因此该物质有较好水溶性，D正确。 2．B【解析】A．基态溴原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p5，则占据最高能级的 电子云轮廓图为 ，A错误；B． 含有的官能团为羟基，甲基与羟基相邻， 系统命名为：2-甲基苯酚，B正确；C．Na+离子半径比 Cl-小，水分子电荷情况如图 ， Cl-带负电荷，水分子在 Cl-周围时，呈正电性的 H朝向 Cl-，水分子在 Na+周围时，呈负电性 的 O朝向 Na+，NaCl溶液中的水合离子应为： 、 ，C错误；D．邻羟基 苯甲醛分子内氢键示意图为 ，D错误。 3．C【解析】A．SO3与饱和亚硫酸氢钠溶液中的水反应产生 2 4H SO ，而 2SO 不能发生反应， 因此可以用装置①的饱和 3NaHSO 溶液除去 2SO 中的 3SO ，A正确；C．灼烧 3NaHCO 应在坩 埚中，C错误。 4．D【解析】D．1 mol A与足量的 NaOH反应，最多消耗 3 mol NaOH，D错误。 5．D【解析】A．甘油分子中有 3个羟基，分子间可以形成更多的氢键，且 O元素的电负 性较大，故其分子间形成的氢键较强，因此甘油是黏稠液体，A正确；B．[Ag(NH3)2]OH中 Ag+和 NH3之间以配位键结合，体现了 NH3的配位性，B正确；D．CO2中心 C原子为 sp杂 化，键角为180，CH2O中心 C原子为 2sp 杂化，键角大约为120，CH4中心 C原子为 3sp 杂化，键角为109 28 ，三种物质中心 C原子都没有孤电子对，三者键角大小与孤电子对无 关，D错误。 6．C【解析】A．制作豆腐时添加石膏，利用的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质， 与 CaSO4难溶性无关，A错误；B．麦芽糖及其水解产物均具有还原性，均能和新制氢氧化 铜在加热条件下反应生成砖红色沉淀 Cu2O，若按方案进行该实验，不管麦芽糖是否水解， 高三化学 第 2 页 均可生成砖红色沉淀，故不能判断麦芽糖是否水解，B错误；C． 带 1个单位 正电荷，其相对分子质量为 92，因此其质荷比为 92，C正确；D．实验室制备硝基苯时采 取的是水浴加热，温度计插入到水浴中来控制水温在50-60℃之间，D错误。 7．A【解析】B．方铅矿（PbS）遇 4CuSO 溶液生成铜蓝（CuS），反应的离子方程式为          2 24 4Cu aq SO aq PbS s CuS s PbSO s     ，B错误；C．浓氨水过量，应生成铜氨 络离子，离子方程式为 Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，C错误；D．邻羟基苯甲醛中 加入足量浓溴水，醛基会被氧化为羧基，D错误。 8．D【解析】A．常温下，1L pH=13的 Ba(OH)2溶液中含有 OH-的数目为 0.1NA，A错误； B．D2O 为 OH2 2 1 ，1g D2O 的物质的量为 0.05 mol，1 个 D2O分子中，中心原子上的孤电 子对数为 2，则 0.05 mol D2O 中，中心原子上的孤电子对数为 0.1NA，B 错误；C．O3中含 有的化学键为极性键，不含有非极性键，C错误。 9．B【解析】B．由 3 12 2 2 3(N ) (H ) (NH )v k c c c     可知，增大 NH3的浓度减慢合成氨速率， B错误。 10．A【解析】B．I2+I− I3−，I2溶于 KI溶液中，B错误；D．通过中和滴定证明草酸是 二元酸时，应该使用酚酞作指示剂，不能使用甲基橙，D错误。 11．C【解析】A．CH4、NH3、H2O分子的中心原子的杂化轨道类型均为 sp3，孤电子对数 分别为 0、1、2，孤电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，A正确；C．烟 酸根中六元环的结构与苯环相似，环上的碳原子共面，羧酸根中碳原子与六元环直接相连也 共面，C错误。 12．C【解析】AB间的距离为 a 4 11 pm，C错误。 13．C【解析】A．“酸浸”时，辉铋矿中只有 Fe、Al能被浸出，Pb变成难溶的 PbSO4，A 错误；B．后续分析可知，Bi2S3不溶于硫酸，“氧化浸出”时，生成[BiCl6]3-，离子方程式 为：6Fe3++Bi2S3+12Cl-=2[BiCl6]3-+6Fe2++3S，B错误；C．“滤液”为 FeCl2溶液，向“滤 液”中通入氯气或氧气，得到 FeCl3溶液可循环利用，C正确；D．“氧化浸出”液[BiCl6]3- 转化为 Bi，应在阴极区，D错误。 14．C【解析】A．随 NaOH溶液的加入，HA逐渐减少，A-逐渐增大，曲线①、②分别表 示 HA、A-的百分含量随滴加 NaOH溶液体积的变化关系，A正确；B．M点 HA与 A-浓度 相等，对应 pOH=10.6，pH=3.4，Ka=c(H+)=10-3.4，数量级为 10-4，B正确；M点 c(A-)=c(HA)， HA的 Ka=10-3.4，A-的 Kh=10-10.6，HA电离程度大于 A-水解程度，HA物质的量大于 NaA， a<10，C错误；D．M点溶液中存在电荷守恒：c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，且 c(A-)=c(HA)， 可得 c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，D正确。 15．(14分，除标注外，每空 1分) 高三化学 第 3 页 （1）+4 HCl和 H2 （2分，少写错写均不得分） （2）在装置 E后面连接玻璃导管，并将导管浸入水中（意思正确即可） （3）高沸点难挥发 防止 F中水蒸气进入 D装置中，引起三氯甲硅烷水解 （4）Si + 3HCl Δ SiHCl3 + H2（2分） 3NA（或 1.806×1024，2分） （5）球形冷凝管 BD（2分，少选得一分，错选多选不得分） （6）待变色稳定后与标准比色卡对比 16．(16分，除标注外，每空 2分) （1）2SO2+O2 催化剂 △ 2SO3 500℃温度高反应速率快，催化剂活性最强（1分） （2）4FeS2+11O2 高温 8SO2+2Fe2O3 （3）2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+ 15∶2 （4）用试管取少量硫酸亚铁溶液样品，滴加亚铁氰化钾溶液，若出现蓝色沉淀证明已经变 质，否则没有 Fe2++2 +4NH +[Fe(CN)6]4-=Fe(NH4)2Fe(CN)6↓ （5）6Fe(NH4)2Fe(CN)6+ 3ClO  +6H+=6Fe(NH4)Fe(CN)6+3H2O+Cl-+ +46NH （6）除去样品表面附着的乙醇，乙醚易挥发便于干燥（1分） 17．(14分，除标注外，每空 2分) （1）CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝–49.4 kJ·mol－1 （2）①p1>p2>p3（1分）②25 （3）①62.5 ②1 ③a（1分） 升高温度时，反应③逆向移动程度大于反应②正向移动 程度（1分，意思正确即可） （4）①b（1分） ② 18．(14分，除标注外，每空 1分) （1）对羟基苯甲醛（4-羟基苯甲醛） 取代反应 （2）(CH3)2NCH2Cl （3）羟基、 酰胺基、 醚键、 氨基 （2分） （4） （2分） 高三化学 第 4 页 （5） （2分） （6）保护酚羟基 （7）13（2分）