精品解析：浙江省宁波市余姚中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

余姚中学2024学年第一学期期中考试 高二化学试卷 本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：　 一、选择题(本大题共20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分) 1. 下列有关光谱的说法中不正确的是 A. 原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因 B. 霓虹灯光、激光、焰火、物理成像都与电子跃迁释放能量有关 C. 通过原子光谱可以发现新的元素，也可以鉴定某些元素 D. 同一原子的发射光谱和吸收光谱的特征谱线位置相同 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光（辐射），不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发生光谱，故A正确； B．焰色反应、激光、霓虹灯光时原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈现颜色，与电子跃迁有关，物理成像与电子跃迁释放能量无关，故B错误； C．不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，在历史上，许多元素是通过原子光谱发现的，如铯和铷，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析，故C正确； D．同一原子的发射光谱和吸收光谱的特征谱线位置相同，故D正确； 故选：B。 2. 具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是 A. 轨道上有2个未成对电子的原子和轨道上有2个未成对电子的原子 B. 轨道上只有1个空轨道的原子和轨道上只有1个空轨道的原子 C. 最外层电子排布为的原子和最外层电子排布为的原子 D. 最外层电子排布为的原子和最外层电子排布为的原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．3p轨道上有2个未成对电子的原子可能为第IVA族的Si、第VIA族的S，4p轨道上有2个未成对电子的原子可能为第IVA族的Ge、第VIA族的Se，相应元素不一定属于同一主族，A项不符合题意； B．3p轨道上只有1个空轨道的原子为第IVA族的Si，4p轨道上只有1个空轨道的原子为第IVA族的Ge，相应元素都属于第IVA族，B项符合题意； C．最外层电子排布为1s2的原子为0族的He，最外层电子排布为2s2的原子为第IIA族的Be，相应元素不属于同一主族，C项不符合题意； D．最外层电子排布为3s2的原子为第IIA族的Mg，最外层电子排布为4s2的原子可能为第IIA族的Ca、第IIIB族的Sc、第IVB的Ti、第VB族的V、第VIIB的Mn、第VIII族的Fe和Co和Ni、第IIB族的Zn，相应元素不一定属于同一主族，D项不符合题意； 答案选B。 3. 下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是 ①CuSO4　②FeSO4　③K2CO3　④Ca(HCO3)2⑤NH4HCO3　⑥KMnO4　⑦FeCl3 A. 全部都可以 B. 仅①②③ C. 仅①③⑥ D. 仅①③ 【答案】D 【解析】 【详解】①CuSO4溶液中 铜离子水解生成氢氧化铜和硫酸，硫酸是难挥发性酸，加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质，故①符合； ②FeSO4具有还原性，加热时亚铁离子被氧化为三价铁离子，得不到原溶质，故②不符合； ③K2CO3溶液中碳酸根离子水解生成碳酸氢钾和氢氧化钾，加热蒸干至质量不再减少为止，仍能得到较纯净的原溶质，故③符合； ④Ca(HCO3)2受热分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净碳酸钙，故④不符合； ⑤NH4HCO3受热分解，得不到原溶质，故⑤不符合； ⑥KMnO4加热到质量不变分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，得不到原溶质，故⑥不符合； ⑦FeCl3溶液水解生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢挥发促进水解得到氢氧化铁，得不到原溶质，故⑦不符合； 综上所述①③符合，答案选D。 4. 已知某温度下CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将浓度为4×10-4mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于 A. 7.0×10-6 mol/L B. 1.4×10-5 mol/L C. 2.8×10-5 mol/L D. 5.6×10-5 mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】溶液的浓度为，与某浓度CaCl2溶液等体积混合后溶液中，时，会产生沉淀，即×>2.8×10-9，解得，故原CaCl2溶液的最小浓度应大于； 故选C。 5. 下列事实不能用键能的大小来解释的是 A. N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定 B. 稀有气体一般难发生反应 C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 D. O2比N2更容易与H2反应 【答案】B 【解析】 【详解】由于N2分子中存在N≡N键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，N2的化学性质很稳定，A正确；稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键，B错误；卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱，C正确；由于N≡N键的键能大于O=O键的键能，所以更容易生成H2O，D正确。 6. 下列有关电子排布图的表述正确的是 A. 可表示单核10电子粒子基态时电子排布 B. 此图错误，违背了泡利原理 C. 表示基态N原子的价电子排布 D. 表示处于激发态的B的电子排布图 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据能量最低原理，可表示单核10电子粒子基态时电子排布，故A正确； B．此图错误，违背了洪特规则，故B错误； C．表示基态N原子的价电子排布图为，故C错误； D．表示基态B的电子排布图，故D错误； 选A。 7. 常温下，将pH=13的Ba(OH)2溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该Ba (OH)2溶液物质的量浓度相同的盐酸，两者pH都降低了1，则加入的水和盐酸的体积比为 A. 5:1 B. 6:1 C. 10:1 D. 11:1 【答案】B 【解析】 【详解】将Ba(OH)2溶液分成两等份，设每份的体积为1L： 加水使pH降低了1，需要将溶液体积变成原来的10倍，故加入水的体积为9L； pH＝13的Ba(OH)2溶液中，氢离子浓度为10-13mol/L，氢氧根离子浓度为0.1 mol/L，Ba(OH)2的物质的量浓度为0.05mol/L，则同浓度的盐酸中氢离子浓度为0.05mol/L，加入盐酸后pH降低了1，即pH=12，氢氧根离子浓度为0.01 mol/L，设酸的体积为x，依题意列式：=0.01，解得x=1.5； 则加入的水与盐酸的体积比为9:1.5=6:1，B正确； 选B。 8. 下列微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 一定浓度的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) B. 一定浓度的H2S溶液中：c(H2S)＞c(H+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-) C. 等浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液中：c(CH3COO-)＜c(ClO-) D. 等浓度的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4、④NH3•H2O溶液中的c(NH)：②>①>③>④ 【答案】D 【解析】 【详解】A．一定浓度的溶液中由质子守恒可知：，A错误； B．硫化氢为弱酸，溶液中以分子为主，部分电离出氢离子和硫氢根离子使溶液显酸性，水电离也会电离出氢离子，故一定浓度的溶液中：，B错误； C．醋酸酸性大于次氯酸，则次氯酸根离子水解程度更大，故等浓度的溶液和NaClO溶液中：，C错误； D等浓度的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4、④NH3•H2O溶液中，①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4完全电离，而①中碳酸根离子会促进铵根离子的水解，故②中铵根离子浓度最大、①次之；③NH4HSO4完全电离出铵根离子、④NH3•H2O部分电离出铵根离子，故④NH3•H2O中铵根离子浓度最小；故c(NH)：②>①>③>④，D正确； 故选D。 9. 某新型电池的工作原理如图所示，已知电池放电时的反应为（反应前后Na的化合价不变）。下列说法错误的是 A. 电极M是电池的正极 B. 电池的负极发生反应 C. 电池工作时，移向电极M D. 电池工作时，每消耗的，有0.1molMn被氧化 【答案】D 【解析】 【分析】根据题给信息电池放电时的反应为（反应前后Na的化合价不变）可知，Mn元素化合价降低，发生得电子的还原反应，所以电极M为电池的正极，C元素化合价升高，NaxCn在电极N发生失电子的氧化反应，据此分析解答。 【详解】A．由电池总反应可知，放电时，M电极发生反应Na1-xMnO2+xe-+xNa+= NaMnO2，所以电极M是电池的正极，故A正确； B．由电池总反应可知，放电时，电池的负极发生反应NaxCn -xe-=xNa++ nC，故B正确； C．M是正极、N是负极，电池工作时，Na+移向电极M，故C正确； D．根据反应总方程式可知，每消耗的，有0.1molMn被还原，故D错误； 答案选D。 10. 常温下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是 A. 测得a点对应溶液中，则 B. 可用pH试纸测定b点对应溶液的pH C. c点对应溶液中： D. 达到滴定终点时，溶液中 【答案】C 【解析】 【分析】b点时加入，此时Cl2和2NaOH恰好完全反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，由此判断b点溶质为0.1molNaCl和0.1molNaClO，c点溶质为0.1mol NaCl、0.2molNaOH和0.1molNaClO，据此解答。 【详解】A．因Cl2+H2O⇌HCl+HClO，即生成的HCl、HClO的物质的量相等，根据方程式知c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)，测得a点对应溶液中c(Cl-)=100c(ClO-)，则此时c(HClO)=99c(ClO-)，所以Ka(HClO)=，A错误； B．b点对应溶液为NaCl和NaClO的混合溶液，因NaClO具有强氧化性而具有漂白性，则不能用pH试纸测定其pH，B错误； C．根据分析可知，c点对应溶液中溶质为0.1molNaCl、0.2molNaOH和0.1molNaClO，且ClO-会水解，则c点对应溶液中：，C正确； D．达到滴定终点时，得到等物质的量浓度的NaCl、NaClO的混合溶液，但ClO-会水解，导致c(Cl-)>c(ClO-)，则溶液中 <1，D错误； 故选C。 11. 用FeCl3·6H2O晶体制取无水FeCl3的实验装置如图所示，已知无水FeCl3易水解、易升华。下列说法错误的是 A. 先打开分液漏斗活塞再点燃酒精灯 B. b装置中盛装的试剂是浓硫酸 C. d装置起到冷凝收集产物的作用 D. f装置中上层为苯，下层为NaOH溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．FeCl3·6H2O晶体在HCl氛围中加热才能抑制FeCl3的水解，因此先打开分液漏斗产生HCl，过段时间再点燃酒精灯，A正确； B．用B装置干燥HCl，故选用浓硫酸，B正确； C．无水FeCl3易升华，遇冷也易凝华，d中冰块起的作用是降低无水FeCl3蒸气的温度，便于物质冷凝结晶，C正确； D．为防倒吸，f中上层为NaOH溶液，下层为CCl4，D错误； 故答案为：D。 12. 为探究金属腐蚀的原理，进行了如下实验。表面皿中都装有混合了饱和食盐水、酚酞和铁氰化钾溶液的琼脂，分别将缠有铜丝的铁钉和缠有锌皮的铁钉放置其中，如图所示。下列说法错误的是 A. 图B中铁钉受锌皮保护，为牺牲阳极的阴极保护法 B. 离子在半凝固态的琼脂内可定向移动 C. 图B中铁钉上的电极反应式： D. 图A中铁钉两端蓝色中间红色，图B中铁钉两端红色中间无色 【答案】C 【解析】 【分析】图A中，根据题中条件可知，形成原电池，其中铁为负极，电极反应式为：，铜为正极，电极反应式为：；图B中，根据题中条件可知，形成原电池，其中锌作负极，电极反应式为：，铁作正极，电极反应式为：； 【详解】A．由分析可知，图B中铁为正极，锌为负极，是牺牲阳极的阴极保护法，A正确； B．该装置形成原电池，原电池内电路阳离子向正极定向移动、阴离子向负极定向移动，混合了饱和食盐水、酚酞和铁氰化钾溶液的琼脂起电解质溶液的作用，所以离子在半凝固态的琼脂内可定向移动，B正确； C．由分析可知，图B中铁钉上的电极反应式为，C错误； D．根据以上分析可知，图A中铁作负极，发生氧化反应，生成亚铁离子，亚铁离子与铁氰化钾反应生成蓝色沉淀，铜作正极，产物为氢氧根，则铁钉中间为红色；图B中锌皮作负极生成锌离子为无色，铁作正极，产物为氢氧根，遇酚酞变红，则图B铁钉两端红色中间无色，D正确； 故选C。 13. X、Y、Z、R、Q是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，X是宇宙中含量最多的元素；Y与Z同周期，Y基态原子有3个未成对电子，Z元素原子的价层电子排布为；R元素简单离子在同周期离子中半径最小；Q元素最高能层只有1个电子，其余能层均充满电子。下列说法不正确的是 A. 是含有极性键和非极性键的极性分子 B. 第一电离能： C. Q在周期表的ds区 D. 电负性： 【答案】D 【解析】 【分析】结合题意可推知：X是宇宙中含量最多的元素即H，Y与Z同周期，Y基态原子有3个未成对电子，Z元素原子的价层电子排布为，n只能取2，故Z价层电子排布为2s22p4，为O元素，故Y为N元素；R元素简单离子在同周期离子中半径最小，R为Al；Q元素最高能层只有1个电子，其余能层均充满电子，故Q为Cu。 【详解】A．结合题意及分析可知，为H2O2，是含有极性键和非极性键的极性分子，A正确； B．第一电离能同周期从左往右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，故：，B正确； C．Q为Cu，第四周期第IB族，位于周期表的ds区，C正确； D．同周期主族元素自左而右电负性增大，N、O在它们的氢化物中都表现负价，说明二者的电负性都比氢元素大，则电负性：H＜N＜O，而AlH3钠元素显正价，故电负性H＞Al，故电负性：，D错误； 故选D。 14. NO氧化反应2NO(g)+O2(g) ⇌2NO2(g)分两步进行：I．2NO(g) ⇌N2O2(g) ∆H1；II．N2O2(g)+O2(g) ⇌2NO2(g) ∆H2，其反应过程能量变化示意图如图，下列说法不正确的是 A. 由于 Ea1<Ea2，决定化学反应速率快慢的是反应Ⅱ B. 图示过程中，反应物断键吸收的能量小于生成物形成所释放的能量 C. 其它条件不变，升高温度，2NO(g)+O2(g) ⇌2NO2(g)反应速率一定加快 D. 其它条件不变，2NO(g)+O2(g) ⇌2NO2(g)到达平衡后升高温度，平衡一定逆向移动 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．决定化学总反应速率快慢的是反应速率最慢的反应，由于Ea1<Ea2，决定化学反应速率快慢的是反应Ⅱ，故A正确； B．由图可知，该反应是放热反应，则反应物断键吸收的能量小于生成物形成所释放的能量，故B正确； C．升高温度，反应Ⅰ2NO(g) ⇌N2O2(g)的平衡逆向移动，c(N2O2)减小，反应ⅡN2O2(g)+O2(g) ⇌2NO2(g)的反应速率可能减小，而反应Ⅱ决定该化学反应速率的快慢，则2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)反应速率不一定加快，故C错误； D．由图可知，该反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热的方向移动，即升高温度，2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)平衡一定逆向移动，故D正确； 故选：C。 15. 在25℃时，下列说法正确的是 A. 常温下的溶液与的等体积混合，溶液，则为强碱 B. 与的混合溶液中 C. 向的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大 D. 的溶液中加入少量晶体(碳酸钠没有被沉淀完全)，水解程度减小，溶液的减小 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．前提是，应该是强酸和弱碱的混合，故A错误； B．把两边平方后，再把、、表达式带入后进行约简后得到的是电荷守恒的等式，故B正确； C．氨水溶液中加入硫酸铵固体后氨水的电离平衡逆向移动，因此比值减小，故C错误； D．溶液中加入少量固体后，溶液中浓度减小，水解程度变大，故D错误； 故选B。 16. 为满足电池实际应用的要求，可以设计开放的不对称流动系统，并使用双极膜(可将水解离成和分别向两极迁移)来维持两侧电解质不同的，其装置如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，电子从电极流出 B. 放电时，正极的电极反应式为 C. 充电时，每生成时双极膜中解离水 D. 充电时，阴极区增大 【答案】C 【解析】 【分析】电池中，Zn失电子发生氧化反应生成，左侧电极为负极，电极方程式为：Zn-2e-+4OH-=，右侧为正极，CO2得到电子生成HCOOH，电极方程式为：，以此解答。 【详解】A．由分析可知，放电时，左侧电极为负极，电子从电极流出，A正确； B．由分析可知，放电时，CO2在正极得到电子生成HCOOH，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：，B正确； C．充电时，阳极电极方程式为：，每生成转移2mol电子，生成2molH+，双极膜可将水解离成和分别向两极迁移维持pH，则双极膜中解离水，C错误； D．充电时，a极为阴极，电极反应式为+2e-=Zn-+4OH-，阴极区溶液中氢氧根浓度增大，pH增大，D正确； 故选C。 17. 一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. a点前，a点后相反 B. a点坐标为 C. 的平衡常数 D. 在化学分析中，用标准溶液滴定溶液中的时，常用作为指示剂(是砖红色沉淀) 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，溶液中银离子浓度为10—5mol/L时，氯化银饱和溶液中氯离子浓度为10—4.8mol/L，铬酸银饱和溶液中铬酸根离子浓度为10—1.7mol/L，则氯化银的溶度积为10—5×10—4.8=10—9.8，铬酸银的溶度积为(10—5)2×10—1.7=10—11.7。 【详解】A．由分析可知，氯化银的溶度积大于铬酸银溶度积，溶度积为温度函数，温度不变，溶度积不变，所以a点前后氯化银的溶度积都大于铬酸银溶度积，故A错误； B．由图可知，a点两种饱和溶液中银离子浓度相等，铬酸根离子浓度与氯离子浓度相等，由溶度积可得：==c(Ag+)=mol/L=10—1.9mol/L，则溶液中氯离子和铬酸根离子浓度为10—7.9mol/L，所以a点坐标为(7.9,1.9)，故B错误； C．由方程式可知，反应的平衡常数K=====10—7.9，故C错误； D．在化学分析中，用硝酸银标准溶液滴定溶液中的氯离子时常用铬酸钾作为指示剂是因为氯化银的溶解度小于铬酸银，当溶液中氯离子完全沉淀后，银离子会继续与铬酸根反应生成砖红色的铬酸银沉淀，可用于指示滴定终点，故D正确； 故选D。 18. 常温下，分别取未知浓度的HA溶液和MOH溶液，加水稀释至原来体积的n倍，稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是 A. HA与MOH进行酸碱中和滴定实验，指示剂既可以选择酚酞也可以选择甲基橙 B. X、Y、Z三点对应溶液中水的电离程度的大小关系是X=Z>Y C. 将X、Z两点对应的溶液分别取等体积混合，混合后溶液呈中性 D. 升高温度，Y点对应溶液的pH不变，Z点对应溶液的pH减小 【答案】B 【解析】 【分析】根据图象可知，稀释过程中，HA溶液的体积变化10n倍，溶液的pH变化n个单位，说明HA为强酸；而MOH溶液的体积变化10n倍，溶液的pH变化小于n个单位，说明MOH为弱碱，据此分析解题。 【详解】A．由图可知HA为强酸，为弱碱，HA与进行酸碱中和滴定实验，指示剂只能选择甲基橙，A错误； B．X点pH为5，Y点pH为4，Z点pH为9，加酸加碱均会抑制水的电离，X、Z两点溶液中与相等，对水的电离抑制程度相同，所以水电离程度X=Z，Y点大于X点，对水的电离抑制程度更大，所以水电离程度是X=Z>Y，B正确； C．将X、Z两点对应的溶液分别取等体积混合，两点pH相加为14，而HA为强酸，MOH为弱碱，等体积混合后碱剩余，溶液呈碱性，C错误； D．升高温度，促进水电离，Y点对应溶液为强酸，酸已完全电离，但升温Kw增大，pH会变化，Z点对应溶液为弱碱，升温促进MOH的电离，c(OH-)增大、c(M+)增大、c(MOH)减小，，升温对水的电离影响程度更大，减小、增大，所以增大，c(H+)增大，pH减小，D错误； 故答案为：B。 19. 25℃下，图1表示溶液中，各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。在图2中，曲线Ⅰ满足关系，曲线Ⅱ满足关系。［注：起始，不同pH下由图1得到］。下列说法不正确的是 A. 的平衡常数 B. 当一半的发生水解时，溶液 C. 图2的a点，平衡后的溶液中， D. 25℃时， 【答案】C 【解析】 【详解】A．图1中点（6.2,0.5）可知，，点（10.2,0.5）可知，；的平衡常数，故A正确； B．，当一半的发生水解时，则生成碳酸氢根离子浓度为0.05mol/L，剩余碳酸根离子浓度为0.05mol/L，结合A分析可知，，，pOH=3.8，pH=10.2，故B正确； C．图2的a点在碳酸镁曲线上方，部分碳酸根离子转化为碳酸镁沉淀，根据物料守恒，平衡后的溶液中，，故C错误； D．25℃时，===，故D正确； 故选C。 20. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 分别测定和溶液的 两者都大于7，且溶液的大 的水解能力强于 B 加热溶液 溶液由蓝色变为黄绿色 C 中加足量稀盐酸 有臭鸡蛋气味的气体逸出，溶液无色 D 证明气体中存在平衡 压缩盛有气体的注射器至原来体积的一半，红棕色变深 证明气体中存在平衡 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．未明确碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的浓度是否相等，由探究实验变量唯一化原则可知，碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液不能说明碳酸根离子的水解能力强于碳酸氢根离子，故A错误； B．加热氯化铜溶液，溶液由蓝色变为黄绿色说明反应形成的平衡向逆反应方向移动，该反应为焓变小于0的放热反应，故B正确； C．向硫化铜、硫化锌中加足量稀盐酸，有臭鸡蛋气味的气体逸出，溶液无色说明硫化锌能与盐酸反应，硫化铜不能与与盐酸反应，所以硫化铜的溶度积小于硫化锌，故C错误； D．压缩盛有二氧化氮气体的注射器至原来体积的一半时，二氧化氮的浓度增大，气体颜色变深，则红棕色变深不能证明二氧化氮气体中存在平衡，故D错误； 故选B。 二、非选择题(本大题5小题，共50分) 21. 锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是，可通过下列反应制备：。回答下列问题： （1）上述化学方程式中涉及第二周期元素的第一电离能由小到大的顺序是_____，涉及第三周期元素的电负性由小到大的顺序是_____。 （2）写出基态的第三能层的电子排布式_____，若核外电子空间运动状态有15种，则该离子处于_____(填“基态”或“激发态”)。 （3）由铁原子核形成的四种微粒，价电子排布图分别为：①、②、③、④，有关这些微粒的叙述，不正确的是_____。 A. 微粒半径： B. 得电子能力： C. 电离一个电子所需最低能量： D. 微粒③价电子在简并轨道中单独分占，且自旋相同，故不能再继续失去电子 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 激发 （3）BD 【解析】 【小问1详解】 上述化学方程式中涉及第二周期元素为N、O，同周期元素由左向右第一电离能呈增大趋势，N原子的2p轨道处于半充满状态，比较稳定，难以失去电子，其第一电离能大于相邻元素，则N、O元素第一电离能由小到大的顺序为：；涉及第三周期元素为Na、P、S，同周期元素由左向右电负性逐渐增大，因此电负性由小到大的顺序是：； 【小问2详解】 Cu原子序数为29，根据构造理论知，基态铜原子第三能层的电子排布式3s23p63d10；基态的核外电子排布式为：，空间运动状态种类等于原子轨道数，即有1+1+3+1+3+5=14种，但此时核外电子空间运动状态有15种，则该离子处于激发态； 【小问3详解】 由价电子排布图可知，①为Fe原子，②为Fe2+，③为Fe3+，④为Fe原子的激发态； A．一般电子层数越多原子半径越大，而Fe原子失电子数越多，原子半径越小，因此微粒半径：④>①>②，故A正确； B．能量越低越易得到电子，则得电子能力：③>②>①，故B错误； C．能量越高越容易失去电子，基态原子的第一电离能小于第二电离能，则电离一个电子所需最低能量：②>①>④，故C正确； D．Fe3+的3d轨道上有电子，能再继续失去电子，故D错误； 答案选BD； 22. 时，部分物质的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题。 化学式 电离平衡常数 （1）的酸性由强到弱的顺序排列为_____。 （2）体积相同、相同的①；②；③三种酸溶液分别与同浓度的溶液完全中和时，消耗溶液的体积的大小关系是_____(填序号)；若体积相同，物质的量浓度相同的以上三种酸分别和足量的反应，生成氢气的质量的大小关系是_____(填序号)。 （3）下列方法中，可使的电离程度增大的是_____(填字母)。 a．加热该溶液b．加入少量冰醋酸 c．加水稀释至d．加入少量氯化钠晶体 e．加少入量的稀盐酸f．加入少量的溶液 （4）向中通入少量的，发生反应的离子方程式为_____。 （5）溶液与溶液等体积混合后，溶液中所有离子浓度的大小关系为：_____。 【答案】（1） （2） ①. ①>②=③； ②. ③>②=① （3）acf （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 弱酸的电离平衡常数越大，电离程度越大，溶液的酸性越强，由表格数据可知，酸性的强弱顺序为，故答案为：； 【小问2详解】 氢离子浓度相同的盐酸和硫酸的中和能力相同，而醋酸在溶液中部分电离出氢离子，氢离子浓度相同的醋酸溶液的浓度大于盐酸，中和能力强于盐酸，所以三种酸溶液分别与同浓度的氢氧化钠溶液完全中和时，消耗氢氧化钠溶液的体积由大到小的排列顺序是①>②=③；硫酸是二元酸，盐酸和醋酸都为一元酸，则体积相同、浓度相同的三种酸提供氢离子物质的量的顺序为③>②=①，所以加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为③>②=①，故答案为：①>②=③；③>②=①； 【小问3详解】 a．醋酸的电离为吸热过程，加醋酸该溶液，电离平衡正向移动，电离程度增大，故符合题意； b．加入少量冰醋酸，溶液中醋酸浓度增大，电离平衡正向移动，但醋酸的电离程度减小，故不符合题意； c．加水稀释至，电离平衡正向移动，醋酸电离程度增大，故符合题意； d．加入少量氯化钠晶体，对溶液中各离子浓度无影响，电离平衡不移动，醋酸电离程度不变，故不符合题意； e．加少入量的稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，电离平衡逆向移动，醋酸电离程度减小，故不符合题意； f．加入少量的氢氧化钠溶液，氢氧根离子与溶液中的氢离子反应，使溶液中氢离子浓度减小，电离平衡正向移动，醋酸电离程度增大，故符合题意； 故选acf； 【小问4详解】 由电离常数可知，氢氰酸的酸性弱于碳酸，强于碳酸氢根离子，由强酸制弱酸的原则可知，氰化钠溶液与少量二氧化碳反应生成氢氰酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问5详解】 0.2mol/L氢氰酸溶液与0.1mol/L氢氧化钠溶液等体积混合得到等浓度的氢氰酸和氰化钠混合溶液，由电离常数可知，氰酸根离子的水解常数为Kh==＞Ka(HCN)，则氢氰酸在溶液中的电离程度小于氰酸根离子的水解程度，溶液呈碱性，由电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(CN—)+c(OH—)可知，溶液中离子浓度的大小顺序为，故答案为：。 23. 甲烷催化重整是工业制氢的重要途径。涉及的主要反应如下，请回答相关问题。 ①甲烷部分氧化反应： ②甲烷水蒸气重整反应： ③水气转换反应： （1）依据原子轨道重叠的方式判断，分子中的共价键属于_____键，与所含该类型共价键的个数之比为_____。 （2）甲烷水蒸气重整—水气变换耦合反应为，该反应的_____，该反应自发进行的条件是_____。 （3）一定温度下，恒容反应器中注入初始浓度均为的原料气，充分反应达到平衡状态，测得，该条件下反应③的平衡常数为_____。 （4）下列说法正确的是_____。 A. 通过控制氧气用量，有利于实现甲烷重整过程的热平衡 B. 升高温度，水气变换反应速率降低，产率降低 C. 恒压条件比恒容条件利于提高平衡转化率 D. 一定温度下，恒容反应器中，说明反应达到平衡状态 （5）在进气量为下，以恒定比例通入催化反应器，研究温度对反应的影响，结果如图1所示。 ①在图2中画出转化率与温度关系示意图_____。 ②近年来发展了钯膜催化甲烷重整制氢技术，反应器中选择性透过膜的机理如图3所示，说明该制备技术的优点：_____。 【答案】（1） ①. σ ②. （2） ①. ②. 高温 （3）2 （4）AC （5） ①. ②. 生成的通过钯膜不断分离，生成物浓度降低，平衡右移，转化率(产率)提高；钯膜选择性透过，可直接分离获得高纯度 【解析】 【小问1详解】 甲烷分子中含有4个头碰头的σ键，二氧化碳分子中含有2个头碰头的σ键和2个肩并肩的π键，则甲烷分子和二氧化碳分子中σ键个数比为2：1，故答案为：σ；2：1； 【小问2详解】 由盖斯定律可知，反应②+反应③=目标反应，则反应(+206.2kJ/mol)+(—41.2kJ/mol)=+165kJ/mol，则该反应为熵增的吸热反应，高温条件下反应ΔH—TΔS＜0，能自发进行，故答案为：+165；高温； 【小问3详解】 由碳原子个数守恒可知，平衡时一氧化碳的浓度为1mol/L—0.25mol/L—0.25mol/L=0.5mol/L，由氧原子个数守恒可知，平衡时水蒸气的浓度为1mol/L×2+1mol/L—0.25mol/L×2—0.75mol/L×2=0.5mol/L，由氢原子个数守恒可知，平衡时氢气的浓度为=2mol/L，则反应③的平衡常数K==2，故答案为：2； 【小问4详解】 A．增大氧气的量，反应①放出更多的热量，可以提供热量给反应②，所以可以通过控制氧气用量，实现甲烷重整过程的热平衡，故正确； B．升高温度，反应速率增大，故错误； C．反应①和反应②均为气体体积增大的反应，与恒容条件相比，恒压条件相当于减小压强，平衡向正反应方向移动，所以恒压条件比恒容条件利于提高甲烷平衡转化率，故正确； D．一定温度下，恒容反应器中不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； 故选AC； 【小问5详解】 ①从图1可以看出，温度较低时，H2和CO的收率都没有明显变化，而CO2的收率在增加，说明反应①和②速率较慢，反应③速率较快，甲烷的转化率较小；温度达到650℃以上时，温度升高，CO2的收率降低，H2和CO的收率都增大，说明反应③逆向移动，反应①和②速率加快，甲烷的转化率增大，三个反应都达到平衡后，甲烷的转化率不再明显变化，故图像为； ②从图3可以看出，通过钯膜催化甲烷重整制氢技术可以把生成的氢气通过钯膜不断分离，生成物浓度降低，平衡右移，转化率(产率)提高；钯膜选择性透过氢气，还可直接分离获得高纯度氢气，故答案为：生成的通过钯膜不断分离，生成物浓度降低，平衡右移，转化率(产率)提高；钯膜选择性透过，可直接分离获得高纯度。 24. 硫代硫酸钠为无色、透明的晶体或结晶性细粒，在中性或碱性溶液中较稳定，酸性溶液中产生浑浊，在水中极易溶解，在乙醇中不溶。主要用于照相业作定影剂。 Ⅰ．的合成 下图为某小组同学利用和的混合溶液与气体反应制备的装置(夹持装置略)。 （1）装置A用于常温下制取气体，仪器a中的试剂为_____。 （2）装置C中反应的化学方程式为_____。装置B、D中盛有同种溶液，其溶质的化学式为_____。 （3）当计的读数接近7.0时，应立即关闭，打开。若溶液的低于7.0，产生的影响是_____。(用离子方程式说明) Ⅱ．测定的纯度 该小组同学从制得的产品中称取产品，用容量瓶配成溶液。另取标准溶液，用硫酸酸化后加入过量，再加入2滴淀粉溶液，然后用样品溶液进行滴定。平行滴定3次，消耗样品溶液体积平均为。 已知：；。 （4）样品溶液应该用_____滴定管(填“酸式”或“碱式”)，若该滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测得样品的纯度_____(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。 （5）使用样品溶液滴定，请选出正确操作并按顺序列出字母：蒸馏水洗涤→加入待装液→_____→滴定，进行实验。 a．加液至“0”刻度以上 b．倾斜转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，放液 c．调整至“0”或“0”刻度以下，静置，读数 d．将滴定管尖端插入锥形瓶内约 e．右手拿住滴定管使它倾斜，左手迅速打开活塞 f．橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球，放液 （6）滴定终点时的现象为_____。 （7）若样品中的杂质不参与反应，则样品的纯度为_____。 【答案】（1）的硫酸 （2） ①. ②. （3） （4） ①. 碱式 ②. 偏小 （5）bafcd （6）当滴入最后半滴样品溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复 （7）90% 【解析】 【分析】圆底烧瓶b中亚硫酸钠与60%~80%的硫酸反应生成二氧化硫、水和硫酸钠；生成的二氧化硫在圆底烧瓶C中与硫化钠和纯碱混合溶液发生反应制备硫代硫酸钠，将反应后的混合气体通入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中进行尾气处理，据此分析。 【小问1详解】 在装置A中用60%~80%的硫酸和亚硫酸钠粉末为原料常温下制取 SO2气体，仪器a中的试剂为：60%~80%的硫酸； 【小问2详解】 装置C中，Na2S、Na2CO3与SO2发生反应生成，反应的化学方程式为：；SO2是大气污染物，可与NaOH溶液发生反应而被吸收。装置B和D中NaOH溶液的作用是吸收SO2，则B、D中盛有同种溶液，其溶质的化学式为； 【小问3详解】 在中性或碱性溶液中较稳定，酸性溶液中产生浑浊。因此，当 pH计的读数接近7.0时，应立即关闭K1、K2，打开K3。若溶液中pH低于7.0，发生反应而被消耗； 【小问4详解】 为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应用碱式滴定管盛装；若该滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，消耗的样品溶液体积偏大，则测得样品溶液的浓度偏小，则纯度偏小； 【小问5详解】 使用样品溶液滴定，操作顺序为：蒸馏水洗涤→加入待装液→倾斜转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，放液→向滴定管内加液至“0”刻度以上→橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球，放液→调整至“0”或“0”刻度以下，静置，读数→将滴定管尖端插入锥形瓶内约→滴定，进行实验，答案为bafcd； 【小问6详解】 根据滴定操作可知，滴定终点时的现象为：当滴入最后半滴样品溶液时，溶液蓝色褪去且半分钟不恢复； 【小问7详解】 根据反应过程可得关系式：，24.8mL样品溶液中，故产品的纯度为； 25. 锑白是优良的无机白色颜料，可用作阻燃剂、催化剂、油漆等。一种采用辉锑矿(主要成分为，含少量的、、和等)提取锑白的工艺流程如图所示： 已知：①浸取液中的主要微粒为、、、、、、； ②，。 回答下列问题： （1）粉碎辉锑矿的目的是_______。 （2）滤渣I的成分除不溶性杂质外还有PbS、S、_______(填化学式)。在“浸取”时发生反应的离子方程式为_______。 （3）“除砷”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______(P转化为最高价态)。 （4）若浸取液、浓度均为，_______才能使二者完全沉淀(当离子浓度时认为沉淀完全)，此时_______。 （5）“中和脱氯”时脱氯率与反应温度的关系如图所示： “中和脱氯”时发生反应的化学反应方程式为_______；随温度升高，脱氯率降低可能的原因为_______。 【答案】（1）增大接触面积，加快浸取速率 （2） ①. SiO2 ②. （3）4：5 （4） ①. ②. （5） ①. ②. 温度升高，氨水分解挥发 【解析】 【详解】（1）粉碎辉锑矿的目的是增大接触面积，加快浸取速率． （2）是酸性氧化物不溶于盐酸；将中的-2价硫氧化成单质硫 （3）“除砷”时砷元素由+5价降低为0价，磷元素由+1价升高到+5价，根据电子转移守恒氧化剂与还原剂的物质的量之比为． （4）因为CuS的更小，优先沉淀，当沉淀完全时已经沉淀完全， ． （5）根据流程信息，“中和脱氯”时发生反应的化学方程式为；“中和脱氯”过程中是加入氨水进行中和，因为氨水受热分解挥发，造成脱氯率下降． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 余姚中学2024学年第一学期期中考试 高二化学试卷 本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：　 一、选择题(本大题共20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分) 1. 下列有关光谱的说法中不正确的是 A. 原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因 B. 霓虹灯光、激光、焰火、物理成像都与电子跃迁释放能量有关 C. 通过原子光谱可以发现新的元素，也可以鉴定某些元素 D. 同一原子的发射光谱和吸收光谱的特征谱线位置相同 2. 具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是 A. 轨道上有2个未成对电子的原子和轨道上有2个未成对电子的原子 B. 轨道上只有1个空轨道的原子和轨道上只有1个空轨道的原子 C. 最外层电子排布为的原子和最外层电子排布为的原子 D. 最外层电子排布为的原子和最外层电子排布为的原子 3. 下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是 ①CuSO4　②FeSO4　③K2CO3　④Ca(HCO3)2⑤NH4HCO3　⑥KMnO4　⑦FeCl3 A. 全部都可以 B. 仅①②③ C. 仅①③⑥ D. 仅①③ 4. 已知某温度下CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将浓度为4×10-4mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于 A. 7.0×10-6 mol/L B. 1.4×10-5 mol/L C. 2.8×10-5 mol/L D. 5.6×10-5 mol/L 5. 下列事实不能用键能的大小来解释的是 A. N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定 B. 稀有气体一般难发生反应 C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 D. O2比N2更容易与H2反应 6. 下列有关电子排布图的表述正确的是 A. 可表示单核10电子粒子基态时电子排布 B. 此图错误，违背了泡利原理 C. 表示基态N原子的价电子排布 D. 表示处于激发态的B的电子排布图 7. 常温下，将pH=13的Ba(OH)2溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该Ba (OH)2溶液物质的量浓度相同的盐酸，两者pH都降低了1，则加入的水和盐酸的体积比为 A. 5:1 B. 6:1 C. 10:1 D. 11:1 8. 下列微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 一定浓度的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) B. 一定浓度的H2S溶液中：c(H2S)＞c(H+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-) C. 等浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液中：c(CH3COO-)＜c(ClO-) D. 等浓度的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4、④NH3•H2O溶液中的c(NH)：②>①>③>④ 9. 某新型电池的工作原理如图所示，已知电池放电时的反应为（反应前后Na的化合价不变）。下列说法错误的是 A. 电极M是电池的正极 B. 电池的负极发生反应 C. 电池工作时，移向电极M D. 电池工作时，每消耗的，有0.1molMn被氧化 10. 常温下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是 A. 测得a点对应溶液中，则 B. 可用pH试纸测定b点对应溶液的pH C. c点对应溶液中： D. 达到滴定终点时，溶液中 11. 用FeCl3·6H2O晶体制取无水FeCl3的实验装置如图所示，已知无水FeCl3易水解、易升华。下列说法错误的是 A. 先打开分液漏斗活塞再点燃酒精灯 B. b装置中盛装的试剂是浓硫酸 C. d装置起到冷凝收集产物的作用 D. f装置中上层为苯，下层为NaOH溶液 12. 为探究金属腐蚀的原理，进行了如下实验。表面皿中都装有混合了饱和食盐水、酚酞和铁氰化钾溶液的琼脂，分别将缠有铜丝的铁钉和缠有锌皮的铁钉放置其中，如图所示。下列说法错误的是 A. 图B中铁钉受锌皮保护，为牺牲阳极的阴极保护法 B. 离子在半凝固态的琼脂内可定向移动 C. 图B中铁钉上的电极反应式： D. 图A中铁钉两端蓝色中间红色，图B中铁钉两端红色中间无色 13. X、Y、Z、R、Q是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，X是宇宙中含量最多的元素；Y与Z同周期，Y基态原子有3个未成对电子，Z元素原子的价层电子排布为；R元素简单离子在同周期离子中半径最小；Q元素最高能层只有1个电子，其余能层均充满电子。下列说法不正确的是 A. 是含有极性键和非极性键的极性分子 B. 第一电离能： C. Q在周期表的ds区 D. 电负性： 14. NO氧化反应2NO(g)+O2(g) ⇌2NO2(g)分两步进行：I．2NO(g) ⇌N2O2(g) ∆H1；II．N2O2(g)+O2(g) ⇌2NO2(g) ∆H2，其反应过程能量变化示意图如图，下列说法不正确的是 A. 由于 Ea1<Ea2，决定化学反应速率快慢的是反应Ⅱ B. 图示过程中，反应物断键吸收的能量小于生成物形成所释放的能量 C. 其它条件不变，升高温度，2NO(g)+O2(g) ⇌2NO2(g)反应速率一定加快 D. 其它条件不变，2NO(g)+O2(g) ⇌2NO2(g)到达平衡后升高温度，平衡一定逆向移动 15. 在25℃时，下列说法正确的是 A. 常温下的溶液与的等体积混合，溶液，则为强碱 B. 与的混合溶液中 C. 向的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大 D. 的溶液中加入少量晶体(碳酸钠没有被沉淀完全)，水解程度减小，溶液的减小 16. 为满足电池实际应用的要求，可以设计开放的不对称流动系统，并使用双极膜(可将水解离成和分别向两极迁移)来维持两侧电解质不同的，其装置如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，电子从电极流出 B. 放电时，正极的电极反应式为 C. 充电时，每生成时双极膜中解离水 D. 充电时，阴极区增大 17. 一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. a点前，a点后相反 B. a点坐标为 C. 的平衡常数 D. 在化学分析中，用标准溶液滴定溶液中的时，常用作为指示剂(是砖红色沉淀) 18. 常温下，分别取未知浓度的HA溶液和MOH溶液，加水稀释至原来体积的n倍，稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是 A. HA与MOH进行酸碱中和滴定实验，指示剂既可以选择酚酞也可以选择甲基橙 B. X、Y、Z三点对应溶液中水的电离程度的大小关系是X=Z>Y C. 将X、Z两点对应的溶液分别取等体积混合，混合后溶液呈中性 D. 升高温度，Y点对应溶液的pH不变，Z点对应溶液的pH减小 19. 25℃下，图1表示溶液中，各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。在图2中，曲线Ⅰ满足关系，曲线Ⅱ满足关系。［注：起始，不同pH下由图1得到］。下列说法不正确的是 A. 的平衡常数 B. 当一半的发生水解时，溶液 C. 图2的a点，平衡后的溶液中， D. 25℃时， 20. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 分别测定和溶液的 两者都大于7，且溶液的大 的水解能力强于 B 加热溶液 溶液由蓝色变为黄绿色 C 中加足量稀盐酸 有臭鸡蛋气味的气体逸出，溶液无色 D 证明气体中存在平衡 压缩盛有气体的注射器至原来体积的一半，红棕色变深 证明气体中存在平衡 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本大题5小题，共50分) 21. 锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是，可通过下列反应制备：。回答下列问题： （1）上述化学方程式中涉及第二周期元素的第一电离能由小到大的顺序是_____，涉及第三周期元素的电负性由小到大的顺序是_____。 （2）写出基态的第三能层的电子排布式_____，若核外电子空间运动状态有15种，则该离子处于_____(填“基态”或“激发态”)。 （3）由铁原子核形成的四种微粒，价电子排布图分别为：①、②、③、④，有关这些微粒的叙述，不正确的是_____。 A. 微粒半径： B. 得电子能力： C. 电离一个电子所需最低能量： D. 微粒③价电子在简并轨道中单独分占，且自旋相同，故不能再继续失去电子 22. 时，部分物质的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题。 化学式 电离平衡常数 （1）的酸性由强到弱的顺序排列为_____。 （2）体积相同、相同的①；②；③三种酸溶液分别与同浓度的溶液完全中和时，消耗溶液的体积的大小关系是_____(填序号)；若体积相同，物质的量浓度相同的以上三种酸分别和足量的反应，生成氢气的质量的大小关系是_____(填序号)。 （3）下列方法中，可使的电离程度增大的是_____(填字母)。 a．加热该溶液b．加入少量冰醋酸 c．加水稀释至d．加入少量氯化钠晶体 e．加少入量的稀盐酸f．加入少量的溶液 （4）向中通入少量的，发生反应的离子方程式为_____。 （5）溶液与溶液等体积混合后，溶液中所有离子浓度的大小关系为：_____。 23. 甲烷催化重整是工业制氢的重要途径。涉及的主要反应如下，请回答相关问题。 ①甲烷部分氧化反应： ②甲烷水蒸气重整反应： ③水气转换反应： （1）依据原子轨道重叠的方式判断，分子中的共价键属于_____键，与所含该类型共价键的个数之比为_____。 （2）甲烷水蒸气重整—水气变换耦合反应为，该反应的_____，该反应自发进行的条件是_____。 （3）一定温度下，恒容反应器中注入初始浓度均为的原料气，充分反应达到平衡状态，测得，该条件下反应③的平衡常数为_____。 （4）下列说法正确的是_____。 A. 通过控制氧气用量，有利于实现甲烷重整过程的热平衡 B. 升高温度，水气变换反应速率降低，产率降低 C. 恒压条件比恒容条件利于提高平衡转化率 D. 一定温度下，恒容反应器中，说明反应达到平衡状态 （5）在进气量为下，以恒定比例通入催化反应器，研究温度对反应的影响，结果如图1所示。 ①在图2中画出转化率与温度关系示意图_____。 ②近年来发展了钯膜催化甲烷重整制氢技术，反应器中选择性透过膜的机理如图3所示，说明该制备技术的优点：_____。 24. 硫代硫酸钠为无色、透明的晶体或结晶性细粒，在中性或碱性溶液中较稳定，酸性溶液中产生浑浊，在水中极易溶解，在乙醇中不溶。主要用于照相业作定影剂。 Ⅰ．的合成 下图为某小组同学利用和的混合溶液与气体反应制备的装置(夹持装置略)。 （1）装置A用于常温下制取气体，仪器a中的试剂为_____。 （2）装置C中反应的化学方程式为_____。装置B、D中盛有同种溶液，其溶质的化学式为_____。 （3）当计的读数接近7.0时，应立即关闭，打开。若溶液的低于7.0，产生的影响是_____。(用离子方程式说明) Ⅱ．测定的纯度 该小组同学从制得的产品中称取产品，用容量瓶配成溶液。另取标准溶液，用硫酸酸化后加入过量，再加入2滴淀粉溶液，然后用样品溶液进行滴定。平行滴定3次，消耗样品溶液体积平均为。 已知：；。 （4）样品溶液应该用_____滴定管(填“酸式”或“碱式”)，若该滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测得样品的纯度_____(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。 （5）使用样品溶液滴定，请选出正确操作并按顺序列出字母：蒸馏水洗涤→加入待装液→_____→滴定，进行实验。 a．加液至“0”刻度以上 b．倾斜转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，放液 c．调整至“0”或“0”刻度以下，静置，读数 d．将滴定管尖端插入锥形瓶内约 e．右手拿住滴定管使它倾斜，左手迅速打开活塞 f．橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球，放液 （6）滴定终点时的现象为_____。 （7）若样品中的杂质不参与反应，则样品的纯度为_____。 25. 锑白是优良的无机白色颜料，可用作阻燃剂、催化剂、油漆等。一种采用辉锑矿(主要成分为，含少量的、、和等)提取锑白的工艺流程如图所示： 已知：①浸取液中的主要微粒为、、、、、、； ②，。 回答下列问题： （1）粉碎辉锑矿的目的是_______。 （2）滤渣I的成分除不溶性杂质外还有PbS、S、_______(填化学式)。在“浸取”时发生反应的离子方程式为_______。 （3）“除砷”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______(P转化为最高价态)。 （4）若浸取液、浓度均为，_______才能使二者完全沉淀(当离子浓度时认为沉淀完全)，此时_______。 （5）“中和脱氯”时脱氯率与反应温度的关系如图所示： “中和脱氯”时发生反应的化学反应方程式为_______；随温度升高，脱氯率降低可能的原因为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $