安徽省六安市2025届高三上学期普通高中教学质量检测 化学试卷

姓名」 座位号 绝密★启用前 (在此卷上答题无效) 六安市2025届普通高中高三教学质量检测 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在 本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1,皖西大地人杰地灵，文化源远流长，在实践中化学知识与文化传承、生产生活密不可分。下列 说法错误的是 () A.舒城高铁东站广场上的“周瑜铜像”的主要材质为合金 B.“龙舒贡席”久负盛名，使用的材质是竹篾，其主要成分是纤维素 C.我市部分农村地区，使用硅太阳能电池发电，其能量转化形式是将太阳能先转化为化学能， 化学能再转化为电能 D.舒城南港镇缸窑村盛产的陶瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的硅酸盐材料 2.下列鉴别或检验方法中，不能达到目的的是 A.可以用灼烧法区别蚕丝（或羊毛）和合成纤维 B.碳酸钠和碳酸氢钠：加水溶解后，滴加氢氧化钡溶液，观察现象 C,苯和甲苯：滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡并观察现象 D.加热条件下用新制氢氧化铜悬浊液检验乙醇中是否混有乙醛 3.中学化学学习中，将化学知识用于实践，能解释一些化学现象，下列说法正确的是() A,苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B.煤经过液化、气化等清洁化处理后，可以减少二氧化碳的产生，避免“温室效应” C.高炉炼铁时增加反应炉的高度，使CO和F©2O充分接触，能减少尾气中CO的含量 D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法 化学试题第1页（共10页） C③扫描全能王 3亿人都在用的日后AP印 件按以下流程进行转化。 W 试剂a, W 试剂b Z 下列表格中所选的物质或试剂（所需条件已略去），不能完全满足以上转化流程的是() 选项 W 试剂a 试剂b A Na[Al(OH)4] 稀HS04 C02 B NH; Cuo 02 C c SiO2 02 D NazS溶液 Cl2 02 5.脯氨酸（结构如图）可参与诱导不对称催化反应，下列关于脯氨酸的说法错误的是 COOH A.分子中含1个手性碳原子，该分子为手性分子 B.饱和碳原子上的一溴代物有3种（不考虑立体异构） -NO2. c.与 互为同分异构体 D.既可以与酸反应，又可以与碱反应 阅读下列材料，完成6一7小题。 工业上使用多种方式解决CO2、SO2、NO2所带来的环境问题。如SNCR技术以尿素作为还 原料实现脱硝：CH3CH(OH)COONa(乳酸钠)、Ca(CIO2和离子液体（指在室温或接近室温时呈 液态的盐类物质、由阴阳离子组成)等溶液可用于气体吸收。已知：25℃时，几种酸的电离常 数：H2S03Ka1=1.3×102,K2=6.2×105；HC03Ka=4.5×107,K2=4.7×101l: CHCH(OH)C0OH(乳酸)Ka=1.4×104。 6.阿伏加德罗常数的值为NA,下列有关说法正确的是 () A.次氯酸钙溶液吸收少量S02的离子方程式为：Ca2++C1O+SO2+H20=CaSO4+2H*+C1 B.SNCR脱硝技术存在CONH2h与NO的反应生成N2和COz,消耗6.0 g CO(NH22转移电子 的数目为1.2NA C.常温常压下，2.24LS02与NO2混合气体中氧原子数目为0.2NA D.CHCH(OH)COONa(乳酸钠)溶液吸收SO2的离子方程式为： CH3CH(OH)COO+SO2+H20-HSO3 +CH3CH(OH)COOH 7.下列有关说法正确的是 () A.熔点：乳酸乙酯>乳酸钠 B.键角：C02>NO2>S032 C.25℃时，相同浓度的溶液的pH:Na2CO:>Na2SO>NaHSO>NaHCO, D.CHCH(OH)COOH中含有的化学键：o键、π键、氢键 化学试题第2页（共10页） C③扫描全能王 3亿人都在用的日后AP印 8.含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过整合配位成环而形成的配合物称为螯合物。 近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点。一种Ru配合物（如图所示）复合光催化剂可将CO2 转化为HCOOH。下列说法正确的是 () HO HO HO HO co A.Ru配合物中第二周期元素的第一电离能：N>O>C B. 吡啶()中C、N原子的杂化方式分别为sp2、sp C.1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有6mol D.该配合物含有的非金属元素组成的CH4、NH4、HO2均为非极性分子 9.下列方案设计、现象和结论均正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 常温下将铁片分别插入稀硝酸 探究稀硝酸与浓硝 稀硝酸的氧化性比浓硝 A 和浓硝酸中，前者产生无色气 酸的氧化性强弱 酸的强 体，后者无明显现象 室温时，将等物质的量浓度的弱 探究弱电解质的电 溶液变红，则说明 B 酸HX和弱碱YOH等体积混 离能力强弱 KYOH田<K(HX) 合，并向其中滴加紫色石蕊溶液 向红热的铁粉与水蒸气反应后 探究铁粉与水蒸气 溶液未变红，则固体产物 的固体中加入稀硫酸酸化，再滴 反应产物 中不含Fe+ 入几滴KSCN溶液 检验肉桂醛衍生物 CHO 向该肉桂醛衍生物溶液中滴加 溴水褪色，说明肉桂醛衍 D 000H)中 溴水，观察现象 生物中有碳碳双键 存在碳碳双键 10.一定条件下，1-苯基丙炔Ph-C=C-CH)可与HC1发生催化加成，反应如图1所示，反应过程 中该炔烃及反应产物占比随时间的变化如图2（已知，反应I、Ⅲ为放热反应），下列说法正确的 是 () 化学试题第3页（共10页） C③扫描全能王 3亿人都在用的日后AP中 H PI-C≡C-CH CC= 产物1 CI CH 反应1P% CH C=C 产物Ⅱ Ph-C=C-CHa +HCI 反应m Ph H 反应C CH CI H CC=C 产物Ⅱ C=C 产物I Ph H 、Ph CHa 01030507090mim 图1 图2 A.反应的焓变：反应I<反应Ⅱ B.1-苯基丙炔与HCl加成产物的稳定性：产物I>产物Ⅱ C.反应的活化能：反应I>反应Ⅱ D.若反应选择使用合适的催化剂或升高温度，均可提高活化分子的百分数 11.有机物电极材料具有来源丰富、可降解等优点，一种负极材料为固态聚酰亚胺-水系二次电池 的结构如图所示。下列说法错误的是 () 负载 Na' 阳离子交换膜 A.充电时有机电极发生了还原反应 B.将Na换成Li,电池的比能量会增加 C.放电时负极电极反应为 B8<awn-fB8aa D.充电时每转移2mole,右室离子减少4mol 12.为探究“外界条件对化学反应速率的影响”实验时，分别量取草酸溶液和酸性KMO4溶液，迅 速混合并开始计时，忽略混合溶液体积变化，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢， 实验编号及相关数据如下表： 草酸溶液 酸性KMnO4溶液 编号 浓度molL 体积/mL 浓度/molL 体积/mL 温度/℃ I 0.10 2.0 0.010 4.0 20 Ⅱ 0.20 2.0 0.010 4.0 20 Ⅲ 0.20 2.0 0.010 4.0 40 化学试题第4页（共10页） C③扫描全能王 3亿人都在用的扫mAp时 下列说法正确的是 () A。实验改变的为草酸溶液的浓度，本实验还可采用控制草酸溶液的浓度不变，通过改变酸性 KMnO4溶液的浓度而达到实验目的 B.实验I测得KMO4溶液的褪色时间为40s,则这段时间内平均反应速率 (草酸)=6.25×104moL1s1 C.本实验探究的是浓度、温度对化学反应速率的影响，实验所用草酸溶液均要过量 D.上述反应的离子方程式为：5C2042+2MnO+16H一10C02t+2Mn2++8H20 3.电位滴定法是靠电极电位的突跃来指示滴定终点。在滴定过程中，计算机对数据自动采集、处 理，并利用滴定反应化学计量点前后电位突变的特性，自动寻找滴定终点。室温时，用01000 mol-L-!的NaOH标准溶液滴定同浓度的NH4HSO4溶液，计算机呈现的滴定曲线如图所示（稀溶 液中不考虑氨水的分解导致氨的逸出)。已知KNHH2O)=1.8×105。下列说法错误的是() 250 62.4 150 49.9 50 37.5 -30 25 -15 人 :b 12.5 -250 01234567 NaOH溶液体积/mL A.a点溶液中n(S042)=3.0×104mol B.b点溶液中cNH)十cH)=c(OH)十cQNa) C.常温时，c点溶液中cNa)+cNH)<2c(SO2 D.b、d点水的电离程度：b>d 14.某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B单元组成。若通过L嵌入或脱嵌晶胞的棱心 和体心，可将该晶体设计为某锂电池的正极材料。下列有关说法正确的是 () Fe ●05 化学试题第5页（共10页） C③扫描全能王 3亿人都在用的扫量Ap时 已知：脱嵌率=一个晶胞中脱嵌出的L*数 ×100%。 一个晶胞中嵌入L的最大值 A.该离子型铁的氧化物晶胞中n(Fe):n(O)=3:4 B.L嵌入过程为该电池充电过程 C。B1中M原子分数坐标为0,0,0，则A中Q原子分数坐标为？司 D.若该正极材料中n(Fe2):n(Fe3)=5:7,则脱嵌率为40% 二、非选择题（本题共4大题，共58分） 15.(15分) 二氯异氰尿酸钠(CNOC1Na)是一种高效广谱杀菌消毒剂，常温下为白色固体，易溶于水，难 溶于乙醇。其制备原理为：2NaC1O+CNO,0C以工CN,O,ChNa+NaOH+HO,该反应放热。 选择下列装置制备二氯异氰尿酸钠并探究其有效氯含量。 CHNO,的 吡啶溶液 浓盐酸 NaOH溶液 Ca(Clo) NaOH溶液 回答下列问题： (1)装置B内盛装的试剂为 (2)装置D中发生反应的化学方程式为 (3)选择合适装置，按气流从左到右，导管接口的连接顺序为f→_→一→一→一→（填字母）。 (4)当观察到A中液面上方有黄绿色气体时，打开分液漏斗的活塞加入C3HN3O的吡啶溶液，此 时应 (填“继续”或“停止")通入氯气。 (5)实验过程中A容器置于冷水浴的原因：①防止Ch与NaOH反应生成NaCIO3②降低 CN3O3ClNa溶解度，便于分离产品③ (6)反应结束后，A中浊液经过滤、 、干燥得粗产品二氯异氰尿酸钠。 (7)通过下列步骤测定二氯异氰尿酸钠样品中（假设不含NC1O)有效氯含量。 I.准确称取ag样品，用容量瓶配成100mL溶液：取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫 酸生成HCIO; Ⅱ.再加入过量KI溶液，密封在暗处静置5min: Ⅱ.加入淀粉作指示剂，用0.J000molL-Na2Sz03标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液mL。 已知：HC10+2I+Ht=12+C+H20;12+2S202-—S4062+2。 ①步骤Ⅲ中滴定至终点的现象为」 ②该样品中有效氯含量的为」 (有效氯-测定中转化为HC10的氯元素质量2×100%。 样品的质量 化学试题第6页（共10页） C③扫描全能王 3亿人都在用的日mApP 姓名 座位号 16.(14分) 黏土钒矿中，钒以+3价、+4价、+5价的化合物存在，还包括SiO2、F©2O,和铝硅酸盐(A2OSi0) 等。采用以下流程可由黏土钒矿制备VzO、F2O,和硫酸铝铵， ①20%H,S0, 有机层 溶液 氨水 ②KCIO NHvO商温，VO ①铁粉 氨水 溶液@HR 空气、 浸出液调p丽 无机层 氨水 Fe(OH)a 培烧 Fe,O3 黏土B 浓疏酸水浸 硫酸铝 钒矿250℃ 铵固体 滤渣 已知： ①在酸性溶液中钒以V3+、VO2+、VO2形式存在，且VO*氧化性较强，NH4VO3徽溶于冷水。 ②i.HR的萃取原理为：M(aq+nHR(org)一MR(org)+nH(aq),org表示有机溶液。 ⅱ.酸性溶液中，HR对+4价钒萃取能力强，而对+5价钒的萃取能力较弱。 出.HR能萃取Fe3而不能萃取Fe2+。 (1)钒元素在周期表中的位置是 (2)焙烧时需要把Fe(OH放在 (填仪器名称)中加热。 (3)写出滤渣在工业生产中的一种应用 (4)浸出液中钒以+4价、+5价的形式存在，简述加入铁粉的两个作用： 0 (5)有机层中加入20%H2S04溶液的作用是 (6)KC1O发生反应的离子方程式是 17.(15分) 为实现“2030年碳达峰”、“2060年碳中和”的目标。致力于C02的捕获、利用与封存的科学研究 具有非常重要的意义。研究表明CO2(g)和H(g)在一定条件下制备CH3OH(g)时可发生以下反应： 主反应CO2z(g)+3H(g)=CHOH(g)+HO(g)△H 副反应CO2(g)+H2(g)±C0(g)+H2O(g) △H 已知：298K下，相关物质的相对能量如图1所示。 (1)△H= 副反应的熵变AS 0(填>”、“<) 100 100 80 0 Hxg) 0 -100 CO(g) -110 40 CHOH(g) -200 -201 20 H2O(g) -242 -300 COdg) 160180200220240260280 -400 -393 7℃ 图1相关物质的相对能量 图2不同温度下平衡转化率 化学试题 第7页（共10页） C③扫描全能王 3亿人都在用的扫mAp时 (2)工业生产中，将原料按n(CO):nH)=1:3充入3MPa的恒压密闭容器中，达到平衡时C02 转化率、甲醇的选择性、C0的选择性随温度的变化关系如图2所示。 ①图中三条变化曲线，代表C02转化率的是 (填甲、乙或丙)：200℃达平衡时，H2 的转化率为28%，n(H2O)=10n(C0),此时CHOH的物质的量分数为_%（保留两位有 效数字)。 ②相同条件下，用分压表示副反应的平衡常数K(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压× 物质的量分数)与用浓度表示的平衡常数K之间的关系为：K。K(填>”、“<或一”)。 ③若维持200℃时，采取增大压强方法能使C0的选择性减小，其原因是 (3)为了提高制备CHOH的反应速率，工业上研究采用不同的催化剂来催化制备甲醇，下表为催 化性能评价结果。 工业合成甲醇不同催化剂性能评价结果 催化剂 C02转化率/% CHOH选择性/% C0选择性% GH01 19.2 57.5 42.5 GH02 15.2 30.7 67.6 GH03 19.8 59.4 39.6 GH04 20.4 60.4 33.7 反应条件：p=3MPa,T=220℃，C0/H)-1/3,空气流速：3000Lh 综合考虑，上述四种催化剂应该选择 催化效果最好。 (4)实验室也可采用三电极体系的一室型反应装置（如图3）电解C02来制备甲醇，电解质为KHC0 溶液，三个电极分别为工作电极(T)、辅助电极(Pt电极)、参比电极（饱和甘汞电极） 饱和甘汞电极 C02进气口 辅助电极 工作电极 图3三电极体系的一室型反应装置 工作电极的电极反应式为 化学试圈第8页（共10页） C③扫描全能王 3亿人都在用的扫后AP中 18.(14分) 某化学小组同学对FeCl:溶液与Na2SO,溶液的反应进行探究。 【实验初探】 序号 实验操作 现象 滴加5滴0.5moL-NaS0,溶液 溶液由棕黄色变为红色，无沉淀生成。 ① 间 放置6小时后，溶液变为淡黄色，始终无沉淀 图5mLo.5 mc溶液 生成。 pH约为1.5) 滴加5滴0.5moL-FeCl溶液 溶液由棕黄色变为红色，无沉淀生成。 放置6小时后，生成红褐色沉淀，上层清液为 5mL0.5molL-INazSO溶液 无色。 (pH约为10) (I)配置FeCl溶液时，先将FC晶体溶于浓盐酸，再加水稀释。浓盐酸的作用是 0 (2)甲同学认为实验①发生了氧化还原反应，其离子方程式为 取反应后的溶液，向其中加入KF(CN)6]溶液，观察到蓝色沉淀，则证实此结论。 (3)乙同学认为实验①还可通过检验其它产物离子的方法，加入 (填试剂， 观察到白色沉淀，也证明发生了氧化还原反应。 【实验深究】 (4)丙同学检验实验②中无F2+,为探究此浓度下是否能发生氧化还原反应，做了如下实验：向U 形管的左侧加入 _,观察到电流表指针偏转，U形管左侧溶液颜色变浅， 加入K3Fe(CN)6溶液后产生蓝色沉淀，证实此浓度下的FeCl溶液与Na2SO3溶液可以发生氧 化还原反应。 G 石墨 石墨 5mLH2O. 5mL0.5mol:L NaSO方溶液 盐桥 (5)查阅资料已知：Fe3+、OH、SO2可形成难电离的红色配合物：Fe3+OH+SO,2亡HOFeOSO2 (红色)。实验②中无Fe2+生成的原因是 0 【实验再探】 取实验①反应后的溶液，再加入1滴K[Fe(CN)6]溶液，放置10min,未观察到蓝色沉淀现象。 小组同学对其原因进行了进一步探究。 资料：iKFe(CN6溶液中存在平衡：[Fe(CN)s]≠Fe3+6CN iⅱ，HCN为一元弱酸。 化学试题第9页（共10页） C③扫描全能王 3亿人都在用的日眉APP 继续实验：按如下过程进行实验③~④，记录如下： 实验过程： 加入5滴0.5moL 加入1滴 NaSO,溶液 KFe(C)溶液 5ml试剂a 序号 试剂a 实验现象 溶液变为褐色，离心分离得到较多蓝色 ③ 0.5molL-1的FcCl溶液（未酸化） 沉淀 向蒸馏水中加入硫酸、FeCl,调节pH ④ 溶液为黄色，无沉淀生成 和cFe3)与实验①所用FeCl,溶液相同 (6)实验③生成沉淀的离子方程式为 (7)从平衡的角度分析，实验④中，观察不到有蓝色沉淀生成的可能原因是 得出结论：c(H过高会导致K[Fe(C)6无法检验Fe2+。 化学试题第10页（共10页） C③扫描全能王 3亿人蓄在用阴日后AP单1 化学命题范围：必修第一册、必修第二册、选择性必修一、选择性必修二 2025年高三教学质量检测化学试题参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C B D A B D B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A B D C C C A 15. (15 分) 除标注外，每空 2 分 (1)饱和食盐水 (1 分) (2)Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O (3) c→d→a→b→e (4)继续 (5)生成 C3N3O3Cl2Na 的反应是放热反应，冷水浴可以降低反应温度，使平衡向正反应方向移 动，有利于 C3N3O3Cl2Na 的生成 (6)乙醇洗涤 （答对洗涤给 1 分） (7)①当滴入最后半滴 Na2S2O3标准溶液时，溶液颜色由蓝色变为无色且半分钟不能恢复 ② 1.42V a % 16. (14 分) 每空 2分 (1)第四周期第ⅤB族 (2)坩埚 (3)生产玻璃、制造光导纤维、生成单质硅等 (4)将三价铁转化为亚铁； 将五价钒还原为四价钒 (5)促进反应逆向移动，使得钒元素进入无机层 (6) 2+ - + + 3 2 26VO +ClO +3H O=Cl +6VO +6H  17．(15 分) 除标注外，每空 2 分 （1）-50kJ/mol； >（1 分） （2）①乙； 7.8 ② = ③加压后，主反应平衡右移，副反应不受压强影响，但 c(H2O)增大，导致副反应平衡左 移，CO 选择性降低。答案合理即可 2 （3）GH04 （4）7CO2 +5H2O+6e - =CH3OH+6HCO3 - 18．(14 分) 每空 2分 (1)抑制 Fe 3+ 的水解 (2)2Fe 3+ +SO3 2−+H2O=2Fe 2+ +SO4 2−+2H + (3)稀盐酸和 BaCl2溶液（只答 BaCl2溶液不给分） (4)5 滴 0.5mol·L− 1 FeCl3溶液（滴数、浓度数据不对不给分） (5)快速形成 HOFeOSO2，降低了 Fe 3+ 的浓度，使其氧化性降低（答快速形成 HOFeOSO2也给分） (6)K++Fe2++[Fe(CN)6] 3−=KFe[Fe(CN)6]↓ (7)加入硫酸，H + 和 CN−结合生成弱酸 HCN，使平衡[Fe(CN)6] 3− Fe 3+ +6CN−正向移动， [Fe(CN)6] 3−浓度降低，无法和 Fe 2+ 反应生成蓝色沉淀 答案解析 1．C 解析 A．青铜是在纯铜中加入锡或铅得到的合金，A项正确 B．竹篾的主要成分是纤维素 B 项 正确；C．硅太阳能电池发电，其能量转化形式是：太阳能直接转化为电能；D．陶瓷是以黏土 为主要原料，加工定型后经高温烧结而制成的硅酸盐产品，D 项正确 2．B 解析 A．灼烧蚕丝(或羊毛)有烧焦羽毛的气味，灼烧合成纤维有塑料的气味 A 项正确； B．碳 酸钠与氢氧化钡溶液反应产生白色沉淀，碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应也能产生白色沉淀，B 项错误；C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能，C 项正确；D．加热条件下新制氢氧 化铜悬浊液能乙醛反应产生砖红色沉淀，D 项正确。 3．D 解析 A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂与酸碱性无关且苯甲酸钠不具有酸性；B．煤经过液化、 气化等清洁化处理后，不能减少二氧化碳的产生；C．CO 和 Fe2O3反应达平衡后，增加反应炉的 高度，不能减少尾气中 CO 的含量；D．镁更活泼先被腐蚀，D 项正确。 4．A 解析 A．Na[Al(OH)4]与稀 H2SO4反应生成 Al(OH)3或 AlCl3，Al(OH)3和 AlCl3均不与 CO2反应， 转化不能完全实现；B．NH3与 CuO 在高温条件下反应生成 N2，N2和 O2在高温或放电条件下反应 生成 NO，NO 和 NH3在催化剂加热条件下反应生成 N2，转化能完全实现；，C．C 和 SiO2在高温条 件下反应生成CO，CO和O2反应生成CO2，CO2与C高温条件下反应生成CO，转化能完全实现；D．Na2S 和 Cl2反应生成 S，S 和 O2反应生成 SO2，SO2和 Na2S 溶液反应生成 S，转化能完全实现。 3 5．B 解析 A．脯氨酸分子中碳原子杂化方式为 sp2和 sp3 ；B．由结构可知，五元环上的碳都是饱 和碳，且 4 个碳上的氢是不同的，故饱和碳原子上的一氯代物有 4种， C．两者的分子式相同， 结构不同，互为同分异构体，D．既可以与酸反应，又可以与碱反应 6．D 解析 A. SO2少量，生成的 H + 和 ClO - 反应生成 HClO，该离子方程式为 Ca 2+ + 3ClO - + SO2 + H2O＝CaSO4↓+ 2HClO + Cl - ；B. SNCR 脱硝技术用尿素作为还原剂实现脱硝， 存在反应： 2CO(NH2)2+6NO＝5N2+2CO2+4H2O，6.0g CO(NH2)2则转移电子的数目为 0.6NA; C. 常温 常压下 2.24LSO2与 NO2混合气体的物质的量不等于 0.1mol；D. H2SO3的酸性强于 CH3CH(OH)COOH CH3CH(OH)COOH 的酸性强于 HSO3 - ，所以 CH3CH(OH)COONa(乳酸钠)溶液吸收 SO2的离子方程式为： CH3CH(OH)COO - +SO2+H2O＝ HSO3 - +CH3CH(OH)COOH 7． B 解析 A. 乳酸钠为离子晶体，乳酸乙酯为分子晶体，熔点：乳酸钠＞乳酸乙酯；B. CO2为 sp 杂化方式，键角为 180 0 ，NO2 - 为 sp 2 杂化方式，轨道夹角为 120 0 ，SO3 2- sp 2 杂化方式，轨道夹角 为 109 0 28 ， ，故 CO2＞NO2 - ＞SO3 2- ；C. Na2CO3、Na2SO3、NaHCO3水解溶液显碱性， HSO3 - 的电离＞HSO3 - 的水解，NaHSO3显酸性；D. 氢键不是化学键。 8． A 解析 A．第二周期元素的第一电离能：N＞O＞C；B． 中原子在同一平面，则 C、N 原子的 价层电子对数均为 3，杂化方式均为 sp 2 ；C．1 mol 该配合物中通过螯合作用形成的配位键有 2mol； D．H2O2为极性分子 9．B 解析 A．铁遇浓硝酸发生钝化，故不能据此判断浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱；B．室温时， 将等物质的量浓度的弱酸 HA 和弱碱 BOH 等体积混合，并向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红， 说明混合后溶液显酸性，根据“谁强显谁性”，则 Kb(BOH)<Ka(HA)； C．红热的铁粉与水蒸气 反应：3Fe＋4H2O(g)===== 高温 Fe3O4＋4H2，得到 Fe3O4固体，向 Fe3O4中加入稀硫酸发生反应得到 Fe 2＋ 和 Fe 3＋ ，当铁粉过量时 Fe 3＋ 被还原为 Fe 2＋ ，向溶液中滴入几滴 KSCN 溶液，溶液不变红，不能说 明铁粉与水蒸气未反应；D．碳碳双键、醛基都能使溴水褪色。 10．D 4 解析 A．反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应，相同物质的量的反应物，反应Ⅰ放出的热量小于反应Ⅱ放出 的热量，反应放出的热量越多，其焓变越小，因此反应焓变：反应Ⅰ>反应Ⅱ；B．反 应Ⅲ为 放热反应，能力越低越稳定，产物Ⅱ比产物Ⅰ稳定；C．短时间里反应Ⅰ得到的产物比反应Ⅱ得 到的产物多，说明反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ的速率快，速率越快，其活化能越小，则反应活化能： 反应Ⅰ＜反应Ⅱ；D．使用合适的催化剂或升高温度，均可提高活化分子的百分数。 11．C 解析 A．充电时阳离子向阴极移动，则充电时有机电极为电解池阴极，发生还原反应；B．比 能量是指电池单位质量或单位体积所能输出的电能，钠的相对原子质量大于锂，将由 Na ＋ 换成 Li＋，电池的比能量会增加； C．该由图可知，放电时负极电极的 失去电 子 发 生 氧 化 反 应 生 成 ， 电 极 反 应 为 ；D．充电时，右侧电极为阳极，发生氧化反 应：3I － －2e － ===I － 3 ，则充电时每转移 2mole － ，右侧减少 2mol 阴离子，同时有 2mol Na ＋ 进入左 室，右室离子数目减少 4mol。 12．C 解析 A．不能改变酸性 KMnO4溶液的浓度，生成的 Mn 2＋ 对反应有催化作用；B．KMnO4溶液的变 化为 0.01 mol·L － 1 ×0.004 L/ (0.002+0.004) L ＝ 2/3×0.01 mol·L － 1,褪色时间为 40s,v(KMnO4)＝1/60×0.01 mol·L －1 mol·L －1 ·s －1 ，v(草酸)＝1/24×0.01＝ 4.17×10－4mol·L －1 ·s －1 ; C．实验所用草酸溶液均要过量,确保高锰酸钾溶液能褪色；D．草酸为弱酸，用化学式 表示； 13．C 解析 电位滴定法是靠电极电位的突跃来指示滴定终点，根据图中信息 b 点是将氢离子反应完， d 点是将铵根反应完。A．根据图中曲线得到加入氢氧化钠溶液 3mL 时，将硫酸氢铵中的氢离子 反应完，说明原溶液体积为 3mL，物质的量浓度为 0.1000 mol·L⁻¹，a 点溶液中 n( 2 44SO 3.0 10 mol  )＝0 100 mol·L⁻¹×3×10-3L＝3.0×10-4mol，故 A 正确；B．b 点溶质为硫酸钠和硫酸铵且两者物质的量 5 浓度相等，根据电荷守恒得到 c(NH +4 )＋c(H ＋ )＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(SO4 2−)，再根据物料守恒 c(SO4 2−)＝c(Na＋)，则得到溶液中 c(NH +4 )＋c(H ＋ )－c(Na＋)＝c(OH－)，故 B正确；C．常温时，c 点溶质为硫酸钠、硫酸铵和一水合氨，铵根离子和一水合氨两者的物质的量浓度相等，Kh(NH + 4 ) ＝  5wh b 14 10 4 b 1.0 10NH 5.56 10 1.8 10 KK K K           ＝ 556×10-10<K ，说明是一水合氨电离占主要，因此溶液中 pH>7，依据电荷 守恒，c(NH +4 )＋c(H ＋ )＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c( 2 44n SO 3.0 10 mol  )，pH>7，c(Na＋)+c(NH +4 )>2 c(SO42−)；D．b 溶质为硫酸钠和硫酸铵，促进水的电离，d 点溶质是硫酸钠和一水合氨，抑制水的电离，因此 水的电离程度：b>d，故 D 正确。 14．A 解析 A．A、B 单元中 O 总数为 32 个， B 单元中 Fe 3＋ 总数为 16 个，A 单元中体心处 Fe 2＋ 总数 有 4 个，晶胞的棱心和顶点处 Fe 2＋ 总数有 4 个，晶胞中 Fe 总数为 24 个，晶胞中 n(Fe)∶n(O) ＝3∶4； B．放电时 Li ＋ 嵌入电池，充电时，LiFe6O8脱出部分 Li ＋ ，形成 Li1－xFe6O8，因此 Li ＋ 脱嵌过程为该电池充电过程，Li ＋ 嵌入过程为该电池放电过程；C．B1中M原子分数坐标为(0,0,0)， 则 A3中 Q 原子分数坐标为( 7 8 ， ， 7 8 )； D．由于 Li ＋ 嵌入或脱嵌晶胞的棱心和体心，所以 Li ＋ 总 数为 12× 1 4 ＋1＝4，该电池充电时，当脱嵌一个 Li ＋ 时，Fe 2＋ 被氧化为 Fe 3＋ ，所以当正极材料中 n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝5∶7 时，有 2 个 Li＋脱嵌出去，因此脱嵌率为 2 4 ×100%＝50%。 15.解析 由实验装置图可知，装置 D 中 Ca(ClO)2与浓盐酸反应制备 Cl2，浓盐酸具有挥发性，制 得的 Cl2中混有 HCl，应通过盛有饱和食盐水的洗气瓶(装置 B)除去 HCl 气体，防止 HCl 与 A 中的 NaOH 溶液反应，降低二氯异氰尿酸钠的产率，装置 A 中 Cl2在冷水浴条件与 NaOH 溶液反 应生成 NaClO，NaClO 再与 C3H3N3O3的吡啶溶液反应制备 C3N3O3Cl2Na，装置 C 中盛有的氢氧化钠 溶液用于吸收氯气，防止污染空气。 (1)由分析可知，装置 B 为盛有饱和食盐水的洗气瓶，目的是除去 HCl 气体，防止其与 A 中的 NaOH 溶液反应，降低 C3N3O3Cl2Na 的产率。 (2) 装 置 D 中 Ca(ClO)2 与 浓盐 酸在 常温 反 应制 备 Cl2 ， 其反 应的 化学 方程 式为 ： Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2 +2Cl2↑+2H2O。 6 (3)由分析可知，完成“制备二氯异氰尿酸钠”实验，必要的装置及其连接顺序为 D→B→A→C， 接口顺序应为 f→c→d→a→b→e。 (4)当观察到A中液面上方有黄绿色气体时，说明Cl2与NaOH溶液完全反应得到NaClO溶液，打开 分液漏斗活塞加入C3H3N3O3的吡啶溶液，发生反应：2NaClO+C3H3N3O3 C3N3O3Cl2Na+NaOH+H2O， 实验时应继续通入Cl2与反应生成的NaOH溶液反应，使平衡向正反应方向移动，提高二氯异 氰尿酸钠的产率。 (5)反应2NaClO+C3H3N3O3 C3N3O3Cl2Na+NaOH+H2O为放热反应，为了防止实验过程中，反应放出 的热量使反应温度过高，使平衡向逆反应方向移动，不利于C3N3O3Cl2Na的生成，所以B容器置 于冷水浴中降低反应温度，使平衡向正反应方向移动，有利于C3N3O3Cl2Na的生成，同时降低 C3N3O3Cl2Na溶解度，便于析出。 (6)由题干可知：C3N3O3Cl2Na易溶于水，难溶于有机溶剂。为减少溶解损失，A中浊液经过滤、乙 醇等有机溶剂洗涤、干燥得粗产品。 (7)①步骤 I 中生成次氯酸的反应为二氯异氰尿酸钠与稀硫酸溶液反应生成硫酸钠、二氯异氰尿 酸和次氯酸，反应的离子方程式为 C3N3O3Cl2−+H + +2H2O=C3H3N3O3+2HClO； ②由题意可得如下转化关系：HClO—I2—2S2O3 2−，滴定时消耗 VmL0.1000mol·L−1硫代硫酸钠 溶液，则 ag 样品氯元素质量为 0.1000mol·L − 1×V×10-3L× 1 2 × 100 25 ×35.5g·mol − 1 ＝ 7.1V×10-3g，其有效氯含量为 7.1V×10-3g×2 ag ×100%＝ 1.42V a %。 16. 解析 黏土钒矿在浓硫酸中+3价钒被氧气氧化生成+4价钒，二氧化硅不溶生成沉淀，加入 氨水调节 pH后铝盐沉淀，滤液中有+3 价铁和+4 价、+5 价钒，经过铁还原和萃取分液分离 出铁和钒 (1)第四周期第ⅤB 族 (2)坩埚，固体加热分解温度较高，用坩埚 (3)滤渣主要是二氧化硅，可以生产玻璃、制造光导纤维、单质硅等 (4)将三价铁转化为亚铁，HR 不能萃取亚铁，亚铁进入水层；将五价钒还原为四价钒，酸性溶 液中，HR对 4 价钒萃取能力强，钒元素进入有几层，实现铁和钒的分离 (5)20% 2 4H SO 溶液可以增大氢离子浓度，促进反应逆向移动，使得钒元素进入无机层，被 3KClO 氧化后变成+5 价，加入氨水后生成 NH4VO3沉淀；平衡逆向移动后生成 HR，分离出 HR 可 7 以反复使用 (6)在酸性溶液中钒以 V3+、 VO2+、VO2+形式存在，HR对 4 价钒萃取能力强，而对 5 价钒 的萃取能力较弱，KClO3氧化+4 价钒生成+5 价钒，使钒元素重新回到水溶液中。 17． 解析 （1）根据相对能量图，∆H1=（-201）+（-242）-（-393+0）=-50kJ/mol；∆H2=（-110）+（-242） -（-393）=+41kJ/mol；副反应能发生，故该反应∆G=∆H2-T∆S<0，因为∆H2>0，T>0，故∆S 一定大于 0。 （2）①根据 CH3OH 和 CO 的选择性之和为 1，故相同温度下，纵坐标之和为 1 的代表选择性， 因此曲线乙代表 CO2的转化率；再利用三段式，设生成甲醇 xmol，生成 COymol，列出 三段式： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) 起始 n： 1 3 0 0 转化 n： x 3x x x 平衡 n： 1-x-y 3-3x-y x x+y CO2(g)+H2(g)CO(g)＋H2O(g) 起始 n： 1 3 0 0 转化 n： y y y y 平衡 n： 1-x-y 3-3x-y y x+y 根据题意列出方程组        y y 10yx 28% 3 3x ，解得      03.0y 27.0x ；算得上述五种物质的物质的量 分别为： CO2(g)：0.7mol；H2(g)：2.16mol；CH3OH(g)：0.27mol；H2O(g)：0.3mol；CO(g)：0.03mol； 算得总物质的量为：3.46mol；所以 H2O(g)的物质的量分数为 0.27/3.46=7.8%； ②对于其分压表示的平衡常数 Kp 与浓度表示的平衡常数 K，根据表达式进行计算，发现 副反应的两个平衡常数与体积、总压强、总物质的量等均无关，因此二者相等。 ③加压会使主反应正向移动，导致 H2O 浓度增大，从而导致副反应逆向移动，因此，甲醇 选择性增大，CO 选择性降低。 （3）综合考虑，GH04 催化剂，甲醇选择性大，CO 选择性小，且 CO2转化率较大。 （4）工作电极上通 CO2气体，制得甲醇，KHCO3碱性溶液作电解质，电极反应式为： 7CO2 +5H2O+6e - =CH3OH+6HCO3 - 18． 解析 (1) 配置 FeCl3溶液时，将 FeCl3晶体溶于浓盐酸，主要是抑制 Fe3+的水解 (2)甲同学认为实验①发生了氧化还原，其反应的离子方程式为 2Fe3++SO32−+H2O=2Fe2++SO42−+2H+ (3)乙同学检验氧化产物 SO42−，先加入稀盐酸排除 SO32−干扰，再加 BaCl2溶液，产生 BaSO4沉 8 淀。 (4)丁同学检验实验②中无 Fe2+，为探究此浓度下是否能发生氧化还原反应，设计实验：参照实 验①、②的滴加量，向 U形管的左侧加入 5滴 0.5mol·L−1FeCl3溶液，观察到电流表指针偏转， U形管左侧溶液颜色变浅，是因为 Fe3+得电子生成 Fe2+，加入 K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀， 证实此浓度下二者可以发生氧化还原反应。 (5)解释实验②中无 Fe2+生成的原因是，向 Na2SO3溶液中滴加 FeCl3溶液，快速形成红色配合物 HOFeOSO2，降低了 Fe3+的浓度，使其氧化性降低，因此不发生氧化还原。 通过以上探究，FeCl3溶液与 Na2SO3溶液的反应受物质的量浓度(或物质的量的相对多少)、滴 加顺序、溶液 pH、反应装置、反应物是否接触等因素的影响。 (6)Fe2+和 K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀的化学式为 KFe[Fe(CN)6]，其离子方程式为 K++Fe2++[Fe(CN)6]3−=KFe[Fe(CN)6]↓。 (7)K3[Fe(CN)6]溶液中存在平衡：[Fe(CN)6]3− Fe3++6CN−，若溶液酸性较强，H+和 CN−结合 生成弱酸 HCN，平衡正向移动，[Fe(CN)6]3−浓度降低，无法和 Fe2+反应生成蓝色沉淀；实验 中采用加硫酸而非盐酸，其目的是避免 c(Cl−)不同对实验现象造成影响。