2024-2025学年高一上学期 寒假系列《带你回归教材经典》必修第一册 离子反应

2025年寒假系列《带你回归教材经典》必修第一册 离子反应 【教材经典一】 1.下列叙述中，正确的是( )。 A.固体不导电，所以不是电解质 B.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C.熔融的能导电，所以是电解质 D.NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 【解答】解：A错，在熔融状态下或水溶液中能导电，是电解质；B错，铜丝、石墨均是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质；C对，是化合物，属于电解质；D错，NaCl是在水分子作用下电离的，与是否通电无关。 故选：C 【变式训练】 有关电解质的说法正确的是( ) A.固体不导电，所以 不是电解质 B.水溶液的导电性很好，所以是电解质 C.的电离方程式： D.将溶于水中不能导电，所以 不是电解质 【解答】解：固体氯化钠中不存在自由移动的离子，不能导电，在熔融状态下或水溶液中氯化钠能电离出自由移动的离子，属于电解质，A错误；二氧化硫的水溶液导电是因为二氧化硫与水反应生成， 在水溶液中电离出自由移动的离子，二氧化硫本身不导电属于非电解质，B错误； 是弱酸的酸式酸根离子，不能拆，碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为 ，C正确；氯化银难溶于水，溶于水得到的溶液中离子浓度很小，不能导电，但熔融状态下的氯化银能电离出自由移动的离子，属于电解质，D错误。 故选：C 【拓展升华】 下列关于电解质的叙述正确的有 (　　) ①电解质溶液中阴离子和阳离子数目一定相等 ②电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等 ③NH3的水溶液能导电,NH3是电解质 ④AgCl不溶于水,但是AgCl是电解质 ⑤电解质溶液都有很强的导电性 ⑥HCl分子由H+与Cl-构成 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 【解答】解：电解质溶液中阴离子和阳离子数目不一定相等,而是阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等,所以①错误,②正确;NH3的水溶液能导电,但是NH3本身并没有电离,NH3不是电解质,③错误;AgCl虽然难溶于水,但是属于电解质,④正确;电解质溶液的导电性与离子浓度有关系,不一定导电性都很强,⑤错误;HCl分子没有H+与Cl-,H+与Cl-是HCl溶于水电离产生的,⑥错误。 故选：A 【教材经典二】 2. 下列离子方程式中，正确的是( ) A.将稀硫酸滴在铜片上： B.将氧化镁与稀盐酸混合： C.将铜片插入硝酸银溶液中： D.将稀盐酸滴在石灰石上： 【解答】解：A错，Cu在金属活动性顺序中排在H的后面，不能与稀硫酸反应；C错，电荷不守恒，离子方程式应为；D错，产物应写成分解产物的形式，即。 故选：B 3.下列离子方程式中，正确的是( )。 A.将稀硫酸滴在铁片上： B.将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： C.将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合： D.将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： 【解答】解：A错，产物应是，不是；C、D错，都是易溶于水的电解质，应拆写成离子的形式。 故选：B 【变式练习】 下列指定反应的离子方程式正确的是（　　） A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑ 电解 B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣ C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++ SO42-═BaSO4↓+H2O D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O 【解答】解：A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，且离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和转移电子守恒，离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误； B．电解饱和食盐水时，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气同时阴极附近有NaOH生成，离子方程式为2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣，故B正确；电解 C．二者反应生成硫酸钡和水，且氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是2，离子方程式为Ba2++2OH﹣+2H++ SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C错误； D．二者反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水，离子方程式为向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：NH4++Ca2++ HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+H2O+NH3•H2O，故D错误； 【拓展升华】 下列离子方程式正确的是（　　） A．用FeCl3溶液刻蚀电路板：2Fe3++3Cu═3Cu2++2Fe B．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ C．Ba（OH）2和硫酸反应：Ba2++OH﹣+H++SO42-═BaSO4↓+H2O D．NaOH溶液溶解金属铝：2OH﹣+6H2O+2Al═2[Al（OH）4]﹣+3H2↑ 【解答】解：A．用FeCl3溶液刻蚀铜电路板，离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A错误； B．已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+，故向溴化亚铁溶液中通入过量氯气的离子方程式为：4Br﹣+2Fe2++3Cl2＝2Fe3++6Cl﹣+2Br2，故B错误； C．原离子方程式未注意离子的比例关系，稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：2H++ SO42-+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，故C错误； D．铝和氢氧化钠溶液反应生成氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH﹣+6H2O═2[Al（OH）4]﹣+3H2↑，故D正确； 故选：D。 【教材经典三】 4. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )。 A. B. C. D. 【解答】解： A错，与OH反应生成而不能大量共存；B错，与反应生成沉淀而不能大量共存；C错，与反应生成和而不能大量共存。 故选：D 5.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )。 A. B. C. D. 【解答】解：A错，均能与反应；B错，与能生成沉淀；D错，与能反应生成沉淀。 故选：C 【变式练习】 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　） A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣ B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣ C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣ D．Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣ 【解答】解：A．酸性条件下HCO3﹣与H+反应生成二氧化碳气体而不能大量存在，故A错误； B．Cu2+有颜色，与题目无色不符，故B错误； C．四种离子无色，且离子之间不发生任何反应，能大量共存，故C正确。 D．Fe3+有颜色，与题目无色不符，故D错误。 故选：C。 【拓展升华】 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　） A．澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、SO42- B．1.0mol•L﹣1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42- C．滴入酚酞呈红色的溶液：Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣ D．能溶解Fe并放出氢气的溶液：K+、NO3﹣、CO32-、SO42- 【解答】解：A．不反应的离子能大量共存，这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故A正确； B．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化还原性的离子Fe2+而不能大量共存，故B错误； C．滴入酚酞呈红色的溶液呈碱性，Mg2+、OH﹣反应生成Mg（OH）2沉淀而不能大量共存，故C错误； D．能溶解铁且生成氢气的溶液为弱氧化性酸溶液，硝酸和Fe反应不生成氢气，且酸性条件下，CO32-生成H2O、CO2而不能大量共存，故D错误； 故选：A。 【教材经典四】 6. 写出与下列离子方程式相对应的一个化学方程式。 （1） （2） （3） （4） 【解答】解： 解析：（1）表示可溶性铜盐与强碱反应生成可溶性盐和氢氧化铜沉淀的反应；（2）表示强酸、强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应；（3）表示强酸与可溶性碳酸盐发生的复分解反应；（4）表示可溶性铜盐与铁发生的置换反应。 故答案为： （1）CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4 （2）HCl+NaOH═NaCl+H2O （3）2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O （4）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 【变式练习一】 下列化学方程式中，不能用H++OH﹣＝H2O表示的是（　　） A．2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O B．Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O C．Cu（OH）2+2HNO3＝Cu（NO3）2+2H2O D．KOH+HCl＝KCl+H2O 【解答】解：A、氢氧化钠是强碱，硫酸是强酸，硫酸钠是可溶性的盐，故A正确； B、氢氧化钡是强碱，盐酸是强酸，氯化钡是可溶性的盐，故B正确； C、氢氧化铜是一种弱碱，其离子反应为Cu（OH）2+2H+＝2H2O+Cu2+，故C错误； D、氢氧化钾是强碱，盐酸是强酸，氯化钾是可溶性的盐，故D正确。 故选：C。 【变式练习二】 下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示的是（　　） A．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl C．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl 【解答】解：A、硝酸钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故A正确； B、氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸钠是可溶性的硫酸盐，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故B正确； C、碳酸钡是难溶于水的物质，不能用离子方程式 Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示BaCO3和H2SO4之间的反应，故C错误； D、氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故D正确。 故选：C。 【拓展升华】 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　） A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸 B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液 C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液 D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸 【解答】解：A．因弱酸在离子反应中保留化学式，盐酸为强酸，而碳酸为弱酸，则二者的离子反应不同，故A不选； B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子反应为Ba2++SO42﹣═SO4↓，但Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液除生成硫酸钡沉淀还生成水，则二者离子反应不同，故B不选； C．碳酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水，碳酸钙在离子反应中应保留化学式，则二者的离子反应不同，故C不选； D．石灰石与硝酸反应、石灰石与盐酸的反应实质均为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D选； 故选：D。 【教材经典五】 7.某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如右图所示。 （1）写出溶液与稀硫酸反应的离子方程式。 （2）该小组的同学关于如图的下列说法中，正确的是____（填序号）。 ①段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 ②处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 ③段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 ④a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 【解答】解：（1） （2）②④ 解析：（2）①错，段溶液的导电能力不断减弱，说明难溶于水，难电离。而盐都是电解质，是一种盐，也是一种电解质。是一种难溶于水的电解质。②、④对，处与恰好中和，溶液中几乎无自由移动的离子。③错，段溶液的导电能力不断增大，是由于过量的电离出的和导电。 【变式练习】 现有下列8种物质： ①液态HCl ②NaHCO3溶液 ③CO2 ④Zn ⑤蔗糖溶液 ⑥Ba（OH）2固体 ⑦NaHSO4固体 ⑧饱和FeCl3溶液 回答下列问题： （1）能导电的物质有 　 　（填序号，下同），属于非电解质的有 　 　。 （2）写出②的电离方程式：　 　　 　　 　。 （3）向小烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴 　 　（填序号），　 　，停止加热，即可制得Fe（OH）3胶体。 （4）写出②和⑦混合后发生反应的离子方程式： 　。 （5）向⑥的溶液中加入上述一种物质，随着加入该物质的量越来越多，溶液的导电能力变化如图所示，则该物质为 　　（填序号）。 【解答】解：（1）④Zn能发生电子导电，②NaHCO3溶液、⑧饱和FeCl3溶液能发生离子导电，则能导电的物质有②④⑧，③CO2熔融时不导电，水溶液中导电离子来自它与水反应的产物，则属于非电解质的有③， 故答案为：②④⑧；③； （2）②NaHCO3在溶液中发生完全电离，电离方程式：NaHCO3＝Na++ HCO3﹣， 故答案为：NaHCO3＝Na++ HCO3﹣； （3）向小烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，故选⑧，加热至液体呈红褐色时，停止加热，即可制得Fe（OH）3胶体， 故答案为：⑧；加热至液体呈红褐色时； （4）②NaHCO3溶液和⑦NaHSO4固体混合后，发生反应生成CO2气体等，离子方程式：HCO3﹣+H+＝H2O+CO2↑， 故答案为：HCO3﹣+H+＝H2O+CO2↑； （5）向⑥Ba（OH）2固体的溶液中加入上述一种物质，随着加入该物质的量越来越多，溶液的导电能力接近0，然后导电能力再增强，则生成强电解质，与Ba（OH）2刚好完全反应时，溶液中离子浓度接近0，则该物质为CO2，故选③， 故答案为：③。 【拓展升华】 现有：①氯化氢，②酒精，③液氨，④纯碱，⑤熔融的硫酸氢钠，⑥铜，⑦二氧化碳，⑧氯化铁溶液，⑨澄清石灰水等物质。 （1）能导电的是 　 　（填序号，下同），属于电解质的是 　 　，属于非电解质的是 　 　。 （2）写出⑤在熔融的状态下的电离方程式 　 。 （3）向Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析错误的是 　　。 A．NaHSO4的电离方程式为NaHSO4＝Na++H++ SO42- B．从滴入溶液开始到a点，溶液中的Ba2+和OH﹣的数目均减少 C．a点到b点的过程中，白色沉淀不断增多 D．c点溶液呈酸性 （4）写出④和⑨反应的离子方程式 　 　；写出少量⑦与⑨反应的离子方程式 　 　。利用⑧制备氢氧化铁胶体的离子方程式为 　 　，鉴别制备氢氧化铁胶体制备是否成功的方法为 　 　。 【解答】解：（1）⑧氯化铁溶液为混合物，⑨澄清石灰水为混合物，④纯碱是由钠离子与碳酸根离子组成的化合物，属于盐，液中存在自由移动的离子，能导电，属于电解质；⑤熔融的氢氧化钠有自由移动的钠离子和氢氧根离子够导电，属于电解质；⑦二氧化碳与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，属于酸性氧化物；①氯化氢③液氨的溶液中存在自由移动的离子，能导电，属于电解质；②酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；⑥铜属于单质，不是电解质， 能导电的是①⑤⑥⑧⑨，属于电解质的是①④⑤，属于非电解质的是②⑦； 故答案为：①⑤⑥⑧⑨，①④⑤；②⑦； （2）硫酸氢钠熔融状态下的电离方程式为NaHSO4＝Na++ HSO4-， 故答案为：NaHSO4＝Na++ HSO4-； （3）A．NaHSO4属于强电解质，在水中完全电离，电离方程式是NaHSO4═Na++H++ SO42-，故A正确； B．起点到a点反应为Ba2++OH﹣+H++ SO42-＝BaSO4↓+H2O，溶液中的Ba2+和OH﹣的物质的量均减少，故B正确； C．a点到b点发生反应OH﹣+H+＝H2O，白色沉淀不增多，故C错误； D．b点时氢氧化钡反应完全，继续加入NaHSO4溶液，溶液显酸性，故D正确； 故选：C； （4）纯碱和石灰水反应生成碳酸钙，反应离子方程式为：Ca2++ CO32-＝CaCO3↓；少量二氧化碳与澄清石灰水，生成碳酸钙和水，离子反应方程式为：CO2+Ca2++2OH﹣＝CaCO3↓+H2O，向烧杯的沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至出现红褐色沉淀，反应的离子方程式为：Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+；丁达尔效应是胶体特有的性质，胶体都能产生丁达尔效应，所以可以胶体的丁达尔效应，判断胶体制备是否成功，△ 故答案为：Ca2++ CO32-＝CaCO3↓；CO2+Ca2++2OH﹣＝CaCO3↓+H2O；Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+；丁达尔效应。△ 【教材经典六】 8.某白色粉末中可能含有，现进行以下实验： （1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； （2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； （3）取少量（2）的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有什么物质，可能含有什么物质，并写出有关反应的离子方程式。 【解答】解：（1）加入水中生成白色沉淀，则原混合物中一定含有，至少含有和中的一种。 （2）上述反应中生成的沉淀无论是还是，均能溶于稀硝酸，放出气泡。 （3）在（2）的溶液中滴溶液，有白色沉淀生成，则白色沉淀为AgCl，说明原混合物中一定含有综上分析，原白色粉末中肯定含有、，可能含有。 故答案为：肯定含有的物质：；可能含有的物质：一定发生的反应： 可能发生的反应： 【变式练习】 有一瓶溶液只含Cl﹣、CO32-、SO42-、Na+、Cu2+、Mg2+六种离子中的某几种。经实验： ①原溶液加入过量的NaOH溶液，产生白色沉淀； ②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀； ③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解 回答下列问题： （1）试分析原溶液中一定含有的离子是 　 　，一定不含有的离子是 　 　，可能含有的离子是 　 　。 （2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”） 　 　，说明理由 　 　。 （3）若溶液中确定有Na+，其他阳离子与阴离子个数比为1：3，则溶液中几种离子个数比 　 　（阳离子比阴离子）。 【解答】解：（1）据分析知，原溶液中一定含有的离子的是Mg2+、Cl﹣，一定不含有的离子是CO32-、SO42-、Cu2+；可能含有的离子是Na+， 故答案为：Mg2+、Cl﹣；CO32-、SO42-、Cu2+；Na+； （2）实验③可以省略，因溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子，又因为一定无CO32-、SO42-，所以一定有Cl﹣；答案为：是；溶液呈电中性，必须同时含有阴离子、阳离子， 故答案为：是；溶液呈电中性，必须同时含有阴离子、阳离子； （3）溶液中有Cl﹣、Mg2+、Na+，根据电荷守恒，可得Cl﹣、Mg2+、Na+的个数比为3：1：1， 故答案为：3：1：1。 【拓展升华】 有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子:K+、M、Mn、B、S、Cl-、OH-、HC,实验如下: 实验步骤 实验现象 ①用玻璃棒蘸取少量该溶液,点在pH试纸中部 试纸变为深蓝色 ②取少量该溶液,加入BaCl2溶液 有白色沉淀生成 ③取②中反应后的上层清液,加入AgNO3溶液 有白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸 回答下列问题: (1)由无色透明溶液可推知,该溶液中一定不存在的离子是　　　　(写离子符号,下同)。 (2)由实验①可确定溶液中一定存在的离子是　　　　,溶液中肯定不存在的离子是　　　　　　　　　　　　。 (3)写出实验步骤②中反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　,同时确定溶液中肯定不存在的离子是　　　　(写离子符号,下同)。 (4)溶液中不能确定的离子是　　　　。 【解答】解：解析:无色透明溶液,则Mn不能大量存在。实验步骤①中pH试纸变深蓝色,说明溶液显强碱性,Mg2+、HC不能大量存在;实验步骤②说明有S,Ba2+就不能大量存在;实验步骤③不能说明有Cl-,因为实验步骤②中引入了Cl-。 故答案为:(1)Mn (2)OH-; Mg2+、HC (3)Ba2++S═BaSO4↓;Ba2+ (4)Cl- 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年寒假系列《带你回归教材经典》必修第一册 离子反应 【教材经典一】 下列叙述中，正确的是( )。 A.固体不导电，所以不是电解质 B.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C.熔融的能导电，所以是电解质 D.NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 【变式练习】 有关电解质的说法正确的是( ) A.固体不导电，所以 不是电解质 B.水溶液的导电性很好，所以是电解质 C.的电离方程式： D.将溶于水中不能导电，所以 不是电解质 【拓展升华】 下列关于电解质的叙述正确的有 (　　) ①电解质溶液中阴离子和阳离子数目一定相等 ②电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等 ③NH3的水溶液能导电,NH3是电解质 ④AgCl不溶于水,但是AgCl是电解质 ⑤电解质溶液都有很强的导电性 ⑥HCl分子由H+与Cl-构成 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 【教材经典二】 2. 下列离子方程式中，正确的是( ) A.将稀硫酸滴在铜片上： B.将氧化镁与稀盐酸混合： C.将铜片插入硝酸银溶液中： D.将稀盐酸滴在石灰石上： 3.下列离子方程式中，正确的是( )。 A.将稀硫酸滴在铁片上： B.将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： C.将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合： D.将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： 【变式练习】 下列指定反应的离子方程式正确的是（　　） A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑ 电解 B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣ C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++ SO42-═BaSO4↓+H2O D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O 【拓展升华】 下列离子方程式正确的是（　　） A．用FeCl3溶液刻蚀电路板：2Fe3++3Cu═3Cu2++2Fe B．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ C．Ba（OH）2和硫酸反应：Ba2++OH﹣+H++SO42-═BaSO4↓+H2O D．NaOH溶液溶解金属铝：2OH﹣+6H2O+2Al═2[Al（OH）4]﹣+3H2↑ 【教材经典三】 4. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )。 A. B. C. D. 5.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )。 A. B. C. D. 【变式练习】 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　） A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣ B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣ C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣ D．Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣ 【拓展升华】 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　） A．澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、SO42- B．1.0mol•L﹣1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42- C．滴入酚酞呈红色的溶液：Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣ D．能溶解Fe并放出氢气的溶液：K+、NO3﹣、CO32-、SO42- 【教材经典四】 6. 写出与下列离子方程式相对应的一个化学方程式。 （1） （2） （3） （4） 【变式练习一】 下列化学方程式中，不能用H++OH﹣＝H2O表示的是（　　） A．2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O B．Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O C．Cu（OH）2+2HNO3＝Cu（NO3）2+2H2O D．KOH+HCl＝KCl+H2O 【变式练习二】 下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示的是（　　） A．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl C．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl 【拓展升华】 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　） A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸 B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液 C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液 D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸 【教材经典五】 7.某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如右图所示。 （1）写出溶液与稀硫酸反应的离子方程式。 （2）该小组的同学关于如图的下列说法中，正确的是____（填序号）。 ①段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 ②处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 ③段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 ④a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 【变式练习】 现有下列8种物质： ①液态HCl ②NaHCO3溶液 ③CO2 ④Zn ⑤蔗糖溶液 ⑥Ba（OH）2固体 ⑦NaHSO4固体 ⑧饱和FeCl3溶液 回答下列问题： （1）能导电的物质有 　 　（填序号，下同），属于非电解质的有 　 　。 （2）写出②的电离方程式：　 　　 　　 　。 （3）向小烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴 　 　（填序号），　 　，停止加热，即可制得Fe（OH）3胶体。 （4）写出②和⑦混合后发生反应的离子方程式： 　。 （5）向⑥的溶液中加入上述一种物质，随着加入该物质的量越来越多，溶液的导电能力变化如图所示，则该物质为 　　（填序号）。 【拓展升华】 现有：①氯化氢，②酒精，③液氨，④纯碱，⑤熔融的硫酸氢钠，⑥铜，⑦二氧化碳，⑧氯化铁溶液，⑨澄清石灰水等物质。 （1）能导电的是 　 　（填序号，下同），属于电解质的是 　 　，属于非电解质的是 　 　。 （2）写出⑤在熔融的状态下的电离方程式 　 。 （3）向Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析错误的是 　　。 A．NaHSO4的电离方程式为NaHSO4＝Na++H++ SO42- B．从滴入溶液开始到a点，溶液中的Ba2+和OH﹣的数目均减少 C．a点到b点的过程中，白色沉淀不断增多 D．c点溶液呈酸性 （4）写出④和⑨反应的离子方程式 　 　；写出少量⑦与⑨反应的离子方程式 　 　。利用⑧制备氢氧化铁胶体的离子方程式为 　 　，鉴别制备氢氧化铁胶体制备是否成功的方法为 　 　。 【教材经典六】 8.某白色粉末中可能含有，现进行以下实验： （1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； （2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； （3）取少量（2）的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有什么物质，可能含有什么物质，并写出有关反应的离子方程式。 【变式练习】 有一瓶溶液只含Cl﹣、CO32-、SO42-、Na+、Cu2+、Mg2+六种离子中的某几种。经实验： ①原溶液加入过量的NaOH溶液，产生白色沉淀； ②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀； ③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解 回答下列问题： （1）试分析原溶液中一定含有的离子是 　 　，一定不含有的离子是 　 　，可能含有的离子是 　 　。 （2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”） 　 　，说明理由 　 　。 （3）若溶液中确定有Na+，其他阳离子与阴离子个数比为1：3，则溶液中几种离子个数比 　 　（阳离子比阴离子）。 【拓展升华】 有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子:K+、M、Mn、B、S、Cl-、OH-、HC,实验如下: 实验步骤 实验现象 ①用玻璃棒蘸取少量该溶液,点在pH试纸中部 试纸变为深蓝色 ②取少量该溶液,加入BaCl2溶液 有白色沉淀生成 ③取②中反应后的上层清液,加入AgNO3溶液 有白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸 回答下列问题: (1)由无色透明溶液可推知,该溶液中一定不存在的离子是　　　　(写离子符号,下同)。 (2)由实验①可确定溶液中一定存在的离子是　　　　,溶液中肯定不存在的离子是　　　　　　　　　　　　。 (3)写出实验步骤②中反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　,同时确定溶液中肯定不存在的离子是　　　　(写离子符号,下同)。 (4)溶液中不能确定的离子是　　　　。 2 学科网（北京）股份有限公司 $$