内蒙古乌兰浩特第一中学2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试题

乡生准将一中 勤奋乐学·敏思果行 Ulanhot No.1 middle school 乌兰浩特一中2024~2025学年高二年级上学期期末考试 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡 上对应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上 各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作 答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1、选择性必修2。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23P31Ga70 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的)】 1.下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是 2s 2p 2s 2p A囚四A 2s 2p 2s 2p D. 2.下列化学用语使用正确的是 A.中子数为20的氯原子：C 3d B.基态M原子的价层电子轨道排布图：个个个个个个 C.基态N-的电子排布式：1s22s22p3 D.基态铍原子能量最高的原子轨道示意图： 3.下列说法错误的是 A.可通过X-射线衍射实验区分NaCI和玻璃 B.纳米材料之一的石墨烯可作为新型电源的电极材料 C.NHCI属于离子化合物，不存在配位键 D.21-冠7能识别Cs的原因是其空腔直径与Cs的直径适配 【高二年级期末考试·化学试题第1页（共6页）】 25-T-435B 4.下列说法错误的是 A.若基态碳原子电子排布式为1s22s22p违反了洪特规则 Is 2s B.铍原子的核外电子排布图为个，符合泡利原理 C.基态Cr原子的价层电子排布式为3d4s1,符合构造原理 D.若镁元素的基态原子电子排布式为1s22s22p3s'3p,则违反了能量最低原理 5.下列分子或离子的中心原子杂化方式正确的是 选项 分子或离子 中心原子杂化方式 A H-O sp B C0) sp C PCL sp D BBrs sp 6.下列有关金属腐蚀和防护的说法，正确的是 A.金属发生的化学腐蚀比电化学腐蚀要普遍得多 B.钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应式是Fe-3e—Fe3+ C.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀 D.因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都比较差 7.现有四种元素基态原子的化学用语如表格所示： ① ② ③ ④ 2s 2p [Ne]3s3p 1s22s22p 下列有关比较中正确的是 A.第一电离能：④>③>②>① B.原子半径：④>③>②>① C.电负性：④>③>②>① D.最高正化合价：④>③=②>① 8.下列对分子结构及其性质的解释中，错误的是 A.P,在CS2中的溶解度很大，因其是非极性分子 B.酸性：CF3一COOH>CH3一COOH,因为F的电负性大，使一COOH中O一H极性增强 C.羟基乙酸[CH2(OH)COOH]不具有手性，因其分子中不存在手性碳原子 OH COOH D.沸点： <HO 一COOH,因为前者形成了分子间氢键 9.向少量AgCI沉淀中滴入1mol·L的氨水，振荡，生成[Ag(NH)2]CI而沉淀消失，形成澄 清的无色溶液，下列说法错误的是 A.基态氯原子价层电子排布式为3s23p B.氨水中NH与H2O存在分子间氢键 C.[Ag(NH)2]+中中心离子是Ag,配体是NH D.向澄清的无色溶液中加入AgNO溶液不会产生白色沉淀 10.已知C2H4(g)和C2HOH(1)的燃烧热分别是1411.0kJ·mo1和1366.8kJ·mo1,则反应 C2H(g)+HOI)=C2HOH(ID的△H为 A.+44.2k灯·mo B.-44.2kJ·mol1 C.-330kJ·mol D.+330kJ·mol-1 【高二年级期末考试·化学试题第2页（共6页）】 25-T-435B l1.常温下，相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则常温同体积 同物质的量浓度的HCN和HCIO溶液，下列有关说法错误的是 A.pH:HCIO<HCN B.电离程度：HCN<HCIO C.酸根离子浓度：c(CN-)<c(ClO) D.与相同条件的NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HCIO>HCN 12.已知X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素。其中X元素基态原子K层有1个未成 对电子；Y元素原子第二能层的最高能级不同轨道上都有电子，且仅有1个未成对电子：Z 的3d轨道处于全充满状态。下列各项叙述中错误的是 A.X、Y元素的电负性：Y>X Is 2s 2p B.基态Y原子的轨道表示式为四四个 C.基态Z原子的简化电子排布式为[Ar]3dP4s D.与X属同一主族的短周期元素中，第一电离能最小的是Na 13.以铅蓄电池(Pb一PbO2一HSO,)为电源可将CO转化为乙醇，其原理如图所示（电解所用 电极材料均为惰性电极)。下列说法错误的是 铅落电池 A.铅蓄电池放电时，H向铅电极移动 a B.铅蓄电池正极的电极反应式为PbO2+2e+S)+ 4H-PbSO+2H2O C.电解池阴极上的电极反应式为12H+十2CO2十12e C) CH:CH2OH+3H2O D.每生成1.25molC2HOH,理论上铅蓄电池中需消耗 质了交换膜 15 mol H2 SO 14.一种铜的溴化物立方晶胞如图所示。若该晶体密度为ρg·cm3,化合物式量为M。下列 说法中错误的是 34M A.晶胞的边长为，√NA0 cm B.该化合物的化学式为CuBr Cu C.在晶体中与Br距离最近且相等的Br有12个 34M 温体中Cu原子与br原子的最小核间距为经×√。：入 15.纳米TiO2催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)十2H2(g)一CHOH(g)△H,按投料 比品-2将比与c0充入VL恒容密闭容器中，1m C0的平衡转化邦/% 在一定条件下发生反应，测得CO的平衡转化率与温 80 度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是 N A.低温下反应可以自发进行 M B.该反应平衡常数K(N点)>K(M点) 20 Q p. C.压强：p1>p2> 0 250275T1325350375T1℃ D.T1℃、p3压强下，Q点对应的E>v地 【高二年级期末考试·化学试题第3页（共6页）】 25-T-435B 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(14分)硫代硫酸(HS2O)3)不稳定，可在一78℃和无水条件下，由SO3与HS反应而制得 其电离方程式为H2SO3+HO一HO+HSO,HS,O十HO一HO++S,O房。 回答下列问题： (1)HO中心原子采用 杂化，其键角比HO中键角 (填“大”或 “小”)，原因是 (2)HS是一种油状液体，其分子结构如图1所示。HS为 (填“极性”或“非极性”)分 子，其在水中的溶解度 (填“大于…小于”或“等于”)其在CC中的溶解度。 图1 图2 (3)SO可看作SO)中一个氧原子被硫原子取代而得到的产物，其结构如图2所示。 ①SO的空间结构是 ②S2O号与L反应的离子方程式为2SO}十I2一一SO十2I,根据所学知识分析，此 反应中I2得到的是端基氧原子还是端基硫原子的电子，预测S,)可能的结构是 (填字母)。 17.(13分)GB2719-2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标≥3.5g/100mL(以 乙酸计)，某同学在实验室用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题： I.实验步骤： (1)用 (填仪器名称，下同)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转 移到100ml 中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 (2)量取20.00L待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。 (3)读取盛装0.1000mol·L1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面 位置如图所示，此时的读数为 ml. (4)滴定。滴定终点的现象是 Ⅱ.数据记录： 滴定次数 2 3 4 实验数据/mL V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ.数据处理： (5)该白醋的总酸度为 g/100mL,该品牌白醋 (填“合格”或“不合格”)。 【高二年级期末考试·化学试题 第4页（共6页）】 25-T-435B V.反思与总结： (6)实验过程中该同学出现了以下操作，其中可能导致结果偏大的是 (填字母)。 A.酸式滴定管没有进行润洗 B.锥形瓶用待测白醋润洗 C.滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡 D.指示剂变色立即停止滴定 (7)老师指出，氢氧化钠溶液一般很雅配制出准确浓度，标准氢氧化钠溶液是用基准物质 进行标定得到准确浓度的。氢氧化钠溶液难以配制出准确浓度的原因可能是 18.(14分)氮族元素与傢能形成氮化稼、砷化镓等材料，广泛应用于雷达等行业中。回答下列问题： (1)基态N原子核外电子的运动状态有 种。 (2)GaAs的晶胞结构如图甲所示，将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料，其 结构如图乙所示。a、b点的原子分数坐标分别为(0,0,0)和(1,1,0)。 >Mn Mn掺杂 OMn OGa Mn ●As 甲 ①c点Mn的原子分数坐标为 ②品体乙中Mn,Ga、As的原子个数比为 (填最简整数比)。 ③若GaAs晶胞参数为1nm,则Ga和As之间的最短距离为 (3)Li、F©、As可组成一种新型材料，其立方晶胞结构和≈轴方向投影图如图所示。该物质 的化学式为 ;若晶胞参数为anm,A、B处的两个As原子之间的距离为 nm. Li Fe oAs 、。 ⊙1i,As原了重叠 (4)一种氨化镓晶胞如图所示。晶体结构中若Ga和N的最短距离为xnm,则晶体的密度 为 g·cm3(VA为阿伏加德罗常数的值)。 【高二年级期末考试·化学试题第5页（共6页）】 25-T-435B 19.(14分)二甲醚(CH OCH3)是含氢量高、廉价易得、无毒的优良制氢原料，二甲醚水蒸气重 整制氢体系中发生如下反应： 主反应：CH,OCH(g)+3HO(g)一6H2(g)+2CO2(g)△H=+122.49kJ·mol 副反应：CHOCH(g)=CH(g)+CO(g)+H2(g) 回答下列问题： (1)主反应在 (填“高温”或“低温”)下能自发进行，根据主反应，能提高H2产量 的措施为 (任写一种)。 (2)已知主反应的机理分为两步： 步骤i:CH OCH(g)+H2O(g)一2CHOH(g)△H1=+23.53k·mol-1 步骤ⅱ：… ①步骤ⅱ的热化学方程式为 ②以CO作为原料制取H2可以减少副反应带来的损耗并提高H2的产量，下图是利用 CO与水反应的历程图（附着在催化剂表面上的用·标识）。 1.86 159 0 0.32 -0.16 -0.83 072 过态 (O+·H+ 过渡态 2 HO+ HO+HZ+HOO 总 该反应的反应速度取决于历程中的反应是 该反应的焓变 (填“<”或“>”)0 (3)如图是CO2选择性随水醚比变化的曲线，由图可知， 1.0 工业上一般在 条件下进行二甲醚制氢。 0.8 (4)向恒压为p的体系中充入物质的量之比为1：3的 0.6 0-423K CHOCH(g)、HO(g)发生二甲醚水蒸气重整制氢 ◆473K 0.4 0-523K 反应，达到平衡时，二甲醚转化率为25%，且产物中 0-573K 623K n(CO2):n(CH)=8:1。 +723K 823K ①能判断该反应达到平衡状态的标志为 4 5 78 水感比 (填字母)。 A.混合气体中各物质分压保持不变 B.混合气体的密度保持不变 C.混合气体平均摩尔质量保持不变 D.消耗1 mol CHOCH时，有2 mol CO2生成 ②该温度下达到平衡时，HO的转化率为 :体系内二甲醚水蒸气重整制氢主 反应的K。 (列出含p的计算式即可)。 【高二年级期末考试·化学试题第6页（共6页）】 25-T-435B乌兰浩特一中2024~2025学年高二年级上学期期末考试·化学试题 参考答案、提示及评分细则 1.A能级能量由低到高顺序为1s、2s、2p,每个轨道最多只能容纳2个电子，且自旋相反，简并轨道（能级相同 的轨道)中电子优先单独占据1个轨道，且自旋平行，能量最低，A项符合题意。 3d 48 2.B中子数为20的氯原子的质子数为17、质量数为37，核素符号为C1,A项错误：个个个个个个四是 基态M原子的价层电子轨道排布图，B项正确：基态N3-的2p轨道全充满，其电子排布式为1s22s2p, C项错误：基态铍原子核外电子排布式为1s2s,能量最高的原子轨道为2s,不是2p,故该轨道示意图错误， D项错误 3.CNC1为品体，而玻璃为非品体，故可通过X-射线衍射实验区分，A项正确；石墨烯可以导电，纳米材料之 一的石墨烯可作为新型电源的电极材料，B项正确：NHC中含有配位键，C项错误：冠醚利用不同大小的空 穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别”，D项正确。 4.C基态碳原子电子排布式为1s2s2p,依据洪特规则，2p能级上的2个电子应占据2p能级的2个轨道，所 以1s22s2p违反了洪特规则，A项正确：铍元素原子序数为4,1s、2s能级均只有一个原子轨道，该排布图符 合泡利原理，B项正确：基态C的价层电子排布式并不符合构造原理，而是由原子光谱得知的，C项错误：Mg 元素的基态原子电子排布式为1s22s2p3g,若基态Mg原子电子排布式写成1s22s22p3s3p,违反了能量 最低原理，D项正确。 元BH:0中心原子价层电子对数为2+号×(6-2)=4，中心原子杂化方式为sp,A项错误；C0中心原子 价层电子对数为3十号×(4+2-3×2)=3，中心原子杂化方式为sp,B项正确：PC中心原子价层电子对 数为3十号×(5-3)=4，中心原子杂化方式为sp,C项错误；BB,中心原子价层电子对数为3+号×(3 3)=3,中心原子杂化方式为sp,D项错误。 6.C金属发生的电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍得多，金属中一般含有杂质，易形成原电池反应，发生电化学搁 蚀，A项错误：钢铁发生吸氧腐蚀时，Fe在负极失电子生成亚铁离子，则负极反应式是Fe一2e一Fe, B项错误：防止金属被氧化，金属应连接电源的负极，此方法为外加电流法，C项正确；不锈钢耐腐蚀，所以合 金不一定耐腐蚀性都比较差，D项错误。 7.A①、②、③、④分别是S、P、N、F。根据元素周期律，A项正确：原子半径：P>S>N>F,B项错误：电负性： F>N>S>P,C项错误；F无正化合价，D项错误。 8.DP在CS2中的溶解度很大，因其是非极性分子，A项正确：CF:一COOH的酸性强于CH一COOH是因 为F的电负性大，使一COOH中O一H极性增强，B项正确：羟基乙酸[CH(OH)COOH]分子中没有手性碳 OH COOH 原子，所以不属于手性分子，C项正确： 的沸点低于HO 一COOH是因为后者易形成分 子间氢键，前者易形成分子内氢键，D项错误 9.D基态氯原子价层电子排布式为3s3p,A项正确：氨水中NH:与HO可形成分子间氢键，B项正确： [Ag(NH)]十中中心离子是Ag,配体是NH,C项正确；再次加入AgNO方溶液可与C-产生白色沉淀，D 项错误。 10.B①C2H(g)的燃烧热方程式：C2H4(g)+30(g)一2CO(g)十2HO)△H=一1411.0k·mol1 ②CHOH(D的燃烧热方程式：C2HOH()+3O(g)-2CO2(g)+3HO(D△H=一1366.8 kJ mol- ①-②得C2H4(g)+H2O(1)C2HOH(1)△H=-1411.0kJ·mol1+1366.8kJmo1= 一44.2kJ·mo1,B项正确。 11.D NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大，说明CN水解的程度 大，因此HCN比HClO的酸性更弱，pH:HCIO<HCN,A项正确：电离程度：HCN<HCIO,B项正确：同物 质的量浓度的HCN和HCIO,酸性：HCN<HCIO,c(CN)<c(CIO厂)，C项正确：由于都是一元酸，且物质 的量浓度、体积均相同，分别与NaOH完全反应时，消耗NaOH的物质的量相同，D项错误。 12.CX元素基态原子K层有1个未成对电子，X为氢：Y元素原子第二能层的最高能级不同轨道上都有电 子，且仅有1个未成对电子，Y为氟：Z的3d轨道处于全充满状态，Z为29号元素铜。同周期从左到右，金 属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强：同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负 【高二年级期末考试·化学试题参考答案第1页（共2页）】 25-T-435B 1s 2s 2p 性减弱：X,Y元素的电负性：F>H,A项正确：Y为氟，原子的轨道表示式为个个个个个，B项正确： Z为29号元素铜，基态原子的简化电子排布式为[A]3d“4s,C项错误；同一主族随原子序数变大，原子半 径变大，第一电离能变小，与X属同一主族的短周期元素中，第一电离能最小的是a,D项正确。 13.A铅蓄电池放电时，H向正极二氧化铅移动，A项错误：铅蓄电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，电 极反应式为PbO,+2e十SO十4H一PbSO十2HO,B项正确：根据图中信息可知，电解池阴极上二 氧化碳得电子产生乙醇，电极反应式为12H+2CO2+12 e-CH,CH2 OH+3HO,C项正确：根据B 项、C项电极反应式可知，1C2HOH~12e~12HS04,则每生成1.25molC2HOH,理论上铅蓄电池中需 消耗12×1.25mol=15 mol H2 SO,D项正确 1B品邀的质量为兴，品激的休积为兴品胞的边长为刘√ 34M cm,A项正确：由晶胞结构可知，Br有8 个位于顶点，6个位于面心，个数为8×日+6× =4,Cu位于体内个数为4，两种原子的个数比为1：1，则 该品体的化学式为CuB,B项错误：以面心Br原子为例，与其最近且相等的Br原子为同一平面的4个顶点 的Br原子，x、y、之轴方向各一个平面，故有12个，C项正确；由晶胞结构可知，晶体中Cu原子与Br原子的 最小核间距为体对角线的子，品胞的边长为√2 4M cm,则该晶体中Cu原子与Br原子的最小核间距为 县×惑mD项 4 15.B由图可知，随温度升高CO的平衡转化率下降，说明升温平衡逆向移动，则正向为放热反应，△H<0,又 △S<O,由△G=△H一T△S可判断低温下可自发进行，A项正确；N、M点温度相同，则K相同，B项错误：该 反应正向气体分子数减小，增大压强平衡正向移动，减小压强平衡逆向移动，由图：压强由→p·p过程 中CO转化率增大，可知平衡正向移动，则压强：p>p:>p,C项正确：T℃、p压强下M点为平衡状态，Q 点转化率低于平衡转化率，则反应正向进行，>噬，D项正确。 16.(1)sp:大：HO、HO中心O均为sp杂化，HO中O有1对孤电子，HO中O有2对孤电子，孤电子对 对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力，因而HO广键角大 (2)极性：大于 (3)①四面体形 ②a(每空2分) 17.(1)酸式滴定管：容量瓶（各1分） (2)酚酞(1分) (3)0.70(2分) (4)加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不变色(2分) (5)4.5(2分)：合格(1分) (6)BC(2分，不完整得1分，有错不得分) (7)氢氧化钠易潮解、变质等(1分) 18.(1)7 (20(o.72） ②5：27：32 4 nm 2 (3)LiFeAs: (4)633 2×102(每空2分) 19.(1)高温；降低压强，升高温度，将CO2从体系中除去等（任写一种）（各1分） (2)①CHOH(g)+HO(g)一3H(g)+CO,(g)△H=+49.48kJ·mol1(2分) ②COOH·+H·+HO·-→COOH·+2H·+OH·:<(各1s分) (3)423K、水醚比为4(2分) (4)①ABC(2分，少选得1分，有错不得分) ②20%： xp)×(× (各2分) (阳xp)×(×p】 4.9 【高二年级期末考试·化学试题参考答案第2页（共2页）】 25-T-435B