重难点07 实验基础-2025年高考化学【热点·重点·难点】专练（广东专用）

重难点07 实验基础 考点 三年考情分析 2025考向预测 实验基本操作及评价 2024·广东卷T6；2021·广东卷T7； 预计2025年高考中通过价类二维图考查常见无机物的性质及转化，通过因果关系题考查无机物的性质与相关用途 实验装置及评价 2024·广东卷T8；2023·广东卷T4；2022·广东卷T8； 探究实验及方案设计 2024·广东卷T11；2023·广东卷T9、T11；2022·广东卷T5；2021·广东卷T12； 【思维导图】 【高分技巧】 一、仪器的“特殊点” 1.四种“定量”仪器 量筒 无零刻度;精确度:0.1 mL 托盘天平 零刻度在标尺左侧;精确度:0.1 g 滴定管 零刻度在顶端;精确度:0.01 mL 容量瓶 无零刻度;有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等规格 2.可以直接加热的仪器:试管、坩埚、蒸发皿和燃烧匙。 3.需要垫陶土网加热的仪器:烧瓶、烧杯、锥形瓶。 4.需要检漏的仪器:分液漏斗、容量瓶、酸式(碱式)滴定管。 二、基本实验操作 1.试纸的使用 试纸 作用 使用方法 淀粉-KI 试纸 检验Cl2等氧化性物质 (1)检验溶液:取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上,用玻璃棒蘸取液体,点在试纸中部,观察试纸的颜色变化(等试纸变色后,与标准比色卡对照); (2)检验气体:先用蒸馏水把试纸润湿,用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端,然后放在集气瓶口或导管口处,观察试纸的颜色变化 品红 试纸 检验SO2等有漂白性的物质 红色石蕊 试纸 检验碱性气体或溶液 蓝色石蕊 试纸 检验酸性气体或溶液 pH 试纸 定量检验溶液的酸碱性强弱 2.实验基本操作常见错误 (1)块状或颗粒状的固体药品不能直接放入竖直放置的试管或其他容器中,防止试管或容器底部被砸破。 (2)用量筒、滴定管量取液体时,不能仰视或俯视液面,要平视。 (3)进行气体的制备与性质实验前不要忘记先进行装置气密性检查。 (4)可燃性气体点燃或加热实验前要验纯。 (5)过滤操作时,玻璃棒不能放在单层滤纸处(应放在三层滤纸处)。 (6)实验剩余药品不能放回原瓶(K、Na等除外),不能随意丢弃,要放入指定容器内。 (7)配制一定物质的量浓度的溶液时,不能直接将溶液倒入容量瓶中,应该用玻璃棒引流。 3.气体的净化与干燥 项目 液态干燥剂 固态干燥剂 固体,加热 使用 装置 选用 干燥剂 或药品 浓硫酸 无水氯化钙 (中性) 碱石灰 除杂试剂(Cu、CuO) 可干燥 气体 H2、O2、Cl2、SO2、 CO2、CO、CH4、N2等 H2、O2、Cl2、SO2、 CO、CO2、CH4等 H2、O2、CO、 N2、CH4、NH3等 可除去O2、H2、CO等 不能干 燥气体 NH3、HBr、HI、H2S等 NH3 Cl2、SO2、CO2、 NO2、HCl等 — 三、简单实验方案的设计与评价 1.制备实验、性质探究实验的过程设计 (1)制备实验设计思路:原料(气)的制备及净化→发生装置选择→产物的净化与收集→尾气处理(防倒吸装置)。 (2)性质探究实验设计思路:预测性质→设计实验探究→实施实验操作→记录实验现象→分析比较,得出结论。 (3)整套装置最后一个装置一方面要考虑产物可能造成的污染(尾气吸收),另一方面要考虑空气中的O2、CO2、H2O进入装置与产品发生反应。 (4)实验前先通惰性气体是为了驱除装置中原有的空气,防止空气中的O2、CO2、H2O对实验造成影响。 2.实验现象、结论分析型试题常设陷阱 (1)副反应或带出的杂质可能导致实验结论不准确。 (2)实验现象掩盖事实导致的结论不准确。 (3)实验操作错误导致的结论不准确。 (4)原理应用错误导致所得结论不准确。 （建议用时：40分钟） 考向01 实验基本操作及评价 1.（2025·广东大湾区·联考）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。从海带中提取碘单质的工艺流程如下，下列说法不正确的是 干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的有机溶液―→粗碘 A．过程①需要用到蒸发皿 B．过程②中发生氧化还原反应 C．过程③的操作为萃取分液 D．粗碘可通过升华进行纯化 2.（2025·广东·联考）实验室模拟侯氏制碱法制备纯碱，同时获得，流程如图所示，下列说法不正确的是 A．步骤1需要使用玻璃棒 B．步骤2要先通入后通入 C．步骤3的气体产物可以并入步骤2循环使用 D．步骤4的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 3.（2025·广东江门·调研）提纯粗溴苯（含少量溴和苯）的过程如下。其中，操作X为 A．冷却结晶 B．分液 C．蒸馏 D．过滤 4.（2025·广东广州·综合测试）某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量和泥沙)的提纯方案如下。下列说法不正确的是 A．操作Ⅰ加热可以增大苯甲酸的溶解度 B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是为了除去泥沙和防止苯甲酸析出 C．操作Ⅲ是蒸发结晶 D．以上提纯苯甲酸的方法是重结晶 5.（2025·广东·联考）下列图示实验中，操作规范的是 A．甲为气体除杂时洗气 B．乙为萃取时振荡 C．丙为冷凝水的进出方向 D．丁为滴定时读取溶液体积 考向02 实验装置及评价 6.（2025·广东·联考）易水解，制备少量无水的部分仪器装置如图所示(加热及夹持固定装置均已略去)，装置的连接顺序是Ⅰ→Ⅲ→Ⅲ→Ⅱ→Ⅳ．关于该实验的说法正确的是 A．装置Ⅰ中固体可以用或代替 B．实验开始时应先加热装置Ⅱ，再通 C．第二个装置Ⅲ中盛装的试剂为饱和食盐水 D．装置Ⅳ盛装的固体是无水氯化钙 7.（2025·广东湛江·调研）1873年，卡尔·冯·林德发明了以氨为制冷剂的冷冻机。兴趣小组利用下列装置制得并收集氨气，后续用于模拟制冷过程。下列装置(“→”表示气流方向)难以达到目的的是 A．制备氨气 B．净化氨气 C．收集氨气 D．尾气处理 8.（2025·广东·联考）氯水在生活中应用广泛，研究小组利用下列装置验证干燥的氯气没有漂白性。下列说法正确的是 A．装置连接顺序可为Ⅰ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅴ B．试剂a为饱和食盐水 C．若除去装置Ⅱ则装置Ⅳ中的红色布条也不褪色 D．实验结束后，装置Ⅴ溶液中阴离子有、、 9.（2025·广东·联考）利用下列装置能达到相应实验目的的是 装置 目的 A．实验室制备 B．除去中的杂质 装置 目的 C．分离乙酸乙酯和饱和溶液 D．的尾气吸收 10.（2025·广东肇庆·一模）某化学兴趣小组利用实验室常见仪器进行海带提碘的实验，下列实验操作正确且能达到对应实验目的的是 实验操作 实验目的 A．灼烧海带 B．过滤海带灰悬浊液 实验操作 实验目的 C．加入氧化 D．萃取溶液中的 11.（2025·广东清远·一模）1774年，化学家普里斯特利首次发现了二氧化硫气体。某兴趣小组利用下列装置进行实验，其中，难以达到预期目的的是 A B 制备 干燥 C D 检验的漂白性 吸收尾气中的 12.（2025·广东汕尾·联考）下列有关实验室氯气的制备、收集、性质检验及尾气处理的装置中，错误的是 A．制备 B．收集 C．验证干燥没有漂白性 D．吸收尾气 考向03 探究实验及方案设计 13.（2025·广东广州·联考）根据有关实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向试管中加入2mL 0.5mol/L的CuCl2溶液，加热，溶液由蓝色变为黄绿色；再置于冷水中，溶液又恢复为蓝色 溶液中存在平衡： B 用氯化铝溶液做导电性实验，电流表指针偏转 氯化铝属于离子化合物 C 向某钠盐中滴加浓盐酸，并将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该钠盐为Na2SO3或NaHSO3 D 常温下将铁片和铜片用导线相连插入浓硝酸中，前者明显溶解，后者产生气体 铁的还原性比铜强 14.（2025·广东·联考）常用于制作干粉灭火剂，某研究小组利用如图所示装置制备。向一定浓度的磷酸中通入，当溶液时，停止通入，即制得溶液。下列说法不正确的是 A．装置中活塞的作用是防止倒吸 B．通入时，容器壁会变热，说明存在的过程 C．若不用传感器，还可选用甲基橙作指示剂 D．若溶液达到9后继续通入，溶液中和的浓度均增大 15.（2025·广东·联考）利用如图所示的装置进行与浓硫酸反应的实验，并验证二氧化硫的性质。下列说法正确的是 A．浓硫酸在该实验中体现了强氧化性、脱水性、强酸性 B．型管中品红试纸、酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性 C．蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D．实验结束时的操作：熄灭酒精灯拉高铜丝打开止水夹鼓入空气 16.（2025·广东广州·阶段考）下列实验操作现象与结论对应关系正确的是 实验操作、现象 结论 A 加热固体和浓磷酸的混合物，有气体产生 浓磷酸的酸性大于氢碘酸 B 分别在、下，取溶液，向其中加入的硫酸，观察产生气泡的快慢 探究反应速率与温度的关系 C 将通入溶液，出现白色沉淀 是酸性氧化物 D 探究氧化铁和乙醇反应得到黑色固体成分，该黑色固体能被磁铁吸引且加入足量稀盐酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成 不能确定是否含有铁单质 17.（2025·山西·联考）丁二酸酐（）是合成消炎镇痛药奥沙普秦的中间体。某同学在干燥反应瓶中加入71g丁二酸、120mL（1.28mol）乙酸酐，加热搅拌回流1h，反应完毕，倒入干燥烧瓶中，放置0.5h，冷冻结晶，抽滤（利用抽气泵使吸滤瓶中的压强降低，以实现固液分离的操作）、干燥，得到粗品，再用乙醚洗涤，得到白色柱状结晶精品51g；实验装置如图1和图2所示，下列叙述正确的是 A．图1中仪器A的进水口为a B．该反应的产率约为84.76% C．图2装置抽滤比普通过滤要慢 D．图2装置可以分离所有固液混合物 18.（2025·广东清远·一模）是一种难溶于水和乙醇的白色固体，见光受热易分解，在酸性溶液中会发生歧化反应：。某小组探究与悬浊液能否制备，实验装置如图。下列说法不正确的是 A．a中的液体可以选用稀硝酸 B．若装置乙中有白色沉淀生成，可说明还原性： C．若装置乙中出现了紫红色固体，则说明通入量过多 D．装置丙中的主要作用是防倒吸 19.（2025·广东湛江·调研）实验小组用“W”形玻璃管等微型装置(下图)进行实验以验证的性质，①∼④处的试剂分别为固体、品红溶液、酸性溶液、酚酞溶液。下列说法正确的是 A．①处出现气泡，体现了的氧化性 B．②处溶液褪色，用酒精灯加热后红色不复原 C．③处、④处溶液褪色，且褪色原理相同 D．①处试剂换为溶液也可以达到实验目的 20.（2025·广东韶关·一模）根据下列实验及现象得出的结论正确的是 选项 实验 现象 结论 A 在绝热恒容容器中发生某储氢反应：  ，测容器内温度 温度先升高，然后不变 反应不一定处于平衡状态 B 向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的溶液 产生白色沉淀 试样已氧化变质 C 适量的通入溶液中 有气泡生成 非金属性： D 等体积的和两种酸溶液分别与足量的锌反应 放出的多 酸性： 21.（2025·广东肇庆·一模）利用如图所示装置制备SO2并检验其性质。下列说法不正确的是 A．装置①中紫色石蕊溶液变红 B．装置②和④中溶液褪色，均体现SO2的漂白性 C．装置③中出现浑浊，体现SO2的氧化性 D．装置⑤中的试剂可以是NaOH溶液，用于吸收尾气 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重难点07 实验基础 考点 三年考情分析 2025考向预测 实验基本操作及评价 2024·广东卷T6；2021·广东卷T7； 预计2025年高考中通过价类二维图考查常见无机物的性质及转化，通过因果关系题考查无机物的性质与相关用途 实验装置及评价 2024·广东卷T8；2023·广东卷T4；2022·广东卷T8； 探究实验及方案设计 2024·广东卷T11；2023·广东卷T9、T11；2022·广东卷T5；2021·广东卷T12； 【思维导图】 【高分技巧】 一、仪器的“特殊点” 1.四种“定量”仪器 量筒 无零刻度;精确度:0.1 mL 托盘天平 零刻度在标尺左侧;精确度:0.1 g 滴定管 零刻度在顶端;精确度:0.01 mL 容量瓶 无零刻度;有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等规格 2.可以直接加热的仪器:试管、坩埚、蒸发皿和燃烧匙。 3.需要垫陶土网加热的仪器:烧瓶、烧杯、锥形瓶。 4.需要检漏的仪器:分液漏斗、容量瓶、酸式(碱式)滴定管。 二、基本实验操作 1.试纸的使用 试纸 作用 使用方法 淀粉-KI 试纸 检验Cl2等氧化性物质 (1)检验溶液:取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上,用玻璃棒蘸取液体,点在试纸中部,观察试纸的颜色变化(等试纸变色后,与标准比色卡对照); (2)检验气体:先用蒸馏水把试纸润湿,用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端,然后放在集气瓶口或导管口处,观察试纸的颜色变化 品红 试纸 检验SO2等有漂白性的物质 红色石蕊 试纸 检验碱性气体或溶液 蓝色石蕊 试纸 检验酸性气体或溶液 pH 试纸 定量检验溶液的酸碱性强弱 2.实验基本操作常见错误 (1)块状或颗粒状的固体药品不能直接放入竖直放置的试管或其他容器中,防止试管或容器底部被砸破。 (2)用量筒、滴定管量取液体时,不能仰视或俯视液面,要平视。 (3)进行气体的制备与性质实验前不要忘记先进行装置气密性检查。 (4)可燃性气体点燃或加热实验前要验纯。 (5)过滤操作时,玻璃棒不能放在单层滤纸处(应放在三层滤纸处)。 (6)实验剩余药品不能放回原瓶(K、Na等除外),不能随意丢弃,要放入指定容器内。 (7)配制一定物质的量浓度的溶液时,不能直接将溶液倒入容量瓶中,应该用玻璃棒引流。 3.气体的净化与干燥 项目 液态干燥剂 固态干燥剂 固体,加热 使用 装置 选用 干燥剂 或药品 浓硫酸 无水氯化钙 (中性) 碱石灰 除杂试剂(Cu、CuO) 可干燥 气体 H2、O2、Cl2、SO2、 CO2、CO、CH4、N2等 H2、O2、Cl2、SO2、 CO、CO2、CH4等 H2、O2、CO、 N2、CH4、NH3等 可除去O2、H2、CO等 不能干 燥气体 NH3、HBr、HI、H2S等 NH3 Cl2、SO2、CO2、 NO2、HCl等 — 三、简单实验方案的设计与评价 1.制备实验、性质探究实验的过程设计 (1)制备实验设计思路:原料(气)的制备及净化→发生装置选择→产物的净化与收集→尾气处理(防倒吸装置)。 (2)性质探究实验设计思路:预测性质→设计实验探究→实施实验操作→记录实验现象→分析比较,得出结论。 (3)整套装置最后一个装置一方面要考虑产物可能造成的污染(尾气吸收),另一方面要考虑空气中的O2、CO2、H2O进入装置与产品发生反应。 (4)实验前先通惰性气体是为了驱除装置中原有的空气,防止空气中的O2、CO2、H2O对实验造成影响。 2.实验现象、结论分析型试题常设陷阱 (1)副反应或带出的杂质可能导致实验结论不准确。 (2)实验现象掩盖事实导致的结论不准确。 (3)实验操作错误导致的结论不准确。 (4)原理应用错误导致所得结论不准确。 （建议用时：40分钟） 考向01 实验基本操作及评价 1.（2025·广东大湾区·联考）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。从海带中提取碘单质的工艺流程如下，下列说法不正确的是 干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的有机溶液―→粗碘 A．过程①需要用到蒸发皿 B．过程②中发生氧化还原反应 C．过程③的操作为萃取分液 D．粗碘可通过升华进行纯化 【答案】A 【分析】海带中含有丰富的碘元素，灼烧之后成为海带灰，用沸水浸泡使碘离子尽可能溶于水，过滤之后在滤液中加入适量氯水或其它适宜的氧化剂，使碘离子被氧化成单质碘，再用四氯化碳等有机溶剂进行萃取得到碘的有机溶液，进一步处理得到粗碘。 【解析】A．过程①为灼烧干海带，应在坩埚中进行，A错误； B．过程②是将I-转化为I2，发生氧化还原反应，B正确； C．过程③是利用碘单质在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，从碘水中提取单质碘，为萃取分液，C正确； D．碘易升华，粗碘可通过升华进行纯化，D正确； 选A。 2.（2025·广东·联考）实验室模拟侯氏制碱法制备纯碱，同时获得，流程如图所示，下列说法不正确的是 A．步骤1需要使用玻璃棒 B．步骤2要先通入后通入 C．步骤3的气体产物可以并入步骤2循环使用 D．步骤4的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 【答案】B 【分析】由题给流程可知，精盐溶于水得到饱和食盐水，向饱和食盐水中先通入极易溶于水的氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，使二氧化碳与氨气和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠和母液1；碳酸氢钠加热分解得到纯碱和可以循环使用的二氧化碳；母液1经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到母液2和氯化铵。 【解析】A．由分析可知，步骤1为精盐溶于水得到饱和食盐水，溶解时需要使用玻璃棒搅拌，加快氯化钠的溶解，故A正确； B．由分析可知，步骤2的操作为向饱和食盐水中先通入极易溶于水的氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，使二氧化碳与氨气和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，故B错误； C．由分析可知，步骤3发生的反应为碳酸氢钠加热分解得到纯碱和可以循环使用的二氧化碳，故C正确； D．由分析可知，步骤4的操作为母液1经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到母液2和氯化铵，故D正确； 故选B。 3.（2025·广东江门·调研）提纯粗溴苯（含少量溴和苯）的过程如下。其中，操作X为 A．冷却结晶 B．分液 C．蒸馏 D．过滤 【答案】C 【解析】粗溴苯（含少量溴和苯），加入氢氧化钠溶液，与溴发生反应生成无机盐和水，分液后得到含有苯、溴苯的有机相，向有机相中加水，洗净盐类物质，继续分液得到含有苯、溴苯的有机相，加入无水氯化钙吸收水分，过滤后得到含有苯、溴苯的有机相，经过蒸馏操作得到溴苯，则操作X为蒸馏； 答案选C。 4.（2025·广东广州·综合测试）某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量和泥沙)的提纯方案如下。下列说法不正确的是 A．操作Ⅰ加热可以增大苯甲酸的溶解度 B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是为了除去泥沙和防止苯甲酸析出 C．操作Ⅲ是蒸发结晶 D．以上提纯苯甲酸的方法是重结晶 【答案】C 【分析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠，加水、加热溶解，苯甲酸、NaCl溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁热过滤除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出；将滤液冷却结晶，大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中；过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸。 【解析】A．苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，操作Ⅰ中加热是为了增加苯甲酸的溶解度，A正确； B．由分析可知，操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出，NaCl含量少，通常不结晶析出，B正确； C．苯甲酸的溶解度随温度变化比较大，NaCl的溶解度随温度变化比较小，操作Ⅲ可以通过重结晶分离出苯甲酸，C错误； D．由C可知，操作Ⅲ可以通过重结晶分离出苯甲酸，D正确； 故选C。 5.（2025·广东·联考）下列图示实验中，操作规范的是 A．甲为气体除杂时洗气 B．乙为萃取时振荡 C．丙为冷凝水的进出方向 D．丁为滴定时读取溶液体积 【答案】D 【解析】A．气体除杂时洗气，气体应从长导管进，让气体与溶液充分接触，A错误； B．萃取时振荡操作，盖上分液漏斗上口玻璃活塞，右手虎口握住口部，左手握住下端旋塞，将分液漏斗倒转用力上下振荡，并及时旋开旋塞放气，B错误； C．冷凝水的进出方向为下进上出，使冷凝效果更佳，C错误； D．滴定时读取溶液体积，视线要与凹液面最低处保持水平，D正确； 答案选D。 考向02 实验装置及评价 6.（2025·广东·联考）易水解，制备少量无水的部分仪器装置如图所示(加热及夹持固定装置均已略去)，装置的连接顺序是Ⅰ→Ⅲ→Ⅲ→Ⅱ→Ⅳ．关于该实验的说法正确的是 A．装置Ⅰ中固体可以用或代替 B．实验开始时应先加热装置Ⅱ，再通 C．第二个装置Ⅲ中盛装的试剂为饱和食盐水 D．装置Ⅳ盛装的固体是无水氯化钙 【答案】A 【分析】装置Ⅰ制备氯气，生成的氯气中含有氯化氢杂质，且易水解，故第一个装置Ⅲ中为饱和食盐水，第二个装置Ⅲ中为浓硫酸，将氯气通入铝，Ⅳ是尾气吸收同时也吸收空气中的水蒸气，据此分析； 【解析】A．常温下，浓盐酸和或均能发生反应制氯气，因此可以代替，A正确； B．为避免空气的影响，实验开始时应先通，排除装置中空气，再加热装置Ⅱ，B错误； C．由分析可知，第二个装置Ⅲ中盛装的试剂为浓硫酸，C错误； D．装置Ⅳ盛装的固体是碱石灰，无水氯化钙可是吸水但不能吸收过量的氯气，D错误； 故选A。 7.（2025·广东湛江·调研）1873年，卡尔·冯·林德发明了以氨为制冷剂的冷冻机。兴趣小组利用下列装置制得并收集氨气，后续用于模拟制冷过程。下列装置(“→”表示气流方向)难以达到目的的是 A．制备氨气 B．净化氨气 C．收集氨气 D．尾气处理 【答案】C 【解析】A．实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制备氨气，故A正确； B．氨气是碱性气体，用碱石灰干燥氨气，故B正确； C．氨气密度比空气小，用向下排空气法收集氨气，故C错误； D．氨气易溶于水，用水吸收氨气，且该装置能防倒吸，故D正确； 选C。 8.（2025·广东·联考）氯水在生活中应用广泛，研究小组利用下列装置验证干燥的氯气没有漂白性。下列说法正确的是 A．装置连接顺序可为Ⅰ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅴ B．试剂a为饱和食盐水 C．若除去装置Ⅱ则装置Ⅳ中的红色布条也不褪色 D．实验结束后，装置Ⅴ溶液中阴离子有、、 【答案】D 【分析】高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，通过浓硫酸干燥，再通入Ⅳ中干燥的红色布条不变色，再通入Ⅲ中红色鲜花褪色，最后用氢氧化钠吸收剩余氯气，据此分析回答。 【解析】A．若证明干燥的氯气漂白性，装置连接顺序为：Ⅰ→Ⅱ→Ⅳ→Ⅲ→Ⅴ，A项错误； B．由分析可知，试剂a为浓硫酸，B项错误； C．若除去装置Ⅱ，湿润的氯气会有HClO生成，装置Ⅳ中的红色布条会褪色，C项错误； D．与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，则溶液Ⅴ中阴离子含有Cl−、ClO−、OH−，D项正确； 故本题选D。 9.（2025·广东·联考）利用下列装置能达到相应实验目的的是 装置 目的 A．实验室制备 B．除去中的杂质 装置 目的 C．分离乙酸乙酯和饱和溶液 D．的尾气吸收 【答案】C 【解析】A．电石会与水发生剧烈反应，反应放出大量的热，且生成的氢氧化钙为糊状，容易堵塞启普发生器，因此不能使用启普发生器制取乙炔，A项不符合题意； B．溶液呈现碱性，也会发生反应，B项不符合题意； C．乙酸乙酯不溶于水及饱和碳酸钠溶液，用分液的方法能分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，则装置能达到实验目的，C项符合题意； D．能和浓硫酸反应，起不到防倒吸的效果，D项不符合题意； 故选C。 10.（2025·广东肇庆·一模）某化学兴趣小组利用实验室常见仪器进行海带提碘的实验，下列实验操作正确且能达到对应实验目的的是 实验操作 实验目的 A．灼烧海带 B．过滤海带灰悬浊液 实验操作 实验目的 C．加入氧化 D．萃取溶液中的 【答案】C 【解析】A．灼烧在坩埚中进行，故A错误； B．应该通过过滤分离不溶性固体与溶液，不需要分液漏斗，故B错误； C．酸性溶液中过氧化氢可氧化碘离子生成碘单质，图中丙装置反应生成I2，故C正确； D．乙醇与水互溶，不能萃取碘水中的I2，故D错误； 故选：C。 11.（2025·广东清远·一模）1774年，化学家普里斯特利首次发现了二氧化硫气体。某兴趣小组利用下列装置进行实验，其中，难以达到预期目的的是 A B 制备 干燥 C D 检验的漂白性 吸收尾气中的 【答案】B 【解析】A．浓硫酸具有强氧化性，与铜共热下会生成，A正确； B．是酸性气体，因此不能用碱石灰干燥，B错误； C．的漂白性可用品红溶液进行检验，C正确； D．可用溶液吸收多余的，倒置漏斗可以防倒吸，D正确； 故选B。 12.（2025·广东汕尾·联考）下列有关实验室氯气的制备、收集、性质检验及尾气处理的装置中，错误的是 A．制备 B．收集 C．验证干燥没有漂白性 D．吸收尾气 【答案】A 【解析】A．二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，A错误； B．氯气密度比空气大，可以用向上排空气的方法收集，B正确； C．干的有色布条不褪色，湿的有色布条褪色，即可验证干的氯气没有漂白性，C正确； D．氯气可以和氢氧化钠反应，而被吸收除去，D正确； 故选A。 考向03 探究实验及方案设计 13.（2025·广东广州·联考）根据有关实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向试管中加入2mL 0.5mol/L的CuCl2溶液，加热，溶液由蓝色变为黄绿色；再置于冷水中，溶液又恢复为蓝色 溶液中存在平衡： B 用氯化铝溶液做导电性实验，电流表指针偏转 氯化铝属于离子化合物 C 向某钠盐中滴加浓盐酸，并将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该钠盐为Na2SO3或NaHSO3 D 常温下将铁片和铜片用导线相连插入浓硝酸中，前者明显溶解，后者产生气体 铁的还原性比铜强 【答案】A 【解析】A．，加热，溶液由蓝色变为黄绿色；再置于冷水中，溶液又恢复为蓝色，则正反应为吸热反应，焓变大于0，A正确； B．氯化铝为共价化合物，其为电解质，溶于水电离出氯离子和铝离子，使得溶液能够导电，B错误； C．若溶液中含次氯酸根离子，和浓盐酸反应生成氯气，氯气也会使得品红溶液褪色，C错误；   D．常温下，铁片遇浓硝酸会发生钝化，阻碍了反应的进行，故前者明显溶解，后者产生气体，不能说明铁的还原性比铜强，D错误； 故选A。 14.（2025·广东·联考）常用于制作干粉灭火剂，某研究小组利用如图所示装置制备。向一定浓度的磷酸中通入，当溶液时，停止通入，即制得溶液。下列说法不正确的是 A．装置中活塞的作用是防止倒吸 B．通入时，容器壁会变热，说明存在的过程 C．若不用传感器，还可选用甲基橙作指示剂 D．若溶液达到9后继续通入，溶液中和的浓度均增大 【答案】C 【分析】本实验的实验目的为制备磷酸二氢铵[]，实验原理为2NH3+H3PO4=； 【解析】A．由于NH3极易溶于水，因此可选择打开活塞K2以平衡气压，防止发生倒吸，所以实验过程中，当出现倒吸现象时，应及时关闭K1，打开K2；A正确； B．通入时，容器壁会变热，说明反应放出热量，存在的过程，B正确； C．当pH为时，可制得，说明溶液显碱性，因此若不选用pH传感器，还可以选用酚酞作指示剂，而不是甲基橙，C错误； D．继续通入NH3，(NH4)2HPO4继续反应生成(NH4)3PO4，当pH＞10.0时，溶液中OH-、、的浓度明显增加，D正确； 故选C。 15.（2025·广东·联考）利用如图所示的装置进行与浓硫酸反应的实验，并验证二氧化硫的性质。下列说法正确的是 A．浓硫酸在该实验中体现了强氧化性、脱水性、强酸性 B．型管中品红试纸、酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性 C．蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D．实验结束时的操作：熄灭酒精灯拉高铜丝打开止水夹鼓入空气 【答案】D 【解析】A．与浓硫酸反应生成、和，浓硫酸在该实验中体现了强氧化性和强酸性，脱水性是使有机物中的氢和氧以的比例脱去，在该实验中不能体现，A错误； B．型管中品红试纸褪色体现了二氧化硫的漂白性，酸性高锰酸钾溶液褪色体现了二氧化硫的还原性，B错误； C．蓝色石蕊试纸只变红不褪色，C错误； D．实验结束时熄灭酒精灯、拉高铜丝，使反应停止，打开止水夹、鼓入空气是为了将装置中的二氧化硫全部鼓入尾气处理装置中，D正确； 故选D。 16.（2025·广东广州·阶段考）下列实验操作现象与结论对应关系正确的是 实验操作、现象 结论 A 加热固体和浓磷酸的混合物，有气体产生 浓磷酸的酸性大于氢碘酸 B 分别在、下，取溶液，向其中加入的硫酸，观察产生气泡的快慢 探究反应速率与温度的关系 C 将通入溶液，出现白色沉淀 是酸性氧化物 D 探究氧化铁和乙醇反应得到黑色固体成分，该黑色固体能被磁铁吸引且加入足量稀盐酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成 不能确定是否含有铁单质 【答案】D 【解析】A．加热HI和浓H3PO4溶液可制得HI，说明HI比H3PO4易挥发，不能比较H3PO4、HI的酸性强弱，A不合题意； B．分别在、下取溶液，向其中加入的硫酸，发生离子反应，应根据溶液变浑浊快慢，来判断反应速率与温度的关系，B不合题意； C．溶液中通入SO2，发生氧化还原反应生成硫酸钙，则白色沉淀为CaSO4，体现SO2的还原性而不是酸性氧化物的通性，C不合题意； D．由于Fe、Fe3O4均为黑色可以被吸铁石吸引的固体，根据反应Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，Fe+2FeCl3=3FeCl2，故可知探究氧化铁和乙醇反应得到黑色固体成分，该黑色固体能被磁铁吸引且加入足量稀盐酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成，故不能确定是否含有铁单质，D符合题意； 故选D。 17.（2025·山西·联考）丁二酸酐（）是合成消炎镇痛药奥沙普秦的中间体。某同学在干燥反应瓶中加入71g丁二酸、120mL（1.28mol）乙酸酐，加热搅拌回流1h，反应完毕，倒入干燥烧瓶中，放置0.5h，冷冻结晶，抽滤（利用抽气泵使吸滤瓶中的压强降低，以实现固液分离的操作）、干燥，得到粗品，再用乙醚洗涤，得到白色柱状结晶精品51g；实验装置如图1和图2所示，下列叙述正确的是 A．图1中仪器A的进水口为a B．该反应的产率约为84.76% C．图2装置抽滤比普通过滤要慢 D．图2装置可以分离所有固液混合物 【答案】B 【分析】由实验装置图可知，图1装置为丁二酸与乙酸酐共热反应制备丁二酸酐的装置，图2装置为实现固液分离的抽滤装置。 【解析】A．为增强冷凝效果，图1中球形冷凝管A的进水口为b、出水口为a，故A错误； B．由题意可知，丁二酸与乙酸酐共热反应生成丁二酸酐和乙酸，71g丁二酸的物质的量为≈0.6017mol＜1.28mol，则反应中乙酸酐过量，实验得到51g丁二酸酐，则反应的产率×100%≈84.76%，故B正确； C．抽滤时使用抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，布氏漏斗中的固液混合物由于重力作用可以快速分离，从而使过滤的速度加快，故C错误； D．由分析可知，图2装置为实现固液分离的抽滤装置，而胶状沉淀和颗粒过小的沉淀不适用于抽滤的原因是胶状沉淀容易堵塞滤纸，导致抽滤效果不佳，而颗粒过小的沉淀则可以通过滤纸，同样会影响抽滤效果，故D错误； 故选B。 18.（2025·广东清远·一模）是一种难溶于水和乙醇的白色固体，见光受热易分解，在酸性溶液中会发生歧化反应：。某小组探究与悬浊液能否制备，实验装置如图。下列说法不正确的是 A．a中的液体可以选用稀硝酸 B．若装置乙中有白色沉淀生成，可说明还原性： C．若装置乙中出现了紫红色固体，则说明通入量过多 D．装置丙中的主要作用是防倒吸 【答案】A 【分析】甲装置中硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，随后将氨水通入氯化铜溶液中生成氢氧化铜悬浊液，生成的氢氧化铜悬浊液中通入SO2观察两者是否反应，最后用氢氧化钠吸收尾气，同时进行了防倒吸处理。 【解析】A．稀硝酸具有氧化性，会氧化亚硫酸钠，无法制备，A错误； B．若装置乙中有白色沉淀生成，即有生成，则表明将还原为，二氧化硫为还原剂，CuCl为还原产物，还原性：，B正确； C．如果装置乙中有紫红色固体出现，说明有生成，则发生了歧化反应，即溶液呈酸性，因此说明通入量过多，C正确； D．用溶液吸收需要防倒吸，的作用即防倒吸，D正确； 故答案选A。 19.（2025·广东湛江·调研）实验小组用“W”形玻璃管等微型装置(下图)进行实验以验证的性质，①∼④处的试剂分别为固体、品红溶液、酸性溶液、酚酞溶液。下列说法正确的是 A．①处出现气泡，体现了的氧化性 B．②处溶液褪色，用酒精灯加热后红色不复原 C．③处、④处溶液褪色，且褪色原理相同 D．①处试剂换为溶液也可以达到实验目的 【答案】D 【分析】先利用“强酸制弱酸”原理，用稀硫酸和亚硫酸钠反应制备SO2，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，SO2具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，SO2属于酸性氧化物，能与碱反应使NaOH-酚酞溶液红色褪去。 【解析】A．①处稀硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2是复分解反应，体现硫酸的强酸性，没有体现氧化性，A错误； B．②处SO2使品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，但SO2使品红溶液褪色为可逆过程，加热会恢复红色，B错误； C．酸性高锰酸钾溶液褪色体现SO2的还原性，NaOH-酚酞溶液褪色体现SO2是酸性氧化物，褪色原理不同，C错误； D．溶液在酸性条件下能发生自身歧化反应，生成二氧化硫、硫单质和水，也可以达到实验目的，D正确； 答案选D。 20.（2025·广东韶关·一模）根据下列实验及现象得出的结论正确的是 选项 实验 现象 结论 A 在绝热恒容容器中发生某储氢反应：  ，测容器内温度 温度先升高，然后不变 反应不一定处于平衡状态 B 向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的溶液 产生白色沉淀 试样已氧化变质 C 适量的通入溶液中 有气泡生成 非金属性： D 等体积的和两种酸溶液分别与足量的锌反应 放出的多 酸性： 【答案】D 【解析】A．在绝热恒容容器中发生某储氢反应：  ，该反应为放热反应，当温度不变时，说明反应已经达到平衡状态，A错误； B．向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2溶液，HClO可氧化亚硫酸钠为硫酸钠，而生成硫酸钡白色沉淀，不一定是试样变质，B错误； C．要证明非金属性，可以通过比较其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来进行，SO2不是S的最高价氧化物，C错误； D．等体积的和两种酸溶液分别与足量的锌反应, 放出的多，说明，则HA的酸性较弱，电离程度较小，其物质的量浓度比HB的大，才能使两者的pH相等，则酸性：，D正确； 答案选D。 21.（2025·广东肇庆·一模）利用如图所示装置制备SO2并检验其性质。下列说法不正确的是 A．装置①中紫色石蕊溶液变红 B．装置②和④中溶液褪色，均体现SO2的漂白性 C．装置③中出现浑浊，体现SO2的氧化性 D．装置⑤中的试剂可以是NaOH溶液，用于吸收尾气 【答案】B 【解析】A．70%的硫酸和Na2SO3发生反应生成Na2SO4、H2O和SO2。SO2是一种酸性氧化物，溶于水生成H2SO3，可使紫色石蕊变红，A项正确； B．SO2能使品红褪色，是因为SO2具有漂白作用；SO2具有还原性，能与酸性KMnO4发生氧化还原反应，从而使酸性KMnO4溶液褪色。装置②和④中溶液褪色，原理不同，B项错误； C．SO2与H2S发生反应：SO2+2H2S＝3S↓+2H2O，所以装置③中出现浑浊，该过程中SO2中的S元素化合价降低，被还原，体现了SO2的氧化性，C项正确； D．SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，不能直接排放到空气中，SO2能与NaOH发生反应，故可以通过NaOH溶液来吸收尾气，D项正确； 答案选B。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$