安徽省阜阳市临泉县临化中学2024-2025学年高二上学期期末考试化学试卷

第 1页/共 8页 学科网（北京）股份有限公司 临化中学 2024-2025（上）高二年级期末考试（BC 班） 化 学 温馨提示： 1.本试卷满分 100分，考试时间 75分钟。 2.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。请将答案写在答题卡上。考试卷束后， 只交“答题卡”。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题（共 42分） 一、单选题(共 14题，每题 3分，共 42分) 1. 50mL 0.50mol ⋅ �-1盐酸与 50mL 0.55mol ⋅ �-1 NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的 热量可计算中和热，下列说法错误的是（ ） A. 为防止混合溶液时溅出产生误差，混合时速度要慢 B. 玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测得的 H 会偏大 C. 用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的 H 会偏大 D. 为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 2. 下列说法正确是（ ） A. 24Cr原子的核外电子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s2 B. 最外层电子排布式为 ns¹的基态原子所对应元素一定是金属元素 C. 原子半径：P>S>Cl D. 电负性：Br>Cl>F 3. 下列化学用语表达正确的是： A. 氮原子的 L层电子轨道表示式： B. Fe2+的价层电子排布式：3d54s1 C. K+的结构示意图： D. HClO的电子式： 4. 下列说法不正确的是： A. 反应      NH g HCl g NHCl s ₃ ₄ 在低温下能自发进行，则该反应的△H>0 B. 对于 2A(g)+B(g) ⇌ 2C(g) △H>0，当温度升高时，平衡向正反应方向移动，V 正和 V 逆均增大 第 2页/共 8页 学科网（北京）股份有限公司 C. 对于 2A(g)+B(g) ⇌ 2C(g) △H>0，增大 A的浓度，平衡向正反应方向移动，V 正和 V 逆均增大 D. 升高温度或加入催化剂能使单位．体积内活化分子的百分数增大，但原因不同 5. 对于可逆反应 mA(g)+nB(s) ⇌ pC(g)+qD(g)反应过程中，其他条件不变时，产物 D的质量分数 D %与温度 Ｔ或压强 p的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 降温，化学平衡向正反应方向移动 B. 使用催化剂可使 D%有所增加 C. 化学方程式中化学计量数 m+n<p+q D. 升温，A的转化率提高 6. 室温时，在由水电离出的 c(H+)=1.0×10-13mol•L-1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. K+、Na+、HCO 3  、Cl- B. K+、Fe3+、Br-、Cl- C. Na+、Cl-、NO 3  、SO 24  D. Al3+、NH 4  、Cl-、SO 24  7. 已知：氯化铵溶液显弱酸性。室温下，将 1.000 mol·L－1的盐酸滴入 20.00 mL 1.000 mol·L－1的氨水中，溶 液的 pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( ) A．a点溶液中，由水电离出的 c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1 B．b点时，盐酸和氨水恰好完全反应 C．c点时，消耗盐酸的体积 V[HCl(aq)] < 20.00 mL D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是 NH3·H2O电离吸热 8. 下列有关盐类水解应用的说法错误的是 A. 明矾水解生成的  3Al OH 胶体能吸附水中悬浮物，可净化水 B. 用 2 3Na CO 溶液清洗油污时，升高温度能增强去污效果 C. 将 2CuCl 溶液蒸干、灼烧得到 2CuCl 固体 第 3页/共 8页 学科网（北京）股份有限公司 D. 用 4TiCl 制备 TiO2•xH2O时，加入大量的水并加热 9. 意大利罗马大学的 Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的气态 N4分子，其分子结构如图所示。 已知断裂 1 mol N—N吸收 167 kJ热量，生成 1 mol N≡N放出 942 kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列 说法正确的是 ( ) A.N4属于一种新型的化合物 B.N4分子中存在非极性键 C.N4分子中 N—N的键角为 109°28' D.1 mol N4转变成 N2将吸收 882 kJ热量 10. 某元素基态原子 4s轨道上有 2个电子，则该基态原子价层电子排布式不可能的是 ( ) A.3d14s2 B.3d84s2 C.3d44s2 D.3d104s2 11. 下列有关说法正确的是 A. 金属的腐蚀一定伴有电流产生 B. 原电池装置中，正负极材料活泼性一定不同 C. 用石墨电极电解熔融氯化铝制铝，需要定期更换阳极 D. 氯碱工业中使用阳离子交换膜可防止 OH-与 Cl2反应 12. 如图所示是电解 CuCl2溶液的装置，其中 c、d为石墨电极。则下列有关判断正确的是( ) A．a为负极、b为正极 B．a为阳极、b为阴极 C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变 13. 若某元素原子处于能量最低状态时，原子的最外层．电子数为 2，价层电子数为 5，下列关于该元素的叙 述正确的是： A. 该元素原子的M层有 11个电子 B. 该元素处于元素周期表中第 I．A族 C. 该元素位于元素周期表的 d区或 p区 D. 该元素基态原子的价电子排布式为( � − 1 �³��² 14. 青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理如图所示，下列说法错误的是 第 4页/共 8页 学科网（北京）股份有限公司 A. 该腐蚀过程属于吸氧腐蚀 B. 腐蚀过程可用原电池原理解释 C. 若为潮湿酸性环境，Cu可能同时发生析氢腐蚀 D. 正极电极电极反应为 - -2 2O +2H O+4e =4OH 第Ⅱ卷 非选择题（共 58分） 15. （12 分）将 SO2转化为 SO3是工业上生产硫酸的关键步骤，发生的反应为 2SO2(g)＋O2(g) ⇌ 2SO3(g) ΔH＝－196 kJ·mol－1，某小组计划研究在相同温度下该反应的物质变化和能量变化，他们分别在恒温下的 密闭容器中加入一定量的物质，获得如下数据： 容器编号 容器体积/L 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡的 时间/min 平衡时反应热量变化 /kJSO2 O2 SO3 ① 1 0.050 0.030 0 t1 放出热量：Q1 ② 1 0.100 0.060 0 t2 放出热量：Q2 回答下列问题： (1)若容器①的容积变为原来的 2倍，则 SO2的平衡转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)容器①②中均达到平衡时：t1________(填“>”“<”或“＝”，下同)t2；放出热量 2Q1________Q2。 (3)SO2(g)与 O2(g)在 V2O5作催化剂的条件下的反应历程如下： ①SO2＋V2O5 = SO3＋2VO2； ②____________________(写出第 2步反应的化学方程式)；V2O5能加快反应速率的根本原因是 。 (4)在 450 ℃、100 kPa的恒温恒压条件下，平衡时 SO3的体积分数随起始时投料 n SO2 n O2 的变化如图所示， 用平衡压强(平衡压强＝该物质的体积分数×总压强)代替平衡浓度，则 450 ℃时，该反应的 Kp＝________。 第 5页/共 8页 学科网（北京）股份有限公司 16. （16分）磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有 2TiO 、 2SiO 、 2 3Al O 、MgO、CaO以及少量的 2 3Fe O 。 为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。 常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的 pH见下表： 金属离子 3Fe  3Al  2Mg  2Ca  开始沉淀的pH 1.5 3.4 8.9 12.0 沉淀完全（ 5 1c 1.0 10 mol L    ）的 pH 2.8 4.7 10.9 13.8 已知：①常温下，   5b 3 2K NH H O 1.8 10   ； ②“水浸”后的 pH约为 2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节 pH至 11.6； ③“焙烧”中， 2TiO 、 2SiO 几乎不发生反应， 2 3Al O 、MgO、CaO、 2 3Fe O 转化为相应的硫酸盐。回 答下列问题： （1）“焙烧”时，常将高钛炉渣粉碎的目的是 。 （2）“焙烧”时， 2 3Al O 与  4 42NH SO 反应转化为  4 4 2NH Al SO ： ①常温下， 10.1mol L 的  4 42NH SO 溶液中，  c H _________    3 2c OH c NH H O   （填“>”“<” 或“=”）。 ②常温下， 10.1mol L 的  4 4 2NH Al SO 溶液中，  4c NH _________  3c Al  （填“>”“<”或“=”）。 ③工业上电解熔融的 2 3Al O 制Al时，常加入冰晶石  3 6Na AlF ，其作用为 ________ 。 （3）检验 2Fe 时，可加入  3 6K Fe CN  溶液，观察到的现象为_________________________________， 此时发生反应的离子方程式为 ____________ 。 （4）利用表中数据，可计算出  sp 3K Fe OH    ___________。 （5）“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热， 2TiO  水解析出 2 2TiO xH O 沉淀，该反应的离子方程式 第 6页/共 8页 学科网（北京）股份有限公司 为 。 17. （18分）工业生产和社会生活重要应用。 I．城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气体，它由煤 炭与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一， 煤转化为水煤气的主要学反应为：C+H2O(g) 高温 CO+H2。 C、CO和 H2燃烧热化学方程式分别为：      2 2C s O g CO g  H=-393.5kJ/mol      2 2 2 1H g O g H O g 2   -1H=-242.0kJ mol       2 2 1CO g O g CO g 2   -1H=-283.0kJ mol  （1）请根据以上数据，写出碳与水蒸气反应热化学方程式：___________________________。 （2）比较反应热数据可知，lmolCO(g)和 1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和，比 1molC(s)完全燃烧放出的 热量___________(填“多”或“少”)。 甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量”。乙同学根据盖斯定律作出了下 列循环图： 请你写出△H₁与△H2、△H3、△H4之间存在的等式关系为__________________________ （3）乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同。 请分析：甲、乙两同学的观点正确的是___________(填“甲”或“乙”)同学，另一同学出现错误观点的原因是 ___________________________________________________________。 Ⅱ.CuSO4溶液是一种重要的铜盐试剂，在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛应用。某同学利用 CuSO4 溶液进行以下实验探究： （4）以 CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜(含 Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的 是___________(填字母)。 A. 溶液中 Cu²⁺向阳极移动 第 7页/共 8页 学科网（北京）股份有限公司 B. 粗铜接电源正极，发生还原反应 C. 电解后 CuSO₄溶液的浓度减小 D. 利用阳极泥可回收 Ag、Pt、Au等金属 （5）下图中，I是甲烷燃料电池(电解质溶液为 KOH 溶液)的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜： ①b处通入的是．___________(填“CH4”或“O2”)，a处的电极反应式为___________； ②当铜电极的质量减轻 6.4g，则消耗的 CH4在标准状况下的体积为___________。 18. （12分）使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。 实验步骤： （1）配制 100mL待测白醋溶液：量取 10.00mL市售白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到___________(填仪 器规格及名称)中定容，摇匀即得。 （2）用___________量取待测白醋溶液 20.00mL 于锥形瓶中，向其中滴加 2滴酚酞作指示剂。 （3）读取盛装 0.1000mol·L⁻¹NaOH溶液的___________(填仪器名称)的初始读数。如果液面位置如图所示， 则此时的读数为___________mL。 第 8页/共 8页 学科网（北京）股份有限公司 （4）滴定滴定过程中，眼睛应观察___________。滴定终点后记录 NaOH溶液的终点读数。再重复滴定 3 次。 （5）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是___________(填写序号)。 A. 未用标准 NaOH溶液润洗滴定管 B. 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 C. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 D. 滴定前有气泡，滴定后气泡消失 临化中学2024-2025（上）高二年级期末（BC班）考试 化学答案 选择题（每小题3分，共42分） 1~5： ACAAA 6~10: CCCBC 11~14: DCDC 填空题：（58分） 15．（12分，每空2分） （1) 减小 (2) > < (3) O2+4VO=2V2O5 催化剂通过参与反应改变反应历程，降低反应的活化能来加快化学反应速率 （4）0.05 kPa-1 16. （16分，每空2分） （1) 增大接触面积，加快“焙烧”速率，提高原料的利用率 （2) ① = ② > ③降低Al2O3的熔点，节约能源 （3) 出现蓝色沉淀 Fe2++K++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6] ↓ （4） 1.0×10-38.6 (5) TiO2++(x+1)H2O===AtiO2·xH2O↓+2H+ 17. （18分，每空2分） （1） （2） 多 （3） 乙 甲忽略了煤转化为水煤气需要吸收热量 （4） CD （5） O2 0.56L 18. （12分，每空2分） （1）100mL容量瓶 （2）酸式滴定管 （3）碱式滴定管 1.70 （4）锥形瓶内溶液颜色变化 （5）AD 学科网（北京）股份有限公司 $$