5.1 硫及其化合物（第1课时）（分层作业）-【上好课】高一化学同步高效课堂（人教版2019必修第二册）

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 课时作业 第一课时 硫和二氧化硫 基础达标 1．中医文化博大精深，令人惊叹。中医用药讲究十八反和十九畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列有关硫单质说法中错误的是（ ） A．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”涉及化学变化 B．在自然界中存在游离态的硫，火山喷出物中含有H2S、SO2等硫的化合物 C．过量的硫跟铁反应生成Fe2S3，表现了硫单质的还原性 D．硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色 2．下列说法中正确的是（ ） A．硫是一种淡黄色晶体，质脆，微溶于酒精和二硫化碳 B．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 D．为减少酸雨的产生可向含硫燃料中加入生石灰 3．下列有关硫的性质及应用的描述，错误的是（ ） A．1.6 g硫与6.4 g铜反应能得到8.0 g纯净硫化物 B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物 C．试管内壁沾有硫粉，可用水或CS2洗涤 D．从硫的化合价角度分析，单质硫既具有氧化性又具有还原性 4．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（ ） A．用装置甲制取SO2 B．用装置乙验证SO2的漂白性 C．用装置丙收集SO2 D．用装置丁处理实验中的尾气 5．葡萄酒是以葡萄为原料酿造的一种果酒，营养丰富，保健作用明显。有人认为，葡萄酒是最健康、最卫生的饮料之一、它能调整新陈代谢的性能，促进血液循环，防止胆固醇增加。下图是某品牌葡萄酒及说明书，我们可以看到“食品添加剂：二氧化硫”。下列有关的描述正确的是（ ） A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中 B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质 C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥 D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性 6．检验SO2气体中是否存在CO2，应采用的方法是（ ） A．先通过NaHCO3溶液，再通过石灰水 B．通过澄清石灰水 C．先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过石灰水 D．通过品红溶液 7．有学生为了证明SO2是一种酸性氧化物，做了以下实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中 通入过量的SO2气体，溶液褪色，关于该实验下列说法错误的是（ ） A．该实验一定能证明SO2是一种酸性氧化物 B．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O C．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3 D．若要证明SO2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液 8．气体M可能由H2S、SO2、CO2、N2中的一种或几种组成，已知M通入品红溶液中，品 红褪色，若将M通入澄清石灰水中，则出现白色沉淀，现要求对气体M的成分判断，下列说法正确的是（ ） A．一定含有SO2、CO2 B．一定含有SO2，可能含有CO2、N2 C．一定不含H2S、CO2 D．可能含有CO2、H2S、N2 9．实验室制备二氧化硫并探究其性质。下列相关原理和装置正确的是（ ） A B C D 制备SO2 验证SO2的漂白性 验证SO2的还原性 SO2的尾气吸收 A．A B．B C．C D．D 10．自然界与人类活动对硫的循环均能产生影响。下列说法错误的是（ ） A．地壳中的硫元素常以硫化物和硫酸盐的形式存在 B．大气中的SO2会形成酸雨，最终以H2SO4进入地面或海洋 C．工业排放的SO2会尾气可与CaO和O2反应生成CaSO4 D．火山口温度过高，附近的单质硫会被O2直接氧化为SO3 11．工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如下，下列说法错误的是（ ） A．吸收过程中有气体生成 B．结晶后母液中含有NaHCO3 C．气流干燥湿料时温度不宜过高 D．纯碱溶液pH＞8 12．如图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢加入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y分别可能为（ ） ① ② ③ ④ X SO2 H2S CO2 Cl2 Y 饱和的NaHCO3溶液 浓硫酸 Na2SO3溶液 Na2CO3溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 能力提升 13．下列关于硫及其化合物的说法正确的有（ ） ①Na、O、S三种元素形成的一种盐溶于水后加入稀盐酸，有黄色沉淀生成，同时产生有刺激性气味的气体 ②SO2和SO3分别通入Ba(NO3)2溶液中，得到的沉淀相同 ③SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性 ④洗涤附着在试管内壁上的硫可以用CS2、酒精、热的NaOH溶液 ⑤硫和氯气分别与铁反应后铁元素的价态相同 ⑥SO2通入品红溶液中褪色的原理与SO2通入溴水中褪色的原理相同 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 14．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列说法正确的是（ ） A．白色沉淀是BaSO3和BaSO4 B．溶液的酸性减弱 C．白色沉淀是BaSO4 D．FeCl3全部被氧化为FeCl2 15．烟气中的SO2易造成酸雨，一种烟气脱硫技术如图所示，下列说法错误的是（ ） A．图中涉及了分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应 B．“碳酸化”过程中，二氧化硫发生了氧化反应 C．“煅烧分解”的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑ D．CO2为酸性氧化物，与CO不互为同素异形体 16．下列有关硫及其化合物性质对应的离子方程式书写正确的是（ ） A．FeS2与足量稀盐酸反应：FeS2+4H+==Fe2++H2S↑+S B．向工业废液中通入H2S除Hg2+：Hg2++S2-==HgS↓ C．实验室用过量的NaOH溶液吸收SO2：SO2+OH-==HSO D．过量SO2与“84”消毒液（有效成分NaClO）反应：ClO-+H2O+SO2==SO+Cl-+2H+ 17．某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．a、b、c中依次盛装70%硫酸、Na2SO3固体、NaOH溶液 B．实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出现淡黄色沉淀 C．此设计可证明SO2水溶液的酸性，SO2的氧化性、还原性、漂白性 D．点燃酒精灯加热，品红溶液恢复原色，KMnO4溶液不恢复原色 18．下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是（ ） A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为：2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2O B．溶液b中阳离子只有Fe2+ C．溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被氧化 D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液a 19．化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分，将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现溶液又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。 【提出猜想】猜想1：该气体为CO2。 猜想2：该气体为SO2。 猜想3：__________________________________。 为了验证猜测，该小组设计实验加以探究。 【实验探究】该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入。 （1）B中应该装下列________试剂(填编号)。 A．NaCl溶液　　　　　 B．酸性KMnO4溶液 C．盐酸 D．澄清石灰水 （2）A中品红溶液的作用是________________________________。 （3）D中澄清石灰水的作用是____________________________________。 通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象： ①A中品红溶液褪色 ②C中品红溶液不褪色 ③D中澄清石灰水变浑浊 【得出结论】 （4）由上述现象，该小组同学确认该气体的成分为________________。 20．如下图所示，某同学利用Na2SO3和浓H2SO4制取SO2并探究其性质。 （1）写出装置B中发生反应的离子方程式： 。 （2）装置C中的实验现象是 ，该实验现象说明SO2具有 性。 （3）能验证SO2具有酸性氧化物的通性的实验现象是 。 （4）装置E的目的是探究与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象： 。 （5）甲同学设计下图装置甲来制备，但乙同学提出：甲同学制得的SO2中可能含有CO2，并用下图的甲、乙、丙、丁装置来检验产物中是否有SO2和CO2。回答下列问题： ①甲中碳与浓硫酸共热时反应的化学方程式为 。 ②乙同学检验产物中有SO2和CO2，按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是A→ →B（按顺序填各接口字母，装置可重复使用）。 ③可以证明产物中含有CO2的实验现象是： ，乙中澄清石灰水变浑浊。 直击高考 21．SO2有毒，但葡萄酒中都含有少量的SO2，以起到保鲜、杀菌和抗氧化的作用。下列说法不正确的是（ ） A．葡萄酒中的SO2对人体无害，因为它的含量很少 B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化的作用，因为SO2具有较强的还原性 C．从红葡萄酒的颜色可判断出，其中的SO2没有漂白性 D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量 22．用硫及其化合物制硫酸有下列三种反应途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说 法不正确的（ ） 途径①：SH2SO4 途径②：SSO2SO3H2SO4 途径③：FeS2SO2SO3H2SO4 A．途径①的反应中体现了浓HNO3的强氧化性 B．途径②、③的第二步反应在实际生产中可以用空气代替O2来降低成本 C．由途径①、②、③分别制取1 mol H2SO4，理论上各转移6 mol e－ D．工业制硫酸的尾气可以用氨水吸收 23．已知SO2通入BaCl2溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究SO2与BaCl2溶液反应 生成白色沉淀的条件。下列判断正确的是（ ） A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体 B．乙中产生的一定为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀 C．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应 D．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触 24. 已知氯水的漂白作用实际上是其中所含的次氯酸引起的。为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物引起的，某学习小组进行了以下实验。请回答下列问题： （1） 为了探究干燥的SO2能不能使品红褪色，某同学设计了如图所示实验装置，请指出 该装置图设计中的不合理之处： ①__________________________________________； ②__________________________________________。 （2）按照修改后的装置，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通入品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。这说明品红褪色不是二氧化硫直接导致的。由此可推测SO2能使品红的水溶液褪色，是微粒____________在起作用。 （3）甲同学的实验如下：取等体积、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，由此，他得出结论：使品红褪色的微粒是SO和HSO，不是H2SO3。你认为他的结论是否正确________，其理由是_______________________________。 （4）为了进一步探究，乙同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红水溶液各20 mL于两只小烧杯中，两只烧杯中同时一次性各加入20 mL 0.1 mol/L的亚硫酸钠溶液和20 mL 0.1 mol/L的亚硫酸氢钠溶液，发现加入亚硫酸钠溶液的品红褪色较快。 ①微粒浓度(多少)与褪色快慢的关系如下表所示，请用“多”或“少”填写表中画线处的内容。 同浓度溶液 SO HSO H2SO3 褪色速度 Na2SO3溶液 多 少 少 快 NaHSO3溶液 较上面____ 较上面____ 较上面____ 慢 ②根据以上实验你得出的结论是_______________；理由是：________________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 课时作业 第一课时 硫和二氧化硫 基础达标 1．中医文化博大精深，令人惊叹。中医用药讲究十八反和十九畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列有关硫单质说法中错误的是（ ） A．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”涉及化学变化 B．在自然界中存在游离态的硫，火山喷出物中含有H2S、SO2等硫的化合物 C．过量的硫跟铁反应生成Fe2S3，表现了硫单质的还原性 D．硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色 【答案】C 【解析】A项，涉及化学反应：HgS＋O2Hg＋SO2、Hg＋S===HgS，正确；B项，在火山口附近或地壳的岩层存在游离态的硫，火山喷出物中含有H2S、SO2等硫的化合物，正确；C项，硫与铁反应时，硫得电子作氧化剂，反应产物为FeS，表现了硫的氧化性，错误；D项，硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色，正确。故选C。 2．下列说法中正确的是（ ） A．硫是一种淡黄色晶体，质脆，微溶于酒精和二硫化碳 B．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 D．为减少酸雨的产生可向含硫燃料中加入生石灰 【答案】D 【解析】A．硫是一种淡黄色晶体，质脆，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A错误；B．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物还是二氧化硫，B错误；C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其酸性氧化物的性质，C错误；D．为减少酸雨的产生可向含硫燃料中加入生石灰起到脱硫的作用，D正确； 故选D。 3．下列有关硫的性质及应用的描述，错误的是（ ） A．1.6 g硫与6.4 g铜反应能得到8.0 g纯净硫化物 B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物 C．试管内壁沾有硫粉，可用水或CS2洗涤 D．从硫的化合价角度分析，单质硫既具有氧化性又具有还原性 【答案】C 【解析】A．硫与铜化合只能生成硫化亚铜：根据关系系：S~2Cu~Cu2S可知1.6 g硫与6.4 g铜反应能得到8.0 g纯净硫化亚铜。，A正确；B．S单质的氧化性比较弱，在与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物，如与Fe在加热时反应产生FeS，B正确；C．硫单质不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，因此试管内壁沾有硫粉可用CS2洗涤，不能用水洗涤，C错误；D．S元素最高为+6价，最低为-2价，S单质中S元素化合价为0价，介于+6价和-2价之间，因此单质硫既具有氧化性又具有还原性，D正确，故选C。 4．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（ ） A．用装置甲制取SO2 B．用装置乙验证SO2的漂白性 C．用装置丙收集SO2 D．用装置丁处理实验中的尾气 【答案】C 【解析】A．铜与浓硫酸需要加热才能反应制得SO2，故用装置甲制取不了SO2，A不合题意；B．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色体现其还原性而不是漂白性，即用装置乙验证不了SO2的漂白性，B不合题意；C．SO2的密度大于空气，不与空气反应，需要向上排空气法收集，即能够用装置丙收集SO2，C符合题意；D．SO2与饱和亚硫酸氢钠溶液不反应，故不能用装置丁处理实验中的尾气，D不合题意；故答案为：C。 5．葡萄酒是以葡萄为原料酿造的一种果酒，营养丰富，保健作用明显。有人认为，葡萄酒是最健康、最卫生的饮料之一、它能调整新陈代谢的性能，促进血液循环，防止胆固醇增加。下图是某品牌葡萄酒及说明书，我们可以看到“食品添加剂：二氧化硫”。下列有关的描述正确的是（ ） A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中 B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质 C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥 D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性 【答案】B 【解析】A．适量的SO2可防止葡萄酒氧化，可作为添加剂，A错误；B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质，B正确；C．SO2中S显+4价，硫酸中的S显+6价，为相邻价态，不会发生氧化还原反应，能用浓硫酸干燥，C错误；D．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，发生的是氧化还原反应，体现了SO2的还原性，D错误；故选B。 6．检验SO2气体中是否存在CO2，应采用的方法是（ ） A．先通过NaHCO3溶液，再通过石灰水 B．通过澄清石灰水 C．先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过石灰水 D．通过品红溶液 【答案】C 【解析】A．SO2能与NaHCO3反应生成CO2，干扰的CO2检验，A项错误；B．SO2和CO2均能与澄清石灰水反应生成沉淀，B项错误；C．酸性高锰酸钾溶液和SO2反应，剩余气体通过石灰水，若溶液变浑浊说明存在CO2，C项正确；D．CO2不能使品红溶液褪色，不能检验，D项错误；答案选C。 7．有学生为了证明SO2是一种酸性氧化物，做了以下实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中 通入过量的SO2气体，溶液褪色，关于该实验下列说法错误的是（ ） A．该实验一定能证明SO2是一种酸性氧化物 B．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O C．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3 D．若要证明SO2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液 【答案】A 【解析】能够与水反应只生成对应的酸，能够与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。A项，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色，可能是因为二氧化硫的漂白性，所以该实验不能说明二氧化硫为酸性氧化物，故A错误、D项正确；C项，若SO2是一种酸性氧化物，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠溶液，亚硫酸钠溶液再与二氧化硫、水反应生成亚硫酸氢钠，故C正确。 8．气体M可能由H2S、SO2、CO2、N2中的一种或几种组成，已知M通入品红溶液中，品 红褪色，若将M通入澄清石灰水中，则出现白色沉淀，现要求对气体M的成分判断，下列说法正确的是（ ） A．一定含有SO2、CO2 B．一定含有SO2，可能含有CO2、N2 C．一定不含H2S、CO2 D．可能含有CO2、H2S、N2 【答案】B 【解析】气体M通入品红溶液中品红褪色，说明含有SO2，SO2和H2S不能共存，则一定不含H2S，气体M通入澄清石灰水中出现白色沉淀，白色沉淀可能是CaSO3或CaCO3，无法确定是否含有CO2，N2也无法确定是否存在，综上所述，一定含有SO2，可能含有CO2、N2，一定不含H2S。故正确答案为B 。 9．实验室制备二氧化硫并探究其性质。下列相关原理和装置正确的是（ ） A B C D 制备SO2 验证SO2的漂白性 验证SO2的还原性 SO2的尾气吸收 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．Cu与浓硫酸反应制取二氧化硫需要加热，A错误；B．二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而褪色，不是漂白性，B错误；C．二氧化硫与硫化氢发生归中反应生成硫单质，体现了二氧化硫的氧化性，C错误；D．二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，可以用氢氧化钠吸收二氧化硫尾气，D正确；答案选D。 10．自然界与人类活动对硫的循环均能产生影响。下列说法错误的是（ ） A．地壳中的硫元素常以硫化物和硫酸盐的形式存在 B．大气中的SO2会形成酸雨，最终以H2SO4进入地面或海洋 C．工业排放的SO2会尾气可与CaO和O2反应生成CaSO4 D．火山口温度过高，附近的单质硫会被O2直接氧化为SO3 【答案】D 【解析】A．硫在地球的地壳、地幔、大气和海洋中都有分布，其中以地壳中的硫化物和硫酸盐矿物最为丰富，故A项正确；B．大气中的SO2会形成酸雨，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧气氧化为硫酸，因此最终以H2SO4进入地面或海洋，故B项正确；C．工业排放的SO2尾气可与CaO和O2反应生成CaSO4，因此常用氧化钙处理工业排放的SO2尾气，故C项正确；D．单质硫与O2反应只能变为SO2，SO2和O2在催化剂、加热条件下反应生成SO3，故D项错误；故答案选D。 11．工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如下，下列说法错误的是（ ） A．吸收过程中有气体生成 B．结晶后母液中含有NaHCO3 C．气流干燥湿料时温度不宜过高 D．纯碱溶液pH＞8 【答案】B 【解析】由流程可知，结晶析出大量NaHSO3晶体，分离得到的湿料，进行气流干燥，最终得到纯净的NaHSO3产品，母液含饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，中和时发生H2SO3+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3、NaHSO3+Na2CO3=Na2SO3+NaHCO3，所以调节pH为8进行中和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收过程中发生反应为Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3、SO2+NaHCO3=CO2+NaHSO3，以此来解答。A．吸收时发生SO2+NaHCO3=CO2+NaHSO3，则吸收过程中有二氧化碳生成，A正确；B．母液含饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，不含NaHCO3，B错误；C．在较高温度下进行湿料的气流干燥，NaHSO3易受热分解，导致不能制取纯净的NaHSO3，C正确；D．纯碱碳酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，故其水溶液pH＞8，D正确；故合理选项是B。 12．如图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢加入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y分别可能为（ ） ① ② ③ ④ X SO2 H2S CO2 Cl2 Y 饱和的NaHCO3溶液 浓硫酸 Na2SO3溶液 Na2CO3溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 【答案】A 【解析】若X为SO2，Y为饱和的NaHCO3溶液时，关闭活塞，SO2与NaHCO3反应生成CO2，CO2进入到后面装置中，品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊，打开活塞时，SO2直接通入到品红溶液中使品红溶液褪色，①符合；②③均不符合；④中关闭活塞时，Cl2通入到Na2CO3溶液中会有CO2生成，打开活塞时，Cl2直接通入到品红溶液中，由于次氯酸的存在，品红溶液会褪色，故④符合。 能力提升 13．下列关于硫及其化合物的说法正确的有（ ） ①Na、O、S三种元素形成的一种盐溶于水后加入稀盐酸，有黄色沉淀生成，同时产生有刺激性气味的气体 ②SO2和SO3分别通入Ba(NO3)2溶液中，得到的沉淀相同 ③SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性 ④洗涤附着在试管内壁上的硫可以用CS2、酒精、热的NaOH溶液 ⑤硫和氯气分别与铁反应后铁元素的价态相同 ⑥SO2通入品红溶液中褪色的原理与SO2通入溴水中褪色的原理相同 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【答案】B 【解析】①Na、O、S三种元素形成的一种盐溶于水后加入稀盐酸，有黄色沉淀生成即S，同时产生有刺激性气味的气体即SO2，盐为Na2S2O3，正确；②SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，则生成的白色沉淀只有BaSO4，故正确；③SO2与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠，碱性减弱则酚酞溶液褪色，体现了SO2的酸性，故错误；④洗涤附着在试管内壁上的硫可以用CS2、酒精、热的NaOH溶液，硫可溶于CS2、酒精，S能与热的NaOH溶液反应，均可洗涤附着在试管内壁上的硫，故正确；⑤硫的氧化性较弱，与铁反应生成FeS2，氯气的氧化性较强，氯气与铁反应生成FeCl3，，铁元素的价态不相同，故错误；⑥SO2通入品红溶液中褪色是漂白性，SO2通入溴水中褪色的原理是发生氧化还原反应生成HBr和硫酸，故错误；正确的有3个，故选：B。 14．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列说法正确的是（ ） A．白色沉淀是BaSO3和BaSO4 B．溶液的酸性减弱 C．白色沉淀是BaSO4 D．FeCl3全部被氧化为FeCl2 【答案】C 【解析】Fe3+具有氧化性，通入足量SO2后，Fe3＋全部被还原为Fe2＋，向溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，SO2被氧化为硫酸根离子，生成BaSO4白色沉淀。A．根据以上分析，因为溶液呈酸性，一定不会生成BaSO3沉淀，A错误；B．依据2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++ SO+4H+可知溶液酸性增强，故B错误；C．生成的白色沉淀为硫酸钡，C正确；D．二氧化硫足量，Fe3+全部被还原为Fe2+ ，D错误；故选：C。 15．烟气中的SO2易造成酸雨，一种烟气脱硫技术如图所示，下列说法错误的是（ ） A．图中涉及了分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应 B．“碳酸化”过程中，二氧化硫发生了氧化反应 C．“煅烧分解”的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑ D．CO2为酸性氧化物，与CO不互为同素异形体 【答案】A 【解析】A．煅烧分解过程发生反应：CaCO3CaO+CO2↑，为分解反应，碳酸化过程发生反应：SO2+CaCO3CaSO3+CO2↑， 2CaSO3+O22CaSO4，该反应为化合反应，也是氧化还原反应，图中没有涉及置换反应和复分解反应，A错误；B．由图可知，碳酸化过程中SO2转化为CaSO4，S元素化合价上升，SO2发生了氧化反应，B正确；C．“煅烧分解”过程中CaCO3分解产生CO2和CaO，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，C正确；D．CO2为酸性氧化物，CO2和CO都不是单质，不不互为同素异形体，D正确；故选A。 16．下列有关硫及其化合物性质对应的离子方程式书写正确的是（ ） A．FeS2与足量稀盐酸反应：FeS2+4H+==Fe2++H2S↑+S B．向工业废液中通入H2S除Hg2+：Hg2++S2-==HgS↓ C．实验室用过量的NaOH溶液吸收SO2：SO2+OH-==HSO D．过量SO2与“84”消毒液（有效成分NaClO）反应：ClO-+H2O+SO2==SO+Cl-+2H+ 【答案】D 【解析】A．电荷不守恒，质量也不守恒，离子方程式为：FeS2+2H+＝Fe2++H2S↑+S↓，A项错误；B．H2S不能拆开，离子方程式为：Hg2++H2S==HgS↓+2H+，B项错误；C．过量的NaOH溶液吸收SO2生成SO，离子方程式为：SO2+2OH-==SO+H2O，C项错误；D．过量SO2与“84”消毒液（有效成分NaClO）反应，由于HSO具有还原性，能被氧化为SO，ClO-+H2O+SO2==SO+Cl-+2H+，D项正确；故选D。 17．某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．a、b、c中依次盛装70%硫酸、Na2SO3固体、NaOH溶液 B．实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出现淡黄色沉淀 C．此设计可证明SO2水溶液的酸性，SO2的氧化性、还原性、漂白性 D．点燃酒精灯加热，品红溶液恢复原色，KMnO4溶液不恢复原色 【答案】B 【解析】70%硫酸与亚硫酸钠反应生成SO2，多余的SO2气体最后用NaOH溶液吸收，所以a、b、c中依次盛装70%硫酸、Na2SO3固体、NaOH溶液，A项正确；SO2不能漂白pH试纸，SO2与水反应生成亚硫酸，使湿润的pH试纸显红色，所以湿润的pH试纸不褪色，B项错误；SO2水溶液使pH试纸变红说明其水溶液具有酸性，SO2能使鲜花、品红溶液褪色说明有漂白性，使高锰酸钾溶液褪色说明有还原性，与Na2S反应生成S说明有氧化性，C项正确；SO2与品红溶液反应生成的无色物质不稳定，受热易分解，点燃酒精灯加热，品红溶液可恢复原色，KMnO4溶液与SO2发生氧化还原反应，加热不恢复原色，D项正确。 18．下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是（ ） A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为：2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2O B．溶液b中阳离子只有Fe2+ C．溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被氧化 D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液a 【答案】C 【解析】硫酸铁的酸性溶液中通入含二氧化硫的尾气，铁离子与二氧化硫反应生成亚铁离子和硫酸根离子，溶液b中含有亚铁离子和硫酸根离子，若二氧化硫过量，则还含有SO2、亚硫酸，若SO2少量，则溶液中还含有铁离子，随后通入空气将亚铁离子重新氧化为铁离子，溶液c中含有硫酸铁，同时根据SO2量的多少，还可能存在硫酸等物质。A．操作Ⅱ中亚铁离子被氧气氧化为铁离子，离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，A错误；B，溶液b中含有的阳离子为Fe2+、H+，若SO2量不足，还含有铁离子，B错误；C．溶液a转化为溶液b的反应中，铁离子与SO2反应生成亚铁离子和硫酸根离子，SO2失电子被氧化，C正确；D．加入FeO，溶液c中氢离子与FeO反应生成亚铁离子，不能转化为溶液a，D错误；故答案选C。 19．化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分，将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现溶液又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。 【提出猜想】 猜想1：该气体为CO2。 猜想2：该气体为SO2。 猜想3：__________________________________。 为了验证猜测，该小组设计实验加以探究。 【实验探究】 该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入。 （1）B中应该装下列________试剂(填编号)。 A．NaCl溶液　　　　　 B．酸性KMnO4溶液 C．盐酸 D．澄清石灰水 （2）A中品红溶液的作用是________________________________。 （3）D中澄清石灰水的作用是____________________________________。 通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象： ①A中品红溶液褪色 ②C中品红溶液不褪色 ③D中澄清石灰水变浑浊 【得出结论】 （4）由上述现象，该小组同学确认该气体的成分为________________。 【答案】该气体为CO2和SO2的混合气体 （1）B　 （2）验证混合气体中是否含有SO2 （3）验证混合气体中是否含有CO2 （4）CO2和SO2的混合气体 【解析】回忆学过的能使澄清石灰水先变浑浊又变澄清的气体，只有CO2和SO2，所以提出的猜想3是该气体为CO2和SO2的混合气体。要验证气体的成分，必须先验证SO2是否存在，并除尽，再验证CO2气体的存在，因为SO2的存在对CO2的验证有干扰。 20．如下图所示，某同学利用Na2SO3和浓H2SO4制取SO2并探究其性质。 （1）写出装置B中发生反应的离子方程式： 。 （2）装置C中的实验现象是 ，该实验现象说明SO2具有 性。 （3）能验证SO2具有酸性氧化物的通性的实验现象是 。 （4）装置E的目的是探究与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象： 。 （5）甲同学设计下图装置甲来制备，但乙同学提出：甲同学制得的SO2中可能含有CO2，并用下图的甲、乙、丙、丁装置来检验产物中是否有SO2和CO2。回答下列问题： ①甲中碳与浓硫酸共热时反应的化学方程式为 。 ②乙同学检验产物中有SO2和CO2，按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是A→ →B（按顺序填各接口字母，装置可重复使用）。 ③可以证明产物中含有CO2的实验现象是： ，乙中澄清石灰水变浑浊。 【答案】（1）2MnO4-+5SO2+2H2O==2Mn2++5SO+4H+ （2）淡黄色沉淀 氧化性 （3）D中溶液褪色 （4）品红溶液褪色后，取下装置E中的试管，加热，溶液恢复红色 （5） C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O C→D→F→E→C→D 与乙相连的丙中品红溶液未褪色 【解析】由实验装置图可知，装置A中浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫，装置B中酸性高锰酸钾溶液褪色证明二氧化硫具有还原性，装置C中硫化钠溶液中生成淡黄色沉淀证明二氧化硫具有氧化性，装置D中氢氧化钠酚酞试液褪色证明二氧化硫表现酸性氧化物的性质，装置E中品红溶液褪色证明二氧化硫具有漂白性，最后进行尾气处理。 （1）装置B中酸性高锰酸钾溶液将SO2氧化为SO，化学方程式为：2MnO4-+5SO2+2H2O==2Mn2++5SO+4H+； （2）装置C中硫化钠与SO2发生归中反应生成S，实验现象为：生成淡黄色沉淀，证明二氧化硫具有氧化性； （3）装置D中SO2与NaOH反应，生成亚硫酸钠，D中溶液褪色，证明二氧化硫表现酸性氧化物的性质； （4）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，溶液又重新变为红色，说明二氧化硫使品红溶液褪色的过程为可逆过程，实验操作及现象为：品红溶液褪色后，取下装置E中的试管，加热，溶液恢复红色； （5）①甲中碳与浓硫酸共热生成CO2、SO2、H2O，化学方程式为：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O；②检验产物中有SO2和CO2，先用品红溶液检验SO2的存在，再用酸性高锰酸钾溶液除去SO2，用品红溶液检查SO2是否被完全除去，最后用澄清石灰水检验CO2，按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是A→C→D→F→E→C→D→B；③可以证明产物中含有CO2的实验现象是：与乙相连的丙中品红溶液未褪色，乙中澄清石灰水变浑浊。 直击高考 21．SO2有毒，但葡萄酒中都含有少量的SO2，以起到保鲜、杀菌和抗氧化的作用。下列说法不正确的是（ ） A．葡萄酒中的SO2对人体无害，因为它的含量很少 B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化的作用，因为SO2具有较强的还原性 C．从红葡萄酒的颜色可判断出，其中的SO2没有漂白性 D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量 【答案】C 【解析】SO2有毒，但含量在规定范围内对人体是无害的，A项正确；二氧化硫具有还原性，具有抗氧化的作用，B项正确；二氧化硫具有漂白性，但不能漂白红葡萄酒，C项错误；葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体的溶解度减小，从而使部分SO2从酒中逸出，D项正确。 22．用硫及其化合物制硫酸有下列三种反应途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说 法不正确的（ ） 途径①：SH2SO4 途径②：SSO2SO3H2SO4 途径③：FeS2SO2SO3H2SO4 A．途径①的反应中体现了浓HNO3的强氧化性 B．途径②、③的第二步反应在实际生产中可以用空气代替O2来降低成本 C．由途径①、②、③分别制取1 mol H2SO4，理论上各转移6 mol e－ D．工业制硫酸的尾气可以用氨水吸收 【答案】C 【解析】途径①属于浓硝酸和非金属单质的反应，只表现了浓硝酸的强氧化性，A正确；可以用空气代替O2来降低成本，B正确；由途径①、②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e－，而途径③硫元素的化合价从－1价→＋6价，制取1 mol H2SO4，转移大于6 mol e－，C错误；工业制硫酸的尾气可以用氨水吸收，D正确。 23．已知SO2通入BaCl2溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究SO2与BaCl2溶液反应 生成白色沉淀的条件。下列判断正确的是（ ） A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体 B．乙中产生的一定为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀 C．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应 D．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触 【答案】A 【解析】SO2与BaCl2反应产生沉淀，溶液中必须存在大量的SO，右侧Y型管中应能生成碱性气体或氧化性气体，如是碱性气体，溶液中存在大量的SO，如是氧化性气体，溶液中可生成SO，则生成的沉淀可能为BaSO3或BaSO4，容器内压强增大，溶液倒吸，气体不容易导入，所以玻璃管的作用是保持集气瓶内外气压平衡，以便左右两边产生的气体顺利导入，由此分析解答。A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和氢氧化钠固体，产生氨气与SO2反应生成SO，能与Ba2+结合成BaSO3沉淀，故A正确；B．乙中产生的不一定为氧化性气体，可以是氨气，得到沉淀为亚硫酸钡，故B错误；C．玻璃管的作用是连通大气，平衡压力，以便左右两边产生的气体顺利导入，故C错误；D．如果产生氨气，氨气极易溶于水防止倒吸，所以不能插入BaCl2溶液中，故D错误。答案选A。 24. 已知氯水的漂白作用实际上是其中所含的次氯酸引起的。为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物引起的，某学习小组进行了以下实验。请回答下列问题： （1） 为了探究干燥的SO2能不能使品红褪色，某同学设计了如图所示实验装置，请指出 该装置图设计中的不合理之处： ①__________________________________________； ②__________________________________________。 （2）按照修改后的装置，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通入品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。这说明品红褪色不是二氧化硫直接导致的。由此可推测SO2能使品红的水溶液褪色，是微粒____________在起作用。 （3）甲同学的实验如下：取等体积、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，由此，他得出结论：使品红褪色的微粒是SO和HSO，不是H2SO3。你认为他的结论是否正确________，其理由是_______________________________。 （4）为了进一步探究，乙同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红水溶液各20 mL于两只小烧杯中，两只烧杯中同时一次性各加入20 mL 0.1 mol/L的亚硫酸钠溶液和20 mL 0.1 mol/L的亚硫酸氢钠溶液，发现加入亚硫酸钠溶液的品红褪色较快。 ①微粒浓度(多少)与褪色快慢的关系如下表所示，请用“多”或“少”填写表中画线处的内容。 同浓度溶液 SO HSO H2SO3 褪色速度 Na2SO3溶液 多 少 少 快 NaHSO3溶液 较上面____ 较上面____ 较上面____ 慢 ②根据以上实验你得出的结论是_______________；理由是：________________。 【答案】（1）①二氧化硫没有干燥(或缺少干燥二氧化硫的装置)　②没有尾气吸收装置 （2）H2SO3、HSO或SO （3）不正确　亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子都会水解生成亚硫酸 （4）① 同浓度溶液 SO HSO H2SO3 褪色速度 Na2SO3溶液 多 少 少 快 NaHSO3溶液 较上面少 较上面多 较上面多 慢 ②使品红褪色的微粒是亚硫酸根离子 SO浓度大，褪色快；SO浓度小时，褪色慢 【解析】（1）中探究干燥的二氧化硫是否能使品红褪色，要求SO2必须干燥，且因二氧化硫为有毒气体，必须有尾气处理装置。（2）（3）（4）则考查对实验现象的分析，需要注意弱酸盐的水解。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$