精品解析：甘肃省兰州市外国语高级中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷

兰州市外国语高级中学2023-2024学年度第二学期期中考试 高二化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量： B 11 P 31 第I卷(选择题) 一、单选题(本题共18小题，每题3分，共54分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 以下能级符号不正确的是 A. 2d B. 3p C. 4s D. 6f 【答案】A 【解析】 【详解】由能层和能级关系可知，第一层(K层)上只有1s能级，第二电子层(L层)只有2s和2p能级，第三电子层(M层)只有3s、3p和3d能级，第四电子层(N层)只有4s、4p、4d和4f能级，第五电子层(O层)、第六电子层(P层) 能级也是按照s、p、d、f……的顺序排布，能级数更多；综上所述，第二能层没有d能级，故选A。 2. 下列各组元素中，第一电离能大小次序不正确的是 A. Mg>Al B. O<F C. K<Cs D. S<P 【答案】C 【解析】 【详解】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，但是镁原子价电子为3s2全满稳定状态，电离能较大，故Al的第一电离能比Mg小，A正确； B．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，B正确； C．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小，C错误； D．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，P的3p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故P、S的第一电离能由大到小的顺序为S<P，D正确； 故选C 3. 元素周期表前四周期元素中，下列各区中元素种类最多的是 A. s区 B. 区 C. 区 D. 区 【答案】B 【解析】 【详解】A．s区包括IA族和IIA族，前四周期属于s区的元素有：H、Li、Be、Na、Mg、K、Ca，共7种； B．区包括IIIA~VIIA族和0族，前四周期共有19种； C．d区包括IIIB~VIIB族和VIII族(镧系元素和锕系元素除外)，前四周期属于d区的元素有：Sc、Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni，共8种； D．ds区包括IB族和IIB族，有Cu、Zn，共2种； 故选B。 4. 某有机物的结构简式如图所示，其分子中不存在的官能团是 A. 醚键 B. 酮羰基 C. 碳碳双键 D. 酚羟基 【答案】C 【解析】 【详解】由结构简式可知，有机物分子中含有的官能团为酚羟基、酮羰基、氨基和醚键，不含有碳碳双键，故选C。 5. 碱金属氯化物是典型的离子化合物，和的晶胞结构如图所示。其中的碱金属离子能够与冠醚形成超分子。下列说法不正确的是 A. 在晶体中，距最近有12个 B. 晶体中周围紧邻8个 C. 碱金属离子与冠醚通过离子键形成超分子 D. 不同空穴尺寸的冠醚可以对不同碱金属离子进行识别 【答案】C 【解析】 【详解】A．在晶体中，距最近的同一个平面中有4个，共有12个，A正确； B．由晶胞结构可知，氯化铯晶体中铯离子周围紧邻8个氯离子，B正确； C．碱金属离子与冠醚通过配位键形成超分子，C错误； D．冠醚与金属阳离子通过配位作用相结合，不同大小的冠醚可以识别不同大小的碱金属离子，D正确； 故选C。 6. 按碳骨架分类，下列说法正确的是 A. 属于链状化合物 B. 属于芳香烃 C. 属于芳香烃 D. 属于脂环化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．该有机物结构中并没有形成环，是链状化合物，A正确； B．芳香族化合物是指含有苯环的有机化合物，该有机物不含苯环，B错误； C．芳香烃中只含有碳、氢两种元素，该分子中含有氧，C错误； D．该物质含有苯环，是芳香族化合物，并非脂环化合物，D错误； 故选A。 7. 下列各组物质中， 不属于同分异构体的是 A. H2NCH2COOH和CH3CH2NO2 B. 和 C. CH3CH2CH2COOH和 D. CH3CH2OCH2CH3和 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2NCH2COOH和CH3CH2NO2分子式相同，结构不同，属于同分异构体，A不符合题意； B．和分子式不同，结构相似，属于同系物，B符合题意； C．CH3CH2CH2COOH和分子式相同，结构不同，属于同分异构体，C不符合题意； D．CH3CH2OCH2CH3和分子式相同，结构不同，属于同分异构体，D不符合题意； 故选B。 8. 下列说法正确是 A. 基态的电子排布式为，违反了泡利不相容原理 B. 基态价电子排布式为的元素位于第5周期第ⅡA族 C. ns电子的能量一定高于电子的能量 D. 基态的电子排布式为，违反了洪特规则 【答案】C 【解析】 【详解】A．对于6C 原子来说，2p能级有3个能量相同的原子轨道，最后2个电子应以自旋状态相同的方式分布在两个不同的2p轨道上，违反了洪特规则，A错误； B．基态价电子排布式为的元素位于第5周期第ⅣA族，B错误； C．ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量，C正确； D．基态的电子排布式为，符合核外电子排布规律，D错误； 故选：C。 9. 下列事实不能用键能的数据解释的是 A. Na、Mg、Al的硬度依次增大 B. 、、、的沸点逐渐升高 C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 D. 与晶体硅相比，金刚石的硬度大、熔点高 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na、Mg、Al都是金属晶体，Na+、Mg2+、Al3+电荷数依次增大，半径依次减小，金属键依次增强，与键能有关，故A不符合题意； B．、、、都是分子晶体，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力增大，则沸点逐渐升高，与键能无关，故B符合题意； C．非金属性F> Cl > Br > I，元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定，与键能有关，故C不符合题意； D．两者均是共价晶体，碳原子半径小于硅，金刚石中键能大于硅中的键能，则金刚石的硬度大，熔点高，与键能有关，故D不符合题意； 故选B。 10. 下列各组物质各自形成晶体，所属晶体类型相同的是 A. NH3、Si、C10H18 B. CCl4、Na2S、H2O2 C 金刚石、C60、石墨 D. PCl3、CO2、H2SO4 【答案】D 【解析】 【详解】A．Si属于共价晶体，NH3和C10H18属于分子晶体，A不符合题意； B．Na2S中含有离子键，属于离子晶体，CCl4、H2O2属于分子晶体，B不符合题意； C．C60属于分子晶体，金刚石属于共价晶体，石墨属于混合晶体，C不符合题意； D．PCl3、CO2、H2SO4均属于分子晶体，D符合题意； 答案选D。 11. 许多过渡金属离子对多种配体有很强结合力，能形成种类繁多的配合物，下列说法正确的是 A. 配合物的配位数为5 B. 配合物中存在的化学键有离子键，共价键，配位键和氢键 C. 中，提供空轨道，提供孤对电子 D. 配合物中的化合价为 【答案】C 【解析】 【详解】A．配合物中配体为和，所以配位数为6，A错误； B．氢键只是分子间一种比较强的相互作用，不属于化学键，B错误； C．中，提供空轨道，提供孤对电子，形成配合物离子，C正确； D．由化合物代数和为零可知，配合物中的化合价为价，D错误； 故答案为：C。 12. 下列各组物质性质的比较，结论正确的是 A. 分子的极性： B. 物质的键能：C-C<Si-Si C. 物质的沸点： D. 在CS2中的溶解度：CCl4<H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．BCl3空间构型为平面三角形，为非极性分子；NCl3分子空间构型为三角锥，NCl3是极性分子，分子极性BCl3＜NCl3，故A正确； B．碳原子半径小于硅原子，则键长C-C<Si-Si，键能C-C>Si-Si，故B错误； C．HF能形成分子间氢键，故沸点变高，沸点，故C错误； D．CS2是非极性分子，CCl4是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶原理可知CS2中的溶解度：CCl4＞H2O，故D错误。 答案选A 13. 下列说法正确的是 A. BF3键角为120°，SnBr2的键角大于120° B. 苹果酸 含有1个手性碳原子 C. 、、均易溶于水的原因之一是与均能形成氢键 D. 以极性键结合的分子一定是极性分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．BF3属于平面三角形结构，键角为120°，SnBr2的中心原子含有1对孤电子对，空间构型是V形，键角小于120°，A错误； B．苹果酸含有1个手性碳原子，即与羟基相连的碳原子为手性碳原子，B正确； C．不能与形成氢键，C错误； D．以极性键结合的分子不一定是极性分子，例如甲烷等，D错误； 答案选B。 14. 下列化学用语正确的是 A. 乙烯分子中π键的形成： B. 氮的基态原子的价电子排布图： C. 羟基的电子式为： D. H2O2中O原子的VSEPR模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯分子中π键为肩并肩形成呈镜面对称的化学键，A错误； B．氮原子的核外电子数是7个，基态N原子核外电子排布图为，氮的基态原子的价电子排布图：，B错误； C．羟基中氧原子有1个单电子和2对孤电子对，还存在O-H键，所以羟基的电子式：，C正确； D．H2O2分子中中心O原子价层电子对数为2+=4，VSEPR模型为四面体形，D错误； 故选C。 15. 下列说法中正确的是 A. AB2为V形，则A一定为sp2杂化 B. 可与形成配离子，1mol该配离子中含有键的物质的量为8mol C. 正四面体形分子的键角一定是： D. Cr原子的激发态简化电子排布式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．AB2是V形，则A原子价层电子对个数可能是3或4，则A原子可能采用sp2、sp3杂化，故A错误； B．可与形成配离子，由于C与N之间形成三键，则1mol该配离子中含有键的物质的量为4mol+4mol＝8mol，故B正确； C．正四面体形分子的键角不一定是，例如白磷分子中键角是60°，故C错误； D．基态Cr原子的简化电子排布式为，故D错误； 故选B。 16. 硒化锌是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为a pm，设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是 A. Zn在周期表中的位置是第四周期ⅡB族 B. 该晶体的化学式为ZnSe C. 将Zn和Se的位置全部互换后所得晶体结构不变 D. 图中A点原子的坐标为(0，0，0)，则B点原子的坐标为(0.75，0.25，0.75) 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态Zn原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s2，Zn在周期表中的位置是第四周期ⅡB族，A项正确； B．根据“均摊法”，1个晶胞中含Zn：4个，含Se：8×+6×=4个，该晶体的化学式为ZnSe，B项正确； C．由晶胞结构可知，Zn位于体内，Se位于8个顶点和6个面心，每个Zn周围等距离最近的Se有4个，每个Se周围等距离最近的Zn有4个，故将Zn和Se的位置全部互换后所得晶体结构不变，C项正确； D．图中A点原子的坐标为(0，0，0)，结合晶胞沿z轴方向在xy平面的投影图知，则B点原子的坐标为(0.25，0.75，0.75)，D项错误； 答案选D。 17. 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X的原子核外有一个电子，基态Y原子核外s轨道与p轨道电子数相等；Z元素单质常用作半导体材料；W元素原子是同周期元素原子半径最小的。下列说法正确的是 A. X位于元素周期表的p区 B. X、Y可组成原子个数比为1：1的共价化合物 C. 简单氢化物稳定性：W＜Z D. 元素电负性：X＜Y＜Z 【答案】B 【解析】 【分析】短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X的原子核外有一个电子，X为H元素，基态Y原子核外s轨道与p轨道电子数相等，Y可能为O（1s22s22p4）或Mg（1s22s22p63s2），Z元素单质常用作半导体材料，Z为Si元素，W元素原子是同周期元素原子半径最小的，W为Cl元素。据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，X为H元素，H位于元素周期表的s区，A错误； B．若Y为O，H和O组成原子个数比为1：1的共价化合物H2O2，B正确； C．元素非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，非金属性氯>硅，则简单氢化物稳定性：HCl>SiH4，C错误； D．若Y为O，元素电负性：Si＜H＜O，若Y为Mg，元素电负性：Mg<Si＜H，D错误；　 故选B。 18. MgO、BeO、CsCl、金刚石四种晶体的结构模型如图所示，下列说法正确的是 A. MgO晶体中，每个晶胞含有4个MgO分子，CsCl晶胞含有1个CsCl分子 B. BeO晶体中，每个Be2+周围与其最近且等距的O2-有4个 C. 金刚石晶体中，碳原子之间的最短距离为 D. MgO晶体熔点比BeO晶体的高 【答案】B 【解析】 【详解】A．MgO晶体和CsCl晶体都属于离子晶体，不含有MgO分子、CsCl分子，A不正确； B．BeO晶体中，每个Be2+位于小立方体的体心，在小立方体的顶点上有4个O2-，则每个Be2+周围与其最近且等距的O2-有4个，B正确； C．金刚石晶体中，碳原子之间的最短距离为体对角线的，即为，C不正确； D．MgO晶体与BeO晶体都为离子晶体，但Mg2+半径比Be2+大，则晶格能MgO比BeO小，所以MgO晶体熔点比BeO晶体的低，D不正确； 故选B。 第II卷(非选择题) 非选择题：每个试题都必须作答，并将答案写在答题卡相应的位置。每空2分，共46分。 二、填空题 19. 根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题： （1）元素基态原子次外层电子数是最外层电子数的，其价电子轨道表示式是___________。 （2）Y是1~36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B元素的名称是___________，在元素周期表中的位置是___________。 （3）Z元素基态原子的轨道表示式是图中的___________(填写序号)， 另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合___________。 a．能量最低原理　　　　b．泡利不相容原理　　　　c．洪特规则 （4）第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫作第一电离能。如图所示： ①同周期内，随着原子序数的增大，值变化的总趋势是___________。 ②根据第一电离能的含义和元素周期律，可推断出___________。 【答案】（1） （2） ①. 铬 ②. 第四周期ⅥB族 （3） ①. ① ②. c （4） ①. 递增 ②. > 【解析】 【小问1详解】 X元素基态原子次外层电子数是最外层电子数的，则X为原子序数为10的氖元素，基态原子的价电子轨道表示式为，； 【小问2详解】 1∼36号元素，未成对电子数最多的元素为有6个未成对电子的铬元素，位于元素周期表中第四周期ⅥB族； 【小问3详解】 由电子排布图中原子的电子数可知，C元素为硅元素，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，由洪特规则可知，当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，则基态原子的电子排布图为①；电子排布图②违背了洪特规则，故选c； 【小问4详解】 ①由图可知，同周期内，随着原子序数的增大，第一电离能值总趋势呈增大的趋势； ②同主族元素，从上到下元素的金属性依次增强，第一电离能依次减小，则镁元素的第一电离能大于钙元素，故答案为：>。 20. 硅、硼、铜、硒的单质及化合物在现代工业生产中有着广泛应用。回答下列问题： （1）基态Cu+的核外价层电子排布式为_______；铜或铜盐的焰色试验为绿色，该光谱是_______(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。 （2）SeO中Se原子的杂化类型为_______，比较与沸点高低，并说明原因：_______。 （3）CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐，向CuSO4熔液中加入过量稀氨水，产物的外界离子的空间构型为_______，Cu(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在_______。 （4）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为_______(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是_______。 【答案】（1） ①. ②. 发射光谱 （2） ①. ②. H2O沸点高于H2Se，H2O分子之间存在氢键，因此沸点高于H2Se （3） ①. 正四面体 ②. 离子键、π键 （4） ①. Mg ②. 二者均为离子晶体，离子所带电荷相同，Mg2+离子半径比Ca2+小，离子键强 【解析】 【小问1详解】 Cu的原子序数为29，核外电子数为29，Cu的核外电子排布式：，失去4s上的一个电子后，基态的核外价层电子排布式为；铜或铜盐的焰色试验为绿色，该光谱是发射光谱； 【小问2详解】 中Se原子孤对电子对数：，σ键个数为3，所以为Se原子为sp3 杂化；分子之间存在氢键，分子间不存在氢键，所以沸点高于； 【小问3详解】 产物为硫酸四氨合铜，外界中心原子的孤电子对数：，含4个σ键，不含孤电子对，为sp3杂化，空间构型为正四面体；中的化学键除了σ键外，与之间存在离子键，中存在π键； 【小问4详解】 氧化物MO的电子总数与SiC的相等，SiC电子总数为14+6=20，则M为电子总数为20-8=12，M为12号元素Mg；MgO的熔点比CaO的高原因：二者均为离子晶体，离子所带电荷相同，离子半径比小，离子键强。 21. 回答下列问题： （1）麻醉剂的发现和使用是人类医学史上一项了不起的成就。一种常用麻醉剂氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒光气，光气分子的立体构型是_______形。 （2）某有机物的结构简式为。该有机物分子是_______(填“极性”或“非极性”)分子，该有机物分子中采取杂化的原子对应元素的电负性由大到小的顺序为_______。 （3）叠氮化合物是一类重要的化合物，其中氢叠氮酸()是一种弱酸，其分子结构可表示为，肼被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸，发生的反应为。的酸性和醋酸相近，可微弱电离出和。 ①叠氮酸根能与许多金属离子等形成配合物，如，根据价层电子对互斥理论判断的空间构型为_______。 ②下列有关说法正确的是_______(填序号)。 A．中含有5个键 B． 中的三个氮原子均采用杂化 C．、、、都是极性分子 D．肼的沸点高达，说明肼分子间可形成氢键 （4）磷化硼(BP)是一种耐磨材料，熔点高，其晶胞结构如图所示。该晶胞中B的堆积方式为_______，已知该晶体的晶胞参数a pm，用NA代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______g·cm-3；构成晶体的两种粒子之间的最近距离为_______pm。 【答案】（1）平面三角 （2） ①. 极性 ②. O>N>C （3） ①. 三角锥形 ②. CD （4） ①. 面心立方最密堆积 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 COCl2的结构式为，碳原子形成1个π键和3个σ键，故碳原子采取sp2杂化，COCl2为平面三角形分子； 【小问2详解】 该有机物正负电荷中心不重合，属于极性分子；苯环上的碳原子为sp2杂化，其他碳原子均形成4个共价单键，为sp3杂化，氮原子形成3个共价单键，孤电子对数为1，故为sp3杂化，羟基氧原子形成2个共价单键，孤电子对数为2，故为sp3杂化，C、N、O位于同一周期，其电负性逐渐增大，所以有机物分子中采取sp3杂化的原子对应元素的电负性由大到小的顺序为：O>N>C； 【小问3详解】 ①NH3分子中N原子的价层电子对数为3＋=4，孤电子对数为1，所以空间构型为三角锥形； ②A．分子结构式为H-N=N≡N，含有3个键，A错误； B．分子结构式为H-N=N≡N，N原子存在sp2、sp杂化，B错误； C．、、、正负电荷中心不重合，因此都是极性分子，C正确； D．N可以和H形成氢键，肼的沸点高达，说明肼分子间可形成氢键，D正确； 故选CD； 【小问4详解】 从晶胞结构图看出，该晶胞中B的堆积方式为面心立方最密堆积；一个晶胞中B原子的数目=1(8个顶点)+3(6个面心)=4，P原子的数目=4(4个体心)，1mol晶胞质量=(11+31)×4g=168g，1mol晶胞体积=(a×10-10)3NAcm3，根据，则该晶体的密度为；仔细观察BP的晶胞结构不难发现，P位于BP晶胞中8个小立方体中互不相邻的4个小立方体的体心，B与P间的距离就是小立方体对角线的一半，即 ×pm。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 兰州市外国语高级中学2023-2024学年度第二学期期中考试 高二化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量： B 11 P 31 第I卷(选择题) 一、单选题(本题共18小题，每题3分，共54分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 以下能级符号不正确的是 A. 2d B. 3p C. 4s D. 6f 2. 下列各组元素中，第一电离能大小次序不正确的是 A. Mg>Al B. O<F C. K<Cs D. S<P 3. 元素周期表前四周期元素中，下列各区中元素种类最多的是 A. s区 B. 区 C. 区 D. 区 4. 某有机物的结构简式如图所示，其分子中不存在的官能团是 A. 醚键 B. 酮羰基 C. 碳碳双键 D. 酚羟基 5. 碱金属氯化物是典型的离子化合物，和的晶胞结构如图所示。其中的碱金属离子能够与冠醚形成超分子。下列说法不正确的是 A. 在晶体中，距最近的有12个 B. 晶体中周围紧邻8个 C. 碱金属离子与冠醚通过离子键形成超分子 D. 不同空穴尺寸的冠醚可以对不同碱金属离子进行识别 6. 按碳骨架分类，下列说法正确的是 A. 属于链状化合物 B. 属于芳香烃 C. 属于芳香烃 D. 属于脂环化合物 7. 下列各组物质中， 不属于同分异构体的是 A. H2NCH2COOH和CH3CH2NO2 B. 和 C. CH3CH2CH2COOH和 D. CH3CH2OCH2CH3和 8. 下列说法正确的是 A. 基态的电子排布式为，违反了泡利不相容原理 B. 基态价电子排布式为的元素位于第5周期第ⅡA族 C. ns电子的能量一定高于电子的能量 D. 基态的电子排布式为，违反了洪特规则 9. 下列事实不能用键能的数据解释的是 A. Na、Mg、Al的硬度依次增大 B. 、、、的沸点逐渐升高 C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 D. 与晶体硅相比，金刚石的硬度大、熔点高 10. 下列各组物质各自形成晶体，所属晶体类型相同的是 A. NH3、Si、C10H18 B. CCl4、Na2S、H2O2 C. 金刚石、C60、石墨 D. PCl3、CO2、H2SO4 11. 许多过渡金属离子对多种配体有很强结合力，能形成种类繁多配合物，下列说法正确的是 A. 配合物的配位数为5 B. 配合物中存在的化学键有离子键，共价键，配位键和氢键 C. 中，提供空轨道，提供孤对电子 D. 配合物中的化合价为 12. 下列各组物质性质的比较，结论正确的是 A. 分子的极性： B. 物质的键能：C-C<Si-Si C. 物质的沸点： D. 在CS2中的溶解度：CCl4<H2O 13. 下列说法正确的是 A. BF3键角为120°，SnBr2的键角大于120° B. 苹果酸 含有1个手性碳原子 C. 、、均易溶于水的原因之一是与均能形成氢键 D. 以极性键结合的分子一定是极性分子 14. 下列化学用语正确的是 A. 乙烯分子中π键的形成： B. 氮的基态原子的价电子排布图： C. 羟基的电子式为： D. H2O2中O原子的VSEPR模型： 15. 下列说法中正确是 A. AB2为V形，则A一定为sp2杂化 B. 可与形成配离子，1mol该配离子中含有键的物质的量为8mol C. 正四面体形分子的键角一定是： D. Cr原子的激发态简化电子排布式为 16. 硒化锌是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为a pm，设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是 A. Zn在周期表中的位置是第四周期ⅡB族 B. 该晶体的化学式为ZnSe C. 将Zn和Se位置全部互换后所得晶体结构不变 D. 图中A点原子的坐标为(0，0，0)，则B点原子的坐标为(0.75，0.25，0.75) 17. 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X的原子核外有一个电子，基态Y原子核外s轨道与p轨道电子数相等；Z元素单质常用作半导体材料；W元素原子是同周期元素原子半径最小的。下列说法正确的是 A. X位于元素周期表的p区 B. X、Y可组成原子个数比为1：1的共价化合物 C. 简单氢化物稳定性：W＜Z D. 元素电负性：X＜Y＜Z 18. MgO、BeO、CsCl、金刚石四种晶体的结构模型如图所示，下列说法正确的是 A. MgO晶体中，每个晶胞含有4个MgO分子，CsCl晶胞含有1个CsCl分子 B. BeO晶体中，每个Be2+周围与其最近且等距的O2-有4个 C. 金刚石晶体中，碳原子之间的最短距离为 D. MgO晶体熔点比BeO晶体的高 第II卷(非选择题) 非选择题：每个试题都必须作答，并将答案写在答题卡相应的位置。每空2分，共46分。 二、填空题 19. 根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题： （1）元素基态原子次外层电子数是最外层电子数的，其价电子轨道表示式是___________。 （2）Y是1~36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B元素的名称是___________，在元素周期表中的位置是___________。 （3）Z元素基态原子的轨道表示式是图中的___________(填写序号)， 另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合___________。 a．能量最低原理　　　　b．泡利不相容原理　　　　c．洪特规则 （4）第三周期元素气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫作第一电离能。如图所示： ①同周期内，随着原子序数的增大，值变化的总趋势是___________。 ②根据第一电离能含义和元素周期律，可推断出___________。 20. 硅、硼、铜、硒的单质及化合物在现代工业生产中有着广泛应用。回答下列问题： （1）基态Cu+的核外价层电子排布式为_______；铜或铜盐的焰色试验为绿色，该光谱是_______(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。 （2）SeO中Se原子的杂化类型为_______，比较与沸点高低，并说明原因：_______。 （3）CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐，向CuSO4熔液中加入过量稀氨水，产物的外界离子的空间构型为_______，Cu(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在_______。 （4）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为_______(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是_______。 21. 回答下列问题： （1）麻醉剂的发现和使用是人类医学史上一项了不起的成就。一种常用麻醉剂氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒光气，光气分子的立体构型是_______形。 （2）某有机物的结构简式为。该有机物分子是_______(填“极性”或“非极性”)分子，该有机物分子中采取杂化的原子对应元素的电负性由大到小的顺序为_______。 （3）叠氮化合物是一类重要的化合物，其中氢叠氮酸()是一种弱酸，其分子结构可表示为，肼被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸，发生的反应为。的酸性和醋酸相近，可微弱电离出和。 ①叠氮酸根能与许多金属离子等形成配合物，如，根据价层电子对互斥理论判断的空间构型为_______。 ②下列有关说法正确的是_______(填序号)。 A．中含有5个键 B． 中的三个氮原子均采用杂化 C．、、、都是极性分子 D．肼的沸点高达，说明肼分子间可形成氢键 （4）磷化硼(BP)是一种耐磨材料，熔点高，其晶胞结构如图所示。该晶胞中B的堆积方式为_______，已知该晶体的晶胞参数a pm，用NA代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______g·cm-3；构成晶体的两种粒子之间的最近距离为_______pm。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$