湖南省永州市2024-2025学年高二上学期期末质量监测 化学试题

永州市 2024年下期高二期末质量监测·化学参考答案及评分标准 第 1页（共 2页） 永州市 2024年下期高二期末质量监测 化学参考答案及评分标准 一、选择题（本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A B D A C C B A D D C B D B 二、非选择题（共 58分） 15.（每空 2分，共 14分） （1）3d54s1 （2）O>N>C （3）NH3>PH3 （4）Be + 2OH－+ 2H2O===[Be(OH)4]2－ + H2↑(或 Be + 2OH－=== BeO2－2 + H2↑也计 2分) （5）①正极 CO - 2e－+ 4OH－=== CO2－3 + 2H2O ②6 16.（每空 2分，共 16分） （1）d （2）Cu；PbSO4（答对一个计 1分，答错计 0分） （3）将Mn2+氧化为MnO2；将 Fe2+氧化为 Fe3+（答对一点计 1分） （4）3.3≤pH＜6.9 [答 3.3~6.9或[3.3,6.9)均计 2分] （5）2Co2+ + H2O2 + 4H2O === 2Co(OH)3↓+ 4H+ （6）温度过低反应速率慢；温度过高会导致 H2O2分解（答对一点计 1分） （7）2Co(OH)3+3H2===== 高温 2Co+6H2O 17.（每空 2分，共 14分） （1）分液漏斗 （2）2MnO－4 + 16H+ + 10Cl－ === 2Mn2+ + 5Cl2↑+ 8H2O （3）干燥 SO2与 Cl2、混合 SO2与 Cl2(答对一点计 1分) （4）SOCl2与水反应消耗了水，同时生成的 HCl抑制了 AlCl3的水解(答对一点计 1分) （5）当滴入最后半滴标准 Na2S2O3溶液(计 1分)，锥形瓶内的溶液由蓝色变为无色，且 半分钟内不变色(计 1分) 偏大 59.5% 18.（每空 2分，共 14分） （1）6NO(g) + 3O2(g) + 8NH3(g) 7N2(g) + 12H2O(g) ΔH= 3ΔH1+ΔH2 （2）BC（选对一个计 1分，错选得 0分） （3）AD（选对一个计 1分，错选得 0分） （4）防止催化剂中毒（防止催化剂活性降低或丧失也计 2分） （5）0.25 1 675 （6）反应未达到平衡状态，过量的 CO占据催化剂表面(计 1分)，NO难以与催化剂接 触(计 1分)[或反应未达到平衡状态，CO过多地占据催化剂表面活性位点(计 1分)， 导致催化剂对 NO的吸附率降低(计 1分)] 永州市 2024年下期高二期末质量监测·化学参考答案及评分标准 第 2页（共 2页） 18.（6）解析：该反应在恒温恒容条件下进行，温度不变，亦无其它毒物，催化剂活性不变。 NO起始量固定为 1mol，通入的 CO越多，n(CO)/ n(NO)越大，a点之前，α(NO) 随 n(CO)/ n(NO)增大而增大，反应速率快已达到平衡状态，可以用平衡移动 原理解释；a点之后，α(NO)随 n(CO)/ n(NO)增大反而减小，无法用平衡移动 原理解释，由于反应时间相同，如果速率慢反应就可能未达到平衡状态，可 以用速率理论解释；那么就必然有其它因素影响了反应速率，其它反应条件 不变，唯一的变量就是 n(CO)，从微观角度解释，可能是过多的 CO影响了 NO与催化剂活性位点的接触，催化剂对 NO的吸附率降低，导致反应速率 较慢，反应未达平衡状态，且 CO越多反应速率越慢，相同时间内α(NO)越 小。 求州市2024年下期高二期末质量监测试卷 化 学 考生违意 1.车试琴头1移道题，离分10分，青试时量形分钟， 2背生身必将各思岭系素填写森暮局卡的相应位夏。在试喜上作器无量，专或结来后 只交暮题卡。 3可能用则的和时原于州量：70-16导3数口-35.5Fe6Cu-64 第1卷（共42分】 一，选辉题：本题其14小题，每小丽3分，共2分。在每小赠始出的四个选项中，只有 一项是符合塑日要求的。 化竿与生活、种技及环领密切相关，下判说法不正确的量 A。医疗上常用BC0作X射提透视肠胃的内腰药构，俗称“铜餐 B。生铁中含有减。抗腐性能力比响铁露 C,用N:C0移液可转水垢中的CsO,韩化为蔬松，易离于酸的CQ0, D。FO方胶体可餐附水中的是浮物，起到净水的作用 2,下列规法正确的是 A。准化剂不航道变反应姑变，但可以使化学平衡正向移动 B,反座A国+B以一2C在一定条件下可以自发进行，视明AH< ,改变压强，化摩反应速率可能不变，化学平衡一定移动 D。中和热测定时，使用铁质餐拌县上下视排，使反应完全 》。下列说柱正确的是 A。闸花发出五餐六色的光是利用了原子的吸收先请 B,一个于轨速量多容钠2个电予且它们白整平行 C,p、3。p能级的轨道数俄次增多 D.在1个州分子中有1个键和2个■键 4。常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子烟是 A.pHcT的溶液中，Mg,N:GT,NO B,由水电离产生的c门=1 10mol-L的液中，K,Fe“。s0,a C,脸桂脸肚溶液变红的溶液中，，NH,NO,口 D.能使KSCN密流变红的溶液中：K,始，广，CO 水州卡2024年下利离二期木州量监测队春·化举第1页（头8而） 5.下列植楚成事卖不能用有夏特列原理解拜的是 A。热的饨碱溶液除线污效果更好 B.打开碳酸收料瓶盖后产生大量气泡 C.时NO和N,0,的混合气棒加匠后颜色加深 D,向Fe(SCN)溶表中加入KSCN固体后颜色变深 6.右图是工业合威氢反应中铁触摆作为催化料的催化历程。下列说法正确的是 已知：①N0+,国一N阳国4战，g ②N,+F0=N-Fa0a品 G图NF+-NH因+Fa0△场 A.AME'-E N-Fe(0) N B.NR+3g2NHH=A两十A场 食碳氨反子的维化西程 C,反应①中反应物的键植之和小于生域物的健能之和 D.反应2的逆反应话化能为E一E 7,下列说法中正确的是 A,在100℃时。目的为6的纯水显酸性 B.在CHC00N容液中加入冰整酸，能构制GHCD0水解 C.在25℃射，0.1m0L的酷酸溶液加水稀师，各离子浓度均减小 D.难溶电解质在水中达到溶解平衡时形战明。阳离子的浓度相等 多，分别位于三个不司短周期的主族元素X、Y。乙，W,Q,原子序数恢次增大，Y%分 予星三角懂形，乙的核外电子数得干X、Y核外电于数之和。W原子在同州期主族元 素中原子半轻最大，Q与W的最高能层数相同，且Q最外层电子数等于其能层数。下 列说法正确的是 A,最舞单离子半轻：力W B.第一电离能，YZ C,基南肌子的未成对电子数：XY D.Q的最高铃氧化物的水化物是当照 9.己知：A十2B知3C4H<0.向容密闭家中充入1mA和1mB, 人时达到平衡拔缸，在时设安某一条件，乃时重新达到平衡找态知。正反应速率随时 同的变化如图乐示，下列说法正端的是 A容器内气体密度不变，表用反应己达平衡 B,上时改变的条件可能是向容器中加入C C,平害时A的体积分数中>) D,平衡常数：团>四 hm指 水州市04年下期高二期末增量监测优《+化学 第2页（共1页） 10,疾酸是重要物化工原料，工业上一龄以黄铁矿《主菱成分为F5,》为原料生产疏黎。 制备工艺读程如宝所示 空气 黄铁矿 000e+s0效5%滋装歌假发，整霜 ②莲化剂 ⑦ 护渣 下列说法不正确的是 A,转黄锁矿研青充分后再账烧。可以使F5反度更充分 B.步牌0每消相120gPeS:理论上转移11l电子 C。步请②可以增大氧气依度，以提高50，韵平衡转化率 D.在25℃和101下，含40ENO组的稀溶液与浓镇酸克全中和，放出的格量 等于573灯 1。下列实验操作，实验现象及实检结论都正确的是 忠项 实轮线作 实验现象 实敏结论 室温下，风广泛H试纸测定0.1ml1 HS0在水中的电商 A NH5O,溶液约酸酸性 pH=32 程度大平水解程度 向且A彩田溶液中分别演加等浓度 A容液中产生 K(HA)>K(HB) NHCO第液 气湘速事更快 室温下，取一定求度的CC,害液，升高 覆度。已知：CH0产（遵）+40 溶液变为黄绿色 该反应AH>0 0.C产0黄0+40 角1mL0.1 mol LZaS0,溶液中湾加2ml 汽旋由白色 实验温度下： D 0,1malL'N向S溶液，产生自色淀，再 变成黑色 加入4滴a1madL'CuS0,溶液 K (CuS)<K (ZaS) 充电 12.一种可充放电的耀离予电准，工作题理为山C0+C,破司 【5C+Li,Co0,其基 本结构衡化如下图。下列有关说法不正确的是 农州市024果下别高二期米州量监测成春·化平氧3[（米8页） 第Ⅱ卷（共58分】 二，非选择量：本驱共4小题，共结分， 5.(14分)如图是元素周潮表中的前四周期，国答下列饲思： 《1》基泰g原子的价层电子掉存式为 《2),。d三种元素电负性从大到小的顺序为 (用元素符号表示》1 (3)©和（对应韵最腐眼氢化物的稳定性从大到小的顺序为 (用化学式表示)： 〔4)服据对角线规则。。的一数化学性质与。相似，写出a的单质与N0州溶液反应钓离 于方程式 (5》bd可作为地料电地的密料，利用该迷料电池是供的电能电解处境含口0的酸性度 水。利用电最反应生城的P”将C0转化成C”,稻续调节溶液的H值，将C 转化为远淀涂去，投计如下装置 NOH溶线 者C,0的酸性瘦水 ①B的电授名称是《填“正极"或负极”)，A极发生的电极反应式为— ②处理含1mC,0的度水瑾晚上通入d的物质的量为m: 16.16分》估在新能源。新材料领城具有重要用流。工业上议某练铜废流（含有C CO.CcO、Pt0,Fe0.MO)为厚料提取帖的流程如下： 解孩酸SN,5O,N0EH0 望一限阅一瓦钢一区国一阅一武国 一CeOD→Ce 德渣①Cu5MnO滤流西魂海 已知：①营道下，KFO-40",KpF0=49x10,H=69时C。2 开地沉淀： ②当离于浓度≤10mL时，认为沉淀完全，1g2-03, 水州市2024年下期高二期来嘴量监测认基·化举第5真（秀8系） A放电时，电根B上发生还原反应 B。以此电池传为电澜电解精炼视，电路中每适过电子，电解池阳极质量减少3 C,充电时，A极电及反故式为了十C十m山，C D,充电时，电路中每缝过2m电子，购有4g广经过闲裹由B向A迁样 1口，甲酸分解成压和O的反应机理和相对能量的变化情况如图所示，下列娃不正璃的是 HCOOH 453 0.a 31 处度目 42 46 L-FeH 反皮益程 A。几一F:-可为该反应的雅化剂 B,总反应申建反应的话化船比至反的教橘化能大 C.总反应的谗速抄W为V D,日浓度地大，反改速素越快 14.联氨《又称样，NH是无色液体)为二元到碱，在水伸的电离方程式如下， ,H+0一码+0阳名N塔+0刘+OH新 常温下，向10mlLQ1alL的联氨溶液中演加Q1L的盐酸。常液中的pX与 O阳的支化关系红面所不和X。一收X为品或需下列时法正精的是 n. 930 0 H 人晓示一部与阳的安关 B,O组-76得时，c%H的-NL C.如入10ml的盘整时，cdCD2e0NH的十c0W的 D.反应%用+开一4矿的K=10网 水州市2024年下期高二和木展量监测说喜·化争第4页（共。页) 回答下列间问恩： (1)C。位于元素用期表区，Co”的价屋电子轨道表示式为 (2)滤渣①的成分主要有 《填化学式)： (3》“沉锰”步得中加入N50,的作用为 (4)*沉淀”步骤中度控制的出落围为 (5》“沉枯”步耀中反应的离子方程式为 (6)“沉结”步覆中，需要控制慧度在65℃左右，夏度不能过高或过低的原因是一 (7)写出利用品在高温下将COH,还罩成C0的化学方程式 17,《14分)亚流酿复(S0C)又名氯化亚我，是一种液态化合物，有强烈剩谦性气味，常 用作装水剂。某实验小烟设计如下实验制备亚硫服氯并探究其性质。 已知：@实验室合成原猛，S0,+C+s0,算学2s00 ②50C沸点为77℃，相对分子质量为119，通水叫覆反应， 实检一1制备并探究S0C的性质 制备S0C:的装置蜘图（夹蜂、如热装里己略去）： 一浓盐服 (1)饮器约名称为 (2)写出A中反皮的离子为程式 (3)装置C的作用有 ,场过观赛气泡拉制气体流速： (4)50C遇水剩私反应产生白雾，并体有刺徽性气味的气体，该气体能使品红溶液槽色， 放常用SOCh和AC6阳0泥合并和考得到无水A1,试解释顺得到无水A1C,的 原因 水州市2024年下利离二期末属量盘测议卷·化学第6页《共8菊》 实验二：测定卖装一制得的样品申5S0C的纯度 步理：用分新天平准确称取400的g秤品，放入蜜有100mL一定浓度NH溶液的 德封反袋程中，克分反应。净却，配戒250L样品溶液 该进程的反应方程式：s0C十4NMO州-NSO+2N十20， 步健量取25.03mL样晶培液干25约mL酸形瓶中，先用20030lL盐被中和过 量的NC姓潮液至恰好亮全： 步罐a病步量行的溶液中加入2500mL0200=儿确溶液，充分发生反点 NS0+H0+=NS0+2用： 步源w:以淀看客液作为卷示剂用Q300mL的Na5心标准溶液液定过量的确， 该过程的反应方程式：1十2山：50，=Na5Q+2N, 步爆再平行测定两改，反应消耗S0,标难溶液的平均体积为200L。 (5)离定终点的民象是 老裤定年 点时偏视试数，则测定的结果会一（填“偏大”。“偏小”成“无影响”》：根 操上述测定结果可计算出样品中S0的质量分数为一（保面三位有效数学）。 1这(14分)汽车尾气中的N0,是大气污桑物。研究N0的转化原理对大气污染拉制具有 重要数义，国答下列饲想！ 1.选择性催化还源法(SCR】 一种处理释挂车尾气的眼理如下 基度传吸港 0 NO. 己知：2N00+0e04品 NO+NH(TN+t2HCDA品 (1)当0NO:0】■2：1时，写出N00与NH反皮的精化学方程式 (2)向在怕温帽容花用容器中克入一堂量约0和N品，发生反数： N0十NH一7N+12H0D.该反应己达平衡状态前标志是 A20N0)=H B。容慧内压强不再变化 C,容器内气体的稀色不再变化 D,1m3WN-用键斯靓的间时1odO-H健形成 水州布阳4平下和高二期末黄量监别试系·单暴了页（其8面） Ⅱ，氯是选择性蛋化还原法《SCR)中的还原剂，工业合成氨的蒙球为： N以R+3知一2NH以AH=-24g ()下列美于工业合成氯的说法，正请的是 (填字母) A。工业食成氨的反应是裤减的放格反应。较低温度有科于反应白发遗行 B.合成氨一餐迷择400-500℃条件下进督，此时铁触螺的活性最大，原料气平衡韩化 率量高 C,及时分离出N出原转如快反应速率叉能提高反皮物平衡转化率 D.控制原料气H)/%)-2T-2,是因为为相对速价。适当过量有利于高书 平衡转化率 ()原料气进入合成塔之前，必课经过干燥净化处理，目的是 (S》在恒温恒容条件下，充入025m两，Q形ml由模黑合成氯气，棒系的初始娘压 蒸为30M:10m血时反应站到平衡状老。此时N品的物质的量分数为020，则 0一n内平均反应速率)=Mm血'金城氢的平衡常数名，M PNH) 《用量闭分装表示)优码奇其中PPNH汾别表示西 NH药平衡分压： 国：三无催化转化法 高温汽车尾气中的C0,N0通过三元催化馨时可转变成无害气体，德及到的反应 主要有： i,200g+0.0a=2000 .20=4+00 立.2C0)+2N0e=N0+2C00 为研究投料比C0)/N0岗反垃位的影响，实验室进行了模规，控制担度73球。 气恒容密闭容器中充入1mNO和一定量的C0,加入帕催化剂，爱生反夜，通过传 感基进行监测，反应相可时偶，NO转化率[aNO明与n(COy(No)的关系如下： a(NO) (CO(NO) (6)。点之箱国NO)增大的原因可能是反应已达到平衡状态，过量0酒耗反度产生的 O:反应平衡正向移南：。点之后NO)减小的原因可屋是 本州市2024年下期高二期木清量监测该喜·化学第8页（共8页）