知识清单1 中考科学（物质科学Ⅰ）随身记-【上好课】2025年中考科学一轮复习讲练测（浙江专用）

知识清单1 中考科学随身记 专题1 物质的微粒、元素、化合价 一、物质的微粒 构成物质的微粒有分子、原子和离子。分子是保持物质化学性质的一种微粒；原子是化学变化中的最小的微粒；离子是得失电子的原子或原子团。 二、原子的构成 考点2　说出原子由原子核和电子构成；说出原子核由质子和中子构成　 原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数 在原子结构中，要搞清楚下列问题： (1)质子数(核电荷数)＝核外电子数，因而原子不显电性。 (2)原子核中质子数不一定等于中子数，普通氢原子的原子核内无中子。 (3)原子核在整个原子中所占的体积很小，但原子的质量主要集中在原子核上。 (4)原子核内质子数目决定了元素种类，同种元素的原子和离子具有相同的核电荷数。 三、原子结构模型的发展过程 考点3　知道对原子结构的探索过程；体验建立模型的思想与方法　 1．道尔顿——实心球模型——首先提出原子论。 2．汤姆生——枣糕模型(西瓜模型)——发现电子。 3．卢瑟福——核式结构模型—α粒子散射实验，原子核。 4．玻尔——分层模型。 5．现代——电子云模型。 从原子结构模型建立的过程中，我们可以发现建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，使模型更接近事物的本质。 四、物质由元素组成 1．元素是具有相同的核电荷数(质子数)的同一类原子的总称，例如，H－1、H－2、H－3分属不同原子，但均属氢元素。 2．原子和元素的区别与联系 原子 元素 区别 (1)粒子(成员) (2)既讲种类，又讲个数 (3)从微观角度描述分子的构成或物质的构成 (1)粒子的总称(集体) (2)只讲种类，不讲个数 (3)从宏观角度描述物质的组成 联系 化学反应前后元素和原子的种类都不会改变 考点5　列举重要化肥的有效元素(N、P、K)　a 植物生长过程中需要量较多的是含氮、磷、钾元素的无机盐。植物生长缺乏氮元素时，植株矮小，叶色发黄；缺乏磷元素时，植株暗绿带红；缺乏钾元素时，植株矮小，叶片上带许多褐斑。 五、元素符号 考点6　认识常见元素的符号(H、O、C、N、S、P、Cl、I、Si、Na、Fe、Cu、Ca、Ag、Al、K)，查阅元素符号；说明元素符号所表示的含义　 1．元素符号的表示方法 用该元素的拉丁文的第一个大写字母来表示，若有重复则取前两个字母，第二个字母小写。 2．元素符号表示的意义 宏观意义：表示一种元素； 微观意义：表示这种元素的一个原子。 注意：当元素符号前面加上系数时，就只具有微观意义。如“2H”只表示2个氢原子。 六、元素的化合价 1．常见元素化合价口诀 氢钾钠银正一价；镁锌钡钙正二价； 氟氯溴碘负一价；通常氧显负二价； 铜正一二铝正三；铁有正二和正三； 单质元素为零价。 2．常见原子团化合价口诀 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根， 负三记住磷酸根，正一价的是铵根。 3．化合价的一般规律 (1)在化合物里氢元素通常显＋1价、氧元素显－2价。 (2)金属元素在化合物中通常显正价。 (3)单质里元素的化合价为零。 (4)在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。 根据元素的化合价正确写出化合物的化学式的步骤：①按一定顺序写出元素符号；②在元素符号的上方标出化合价；③再根据元素化合价代数和为零的原则写出分子中各元素的原子个数。 标出已知元素化合价，根据“正负化合价的代数和为0”列式求解。 专题2 化学式 物质的分类 一、相对原子质量和相对分子质量 考点1　知道相对原子质量和相对分子质量的概念　 1．相对原子质量：原子的实际质量跟C－12原子质量的1/12相比后得出的比值。相对原子质量与该原子的实际质量成正比。 2．相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量总和。 考点2　查阅相对原子质量，根据化学式计算物质的相对分子质量　 相对分子质量的计算方法：①查表得化学式中各元素的相对原子质量；②根据算式计算。 二、化学式 考点3　认识常见物质的化学式；解释化学式所表示的含义　 1．化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。 2．化学式表示的含义：①表示某种物质；②表示这种物质的一个分子；③表示组成物质的元素种类；④表示这种物质的一个分子中所含的原子及原子的数量。 考点4　根据化学式计算组成物质的元素的质量比　 物质中各元素的质量比＝(A元素的相对原子质量×A元素的原子个数)∶(B元素的相对原子质量×B元素的原子个数)∶…… 考点5　根据化学式计算组成物质的某元素的质量分数　 化合物中某元素的质量分数＝ ×100% 三、物质的分类 考点6　根据物质的组成对常见物质进行分类　指认具体物质的类别　 酸 非金属 化合物 四、单质和化合物 1．单质：由同种元素组成的纯净物。如H2、O2等。 2．化合物：由不同种元素组成的纯净物。如CO2、KMnO4等。 氧化物：只有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如水(H2O)、二氧化碳(CO2)等。 考点8　区别单质和化合物、认识常见的化合物 单质和化合物的区别：组成元素是一种还是多种。 单质 化合物 宏观组成 同种元素 不同种元素 微观构成 由同种原子构成的同一种分子 由不同种原子构成的同一种分子 化学性质 不能发生分解反应 一定条件下可以发生分解反应 五、纯净物和混合物 纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或多种物质混合而成的。 内容 混合物 纯净物 概 念 宏 观 由多种物质组成 由一种物质组成 微 观 分子构成的物质中，由不同分子构成 分子构成的物质中，由一种分子构成 特性 1. 没有固定组成 2．没有固定的性质，各种成分仍保持原物质的性质 1.具有固定组成 2．有固定的性质 考点10　说明混合物分离的主要方法(过滤、蒸发)及操作要点　 1．过滤 过滤适用于液体与不溶于液体的固体之间的分离，或溶解性不同的固体之间的分离。 过滤操作要注意“一贴二低三靠”。 ①“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁。 ②“二低”：滤纸边缘略低于漏斗边缘；漏斗内液面略低于滤纸边缘。 ③“三靠”：漏斗最下端紧靠烧杯内壁；玻璃棒轻靠三层滤纸一边；烧杯轻靠玻璃棒。 2．蒸发 蒸发适用于从溶液中分离固体溶质，如从食盐水中分离出食盐。 3．饮用水净化的方法 饮用水净化的方法有沉淀法、过滤法和蒸馏法。 粗盐提纯的步骤一般可分为：溶解、过滤、蒸发、转移。 专题3 空气 氧气 二氧化碳 一、空气的主要成分 1．空气是一种混合物。 2．空气的成分(体积分数)：氧气占2.21%，氮气占78%，稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质共占1%。 考点2　举例说明空气在人类生活和生产中的重要作用　 1．氮气：可用于充填灯泡，延长灯泡的使用寿命；用于食品的防腐、保鲜；是制造化肥、炸药的原料；医疗上可用作冷冻剂。 2．稀有气体：用作保护气，制作霓虹灯，医疗麻醉。 二、氧气 1．氧气的物理性质 常温下，氧气是一种无色无味的气体，不易溶于水。在标准状况下，氧气的密度比空气略大。液态氧呈淡蓝色，固态氧是雪花状的淡蓝色固体。 2．氧气的化学性质 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能支持燃烧(但不能燃烧)，有较强的氧化性。 考点4　知道典型金属(镁、铁等)和非金属(碳、硫、磷、氢气等)在空气或氧气中燃烧的现象及产物　 物质 反应现象 化学方程式 磷 产生大量白烟、放热 4P＋5O22P2O5 木炭 发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 C＋O2CO2 硫 空气中燃烧发出淡蓝色火焰，氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 S＋O2SO2 氢气 纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 2H2＋O22H2O 铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 3Fe＋2O2Fe3O4 镁 发出耀眼的白光，生成白色粉末 2Mg＋O22MgO 反应原理 _2H2O22H2O＋O2↑ 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑、2KClO32KCl＋3O2↑ 实验装置 收集方法 (1)排水集气法(因氧气不易溶于水) (2) 向上排空气法(因氧气密度比空气大) 验满方法 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃(向上排空气法) 检验方法 将带火星的木条放在集气瓶中，木条复燃 注意事项 长颈漏斗末端要伸到液面以下(分液漏斗则不必) (1)试管口略向下倾斜 (2)铁夹夹在试管中上部 (3)实验完毕，先移走导气管，再移走酒精灯 (4)用KMnO4制O2时，试管口放一团棉花 氧气：供生物呼吸；支持燃烧等。 三、燃烧和缓慢氧化 缓慢氧化：速度缓慢、不易觉察、没有发光但有发热的一种氧化反应，如橡胶制品的老化、金属的生锈、生物呼吸、食物的腐败等。 1．燃烧是指可燃物与空气中的氧气发生发光发热的剧烈的氧化反应。 2．爆炸：在有限空间内急速燃烧。如火药爆炸。 可燃物燃烧条件：①可燃物与氧气(或空气)充分接触。②温度达到可燃物的着火点。 灭火方法及原理：隔绝空气、降低温度至着火点以下、撤离可燃物。 1．浓烟密布时，应匍匐前进，并用湿毛巾掩盖口鼻。 2．用湿毛巾等物品塞住门和窗缝隙。 3．在窗前呼救。 专题4 水和溶液 一、水的组成和主要性质 1．水电解时在阳极产生氧气，在阴极产生氢气。两者体积比为1∶2，质量比为8∶1。 2．电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。 考点2　描述水的主要物理性质和化学性质(水能电解、水与氧化物反应等)　 1．物理性质 纯净的水是一种没有颜色、没有气味和味道的液体；标准状况下沸点为100℃，凝固点为0℃。 2．化学性质 (1)水在通电的情况下发生电解反应：2H2O2H2↑＋O2↑。 (2)水能与一些非金属氧化物反应生成对应的酸，如 CO2＋H2O===H2CO3，SO3＋H2O===H2SO4。 (3)水能够与少数的金属氧化物反应生成碱，如CaO＋H2O===Ca(OH)2，Na2O＋H2O===2NaOH。 二、溶液、悬浊液和乳浊液 溶液由溶质和溶剂 组成。被溶解的物质称为溶质，能溶解其他物质的物质称为溶剂，如碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。 考点4　知道水是良好的溶剂，并能列举其他常见的溶剂 水是最常用的溶质，除水外常用的溶剂还有汽油、酒精等。 考点5　说明溶液的特点，区别溶液、悬浊液和乳浊液 溶液 浊液 悬浊液 乳浊液 不 同 点 组成 由溶质和溶剂组成(水是最常见的溶剂) 不溶性固体和液体组成 不溶性液体和液体组成 分散 微粒 分子或离子直径小于10－9米 大量分子的集合体，乳浊液的颗粒大约为1～50微米 均一性 均一、透明 不均一、不透明(浑浊) 稳定性 稳定 不稳定、久置后分层 相同点 都是混合物 三、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度 1．饱和溶液与不饱和溶液 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的不饱和溶液。 2．饱和溶液和不饱和溶液一般情况下可相互转化。 影响溶解性的因素有：①溶质、溶剂自身的性质；②温度；③气体的溶解度还受压强的影响。 考点8　说出物质的溶解度的含义(不要求溶解度的计算)　 溶解度：在一定温度中，溶质在100g水中达到饱和状态时所溶解的克数，就称作为该温度下某物质的溶解度。 四、溶质的质量分数 1．溶液中溶质质量分数：溶质质量与溶液质量之比。 2．意义：能定量表示溶液的组成，可用小数或百分数表示。 考点10　应用“溶质的质量分数＝(溶质质量/溶液质量)”进行简单计算　 计算：溶液中溶质的质量分数＝×100%＝×100% 考点11　按要求配制一定溶质质量分数的溶液，说明有关配制方案、步骤与操作方法　 1．实验仪器：天平、玻璃棒、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管。 五、水污染 水污染的主要来源：工业生产中的“三废”；生活污水的任意排放；农业生产中的农药、化肥的流失。 考点13　列举吸附、沉淀、过滤、蒸馏等水净化的方法　 水的净化方法：沉淀法、过滤法、蒸馏法。 考点14　树立水是生命之源的观点　　树立节约用水的意识，增强防止水污染的责任感　 水污染的防治；加强对水质的监测；工业“三废”经过处理后再排放；农业生产中要合理使用化肥和农药等。 专题5 酸碱盐与有机物 一、酸 1．酸的定义 电离时所生成的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸。 2．几种常见的酸 酸 盐酸 硫酸 化学式 HCl H2SO4 颜色、状态 “纯净”：无色液体；工业用盐酸：黄色(含Fe3＋) 无色黏稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 易挥发 不易挥发 用途 ①金属除锈；②人体中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈；②化肥农药；③精炼石油 1．酸的共性 (1)能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。 (2)能与碱反应生成盐和水(中和反应)。 NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O Cu(OH)2＋H2SO4=== CuSO4＋2H2O (3)能与某些金属氧化物反应生成盐和水。 CuO＋2HCl=== CuCl2＋H2O Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O (4)能与某些金属反应生成盐和氢气。 Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑ (5)能与盐反应生成新的盐和新的酸 AgNO3＋HCl=== AgCl↓＋HNO3 (检验Cl－) Ba(NO3)2＋H2SO4=== BaSO4↓＋2HNO3 (检验SO) 2．原因：酸具有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阳离子全部是 H＋。 考点3　初步学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性　 指示剂只能粗略地指示溶液的酸碱性(定性指示)，而pH则能表示溶液的酸碱度(定量指示)。 pH——酸碱度的表示方法 1．范围：通常0—14之间。 2．测定：最简便的方法是使用pH试纸。用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照。 3．pH大小与溶液的酸碱性和指示剂的关系 pH 溶液的酸碱性 石蕊试液颜色 酚酞试液颜色 pH＝7 中性溶液 紫色 无色 pH<7 酸性溶液，pH越小，溶液酸性越强 红色 无色 pH>7 碱性溶液，pH越大，溶液碱性越强 蓝色 红色 1．浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发。 2．浓硫酸是无色、油状液体，不易挥发，具有吸水性，溶于水放出大量的热。 3．稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 二、碱 1．碱的定义 在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 2．几种常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色状态 白色固体，极易溶于水(溶解放热) 白色粉末，微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性) 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH CaO＋H2O===Ca(OH)2 用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、 配波尔多液 ③建筑 1．碱的共性 (1)可溶性碱都能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。 (2)与某些非金属氧化物反应，如： 2NaOH＋SO2=== Na2SO3＋H2O Ca(OH)2＋SO2=== CaSO3↓＋H2O 应用：工业上常用碱溶液来吸收SO2气体 Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O 应用：澄清石灰水可用于检验CO2气体 (3)与酸发生中和反应 (4)与某些可溶性盐发生复分解反应，如： 2NaOH＋CuSO4=== Na2SO4＋Cu(OH)2↓_ 现象：产生蓝色絮状沉淀 3NaOH＋FeCl3===3NaCl＋Fe(OH)3↓ 现象：产生红褐色沉淀 Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓_ 现象：产生白色沉淀 应用：可用于实验室制取少量的氢氧化钠 2．原因：碱具有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阴离子全部是OH－_。 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心。若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 考点8　说出常见的酸、碱的用途与对人类的影响　 1．酸的用途 酸的用途十分广泛，主要应用于除锈，制药物，生产化肥、农药、火药，精炼石油等。 2．碱的用途 氢氧化钠是一种非常重要的化工原料，广泛用于制皂、造纸、石油和纺织等行业。氢氧化钙也具有广泛的用途，除了用于建筑外，还可用于制造漂白粉、配制波尔多液，以及改良酸性土壤。 三、酸碱反应 考点9　认识酸和碱反应的实质，举例说明酸碱反应在生产生活中的应用　 1．酸碱反应：酸与碱作用生成盐和水的反应，属于复分解反应中的一种。如：用“胃舒平”(主要成分是氢氧化铝)治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多；用熟石灰降低土壤的酸性等。 2．酸碱反应的实质：H＋＋OH－===H2O。 专题6金属及其性质 一、金属和非金属 金属的普遍特性：固态(除汞外)，有金属光泽，是良好的导电、导热体，有延展性，密度和熔点高。 非金属性质：固、液、气态，有多种颜色，不具金属特性，性质不一，应用不一。 考点2　列举金属和非金属主要性质差异(如导电性、导热性、延展性、金属光泽等)；举例说出常见金属的性质和用途　 　常见金属的主要性质和用途 1．铁：纯铁具有银白色金属光泽，质软。制成各种铁合金，广泛用于机械、建筑、医疗等行业。 2．铜：具有紫红色金属光泽，纯铜质软、韧性好。常用于制造电线、电缆及导热器具，还可制成各种铜合金(黄铜、青铜、白铜)。 3．铝：具有银白色金属光泽，密度小。常用于制造电线和电缆、铝箔包装等；铝合金外表美观，轻而坚韧，具有较强的抗腐蚀性能，可作建筑装饰材料及汽车、飞机、火箭、人造卫星的材料。 二、金属活动性顺序 考点3　比较金属的活动性顺序；概述金属与酸、金属与盐反应的条件；用金属活动性顺序说明某些现象　 1．金属活动性顺序 2．金属活动性的应用 (1)金属的位置越靠前，在水溶液里就越容易失去电子，活动性就越强。 (2)金属与酸反应时，排在氢前面的金属能置换出酸里的氢。 (3)金属与盐发生反应，只有活动性强的金属才能把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来。K、Ca、Na会与盐溶液中的水发生置换反应，生成碱和氢气。 三、金属的防腐 1．外因：水分、氧气等物质的相互作用。 2．内因：金属的内部结构。 1．改变金属的内部结构。如在普通钢中加入铬、镍等金属元素制成不锈钢。 2．表面覆盖保护膜。如刷油漆、涂机油、涂搪瓷、电镀、烤蓝等。 四、废弃金属对环境的影响 考点6　知道废弃金属对环境的影响、知道回收废弃金属的意义　 由于垃圾填埋处理后，金属不会自行分解；并且铅、镉等金属被腐蚀后，会形成溶于水的有毒的金属离子，污染土壤和地下水源。因此废弃金属将对环境造成严重的污染，大部分金属应通过回收使其循环再利用。 五、金属材料的发展 合金：一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特征的物质。 改善金属材料性能的主要方法：改变金属的内部结构和外部条件。 专题7 常见的化学反应 一、物理变化和化学变化 1．物理变化：没有生成新物质的变化。 2．化学变化：生成新物质的变化。 物理变化和化学变化的根本区别是有无新物质生成_(微观上：是否生成新分子)。 二、物理性质和化学性质 考点3　识别物质的物理性质和化学性质；知道外界条件能影响物质的性质　 1．物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质。物理性质主要包括状态、颜色、气味、密度、熔点、沸点、导电性、比热、溶解性等。 2．化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。化学性质主要包括：可燃性、助燃性、毒性、氧化性、还原性等等。 三、氧化性和还原性 物质得到氧的反应叫氧化反应，物质失去氧的反应叫还原反应。 例　H2＋CuOH2O＋Cu 　在这个反应中，氢气得到氧化铜中的氧，被氧化， 具有还原性；氧化铜失去氧，被还原，具有氧化性。 氧化反应中提供氧、具有氧化性的物质叫做氧化剂。氧气、氧化铜等是在氧化反应中提供氧的物质，具有氧化性，是常见的氧化剂。 1．氢气和一氧化碳 氢气 一氧化碳 可 燃 性 反 应 2H2＋O22H2O 2CO＋O22CO2 现 象 淡蓝色火焰，放热，火焰上所罩干冷烧杯壁上有水雾生成 蓝色火焰，放热，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体 还 原 性 反 应 H2＋CuOCu＋H2O CO＋CuOCu＋CO2 装 置 现 象 黑色固体变红色；试管壁上有水珠生成 黑色固体变红色；生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。 注意：尾气燃烧或收集起来，防止污染。 2.H2、CO等可燃性气体在使用前必须先检验纯度，防止与空气混合受热时发生爆炸。H2的燃烧产物只有水，可用无水硫酸铜鉴别；CO的燃烧产物只有二氧化碳，可用澄清石灰水鉴别。 四、化学反应的基本类型 考点7　知道化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的特点；辨认具体化学反应的基本类型　 反应类型 概念 表达式 化合反应 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 A＋B===AB 多变一 分解反应 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 AB===A＋B 一变多 置换反应 由一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 A＋BC===B＋AC 一换一 复分解 反应 由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 AB＋CD===AD＋CB 相互交换 五、化学反应中的能量变化 1．化学反应中往往伴随着能量的变化。有热量放出的化学反应叫放热反应，吸收热量的化学反应叫吸热反应。 2．物质的燃烧、生石灰与水反应可放出大量的热量，这两个反应是化学能转化为内能；反应条件为高温或需要加热的反应中，内能转化为化学能。光合作用太阳能转化为化学能；呼吸作用化学能转化为其他形式的能；中和反应化学能转化为内能。 六、质量守恒定律 质量守恒定律：化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 考点10　从分子、原子的角度解释质量守恒定律　 在化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目也没有增减，每个原子的质量也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。 七、化学方程式 　以C＋O2CO2为例： 1．宏观意义：表示什么物质参加了反应，结果生成了什么物质；反应是在什么条件下进行。即在点燃的条件下，氧气和碳反应，生成二氧化碳。 2．质量意义：表示了各物质之间的质量关系，即反应物和生成物之间的质量比：如12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。 3．微观意义：表示各物质间原子和分子的个数比。1个碳原子和一个氧分子反应得到1个二氧化碳分子。 考点12　根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算　 1．一般步骤：设未知数→写出配平的化学方程式→写出有关物质的质量比和已知量→列方程、求解→写出简明的答案。 2．注意点：①方程式必须配平；②计算有关物质的质量比时式量要乘以前面的系数；③单位必须统一；④如是不纯物必须换算成纯物质的质量代入计算。 专题8 物质的转化 一、自然界中的碳循环、氧循环 大气中的二氧化碳通过植物的光合作用转变为有机物，固定的碳以有机物的形式供给动、植物利用，同时又通过呼吸作用、微生物的分解、燃料燃烧等方式释放二氧化碳返回大气，周而复始地进行着循环。 大自然中氧气的含量会随着生物的呼吸和物质的燃烧等而减少，但又随着植物的光合作用而增加，周而复始地进行着循环。 产生氧气的主要途径：植物光合作用。 消耗氧气的主要途径：①动、植物的呼吸作用；②燃料燃烧；③微生物分解动、植物遗体；④其他氧化反应(如：生锈、食物腐败)。 二、物质间的相互转化 考点3　说明金属、金属氧化物、碱之间的转化关系；说明非金属、非金属氧化物、酸之间的转化关系　 1．金属→金属氧化物→碱，如：Ca→CaO→Ca(OH)2。 2．非金属→非金属氧化物→酸，如：C→CO2→H2CO3。 3．物质间的相互转化 注意：(1)极少数非金属氧化物不与碱起反应，如CO等。 (2)根据物质之间的相互转化关系图可查找各类物质的主要化学性质。 (3)根据物质之间的相互转化关系图可查找各类物质的可能制法。 专题9 物质的检验 鉴别 推断知识点 一、物质的检验 1．原理：根据物质具有不同的特性，利用这种特性上的差异，选择适当的、实际的方法，将物质检验出来，要求现象明显。 2．检验方法 (1)物理方法：根据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、水溶性等，通过观察、分析、判断、得出结论。 (2)化学方法：利用物质的特殊化学性质，反应时产生的特征现象，对所给物质进行检验。 3．物理方法 (1)常见有特殊颜色的物质(离子代表含有这种离子的溶液) ①固体物质：Cu：红(或紫红)色；CuSO4·5H2O：蓝色；S：淡黄色。 ②沉淀：Cu(OH)2：蓝色；Fe(OH)3：红褐色。 ③溶液：Fe2＋：浅绿色；Fe3＋：黄色；Cu2＋：蓝色；MnO4－：紫红色。 (2)常见有特殊气味的物质 氨气：刺激性的氨味气体；SO2：刺激性气味气体。 4．化学方法 (1)常见气体的检验 气体 检验方法 实验现象 O2 将带火星的木条伸入集气瓶内 木条复燃 CO2 将气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 H2 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 烧杯内壁有水雾(或水珠)生成 CH4 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯；一段时间后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入澄清石灰水，振荡 烧杯内壁有水雾(或水珠)生成；澄清石灰水变浑浊 CO 点燃，在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 NH3 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 红色石蕊试纸变为蓝色 水蒸气 通过无水硫酸铜 无水硫酸铜由白色变成蓝色 HCl 先通入硝酸银溶液，再滴加稀HNO3 有白色沉淀生成，且沉淀不溶解 (2)常见离子的检验 离子 检验方法 实验现象 H＋ ①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变红 ②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上 与标准比色卡对照pH<7 ③取少量试剂加入Zn粒 有气泡产生 ④取少量试剂加入碳酸钠 有气泡产生 OH－ ①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变蓝 ②取少量试剂滴加无色酚酞溶液 酚酞溶液变红 ③用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上 与标准比色卡对照pH>7 ④取少量试剂加入可溶性铜盐 有蓝色絮状沉淀生成 Cl－ 取少量试剂滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不消失 SO42－ 取少量试剂滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不消失 CO32－ 取少量试剂滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 产生气泡，澄清石灰水变浑浊 Cu2＋ 取少量试剂滴加可溶性碱 有蓝色絮状沉淀生成 Fe3＋ 取少量试剂滴加可溶性碱 有红褐色沉淀生成 NH4＋ 取少量试剂滴加可溶性碱，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 产生有刺激性气味的气体，红色石蕊试纸变蓝 Ag＋ 取少量试剂滴加少量NaCl溶液和稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不消失 Ba2＋ 取少量试剂滴加少量Na2SO4和稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不消失 Ca2＋ 取少量试剂滴加可溶性碳酸盐溶液 有白色沉淀生成 二、物质的鉴别 1．物质的鉴别原则：操作简单、试剂种类少、现象明显。 2．物质鉴别的方法：应先简后繁，先用物理方法后用化学方法。 (1)物理方法：依据物质特殊的物理性质(如颜色、状态、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象)进行观察、分析、判断，得出结论。 (2)化学方法：依据物质间反应时所产生的特殊反应现象(如变色、放出气体、生成沉淀、放热等)进行鉴别。 3．物质鉴别的形式 (1)一种试剂鉴别：选择一种试剂，分别加入待测物质中，观察实验现象。 (2)多种试剂鉴别：选择多种试剂，依次加入待测物质中，会出现明显不同现象。 (3)无试剂鉴别：先利用物质物理性质不同或物质间的相互反应(包括与生成物反应)而产生不同现象把物质鉴别出来。 4．常见物质的鉴别 常见物质 所选试剂或方法 现象 软水、硬水 肥皂水 泡沫较多、浮渣较少的是软水；泡沫较少、浮渣较多的是硬水 棉花、羊毛和 合成纤维 灼烧 有烧焦羽毛气味的是羊毛；有烧纸气味、燃烧后有灰烬的是棉花；有气味，趁热可以拉成丝，灰烬为灰褐色玻璃球状，不易破碎的是合成纤维 常见化肥 看外观或加水 灰白色或难溶于水或部分溶于水的是磷肥 加熟石灰研磨 有刺激性气味气体产生的是铵态氮肥(铵盐) 黄金、假黄金(铜锌合金) 盐酸 有气泡产生的是假黄金，反之为黄金 三、除杂题 解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。 三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。 三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 除杂质思路分析方法： （1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。 （2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 （3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。 （4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。 （5）吸收法：常用于气体的提纯。 在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。 四、离子共存 （1）H+ 不能与氢氧根、碳酸根、碳酸氢根共存； （2）Cl- 不能与银离子共存； （3）CO32-不能与氢离子、钙离子、钡离子、银离子共存； （4）OH--不能与氢离子、碳酸氢根、铁离子、铝离子、镁离子共存； （5）Ba2+ 不能与硫酸根共存； (6) Ca2+不能与碳酸根共存； (7) SO42-不能与钡离子共存； (8)Ag +不能与氯离子共存； (10)Fe3+ 不能与氢氧根共存； (11)Cu2+不能与氢氧根 共存； 溶液中离子颜色Cu2+ 蓝 Fe3+ 黄 Fe2+ 浅绿 MnO4 紫 注意题干暗示条件：pH >7 意为 酸 性溶液，含有大量的 氢离子 pH <7 意为 碱 性溶液，含有大量的 氢氧根 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 46 / 46 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$