山东省菏泽市2024-2025学年高三上学期期末考试化学试题（B卷）

保密★启用前 2024—2025学年度第一学期期末考试 高三化学试题 2025.01 注意事项： 1.本试卷分选择题知非选释题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生奇必將姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作签时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题 卡上对应题目的答素标号涂，黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题 的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Ti48Mn55Fe56Cu64Ga70As75 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及化学知识的判断正确 的是 A.北斗卫星上所用的太阳能电池组，可将化学能转化为电能 B.宇航服中防护外罩使用的镀铝织物属于金属材料 C。“祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于饱和烃 D.“奋斗者号”使用的深海水下超高压光纤微缆属于新型有机高分子材料 2.下列关于食品中化学物质的描述错误的是 A.谷物发酵酿造食醋，过程中发生了氧化还原反应 B.将植物油腰化，利用的是有机物与氢气的加成反应 C.食品包装袋中的干燥剂主要成分是CaCO: D.亚硝酸钠可作为食品保鲜剂，过量食用可能致癌 3.学习化学的必备能力之一是正确使用化学用语。下列说法正确的是 A.HSO:的水解方程式：HSO+H2O≠H,O+SO B.SO2的VSEPR构型为： C.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D.CH3CH2CH(CH)CH(CH)h的系统命名：2,3-二甲基戊烷 4.下列实验事故的处理方法不合理的是 实验事故 处理方法 A 被水蒸气轻微烫伤 先用冷水处理，再涂上烫伤药膏 B 稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上 立即用3一5%的NaHCO3溶液冲洗 C 电器起火 先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 D 不慎将酒精灯打翻着火 用湿抹布盖灭 高三化学试题第1页（共8页） 5.奥昔布宁具有解痉和抗胆碱作用，其结构简式如图所示。下列关于奥昔布宁的说法正确的是 A.分子中碳原子轨道杂化方式有2种 B.能发生消去反应、取代、氧化、加聚、水解反应 C.1mol奥昔布宁与足量浓溴水反应消耗3 molBr2 OCH,C=CCH,N(CH,CH,)2 D.1mol该物质最多能与2 molNaOH反应 6.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是&C A.在电解精炼粗铜的过程中，当阴极质量增重32g时转移的电子数为N B.10gH2180含有的质子数为5NA C.15g乙烯和20g丙烯的混合气体中含有C—H共价键的数目为5N D.4.6gNa与足量O2充分反应，反应中转移的电子数介于0.2Na和0.4Na之间 7.已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下， 它们的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均 p 12 为0.01molL)的pH和原子半径、原子序数的 关系如图所示。下列说法正确的是 A.电负性：Z<Y B.简单离子半径：Z>Y>W>X 0WZYX原子半径 C.元素W形成的阳离子WH空间构型为 正四面体形 D.化合物X2Y2中含有极性共价键和非极性 原子序数 共价键 8.如下所示电解装置中，通电一段时闻后发现溶液中的F2O3固体逐渐溶解。下列说法正确 的是 石墨 oa bo 石墨 电极I 直流电源 电极Ⅱ I室 Ⅱ室 Ⅲ室 一H20 0.01mol Fe2O CuCL,溶液 熟二 NaSO4溶液 阴离子交换膜 质子交换膜 A.a是电源的正极 B.通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现蓝色 C.CI通过阴离子交换膜由右向左移动 D.当1.6gF203完全溶解时，至少产生气体0.336L(标准状况下) 9.下列实验操作和现象、结论都正确的是 实验操作 现象 结论 向酸性KMnO4溶液中滴入 紫红色溶液变浅并伴 A FeCl2溶液 有黄绿色气体产生 氧化性：KMnO>CL2>Fe3升 加热浓硝酸，并将产生的气 浓硝酸分解产生的NO2可以 B 体通入淀粉KI溶液中 溶液变蓝 氧化I 向NaHCO3溶液中滴加紫色 溶液变蓝 石蕊试液 Kw>K(H2CO3)Ka2(H2CO3) 向Al2(SO4)3溶液和CaC2溶 Al2(SO43溶液和CaCl2溶液均可 D 液中分别加入Na2CO3溶液 均出现白色沉淀 使CO?的水解平衡正向移动 高三化学试题第2页（共8页） 10.铋(Bi)是一种重要的有色金属，工业上通过辉铋矿（主要成分是Bi2S,含有少量Si、 F、Pb、AI等元素)生产海绵䪐的一种工艺流程如下。 硫酸 FeC3、盐酸 铁粉 辉铋矿一 酸浸 氧化浸出 置换 →海绵铋 浸液 浸渣 滤液 已知：BiS不溶于硫酸，“氧化浸出”时生成BiCl63 下列说法错误的是 A.“浸液”中含Fe、AI元素 B.“氧化浸出”发生反应的离子方程式为Bi2S3+6Fe3++12CI=2[BiC6]+6Fe2++3S C.“置换”过程只发生1个氧化还原反应 D.“滤液”中通入氯气后可循环使用 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。 11.芳胺与1,3-二羰基化合物反应合成喹啉的反应原理如图所示。 CH CH CH,O 浓H,SO4 CH.C CH,O NH CH.O CH, CH. 已知：两个羟基连在同一碳原子上不稳定，会自动脱水。下列说法正确的是 A.1molZ最多能与4molH2反应 B.依据红外光谱可确定X、Z中存在不同的官能团 C.含苯环、氨基(-NH2)和两个醇羟基且有手性碳原子的X的同分异构体有7种（不考 虑立体异构) COOCHs D 在一定条件下反应可生成 NH ph Ph代表 12.AgCN与CH:CH2Br可发生取代反应，反应过程中CN的C原子和N原子均可进攻 CH3CHBr,分别生成腈(CHCH2CN)和异腈(CH3CH2NC)两种产物。通过量子化学 计算得到的反应历程及能量变化如图(TS为过渡态，I、Ⅱ为后续物)。 下列说法错误的是 CH 个能量 CH A.升高温度，生成CH3CH2CN的反 CH2 TS2 ℃CH2 应速率增加更大 B.CH3CHNC比CH3CHCN更稳定 异腈CAg Ag…Br AgCN+CH CH Br C.过渡态TS1是由CN的C原子进 CH,CHNC+AgBr 睛 攻CH3CH2Br的a-C而形成的 CH,CHNEC...Ag…Br CH.CH.CN+AgBr D.中“N…Ag”之间的作用力比I中 CH,CHC=N"Ag…Br “C…Ag”之间的作用力弱 反应进程 反应进程 高三化学试题第3页（共8页） 13.十氢萘(CH18)是一种优秀的液体储氢材料，其高压催化脱氢得到四氢萘(C1oH2),可用于燃料 电池汽车。已知：①C1oH1s)=C1oH12①+3H2(g)△H;②C1oH12)=C10Hs(①+2H2(g△2 一定温度下，在1L恒容密闭容器中进行C1oH1s(1.000mol)高压催化脱氢实验，测得C1H2和 CH的物质的量随时间变化关系如图1所示，上述反应的“能量一反应过程”如图2所示。 0.5日 物 n(CioH) 0.4 能 C1oHg①+5H2g 的 1（7,0.395) 0.3 量 C1oHj2(1H+3H2(g) mol 02 0.1 (7,0.020) n(CoH) -C10H1301) 0246781012 反应过程 时间/h 图1 图2 下列判断正确的是 A.反应至7h时，C1Hs的转化率为41.5% B.在7h时，反应体系中氢气的物质的量为0.849mol C.升高温度，反应①的速率增加更大 D.7h后，反应①达平衡状态 14.某化学兴趣小组探究[CoNH3)6]SO4溶液的制备、性质和应用。 ①向CoSO4溶液中逐滴滴加氨水，得到[CoNH3)6]SO4溶液。 ②分别将等浓度的CoSO4溶液、[CoNH)6]SO4溶液置于空气中一段时间，加入浓盐酸，前 者无明显现象，后者产生使淀粉碘化钾变蓝的气体。 ③[CoNH3)6]SO4溶液可以处理含NO的废气，反应过程如下： NHNO+NH.NOK 2[CoNHP 02 2NO+4NH +HO [(NH ),Co-O-O-Co(NH)NH 下列说法正确的是 A.①中为避免CoSO4溶液与氨水生成Co(ODh沉淀，可先加入适量的NH)2SO4溶液 B.②中CoSO4溶液中的Co浓度比[CoNH)6]SO4溶液中的高，CoSO4的还原性比 [CoNH3)6]SO4的强 C.③中[CoNH3)6]2+转化为[NH)5Co-O-O-CoNH)5]4,Co元素的化合价升高 D.③中降低pH可显著提高NO的脱除率 15.常温下，分别在Mn个NO3h、ZnNO3h、NO2溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX[pX=-lgc(X), c9代表MmcZ2、(OH (NO,】 14 c(HNO,) 12 b(4,10) 10- 与pH关系如图所示。已知：K即Mn(OHD2]> d(9,6.15) Kp[Zn(OH2]。下列叙述错误的是 6 A.图中L1代表OH,L4代表Mn+ B.pH=a时，同时产生两种沉淀，则 a2,1.30) L 2 cMm2）=103a5 0 .M La c(Zn2*) 3 4c(7,-1.30) 4 C.Mn(OH),+2HNO,Mn2*+2NO,+2H,O 6 的平衡常数K=108.7 12345678910 D.对于Lg,M点对应溶液生成沉淀 阳 高三化学试题第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)锰及其化合物在材料、化工生产和生活中均占有重要地位。回答下列问题： (1)具有高能量密度的LiNi.Mn,Co,AI)1-xO2是锂电池的正极材料。基态Mn原子的核 外电子排布式是 (2)一种锰化合物甲在不同条件下能高效催化CO2还原为C0或HCOOH,反应如下： Br 00060000 CO, C02 CO NH(CH.CH)2 CO CO N(CH.CH Mn →HCOOH 甲 ①甲中N原子的杂化方式是 ,甲中第二周期元素的第一电离能从小到大 的顺序为 ②酸碱电子理论认为：凡能接受电子对的物质（分子、离子等）都称为酸，凡能给 出电子对的物质（分子、离子等）都称为碱。NH(CH2CH3)2的碱性强于NH3的原 因为 (3)Mm2能形成配离子为八面体的配合物MnClm'nNH3,在该配合物的配离子中，Mn+ 位于八面体的中心。若含1mol该配合物的溶液与足量AgNO3溶液作用可生成lmol AgC1沉淀，则该配离子化学式为 (4)BMIMT BF(见右图)是MnO2晶型转变的诱导剂， BF 该物质熔点较低，原因可能是 [BMIM]BF (5)GaAs的晶胞结构如图甲（类金刚石晶胞），将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁 性半导体材料（图乙）。 >Mn Mn摻杂 Mn OGa As 2 ●Mn 角 乙 ①GaAs晶体中Ga原子配位数为 ②乙单元为立方体，边长为anm,阿伏加德罗常数为Na,则该掺杂晶体的密度为 gcm3(列出表达式)。 17.(12分)碳及其化合物的转化可以制备生产生活中的重要化学材料。回答下列问题： (1)某研究小组采用电化学方法将C02转化 电源 为HCOOH,装置如右图。电极B上的 电极反应式是 .。298K时 质子 用氨水吸收HC0OH,得到1.00molL 交换膜 B 氨水和0.18molL甲酸铵的混合溶液， 该混合溶液的pH= 。[己知： HCOOH 298K时，电离常数KNH3H20)=1.8 H2O C02 ×105、KHC0OH=1.8×10竹 高三化学试题第5页（共8页） (2)丙烯可发生如下转化（反应条件略）： CH-CH=CH,- CH X Y 力 ①-CH,、CH、CH等都是重要的有机反应中间体，CH、CH的空间构型分别 ②已知-CH,为推电子基，M中含有羟基，则M转化为Y的化学方程式为 ,M的同分异构体中与其具有相同官能团的有 种（不包括 M),Y生成P的反应类型为 ③M中氯元素的检验方法为：取M于试管中，加入足量NaOH溶液，加热，充分 反应，然后 18.（12分)氧化钪(Sc2O)可用作半导体镀层的蒸镀材料。从金属提取工艺中的固体废料 “赤泥”（含有Fe2O3、SiO2、Sc2O3、TiO2等)里回收Sc2O3的工艺流程如下。 过量焦炭盐酸 H202 氨水 草酸 赤泥→熔炼酸浸 氧化→调pH →沉钪 草酸钪晶体 气Sc,0固体 [Scz(C2O43·6H0]加热 熔融物 滤渣 固体沉淀物 已知：①TO2性质较稳定，不易被还原，难溶于盐酸： ②“熔炼”过程中，单质硅和大部分单质铁转化为熔融物分离出来； ③草酸可与多种金属离子形成可溶性络合物： ④常温下，KpFe(OHb]F1×1016,KpFe(O田]=1×1038，Kp[Sc(OH]=1×1030 回答下列问题： (1)“熔炼”过程Si02发生反应的化学方程式是 “酸浸”时，滤渣的主要成分除过量的焦炭外还有 (填化学式)。 (2)常温下，“调pH”时，溶液中c(Sc3=1.25x104olL1,为除去杂质离子，应控制 的pH范围是 (1g2=0.3):为检验该杂质离子是否除尽，可选用 (填化学式)溶液进行检验。 100 (3)“沉钪”过程中，测得钪的沉淀率随 90 m但，C0》的变化情况如右图所示。当 n(Sc) 80 草酸用量过多时，钪的沉淀率下降的原 品70 因是 。“沉钪”过程所得滤 60 1.2 1.41.51.72.0 液中可回收的物质除草酸及其盐外还有 n(HC,O,) (写化学式)。 n(Sc*) (4)草酸航晶体[Sc2(C204)36H2O]在空气中加热，发生反应的化学方程式为 高三化学试题第6页（共8页） 19.(12分)近期市场上热卖的“爆炸盐”化学成分为过碳酸钠(2N2C03H202),又称固体 双氧水，具有N2C03和HO2的双重性质，是很好的消毒剂、漂白剂、供氧剂。某实验 小组模拟工业生产过碳酸钠并测其纯度。回答下列问题： I.制备过碳酸钠：控制反应温度在5℃以下，将 Na2CO,和稳定剂配制的溶液滴入盛有 15mL30%H02溶液的三颈烧瓶中，充分反应后， 边搅拌边加入4.0gNaC1,静置结晶，过滤，用无 支管 水乙醇洗涤，真空干燥，制备装置如右图。 、甲 Na2CO,饱 (1)仪器乙的名称是 支管在仪器 温度计 和溶液 甲中的作用是 15mL30%的 (2)下列物质中，可作为稳定剂使用的是 H202溶液 A.FeCl: B.MnO2 冰盐浴 C.Na:SiO; D.Na2SO3 磁力搅拌器 (3)实验中加入NC1固体的作用是 m(O2) Ⅱ.测定过碳酸的中的活性氧质量分数[o(活性氧)= m(过碳酸钠 ×100%]: 仪器A 稀硫酸 电磁搅拌 重气管 水准 仪器B 已知：常温常压下，气体摩尔体积约为24.5Lo；实验过程中取mg样品；量气管用 碱式滴定管政装而成。 (4)过碳酸钠易溶解于水，可以与酸反应生成两种常见气体，干燥管中装入的试剂为 (5)最终测量反应生成氧气的体积为VL,用m、V表示的样品的活性氧质量分数为 (6)下列操作将导致计算的活性氧含量偏高的是 (填序号)。 A.反应结束后，俯视量气管读数 B.使用仪器B代替仪器A C.反应结束后，没有调节水准管与量气管的液面就直接读取量气管中的气体体积 D.量气管未冷却至室温就读数 高三化学试题第7页（共8页） 20.(12分)C02经催化加氢可以生成低碳有机物，实现C02的综合利用和“碳达峰、碳中 和”的目标。CO2合成甲醇主要涉及以下三个反应： ①C0,(g)+3H,(gNCH,OH(g)+H,0(g)△H ②C0,(g)+H,(g)、C0(g)+H,0(g)△ ③C0(g)+2H,(g)、CH,0H(g)△H 已知：反应①、③是低温条件的自发反应。 回答下列问题： (1)上述三个反应的平衡常数K,与温度关系如图1所示。图1中c线表示的反应是 (填“①”、“②”或“③”)，△H △H1(填“>”、“=” 或“<”)。 -gK↑ NisGag ◆NiGa 言 NiGa 0 0.0008 0.0018 160180200220240260280T/°C 0.0028 -/K- 图1 图2 (2)科学研究中常用产物的时空收率（单位物质的量催化剂表面产物分子的平均生成 速率)来衡量催化效果。在3MPa,n(C02):n(H2)=1:2时，不同Ni、Ga配比的 Ni-G/SiO2催化剂下，测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如图2所示。甲醇时空 收率随温度变化先增大后减小的原因是 、。 催化剂的最佳配比 和反应温度是 (3)将等物质的量的CO2和H2充入恒温恒容密闭容器中发生反应①合成甲醇，已知该 温度下反应①的化学平衡常数K=0.01,下列事实说明反应已达平衡的是 A.气体密度保持不变 B.H2O(g)与CO2(g)的生成速率相等 C.某时刻容器中c(C0)=0.8molL,cH2=0.5molL,c(CH3OD=cH20)-0.1mol-L1 D.混合气体的平均相对分子质量不变 (4)在密闭容器中，充入1olC02和3molH2合成CH3OH,发生上述反应。不同温度 下达到平衡时CO2、CHOH及C0的体积分数 如图3所示。 ①已知曲线b代表C0,则曲线a代表 ②200℃时，C02的平衡转化率为 (保留两位有效数字，下同)，此温度下反 应②的Kx= (用平衡物质的量分 1200,5) -a 数代替平衡浓度计算)。 100200.300400500 温度/℃ 图3 高三化学试题第8页（共8页）高三化学答案 第 1 页（共 2 页） 高三化学试题参考答案 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．C 2．C 3．D 4．B 5．B 6．D 7．C 8．D 9．C 10．C 二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得 4分，选对但不全得 2分，有选错的得 0分。 11．BD 12．B 13．AC 14．AC 15．CD 三、非选择题：本题共 5小题，共 60分。 16.（12 分） （1）1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 或[Ar]3d 5 4s 2 （1 分） （2）①sp 2 （1 分） C<O<N（1 分） ②NH(CH2CH3)2 分子中乙基是推电子基团，使得 N 上电子云密度更大，更容易给出 电子对，更易结合 H ＋ （2 分） （3）[Mn(NH3)5Cl] ＋ （2 分） （4）离子体积较大，离子之间作用力弱，熔点低（2 分） （5）①4（1 分） ② 21 3 A 27 5 70 4 75 55 10 8 8 ( ) N a × + × + × × （2 分） 17.（12 分） （1） + 2 CO +2e +2H =HCOOH− （1 分） 10（2 分） （2）①平面三角形（1 分） 三角锥形（1 分） ②2CH3- -CH2Cl+Ca(OH)2→2 +CaCl2+2H2O（2 分） 4（2 分） 加聚反应（1 分） ③加入稀硝酸酸化，再滴加 AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，证明有氯元素（2 分） 18.（12 分） （1）SiO2+2C Si+2CO↑ （2 分） TiO2（2 分） （2）3≤pH＜5.3（2 分） KSCN（1 分） （3）草酸用量过多时，草酸钪沉淀会转化为可溶性络合物，故钪的沉淀率下降（2 分） NH4Cl （1 分） （4）2Sc2(C2O4)3·6H2O+3O2 2Sc2O3+12CO2+12H2O （2 分） 高三化学答案 第 2 页（共 2 页） 19.（12 分） （1）球形冷凝管（1 分） 平衡气压，便于液体顺利滴下 （2 分） （2）C （2 分） （3）增大溶液中 Na ＋ 的浓度，降低 2Na2CO3·3H2O2 溶解度，有利于 2Na2CO3·3H2O2 结晶 析出 （2 分） （4）碱石灰（1 分） （5） 32 % 245 V m （2 分） （6） BD（2 分） 20.（12 分） （1）②（1 分） ＜（1 分） （2）温度升高，反应速率加快，甲醇时空收率上升；温度过高，催化剂活性下降，甲醇 时空收率下降（2 分） n(Ni):n(Ga)=5:3、207℃左右（1 分） （3）BD（2 分） （4）①CH3OH（1 分） ② 58%（2 分） 0.14（2 分）